Đang tải... (xem toàn văn)
Sau phản ứng cô cạn dung dịch và nung chất rắn còn lại tới khối lượng không đổi thu được rắn X.[r]
(1)Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/
HAI DUNG DỊCH MUỐI TÁC DỤNG VỚI NHAU
I LÝ THUYẾT CẦN NHỚ Công thức 1:
Mu Điều kiện:
Muối phản ứng: tan tan n Sản phẩm phải có chất:
+ Kết tủa + Hoặc bay
+ Hoặc chất điện li yếu H Ví dụ: BaCl2 + Na2SO4
-Công thức 2:
Các muối kim loại nhôm, kẽm, sắt(III) Phản ứng với muối có chứa gốc axit: CO Gọi chung muối B
Phản ứng xảy theo quy luật:
Muối A + H Axit + Mu
Ví dụ: FeCl3 phản ứng với dung dịch Na
2FeCl3 + 6H2O
-6HCl + 3Na2CO3
PT tổng hợp:
2FeCl3 + 3H2O + 3Na
Công thức 3:
Xảy gặp sắt, phản ứng xảy theo quy tắc Ví dụ:
AgNO3 + Fe(NO3
II BÀI TẬP VẬN DỤNG
Bài 1: Cho 0,1mol FeCl3 tác dụng hết với dung dịch Na
kết tủa C Đem nung C đến khối l B (đktc) khối lượng chất rắn D
Đáp số:
http://tuyensinh247.com/ để học Tốn – Lý – Hóa – Sinh – Văn -
ỊCH MUỐI TÁC DỤNG VỚI NHAU
Muối + Muối -> Muối
ối phản ứng: tan tan nước
ặc chất điện li yếu H2O
-> BaSO4 ↓+ 2NaCl
ối kim loại nhôm, kẽm, sắt(III) -> Gọi chung mu ản ứng với muối có chứa gốc axit: CO3, HCO3, SO3, HSO3, S, HS, AlO
ản ứng xảy theo quy luật:
ối A + H2O > Hiđroxit (r) + Axit
Axit + Muối B > Muối + Axit ản ứng với dung dịch Na2CO3
-> 2Fe(OH)3 + 6HCl
-> 6NaCl + 3CO2 + 3H2O
O + 3Na2CO3 -> 2Fe(OH)3 + 3CO2 + 6NaCl
ảy gặp sắt, phản ứng xảy theo quy tắc
3)2 -> Fe(NO3)3 + Ag
ụng hết với dung dịch Na2CO3 dư, thu đư
ết tủa C Đem nung C đến khối lượng khơng đổi thu chất rắn D Tính thể tích khí ợng chất rắn D
Anh tốt nhất! ỊCH MUỐI TÁC DỤNG VỚI NHAU
à muối A
, S, HS, AlO2 ->
+ 6NaCl
ảy gặp sắt, phản ứng xảy theo quy tắc
(2)Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất!
Thể tích khí CO2 3,36 lit
Rắn D Fe2O3 có khối lượng 8g
Bài 2: Trộn 100g dung dịch AgNO3 17% với 200g dung dịch Fe(NO3)2 18% thu
dung dịch A có khối lượng riêng (D = 1,446g/ml) Tính nồng độ mol/l dung dịch A
Đáp số:
Dung dịch A gồm Fe(NO3)2 0,1 mol Fe(NO3)3 0,1 mol
Nồng độ mol/l chất là: CM(Fe(NO3)2) = CM(Fe(NO3)3) = 0,5M
Bài 3: Cho 500ml dung dịch A gồm BaCl2 MgCl2 phản ứng với 120ml dung dịch
Na2SO4 0,5M dư, thu 11,65g kết tủa Đem phần dung dịch cô cạn thu 16,77g
hỗn hợp muối khan Xác định nồng độ mol/l chất dung dịch
Hướng dẫn:
Phản ứng dung dịch A với dung dịch Na2SO4
BaCl2 + Na2SO4 > BaSO4 + 2NaCl
0,05 0,05 0,05 0,1 mol
Theo (1) số mol BaCl2 trông dd A 0,05 mol số mol NaCl = 0,1 mol
Số mol Na2SO4 dư 0,06 – 0,05 = 0,01 mol
Số mol MgCl2 =
95
5 , 58 , 142 01 , 77 ,
16
= 0,1 mol
Vậy 500ml dd A có 0,05 mol BaCl2 0,1 mol MgCl2
-> Nồng độ BaCl2 = 0,1M nồng độ MgCl2 = 0,2M
Bài 4: Cho 31,84g hỗn hợp NaX, NaY (X, Y halogen chu kì liên tiếp) vào dung dịch AgNO3 dư, thu 57,34g kết tủa Tìm cơng thức NaX, NaY tính thành
phần % theo khối lượng muối
Hướng dẫn:
* TH1: X Flo(F) > Y Cl Vậy kết tủa AgCl
Hỗn hợp muối cần tìm NaF NaCl PTHH: NaCl + AgNO3 -> AgCl + NaNO3
Theo PT (1) nNaCl = nAgCl = 0,4 mol -> %NaCl = 73,49% %NaF = 26,51%
* TH2: X Flo(F)
Gọi NaX công thức đại diện cho muối
PTHH: NaX + AgNO3 -> AgX + NaNO3
(23 + X ) (108 + X )
31,84g 57,34g Theo PT(2) ta có:
31,84 X 23
=
34 , 57 108X
(3)Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Tốn – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất!
Vậy hỗn hợp muối cần tìm NaBr NaI -> %NaBr = 90,58% %NaI = 9,42% Bài 5: Dung dịch A chứa 7,2g XSO4 Y2(SO4)3 Cho dung dịch Pb(NO3)2 tác dụng với
dung dịch A (vừa đủ), thu 15,15g kết tủa dung dịch B a/ Xác định khối lượng muối có dung dịch B
b/ Tính X, Y biết tỉ lệ số mol XSO4 Y2(SO4)3 dung dịch A : tỉ lệ
khối lượng mol nguyên tử X Y :
Hướng dẫn:
PTHH xảy ra:
XSO4 + Pb(NO3)2 -> PbSO4 + X(NO3)2
x x x mol Y2(SO4)3 + 3Pb(NO3)2 -> 3PbSO4 + 2Y(NO3)3
y 3y 2y Theo PT (1, 2) đề cho ta có:
mhh muối = (X+96)x + (2Y+3.96)y = 7,2 (I) -> X.x + 2Y.y = 2,4
Tổng khối lượng kết tủa 15,15g > Số mol PbSO4 = x + 3y = 15,15/303 = 0,05 mol
Giải hệ ta được: mmuối dd B = 8,6g
(có thể áp dụng định luật bảo tồn khối lượng) Theo đề kết câu a ta có:
x : y = : X : Y = : x + 3y = 0,05 X.x + 2.Y.y = 2,4 -> X Cu Y Fe
Vậy muối cần tìm CuSO4 Fe2(SO4)3
Bài 6: Có lit dung dịch hỗn hợp gồm Na2CO3 0,1M (NH4)2CO3 0,25M Cho 43g
hỗn hợp BaCl2 CaCl2 vào dung dịch Sau phản ứng kết thúc thu
39,7g kết tủa A dung dịch B
a/ Chứng minh muối cacbonat dư
b/ Tính thành phần % theo khối lượng chất A
c/ Cho dung dịch HCl dư vào dung dịch B Sau phản ứng cô cạn dung dịch nung chất rắn lại tới khối lượng khơng đổi thu rắn X Tính thành phần % theo khối lượng rắn X
Hướng dẫn:
Để chứng minh muối cacbonat dư, ta chứng minh mmuối phản ứng < mmuối ban đầu
(4)Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất!
Tổng số mol CO3 ban đầu = 0,35 mol
Phản ứng tạo kết tủa:
BaCl2 + CO3 > BaCO3 + 2Cl
CaCl2 + CO3 -> CaCO3 + 2Cl
Theo PTHH ta thấy: Tổng số mol CO3 phản ứng = (43 – 39,7) : 11 = 0,3 mol
Vậy số mol CO3 phản ứng < số mol CO3 ban đầu. -> số mol CO3 dư
b/ Vì CO3 dư nên muối CaCl2 BaCl2 phản ứng hết
mmuối kết tủa = 197x + 100y = 39,7
Tổng số mol Cl phản ứng = x + y = 0,3 > x = 0,1 y = 0,2
Kết tủa A có thành phần: %BaCO3 = 49,62% %CaCO3 = 50,38%