đề được viết dưới dạng các phần trắc nghiệm gồm 1620 câu, phần tự luận. Tập đề là các đề thi HSNK hóa 8 các năm của các huyện, với mng muốn các e có tài liệu để học tập, rèn luyện, nắm vững kiến thức để đạt kết quả cao nhất trong các kì athi , đặc biệt là kì thi HSNK sắp tới. chúc các e thành công
ĐỀ PHẦN TRẮC NGHIỆM: Hãy chọn đáp án Câu 1: Một ống nghiệm chịu nhiệt, đựng Fe nút kín, đem cân thấy khối lượng m (g) Đun nóng ống nghiệm, để nguội lại đem cân thấy khối lượng m1 (g) So sánh m m1? A m < m1 C m = m1 B m > m1 D Cả đáp án Câu 2: 17,6 gam khí cacbonic (CO2) có số mol với: A 18 gam nước B 6,4 gam khí oxi C 29.25 gam muối ăn D 25,6 gam khí sunfurơ (SO2) Câu 3: Tính số nguyên tử có 4,9 gam H2SO4 nguyên chất? A 2,1.1023 B 0,3.1023 C 6.1023 D 3.1023 Câu 4: Một hợp chất X có thành phần gồm hai nguyên tố C O,biết tỉ lệ khối lượng C O 3: Vậy X công thức sau đây? A CO4 B CO3 C CO2 D CO � Câu 5: Cho phản ứng: Al + HNO3 Al(NO3)3 + NxOy + H2O Hệ số nguyên tối giản HNO3 phương trình hóa học sau cân là: A (18x-6y) B (9x-3y) C (3x-9y) D (6x-2y) Câu 6: Cho gam bột Fe tiếp xúc với Oxi, sau thời gian thấy khối lượng bột vượt 1,41 gam Nếu tạo thành oxit sắt oxit số A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D Không xác định Câu 7: Tổng hạt mang điện hợp chất A 2B 60 Số hạt mang điện hạt nhân nguyên tử A nhiều số hạt mang điện hạt nhân ngun tử B Tìm cơng thức phân tử hợp chất A Na2O B K2O C AlCl3 D MgCl2 Câu 8: Phải trộn V1 lít dung dịch HCl 0,2M với V2 lít dung dịch HCl 1M theo tỷ lệ thể tích để thu dung dịch HCl 0,4M? V1 V1 V1 V1 V V V V A B C D Câu 9: Cho dãy oxit sau: SO2, NO, SO3, CO2, P2O5, CO, N2O5 Số oxit dãy tác dụng với nước điều kiện thường A B C D Câu 10: Cho a gam hỗn hợp X gồm kim loại Mg, Zn, Al tác dụng hết với dung dịch HCl Sau phản ứng kết thúc người ta thu 67 gam muối 8,96 lít khí H2(ở đktc) Giá trị a là: A 38,6 gam B 38,2 gam C 36,8 gam D 32,8 gam Câu 11: Các chất khí X, Y, Z, T điều chế phịng thí nghiệm thu nguyên tắc theo hình vẽ Nhận xét sau sai? A T oxi B Z hiđro clorua C Y cacbon đioxit D X clo Câu 12: Hỗn hợp X gồm N2 O2 Ở điều kiện tiêu chuẩn 6,72 lít X có khối lượng 8,8 gam Phần trăm thể tích khí hỗn hợp ban đầu A 33,33%; 66,67% B 60%; 40% C 40%; 60% D 66,67%; 33,33% Bài 13: Pha thêm a gam nước vào b gam dung dịch H 2SO4 50% theo tỉ lệ a:b=3:2 thu dung dịch có nồng độ phần trăm là: A 10% B 15% C.20% D 25% Câu 14: Tỉ khối khí X khí hiđro 16, tỉ khối khí X khí Y 0,727 Y khí sau đây? A C3H8 B N2 C O2 D SO2 Câu 15: Hoà tan 2,4 g oxit kim loại hoá trị II cần dùng 30 gam dung dịch HCl 7,3% Công thức oxit kim loại A CaO B CuO C FeO D ZnO Câu 16: Hịa tan hồn tồn 12,1 gam hỗn hợp bột CuO ZnO cần 100 ml dung dịch HCl 3M Thành phần phần trăm theo khối lượng hai oxit A 33,06% 66,94% B 66,94% 33,06% C 33,47% 66,53% D 66,53% 33,47% Câu 17: Đốt sắt khí O2 ta thu oxit sắt từ Fe 3O4 Muốn điều chế 23,2g Fe 3O4 khối lượng Fe cần dùng gam? Biết hiệu suất phản ứng đạt 80% A 20 gam B 21 gam C 22 gam D 23 gam Câu 18: Một miếng nhơm có khối lượng 2.7 gam để ngồi khơng khí thời gian, thấy khối lượng tăng thêm 1,44 gam Phần trăm khối lượng miếng nhôm bị oxi hóa oxi khơng khí A 60% B 40% C 50% D 80% Câu 19: Đốt cháy hồn tồn hỗn hợp khí gồm CO H cần dùng 9,6 gam khí oxi Khí sinh có 8,8 gam CO2 Thành phần phần trăm theo khối lượng CO H2 hỗn hợp ban đầu A 12,5% 87,5% B 65% 35% C 35% 65% D 87,5% 12,5% Câu 20: Cho dịng khí CO dư qua hỗn hợp oxit CuO Fe 3O4 nung nóng thu 29,6 gam hỗn hợp kim loại khối lượng sắt nhiều khối lượng đồng gam Thể tích khí CO cần dùng (đktc) A 13,44 lít B 11,2 lít C 17,92lít D 20,16 lít PHẦN TỰ LUẬN: (10 điểm) Câu 1: (2 điểm) Cho chất sau: Al2O3, Na, Fe, PbO, SO3, BaO, CuO, MgO, Fe2O3 a) Những chất tác dụng với nước nhiệt độ thường? b) Những chất bị khí hidro khử nhiệt độ thích hợp? c)Những chất tác dụng với oxi? Viết PTHH xảy ghi rõ điều kiện phản ứng có? Xác định cơng thức hóa học A; B; C viết phương trình hóa học hồn thành chuỗi biến hóa sau: (ghi rõ điều kiện phản ứng, có) (1) (2) (3) (4 ) (5) (6) KClO3 A Fe3O4 B H2SO4 C HCl Câu 2: (2 điểm) Một hỗn hợp khí A gồm N2 H2 có tỉ khối oxi 0,3875 a) Tính phần trăm thể tích khí hỗn hợp ban đầu, biết khí đo điều kiện nhiệt độ áp suất b) Lấy 50 lít hỗn hợp ban đầu cho vào bình kín, dùng tia lửa điện để điều chế khí amoniac ( NH 3) sau đưa nhiệt độ ban đầu thấy thể tích khí B sau phản ứng 38 lít Tính hiệu suất phản ứng điều chế NH (Biết N2 + 3H2 2NH3) c) Ở điều kiện thường, lít khí B có khối lượng gam? Câu 3: (2.0 điểm) Chia 22,0 gam hỗn hợp X gồm Mg, Na Ca thành phần nhau: - Phần 1: Cho tác dụng hết với O2 thu 15,8 gam hỗn hợp oxit - Phần 2: Cho tác dụng với dung dịch HCl dư thu V(lít) khí H thoát (đktc) Giá trị V bao nhiêu? Câu (2.0 điểm) Cho 19,5 g Zn tác dụng với dung dịch lỗng có chứa 39,2 gam axit sunfuric a) Viết phương trình phản ứng xảy b) Tính thể tích khí H2 thu điều kiện tiêu chuẩn? c) Dẫn tồn lượng khí thu qua hỗn hợp A gồm CuO Fe 3O4 nung nóng thấy khối lượng hỗn hợp A giảm m gam Xác định giá trị m? Câu 5: (2.0 điểm) Hỗn hợp X gồm Cu, Al, Fe Cho 57,2 gam X tác dụng với dung dịch HCl dư, sau phản ứng hồn tồn 26,88 lít H2 (đktc) Ở nhiệt độ cao 1,2 mol X tác dụng vừa đủ với 89,6 lít khơng khí (trong 20% thể tích khí oxi cịn lại khí nitơ) (đktc) a) Viết phương trình hóa học phản ứng? b) Tính % khối lượng chất X? (Cho NTK : H = 1; O = 16; C = 12; Cu = 64; Fe =56; Mn = 55; K = 39 ; Cl = 35,5, Na=23, Mg=24, Al=27; Zn=65; N=14; S=32; Ca = 40) HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ TRẮC NGHIỆM: (10 điểm) Mỗi câu 0,5 điểm Câu 10 Đáp án C D A C A B A B B A Câu 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 Đáp án C D C A B A B A D A PHẦN TỰ LUẬN: (10 điểm) Câu 1: điểm Phần 1: 1,25 điểm Những chất tác dụng với nước nhiệt độ thường; Na, SO3, BaO 0,25 Những chất bị khí hidro khử nhiệt độ thích hợp: PbO, CuO, Fe2O3 0,25 Những chất tác dụng với oxi: Na, Fe 0,25 Viết đủ PTHH 0,5 điểm Phần 2: 0,75 điểm Xác định chất: A O2; B H2O ; C H2 0,25 MnO ,t 0,1 KCl + O2 KClO3 2 o o t � Fe + O2 �� t 0,05 Fe3O4 o � Fe + H2O Fe3O4 + H2 �� SO3 + H2O H2SO4 H2SO4 loãng + Mg MgSO4 + H2 as H2 + Cl2 ��� HCl * Hs không cân thiếu điều kiện PƯ: trừ 0,125 điểm Câu (2điểm) a) Các khí đk nên tỷ lệ thể tích tỉ lệ số mol Gọi số mol N2 , H2 mol hỗn hợp x, y ta có : x + y = (1) Mhh = 32 0,3875 = 12,4 g/mol lập phương trình (2) 28x + 2y = 12,4 (2) x+y Giải hệ phương trình (1), (2) x = 0,4 , y = 0,6 % V = %nN2 = 40% , % VH2= 60% b)Theo câu (a), ta có VN2 = 40.50/100 = 20 lit, VH2= 30 lít Phương trình phản ứng : to � NH3 N + 3H2 �� V(lit) 3V(lit) 2V(lit) - Theo ra: 20/1 > 30/3, ta tính Hp/ư theo H2 Tính thể tích N2, H2 dư theo V Khí sau phản ứng tích 38 lít gồm N2, H2 dư, NH3 từ ta có: 20- V + 30 – 3V + 2V = 38 Tìm V = lít Thể tích H2 P.Ư = 18 lít nên HP.Ư = 18 100% / 30 = 60% 0,1 0,05 0,1 0,1 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 c Khí sau phản ứng có VN2dư = 14 lit VH2 dư = 12 lit VNH3 = 12 lit Mhh = 28.14 + 2.12+12.17 = 16,32 g/mol 14+12+12 Ở điều kiện thường mol khí tích 24 lit Hay 16,32 gam hỗn hợp tích 24 lít Vậy lit hỗn hợp khí B có khối lượng là: 16,32/24 = 0,68 gam Câu 3: điểm Nội dung 0,25 0,25 Điểm Gọi số mol chất phần hỗn hợp x, y, z mol Ta có Pt 2Mg + O2 � 2MgO 2.0 đ x 4Na x x � 2Na2O y x y � 2Zn + O2 2ZnO z z z � Mg + HCl MgCl2 + H2 + O2 x 2Na + 2HCl � 2NaCl 1,0 x + H2 y y Zn + 2HCl � ZnCl2 + H2 z z Ở phần mO2 = 15,8 - 11 = 4,8 gam nO2 = 0,15 mol 0,5 x y z Ta có nO2 = + + = 0,15 y Lại có nH2 = x + + z Ta thấy nH2 = 2nO2 = 2.0,15 = 0,3 mol 0,5 VH2 = 0,3 x 22,4 = 6,72 lít Câu 2,0 điểm � ZnSO4 + H2 a PTPƯ: Zn + H2SO4 �� b Số mol Zn là: nZn = 19,5/65 = 0,3 (mol) Số mol H2SO4 là: 39,2/98 = 0,4 (mol) Ta có 0,3/1 < 0,4/1 H2SO4 dư, Zn phản ứng hết Tính khối lượng chất khác theo số mol Zn Theo PTPƯ Thể tích khí H2 sinh là: V= 0,3.22,4 = 6,72 (l) c Dẫn khí qua hỗn hợp gồm CuO Fe3O4 CuO + H2 t �� � Cu + H2O 0,25 0,75 1,0 (1) t0 � 3Fe + 4H2O (2) Fe3O4 + 4H2 �� Khối lượng hỗn hợp A giảm O tham gia phản ứng Theo (1) (2) ta có số nO (trong oxit) phản ứng tối đa = =0,3(mol) Vậy khối lượng hỗn hợp giảm tối đa là: 0,3.16 = 4,8 (g) => 0< m 4,8 Câu 2,0 điểm Hồn thành phương trình, phương trình Tính số mol H2 = 1,2 mol, số mol O2 = 0,8 mol Gọi số mol Cu, Al,Fe 57,2g hỗn hợp x,y,z Lập phương trình: 64x + 0, 27y + 56z = 57,2 (1) 1,5y + z = 1,2 ( 2) Lập mối liên hệ : ( x + y + z) có x mol Cu, y mol Al,z mol Fe Sau tìm số mol Cu, Al, Fe 1,2 mol hỗn hợp là: 1,2x/ ( x + y + z) , 1,2y/ ( x + y + z) , 1,2z/ ( x + y + z) - Đưa số mol kim loại vào phương trình cháy lập phương trinh: 0,1y – 0,2x = ( 3) - Giải hệ phương trình (1), (2), (3) ta có: x = 0,2 , y = 0,4 , z = 0,6 Tính %mcu = 0,2 64 100% / 57,2 = 22,38% %mAl = 0,4 27.100% / 57,2 = 18,88% %mFe = 100% - 22,38% - 18,88% = 58,74% 0,5 1,0 ĐỀ A PHẦN TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN: (10,0 điểm) (Thí sinh lựa chọn 01 phương án ghi vào tờ giấy thi) Câu Nước (H2O) điều kiện thường A chất lỏng B chất rắn C chất D chất rắn Câu Khí hiđro cháy cho lửa màu A đỏ nhạt B hồng C hồng nhạt D xanh nhạt Câu Đốt cháy cacbon khơng khí thu khí X có tỉ khối so với H 14 Khí X A CO2 B CO C N2 D NO Câu Hạt nhân nguyên tử nguyên tố Y có 11 proton, 12 nơtron Vậy nguyên tử nguyên tố Y có tổng hạt A 34 B 23 C 22 D 24 Câu Chất X oxit phi kim M, X phần trăm khối lượng oxi 56,34% X A SO3 B CO C CO2 D P2O5 Câu Thêm m gam H2O vào 100 gam dung dịch NaOH 10%, thu dung dịch NaOH có nồng độ 5% Giá trị m A 50 B 100 C 150 D 200 Câu Khi cho luồng khí hiđro (dư) qua ống nghiệm chứa Al 2O3, FeO, CuO, MgO nung nóng, đến phản ứng xảy hồn tồn Chất rắn cịn lại ống nghiệm A Al, Fe, Cu, Mg B Al2O3, FeO, CuO, MgO C Al2O3, Fe, Cu, MgO D Al, Fe, Cu, MgO Câu 8: Nhiệt phân 2,45 gam KClO3 thu O2 Cho Zn tác dụng với O2 vừa thu Khối lượng ZnO tạo sau phản ứng A 2,45 gam B 5,4 gam C 4,86 gam D 6,35 gam A B D E Câu Cho sơ đồ chuyển hóa sau: H ��� X ��� H ��� X ��� H Các chất X E dãy A H2O Na B Cu Na C H2O NaOH D H2O Cu Câu 10 Để nhận biết chất rắn riêng biệt là: NaCl, Na, CaCO dùng thuốc thử sau đây?A Fe B Khí HCl C H2O D CaO Câu 11 Cho oxit: CO2, Na2O, Fe2O3, MgO Oxit có phần trăm oxi nhỏ A Na2O B Fe2O3 C CO2 D MgO Câu 12 Muốn điều chế thể tích khí H (ở đk) cần lấy kim loại cho tác dụng với dung dịch HCl để cần lượng kim loại nhỏ nhất? A Zn B Mg C Fe D Al Câu 13 Hỗn hợp X gồm CO CO có tỉ khối so với H2 18 Đốt cháy 0,2 mol X 1,0 mol khơng khí (% thể tích N O2 lần 80% 20%), phản ứng xảy hoàn toàn thu hỗn hợp Y Tỉ khối Y so với H2 A 15,65 B 22 C 15 D 17,5 Câu 14 Khử hoàn toàn 24 gam hỗn hợp CuO Fe 2O3 cần dùng hết 0,4 mol khí H Khối lượng kim loại thu A 17,6 gam B 23,2 gam C.24,8 gam D 16,8 gam Câu 15 Trộn V1 lít dung dịch HCl 1,0 M với V lít dung dịch HCl 2,0 M thu dung dịch HCl tích (V1 + V2) lít nồng độ1,2 M Tỉ lệ V1 : V2 A : B : C : D : Câu 16 Oxit không phải oxit axit? A N2O5 B SO3 C NO D SiO2 Câu 17 Tổng số nguyên tử nguyên tố 4,5 ml H2O ( D = gam/ml) A 3.1023 B 1,5.1023 C 4,5.1023 D 6.1023 Câu 18 Hỗn hợp khí gồm: NO; NO2 NxOy có thành phần phần % thể tích khí hỗn nợp là: %VNO = 45% ; %VNO 15% %VNxOy 40% Trong hỗn hợp có 23,6% lượng NO cịn NxOy có 69,6% lượng oxi Cơng thức hóa học khí NxOy A N 2O3 B N2O5 C NO2 D N2O4 Câu 19 Làm lạnh 75 gam dung dịch bão hòa AgNO 50oC tới nhiệt độ 200C thấy tách m gam tinh thể AgNO3 Biết độ tan AgNO3 200c 500C 222g 455g Giá trị m gần với giá trị đây? A 31,50 B 43,13 C 25,31 D 30,05 Câu 20: Cho a gam hỗn hợp hai kim loại Mg Al phản ứng hoàn toàn với lượng oxi dư Kết thúc phản ứng, thu hỗn hợp chất rắn có khối lượng tăng so với hỗn hợp ban đầu gam Biết hai kim loại có số mol Giá trị a A 5,1 B 12,75 C 6,375 D 4,25 B PHẦN TỰ LUẬN: (10,0 điểm) Câu (1,5 điểm) Cho nguyên tử X có tổng hạt 40 Ở hạt nhân nguyên tử X số hạt mang điện số hạt không mang điện hạt a) Tính số electron nguyên tử X? b) Tính khối lượng hạt nhân nguyên tử X gam? Câu (2,0 điểm).1 Cho oxit: Na2O, Fe2O3, CuO, Al2O3 Hãy viết phương trình phản ứng hóa học xảy trường hợp thí nghiệm sau: a) Cho khí CO qua oxit nung nóng b) Cho oxit vào dung dịch HCl dư Cân phương trình hóa học sau: t �� � a) Mg + H2SO4 (đặc) MgSO4 + H2S + H2O b) FexOy + HNO3 → Fe(NO3)3 + N2O + H2O Câu (1,5 điểm) Cho hỗn hợp A gồm SO2 O2 Tỉ khối A so với O2 1,75 a) Tính phần trăm số mol O2 A? b) Hỗn hợp A cho vào bình kín có V 2O5 làm xúc tác đưa nhiệt độ lên đến 450 0C Sau thời gian thu hỗn hợp B, tỉ khối B so với A 16/15 Tính hiệu suất phản ứng? Câu (3,0 điểm).1 Thêm gam MnO2 vào 197 gam hỗn hợp muối KClO3 KCl Trộn kĩ đun nóng hỗn hợp đến phản ứng xảy hoàn toàn thu chất rắn nặng 152 gam Xác định thành phần phần trăm theo khối lượng chất hỗn hợp muối ban đầu? Khử hoàn toàn 3,48 gam oxit kim loại M cần 1,344 lít khí H Cho tồn kim loại M tác dụng với dung dịch HCl dư thu 1,008 lít khí H (Các khí đo đktc) Xác định công thức phân tử oxit? Câu (2,0 điểm).Cho 10 lít hỗn hợp A gồm H2, O2, N2 Đem đốt hỗn hợp đưa nhiệt độ áp suất ban đầu, sau cho nước ngưng tụ thu hỗn hợp B tích 6,4 lít Trộn vào B 10 lít khơng khí (giả sử gồm 20% thể tích O2 cịn lại N2) đốt tiến hành tương tự thu hỗn hợp C tích 12,8 lít a) Viết phương trình phản ứng xảy giải thích thay đổi thể tích hỗn hợp khí? b) Xác định thể tích chất hỗn hợp A, B, C? Biết thể tích đo điều kiện Hết -ĐỀ 3: PHỊNG GD&ĐT HẠ HỒ KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN LỚP THCS NĂM HỌC 2017 - 2018 Phần I: Trắc nghiệm khách quan (10,0 điểm) Chọn đáp án câu sau: Câu 1: Trong phịng thí nghiệm từ 1,5.1023 phân tử KClO3; 2,1.1023 phân tử CaCO3 2,7.1023 phân tử KMnO4 người ta điều chế dm3 khí oxi đktc? ( Lấy N = 6.1023 ) A 25,2 dm3 B 16,8 dm3 C 13,44 dm3 D 19,32 dm3 Câu 2: Ngun liệu để sản xuất khí oxi cơng nghiệp là: A KMnO4 B KClO3 C KNO3 D Khơng khí Câu 3: Biết kim loại R hố trị a phản ứng với HNO3 theo phương trình hóa học: R + HNO3 > R(NO3)a + NO + H2O Hệ số sau cân phản ứng là: A 3; 4a ; ; a ; 2a B 1; 2a; 1; ; 2a C 3; 4a ; ; 2a ; 2a D 2a; a ; 3a ; ; Câu 4: Nhóm oxit tan nước là: A CaO, CuO, SO2 B CaO, Fe2O3, SO2 C K2O, CaO, P2O5 D K2O, SO3 , P2O5 Câu 5: Dãy chất sau oxit bazơ: A Na2O, FeO, Al2O3, BaO B H2O, FeO, Al2O3, BaO C CO, FeO, P2O5, BaO D K2O, MgO, Fe2O3, BaO Câu 6: Cho hình vẽ mơ tả thí nghiệm điều chế kim loại cách dùng khí H2 để khử oxit kim loại: Hình vẽ minh họa cho phản ứng oxit X là: A MgO K2O B Fe2O3 CuO C Na2O ZnO D Al2O3 BaO Câu 7: Cho 4,6 gam kim loại M hóa trị I tác dụng hết với nước thu 2,24 lít H điều kiện tiêu chuẩn M kim loại sau đây: A Na B K C Rb D Li Câu 8: Cho 70,4 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3 phản ứng vừa đủ với 11,2 gam khí CO thu m gam Fe Giá trị m là: A 58 gam B 62 gam C 64 gam D 70 gam Câu 9: Nung ống nghiệm chứa chất rắn sau: KClO 3, KNO3, KHCO3, CaSO3, đến khối lượng khơng đổi thu khí nào: A CO2, NO2, O2 B CO2, O2, N2O C O2, CO2, N2 D O2, CO2, SO3 Câu 10 Hòa tan hoàn toàn 3,24 g hỗn hợp X gồm Fe, Mg Zn lượng vùa đủ dung dịch H 2SO4 lỗng, thu 1,344 lít H2( đktc) dung dịch chứa m gam muối Giá trị m là: A 8,8 gam B 9,12 gam C gam D 9,24 gam Câu 11: Biết độ tan CuSO4 800C 50C 50g 15g Khối lượng CuSO 4.5H2O tách khỏi dung dịch làm lạnh 1,2 kg dung dịch bão hòa CuSO4 800C xuống 50Clà: A 450 gam B 475 gam C 485 gam D 445 gam Câu 12: Các chất khí X, Y, Z, T điều chế phịng thí nghiệm thu theo nguyên tắc theo hình vẽ đây: Nhận xét sau sai? A T oxi B Z hiđro clorua C Y cacbon đioxit D X clo Câu 13: Độ tan KNO3 nước 21°C 32 gam 80°C 170 gam Khi đưa 264 gam dung dịch KNO bão hoà 21°C lên 80°C phải thêm vào gam KNO3 để dung dịch bão hoà: A 276 gam B 256 gam C 278 gam D 279 gam Câu 14: Để hoà tan hoàn toàn gam oxit kim loại hoá trị II , cần 98 gam dung dịch H2SO4 5% Công thức phân tử oxit là: A CuO B ZnO C MgO D CaO Câu 15: Trong chất sau: CaO, SO3, K2O, Na, P2O5, Fe, số chất tan nước tạo dung dịch có khả làm quỳ tím hóa xanh là: A B C D Câu 16: Cho V lít khí H2 (đktc) qua bột CuO đun nóng, thu 32 gam Cu Nếu cho V lít H2 (đktc) qua bột FeO nung nóng lượng Fe thu là: A 24 gam B 26 gam C 28 gam D 30 gam Câu 17: Dùng hết kg than (chứa 90% C 10% tạp chất khơng cháy) để đun nấu Thể tích khơng khí (đktc) cần dùng bao nhiêu: A 40 m3 B 41 m3 C 42 m3 D 45 m3 Câu 18: Oxi hố hồn tồn a gam kim loại R, thu 1,25a gam oxit Kim loại R đem dùng là: A Cu B Fe C Al D Zn Câu 19: Có chất sau: CuO, Cu, CaCO3, Al, CaO, MgO, cho chất tác dụng với dung dịch axit HCl, có xảy tượng sau đây: A Có chất khí sinh làm đục nước vôi B Dung dịch sau phản ứng có màu xanh C Có khí hiđro sinh D Có khí SO2 sinh Câu 20: Cho 10,2 gam hỗn hợp Al Mg tác dụng hết với dung dịch H 2SO4 loãng, thu 11,2 lít khí H2 (đktc) Khối lượng Al Mg có hỗn hợp là: A 2,7 gam 7,5 gam B 5,4 gam 4,8 gam C 3,7 gam 6,5 gam D 6,4 gam 3,8 gam II PHẦN TỰ LUẬN (10,0 điểm) Câu (2,0 điểm): a Trình bày phương pháp nhận biết khí riêng biệt: N 2, CO2, CO, O2, NH3? Viết phương trình phản ứng xảy có? b Cho axit sau đây: H 3PO4, H2SO4, H2SO3, HNO3 Hãy viết công thức oxit axit tương ứng với axit gọi tên oxit? Câu (2,0 điểm): Lập phương trình hố học sơ đồ phản ứng sau: a, Al2 (SO4)3 + NaOH → Al(OH)3 + Na2SO4 b, C4H10 + O2 → CO2 + H2O c, Fe + HNO3 → Fe(NO3)3 + NxOy + H2O d, NH3 + O2 → NO + H2O e, FexOy + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O Câu (2,0 điểm): Một hỗn hợp gồm ba kim loại A, B, C trộn lẫn với theo tỷ lệ số mol nguyên tử 4: 2: Nguyên tử khối chúng tỷ lệ với : : Lấy 2,32 gam hỗn hợp cho tác dụng với axit clohiđric có dư thu 1,568 lít H2 điều kiện tiêu chuẩn Xác định kim loại A, B, C biết chúng có hóa trị II muối clorua tạo thành? Câu (2,0 điểm): Cho 5,4 g kim loại M hóa trị III cần vừa đủ 395,2 gam dung dịch H 2SO4 loãng thu 6,72 lít H2 (đktc) a) Xác định kim loại M? b) Tính C% dung dịch H2SO4 dùng? c) Nếu thay dung dịch H2SO4 dung dịch HCl 1M Thì phải dùng ml để hịa tan hết lượng kim loại M nói trên? Câu (2,0 điểm): Đốt cháy hoàn toàn m gam Cac bon bình chứa V lít khí Oxi (đktc) sau phản ứng thu hỗn hợp khí A có tỷ khối O2 1,25 a Hãy xác định thành phần phần trăm theo thể tích khí có hỗn hợp A? b Tính m V Biết dẫn hỗn hợp A vào bình đựng dung dịch Ca(OH) dư thu gam CaCO3 kết tủa trắng? (Cho biết: K = 39, Mn = 55, Cl = 35,5, O = 16, Na = 23, Al = 27, Pb= 207, Ca = 40, Fe = 56, Cu = 64, N = 14, Li=7, Mg=24, C=12, Ca=40, Zn=65, S=32, H=1) Hết ĐỀ 4: PHẦN I: PHẦN TRẮC NGHIỆM: Câu 1: 8,8 gam khí cacbonic có số mol với A 18 gam nước B 6,4 gam khí sunfurơ C gam nước D 12,8 gam khí sunfurơ Câu Cần lấy gam khí oxi để có số phân tử nửa số phân tử có 22 gam CO2 A gam B 8,5 gam C gam D 16 gam Câu Một hợp chất X có thành phần gồm hai nguyên tố C O, biết tỉ lệ khối lượng C O 3: Vậy X công thức sau đây: A CO4 B CO3 C CO2 D CO Câu 4: Khi cho 13g kẽm tác dụng với 0,3 mol HCl Khối lượng muối ZnCl tạo thành phản ứng là: A 30,6g B 20,4g C 40g D 10,2g Câu 5: Oxit nguyên tố có hóa trị II chứa 20% oxi (về khối lượng) Oxit có cơng thức hóa học là: A CuO B CaO C FeO D MgO Câu 6: Có chất sau: Cu(OH)2, Cu, Na2SO3, NaCl, CaO, MgO, cho chất tác dụng với dung dịch axit HCl, có tượng sau đây: A Chất khí sinh làm đục nước vôi B Dung dịch sau phản ứng có màu xanh C Có khí hiđro sinh D Có khí SO2 sinh Câu 7: Cho hỗn hợp Al Zn có số mol tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl thu 6,72 lít khí H2 Khối lượng Al Zn hỗn hợp là: A 6g 15g B 3,20g 7,50g C 3g 7g D 3,24g 7,80g Câu 8: Biết nguyên tố X có phân tử gồm nguyên tử nguyên tố Y liên kết với nguyên t O nặng phân tử hiđro 31 lần Y nguyên tố sau đây: A K B Na C Li D Ca Câu 9: Cho oxit sau: SO2, K2O, Na2O, CaO, MgO, CO, NO, N2O5, P2O5 Những oxit vừa tác dụng với nước vừa tác dụng với axit là: A Na2O, CaO, K2O B K2O, Na2O, SO2, P2O5 C SO2, Na2O, CaO, MgO, NO D Na2O, N2O5, NO, MgO Câu 10: Cho phản ứng Fe với Oxi hình vẽ sau: Lớp nước sắt O2 than Vai trò lớp nước đáy bình là: A Giúp cho phản ứng Fe với Oxi xảy dễ dàng B Hòa tan Oxi để phản ứng với Fe nước C Tránh vỡ bình phản ứng tỏa nhiệt mạnh D Cả vai trị Câu 11: Cho hình vẽ thu khí sau: Những khí số khí H2, N2, NH3, O2, Cl2, CO2, HCl, SO2, H2S thu theo cách trên? A H2, NH3, N2, HCl, CO2 B H2, N2, NH3, CO2 C O2, Cl2, H2S, SO2, CO2, HCl D Tất khí Câu 12: Trong chất sau: CaO, SO3, K2O, Na, P2O5, Fe số chất tan nước tạo dung dịch có khả làm quỳ tím hóa xanh A: B: C: D: Câu 13: Nhóm chất gồm muối trung hòa là: A: NaCl, K2SO4, CaCO3, Fe(NO3)3 B: KNO3, HCl, MgSO4, NaOH C: K2SO4, HNO3, FeCl3, MgSO4 D: NaCl, K2SO4, MgSO4, FeCl3 Câu 14: Trong chất sau chất tan nước tạo dung dịch bazơ khơng tạo khí: A: Na B: CaO C: P2O5 D: K2O Câu 15: Tính chất sau hiđro A Nhẹ chất B Khơng màu, khơng mùi C Ít tan nước D Khơng trì cháy Câu 16: Chọn câu câu sau đây: A: Dung dịch hỗn hợp đồng dung môi chất tan B Dung dịch bão hịa khơng thể hịa tan thêm chất tan C Dung dịch chưa bão hòa dung dịch hịa tan thêm chất tan D Nồng độ % dung dịch cho biết số gam chất tan chứa 100 gam nước Câu 17: Hòa tan 10 gam NaOH vào nước tạo 100 ml dung dịch Nồng độ mol dung dịch thu là: A: 0,25 M B: O,1 M C: O,15 M D 2,5 M Câu 18: Khi tăng nhiệt độ độ tan chất rắn nước: A: Đều tăng giảm B: Đều giảm C: Phần lớn tăng D: Khơng tăng, khơng Câu 19: Hịa tan 40 gam đường vào 360 gam nước Nồng độ % dung dịch thu là: A: 20% B: 15% C: 10% D: 30% Câu 20: Axit bazơ tương ứng với oxit sau xác định đúng: A SO3 tương ứng với H2SO4 B P2O5 tương ứng với H3PO4 C CaO tương ứng với Ca(OH)2 D CuO tương ứng với CuOH PHẦN TỰ LUẬN: Câu 1: (1 điểm) Hồn thành phương trình hóa học sau cho biết phản ứng thuộc loại phản ứng gì: a) Fe + H2SO4 loãng FeSO4 + ? b) Na + H2O NaOH + H2 c) CaO + H2O ? t0 �� � ? d) P + O2 e) Fe + H2SO4 đặc,nóng Fe2(SO4)3 + H2O + SO2 Câu 2: (1 điểm) Nêu tượng viết phương trình hóa học xảy cho: a) Viên kẽm vào dung dịch axit clohiđric b) Một mẩu nhỏ Na vào cốc nước có để sẵn mẩu quỳ tím Câu : (1 điểm) Có lọ đựng riêng biệt: Nước cất, dung dịch NaOH, dung dịch HCl, dung dịch NaCl Bằng cách nhận biết chất lọ 10 CÂU NỘI DUNG ĐIỂM 0,2 a) Fe + H2SO4 loãng FeSO4 + H2 Câu : (1,5 điểm) Khử hoàn tồn 24 g hỗn hợp có CuO Fe xOy khí0,2 H2, thu b) 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 17,6 kim loại Cho toàn hai kim loại vào dung dịch HCl dư, thu0,2 4,48 lít 1,0 đ gam c)haiCaO + H Ca(OH) 2O H2 (đktc) Xác định công thức oxit sắt 0,2 t �� � d) 4P + 5O 2P O 2 Câu 5: (1 điểm) Đốt cháy hồn tồn 6,4 gam hợp chất X khí oxi, người 0,2 ta thu e) 2Fe + 6H SO Fe (SO ) + 6H O + SO 4và đặc,nóng 2 X gồm 4,48 lít khí CO2 (đktc) 7,2 gam nước a)4 3Hợp chất nguyên tố nào? b) Xác định công thức phân tử X, biết tỉ khối X H2 16 6: a Viên kẽm Hòa tan dần, bọttồn khí khơng Câu (1,5 điểm) tan có hồn 11 gammàu hỗnthốt hợp X gồm Al Fe bằng0,25 dung dịch axit �� � PTHH: Zn + 2HCl + H8,96 sunfuric loãng dư Sau phản ứng kết thúcZnCl thu 2được lít khí (đktc) a) Tính thành phần % khối lượng kim loại hỗn hợp X? b) Tính khối lượng muối 1,0 khanđ thu được? c Na phảnHỗn ứnghợp với X nước, màu6,72 trắng 0,25lượng 8,8 Câu 7: (1,5 điểm) gồmnóng N2 vàchảy O2 Ởthành điều giọt kiệntrịn tiêu có chuẩn lít X có khối gam chuyển động nhanh mặt nước - tích Mẩucác Nakhí tantrong dần cho 0,25 a Tính % thể hỗn đến hợphết, X có khí H2 bay quỳ tím xanh b Tính thể -tíchMẩu H2 (đktc) có chuyển thể tích sang màu thể tích 1,1 gam hỗn hợp X 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 0,25 Câu 8: (1,5 điểm) Một hỗn hợp khí A gồm CO, CO Trộn A với khơng khí theo tỉ lệ thể tích 1: 4, Sau - Trích mẫu thử đánh số thứ tự tương ứng đốt cháy hết khí CO hàm lượng phần trăm (%) thể tích N hỗn hợp mới0,2 thu tăng Nhúng mẩu giấy quỳ tím vào mẫu thử Nếu: 3,36% so với hỗn hợp trước phản ứng làmkhí quỳ tímhỗn chuyển thành màukhơng đỏ thìkhí axit Tính % +thểMẫu tích hai hợp A Giả thiết có Nclohidric O2 chiếm 1/5 2, O2 0,2 (HCl) thể tích khơng khí + Mẫu làm quỳ tím chuyển thành màu xanh natrihidroxit 1đ 0,2 (NaOH) + Mẫu khơng làm quỳ HƯỚNG tím đổi màu nước (H 2O) DẪNlàCHẤM ĐỀ natriclorua 0,2 (NaCl) Phần trắc nghiệm: Câu - Đun nóng 22 mẫu lại 5lửa đèn cồn Nếu: 10 0,2 + Chất bay hết khơng có vết cặn nước ĐA C A C B A ABD D B A C + Chất bay mà cặn natriclorua t 15 Câu 11 12 13 14 �� 16 17 18 19 0,2520 � Các PTHH: CuO + H2 Cu + H2O (1) t D ĐA C B AD BD �� ABC A C C ABC � FexOy + yH2 xFe + yH2O (2) Fe + 2HCl FeCl2 + H2 (3) 0,25 4,48 điểm 10 chung cho tất cả HS Phần tự luận: thang 1,5 nH2 = 22,4 = 0,2 (mol) Theo PTHH (3): nFe a.=(0,5 nHđiểm) = 0,2mol 2Al + 3H2SO4 Khối lượng Fe là: mFePTHH: = 0,2 x 56 = 11,2(g) 0,25 Al2(SO (1) = 6,4 (g) 0,25 Khối lượng Cu tạo thành : 4)mCu = 217,6 - 11,2 + 3H 6,4 Fe + H2SO4 0,25 nCu = 64 = 0,1(mol)FeSO4 + H2 (2) = nCu = 0,1 mol Theo PTHH (1) : nCuO 0,25 0,2 Sốy mol 8,96 : x mol 0,25 Theo PTHH(2): nFexO = x khí nFeH=2 là: 22,4 = 0,4 (mol) x 0,2 Gọi số mol Al x (mol), Theo ta có: 0,1 x 80 + x ( 56x + 16y) = 24 => y = số mol Fe y (mol) Vì x,y số nguyên dương tối giản nên : x = y = Khối lượng hỗn hợp A là: 0,25 Vậy CTHH : Fe2O3 27x + 56y = 11 (I) 1) Sơ đồ phản ứng: X + O2 → CO211 + H2 O Theo Định luật bảo toàn khối lượng, X có nguyên tố 0 Câu (1,5đ) Số mol khí H2 thu PTHH (1, 2) là: x y 0,4 0,25 (II) Từ (I, II) ta có: 0,25 27x 56y 11 � �x 0, � �� �3 x y 0,4 �y 0,1 � �2 Vậy khối lượng kim loại hỗn hợp A là: mAl = 0,2.27 = 5,4 g � %Al 0,5 5,4 100% 49,09% 11 mFe = 0,1.56 = 5,6 � g %Fe = 100% 49,09% = 50,91% b Theo PTHH (1) (2): n H SO p.u n H 0,4(mol) Theo ĐLBTKL, ta có: m KL m H SO p.u m muôi m H � m muôi 11 0, 4.98 0, 4.2 49, 4gam Câu (1,5đ ) Nội dung Điểm Giả sử hỗn hợp A tích lít => V khơng khí = lít, V N2 = 0,8 = 3,2 lít % N2 hỗn hợp đầu = Gọi x thể tích khí CO có hỗn hợp A ( x > 0) t � 2CO2 Phản ứng đốt cháy : 2CO + O2 �� x 0,5 x x Vậy thể tích hỗn hợp cịn lại sau đốt cháy : ( - 0,5 x ) => % V N2 hỗn hợp sau phản ứng cháy = Vì sau phản ứng cháy % thể tích N2 tăng 3,36% => - = 3,36% (*) Giải phương trình (*) thu x = 0,4988 Vậy % thể tích CO hỗn hợp A : 49,88% % thể tích CO2 hỗn hợp A : 50,12% 0,25 (1,5đ ) 0,25 0,5 0,5 Ghi chú: Thí sinh giải theo cách khác mà cho điểm theo phần tương ứng 12 13 ... (2), (3) ta có: x = 0,2 , y = 0,4 , z = 0,6 Tính %mcu = 0,2 64 100% / 57,2 = 22, 38% %mAl = 0,4 27.100% / 57,2 = 18, 88% %mFe = 100% - 22, 38% - 18, 88% = 58, 74% 0,5 1,0 ĐỀ A PHẦN TRẮC NGHIỆM KHÁCH... H=1) Hết ĐỀ 4: PHẦN I: PHẦN TRẮC NGHIỆM: Câu 1: 8, 8 gam khí cacbonic có số mol với A 18 gam nước B 6,4 gam khí sunfurơ C gam nước D 12 ,8 gam khí sunfurơ Câu Cần lấy gam khí oxi để có số phân... PHỊNG GD&ĐT HẠ HỒ KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN LỚP THCS NĂM HỌC 2017 - 20 18 Phần I: Trắc nghiệm khách quan (10,0 điểm) Chọn đáp án câu sau: Câu 1: Trong phịng thí nghiệm từ 1,5.1023 phân