Đang tải... (xem toàn văn)
Sau một thời gian khi số mol hai muối bằng nhau, lấy hai thanh kim loại ra khỏi dung dịch thấy khối lượng thanh thứ nhất giảm 0,2%, còn khối lượng thanh thứ hai tăng 28,4%.. Thêm vào[r]
(1)Trường THCS Nguyễn Khuyến ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI MƠN HĨA HỌC
ĐỀ ĐỀ XUẤT VÒNG HUYỆN NĂM HỌC 2015-2016
THỜI GIAN : 150 PHÚT Câu 1: Viết phương trình hóa học biểu diễn sơ đồ chuyển hóa sau: A B C
A Fe F A D E
Biết A + HCl B + D +H2O Câu 2:
1 Có lọ đựng riêng rẽ dung dịch không dán nhãn : NaCl, NaOH, H2SO4 , HCl, Ba(OH)2, MgSO4 Khơng dùng thêm thuốc thử khác, trình bày cách phân biệt viết phương trình hóa học minh họa
2 Có hỗn hợp A gồm: MgO, Al2O3 , SiO2 Làm để thu chất A? Nêu tượng viết phương trình phản ứng xảy cho:
- Đinh sắt vào dung dịch CuSO4 - Dây Cu vào dung dịch AgNO3
- Sục khí clo vào ống nghiệm đựng H2O, sau nhúng đũa thủy tinh vào ống nghiệm chấm vào quỳ tím
Câu 3: Hai kim loại giống (đều nguyên tố R hóa trị II) có khối lượng Cho thứ vào dung dịch Cu(NO3)2 thứ hai vào dung dịch Pb(NO3)2 Sau một thời gian số mol hai muối nhau, lấy hai kim loại khỏi dung dịch thấy khối lượng thứ giảm 0,2%, còn khối lượng thứ hai tăng 28,4% Xác dịnh R
Câu 4: Cho 31,6 gam hỗn hợp B dang bột Mg Fe tác dụng với 250ml dung dịch CuCl2 Khuấy đều hỗn hợp, lọc, rữa kết tủa, dung dịch B1 3,84 gam chất rắn B2 ( có hai kim loại) Thêm vào B1 mợt lượng dư dung dịch NaOH lỗng lọc, rửa kết tủa tạo thành Nung kết tủa khơng khí nhiệt đợ cao, 1,4 gam chất rắn B3 gồm oxit kim loại Tất phản ứng đều xảy hoàn toàn
1 Viết Phương trình phản ứng hóa học xảy
2 Tính thành phần tram theo khối lượng kim loại B tính nồng độ mol dung dịch CuCl2
Câu 5:
1 Dẫn hỗn hợp X gồm metan, etilen, axetilen qua bình chứa: - dung dịch brom dư
- dung dịch axit clohidric dư
- Hãy viết Phuong trình hóa học xảy
2 Đốt cháy hồn tồn 0,1 mol mợt hiđrocacbon A cần dung 0,6 mol khí oxi sinh 0,4 mol khí cacbonđioxit
- tìm cơng thức phân tử hiđrocacbon A
(2)HƯỚNG DẪN CHẤM THI Câu
hỏi
Đáp án Điểm
Câu
Fe3O4 + 2C 3Fe + CO2 Fe3O4 + 4H2 3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2 Fe + 2HCl FeCl2 + O2
FeCl2 + 2NaOH Fe(OH)2 + 2NaCl 4Fe(OH)2 + O2 2Fe2O3 + 4H2O 2Fe + 3Cl2 2FeCl3
FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaCl 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O
4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 4Fe(OH)3
(2,5 điểm) 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ Câu 1.
Bước 1 : Lấy mẫu thử chất lọ vào ống nghiệm đánh số thứ tự tương ứng với lọ
Bước 2 : Nhận biết cặp chất : Ba(OH)2 MgSO4, H2SO4 NaOH, NaCl HCl
Lần lượt cho dung dịch vào với thấy :
- dung dịch có lần tạo kết tủa, Ba(OH)2 MgSO4, có p.ư :
Ba(OH)2 + H2SO4 BaSO4 + 2H2O (1) Ba(OH)2 + MgSO4 BaSO4 + Mg(OH)2 (2) 2NaOH + MgSO4 Na2SO4 + Mg(OH)2 (3)
- dung dịch có lần tạo kết tủa, H2SO4 NaOH, có phản ứng (1) và(3)
- dung dịch khơng tạo kết tủa, NaCl HCl
Bước 3 : Nhận biết HCl, NaOH, H2SO4, NaCl :
Lấy dung dịch không tạo kết tủa cho vào kết tủa dung dịch có lần tạo kết tủa
Trường hợp dung dịch cho vào làm tan mợt kết tủa dung dịch cho vào HCl, dung dịch có lần tạo kết tủa NaOH , :
Mg(OH)2 + 2HCl MgCl2 + 2H2O (4) Dung dịch có lần tạo kết tủa còn lại H2SO4 (ở kết tủa không tan) Dung dịch cho vào không làm tan kết tủa dung dịch NaCl
Bước 4 : Nhận biết Ba(OH)2, MgSO4 :
Lấy dung dịch NaOH vừa nhận cho vào dung dịch có lần tạo kết tủa Dung dịch không tạo kết tủa với NaOH dung dịch Ba(OH)2 Dung dịch tạo kết tủa với NaOH dung dịch MgSO4 (có phản ứng theo
(3 điểm)
Nhận biết chất 0,5 điểm
2.
Cho hỗn hợp MgO, Al2O3 SiO qua dung dịch HCl: MgO, Al2O3 tan hết,tạo dung dịch A, lọc lấy chất rắn không tan SiO2
(3)MgO + 2HCl MgCl2 + H2O Al2O3 + 6HCl 2AlCl3 + 3H2O
Cho dung dịch A tác dụng với NaOH dư thu kết tủa B dung dịch C
MgCl2 + NaOH Mg(OH)2 + NaCl AlCl3 + 3NaOH Al(OH)3 + 3NaCl Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O
Lọc lấy B nung đến khối lượng không đổi thu MgO Mg(OH)2 MgO + H2O
Sục CO2 vào dung dịch C, lọc lấy kết tủa Al(OH)3 NaOHdư + CO2 NaHCO3
NaAlO2 + CO2 + 2H2O Al(OH)3 + NaHCO3
Nung kết tủa đến khối lượng không đổi thu Al2O3 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O
0,75 0,25 0,5 0,25
3
Cho đinh sắt vào dung dịch CuSO4: Đinh sắt tan dần có lớp đồng màu đỏ bám ngồi sắt màu xanh dung dịch bị nhạt dần
Phản ứng: Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu
Cho dây đồng vào dung dịch AgNO3 : Dây đồng tan dần, có lớp bạc màu trắng bám vào dây đồng dung dịch từ không màu chuyển sang màu xanh
Phản ứng: Cu + AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag Khi dẫn khí Clo vào nước có phản ứng:
Cl2 + H2O HCl + HClO
Khi nhúng đũa thủy tinh vào ống nghiệm chấm vào giấy q tím q tím hóa đỏ màu
- Hóa đỏ: có mặt axit clohidric - Mất màu: có mặt axit hipoclorơ
2 điểm 0,5 0,5 0,5 0,5
Câu
Hóa trị kim loại R hóa trị Cu, Pb muối Nitrat chúng phản ứng với số mol
Theo đề : MR > MCu MPb > MR Nếu coi khối lượng ban đầu kim loại a gam Sau phản ứng: khối lượng kim loại giảm 0,002 a
Khối lượng kim loại tăng 0,284 a R + Cu(NO3)2 R(NO3)2 + Cu x x x
Khối lượng kim loại giảm:
x.R - 64x = 0,002 a <=> x ( R - 64) = 0,002 a (1) R + Pb(NO3)2 R(NO3)2 + Pb x x x Khối lượng kim loại tang lên : 207 x - x.R = 0,284 a <=> x (207 - R) = 0,284 a (2)
Từ (1) (2) ta được:
(4)
x(R−Cu)
x(207−R) =
0,002a
0,284a
=> R= 65 (vậy kim loại Zn)
0,25 0,25 Câu
Gọi x, y số mol Mg Fe B; số mol Fe ban đầu : a (mol) Mg + CuCl2 MgCl2 + Cu
x x x x (mol) Fe + CuCl2 FeCl2 + Cu
a a a a (mol) Dung dịch B1 : MgCl2 FeCl2
Chất rắn B2 : Cu Fe dư
- Khi cho B1 tác dụng với NaOH:
MgCl2 + 2NaOH Mg(OH)2 + NaCl x x
FeCl2 + 2NaOH Fe(OH)2 + NaCl a a
- Khi nung kết tủa
- Mg(OH)2 MgO + H2O x x
2Fe(OH)2 + 1/2O2 Fe2O3 + 2H2O a 0,5 a
Theo đề ta có hệ phương trình : 24x + 56y = 3,16 (1)
64(x + a) + 56(y- a)= 3,84 (2)
40x + 160 0,5a = 1,4 (3)
Giải hệ (1), (2) (3), ta x= 0,015; y=0,05; a= 0,01 Vậy : %m Mg = (24 0,015).100 : 3,16 = 11,39%
% mFe = 88,61%
nCuCl2 = x + a = 0,01 + 0,01 = 0,025( mol)
Vậy CM( CuCl2) = 0,025: 0,25 = 0,1 M
(4,5 điểm) 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,75 0,75 0,25 0,25 0,25 0,25
Câu
C2H4 + Br2 C2H4Br2 C2H2 + Br2 C2H2Br2 C2H4 + HCl C2H5Cl C2H2 + HCl C2H4Cl2
CxHy + (x+ y/4)O2 xCO2 + y/2 H2O 0,1 0,6 0,4
Ta có:
0,1 =
0,6
x+y
=0,4
x 0,1
1 =0,4/x
=>x=
Thay x= vào => y=
(5)Vậy công thức A: C4H8 CTCT: CH2= CH- CH2-CH3 CH3- CH=CH-CH3