1. Trang chủ
  2. » Giáo án - Bài giảng

Điều chế hidro - phản ứng thế

3 9 0

Đang tải... (xem toàn văn)

THÔNG TIN TÀI LIỆU

Thông tin cơ bản

Định dạng
Số trang 3
Dung lượng 188,29 KB

Nội dung

Khi thu khí oxi vào ống nghiệm bằng cách đẩy không khí, phảo để vị trí ống nghiệm nằm thẳng đứng, miệng ống nghiệm hướng lên trên vì trọng lượng khí oxi (32g) lớn hơn trọng lượng không[r]

(1)

Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ ĐI

I Điều chế khí hiđro: 1 Trong PTN: - Nguyên liệu:

+ Kim loại: Zn, Fe, Al, Pb + Ddịch axit: HCl loãng, H2SO

PTHH: Zn + HCl  ZnCl2 + H

- Điều chế thu khí hiđro: Có cách thu:

- Bằng cách đẩy nước - Bằng cách đẩy khơng khí 2 Trong CN:

* Phương pháp điện phân nước 2H2O 

DienPhan

2H2

* Dùng than khử nước * Điều chế từ khí tự nhiên, khí m

II Phản ứng gì? 1 Trả lời câu hỏi: PTHH:

Fe + H2SO4  FeSO4 + H

2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H

2 Nhận xét:

* Phản ứng PƯHH đ

nguyên tử nguyên tố hợp chất BÀI TẬP ÁP DỤNG

Bài 1. Những phản ứng hóa học n nghiệm?

a Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2

b 2H2O 2H2

http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn

ĐIỀU CHẾ KHÍ HIĐRƠ - PHẢN ỨNG THẾ

SO4 loãng

+ H2

ớc

+ O2

ên, khí mỏ dầu

+ H2

+ 3H2

ữa đơn chất hợp chất, nguyên t ố hợp chất

ững phản ứng hóa học dùng để điều chế hiđro ph

2 + O2

Văn - Anh tốt nhất! ẢN ỨNG THẾ

ên tử đơn chất thay

(2)

Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Tốn – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất!

c 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

Hướng dẫn giải

Những phản ứng hóa học dùng để điều chế hiđro phịng thí nghiệm: a Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2

c 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

Bài 2. Khi thu khí oxi vào ống nghiệm cách đẩy khơng khí, phải để vị trí ống nghiệm nào? Vì sao? Đối với khí hiđro, có làm khơng? Vì sao?

Hướng dẫn giải

Khi thu khí oxi vào ống nghiệm cách đẩy khơng khí, phảo để vị trí ống nghiệm nằm thẳng đứng, miệng ống nghiệm hướng lên trọng lượng khí oxi (32g) lớn trọng lượng khơng khí (29g) Đối với khí hiđro khơng thể trọng lượng khí hiđro nhẹ (2g) so với khơng khí (29g) Đối với khí H2 phải đặt ống nghiệm thẳng đứng miệng ống nghiệm

hướng xuống

Bài 3. Lập phương trình hóa học phản ứng sau cho biết chúng thuộc loại phản ứng hóa học nào?

a Mg + O2 → MgO

b KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2

c Fe + CuCl2 → FeCl2 + Cu

Hướng dẫn giải a 2Mg + O2 → 2MgO

Phản ứng hóa hợp

b 2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2

Phản ứng phân hủy

c Fe + CuCl2 → FeCl2 + Cu

Bài 4. Trong phịng thí nghiệm có kim loại kẽm sắt, dung dịch axit clohiđric HCl axit sunfuric H2SO4 lỗng:

a Viết phương trình hóa học điều chế hi đro;

b Phải dùng gam kẽm, gam sắt để diều chế 2,24 lít khí hiđro (ở đktc)?

Hướng dẫn giải a Phương trình hóa học điều chế hiđro

(3)

Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Tốn – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất!

Fe + H2SO4 (loãng) → FeSO4 + H2 ↑

Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 ↑

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 ↑

b Số mol khí hiđro là: n = = 0,1 (mol) Khối lượng kẽm cần dùng là: m = 0,1x65 = 6,5 (g) Khối lượng sắt cần dùng là: m = 0,1x56 = 5,6 (g)

Bài 5. Cho 22,4 g sắt tác dụng với dung dịch lỗng có chứa 24,5 g axit sunfuric a Chất dư sau phản ứng dư gam?

b Tính thể tích khí hiđro thu đktc

Hướng dẫn giải a Số mol sắt là: n = = 0,4 (mol)

Số mol axit sunfuric là: n = = 0,25 (mol) Phương trình phản ứng:

Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 ↑

1mol 1mol 1mol

0,25mol 0,25mol 0,25mol

Theo phương trình phản ứng hóa học, mol sắt tác dựng cần 1mol H2SO4 Do đó, 0,25

mol sắt tác dụng cần 0,25 mol H2SO4

Vậy, số mol sắt dư là: n dư = 0,4 – 0,25 = 0,15 (mol)

Khối lượng sắt dư là: m dư = 0,15x56 = 8,4 (g)

b Theo phương trình phản ứng hóa học, ta có: nH2 = nFe = 0,25 mol

Ngày đăng: 04/04/2021, 17:43

TỪ KHÓA LIÊN QUAN

w