Cho dung dịch Y tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc kết tủa đem nung đến khối lượng không đổi thu được m gam chất rắn.. Cho dung dịch Y tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc kết tủa đem nu[r]
(1)TRƯỜNG THPT LƯƠNG NGỌC QUYẾN
ĐỀ CƯƠNG ƠN TẬP HỌC KÌ NĂM HỌC 2020 – 2021 HÓA HỌC LỚP - 11
CHƯƠNG 1: SỰ ĐIỆN LI
Câu Các dung dịch axit, bazơ, muối dẫn điện dung dịch chúng có các
A ion trái dấu. B anion (ion âm).
C cation (ion dương). D chất.
Câu Trường hợp không dẫn điện được
A NaCl nước B Ancol etylic C 2H5OH C NaCl nóng chảy D NaOH nóng chảy Câu Dung dịch sau có khả dẫn điện?
A Dung dịch đường. B Dung dịch rượu.
C Dung dịch muối ăn. D Dung dịch benzen ancol. Câu Chất không phân li ion hòa tan nước?
A MgCl2 B HClO3 C Ba(OH)2 D C6H12O6 (glucozơ) Câu Chất chất điện li mạnh số chất sau ?
A H2SO4 B H2CO3 C H2O D H3PO4
Câu Chất sau điện li yếu
A KOH B HF C HCl D NaCl
Câu Đối với dung dịch axit yếu CH3COOH 0,10M, bỏ qua điện li nước đánh giá nồng độ mol ion sau đúng?
A [H+] = 0,10M. B [H+] < [CH3COO-]. C [H+] > [CH3COO-]. D [H+] < 0,10M.
Câu Đối với dung dịch axit mạnh HNO3 0,10M, bỏ qua điện li nước đánh giá nồng độ mol ion sau đúng?
A [H+] = 0,10M. B [H+] > [NO3-]. C [H+] < [NO3-]. D [H+] < 0,10M. Câu Muối sau muối axit?
A NH4NO3. B Na3PO4. C Ca(HCO3)2. D CH3COOK.
Câu 10 Cho muối sau: NaHSO4, NaHCO3, Na2SO4, Fe(NO3)2 Số muối thuộc loại muối axit là
A 4. B 1. C 2. D 3.
Câu 11 Theo thuyết A-re-ni-ut chất sau hidroxit lưỡng tính
A Fe(OH)2 B Ba(OH)2 C KOH D Zn(OH)2
Câu 12 Phương trình ion: Ca2++ CO32− CaCO3 phản ứng xảy cặp chất sau đây? (1) CaCl2 + Na2CO3; (2) Ca(OH)2 + CO2;
(3) Ca(HCO3)2 + NaOH; (4) Ca(NO3)2 + (NH4)2CO3
A (1) (2). B (2) (3). C (1) (4). D (2) (4). Câu 13 Dung dịch chất sau làm xanh quỳ tím?
A HCl. B Na2SO4. C NaOH. D KCl.
Câu 14 Dung dịch chất sau làm quỳ tím hóa đỏ?
A HCl. B K2SO4. C KOH. D NaCl.
Câu 15 Dung dịch chất sau khơng làm đổi màu quỳ tím?
A HCl. B Na2SO4. C Ba(OH)2. D HClO4.
Câu 16 Dãy ion tồn đồng thời dung dịch là
A Na+, OH-, Mg2+, NO
3- B K+, H+, Cl-, SO42- C HCO3-, Mg+, Ca2+, NO3- D OH-, Na+, Ba2+, Cl -Câu 17 Phản ừng sau không xảy ra
A FeCl2 +NaOH B CaCO3 + H2SO4 (loãng)
C KCl + NaOH D HCl + KOH
Câu 18: Dung dịch E chứa ion Mg2+, SO
42-, NH4+, Cl- Chia dung dịch E phần nhau: Cho phần I
tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng, 0,58 gam kết tủa 0,672 lít khí (đktc) Phần II tác dụng với dung dịch BaCl2 dư, 4,66 gam kết tủa Tổng khối lượng chất tan dung dịch E là:
A 6,11gam B 3,055 gam C 5,35 gam D 9,165 gam
Câu 19 Cho chất (trong dung dịch) phản ứng với : Ca(HCO3)2 + NaOH Chọn phương trình ion
của phản ứng
A HCO3– + OH–
CO + H
2O B HCO3
+ Na+ NaHCO3 C Ca2+ + HCO3
+ OH– CaCO3 + H2OD Ca2+ +
2
CO CaCO
(2)Câu 20 Chất sau không tạo kết tủa cho vào dung dịch AgNO3?
A HCl. B K3PO4. C KBr. D HNO3.
Câu 21 Dãy gồm ion tồn dung dịch là
A Ca2+, Cl-, Na+, CO32−. B K+, Ba2+, OH-, Cl-. C Al3+, SO42−, Cl-, Ba2+. D Na+, OH-, HCO3-, K+.
Câu 22 Cho chất: Al2O3, Al2(SO4)3, Zn(OH)2, NaHS, K2SO3, (NH4)2CO3, Al Số chất phản ứng với dung dịch HCl, dung dịch NaOH
A 5. B 6. C 4. D 7.
Câu 23 Cho dãy chất: Al, Al(OH)3, Zn(OH)2, NaHCO3, Na2SO4 Số chất dãy vừa phản ứng với dung dịch HCl, vừa phản ứng với dung dịch NaOH
A 2. B 5. C 3. D 4.
Câu 24 Thuốc thử dùng để phân biệt dung dịch riêng biệt, nhãn: NaCl, HCl, NaHSO4, Na2CO3 là
A KNO3. B NaOH. C BaCl2. D NH4Cl.
Câu 25 Cho dung dịch riêng biệt: HNO3, Ba(OH)2, NaHSO4, H2SO4, NaOH Số chất tác dụng với dung dịch Ba(HCO3)2 tạo kết tủa
A 1. B 3. C 2. D 4.
Câu 26 Phương trình ion gọn sau: H+ + OH ─ H2O có phương trình phân tử là
A 3HNO3 + Fe(OH)3 Fe(NO3)3 + 3H2O B 2HNO3 + Cu(OH)2 Cu(NO3)2 + 2H2O C H2SO4 + Ba(OH)2 BaSO4 + 2H2O D 2HCl + Ba(OH)2 BaCl2 + 2H2O Câu 27 Dãy ion sau đồng thời tồn dung dịch?
A Na+, Cl-, S2-, Cu2+. B K+, OH-, Ba2+, HCO3-. C Ag+, Ba2+, NO3-, OH-. D HSO4-, NH4+, Na+, NO3-. Câu 28 Dãy ion tồn dung dịch là
A Fe2+, Ag+, NO3-, Cl-. B Mg2+, Al3+, NO3-, CO32-. C Na+, NH4+, SO42-, Cl-. D Ag+, Mg2+, NO3-, Br-.
Câu 29 Có dung dịch NaOH, Ba(OH)2 , NH3, Na2CO3 có nồng độ Dung dịch có pH lớn là:
A NaOH B NH3 C Ba(OH)2 D Na2CO3
Câu 30 Dung dịch X chứa KOH 0,2M Ba(OH)2 0,1M Dung dịch Y gồm H2SO4 0,25M HCl 0,75M Thể tích dung dịch X cần vừa đủ để trung hòa 40 ml dung dịch Y
A 0,063 lít. B 0,125 lít. C 0,15 lít. D 0,25 lít.
Câu 31 Trộn 600 ml dung dịch HCl 1M với 400ml dung dịch NaOH 1,25M thu lít dung dịch X Giá trị pH dung dịch X
A pH=7 B pH=1 C pH=1,3 D pH=2
Câu 32 Dung dịch X gồm HCl 0,2M; HNO3 0,3M; H2SO4 0,1M; HClO4 0,3M, dung dịch Y gồm KOH 0,3M; NaOH 0,4M; Ba(OH)2 0,15M Cần trộn X Y theo tỉ lệ thể tích để dung dịch có pH = 13?
A 11: 9. B 9: 11. C 101: 99. D 99: 101.
CHƯƠNG 2: NI TO – PHOTPHO
Câu N2 thể tính khử phản ứng với:
A H2 B O2 C Li D Mg
Câu Trong phòng thí nghiệm N2 tinh khiết điều chế từ:
A Khơng khí B NaNO2 C NH3 O2 D NH4NO2
Câu Trong công nghiệp, N2 tạo cách sau đây.
A Nhiệt phân muối NH4NO3 đến khối lượng không đổi B Chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng. C Đung dung dịch NaNO2 dung dịch NH4Cl bão hòa D Đun nóng kim loại Mg với dung dịch HNO3 lỗng. Câu Thành phần dung dịch NH3 gồm
A NH3, H2O B NH4+, OH- C NH3, NH4+, OH- D NH4+,H2O, OH-, NH3 Câu Hiện tượng xảy cho giấy quỳ khơ vào bình đựng khí amoniac là
A Giấy quỳ chuyển sang màu đỏ. B Giấy quỳ chuyển sang màu xanh.
C Giấy quỳ màu. D Giấy quỳ không chuyển màu.
Câu Phương trình phản ứng sau khơng thể tính khử NH3 A 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O B NH3 + HCl NH4Cl
(3)A NH3 + H2O → NH4+ + OH- B 2NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4
C 8NH3 + 3Cl2 → N2 + 6NH4Cl D Fe2+ + 2NH3 + 2H2O → 2NH4+ + Fe(OH)2 Câu Vai trò NH3 phản ứng: NH3 + O2 xt, t0 NO +6 H2O là
A Chất khử B Chất oxi hóa C Axit D Bazơ
Câu Axit HNO3 tinh khiết, khơng màu để lâu ngồi ánh sáng chuyển thành:
A Màu đen sẫm B Màu vàng C Màu trắng đục D Không chuyển màu Câu 10 Kim loại tác dụng với HNO3 tạo chất sau ?
A NH4NO3 B N2 C NO2 D N2O5
Câu 11 Sấm chớp khí sinh chất sau đây
A CO B H2O C NO D NO2
Câu 12 HNO3 lỗng khơng thể tính oxi hóa tác dụng với chất sau ?
A Fe B Fe(OH)2 C FeO D Fe2O3
Câu 13 Dãy kim loại sau không tác dụng với HNO3 đặc nguội
A Fe, Al B Cu, Ag, Pb C Zn, Pb D Fe, Mg
Câu 14 Cho chất: Fe, FeO, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Fe3O4, Fe2O3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe2(SO4)3, FeCO3 phản ứng với dung dịch HNO3 đặc, nóng dung dịch HCl Số phản ứng xảy thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử
A 7. B 10. C 9. D 8.
Câu 15 Các phương trình nhiệt phân muối nitrat sau, phương trình khơng đúng? A KNO3 ⃗t0 KNO2 + 1/2O2 B AgNO3 ⃗t0 AgO + NO2 + 1/2O2.
C Ba(NO3)2 ⃗t0 Ba(NO2)2 + O2 D 2Fe(NO3)2 ⃗t0 Fe2O3 + 4NO2 + 3/2O2.
Câu 16 Nung Fe(NO3)2 bình kín khơng có oxi, thu sản phẩm là
A FeO + NO2 + O2 B Fe2O3 + NO2 + O2 C Fe2O3 + NO2 D FeO + NO2 Câu 17 Thuốc nổ đen hỗn hợp sau đây?
A KNO3 + S B KClO3 + C C KClO3 + C + S D KNO3 + C + S
Câu 18 Cho Mg + HNO3 Mg(NO3)2 + NO + NO2 + H2O Tỉ lệ thể tích NO NO2 2: hệ số cân tối giản HNO3
A 12 B 30 C 18 D 20
Câu 19 Cho m (g) Al tác dụng HNO3 sinh hỗn hợp NO NO2 có tỉ khối so với H2 19 Tỉ lệ mol HNO3 tham gia làm mơi trường oxi hố
A 2: 1 B 3: 1 C 1: 2 D 2: 3
Câu 20 Có dung dịch NH3, Na2SO4, NH4Cl, (NH4)2SO4 Dùng hoá chất sau để phân biệt dung dịch ?
A BaCl2 B Ba(OH)2 C NaOH D quỳ tím
Câu 21 Dung dịch nước axit photphoric có chứa ion (khơng kể H+ OH- nước)
A H+, PO43- B H+, HPO42-, PO4
3-C H+, H2PO4-, PO43- D H+, H2PO4-, HPO42-, PO4 3-Câu 22 Các loại phân bón hóa học hóa chất có chứa
A nguyên tố dinh dưỡng cần thiết cho trồng.B nguyên tố nitơ số nguyên tố khác. C nguyên tố photpho số nguyên tố khác. D nguyên tố kali số nguyên tố khác. Câu 23 Cho nhận xét sau:
(1) Thành phần phân đạm ure (NH2)2CO (2) Phân đạm amoni nên bón cho loại đất chua
(3) Tro thực vật loại phân kali có chứa K2CO3
(4) Độ dinh dưỡng phân lân đánh giá phần trăm khối lượng photpho (5) NPK loại phân bón hỗn hợp
(6) Người ta dùng loại phân bón chứa nguyên tố kali để tăng cường sức chống bệnh, chống rét chịu hạn cho Số nhận xét sai là
A 1 B 2 C 4 D 3
Câu 24 Cho dãy chất: FeO, Fe(OH)2, FeSO4, Fe3O4, Fe2(SO4)3, Fe2O3 Số chất dãy bị oxi hóa
tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nóng
A 3. B 5. C 4 D 6.
Câu 25 Cho hỗn hợp X gồm Fe, Cu vào dung dịch HNO3 lỗng, nóng thu khí NO, dung dịch Y lại chất rắn chưa tan Z Cho Z tác dụng với dung dịch HCl lỗng thấy có khí Thành phần chất tan dung dịch Y
A Fe(NO3)3 Fe(NO3)2. B Fe(NO3)3 Cu(NO3)2.
(4)Câu 26 Trộn dung dịch có 11,76 gam H3PO4 vào dung dịch có 16,8 gam KOH Khối lượng muối thu là A 10,44g KH2PO4; 8,5g K3PO4 B 10,24g K2HPO4; 13,5g K3PO4
C 10,44g K2HPO4; 12,72g K3PO4 D 10,20g KH2PO4; 13,5g K2HPO4; 8,5g K3PO4 Câu 27 Cho 14,2 gam P2O5 tan 400g dung dịch NaOH 5% sau phản ứng thu được
A Na2HPO4, Na3PO4 B NaH2PO4, Na2HPO4
C. NaH2PO4, Na2HPO4 D. NaH2PO4, Na2HPO4, Na3PO4
Câu 28 Hàm lượng KCl có loại phân kali có độ dinh dưỡng 50% là A 79,26% B 95.51% C 31,54% D 26,17%.
Câu 29 Một loại phân supephotphat kép có chứa 69,62% muối canxi đihiđrophotphat, cịn lại gồm chất khơng chứa photpho Độ dinh dưỡng loại phân lân
A 48,52% B 45,75% C 42,25% D 39,76%.
Câu 30 Hoà tan 13,92 gam Fe3O4 HNO3 thu 448 ml NxOy (đktc) Khí NxOy có cơng thức là
A NO B NO2 C N2O D N2O3
Câu 31 Lấy 5,2 gam hỗn hợp FeS2 Cu2S tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO3 thu dung dịch chứa muối nitrat 12,208 lít hỗn hợp NO2 SO2 (đktc) Phần trăm khối lượng FeS2 hỗn hợp ban đầu
A 93,23% B 71,53% C 69,23% D 81,39%
Câu 32 Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp FeS2 Fe3O4 100 gam HNO3 a% vừa đủ thu 15,344 lít hỗn
hợp khí gồm NO NO2 có khối lượng 31,35 gam dung dịch chứa 30,15 gam hỗn hợp muối Giá trị
a gần
A 43 B 63 C 46 D 57 CHƯƠNG 3: CACBON – SILIC
Câu Tính oxi hóa cacbon thể phản ứng nào?
A C + O2 CO2 B 3C + 4Al Al4C3 C C + CuO Cu + CO2 D C + H2O CO + H2 Câu Tính khử C thể phản ứng sau đây
A
0
t
2
CaO 3C CaC CO B C 2H 2 t0 CH4
C
0
t
C CO 2CO D 4Al 3C t0 Al C4 3
Câu Than hoạt tính sử dụng nhiều mặt nạ phịng độc, trang y tế…là than hoạt tính có khả năng A hấp thụ khí độc. B hấp phụ khí độc.
C phản ứng với khí độc. D khử khí độc. Câu Trong hợp chất vơ cơ, cacbon có số oxi hoá là
A –4; 0; +2; +4. B –4; 0; +1; +2; +4. C –1; +2; +4. D –4; +2; +4. Câu Chọn phát biểu than đá kim cương?
A Có cấu tạo mạng tinh thể giống nhau B Có tính chất vật lý tương tự nhau C Đều nguyên tố cacbon tạo nên D Có tính chất hố học khơng giống nhau
Câu Nước đá khơ khơng nóng chảy mà thăng hoa nên dùng để tạo môi trường lạnh khô thuận tiện cho việc bảo quản thực phẩm.Nước đá khô
A CO rắn B CO2 rắn C H2O rắn D SO2 rắn
Câu Cacbon monoxit (CO) thường dùng việc điều chế kim loại phương pháp nhiệt luyện do A CO có tính khử mạnh B CO có tính oxi hoá mạnh
C CO khử tạp chất D CO nhẹ khơng khí Câu Khí CO không khử oxit nhiệt độ cao?
A CuO B CaO C PbO D ZnO
Câu Từ hai muối X Y thực phản ứng sau: X ⃗t0 X
1 + CO2 ; X1 + H2O ⃗❑ X2 ;
X2 + Y ⃗❑ X + Y1 + H2O ; X2 + 2Y ⃗❑ X + Y2 + 2H2O
Hai muối X, Y tương ứng
A CaCO3, NaHSO4 B BaCO3, Na2CO3 C CaCO3, NaHCO3 D MgCO3, NaHCO3
(5)Các phản ứng tạo đồng thời kết tủa khí
A (2), (3) (5). B (1), (2) (5). C (1), (4) (6). D (1), (4) (5).
Câu 11 Hấp thụ hoàn toàn a mol khí CO2 vào dung dịch chứa b mol Ca(OH)2 thu hỗn hợp muối CaCO3 Ca(HCO3)2 Quan hệ a b
A a>b. B a<b. C b<a<2b. D a = b
Câu 12 Hình vẽ mơ tả thí nghiệm điều chế khí X phịng thí nghiệm X khí khí sau:
A NH3 B CO2 C HCl D N2
Câu 13 Cho hình vẽ mơ tả q trình điều chế khí Z phịng thí nghiệm:
Z khí ?
A CO2 B NH3 C SO2 D Cl2
Câu 14 Để điều chế kim loại X, người ta tiến hành khử oxit X khí CO (dư) theo mơ hình thí nghiệm đây
Oxit X chất chất sau?
A CaO. B FeO. C Al2O3. D K2O.
Câu 15 Hấp thụ toàn m gam CO2 nước vào 500ml dung dịch Ca(OH)2 thu 20 gam kết tủa Tách bỏ phần kết tủa thấy khối lượng dung dịch tăng 7,2 gam so với khối lượng dung dịch Ca(OH)2 ban đầu Giá trị m
A 8,8 gam B 18,4 gam C 27,2 gam D 29,2 gam
Câu 16 Cho V lít (đktc) CO2 tác dụng hồn tồn với 200 ml dung dịch Ca(OH)2 1M thu 10 gam kết tủa Giá trị V
A 2,24 lít. B 6,72 lít. C 8,96 lít. D 2,24 6,72 lít Câu 17 Hấp thụ hồn tồn 0,672 lít khí CO2 (đktc) vào lít dung dịch gồm NaOH 0,025M Ca(OH)2 0,0125M,thu x gam kết tủa Giá trị x
A 2,00. B 1,00. C 1,25. D 0,75.
Câu 18 Để khử hoàn toàn 45 gam hỗn hợp X gồm CuO, FeO, Fe3O4, Fe2O3, Fe,và MgO cần dung vừa đủ 8,4 lít khí CO (đktc).Khối lượng chất rắn Y thu sau phản ứng
A 39gam. B 51gam. C 24gam. D 42gam.
Câu 19 Cho luồng khí CO qua ống sứ đựng 16 gam Fe2O3 nung nóng.Sau thời gian thu hỗn hợp X gồm chất rắn Cho X tác dụng với H2SO4 đặc nóng, dư thu dung dịch Y Khối lượng muối khan dung dịch Y
A 40 gam B 48 gam C 20 gam D 32 gam
Câu 20 Dung dịch X chứa 0,1 mol Ca2+ ; 0,3 mol Mg2+ ; 0,4 mol Cl- a mol HCO3- Đun dung dịch X đến cạn thu muối khan có khối lượng
A 23,2 gam B 49,4 gam C 37,4 gam D 28,6 gam.
Câu 21: Nhỏ dung dịch Na2CO3 tới dư vào V ml dung dịch X gồm FeCl3 1M Fe2(SO4)3 0,5M khi phản ứng xảy hoàn toàn thấy khối lượng dung dịch giảm 69,2 gam Giá trị V
(6)Câu 22 Hoà tan m gam hỗn hợp Na2CO3 KHCO3 vào nước để 400ml dung dịch X Cho từ từ 150ml dung dịch HCl 1M vào dung dịch X, thu dung dịch Y 1,008 lít khí (đktc) Cho Y tác dụng với Ba(OH)2 dư,thu 29,55 gam kết tủa Giá trị m
A 10,60 B 13,20. C 21,03 D 20,13
PHẦN BÀI TẬP TỰ LUẬN Câu Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau
a.N2 → NH3 → NO → NO2 → HNO3 → Cu(NO3)2 → CuO → Cu → CuCl2 → C
u(OH)2
b NH4Cl → NH3 → N2 → NO → NO2 → HNO3 → NaNO3 → NaNO2 c Ca3(PO4)2 → H3PO4 → NaH2PO4 → Na2HPO4 → Na3PO4 → Ag3PO4
d CO → CO2 → NaHCO3 → Na2CO3 → CaCO3 → CO2 → CO → Cu Bài 2: Hồn thành phương trình hóa học sau:
a Ca( HCO3)2 → b KHCO3 +NaOH → c KHCO3 + H2SO4đ →
g Fe3O4+HNO3 đặc →
i Ca(HCO3)2 + NaOH →
h Ca(HCO3)2 + 2NaOH →
Bài 3: Hồn thành phương trình phản ứng sau dạng phân tử ion thu gọn, cho biết loại phản ứng và vai trò chất tham gia phản ứng hố học
a) Fe + HNO3l → NO ↑ +… b) Fe + HNO3đ,t0 → … c) FeS2 + HNO3đ,t0 → …
Bài 4: Cho 1,93 gam hỗn hợp X gồm Al, Fe tác dụng với dung dịch HNO3 dư, phản ứng xảy ra hoàn toàn thu dung dịch Y 1,12 lít khí NO (là sản phẩm khử đktc)
a Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp X ?
b Cho dung dịch Y tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc kết tủa đem nung đến khối lượng không đổi thu m gam chất rắn Hãy viết phương trình hóa học xảy tìm giá trị m ?
Bài 5: Cho 1,45 gam hỗn hợp X gồm Al, Cu tác dụng với dung dịch HNO3 (đặc, nóng, dư) phản ứng xảy hồn tồn thu dung dịch Y 2,464 lít khí NO2 (là sản phẩm khử đktc)
a Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp X ?
b Cho dung dịch Y tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc kết tủa đem nung đến khối lượng không đổi thu m gam chất rắn Hãy viết phương trình hóa học xảy tìm giá trị m ?
Bài 6: Cho 3,96 gam hỗn hợp X gồm Al, Cu tác dụng với dung dịch HNO3 (dư) phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y 1,568 lít khí NO (là sản phẩm khử đktc)
a Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp X ?
b Cô cạn dung dịch Y, lấy muối đem nung đến khối lượng không đổi thu m gam chất rắn Hãy viết phương trình hóa học xảy tìm giá trị m ?
Bài 7: Cho 3,52 gam hỗn hợp X gồm Fe, Cu tác dụng với dung dịch HNO3 (dư) phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y 3,584 lít khí NO2 (là sản phẩm khử đktc)
a Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp X ?
b Cô cạn dung dịch Y, lấy muối đem nung đến khối lượng khơng đổi thu V lít hỗn hợp khí Z (ở đktc) Hãy viết phương trình hóa học xảy tìm giá trị V ?
Bài 8: Cho 1,98 gam hỗn hợp X gồm Al, Cu tác dụng với dung dịch HNO3 (vừa đủ) phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y 0,784 lít khí NO (là sản phẩm khử đktc)
a Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp X ?