De thi HSG Hoa 8 - cap huyen

Phòng giáo dục và đào tạo

huyện hảI hà kỳ thi chọn học sinh giỏi cấp huyện lớp 8 năm học 2009-2010

Ngày thi: 25/5/2010

(Đề chính thức) Môn: Hóa học

Thời gian làm bài: 120 phút (Không kể thời gian giao đề)

Cõu 1: (3,0 điờ̉m)

a, Các chṍt kờ̉ sau đõy chṍt nào là đơn chṍt, hợp chṍt: Silic, than, vụi sụ́ng, vụi tụi, kali, khí nitơ, muụ́i ăn, nước

b, Trong các chṍt dưới đõy hãy xờ́p riờng mụ̣t bờn là chṍt, mụ̣t bờn là hụ̃n hợp: Sữa đọ̃u nành, xenlulozơ, sắt, nhụm, axit, nước biờ̉n, nước muụ́i

c, Có 3 lọ mṍt nhãn mụ̃i lọ đựng riờng biợ̀t mụ̣t trong những chṍt sau: bụ̣t sắt, bụ̣t than, bụ̣t lưu huỳnh Hãy dựa vào tính chṍt đặc trưng của mụ̃i chṍt đờ̉ nhọ̃n biờ́t chṍt đựng trong mụ̃i lọ Nờ́u trụ̣n lõ̃n 3 chṍt trờn với nhau, làm thờ́ nào đờ̉ tách riờng bụ̣t sắt ra khỏi hụ̃n hợp

Cõu 2: (7,0 điờ̉m)

a, Muụ́i crom sunfat có phõn tử khụ́i là 392 và cụng thức Cr2(SO4)x Tìm hóa trị của crom Cho biờ́t hóa trị của nhóm SO4 là II

b, 2 gam nguyờn tử X chứa 0,3 1023 nguyờn tử Hãy tìm tờn nguyờn tụ́ X

c, Mụ̣t hợp chṍt có thành phõ̀n các nguyờn tụ́ là: 40% Cu; 20% S và 40% O Em hãy xác định cụng thức hóa học của hợp chṍt đó Biờ́t hợp chṍt có phõn tử khụ́i là 160đvC

d, Đờ̉ tăng năng suṍt cho cõy trụ̀ng, mụ̣t nụng dõn đờ́n cửa hàng phõn bón đờ̉ mua phõn đạm Cửa hàng có các loại phõn đạm sau: NH4NO3 (đạm 2 lá), CO(NH2)2 (urờ); (NH4)2SO4 (đạm 1 lá), theo em, nờ́u bác nụng dõn mua 500kg phõn đạm thì nờn mua loại phõn đạm nào là có lợi nhṍt? Tại sao?

Cõu 3: (3,0 điờ̉m)

Hoàn thành (chọn chṍt thích hợp và cõn bằng) các phương trình phản ứng:

1 Zn + …… -> ZnCl2 + H2

2 KMnO4 -> K2MnO4 + MnO2 + …

3 CH4 + …… -> CO2 + H2O

4 Fe + O2 -> …

5 Al2(SO4)3 + NaOH -> Na2SO4 + …

6 FexOy + CO -> … + CO2

Cõu 4: (7,0 điờ̉m)

1 Cho hụ̃n hợp 2 muụ́i A2SO4 và BSO4 có khụ́i lượng 44,2 gam tác dụng vừa đủ với 62,4 gam dung dịch BaCl2 thì cho ra 69,9 gam kờ́t tủa BaSO4 và 2 muụ́i tan Tìm khụ́i lượng 2 muụ́i sau phản ứng

2 Cho 98 gam dung dịch H2SO4 20% vào 400 gam dung dịch BaCl2 5,2%

a, Viờ́t phương trình phản ứng xảy ra và tính khụ́i lượng kờ́t tủa tạo thành

b, Tính nụ̀ng đụ̣ phõ̀n trăm của các chṍt có trong dung dịch sau khi tách bỏ kờ́t tủa./

-*Hờ́t* -(Chú ý: Thí sinh được phép sử dụng bảng Hợ̀ thụ́ng tuõ̀n hoàn)

ĐÁP ÁN – BIấ̉U ĐIấ̉M MễN: HÓA HỌC 8

SBD: Chữ ký của GT 1:

Câu Nội dung điểm Biểu

1

a, Các chất là đơn chất: silic, kali, khí nitơ và than vì mỗi chất do một

- Các chất: vôi sống, vôi tôi, muối ăn, nước là hợp chất vì vôi sống

do hai nguyên tố caxi và oxi cấu tạo nên; vôi tôi do ba nguyên tố

canxi, oxi và hidro cấu tạo nên; muối ăn do hai nguyên tố natri và clo

cấu tạo nên; nước do hai nguyên tố hidro và oxi cấu tạo nên

0,5 đ

b,

Xenlulozo

Sắt

Nhôm

Axit

- Sữa đậu nành gồm: nước, đường, chất béo, chất đạm

- Nước biển gồm: nước, muối và các chất khác

- Nước muối gồm: muối và nước

1,0 đ

c, Dựa vào màu sắc của các chất để nhận biết các chất đựng trong các

lọ mất nhãn Bột màu vàng là lưu huỳnh, bột màu đen là than, bột

màu xám, nặng là sắt

0,5 đ

- Dùng nam châm ta có thể tách riêng bột sắt ra khỏi hỗn hợp (nam

2

a, Tính giá trị của x: (52.2) + (96 + x) = 392 Giải ta được: x = 3

Công thức phân tử của muối là Cr2(SO4)3 0,5 đ

- Gọi hóa trị của Crom là y ta có: 2.y = II 3 => y = III

b,

23

0,3.10

6.10

2

0,05

c, - Tính khối lượng của các nguyên tố:

Cu

160.40

100

  ; mS 160.20 32gam

100

=> mO 160 (64 32) 64gam  

0,5 đ

- Tìm số mol nguyên tử của mỗi nguyên tố:

Cu

64

64

32

32

  ; nCu 64 4(mol)

16

- Trong 1 phân tử hợp chất có: 1 nguyên tử Cu, 1 nguyên tử S và 4

- Công thức hóa học của hợp chất là: CuSO4 0,5 đ

d, Mua phân đạm có lợi nhất là loại phân có tỉ lệ %N cao nhất 0,25 đ

NH NO4 3

( NH ) CO2 2

( NH ) SO2 2 4

28.100%

80 28.100%

60 28.100%

132

1,5 đ

Như vậy là bác nông dân nên mua phân đạm ure (NH2)2CO là có lợi

- Mỗi phương trình viết đúng và cân bằng (ghi rõ điều kiện nếu có)

được 0,5 điểm

1 Zn + 2HCl ZnCl2 + H2

2 2KMnO4 t0 K2MnO4 + MnO2 + O2

3 CH4 + 2O2 t0 CO2 + 2H2O

4 3Fe + 2O2 t0 Fe3O4

5 Al2(SO4)3 + 6NaOH 3Na2SO4 + 2Al(OH)3

6 FexOy + yCO t0 xFe + yCO2

3,0 đ

4

1 Phương trình:

A2SO4 + BaCl2 2ACl + BaSO4

BSO4 + BaCl2 BCl2 + BaSO4

0,5 đ

- Theo định luật bảo toàn khối lượng:

Tổng m2muôì A SO va BSO2 4  4  mBaCl2  mBaSO4  m2muôì ACl va BaCl2

=> 44,2 + 62,4 = 69,9 + m2muôì ACl va BaCl2

1,0 đ

Vậy m2muôì ACl va BaCl2= (44,2 + 62,4) – 69,9 = 36,7 gam 0,5 đ

2 a,Tính được:

1,0 đ

Phương trình: BaCl2 + H2SO4 2HCl + BaSO4 0,5 đ Theo PT: 1 mol 1 mol 2 mol 1 mol

Theo đầu bài: 0,1 mol 0,2 mol

Phản ứng: 0,1 mol 0,1 mol 0,2 mol 0,1 mol 0,5 đ Vì H2SO4 dư nên tính khối lượng BaSO4 theo BaCl2 0,5 đ

4

BaSO

b, Khối lượng của dung dịch sau khi tách kết tủa:

- Khối lượng HCl thu được: 0,2 36,5 = 7,3 gam 0,25 đ

- Khối lượng của H2SO4 dư là: 19,6 – (0,1 98) = 9,8 gam 0,25 đ Nồng độ các axit có trong dung dịch sau phản ứng là:

HCl

7,3.100%

474,7

H SO

9,8.100%

474, 7