Nội dung bài học môn Hóa học tuần 22_Tuần 4 HKII_Năm học 2020-2021

Hãy dự đoán tính chất hóa học của Al dựa vào cấu hình electron... Bài 27: NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM.[r]

(1)

NHÔM VÀ HỢP CHẤT HÔM

Chủ đề

(2)

Viết phương trình phản ứng thực dãy chuyển hóa sau:

KIỂM TRA BÀI CŨ

(1) (2) (3) (4)

2 3

( ) ( )

Ca Ca OH Ca HCO CaCO CO

2 2

(1) Ca  2H O  Ca OH( )  H

2

(2) Ca OH( )  2CO  Ca HCO( )

3 2

(3) Ca HCO( ) to CaCO CO  H O

3

(3)

2.Viết PTPƯ xảy cho Ba vào dung dịch MgSO4

KIỂM TRA BÀI CŨ

Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2

(4)

(5)

A.NHƠM:

I.Vị trí BTH, cấu hình electron ngun tử II.Tính chất vật lí.

III.Tính chất hố học.

IV.Ứng dụng trạng thái tự nhiên. V.Sản xuất nhôm.

B.MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA NHƠM.

I.Nhơm oxit.

II.Nhơm hiđroxit III Nhôm sunfat

IV.Cách nhận biết ion Al3+ trong dung dịch.

(6)

A.NHÔM:

Bài 27: NHƠM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHƠM

I.VỊ TRÍ TRONG BTH, CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ:

Dựa vào BTH, hãy: +Xác định vị trí nhơm?

+Viết cấu hình

(7)

A.NHƠM:

I.VỊ TRÍ TRONG BTH, CẤU HÌNH ELECTRON NGUN TỬ:

Al

NHƠM

13 26,98

1,61

[Ne] 3s23p1

+3

- Vị trí:

+ Ơ thứ 13 + Nhóm IIIA + Chu kì

- Cấu hình electron nguyên tử: [Ne] 3s23p1

(8)

A.NHÔM:

Bài 27: NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM

II.TÍNH CHẤT VẬT LÍ: sgkQuan sát đồ vật nhôm thực tế

(9)

A.NHÔM:

II.TÍNH CHẤT VẬT LÍ:

-Nhơm kim loại màu trắng bạc

- Có nhiệt độ nóng chảy 6600C, dễ kéo sợi dễ dát mỏng

(10)

A.NHÔM:

Bài 27: NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHƠM

III.TÍNH CHẤT HĨA HỌC:

Sắp xếp kim loại sau theo chiều tăng dần của tính khử: Mg, Al, K, Na?

Tính khử tăng dần: Al < Mg < Na < K

Nhôm kim loại có tính khử mạnh, sau kim loại kiềm kiềm thổ nên dễ bị oxi hóa thành ion dương

(11)

A.NHÔM:

1.Tác dụng với phi kim. 2.Tác dụng với axit.

3.Tác dụng với oxit kim loại. 4.Tác dụng với nước.

5.Tác dụng với dung dịch kiềm.

(12)

A.NHÔM:

1.Tác dụng với phi kim:

1

Thí nghiệm: Al + Cl2  Al + O2 

Quan sát tượng, giải thích,

viết PTHH

(13)

A.NHÔM:

1.Tác dụng với phi kim:

a.Tác dụng với halogen: 2Al + 3Cl2  2AlCl3

4Al + 3O2  2Al2O3 b.Tác dụng với oxi:

(14)

A.NHÔM:

Viết PTHH sau cho Al tác dụng với: HCl, H2SO4 (loãng), HNO3(loãng), H2SO4

(đặc nóng)? 2.Tác dụng với axit:

a.Với axit HCl, H2SO4 loãng:

2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2

2Al + 3H2SO4 (loãng)  Al2(SO4)3 + 3H2  PT ion thu gọn :

(15)

A.NHÔM:

2.Tác dụng với axit:

Al + 4HNO3 (loãng)  Al(NO3)3 + NO  + 2H2O 2Al + 6H2SO4 (đặc nóng)  Al2(SO4)3 + 3SO2  + 6H2O

Nhôm bị thụ động dd axit HNO3 đặc nguội hoặc

H2SO4 đặc nguội.

(16)

Có thể dùng bình nhơm để chứa:

A Dung dịch H2SO4 loãng

B Dung dịch H2SO4 đặc nguội

C Dung dịch HNO3 loãng

(17)

A.NHÔM:

3.Tác dụng với oxit kim loại:

Dựa vào hình bên mơ tả thí nghiệm,

viết PTPƯ?

2Al + Fe O  Al O + 2Fe

to

(18)

A.NHÔM:

4.Tác dụng với nước:

2Al + 6H2O  2Al(OH)3 + 3H2

Nếu phá bỏ lớp oxit bề mặt nhôm (hoặc tạo thành hỗn hống Al - Hg), Al tác dụng với nước

(19)

A.NHÔM:

5.Tác dụng với dung dịch kiềm:

-Vì nhơm tác dụng với dung

(20)

A.NHÔM:

III.TÍNH CHẤT HÓA HỌC:

5.Tác dụng với dung dịch kiềm:

- Do Al2O3 oxit lưỡng tính nên lớp màng mỏng Al2O3 bề mặt nhôm tác dụng với dd kiềm tạo muối tan

- Khi khơng cịn màng oxit bảo vệ , nhôm tác dụng với nước tạo Al(OH)3 giải phóng khí H2

- Al(OH)3 hiđroxit lưỡng tính nên tác dụng tiếp với dd kiềm

2Al + 6H2O  2Al(OH)3 + 3H2  Al(OH)3 + NaOH  NaAlO2 + 2H2O

2Al + 2NaOH + 2H2O  2NaAlO2 + 3H2 

(21)

A.NHÔM:

6.Tác dụng với dung dịch muối : qui tắc α 2Al + CuSO4 

Al + AgNO3 

2Al + 3Cu2+ 2Al3+

+ 3Cu

(22)

A.NHÔM:

IV.ỨNG DỤNG VÀ TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN:

1.Ứng dụng:

Dựa vào tính chất vật lí hóa học riêng

nhơm, cho biết số ứng dụng nhôm

(23)

A.NHÔM:

1.Ứng dụng:

Cửa nhôm Dây điện Hỗ hợp tecmit Nồi nhôm Máy bay

(24)

A.NHÔM:

2.Trạng thái tự nhiên:

Trong tự nhiên nhôm tồn trạng thái

nào?

Quặng boxit Mica

-Đất sét: (Al2O3.SiO2.2H2O), -Mica (K2O.Al2O3.6SiO2), -Boxit (Al2O3.2H2O),

(25)

A.NHÔM:

V.SẢN XUẤT:

PHIẾU HỌC TẬP

-Nhơm sản xuất phương pháp nào? -Ngun liệu để sản xuất nhơm gì?

-Biện pháp kỹ thuật điện phân Al2O3 nóng chảy ?

(26)

A.NHƠM:

V.SẢN XUẤT:

1.Nguyên liệu: Quặng boxit (Al2O3.2H2O)

2.Điện phân nhôm oxit nóng chảy:

-Hạ nhiệt độ nóng chảy Al2O3 (2050oC xuống 900oC) -Quá trình điện phân

2Al2O3 4Al + 3O2

Điện phân nóng chảy

+ Ở catot: Al3+ + 3e  Al

(27)

Cấu tạo thùng điện phân

Lớp chất điện ly rắn

Chất điện ly nóng chảy (Al2O3 trong criolit nóng chảy) Nhơm nóng chảy Gạch chịu nhiệt Vỏ thép

Cửa lấy nhôm

Anod

(than chì) Catod (than chì)

(28)

Khi khai thác sử dụng quặng boxit để sản xuất nhơm, q trình có gây ảnh hưởng đến

mơi trường xung quanh khơng?

Nguy cơ làm thay đổi môi trường sinh

(29)

NHÔM OXIT Al2O3

NHÔM HYĐROXIT

Al(OH)3

NHÔM SUNFAT Al2(SO4)3

NHẬN BIẾT Al3+ TRONG

DUNG DỊCH NỘI DUNG

(30)

I.NHƠM OXIT: Al2O3 1.Tính chất vật lí:

B.MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA NHÔM:

Cho biết số tính chất vật lí Al2O3: + Trạng thái

+ Màu sắc

(31)

I.NHƠM OXIT: Al2O3 1.Tính chất vật lý:

(32)

I.NHƠM OXIT: Al2O3 2.Tính chất hóa học:

B.MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA NHƠM:

Vd: Có cặp chất sau:

c CO2 HCl d CO2 NaOH a Na2O HCl

b Na2O NaOH

e Al2O3 HCl f Al2O3 NaOH

Trường hợp có xảy phản ứng? Giải thích.

Al

2O3 Oxit axit

Al2O3 Oxit bazơ

(33)

I.NHÔM OXIT: Al2O3 2.Tính chất hóa học:

Bài 27: NHƠM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM

Viết PTPƯ dạng phân tử

ion rút gọn? Al2O3 + HCl →

(34)

Bài 27: NHƠM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM

Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 6H+→ 2Al3+ + 3H2O

(35)

Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O Al2O3 + 2OH¯ → 2AlO2 ¯ + H2O

*Trong phản ứng với axit: Al2O3 oxit axit (2)

a.Tác dụng với axít: Al2O3 oxit bazơ (1)

b.Tác dụng với dung dịch kiềm: Từ phản

ứng trên, ta kết luận

tính chất Al2O3?

(36)

Nhôm oxit

Dạng ngậm H2O: Al2O3.2H2O

Dạng khan: Al2O3

I.NHÔM OXIT: Al2O3 3.Ứng dụng:

(37)

Nhơm oxit

Dạng ngậm H2O: Al2O3.2H2O

Dạng khan: Al2O3

Đá rubi

Corinđon Đá saphia Quặng boxit

I.NHÔM OXIT: Al2O3 3.Ứng dụng:

(38)

Al2O3

Đồ trang sức

Vật liệu mài Ngành kỹ thuật

(39)

II.NHÔM HYĐROXIT: Al(OH)3

Quan sát tượng, giải thích, viết PTHH.

* Điều chế Al(OH)3:

1

(40)

* Điều chế Al(OH)3:

AlCl3 + 3NaOH(vừa đủ) → Al(OH)3 + 3NaCl



AlCl3 + 3NH3 + 3H2O Al(OH)3 + 3NH4Cl

(41)

1.Tính chất vật lí:

Nhơm hyđroxit chất rắn, màu trắng, kết tủa dạng keo

Nêu số tính chất vật lí

(42)

2.Tính chất hóa học:

1

Quan sát tượng, giải thích,

viết PTHH rút nhận xét - Thí nghiệm:

Al(OH)3 + dd HCl → ? - Thí nghiệm:

Al(OH)3 + dd NaOH → ?

PHIẾU HỌC TẬP

(43)

a.Tác dụng với axit:

Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ → Al3+ + 3H2O

(44)

a.Tác dụng với axit: Al(OH)3 đóng vai trị bazơ

 Al(OH)3 đóng vai trị axit

(tính axit yếu tính bazơ)

b.Tác dụng với dung dịch kiềm: NaOH, KOH, … Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O

(45)

III.NHÔM HYĐROXIT: Al(OH)3

a.Tác dụng với axit: Al(OH)3 đóng vai trị bazơ b.Tác dụng với dung dịch kiềm: NaOH, KOH, …

Có kết luận tính chất

Al(OH) ?

(46)

II.NHÔM SUNFAT: Al2(SO4)3

Phèn chua

K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O

Hãy cho biết tên viết cơng thức hóa học dạng

muối ngậm nước nhôm sunfat? Và ứng dụng đời

(47)

Ngành thuộc da

Cơng nghiệp giấy

Công nghiệp nhuộm vải

Chất làm nước đục

Phèn chua

K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O

Đấy cịn khơng, cịn khơng, Đấy kén vợ đẹp, trơng chồng giàu Chuộng chuối chuối lại cao tàu

Thương anh anh lại màu làm cao Xin đừng bắc bậc làm cao,

Phèn chua em đánh nước chẳng

GỌN :

(48)

Phèn CHUA

K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O

GỌN :

K.Al(SO4)2.12H2O

Na2SO4.Al2(SO4)3.24H2O

Li2SO4.Al2(SO4)3.24H2O

(49)

IV.NHẬN BIẾT Al3+ TRONG DUNG DỊCH:

Bằng phương pháp hóa học nhận biết hai dung dịch: AlCl3 và NaCl.

Dùng dung dịch NaOH dư, kết tủa tan trong

(50)

IV.NHẬN BIẾT Al3+ TRONG DUNG DỊCH:

aluminat (tan)

Al(OH)3 + OH – (dư) → Al(OH)4 – + 2H2O Al3+ + 3OH – → Al(OH)3 ↓

-Dùng dung dịch kiềm mạnh dư: lúc đầu có kết tủa keo trắng

(51)

Nhôm oxit Al2O3 Nhôm hiđroxit Al(OH)3

LÀ HỢP CHẤT LƯỠNG TÍNH

Tác dụng với axit Tác dụng với bazơ

HỢP CHẤT CỦA NHÔM

(52)

CỦNG CỐ

- Nhận biết ion Al3+ trong dung dịch: dùng NaOH dư

3

( ) ( ) tan

OH OH

Al   Al OH   Al OH 

3

( ) ( )

NH NH

Al   Al OH   Al OH 

2

3

4

4 3

( ) ( )

( ) ( ) ( )

H H

CO CO

Al OH Al OH Al

Al OH Al OH Al OH

 

 



  

   

b.Đối với dung dịch muối Aluminat :

a Đối với dung dịch muối nhôm :

c Để phân biệt muối AlCl3 ZnCl2 dùng dd NH3:

3

2

Zn( ) Zn( ) tan

NH NH

Zn   OH   OH 

3

( ) ( )

NH NH

(53)

Câu 1: Viết PTHH phản ứng thực hiện

dãy chuyển đổi sau:

Câu 2: Chỉ dùng hóa chất sau có thể

phân biệt chất rắn Mg, Al Al2O3?

A Dung dịch HCl B Dung dịch KOH C Dung dịch NaCl D Dung dịch CuCl

CỦNG CỐ

(1) (2) (3)

2 3

(4) (5) (6)

3

( ) ( )

( )

Al Al SO Al OH KAlO

Al OH Al O KAlO

  

(54)

Câu 3. Xử lý 18g hợp kim nhơm làm dung dịch

NaOH đặc, nóng dư, làm 20.16 lít khí (đktc), coi thành phần khác hợp kim

không phản ứng Thành phần % khối lượng

của nhôm hợp kim là:

A 60% B 95%

C 80% D 90%

Định dạng
Số trang	54
Dung lượng	1,62 MB