Đang tải... (xem toàn văn)
Hãy dự đoán tính chất hóa học của Al dựa vào cấu hình electron... Bài 27: NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM.[r]
(1)NHÔM VÀ HỢP CHẤT HÔM
Chủ đề
(2)Viết phương trình phản ứng thực dãy chuyển hóa sau:
KIỂM TRA BÀI CŨ
(1) (2) (3) (4)
2 3
( ) ( )
Ca Ca OH Ca HCO CaCO CO
2 2
(1) Ca 2H O Ca OH( ) H
2
(2) Ca OH( ) 2CO Ca HCO( )
3 2
(3) Ca HCO( ) to CaCO CO H O
3
(3)2.Viết PTPƯ xảy cho Ba vào dung dịch MgSO4
KIỂM TRA BÀI CŨ
Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2
(4)(5)A.NHƠM:
I.Vị trí BTH, cấu hình electron ngun tử II.Tính chất vật lí.
III.Tính chất hố học.
IV.Ứng dụng trạng thái tự nhiên. V.Sản xuất nhôm.
B.MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA NHƠM.
I.Nhơm oxit.
II.Nhơm hiđroxit III Nhôm sunfat
IV.Cách nhận biết ion Al3+ trong dung dịch.
(6)A.NHÔM:
Bài 27: NHƠM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHƠM
I.VỊ TRÍ TRONG BTH, CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ:
Dựa vào BTH, hãy: +Xác định vị trí nhơm?
+Viết cấu hình
(7)A.NHƠM:
Bài 27: NHƠM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHƠM
I.VỊ TRÍ TRONG BTH, CẤU HÌNH ELECTRON NGUN TỬ:
Al
NHƠM
13 26,98
1,61
[Ne] 3s23p1
+3
- Vị trí:
+ Ơ thứ 13 + Nhóm IIIA + Chu kì
- Cấu hình electron nguyên tử: [Ne] 3s23p1
(8)A.NHÔM:
Bài 27: NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM
II.TÍNH CHẤT VẬT LÍ: sgkQuan sát đồ vật nhôm thực tế
(9)A.NHÔM:
Bài 27: NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM
II.TÍNH CHẤT VẬT LÍ:
-Nhơm kim loại màu trắng bạc
- Có nhiệt độ nóng chảy 6600C, dễ kéo sợi dễ dát mỏng
(10)A.NHÔM:
Bài 27: NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHƠM
III.TÍNH CHẤT HĨA HỌC:
Sắp xếp kim loại sau theo chiều tăng dần của tính khử: Mg, Al, K, Na?
Tính khử tăng dần: Al < Mg < Na < K
Nhôm kim loại có tính khử mạnh, sau kim loại kiềm kiềm thổ nên dễ bị oxi hóa thành ion dương
(11)A.NHÔM:
Bài 27: NHƠM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHƠM
III.TÍNH CHẤT HĨA HỌC:
1.Tác dụng với phi kim. 2.Tác dụng với axit.
3.Tác dụng với oxit kim loại. 4.Tác dụng với nước.
5.Tác dụng với dung dịch kiềm.
(12)A.NHÔM:
Bài 27: NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHƠM
III.TÍNH CHẤT HĨA HỌC:
1.Tác dụng với phi kim:
1
Thí nghiệm: Al + Cl2 Al + O2
Quan sát tượng, giải thích,
viết PTHH
(13)A.NHÔM:
Bài 27: NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHƠM
III.TÍNH CHẤT HĨA HỌC:
1.Tác dụng với phi kim:
a.Tác dụng với halogen: 2Al + 3Cl2 2AlCl3
4Al + 3O2 2Al2O3 b.Tác dụng với oxi:
(14)A.NHÔM:
Bài 27: NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM
III.TÍNH CHẤT HĨA HỌC:
Viết PTHH sau cho Al tác dụng với: HCl, H2SO4 (loãng), HNO3(loãng), H2SO4
(đặc nóng)? 2.Tác dụng với axit:
a.Với axit HCl, H2SO4 loãng:
2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2
2Al + 3H2SO4 (loãng) Al2(SO4)3 + 3H2 PT ion thu gọn :
(15)A.NHÔM:
Bài 27: NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM
III.TÍNH CHẤT HĨA HỌC:
2.Tác dụng với axit:
Al + 4HNO3 (loãng) Al(NO3)3 + NO + 2H2O 2Al + 6H2SO4 (đặc nóng) Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
Nhôm bị thụ động dd axit HNO3 đặc nguội hoặc
H2SO4 đặc nguội.
(16)Bài 27: NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHƠM
Có thể dùng bình nhơm để chứa:
A Dung dịch H2SO4 loãng
B Dung dịch H2SO4 đặc nguội
C Dung dịch HNO3 loãng
(17)A.NHÔM:
Bài 27: NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHƠM
III.TÍNH CHẤT HĨA HỌC:
3.Tác dụng với oxit kim loại:
Dựa vào hình bên mơ tả thí nghiệm,
viết PTPƯ?
2Al + Fe O Al O + 2Fe
to
(18)A.NHÔM:
Bài 27: NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHƠM
III.TÍNH CHẤT HĨA HỌC:
4.Tác dụng với nước:
2Al + 6H2O 2Al(OH)3 + 3H2
Nếu phá bỏ lớp oxit bề mặt nhôm (hoặc tạo thành hỗn hống Al - Hg), Al tác dụng với nước
(19)A.NHÔM:
Bài 27: NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHƠM
III.TÍNH CHẤT HĨA HỌC:
5.Tác dụng với dung dịch kiềm:
-Vì nhơm tác dụng với dung
(20)A.NHÔM:
Bài 27: NHƠM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHƠM
III.TÍNH CHẤT HÓA HỌC:
5.Tác dụng với dung dịch kiềm:
- Do Al2O3 oxit lưỡng tính nên lớp màng mỏng Al2O3 bề mặt nhôm tác dụng với dd kiềm tạo muối tan
- Khi khơng cịn màng oxit bảo vệ , nhôm tác dụng với nước tạo Al(OH)3 giải phóng khí H2
- Al(OH)3 hiđroxit lưỡng tính nên tác dụng tiếp với dd kiềm
2Al + 6H2O 2Al(OH)3 + 3H2 Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O
2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2
(21)A.NHÔM:
Bài 27: NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM
III.TÍNH CHẤT HĨA HỌC:
6.Tác dụng với dung dịch muối : qui tắc α 2Al + CuSO4
Al + AgNO3
2Al + 3Cu2+ 2Al3+
+ 3Cu
(22)A.NHÔM:
Bài 27: NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM
IV.ỨNG DỤNG VÀ TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN:
1.Ứng dụng:
Dựa vào tính chất vật lí hóa học riêng
nhơm, cho biết số ứng dụng nhôm
(23)A.NHÔM:
Bài 27: NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM
IV.ỨNG DỤNG VÀ TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN:
1.Ứng dụng:
Cửa nhôm Dây điện Hỗ hợp tecmit Nồi nhôm Máy bay
(24)A.NHÔM:
Bài 27: NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM
IV.ỨNG DỤNG VÀ TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN:
2.Trạng thái tự nhiên:
Trong tự nhiên nhôm tồn trạng thái
nào?
Quặng boxit Mica
-Đất sét: (Al2O3.SiO2.2H2O), -Mica (K2O.Al2O3.6SiO2), -Boxit (Al2O3.2H2O),
(25)A.NHÔM:
Bài 27: NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM
V.SẢN XUẤT:
PHIẾU HỌC TẬP
-Nhơm sản xuất phương pháp nào? -Ngun liệu để sản xuất nhơm gì?
-Biện pháp kỹ thuật điện phân Al2O3 nóng chảy ?
(26)A.NHƠM:
Bài 27: NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM
V.SẢN XUẤT:
1.Nguyên liệu: Quặng boxit (Al2O3.2H2O)
2.Điện phân nhôm oxit nóng chảy:
-Hạ nhiệt độ nóng chảy Al2O3 (2050oC xuống 900oC) -Quá trình điện phân
2Al2O3 4Al + 3O2
Điện phân nóng chảy
+ Ở catot: Al3+ + 3e Al
(27)Cấu tạo thùng điện phân
Lớp chất điện ly rắn
Chất điện ly nóng chảy (Al2O3 trong criolit nóng chảy) Nhơm nóng chảy Gạch chịu nhiệt Vỏ thép
Cửa lấy nhôm
Anod
(than chì) Catod (than chì)
(28)Bài 27: NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM
Khi khai thác sử dụng quặng boxit để sản xuất nhơm, q trình có gây ảnh hưởng đến
mơi trường xung quanh khơng?
Nguy cơ làm thay đổi môi trường sinh
(29)NHÔM OXIT Al2O3
NHÔM HYĐROXIT
Al(OH)3
NHÔM SUNFAT Al2(SO4)3
NHẬN BIẾT Al3+ TRONG
DUNG DỊCH NỘI DUNG
Bài 27: NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM
(30)I.NHƠM OXIT: Al2O3 1.Tính chất vật lí:
Bài 27: NHƠM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHƠM
B.MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA NHÔM:
Cho biết số tính chất vật lí Al2O3: + Trạng thái
+ Màu sắc
(31)I.NHƠM OXIT: Al2O3 1.Tính chất vật lý:
Bài 27: NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM
B.MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA NHÔM:
(32)I.NHƠM OXIT: Al2O3 2.Tính chất hóa học:
Bài 27: NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM
B.MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA NHƠM:
Vd: Có cặp chất sau:
c CO2 HCl d CO2 NaOH a Na2O HCl
b Na2O NaOH
e Al2O3 HCl f Al2O3 NaOH
Trường hợp có xảy phản ứng? Giải thích.
Al
2O3 Oxit axit
Al2O3 Oxit bazơ
(33)I.NHÔM OXIT: Al2O3 2.Tính chất hóa học:
Bài 27: NHƠM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM
B.MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA NHÔM:
Viết PTPƯ dạng phân tử
ion rút gọn? Al2O3 + HCl →
(34)I.NHƠM OXIT: Al2O3 2.Tính chất hóa học:
Bài 27: NHƠM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM
B.MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA NHÔM:
Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 6H+→ 2Al3+ + 3H2O
(35)I.NHƠM OXIT: Al2O3 2.Tính chất hóa học:
Bài 27: NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM
B.MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA NHÔM:
Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O Al2O3 + 2OH¯ → 2AlO2 ¯ + H2O
*Trong phản ứng với axit: Al2O3 oxit axit (2)
a.Tác dụng với axít: Al2O3 oxit bazơ (1)
b.Tác dụng với dung dịch kiềm: Từ phản
ứng trên, ta kết luận
tính chất Al2O3?
(36)Nhôm oxit
Dạng ngậm H2O: Al2O3.2H2O
Dạng khan: Al2O3
Bài 27: NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM
I.NHÔM OXIT: Al2O3 3.Ứng dụng:
B.MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA NHƠM:
(37)Nhơm oxit
Dạng ngậm H2O: Al2O3.2H2O
Dạng khan: Al2O3
Đá rubi
Corinđon Đá saphia Quặng boxit
Bài 27: NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM
I.NHÔM OXIT: Al2O3 3.Ứng dụng:
(38)Al2O3
Đồ trang sức
Vật liệu mài Ngành kỹ thuật
(39)II.NHÔM HYĐROXIT: Al(OH)3
Bài 27: NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM
B.MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA NHÔM:
Quan sát tượng, giải thích, viết PTHH.
* Điều chế Al(OH)3:
1
(40)II.NHÔM HYĐROXIT: Al(OH)3
Bài 27: NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM
B.MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA NHÔM:
* Điều chế Al(OH)3:
AlCl3 + 3NaOH(vừa đủ) → Al(OH)3 + 3NaCl
AlCl3 + 3NH3 + 3H2O Al(OH)3 + 3NH4Cl
(41)II.NHÔM HYĐROXIT: Al(OH)3
Bài 27: NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM
B.MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA NHÔM:
1.Tính chất vật lí:
Nhơm hyđroxit chất rắn, màu trắng, kết tủa dạng keo
Nêu số tính chất vật lí
(42)II.NHÔM HYĐROXIT: Al(OH)3
Bài 27: NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM
B.MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA NHƠM:
2.Tính chất hóa học:
1
Quan sát tượng, giải thích,
viết PTHH rút nhận xét - Thí nghiệm:
Al(OH)3 + dd HCl → ? - Thí nghiệm:
Al(OH)3 + dd NaOH → ?
PHIẾU HỌC TẬP
(43)II.NHÔM HYĐROXIT: Al(OH)3
Bài 27: NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM
B.MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA NHƠM:
2.Tính chất hóa học:
a.Tác dụng với axit:
Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ → Al3+ + 3H2O
(44)II.NHÔM HYĐROXIT: Al(OH)3
Bài 27: NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM
B.MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA NHƠM:
2.Tính chất hóa học:
a.Tác dụng với axit: Al(OH)3 đóng vai trị bazơ
Al(OH)3 đóng vai trị axit
(tính axit yếu tính bazơ)
b.Tác dụng với dung dịch kiềm: NaOH, KOH, … Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O
(45)III.NHÔM HYĐROXIT: Al(OH)3
Bài 27: NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM
B.MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA NHƠM:
2.Tính chất hóa học:
a.Tác dụng với axit: Al(OH)3 đóng vai trị bazơ b.Tác dụng với dung dịch kiềm: NaOH, KOH, …
Có kết luận tính chất
Al(OH) ?
(46)II.NHÔM SUNFAT: Al2(SO4)3
Bài 27: NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM
B.MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA NHÔM:
Phèn chua
K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O
Hãy cho biết tên viết cơng thức hóa học dạng
muối ngậm nước nhôm sunfat? Và ứng dụng đời
(47)II.NHÔM SUNFAT: Al2(SO4)3
Bài 27: NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM
B.MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA NHƠM:
Ngành thuộc da
Cơng nghiệp giấy
Công nghiệp nhuộm vải
Chất làm nước đục
Phèn chua
K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O
Đấy cịn khơng, cịn khơng, Đấy kén vợ đẹp, trơng chồng giàu Chuộng chuối chuối lại cao tàu
Thương anh anh lại màu làm cao Xin đừng bắc bậc làm cao,
Phèn chua em đánh nước chẳng
GỌN :
(48)II.NHÔM SUNFAT: Al2(SO4)3
Bài 27: NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM
B.MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA NHÔM:
Phèn CHUA
K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O
GỌN :
K.Al(SO4)2.12H2O
Na2SO4.Al2(SO4)3.24H2O
Li2SO4.Al2(SO4)3.24H2O
(49)IV.NHẬN BIẾT Al3+ TRONG DUNG DỊCH:
Bài 27: NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM
B.MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA NHƠM:
Bằng phương pháp hóa học nhận biết hai dung dịch: AlCl3 và NaCl.
Dùng dung dịch NaOH dư, kết tủa tan trong
(50)IV.NHẬN BIẾT Al3+ TRONG DUNG DỊCH:
Bài 27: NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM
B.MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA NHÔM:
aluminat (tan)
Al(OH)3 + OH – (dư) → Al(OH)4 – + 2H2O Al3+ + 3OH – → Al(OH)3 ↓
-Dùng dung dịch kiềm mạnh dư: lúc đầu có kết tủa keo trắng
(51)Nhôm oxit Al2O3 Nhôm hiđroxit Al(OH)3
LÀ HỢP CHẤT LƯỠNG TÍNH
Tác dụng với axit Tác dụng với bazơ
HỢP CHẤT CỦA NHÔM
(52)CỦNG CỐ
- Nhận biết ion Al3+ trong dung dịch: dùng NaOH dư
3
3
( ) ( ) tan
OH OH
Al Al OH Al OH
3
3
3
( ) ( )
NH NH
Al Al OH Al OH
2
3
4
4 3
( ) ( )
( ) ( ) ( )
H H
CO CO
Al OH Al OH Al
Al OH Al OH Al OH
b.Đối với dung dịch muối Aluminat :
a Đối với dung dịch muối nhôm :
c Để phân biệt muối AlCl3 ZnCl2 dùng dd NH3:
3
2
2
Zn( ) Zn( ) tan
NH NH
Zn OH OH
3
3
3
( ) ( )
NH NH
(53)Câu 1: Viết PTHH phản ứng thực hiện
dãy chuyển đổi sau:
Câu 2: Chỉ dùng hóa chất sau có thể
phân biệt chất rắn Mg, Al Al2O3?
A Dung dịch HCl B Dung dịch KOH C Dung dịch NaCl D Dung dịch CuCl
CỦNG CỐ
(1) (2) (3)
2 3
(4) (5) (6)
3
( ) ( )
( )
Al Al SO Al OH KAlO
Al OH Al O KAlO
(54)Câu 3. Xử lý 18g hợp kim nhơm làm dung dịch
NaOH đặc, nóng dư, làm 20.16 lít khí (đktc), coi thành phần khác hợp kim
không phản ứng Thành phần % khối lượng
của nhôm hợp kim là:
A 60% B 95%
C 80% D 90%