Đang tải... (xem toàn văn)
Chất rắn ,màu vàng , không tan trong nước , có hai dạng thù hình là tà phương và đơn tà.[r]
(1)TRƯỜNG THPT BÌNH CHÁNH
HÓA HỌC - KHỐI 10
CHỦ ĐỀ 1:
(2)LƯU HUỲNH VÀ
HỢP CHẤT CỦA LƯU HUỲNH
1 TÍNH CHẤT VẬT LÍ
2 TÍNH CHẤT HÓA HỌC 3 ĐIỀU CHẾ
(3)(4)TÍNH CHẤT VẬT LÍ CỦA LƯU HUỲNH VÀ HỢP CHẤT CỦA LƯU HUỲNH
HIDRO SUNFUA
H2S: chất khí khơng màu, mùi trứng thối, độc, tan nước (ở 20⁰C, 1atm, H2S có độ tan 0,38 g/100 g H2O)
LƯU HUỲNH ĐIOXIT
SO2: chất khí khơng màu, mùi hắc, nặng khơng khí, tan nhiều nước
LƯU HUỲNH
(5)(6)LƯU HUỲNH VÀ HỢP CHẤT CỦA LƯU HUỲNH
HIDRO SUNFUA
H2S: chất khí khơng màu, mùi trứng thối, độc, tan nước (ở 20⁰C, 1atm, H2S có độ tan
0,38 g/100 g H2O)
LƯU HUỲNH ĐIOXIT
SO2: chất khí khơng màu, mùi hắc, nặng khơng khí, tan nhiều nước
LƯU HUỲNH TRIOXIT
SO3: chất lỏng không màu (t⁰nc = 17 ⁰C), tan vô hạn nước axit sunfuric
AXIT SUNFURIC
H2SO4: chất lỏng sánh dầu, không bay hơi, nặng gấp lần nước (H2SO4 98% có D= 1,84 g/cm3)
(7)(8)TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA LƯU HUỲNH VÀ HỢP CHẤT CỦA LƯU HUỲNH
S H2S SO2 SO3 H2SO4
Tính axit dung dịch
• H2S tan nước tạo thành dung dịch axit yếu (axit
sunfuhidric H2S)
• Axit H2S yếu axit
H2CO3
• SO2 tan nước tạo
thành dung dịch axit
sunfurơ (H2SO3).
• Axit H2SO3 axit yếu
(mạnh axit H2S axit H2CO3)
• SO3 tan vơ hạn nước tạo thành axit
sunfuric (H2SO4)
• Dung dịch axit
(9)+4 +6
H2S
S
SO2
H2SO4 đặc
Tính khử mạnh
Tính oxi hóa Tính khử
Tính oxi hóa Tính khử Tính oxi hóa mạnh
Số oxi oxi hóa Lưu huỳnh
(10)Dung dịch H2S để lâu khơng khí bị oxi hóa vẩn đục màu vàng
Khí H2S cháy khơng khí cho lửa xanh nhạt
H2S cháy oxi thiếu tạo chất rắn màu vàng
LƯU HUỲNH VÀ HỢP CHẤT CỦA LƯU HUỲNH
TÍNH OXI HĨA TÍNH KHỬ S
H2S
Fe (bột) + S (bột) t⁰ FeS
0 +2 -2
H2 + S t⁰ H2S
0 +1 -2
S + O2 t⁰ SO2
0 +4 -2
S + 3F2
t⁰
SF6
0 +6-1
2H2S + 3O2 t⁰ 2H2O + 2SO2
-2 -2 +4
2H2-2S + O02 2H2O + 2S
-2 0
(TN)
(TN)
TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA LƯU HUỲNH VÀ HỢP CHẤT CỦA LƯU HUỲNH
Lưu ý : có Hg phản ứng với S nhiệt độ thường , ki loại khác cần phải đun nóng
(11)LƯU HUỲNH VÀ HỢP CHẤT CỦA LƯU HUỲNH
TÍNH OXI HĨA TÍNH KHỬ SO2
SO3 H2SO4
đặc SO2 + 2H2S t⁰ 3S + 2H2O
+4 -2
SO2 + Br2 + 2H2O H2SO4 + 2HBr
+4 +6 -1
2H2SO4 + Cu CuSO4 +2H2O+ 2SO2↑
+6 +2 +4
2H2+6SO4 + S0 3SO2 + 2H2O
+4
(TN)
TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA LƯU HUỲNH VÀ HỢP CHẤT CỦA LƯU HUỲNH
(TN)
(TN)
(12)Tính háo nước H2SO4 đặc
C12H22O11 12C + 11H2O
C + 2H2SO4 đặc → CO2 + 2SO2 + 2H2O H2SO4 đặc
(13)ĐIỀU CHẾ PHỊNG THÍ NGHIỆM CƠNG NGHIỆP
S
H2S
SO2
SO3
H2SO4
Dùng thiết bị đặc biệt để nén nước siêu nóng (170⁰C) vào mỏ làm S nóng chảy đẩy lên mặt đất Sau tách S khỏi tạp chất
FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S↑
Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O + SO2↑
4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2 ↑ (*) 2SO2 + O2 2SO3 (**)
t⁰, xt
Kết hợp trình * **
Dùng H2SO4 98% hấp thụ SO3 thu oleum H2SO4+ nSO3 H2SO4.nSO3 Pha loãng olem thu H2SO4 đặc H2SO4.nSO3 + H2O (n+1)H2SO4
Không sản xuất H2S SO2 + 2H2S → 3S↓ + 2H2O
(14)MUỐI SUNFAT : LÀ MUỐI CỦA AXIT SUNFURIC CHIA LÀM LOẠI
Muối Sunfat ( muối trung hòa ) : chứa ion SO42- Muối Hidrosunfat ( muối axit ) : HSO
-Tính tan : đa số tan trừ BaSO4 , PbSO4 khơng tan ; CaSO4 ;Ag2SO4 ít tan
Tính tan : tất muối axit tan
Nhận biết :
Thuốc thử : Dùng BaCl2 hoặc Ba(OH)2 để nhận ion SO4
2-Hiện tượng: Sinh kết tủa trắng không tan axit H2SO4 + BaCl2ddBaSO4 + 2HCl
(15)S H
2S SO2 SO3 H2SO4
Dùng để sản xuất H2SO4, chất tẩy trắng bột giấy giấy, chất chống nấm mốc lương thực, thực phẩm…
Sản phẩm trung gian để sản xuất H2SO4
Sản xuất phân bón, thuốc trừ sâu,…