Cacbon monoxit (CO) lµ mét chÊt khÝ kh«ng mµu, kh«ng mïi, rÊt ®éc, nÆng gÇn b»ng kh«ng khÝ, Ýt tan trong níC.. ë nhiÖt ®é cao, cacbon monoxit thÓ hiÖn tÝnh khö m¹nh.[r]
(1)I.cacbon
1)TÝnh chÊt ho¸ häc
ở nhiệt độ thấp tất dạng thù hình cacbon hầu nh trơ Nhng nhiệt độ cao, chúng tác dụng đợc với nhiều chất
Tính chất hoá học cacbon tính khư T¸c dơng víi oxi: C + O2
300oC
CO
2 (1)
ë ®iỊu kiƯn thiÕu oxi sinh CO 2C + O2
300oC
2CO (2)
Tác dụng với nhiều oxit kim loại nh: CuO, Fe2O3 nhiệt độ cao
C + 2CuO
o
t
2Cu + CO2 (3)
C + CO2
o
t
2CO (4)
Tác dụng với nớc nhiệt độ cao: C + H2O
o
t
CO + H2 (5)
Các phản ứng hoá học (4) (5) sở để chuyển hoá nhiên liệu rắn thành nhiên liệu khí Tác dụng với axit có tính chất oxi hố mạnh nh HNO3, H2SO4 đặc, nóng
C + 4HNO3
o
t
CO
2 + 4NO2 + 2H2O (6)
2) Mét sè hỵp chÊt cđa cacbon
Cacbon monoxit (CO) chất khí khơng màu, khơng mùi, độc, nặng gần khơng khí, tan nớC nhiệt độ cao, cacbon monoxit thể tính khử mạnh
2CO + O2 2CO2 ph¶n øng to¶ nhiỊu nhiƯt
3CO + Fe2O3
o
t
2Fe + 3CO2
Cacbon đioxit (CO2) khí khơng màu, nặng khơng khí, dCO2/kk = 1,52 Nớc đá khơ l cacbon ioxit
rắn Cacbon đioxit oxit axit có tính oxi hoá yếu Tác dụng với dung dÞch kiỊm;
CO2 + NaOH NaHCO3
CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O
T¸c dơng víi kim lo¹i:
CO2 + 2Mg 2MgO + C
Muối cacbonat muối hiđrocacbonat: Na2CO3, CaCO3, NaHCO3, Ca(HCO3)2
ở nhiệt độ cao có muối cacbonat kim loại kiềm không bị phân huỷ Các muối hiđrocacbonat bền
2NaHCO3
80 100oC
Na
2CO3 + H2O + CO2
Ngồi q trình quang hợp xanh, nớc biển, đại dơng có cân hoá học giúp điều tiết l-ợng CO2 khí quyển:
CO2 + CaCO3 + H2O ˆ ˆ†
‡ ˆ ˆ Ca(HCO
3)2
Tuy nhiên, ngời phát triển công nghiệp, sử dụng ngày nhiều lợng hoá thạch, l-ợng CO2 tăng dần, làm cho nhiệt độ Trái đất ấm dần lên Trong 100 năm qua, nhiệt độ tăng
trung b×nh 0,3 oC.
II Silic hợp chất silic
(2)Silic ngun tố hoạt động hố học Si + F2 SiF4
Si + O2
o
t
SiO2
Si + 2NaOH + H2O
o
t
Na
2SiO3 + 2H2
§iỊu chÕ Si phßng thÝ nghiƯm: 2Mg + SiO2
o
t
Si + 2MgO
§iỊu chÕ Si c«ng nghiƯp: 2C + SiO2
o
t
Si + 2CO
2 Hợp chất silic a Silic đioxit (SiO2)
SiO2 chất rắn không tan nớc, khó nóng chảy (16100), có tên gọi thạch anh Cát trắng hạt
thạch anh nhỏ
SiO2 oxit axit nhiệt độ cao, SiO2 tác dụng với oxit bazơ, kiềm, cacbonat kim loại kiềm tạo silicat:
SiO2 + CaO
o
t
CaSiO
3 (canxi silicat)
SiO2 + 2NaOH
o
t
Na
2SiO3 + H2O
SiO2 + K2CO3
o
t
K
2SiO3 + CO2
SiO2 có tính chất hố học đặc trng tan đợc dung dịch axit flohiđric HF:
SiO2 + 4HF SiF4 + H2O
Vì ngời ta dùng axit flohiđric để khắc hình thuỷ tinh SiO2 đợc dùng rộng rãi xây dựng, sản xuất thuỷ tinh, đá mài
b Axit silicic vµ muèi silicat
Axit silicic có công thức hoá học H2SiO3, axit yÕu, Ýt tan níc
Điều chế axit silicic cách cho axit clohiđric tác dụng với dung dịch silicat, đợc dung dịch H2SiO3 dới dạng
keo:
2HCl + Na2SiO3 H2SiO3 + 2NaCl
Muối axit silicic có tên silicat Natri kali silicat trơng bề ngồi giống thuỷ tinh, nhng tan đợc n-ớc, chúng có tên thuỷ tinh tan Dung dịch chúng tan nớc gọi thuỷ tinh lỏng
Thuỷ tinh tan dùng để chế tạo xi măng bêtông chịu axit, dùng làm lớp bảo vệ gỗ không cháy, sản xuất silicagen Silicagen polime vơ có công thức (SiO2)n chất chống ẩm tốt, dùng bảo quản