Dạng toán 2 dung dịch muối tác dụng với nhau

4 44 0
Dạng toán 2 dung dịch muối tác dụng với nhau

Đang tải... (xem toàn văn)

Thông tin tài liệu

Sau phản ứng cô cạn dung dịch và nung chất rắn còn lại tới khối lượng không đổi thu được rắn X.[r]

(1)

Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/

HAI DUNG DỊCH MUỐI TÁC DỤNG VỚI NHAU

I LÝ THUYẾT CẦN NHỚ Công thức 1:

Mu Điều kiện:

Muối phản ứng: tan tan n Sản phẩm phải có chất:

+ Kết tủa + Hoặc bay

+ Hoặc chất điện li yếu H Ví dụ: BaCl2 + Na2SO4

-Công thức 2:

Các muối kim loại nhôm, kẽm, sắt(III) Phản ứng với muối có chứa gốc axit: CO Gọi chung muối B

Phản ứng xảy theo quy luật:

Muối A + H Axit + Mu

Ví dụ: FeCl3 phản ứng với dung dịch Na

2FeCl3 + 6H2O

-6HCl + 3Na2CO3

PT tổng hợp:

2FeCl3 + 3H2O + 3Na

Công thức 3:

Xảy gặp sắt, phản ứng xảy theo quy tắc Ví dụ:

AgNO3 + Fe(NO3

II BÀI TẬP VẬN DỤNG

Bài 1: Cho 0,1mol FeCl3 tác dụng hết với dung dịch Na

kết tủa C Đem nung C đến khối l B (đktc) khối lượng chất rắn D

Đáp số:

http://tuyensinh247.com/ để học Tốn – Lý – Hóa – Sinh – Văn -

ỊCH MUỐI TÁC DỤNG VỚI NHAU

Muối + Muối -> Muối

ối phản ứng: tan tan nước

ặc chất điện li yếu H2O

-> BaSO4 ↓+ 2NaCl

ối kim loại nhôm, kẽm, sắt(III) -> Gọi chung mu ản ứng với muối có chứa gốc axit: CO3, HCO3, SO3, HSO3, S, HS, AlO

ản ứng xảy theo quy luật:

ối A + H2O > Hiđroxit (r) + Axit

Axit + Muối B > Muối + Axit ản ứng với dung dịch Na2CO3

-> 2Fe(OH)3 + 6HCl

-> 6NaCl + 3CO2 + 3H2O

O + 3Na2CO3 -> 2Fe(OH)3 + 3CO2 + 6NaCl

ảy gặp sắt, phản ứng xảy theo quy tắc

3)2 -> Fe(NO3)3 + Ag

ụng hết với dung dịch Na2CO3 dư, thu đư

ết tủa C Đem nung C đến khối lượng khơng đổi thu chất rắn D Tính thể tích khí ợng chất rắn D

Anh tốt nhất! ỊCH MUỐI TÁC DỤNG VỚI NHAU

à muối A

, S, HS, AlO2 ->

+ 6NaCl

ảy gặp sắt, phản ứng xảy theo quy tắc

(2)

Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất!

Thể tích khí CO2 3,36 lit

Rắn D Fe2O3 có khối lượng 8g

Bài 2: Trộn 100g dung dịch AgNO3 17% với 200g dung dịch Fe(NO3)2 18% thu

dung dịch A có khối lượng riêng (D = 1,446g/ml) Tính nồng độ mol/l dung dịch A

Đáp số:

Dung dịch A gồm Fe(NO3)2 0,1 mol Fe(NO3)3 0,1 mol

Nồng độ mol/l chất là: CM(Fe(NO3)2) = CM(Fe(NO3)3) = 0,5M

Bài 3: Cho 500ml dung dịch A gồm BaCl2 MgCl2 phản ứng với 120ml dung dịch

Na2SO4 0,5M dư, thu 11,65g kết tủa Đem phần dung dịch cô cạn thu 16,77g

hỗn hợp muối khan Xác định nồng độ mol/l chất dung dịch

Hướng dẫn:

Phản ứng dung dịch A với dung dịch Na2SO4

BaCl2 + Na2SO4 > BaSO4 + 2NaCl

0,05 0,05 0,05 0,1 mol

Theo (1) số mol BaCl2 trông dd A 0,05 mol số mol NaCl = 0,1 mol

Số mol Na2SO4 dư 0,06 – 0,05 = 0,01 mol

Số mol MgCl2 =

95

5 , 58 , 142 01 , 77 ,

16  

= 0,1 mol

Vậy 500ml dd A có 0,05 mol BaCl2 0,1 mol MgCl2

-> Nồng độ BaCl2 = 0,1M nồng độ MgCl2 = 0,2M

Bài 4: Cho 31,84g hỗn hợp NaX, NaY (X, Y halogen chu kì liên tiếp) vào dung dịch AgNO3 dư, thu 57,34g kết tủa Tìm cơng thức NaX, NaY tính thành

phần % theo khối lượng muối

Hướng dẫn:

* TH1: X Flo(F) > Y Cl Vậy kết tủa AgCl

Hỗn hợp muối cần tìm NaF NaCl PTHH: NaCl + AgNO3 -> AgCl + NaNO3

Theo PT (1) nNaCl = nAgCl = 0,4 mol -> %NaCl = 73,49% %NaF = 26,51%

* TH2: X Flo(F)

Gọi NaX công thức đại diện cho muối

PTHH: NaX + AgNO3 -> AgX + NaNO3

(23 + X ) (108 + X )

31,84g 57,34g Theo PT(2) ta có:

31,84 X 23

=

34 , 57 108X

(3)

Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Tốn – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất!

Vậy hỗn hợp muối cần tìm NaBr NaI -> %NaBr = 90,58% %NaI = 9,42% Bài 5: Dung dịch A chứa 7,2g XSO4 Y2(SO4)3 Cho dung dịch Pb(NO3)2 tác dụng với

dung dịch A (vừa đủ), thu 15,15g kết tủa dung dịch B a/ Xác định khối lượng muối có dung dịch B

b/ Tính X, Y biết tỉ lệ số mol XSO4 Y2(SO4)3 dung dịch A : tỉ lệ

khối lượng mol nguyên tử X Y :

Hướng dẫn:

PTHH xảy ra:

XSO4 + Pb(NO3)2 -> PbSO4 + X(NO3)2

x x x mol Y2(SO4)3 + 3Pb(NO3)2 -> 3PbSO4 + 2Y(NO3)3

y 3y 2y Theo PT (1, 2) đề cho ta có:

mhh muối = (X+96)x + (2Y+3.96)y = 7,2 (I) -> X.x + 2Y.y = 2,4

Tổng khối lượng kết tủa 15,15g > Số mol PbSO4 = x + 3y = 15,15/303 = 0,05 mol

Giải hệ ta được: mmuối dd B = 8,6g

(có thể áp dụng định luật bảo tồn khối lượng) Theo đề kết câu a ta có:

x : y = : X : Y = : x + 3y = 0,05 X.x + 2.Y.y = 2,4 -> X Cu Y Fe

Vậy muối cần tìm CuSO4 Fe2(SO4)3

Bài 6: Có lit dung dịch hỗn hợp gồm Na2CO3 0,1M (NH4)2CO3 0,25M Cho 43g

hỗn hợp BaCl2 CaCl2 vào dung dịch Sau phản ứng kết thúc thu

39,7g kết tủa A dung dịch B

a/ Chứng minh muối cacbonat dư

b/ Tính thành phần % theo khối lượng chất A

c/ Cho dung dịch HCl dư vào dung dịch B Sau phản ứng cô cạn dung dịch nung chất rắn lại tới khối lượng khơng đổi thu rắn X Tính thành phần % theo khối lượng rắn X

Hướng dẫn:

Để chứng minh muối cacbonat dư, ta chứng minh mmuối phản ứng < mmuối ban đầu

(4)

Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất!

Tổng số mol CO3 ban đầu = 0,35 mol

Phản ứng tạo kết tủa:

BaCl2 + CO3 > BaCO3 + 2Cl

CaCl2 + CO3 -> CaCO3 + 2Cl

Theo PTHH ta thấy: Tổng số mol CO3 phản ứng = (43 – 39,7) : 11 = 0,3 mol

Vậy số mol CO3 phản ứng < số mol CO3 ban đầu. -> số mol CO3 dư

b/ Vì CO3 dư nên muối CaCl2 BaCl2 phản ứng hết

mmuối kết tủa = 197x + 100y = 39,7

Tổng số mol Cl phản ứng = x + y = 0,3 > x = 0,1 y = 0,2

Kết tủa A có thành phần: %BaCO3 = 49,62% %CaCO3 = 50,38%

Ngày đăng: 04/04/2021, 18:03

Tài liệu cùng người dùng

Tài liệu liên quan