Khi thu khí oxi vào ống nghiệm bằng cách đẩy không khí, phảo để vị trí ống nghiệm nằm thẳng đứng, miệng ống nghiệm hướng lên trên vì trọng lượng khí oxi (32g) lớn hơn trọng lượng không[r]
(1)Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/
ĐI
I Điều chế khí hiđro: 1 Trong PTN: - Nguyên liệu:
+ Kim loại: Zn, Fe, Al, Pb + Ddịch axit: HCl loãng, H2SO
PTHH: Zn + HCl ZnCl2 + H
- Điều chế thu khí hiđro: Có cách thu:
- Bằng cách đẩy nước - Bằng cách đẩy khơng khí 2 Trong CN:
* Phương pháp điện phân nước 2H2O
DienPhan
2H2
* Dùng than khử nước * Điều chế từ khí tự nhiên, khí m
II Phản ứng gì? 1 Trả lời câu hỏi: PTHH:
Fe + H2SO4 FeSO4 + H
2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H
2 Nhận xét:
* Phản ứng PƯHH đ
nguyên tử nguyên tố hợp chất BÀI TẬP ÁP DỤNG
Bài 1. Những phản ứng hóa học n nghiệm?
a Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2
b 2H2O 2H2
http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn
ĐIỀU CHẾ KHÍ HIĐRƠ - PHẢN ỨNG THẾ
SO4 loãng
+ H2
ớc
+ O2
ên, khí mỏ dầu
+ H2
+ 3H2
ữa đơn chất hợp chất, nguyên t ố hợp chất
ững phản ứng hóa học dùng để điều chế hiđro ph
2 + O2
Văn - Anh tốt nhất!
ẢN ỨNG THẾ
ên tử đơn chất thay
(2)Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Tốn – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất!
c 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2
Hướng dẫn giải
Những phản ứng hóa học dùng để điều chế hiđro phịng thí nghiệm: a Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2
c 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2
Bài 2. Khi thu khí oxi vào ống nghiệm cách đẩy khơng khí, phải để vị trí ống nghiệm nào? Vì sao? Đối với khí hiđro, có làm khơng? Vì sao?
Hướng dẫn giải
Khi thu khí oxi vào ống nghiệm cách đẩy khơng khí, phảo để vị trí ống nghiệm nằm thẳng đứng, miệng ống nghiệm hướng lên trọng lượng khí oxi (32g) lớn trọng lượng khơng khí (29g) Đối với khí hiđro khơng thể trọng lượng khí hiđro nhẹ (2g) so với khơng khí (29g) Đối với khí H2 phải đặt ống nghiệm thẳng đứng miệng ống nghiệm
hướng xuống
Bài 3. Lập phương trình hóa học phản ứng sau cho biết chúng thuộc loại phản ứng hóa học nào?
a Mg + O2 → MgO
b KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2
c Fe + CuCl2 → FeCl2 + Cu
Hướng dẫn giải a 2Mg + O2 → 2MgO
Phản ứng hóa hợp
b 2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2
Phản ứng phân hủy
c Fe + CuCl2 → FeCl2 + Cu
Bài 4. Trong phịng thí nghiệm có kim loại kẽm sắt, dung dịch axit clohiđric HCl axit sunfuric H2SO4 lỗng:
a Viết phương trình hóa học điều chế hi đro;
b Phải dùng gam kẽm, gam sắt để diều chế 2,24 lít khí hiđro (ở đktc)?
Hướng dẫn giải a Phương trình hóa học điều chế hiđro
(3)Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Tốn – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất!
Fe + H2SO4 (loãng) → FeSO4 + H2 ↑
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 ↑
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 ↑
b Số mol khí hiđro là: n = = 0,1 (mol) Khối lượng kẽm cần dùng là: m = 0,1x65 = 6,5 (g) Khối lượng sắt cần dùng là: m = 0,1x56 = 5,6 (g)
Bài 5. Cho 22,4 g sắt tác dụng với dung dịch lỗng có chứa 24,5 g axit sunfuric a Chất dư sau phản ứng dư gam?
b Tính thể tích khí hiđro thu đktc
Hướng dẫn giải a Số mol sắt là: n = = 0,4 (mol)
Số mol axit sunfuric là: n = = 0,25 (mol) Phương trình phản ứng:
Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 ↑
1mol 1mol 1mol
0,25mol 0,25mol 0,25mol
Theo phương trình phản ứng hóa học, mol sắt tác dựng cần 1mol H2SO4 Do đó, 0,25
mol sắt tác dụng cần 0,25 mol H2SO4
Vậy, số mol sắt dư là: n dư = 0,4 – 0,25 = 0,15 (mol)
Khối lượng sắt dư là: m dư = 0,15x56 = 8,4 (g)
b Theo phương trình phản ứng hóa học, ta có: nH2 = nFe = 0,25 mol