M, X tạo được hợp chất với hiđro trong đó số nguyên tử hiđro bằng nhau và nguyên tử khối của M nhỏ hơn của X 12 đơn vị?. R cho hợp chất khí với hiđro chứa 2,74%.[r]
(1)TRƯỜNG THPT
LƯƠNG NGỌC QUYẾN ĐỀ CƯƠNG ƠN TẬP HỌC KÌ I NĂM HỌC 2020-2021HĨA HỌC - 10 I TRẮC NGHIỆM
CHƯƠNG I: CẤU TẠO NGUYÊN TỬ
Câu 1: Các hạt cấu tạo nên hầu hết nguyên tử là:
A Hạt proton, notron B Hạt nơtron, electron C Hạt electron, proton D Hạt electron, proton nơtron Câu 2: Hạt nhân cấu tạo hầu hết hạt
A proton nơtron B nơtron electron C electron proton D proton Câu 3: Nguyên tố hóa học là:
A Những ngun tử có số điện tích hạt nhân B Những nguyên tử có số khối C Những nguyên tử có khối lượng D Những nguyên tử có số hạt nơtron Câu 4: Số proton, số nơtron số khối của 178X lần lượt là
A 8; 17 B 17; C 17; D 8; 17 Câu 5: Nguyên tử X có Z=17 Số electron lớp ngồi ?
A 5 B C D 8 Câu 6: Lưu huỳnh có ký hiệu nguyên tử 1632S cấu hình electron lớp ngồi của lưu huỳnh
A 2s22p4 B 2s22p5 C 3s23p4 D 3s23p5
Câu 7: Ngun tử X có cấu hình electron lớp ngồi 3s23p5 Vậy X có số hiệu
A 15 B 16 C 17 D 18
Câu 8: Nguyên tử 16
O có electron phân lớp p?
A B C D 7
Câu 9: Cho cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố sau:
X 1s22s22p63s23p1 Y 1s22s22p63s23p63d54s2 Z 1s22s22p63s23p6 T 1s22s22p63s1
Các nguyên tố kim loại là:
A X,Y,Z,T B X, Z C X, Y, T D Y, Z, T
Câu 10: Có electron tối đa lớp thứ (lớp N) ?
A 4 B 16 C 8 D 32
Câu 11: Nguyên tử của số ngun tố có cấu hình electron sau:(X)1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2;(Y)1s2 2s2 2p1;
(Z)1s2 2s2 2p6 3s2 3p2;(T)1s2 2s2 2p6 3s2. Nguyên tử thuộc nguyên tố s ?
A Y,Z B X;T C X,Y D Z,T Câu 12: Ở trạng thái cấu hình electron nguyên tử sau không đúng?
A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 4s2
C 1s2 2s2 2p6 3s2 D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
Câu 13: Nguyên tử kali có 19 proton, 19 electron 20 nơtron Số khối của nguyên tử kali là
A 20 B 39. C 38 D 19
Câu 14: Nguyên tử nguyên tố X có 14 electron Số electron lớp của nguyên tử nguyên tố X
A 2 B 8 C 4 D 6
Câu 15: Số electron tối đa phân lớp f phân lớp p là:
A 10e 18e B 10e 14e C 6e 14e D 14e 6e Câu 16: Cấu hình electron của Fe (Z=26) là:
A 1s22s22p63s23p63d64s2 B 1s22s22p63s23p63d6
C 1s22s22p63s23p64s23d6 D 1s22s22p63s23p63d8
Câu 17: Tổng số hạt của nguyên tử Natri 34, hạt nhân số hạt mang điện số hạt khơng mang điện Số hạt p, n ,e của nguyên tử X là:
A 11, 12, 12 B 11, 12, 11 C 12, 11, 11 D 12, 11, 12
Câu 18: Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt 40.Tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt không mang điện 12 hạt Nguyên tố X có số khối :
A 23 B 26 C 28 D 27
Câu 19: Nguyên tử khối trung bình của đờng 63,54 Trong tự nhiên, đồng tồn loại đồng vị 6529Cu và 63
29Cu Thành phần phần trăm 65
29Cu theo số nguyên tử
(2)Câu 20: Ngun tử clo có đờng vị: 35Cl( 75,77%) ; 37Cl (24,23%) Nguyên tử khối trung bình của clo là
A 35,00 B 35,50 C 35,67 D 35,45
Câu 21: Một hợp chất có cơng thức M2X Biết tổng số hạt hợp chất 116, số hạt mang điện
nhiều số hạt không mang điện 36 Nguyên tử khối của X lớn của M Tổng số ba loại hạt ion X 2– nhiều ion M+ 17 Số khối của M X là
A 39, 31 B 23, 32 C 24, 35 D 23, 16.
Câu 22: Trong tự nhiên clo có hai đờng vị bền: 1737Cl chiếm 24,23% tổng số nguyên tử, lại 35
17Cl Thành
phần % theo khối lượng của 1737Cl HClO
4
A 8,92% B 8,43% C 8,56% D 8,79%.
Câu 25: Hợp chất ion A tạo nên từ cation M2+ anion X2- Trong phân tử A tổng số hạt proton, nơtron
electron 84 số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 28 Số hạt mang điện M2+
nhiều X2-là 20 hạt Xác định số khối, số hiệu nguyên tử của M, X công thức phân tử của A ( CaO)
Câu 26: Mỗi phân tử XY2 có tổng hạt proton, nơtron, electron 178; đó, số hạt mang điện nhiều
hơn số hạt không mang điện 54, số hạt mang điện của X số hạt mang điện của Y 12 a) Hãy xác định kí hiệu hố học của X, Y công thức phân tử XY2 ( FeS2)
b) Viết cấu hình electron của ion X3
Y2
(Fe3+ vàS2-)
CHƯƠNG II: BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HĨA HỌC
Câu 27: Trong bảng tuần hồn ngun tố hóa học có chu kì nhỏ chu kì lớn?
A 4 B 3 C 2 D 3
Câu 28: Nguyên tử X có cấu hình electron 1s22s22p63s23p1 số khối (A) 27 Hạt nhân nguyên tử X có
A 13p,14n B 13n, 14p C 14p,13e D 14p; 14n Câu 29: Các nguyên tố nhóm A bảng tuần hồn gờm nhóm ngun tố nào?
A Nguyên tố d B Nguyên tố s C Nguyên tố s p D Các nguyên tố p Câu 30: Nguyên tố thuộc chu kỳ 3, nhóm VIIA Vậy X có cấu hình electron:
A 1s22s22p63s23p4 B 1s22s22p63s23p5 C 1s22s22p63s23p3 D 1s22s22p63s23p6
Câu 31: Các nguyên tố bảng tuần hoàn xếp theo nguyên tắc:
A Tăng dần độ âm điện B Tăng dần bán kính nguyên tử
C Tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử D Tăng dần khối lượng
Câu 32: Nguyên tử của nguyên tố có khuynh hướng cho electron phản ứng hóa học?
A Mg(Z=12) B Cl(Z=17) C Na(Z=11) D Al(Z=13)
Câu 33: Sắp xếp kim loại Na, Mg, Al, K theo quy luật tính kim loại giảm dần:
A K, Na, Mg, Al D Na, K, Mg, Al B Na, Mg, Al, K C Al, Mg, Na, K Câu 34: Những tính chất sau khơng biến đổi tuần hồn?
A Hóa trị cao với oxi B Tính kim loại, tính phi kim C số electron lớp D Số lớp electron
*Câu 35: Các ion A+, B2+, X2- có cấu hình electron bền vững của khí neon 1s22s22p6 Vậy nguyên
tử của nguyên tố tương ứng
A 11Na, 20Ca, 8OB 11Na, 12Mg, 8O C 9F, 8O, 12Mg D 19K, 20Ca, 16S
Câu 36: Số nguyên tố chu kỳ là:
A 18 B 8 C 18 8 D 18 18
Câu 37: Nguyên tử của nguyên tố có khuynh hướng nhận thêm 2electron phản ứng hoá học ? A N (Z = 7) B O (Z = 8) C Cl (Z = 17) D Na (Z = 11) Câu 38: Nguyên tố có tính phi kim mạnh ?
A F ( Z = ) B Cl ( Z = 17 ) C S( Z = 16 ) D O ( Z = ) Câu 39: Nguyên tử của nguyên tố chu kì có bán kính ngun tử lớn nhất?
A Na (Z= 11) B P (Z=15) C Si (Z=14) D Cl (Z=17) Câu 40: Chu kì tập hợp nguyên tố, mà nguyên tử của chúng có cùng?
A Số electron hóa trị. B Số electron ngồi C Số electron D Số lớp electron Câu 41: Hịa tan hồn tồn 6,2 gam hỗn hợp kim loại kiềm chu kì bảng tuần hồn vào nước thu 2,24 lít khí hiđro (ở đktc) Hai kim loại kiềm là:
A Li, Na B Na, K C Rb, Cs D Na, Rb.
Câu 42: Ở trạng thái bản, nguyên tử nguyên tố Y có electron phân lớp p Viết cấu hình electron nguyên tử của Y cho biết Y kim loại, phi kim hay khí hiếm?
A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2
, Y phi kim B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 , Y phi kim
(3)Câu 43: Biết tổng số hạt proton, electron nơtron nguyên tử của nguyên tố X 34 Trong số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 10 hạt Vị trí của X Bảng tuần hồn tính chất ngun tố X là:
A Ơ 12,chu kì 3, nhóm IIA, kim loại C Ơ 11, chu kì 3, nhóm IA, kim loại B Ơ 13, chu kì 3, nhóm IIIA, kim loại D Ơ 10, chu kì 2, nhóm VIIIA, khí hiếm
Câu 44:Ba nguyên tố A, B, C chu kì nguyên tố phổ biến vỏ trái đất Hóa trị cao nhất với oxi của B hóa trị của với hiđro C nguyên tố phi kim, kết hợp B với C tạo BC4 C tác dụng
mãnh liệt với A tạo thành AC A,B,C :
A.Na, C, F B Li,Si,Cl C Li,C,F D Na,Si,Cl
Câu 45 Một ngun tố R có cấu hình electron: 1s22s22p3, cơng thức hợp chất với hiđro công thức oxit cao là:
A RH2, RO B RH3, R2O3 C RH4, RO2 D.RH3 R2O5
Câu 46: Nguyên tố Y phi kim thuộc chu kì của bảng tuần hồn, Y tạo hợp chất khí với hiđro và công thức oxit cao YO3 Nguyên tố Y tạo với kim loại M cho hợp chất có cơng thức MY2, M
chiếm 46,67% khối lượng M là:
A.Mg B.Zn C.Fe D.Cu
Câu 48:Cho 7g hỗn hợp hai muối cacbonat của kim loại hóa trị II tác dụng hết với dung dịch HCl thấy thốt x lít khí đktc Dung dịch thu đem cạn thấy có 9,2g muối khan Thể tích x
A.4,48 lít B.3,48 lít C.2,28 lít D.1,28 lít
Câu 49: Hai nguyên tố M, X thuộc chu kì, thuộc nhóm A Tổng số proton của M X 28. M, X tạo hợp chất với hiđro số nguyên tử hiđro nguyên tử khối của M nhỏ của X 12 đơn vị Công thức phân tử của MX
A.KF B.NaCl C.CaO D.MgS
Câu 50: Hiđroxit cao của nguyên tử R có dạng HRO4 R cho hợp chất khí với hiđro chứa 2,74%
hiđro theo khối lượng R
A.P B.Cl C.Br D.I
Câu 51: Hiđroxit cao của nguyên tử R có dạng HRO4 R cho hợp chất khí với hiđro chứa 1,25%
hiđro theo khối lượng R
A.P B.Cl C.Br D.I
Câu 52: Hỗn hợp A gồm hai kim loại X Y thuộc hai chu kỳ liên tiếp của nhóm IA Hịa tan hồn tồn 6,2 gam hỗn hợp A vào nước, thu 2,24 lít khí (đktc) X Y
A Li Na. B Na K. C K Rb. D Rb Cs.
Câu 53: Nguyên tố R thuộc nhóm VIA Trong oxit cao nhất, R chiếm 40% khối lượng Công thức oxit cao của R
A CO B SO3 C CO2 D SO2
Câu 54: Oxit cao của nguyên tố R có dạng R2O5 Hợp chất của R với hiđro có chứa 8,82% hiđro khối
lượng Cơng thức phân tử của hợp chất khí với hiđro (C = 12, N = 14, P = 31, S = 32)
A NH3 B H2S C PH3 D CH4
Câu 55: X, Y hai nguyên tố thuộc thuộc nhóm A hai chu kì liên tiếp bảng tuần hồn Biết ZX + ZY = 32 Số proton nguyên tử nguyên tố X , Y
A 14 B 25 C 12 20 D 15 17
Câu 56: A, B nguyên tố thuộc chu kì hai nhóm A liên tiếp bảng tuần hồn. Biết ZA + ZB = 25 Số proton nguyên tử của A, B
A 7, 18 B 12, 13 C 15, 10 D 8, 17 Câu 57: Hoà tan 5,4 gam kim loại M dung dịch HCl dư rời cạn thu 26,7 gam muối khan Kim loại M
A Nhôm B Sắt C Đồng D Kẽm
Câu 58: Cho thí nghiệm sau :
Phản ứng ống nghiệm cho khí nhanh
A 1 B 2 C 3 D 2
N
a
H
2O
(1
)
K
H
2O
(2
)
A
l
H
2O
(3
(4)*Câu 59: Cho hidroxit: Mg(OH)2, Al(OH)3, KOH, NaOH Dãy xếp theo chiều tăng dần tính
bazơ của chúng ?
A KOH < NaOH < Al(OH)3< Mg(OH)2 B Al(OH)3<NaOH< KOH < Mg(OH)2
C Mg(OH)2<Al(OH)3<NaOH<KOH D Al(OH)3< Mg(OH)2<NaOH < KOH
Câu 60: Có nguyên tố mà nguyên tử của chúng có phân lớp electron lớp ngồi 4s1
A B.2 C.3 D 4
Câu 61: Khi cho 2,34 gam kim loại có hố trị khơng đổi vào nước dư, thu 672 ml khí hiđro (đktc). Xác định kim loại đó? A Mg. B Ca. C Na D K.
Câu 62: Thứ tự tăng dần tính axit của hidroxit là
A HClO4 < H2SO4 < H3PO4 < H2SiO3 B H2SO4 < HClO4 < H2SiO3 < H3PO4 C H2SiO3 < H3PO4 < H2SO4 < HClO4 D H2SiO3 < H3PO4 < HClO4 < H2SO4
Câu 63: Hai nguyên tố X Y đứng chu kỳ, có tổng điện tích hạt nhân 39 Vị trí của X Y bảng tuần hoàn
A X Y thuộc chu kỳ 3, X nhóm IA, Y nhóm IIA. B X Y thuộc chu kỳ 3, X nhóm IIA, Y nhóm IIIA. C X Y thuộc chu kỳ 4, X nhóm VIA, Y nhóm VIIA. D X Y thuộc chu kỳ 4, X nhóm IA, Y nhóm IIA.
Câu 64 Một nguyên tố hóa học X chu kì III, nhóm VA Cấu hình electron của nguyên tử X là: A 1s22s22p63s23p2 B 1s22s22p63s23p4. C 1s22s22p63s23p3 D 1s22s22p63s23p5.
Câu 65: Tìm câu sai câu sau?
A Bảng tuần hồn gờm ngun tố, chu kì nhóm B Bảng tuần hồn có nhóm A nhóm B
C Trong bảng tuần hồn có chu kì có ngun tố
D Bảng tuần hồn có chu kì Số thứ tự của chu kì số phân lớp electron ngtử
Câu 66 Nguyên tố hóa học X có cấu hình electron ngun tử lớp ngồi là: (n - 1)d5ns1 (trong
n = 3, 4) Vị trí của X bảng tuần hồn là:
A Chu kì n, nhóm IB B Chu kì n, nhóm IA. C Chu kì n, nhóm VIB D Chu kì n, nhóm VIA.
Câu 67: Có nguyên tố mà nguyên tử của chúng có phân mức lượng cao 4s2
A B.10 C.8 D 9
Câu 68: Cho biết tổng số electron anionXY32-là 42 Trong hạt nhân của X Y, số proton
bằng số notron X, Y nguyên tố hóa học sau đây?
A Nhơm Flo. B Oxi Lưu huỳnh.
C Lưu huỳnh oxi. D Không xác định được
*Câu 69: X có cấu hình electron nguyên tử sau:1s22s22p63s23p5 Trong phát biểu sau:
(1) X phi kim điển hình, có tính oxi hóa X nhận electron để trở thành anion X
-(2) X tạo hợp chất khí với hiđro có dạng HX
(3) Oxit cao X2O7 oxit axit hiđroxit HXO4 có tính axit
(4) X thuộc nhóm VA
Cách phát biểu là: A.1, 2, 3. B.1, C.4 D.1, 2, 3, 4. CHƯƠNG III : LIÊN KẾT HÓA HỌC
Câu 69 Cho ion : Na+, Al3+, SO24 , NO3 , Ca2+, NH4, Cl– Hỏi có cation ?
A 2 B C D.5
Câu 70: Hạt nhân của nguyên tử X có 19 proton, của nguyên tử Y có 17 proton, liên kết hóa học X Y là: A liên kết cộng hóa trị khơng cực B liên kết cộng hóa trị có cực
C liên kết ion D liên kết cho nhận
Câu 71 : Trong hợp chất Al2(SO4)3, điện hóa trị của Al là:
A 3+ B 2+ C 1+ D 3-
Câu 72 Cộng hoá trị của cacbon hợp chất sau CH4, C2H4, C2H2, HCHO là:
A 4, 2, 1, B 4, 4, 1, C 4, 2, 2, D Chỉ có hố trị 4. Câu 73 Số oxi hoá của nitơ ion NH4+, NO3- là:
A -3, +5 B +3, +5 C -4, +5 D -4, +6. Câu 74 Số oxi hoá của nitơ phân tử NH3, NO, NO2 là:
(5)A +6, +4, 2, B +4, +4, 2,2 C +4, +6, 0, D +6, +6, 2,2 Câu 76 Số oxi hóa của nitơ NH4+, NO2- HNO3 là:
A + 5, -3, + 3 B +3, -3, +5 C -3, + 3, +5 D + 3, +5, -3 Câu 77 Số oxi hóa của Mn, Fe Fe3+, S SO
3, P PO43- là:
A 0, +3, +6, +5 B +3, +5, 0, +6 C 0, +3, +5, +6 D + 5, +6, + 3, 0 Câu 78 Số oxi hóa của Cl hợp chất KClO3 :
A + 1 B + 5 C -7 D - 1
Câu 80: Ion có tổng số electron 50 là
A CO32- B SO42- C NH4+ D NO3
-Câu 81: Dãy gồm ion X+, Y- ngun tử Z có cấu hình electron 1s22s22p6 là:
A Li+, F-, Ne. B Na+, F-, Ne. C Na+, Cl-, Ar. D K+, Cl-, Ar.
Câu 82 Trong hợp chất sau đây, hợp chất có liên kết ion?
A HCl. B H2O C NH3 D NaCl
Câu 83 Các chất phân tử có liên kết ion là:
A CH4, NaCl B K2S, NaCl C H2S, SO2 D H2O, K2S,
Câu 85 Liên kết hóa học phân tử NaCl hình thành do: A hai hạt nhân nguyên tử hút electron mạnh
B nguyên tử Na Cl góp chung electron
C nguyên tử clo nhường electron, nguyên tử Na nhận electron tạo nên hai ion ngược dấu, hút tạo nên phân tử NaCl
D nguyên tử Na nhường electron, nguyên tử clo nhận electron tạo nên hai ion ngược dấu, hút tạo nên phân tử NaCl
Câu 86 Trong hợp chất sau đây, hợp chất có liên kết ion?
A C2H4 B NO2 C H2S D MgO
Câu 87: Liên kết hợp chất thuộc loại liên kết ion (biết độ âm điện của Cl(3,16), Al(1,61), Ca(1), S (2,58)
A AlCl3 B CaCl2 C CaS D Al2S3
Câu 88: Hợp chất phân tử có liên kết ion
A HCl B NH3 C H2O D NH4Cl
Câu 89: Liên kết hoá học nguyên tử phân tử H2O liên kết
A cộng hố trị khơng phân cực B hiđro C cộng hoá trị phân cực D ion
Câu 90: Nguyên tử X có cấu hình electron 1s22s22p63s23p3 Cơng thức phân tử hợp chất khí của X với hiđro:
A H2S B HCl C NH3 D PH3
CHƯƠNG IV : PHẢN ỨNG OXI HOÁ – KHỬ
Câu 91.Trong phản ứng Fe + CuSO4 Cu + FeSO4 , Fe đóng vai trị là:
A Chất oxi hóa B Chất bị khử
C Chất khử D Vừa chất khử, vừa chất oxi hóa. Câu 92 Trong phản ứng 2NO2 + 2H2O 2HNO3 + NO, NO2 đóng vai trị là:
A Chất oxi hóa B Chất khử
C Vừa chất khử, vừa chất oxi hóa D Chất bị oxi hóa. Câu 93 Phản ứng oxi hóa - khử là:
A Phản ứng hóa học có chuyển proton.
B Phản ứng hóa học có thay đổi số oxi hóa của số nguyên tố. C Phản ứng hóa học phải có biến đổi hợp chất thành đơn chất D Phản ứng hóa học chuyển electron từ đơn chất sang hợp chất Câu 94 Trong phản ứng sau, phản ứng phản ứng oxi hóa - khử:
A CaCO3 CaO + CO2 B 2KClO3 2KCl + 3O2
C 2NaHSO3 Na2SO3 + H2O + SO2 C 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O
Câu 95 (CĐ.13): Cho phương trình phản ứng
(a) 2Fe 3Cl 2 2FeCl3 (b) NaOH HCl NaCl H O
(c) Fe O3 4CO 3Fe 4CO (d) AgNO3NaCl AgCl NaNO
Trong phản ứng trên, số phản ứng oxi hóa - khử
(6)Câu 96: Dấu hiệu sau dùng để nhận biết phản ứng oxi hóa khử:
A Tạo chất kết tủa. B Tạo chất khí.
C Màu sắc của chất thay đổi D Có thay đổi số oxi hóa của số nguyên tố. Câu 97: Cho trình sau: Mn+ + ne M (1) ; Xn- X + ne Hãy cho biết kết luận sau đúng?
A (1) trình oxi hóa ; (2) q trình khử B (1) trình khử; (2) trình oxi hóa. C (1) (2) q trình oxi hóa D (1) (2) trình khử.
Câu 98: Số mol electron dùng để khử 1,5 mol Al3+ thành Al là
A 0,5 B 1,5 C 3,0 D 4,5
Câu 99: Trong phản ứng: Zn + CuCl2 → ZnCl2 + Cu mol Cu2+
A nhận mol electron B nhường mol electron
C nhận mol electron D nhường mol electron
Câu 100: Trong phản ứng: FexOy + HNO3 → Fe(NO3)3 + N2 + H2O phân tử FexOy
A nhường (2y – 3x) electron B nhận (3x – 2y) electron C nhường (3x – 2y) electron D nhận (2y – 3x) electron BÀI TẬP TỰ LUẬN
Câu Viết kí hiệu nguyên tử của nguyên tố A, B, E, F biết:
a Nguyên tử F có số khối 207, số hạt mang điện tích âm 82
b.Nguyên tử E có tổng số hạt 18, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện c Nguyên tử A có tổng số hạt 24 Số hạt không mang điện chiếm 33,33% tổng số hạt
d Nguyên tử B có tổng số hạt 34, số hạt không mang điện nhiều số hạt mang điện tích dương hạt
Câu 2: Nguyên tử Y có cấu hình electron 1s22s22p3
a, Xác định vị trí của Y bảng tuần hồn Viết Cơng thức phân tử hợp chất khí của Y với hiđro b, Viết công thức electron công thức cấu tạo hợp chất khí của Y với hiđro
Câu Một nguyên tố R ngun tố X có cấu hình electron lớp 3s1 3s23p5
Xác định nguyên tố R, X, công thức hợp chất chúng loại liên kết hình thành hợp chất thu Câu 4: Hòa tan hết 4,02 gam hỗn hợp kim loại X Y thuộc nhóm IA, chu kì vào 146,28 gam nước thu 150 gam dung dịch A
a Xác định tên kim loại X, Y
b Tính nờng độ phần trăm chất dung dịch A
Câu 5: Hoà tan 15,07 gam kim loại R hoá trị II vào dung dịch HCl 0,5M vừa đủ thu 2,464 lít khí (đktc) Xác định tên kim loại R tính thể tích dung dịch HCl cần dùng ?
Câu Cho 17,6 gam hỗn hợp X gồm Fe Cu tác dụng với dung dịch H2SO4 20% thấy 4,48 lít
khí H2 (đktc) dung dịch Y
a Tính phần trăm khối lượng kim loại X b Tính khối lượng dung dịch H2SO4 phản ứng
c Tính nờng độ phần trăm của muối sắt dung dịch Y
Câu Cho 7,04 gam hỗn hợp X gồm hai kim loại A, B thuộc nhóm IIA hai chu kỳ liên tiếp tác dụng hết với dung dịch HCl 7,3% (lấy dư 10% so với lượng cần phản ứng) thu dung dịch Y 4,48 lít khí hiđro (đktc)
a Xác định tên của kim loại A, B.
b Tính khối lượng dung dịch HCl ban đầu dùng. c Tính nờng độ % của chất dung dịch Y.
Câu Cho 13,9 gam hỗn hợp X gồm Al Fe tác dụng với dung dịch HCl 20% dư thấy 7,84 lít khí H2 (đktc) dung dịch Y
a Tính phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp X b Cô cạn dung dịch Y thu m gam muối khan Tính m
c Trung hòa lượng HCl dư dung dịch Y cần 50 ml dung dịch Ca(OH)2 0,5M Tính khối lượng
dung dịch HCl lấy
Câu 9: Cho hiđroxit của kim loại nhóm II tác dụng với dung dịch H2SO4 20%, thu dung dịch muối
có nờng độ 21,9% Xác định tên R
Câu 10: Nguyên tử nguyên tố R có phân mức lượng cao 4s2.
a Viết cấu hình eletron của nguyên tử R Xác định vị trí của R bảng tuần hồn b Viết phương trình hóa học xảy cho:
R + H2O Hiđroxit + H2 Oxit của R + H2O