Chất rắn thu được sau phản ứng cho hoà tan hoàn toàn vào dung dịch HCl thấy bay ra 6,72 lít H2 (các thể tích khí đo ở đkc).. Khối lượng nhôm đã dùng làA[r]
(1)TRƯỜNG THPT CỬA TÙNG TỔ: HÓA HỌC
-o0o -MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KỲ II LỚP 12 NĂM HỌC 2020-2021
Biết Hiểu Vận dụng Vận dụng cao Tổng câu
(Tổng điểm) 1 Đại cương về
kim loại
1(LT) -KL dẫn điện, dẫn nhiệt… nhất
3(LT) -Ăn mịn điện hóa
- Cặp chất phản ứng với nhau (vận dụng dãy điện hóa KL)
- Điện phân dung dịch, điện phân nóng chảy
3(BT) -Oxit kim loại + CO
- Cân phản ứng oxi hóa khử -1 KL+ muối
1(BT)
-BT điện phân (tính mKL, V khí
8(2,65đ)
2 Kim loại kiềm và hợp chất quan trọng của
KL kiềm
1(LT) -So sánh tính chất vật lí (mềm, khối lượng riêng, …) so sánh tính khử
1(LT) -Điều chế kim loại kiềm
1(BT) -Tìm kim loại kiềm
1(BT)
-Nhỏ từ từ HCl vào NaHCO3 ngược lại
4(1,35đ)
(2)3 Kim loại kiềm thổ hợp chất quan trọng của kim loại kiềm
thổ
2(LT)
- Ứng dụng của thạch cao
- Phân loại nước cứng
2(LT) -Chất làm mềm nước cứng
- Nêu tượng hoặc sản phẩm tạo thành
1(BT) -Muối cacbonat + Axit/(CO2+H2O)
1(BT) -Hỗn hợp bazơ
+CO2
6(2đ)
4 Nhôm hợp chất quan trọng
của nhơm
1(LT) -Tính khử (tính chất vật lí) Al Al+ NaOH
2(LT) -Sơ đồ phản ứng - Dựa vào tính chất tìm sản phẩm, nêu hiện tượng
2(BT) -Al/ Hợp chất Al +KOH/NaOH. -Al+ axit.
1(BT) -Phản ứng nhiệt nhôm
6(2đ)
5 Tổng hợp 1(LT) -Cặp chất không phản ứng
1(LT) -Hỗn hợp KL, Oxit KL + H2O, tìm sp tạo thành
2(BT) -Hỗn hợp KL +axit
- KL+HNO3 tạo Hỗn hợp khí
2(BT) -KL + Hỗn hợp muối/
- Muối+ hỗn hợp KL
6(2đ)
Tổng câu (Tổng điểm)
6(2đ) 9(3đ) 9(3đ) 6(2đ) 30(10đ)
Ghi chú:
(3)ĐỀ CƯƠNG MƠN HĨA HỌC 12 ĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI
I. LÝ THUYÊT
1 Nhận biết
Câu Các ion nguyên tử sau có cấu hình e là:1s22s22p6? A Na+;Mg2+,Al3+,Cl- , Ne. B Na+, Mg2+Al3+,Cl- , Ar. C Na+;Mg2+,Al3+, F- , Ne. D K+, Ca2+ ,Cu2+ ,Br - ,Ne. Câu So sánh với nguyên tử phi kim chu kì, ngun tử kim loại
A thường có số electron lớp nhiều B thường có bán kính ngun tử nhỏ
C thường có lượng ion hóa nhỏ D thường dễ nhận e phản ứng hóa học Câu Cấu hình e sau nguyên tử kim loại?
A 1s22s22p6 B 1s22s22p63s23p4 C 1s22s22p63s23p5 D 1s22s22p63s1 Câu Sắt nguyên tố:
A nguyên tử có cấu hình e: [Ar] 4s23d6 B tính khử yếu
C khơng bị nhiễm từ D ngun tố d
Câu Fe3+có cấu hình e là:
(4)Câu Liên kết MTT kim loại liên kết:
A Cộng hoá trị B ion C Kim loại D Cho nhận Câu Liên kết kim loại liên kết hình thành do:
A Các e tự chuyển động quanh vị trí cân nguyên tử kim loại ion dương kim loại B Sự cho nhận e nguyên tử kim loại
C Sự góp chung e nguyên tử kim loại
D Lực hút tỉnh điện ion dương kim loại với nguyên tử kim loại Câu Khi T0 tăng tính dẫn điện kim loại thay đổi theo chiều:
A tăng B giảm C k0 đổi D Không xđ
Câu 9: Kim loại sau có tính dẫn điện tốt tất kim loại?
A Vàng B Bạc. C Đồng D Nhôm.
Câu 10: Kim loại sau dẻo tất kim loại?
A Vàng. B Bạc C Đồng D Nhôm.
Câu 11: Kim loại sau có độ cứng lớn tất kim loại?
A Vonfam. B Crom C Sắt D Đồng
Câu 12: Kim loại sau kim loại mềm tất kim loại ?
A Liti. B Xesi. C Natri. D Kali.
Câu 13: Kim loại sau có nhiệt độ nóng chảy cao tất kim loại?
A Vonfam. B Sắt C Đồng D Kẽm.
Câu 14: Kim loại sau nhẹ ( có khối lượng riêng nhỏ ) tất kim loại ?
(5)Câu 15: Tính chất hóa học đặc trưng kim loại là?
A tính bazơ B tính oxi hóa C tính axit D tính khử.
Câu 16: Hai kim loại phản ứng với dung dịch Cu(NO3)2 giải phóng kim loại Cu là?
A Zn Fe. B Fe Au C Al Ag D Fe Ag.
Câu 17: Cặp chất không xảy phản ứng là?
A Fe + Cu(NO3)2 B Cu + AgNO3 C Zn + Fe(NO3)2 D Ag + Cu(NO3)2 Câu 18: Hai kim loại Al Cu phản ứng với dung dịch?
A NaCl loãng B H2SO4 loãng C HNO3 loãng D NaOH loãng Câu 19: Kim loại Cu phản ứng với dung dịch?
A FeSO4 B AgNO3 C KNO3 D HCl.
Câu 20: Dung dịch FeSO4 dung dịch CuSO4 tác dụng với?
A Ag B Fe C Cu D Zn.
Câu 21: Để hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm hai kim loại Cu Zn, ta dùng lượng dư dung dịch
A HCl B AlCl3 C AgNO3 D CuSO4.
Câu 22: Hai dung dịch tác dụng với Fe là?
A CuSO4 HCl B CuSO4 ZnCl2 C HCl CaCl2 D MgCl2 FeCl3. Câu 23: Cho kim loại: Ni, Fe, Cu, Zn; số kim loại tác dụng với dung dịch Pb(NO3)2 là?
A B C 3. D 4.
(6)A Pb(NO3)2 B Cu(NO3)2 C Fe(NO3)2 D Ni(NO3)2. Câu 25: Tất kim loại Fe, Zn, Cu, Ag tác dụng với dung dịch?
A HCl B H2SO4 loãng C HNO3 loãng D KOH. Câu 26: Cho kim loại: Na, Mg, Fe, Al; kim loại có tính khử mạnh là?
A Al B Na. C Mg D Fe.
Câu 27: Cho phản ứng: aAl + bHNO3 cAl(NO3)3 + dNO + eH2O. Hệ số a, b, c, d, e số nguyên, tối giản Tổng (a + b)
A B C D 6.
Câu 28: Dãy sau gồm chất vừa tác dụng với dung dịch HCl, vừa tác dụng với dung dịch AgNO3 ? A Zn, Cu, Mg B Al, Fe, CuO C Fe, Ni, Sn D Hg, Na, Ca
Câu 29: Cho phản ứng hóa học: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Trong phản ứng xảy ra A khử Fe2+ oxi hóa Cu B khử Fe2+ khử Cu2+.
C oxi hóa Fe oxi hóa Cu D oxi hóa Fe khử Cu2+. Câu 30: Cặp chất khơng xảy phản ứng hố học là?
A Cu + dung dịch FeCl3 B Fe + dung dịch HCl. C Fe + dung dịch FeCl3 D Cu + dung dịch FeCl2 2 THÔNG HIỂU
Câu 1: Cho từ từ đến dư kim loại Na vào dd có chứa muối: FeCl3 AlCl3 Số phản ứng xảy là?
(7)Câu 2: Cho cặp oxi hoá - khử: Fe2+/Fe; Fe3+/Fe2+; Ag+/Ag;Cu2+/Cu Dãy xếp cặp theo chiều tăng dần tính oxi hố giảm dần tính khử dãy chất nào?
A Fe2+/Fe; ;Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+; Ag+/Ag B Fe3+/Fe2+; Fe2+/Fe; Ag+/Ag; Cu2+/Cu C Ag+/Ag; Fe3+/Fe2+; Cu2+/Cu; Fe2+/Fe D Cu2+/Cu; Fe2+/Fe; Fe3+/Fe2+; Ag+/Ag
Câu 3: Cho dung dịch Fe2(SO4)3 tác dụng với kim loại Cu FeSO4 CuSO4 Cho dung dịch CuSO4 tác dụng với kim loại Fe FeSO4 Cu Qua phản ứng xảy ta thấy tính oxi hoá ion kim loại giảm dần theo dãy sau đây?
A Cu2+; Fe3+; Fe2+ B Fe3+; Cu2+; Fe2+ C Cu2+; Fe2+; Fe3+ D Fe2+; Cu2+; Fe3+
Câu 4: Cho cặp oxi hố - khử sau: Zn2+/Zn, Cu2+/Cu, Fe2+/Fe Biết tính oxi hoá ion tưng dần theo thứ tự: Zn2+, Fe2+, Cu2+ tính khử giảm dần theo thứ tự Zn, Fe, Cu Trong phản ứng hoá học sau, phản ứng không xảy ra?
A Cu+FeCl2 B Fe+CuCl2 C Zn+CuCl2 D Zn+FeCl2
Câu 5: Để tách riêng kim loại khỏi dung dịch chứa đồng thời muối AgNO3 Pb(NO3)2, người ta dùng kim loại nào?
A Cu, Fe B Pb, Fe C Ag, Pb D Zn, Cu
Câu 6: Một số hoá chất để ngăn tủ có khung kim loại Sau thời gian, người ta thấy khung kim loại bị gỉ Hoá chất có khả gây tượng trên?
A Ancol etylic. B Dây nhôm. C Dầu hoả. D Axit clohydric.
Câu 7: Cho cặp kim loại nguyên chất tiếp xúc trực tiếp với : Fe Pb; Fe Zn; Fe Sn; Fe Ni Khi nhúng cặp kim loại vào dung dịch axit, số cặp kim loại Fe bị phá hủy trước
A 4 B 1 C 2 D 3
(8)A Cu B Zn C Sn D Pb.
Câu 10: Có dung dịch riêng biệt: a) HCl, b) CuCl2, c) FeCl3, d) HCl có lẫn CuCl2 Nhúng vào dung dịch Fe nguyên chất Số trường hợp xuất ăn mòn điện hoá
A B C 2 D 3.
Câu 11: Cho hợp kim sau: Cu-Fe (I); Zn-Fe (II); Fe-C (III); Sn-Fe (IV) Khi tiếp xúc với dung dịch chất điện li hợp kim mà Fe bị ăn mịn trước là:
A I, II III. B I, II IV. C I, III IV D II, III IV.
Câu 12: Phương trình hố học sau thể cách điều chế Cu theo phương pháp thuỷ luyện ?
A Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4 B H2 + CuO → Cu + H2O
C CuCl2 → Cu + Cl2 D 2CuSO4 + 2H2O → 2Cu + 2H2SO4 + O2
Câu 13: Dung dịch X gồm muối KCl, Cu(NO3)2, FeCl3, ZnCl2, điện phân dung dịch, kim loại cuối catot, trước có khí thoát là?
A Zn B Cu C Fe D K
Câu 14: Khi điều chế kim loại, ion kim loại đóng vai trị chất
A bị khử. B nhận proton C bị oxi hoá D cho proton.
Câu 15: Để loại bỏ kim loại Cu khỏi hỗn hợp bột gồm Ag Cu, người ta ngâm hỗn hợp kim loại vào lượng dư dd?
A AgNO3 B HNO3 C Cu(NO3)2 D Fe(NO3)2.
Câu 16: Chất không khử sắt oxit (ở nhiệt độ cao) là
A Cu B Al C CO D H2.
Câu 17: Hai kim loại điều chế phương pháp nhiệt luyện là
(9)Câu 18: Phương pháp thích hợp điều chế kim loại Ca từ CaCl2 là
A nhiệt phân CaCl2 B điện phân CaCl2 nóng chảy
C dùng Na khử Ca2+ dung dịch CaCl2 D điện phân dung dịch CaCl2. Câu 19: Oxit dễ bị H2 khử nhiệt độ cao tạo thành kim loại là
A Na2O B CaO C CuO D K2O.
Câu 20: Điện phân dung dịch AgNO3 thu được?
A Ag, O2, HNO3 B Ag, H2, O2 C Ag2O, HNO3, H2O D Ag2O, NO2, O2 Câu 21: Để khử ion kim loại oxit nhiệt độ cao dùng chất khử?
A C, CO2, H2O, Na B CO, H2, Al2O3, K C C, CO, H2, Al D Cả A, B, C
Câu 22: Cho khí CO dư qua hỗn hợp gồm CuO, Al2O3, MgO (nung nóng) Khi phản ứng xảy hoàn toàn thu chất rắn gồm
A Cu, Al, Mg. B Cu, Al, MgO. C Cu, Al2O3, Mg. D Cu, Al2O3, MgO
Câu 23: Cho luồng khí H2 (dư) qua hỗn hợp oxit CuO, Fe2O3, ZnO, MgO nung nhiệt độ cao Sau phản ứng hỗn hợp rắn lại là:
A Cu, FeO, ZnO, MgO B Cu, Fe, Zn, Mg. C Cu, Fe, Zn, MgO. D Cu, Fe, ZnO, MgO. Câu 24: Cặp chất không xảy phản ứng hoá học là
A Cu + dung dịch FeCl3 B Fe + dung dịch HCl C Fe + dung dịch FeCl3 D Cu + dung dịch FeCl2.
(10)Câu 26: Cho hổn hợp MgO, Fe2O3, CuO tác dụng với CO dư nhiệt độ cao thu được?
A.Mg, Cu, Fe B MgO, Fe, CuO C MgO, Fe, Cu D Mg, Cu, FeO Câu 27: Khi điện phân NaCl nóng chảy (điện cực trơ), catôt xảy ra
A khử ion Cl- B oxi hoá ion Cl- C oxi hoá ion Na+. D khử ion Na+. Câu 28: Muốn điều chế kim loại mạnh kim loại kiềm, kiềm thổ dùng phương pháp?
A Nhiệt luyện B Điện phân dung dịch C Thủy luyện D Điện phân nóng chảy Câu 29: Phương pháp điều chế kim loại
A Thủy luyện B Nhiệt luyện C Điện phân D Cả A,B,C
Câu 30: Phương pháp thích hợp điều chế kim loại Mg từ MgCl2
A điện phân dung dịch MgCl2 B điện phân MgCl2 nóng chảy
C nhiệt phân MgCl2 D dùng K khử Mg2+ dung dịch MgCl2
Câu 31: Cho ion: Ca2+, K+, Pb2+, Br-, SO2-4, NO-3 Trong dd, dãy ion không bị điện phân? A Pb2+, Ca2+, Br-, NO
-3 B Ca2+, K+, SO2-4, NO-3 C Ca2+, K+, SO2-4, Br- D Ca2+, K+, SO2-4, Pb2+ Câu 32: Sự điện phân q trình?
A. Oxi hóa – khử B Oxi hóa C Khử D Điện li
Câu 33: Nguyên tắc chung để điều chế kim loại?
A Thực trình cho nhận proton B Thực trình khử kim loại B Thực q trình oxi hóa kim loại D Thực trình khử ion kim loại
2 Vận dung thấp
Câu 1: Bao nhiêu gam clo tác dụng vừa đủ kim loại nhôm tạo 26,7 gam AlCl3?
A 21,3 gam B 12,3 gam C 13,2 gam D 23,1 gam
(11)A 1,08 gam. B 2,16 gam C 1,62 gam D 3,24 gam.
Câu 3: Cho m gam kim loại Fe, Al, Cu vào bình kín chứa 0,9 mol oxi Nung nóng bình thời gian số mol O2 bình cịn 0,865 mol chất rắn bình có khối lượng 2,12 gam Giá trị m dùng là:
A 1,2 gam B 0,2 gam C 0,1 gam D 1,0 gam
Câu 4: Đốt lượng nhơm(Al) 6,72 lít O2 Chất rắn thu sau phản ứng cho hoà tan hoàn toàn vào dung dịch HCl thấy bay 6,72 lít H2 (các thể tích khí đo đkc) Khối lượng nhôm dùng
A 8,1gam. B 16,2gam C 18,4gam D 24,3gam.
Câu Trong hợp kim Al- Mg, mol Al có mol Mg Thành phần phần trăm khối lượng hợp kim là: A 80% Al 20% Mg B 81% Al 19% Mg
C 91% Al 9% Mg D 83% Al 17% Mg
Câu 6: Cho 10 gam hỗn hợp kim loại Mg Cu tác dụng hết với dung dịch HCl loãng dư thu 3,733 lit H2(đkc) Thành phần % Mg hỗn hợp là:
A 50% B 35% C 20% D 40%
Câu 7: Một hỗn hợp gồm 13 gam kẽm 5,6 gam sắt tác dụng với dung dịch axit sunfuric lỗng dư Thể tích khí hidro (đktc) giải phóng sau phản ứng
A 2,24 lit B 4,48 lit C 6,72 lit D 67,2 lit
Câu 8: Cho 4,05 gam Al tan hết dung dịch HNO3 thu V lít N2O (đkc) Giá trị V A 2,52 lít B 3,36 lít C 4,48 lít D 1,26 lít
Câu 9: Hỗn hợp X gồm Fe Cu, Cu chiếm 43,24% khối lượng Cho 14,8 gam X tác dụng hết với dung dịch HCl thấy có V lít khí (đktc) bay Giá trị V
(12)Câu 10: Hoà tan m gam Fe dung dịch HCl dư, sau phản ứng kết thúc thu 4,48 lít khí H2 (ở đktc) Giá trị m (Cho Fe = 56, H = 1, Cl = 35,5)
A 2,8 B 1,4 C 5,6 D 11,2.
Câu 11: Hòa tan 6,5 gam Zn dung dịch axit HCl dư, sau phản ứng cạn dung dịch số gam muối khan thu (Cho H = 1, Zn = 65, Cl = 35,5)
A 20,7 gam B 13,6 gam C 14,96 gam D 27,2 gam.
Câu 12: Hoà tan 6,4 gam Cu axit H2SO4 đặc, nóng (dư), sinh V lít khí SO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V
là: A 4,48 B 6,72 C 3,36 D 2,24
Câu 13: Hồ tan 5,6 gam Fe dung dịch HNO3 lỗng (dư), sinh V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị của
V là: A 6,72 B 4,48 C 2,24 D 3,36
Câu 14 Cho m gam Fe vào dung dịch HNO3 lấy dư ta thu 8,96 lit(đkc) hỗn hợp khí X gồm khí NO NO2 có tỉ khối hỗn hợp X so với oxi 1,3125, (khơng cịn sp khử khác) Giá trị m
A 0,56 gam B 1,12 gam C 11,2 gam D 5,6 gam
Câu 15 Cho 2,8 gam hỗn hợp bột kim loại bạc đồng tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, dư thu 0,896 lít khí NO2 (ở đktc) Thành phần phần trăm bạc đồng hỗn hợp là:
A 73% ; 27% B 77,14% ; 22,86% C 50%; 50% D 44% ; 56%
Câu 16 Cho 8,3 gam hỗn hợp Al Fe tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng dư thu 45,5 gam muối nitrat khan Thể tích khí NO (đktc, sản phẩm khử nhất) thoát là:
A 4,48 lít B 6,72 lít C 2,24 lít D 3,36 lít
Câu 17 Cho a gam bột Al tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO3 loãng thu dung dịch A chứa muối 0,1792 lít (đktc) hỗn hợp khí NO, N2 có tỉ khối so H2 14,25 Tính a ?
A 0,459 gam B 0,594 gam C 5,94 gam. D 0,954 gam
(13)A 2,7 gam B 5,4 gam C 4,5 gam D 2,4 gam.
Câu 19: Ngâm kim loại có khối lượng 50 gam dung dịch HCl Sau thu 336 ml khí H2 (đktc) khối lượng kim loại giảm 1,68% Kim loại :
A Zn B Fe C Ni D Al.
Câu 20 Nhiệt phân hoàn toàn 3,5 gam muối cacbonat kim loại hoá trị thu 1,96 gam chất rắn Muối cacbonat kim loại dùng là:
A FeCO3 B BaCO3 C MgCO3 D CaCO3
Câu 21 Hoà tan 1,3 gam kim loại M 100 ml dung dịch H2SO4 0,3M Để trung hoà lượng axit dư cần 200 ml dung dịch NaOH 0,1M Xác định kim loại M?
A Al B Fe C Zn D Mg
Câu 22 Lượng khí clo sinh cho dung dịch HCl đặc dư tác dụng với 6,96 gam MnO2 oxi hoá kim loại M (thuộc nhóm IIA), tạo 7,6 gam muối khan Kim loại M là:
A Ba B Mg C Ca D Be
Câu 23 Hồ tan hồn tồn gam kim loại thuộc nhóm IIA vào dung dịch HCl sau cạn dung dịch người ta thu 5,55 gam muối khan Kim loại nhóm IIA là:
A Be B Ba C Ca D Mg
Câu 24: Cho 1,67 gam hỗn hợp gồm hai kim loại chu kỳ liên tiếp thuộc nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch HCl (dư), thoát 0,672 lít khí H2 (ở đktc) Hai kim loại
A Be Mg B Mg Ca C Sr Ba D Ca Sr.
Câu 25 Khi điện phân muối clorua kim loại nóng chảy, người ta thu 0,896 lít khí (đktc) anot 3,12 gam kim loại catot Công thức muối clorua điện phân
(14)Câu 26 Cho 19,2 gam kim loại (M) tan hồn tồn dung dịch HNO3 lỗng thu 4,48 lít khí NO (đktc, sản phẩm khử nhất) Kim loại (M) là:
A Cu B Zn C Fe D Mg
Câu 27 Cho 0,425(g) hỗn hợp hai kim loại kiềm hai chu kì hịa tan nước thu 0,328(L) H2 điều kiện chuẩn Hai kim loại là:
A Li – Na B Na – K C K – Rb D Rb – Cs
Câu 28 Hoà tan 58 gam CuSO4.5H2O vào nước 500ml dung dịch CuSO4 Cho mạt sắt vào 50 ml dung dịch trên, khuấy nhẹ dung dịch hết màu xanh lượng mạt sắt dùng là:
A 0,65g B 1,2992g C 1,36g D 12,99g
Câu 29 Nhúng đinh sắt có khối lượng gam vào 500ml dung dịch CuSO4 2M Sau thời gian lấy đinh sắt cân lại thấy nặng 8,8 gam Nồng độ mol/l CuSO4 dung dịch sau phản ứng là:
A 0,27M B 1,36M C 1,8M D 2,3M
Câu 30: Ngâm kẽm dung dịch chứa 0,1 mol CuSO4 Phản ứng xong thấy khối lượng kẽm: A tăng 0,1 gam. B tăng 0,01 gam. C giảm 0,1 gam. D không thay đổi.
Câu 31: Hoà tan hoàn toàn 28 gam bột Fe vào dung dịch AgNO3 dư khối lượng chất rắn thu A 108 gam. B 162 gam. C 216 gam. D 154 gam.
Câu 32: Nhúng nhôm nặng 50 gam vào 400ml dung dịch CuSO4 0,5M Sau thời gian lấy nhôm cân nặng 51,38 gam Hỏi khối lượng Cu thoát bao nhiêu?
A 0,64gam B 1,28gam. C 1,92gam. D 2,56gam
Câu 33: Ngâm Fe dung dịch CuSO4 Sau thời gian phản ứng lấy Fe rửa nhẹ làm khô, đem cân thấy khối lượng tăng thêm 1,6 gam Khối lượng Cu bám Fe gam?
(15)Câu 34: Ngâm kẽm 100 ml dung dịch AgNO3 0,1M Khi phản ứng kết thúc, khối lượng kẽm tăng thêm A.
0,65 gam B 1,51 gam. C 0,755 gam. D 1,3 gam.
Câu 35: Ngâm đinh sắt vào 100ml dung dịch AgNO3 1M, sau phản ứng kết thúc, lấy đinh sắt khỏi dung dịch, rửa làm sấy khô thấy khối lượng đinh sắt tăng thêm m gam Giá trị m ( cho Fe=56, Ag=108) A 13,6g
B 10,8g C 8g D 5,2g
Câu 36 :Cho 1,92 gam Cu tác dụng với 100ml dung dịch hỗn hợp KNO3 0,1M H2SO4 0,16M Thể tích X (tỉ khối so với H2 15) sinh đktc là:
A 448ml B 672ml C 179,2ml D 358,4ml
Câu 37: Cho 16 gam Cu vào dung dịch chứa 0,075 mol Cu(NO3)2 0,4 mol HCl thấy có V1 lít khí NO dung dịch A
Cho thêm H2SO4 loãng, dư vào dung dịch A thấy V2 lít khí NO Các khí đo ĐKTC Giá trị V1 V2 là:
A V1= 1,12 V2= 2,24 B V1=1,12 V2=3,36 C V1=V2=2,24 D V1=2,24 V2=1,12
Câu 38:Ngâm vật Cu có khối lượng 15 gam vào 340 gam dung dịch AgNO3 6% Sau thời gian nhấc Cu ra thấy khối lượng AgNO3 dung dịch giảm 25% Khối lượng vật sau phản ứng là:
A 3.24 gam B 2,28 gam C 17,28 gam D 24,12 gam
Câu 39 :Cho 1,12 gam Fe 0,24 gam Mg vào 250ml dung dịch CuSO4 aM Phản ứng xong, thu 1,88g chất rắn X a có giá trị
A 0,04M B 0,10M C 0,16M D 0,12M
Câu 40 : Hòa tan hỗn hợp bột kim loại gồm 8,4 gam Fe 6,4 gam Cu vào 350 ml dung dịch AgNO3 2M Sau phản ứng xảy ra hoàn toàn thu m gam chất rắn Giá trị m là:
A 70,2 gam B 54 gam C 75,6 gam D 64,8 gam
(16)A 2,80 gam B 4,08 gam C 2,16 gam D 0,64 gam
Câu 42: Cho hỗn hợp gồm 0,02 mol Al 0,01 mol Fe vào 800 ml dung dịch gồm AgNO3 0,08 M Cu(NO3)2 0,5M Sau kết thúc phản ứng thu m gam chất rắn Giá trị m
A 6,912 B 7,224 C 7,424 D 7,092
Câu 43 :Khuấy 7,85 g hỗn hợp bột kim loại Zn Al vào 100 ml dd gồm FeCl2 1M CuCl2 0,75M thấy phản ứng vừa đủ với Vì % khối lượng Al hỗn hợp là: (Zn = 65, Al = 27)
A.17,2% B.12,7% C.27,1% D.21,7%
Câu 44: Cho V lít hỗn hợp khí (ở đktc) gồm CO H2 phản ứng với lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO Fe3O4 nung nóng Sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng hỗn hợp rắn giảm 0,32 gam Giá trị V
A 0,448 B 0,112 C 0,224 D 0,560.
Câu 45: Dẫn từ từ V lít khí CO (ở đktc) qua ống sứ đựng lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO, Fe2O3 (ở nhiệt độ cao) Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu khí X Dẫn tồn khí X vào lượng dư dung dịch Ca(OH)2 tạo thành gam kết tủa Giá trị V
A 1,120 B 0,896 C 0,448 D 0,224.
Câu 46: Để khử hoàn toàn 30 gam hỗn hợp CuO, FeO, Fe2O3, Fe3O4, MgO cần dùng 5,6 lít khí CO (ở đktc) Khối lượng chất rắn sau phản ứng
A 28 gam B 26 gam. C 22 gam D 24 gam.
Câu 47: Khử hoàn toàn 17,6 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe2O3 cần 2,24 lít CO (ở đktc) Khối lượng sắt thu là A. 5,6 gam B 6,72 gam C 16,0 gam. D 8,0 gam.
Câu 48 Khi cho dòng điện chiều I=2A qua dung dịch CuCl2 10 phút Khối lượng đồng thoát catod ( gần nhất) A 40 gam B 0,4 gam C 0,2 gam D gam
(17)A 1,6 gam B 6,4 gam. C 8,0 gam D 18,8 gam.
Câu 50 Điện phân dùng điện cực trơ dung dịch muối sunfat kim loại hố trị với cường độ dịng điện 3A Sau 1930 giây thấy khối lượng catot tăng 1,92 gam Muối sunfat điện phân
A CuSO4 B NiSO4 C MgSO4 D ZnSO4
Câu 51 Điện phân hoàn toàn lít dung dịch AgNO3 với điên cực trơ thu dung dịch có pH= Xem thể tích dung dịch thay đổi khơng đáng kể lượng Ag bám catod là:
A 0,54 gam B 0,108 gam C 1,08 gam D 0,216 gam 3 Vận dụng cao
Câu :Cho 1,1 gam hỗn hợp bột nhôm bột sắt với số mol nhôm gấp đôi số mol sắt vào 100 ml dung dịch AgNO3 0,85M khuấy tới phản ứng kết thúc thu dung dịch X Nồng độ mol Fe(NO3)2 X là:
A.0,1M B.0,2M C.0,05M D.0,025M
Câu : Cho hỗn hợp bột gồm 2,7 gam Al 5,6 gam Fe vào 550 ml dung dịch AgNO3 1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam chất rắn Giá trị m (biết thứ tự dãy điện hoá: Fe3+/Fe2+ đứng trước Ag+/Ag)
A 59,4 B 64,8 C 32,4 D 54,0
Câu :: Nhúng sắt nặng 100 gam vào 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm Cu(NO3)2 0,2M AgNO3 0,2M Sau thời gian lấy kim loại ra, rửa làm khô cân 101,72 gam (giả thiết kim loại tạo thành bám hết vào sắt) Khối lượng sắt phản ứng
A 1,40 gam B 2,16 gam C 0,84 gam D 1,72 gam KIM LOẠI KIÊM THỔ VÀ HỢP CHẤT
1 NHẬN BIẾT
(18)Câu 2: Cấu hình electron nguyên tử Mg (Z = 12) là
A 1s22s2 2p63s23p1.B 1s22s2 2p63s2 C 1s22s2 2p63s1. D 1s22s2 2p6. Câu 3: Trong bảng tuần hoàn, Mg kim loại thuộc nhóm
A IA B IIIA. C IVA. D IIA.
Câu 4: Thường bị gãy tay, chân …người ta dùng hoá chất sau để bó bột ?
A CaSO4 B CaCO3 C CaSO4.H2O D CaSO4.2H2O
Câu 5: Chất dùng làm mềm nước cứng tạm thời là
A NaHSO4. B HCl. C NaCl. D Ca(OH)2
Câu 6: Thuốc thử dùng để nhận biết dung dịch NaCl, CaCl2, MgCl2 là:
A Quỳ tím, NaOH B NaOH, HCl C Quỳ tím, HCl D NaOH, Na2CO3
Câu 7: Tìm phát biểu sai:
A Dùng dd Na2CO3 làm mềm nước cứng tạm thời nước cứng vĩnh cửu.
B Đun sôi làm mềm nước cứng tạm thời.C Dùng dd Ca(OH)2 vừa đủ làm mềm nước cứng tạm thời. D Dùng dd NH4Cl làm mềm nước cứng
Câu 8: Từ Be đến Ba có kết luận sau sai:
(19)A cho nước cứng tác dụng với dung dịch HCl dư sau đun sơi kĩ dung dịch để đuổi khí.
B để lắng, lọc cặn C cho nước cứng tác dụng với dung dịch muối ăn bão hòa. D đun nóng, để lắng, lọc cặn.
Câu 10: Sản phẩm tạo thành có chất kết tủa dung dịch Ba(HCO3)2 tác dụng với dung dịch
A KNO3. B Na2CO3. C HNO3. D HCl.
Câu 11: Trong số phương pháp làm mềm nước, phương pháp làm mềm nước cứng tạm thời: A Phương pháp cất nước B Phương pháp hóa học C Đun sôi nước D Phương pháp trao đổi ion Câu 12: Cation M 2+ cĩ cấu hình electron lớp ngồi 3s23p6 M kim loại sau đây
A Be. B Mg. C Ca D Ba
Câu 13: Phương pháp đun sôi loại bỏ nước cứng có chứa:
A MgCl2, CaSO4 B CaSO4 , MgSO4 C Ca(HCO3)2, CaSO4. D Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2.
Câu 14: Dãy chất sau tan nước điều kiện thường :
A MgO, Na2O, CaO, Ca B Na2O, Ba, Ca, Fe C Na, Na2O, Ba, Ca D Mg, Na, Na2O, CaO
Câu 15: Cấu hình electron lớp ngồi ngun tử kim loại kiềm thổ là A ns2np2. B ns2. C ns2np1. D ns1.
2.MỨC ĐỘ THÔNG HIỂU
Câu 1: Để phân biệt dung dịch K2CO3, MgCl2 BaCl2 dùng ddịch chất sau làm thuốc thử
(20)Câu 2: Nhóm ion tồn dung dịch? A HCO3¯, SO42-, H+, K+ B HCO3¯, Mg2+, Na+, OH¯ C K+, Na+, OH-, SO
42- D HSO4-, Cl-, Ba+, OH¯
Câu 3: Hai chất dùng để làm mềm nước cứng vĩnh cửu là
A NaCl Ca(OH)2 B Na2CO3 HCl. C Na2CO3 Ca(OH)2. D Na2CO3 Na3PO4
Câu 4: Hóa chất sau làm mềm nước cứng tạm thời chứa Ca(HCO3)2 : HCl ; CaO ; K3PO4; Na2CO3, Na. A CaO; K3PO4; Na2CO3. B Cả chất.
C Na2CO3, K3PO4. D Na2CO3; K3PO4; Na, CaO
Câu 5: Từ hai muối X Y thực phản ứng sau:
X t0 X1 +CO2; X1 + H2O X2;
X2 + Y X + Y1 + H2O; X2+ 2Y X + Y2 + 2H2O Hai muối X, Y tương ứng là A BaCO3, Na2CO3 B MgCO3, NaHCO3 C CaCO3, NaHCO3 D CaCO3, NaHSO4.
Câu 6: Cho dãy chất sau: KHCO3, Ca(NO3)2, SO3, NaHSO4, Na2SO3, K2SO4 Số chất dãy tạo thành kết tủa phản ứng với dung dịch BaCl2 là:
A 2 B 5 C 4 D 3
Câu 7: Khi cho dung dịch Ca(OH)2 vào dung dịch Ca(HCO3)2 thấy có A kết tủa trắng xuất hiện. B bọt khí bay ra.
C kết tủa trắng sau kết tủa tan dần. D bọt khí kết tủa trắng.
(21)A BaCO3 B BaCO3 Ba(HCO3)2.
C Ba(HCO3)2. D BaCO3 Ba(OH)2 dư
Câu 9: Có chất: NaCl , Ca(OH)2 , Na2CO3 , HCl Chất làm mềm nước cứng tạm thời: A Ca(OH)2 Na2CO3 B HCl
C Na2CO3 D Ca(OH)2
Câu 10: Khi dẫn từ từ khí CO2 đến dư vào dung dịch Ca(OH)2 thấy có
A kết tủa trắng, sau kết tủa tan dần B kết tủa trắng xuất hiện. C bọt khí kết tủa trắng. D bọt khí bay ra.
Câu 11: Cho Bari vào dd sau: NaHCO3; CuSO4; (NH4)2CO3 ; NaNO3 , NH4Cl; FeCl2, KHSO4 Số trường hợp xuất kết tủa là:
A 4 B 5 C 6 D 3
Câu 12: Cho: 1- Na3PO4 2- Na2SO4 3- NaOH 4- dd HCl Chất làm mềm nước cứng có chứa CaSO4, MgSO4, Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2
A 1,2 B 1 C 1, 3 D 1, 2, 3,4
Câu 13: Nhóm ion tồn dung dịch? A K+, Ba2+, OH-, NO
3¯ B SO42-, Cl-, Ba+, H+
C CO32-, SO42-, Na+, Ca2+ D NO3¯, Mg2+, K+, OH¯
Câu 14: Một mẫu khí thải có chứa CO2, NO2, N2 SO2 sục vào dung dịch Ca(OH)2 dư Trong bốn khí đó, số khí bị hấp thụ là;
(22)Câu 15: Cho khí CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 thu kết tủa trắng dung dịch X(1) Đun nóng dung dịch X có kết tủa trắng xuất Vậy sản phẩm tạo thành sau phản ứng (1) có:
A CaCO3 Ca(HCO3)2 B Chỉ có CaCO3
C Chỉ có Ca(HCO3)2 D CaCO3 Ca(HCO3)2
Câu 16: Trong dung dịch: HCl, KCl, Na2SO4, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2, Số chất tác dụng với dung dịch Ba(HCO3)2 là:
A 3 B 2 C 4 D 5
Câu 17: Cho Ba vào dung dịch riêng biệt sau: Ca(HCO3)2, CuSO4, (NH4)2CO3, Na3PO4, MgCl2 Số chất kết tủa khác có thể tạo là:
A B C D 6
Câu 18: Cho Ba vào dd sau:X1 = NaHCO3; X2 = CuSO4; X3 =(NH4)2CO3; X4 = NaNO3; X5 = KCl; X6= NH4Cl Với dung dịch tạo kết tủa ?
A X2, X3, B X1, X3, X4 C X2, X5, X6 D X1, X2, X3
Câu 19: Hóa chất sau làm mềm nước cứng tạm thời chứa Ca(HCO3)2 : ddHCl ; NaOH ; K3PO4; Na2CO3.
A Na2CO3; K3PO4. B Na2CO3.
C NaOH; K3PO4; Na2CO3 D Cả chất.
3.VẬN DỤNG CẤP ĐỘ THẤP
Câu 1: Hoà tan 8,2 gam hỗn hợp bột CaCO3 MgCO3 nước cần 2,016 lít khí CO2 (đktc) Số gam muối ban đầu là A 2,0 gam 6,2 gam B 1,48 gam 6,72 gam
C 6,1 gam 2,1 gam D 4,0 gam 4,2 gam
(23)A 0,012M. B 0,0115M. C 0,008M. D 0,015M.
Câu 3: Cho 0,1 mol hỗn hợp Na2CO3 KHCO3 tác dụng hết với dung dịch HCl Dẫn khí vào dung dịch Ca(OH)2 dư
khối lượng kết tủa thu
A 9g B 8g C 11g D 10g
Câu 4: Hoà tan hết 5,00 gam hỗn hợp gồm muối cacbonat kim loại kiềm muối cacbonat kim loại kiềm thổ dung dịch HCl thu 1,68 lít CO2(đkc) Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu hỗn hợp muối khan nặng?
A 11,100 gam. B 5,825 gam. C 7,800 gam. D 8,900 gam.
Câu 5: Hấp thụ hết x mol khí CO2 dung dịch Ba(OH)2 thu 1,97g kết tủa dung dịch X Lọc bỏ kết tủa , cho X tác dụng dung dịch Ca(OH)2 dư thu 2,97g kết tủa Giá trị x (mol) :
A 0,03 B 0,02 C 0,04 D 0,06
Câu 6: Cho 4,0 gam kim loại nhóm IIA tác dụng hết với ddịch HCl tạo 11,1 gam muối clorua Kim loại là: A Ba B Mg C Be D Ca.
Câu 7: Hấp thụ hồn tồn 3,584lít CO2 đkc vào 2lít dd Ca(OH)2 0,05M kết tủa X ddY Khối lượng ddY so với khối lượng dd Ca(OH)2 :
A Giảm 3,04g B Tăng 3,04g C giảm 4g D tăng 7,04g
Câu 8: Cho 10 gam kim loại kiềm thổ tác dụng hết với nước 5,6 lít khí (đktc) Kim loại kiềm thổ là
A Ba. B Sr. C Mg. D Ca.
Câu 9: Cho 6,85 gam kimloại X thuộc nhóm IIA vào nước, thu 1,12 lít khí H2 (đktc) Kim loại X là
A Sr. B Mg. C Ba. D Ca.
(24)A 5,6 lit B 11,2 lit
C 7,84 lit D 6,72 lit
Câu 11: Cho 4,4 gam hỗn hợp gồm kim loại nhóm IIA ,thuộc chu kì liên tiếp tác dụng hồn tồn với dung dịch HCl dư cho 3,36 lít H2 (đkc) Hai kim loại
A Ca Sr B Be Mg C Sr Ba D Mg Ca
Câu 12: Hấp thụ hoàn toàn a mol CO2 vào 300ml dung dịch Ba(OH)2 0,5M sau phản ứng xong thu 23,64 gam kết tủa và dung dịch X Đun nóng dung dịch X thấy xuất thêm kết tủa Tính a ?
A 0,12 mol B 0,24 mol C 0,16 mol D 0,18 mol
Câu 13: Cho 1,37g Ba vào lít dd CuSO4 0,01M Sau phản ưng hoàn toàn, khối lượng kết tủa thu là:
A 3,31g B 1,71g C 0,98g D 2,33g
Câu 14: Nhiệt phân hoàn toàn 40 gam loại quặng đơlơmit có lẫn tạp chất trơ sinh 8,96 lít khí CO2 (ở đktc) Thành phần phần trăm khối lượng CaCO3.MgCO3 loại quặng nêu
A 40%. B 50%. C 92%. D 84%.
Câu 15: Thổi V lít (đktc) khí CO2 vào 300 ml ddịch Ca(OH)2 0,02M thu 0,2 gam kết tủa Giá trị V là: A 224 ml B 44,8 ml 89,6 ml C 44,8 ml D 44,8 ml 224 ml
Câu 16: Cho 20,6 g hỗn hợp muối cacbonat kim loại kiềm kim loại kiềm thổ tác dụng với dung dịch HCl dư thấy có 4,48 lít khí ( đktc) Cơ cạn dung dịch , muối khan thu đem điện phân nóng chảy thu m gam kim loại Giá trị m :
A 6,8 B 8,6 C 8,8 D 7,8
Câu 17: Hoà tan hoàn toàn 23,8g hh A2CO3 MCO3 vào dd HCl dư thấy 0,2 mol khí Cơ cạn dd bao nhiêu gam muối khan:
(25)Câu 18: Hịa tan hồn tồn 14,40 gam kim loại M (hóa trị II) dung dịch H2SO4 lỗng (dư) thu 13,44 lít khí H2 (đktc). Kim loại M
A Be. B Mg. C Ba. D Ca.
Câu 19: Hoà tan hoàn toàn 1,44g kim loại hoá trị II 150ml dung dịch H2SO4 0,5M Để trung hoà axit dư phải dùng hết 30ml dung dịch NaOH 1M Kim loại
A Be. B Ca. C Ba. D Mg.
Câu 20: Hấp thụ hồn tồn 2,688 lít khí CO2 (ở đktc) vào 2,5 lít dung dịch Ba(OH)2 nồng độ a mol/l, thu 15,76 gam kết tủa. Giá trị a (cho C = 12, O = 16, Ba = 137)
A 0,032. B 0,06. C 0,04. D 0,048.
VẬN DỤNG CẤP ĐỘ CAO
Câu 1: Sục 13,44 lít CO2 ( đktc) vào 200 ml dung dịch X gồm Ba(OH)2 1,5M NaOH 1M Sau phản ứng thu m1 gam kết tủa dung dịch X Cho dung dịch X tác dụng với 200ml dung dịch BaCl2 1,2M; KOH 1,5M thu m2 gam kết tủa Giá trị m2 :
A 47,28 gam B 39,4 gam C 66,98 gam D 59,1 gam
Câu 2: Lên men m gam glucozo thành ancol etylic với hiệu suất 90% Toàn lượng CO2 sinh cho vào 100 ml dung dịch Ba(OH)2 0,4M NaOH 0,4M thu 3,94 gam kết tủa Giá trị lớn m
A 12 B 15 C 10 D 9
Câu 3: Cho m gam hỗn hợp X gồm Ba hai kim loại kiềm tan nước dư thu dung dịch B 5,6 lít H2 (đktc) Trung hồ B cần ml dung dịch chức HCl 1M H2SO4 0,5 M
(26)Câu 4: Dung dịch E gồm x mol Ca2+, y mol Ba2+, z mol HCO3- Cho từ từ dung dịch Ca(OH)2 nồng độ a mol/l vào dung dịch E đến thu lượng kết tủa lớn vừa hết V lít dung dịch Ca(OH)2 Biểu thức liên hệ giá trị V, a, x, y
A V = 2a(x+y) B V=(x+y)/ a C V=a(2x+y) D V =( x+2y)/a.
Câu 5: Hỗn hợp X gồm kim loại kiềm kim loại kiềm thổ tan hết nước tạo dung dịch Y thoát 0,12 mol H2 Thể tích dung dịch H2SO4 0,5M cần trung hoà dung dịch Y
A 120 ml B 1,2 lít C 240 ml D 60 ml
NHÔM VÀ HỢP CHẤT
MỨC ĐỘ NHẬN BIẾT
Câu 1: Cấu hình electron Al Al3+ tương ứng là:
A 3s2 3p1 ; 3s2 3p4 B 3s2 3p1 ; 3s2 C 2s2 2p6 , 3s2 3p1 D 3s2 3p1 ; 2s2 2p6
Câu 2: Ở nhiệt độ cao, Al khử ion kim loại oxit.
A BaO. B MgO. C K2O. D Fe2O3
Câu 3: Nguyên liệu dùng để sản xuất nhôm là
A quặng pirit. B quặng boxit. C quặng manhetit. D quặng đôlômit. Câu 4: Nhôm oxit (Al2O3) không phản ứng với dung dịch
A HNO3. B NaOH. C H2SO4. D NaCl.
Câu 5: X kim loại nhẹ, màu trắng bạc, ứng dụng rộng rãi đời sống X là
A Ag. B Cu. C Fe. D Al.
(27)A KOH. B Mg(OH)2. C Al(OH)3. D Ca(OH)2.
Câu 7: Cho kim loại Al vào dung dịch sau: HCl, H2SO4loãng, HNO3 đặc nguội, NaOH, dd NH3, CuSO4, NaCl Số trường hợp xảy phản ứng là:
A 2 B 5 C 4 D 3
Câu 8: Vật Al không tan nước tan dễ dàng dd kiềm :
A Kiềm hoà tan Al2O3 Al(OH)3 B Kiềm chất xúc tác cho Al pứ với H2O
C Kiềm chất oxihố mạnh D Kiềm hồ tan Al2O3. Câu 9: Nhơm tác dụng với chất chất sau :
CuO, t0(1); dd KOH (2); dd CH3COOH(3) ; dd FeSO4 (4) ; dd MgCl2 (5) ; HNO3 đặc nguội (6).
A 1,2,3, 4 B 2,3,4,5,6 C 2,3,4 D 1,2,3,4,5.
Câu 10: Cặp hợp chất nhôm dãy sau tác dụng với dung dịch axit dung dịch kiềm?
A AlCl3 Al2(SO4)3B Al(NO3)3 Al(OH)3 C Al2(SO4)3 Al2O3 D Al(OH)3 Al2O3
Câu 11: Các dung dịch MgCl2 AlCl3 không màu Để phân biệt dung dịch dùng dung dịch chất sau đây?
A NaOH. B HNO3. C HCl. D NaCl.
Câu 12: Mô tả tính chất vật lí nhơm chưa xác ?
A Màu trắng bạc B Là kim loại nhẹ C Mềm, dễ kéo sợi dát mỏng D Dẫn điện dẫn nhiệt tốt kim loại Fe Cu
Câu 13: Để phân biệt dung dịch AlCl3 dung dịch KCl ta dùng dung dịch
(28)Câu 14: Số electron lớp nguyên tử Al là
A 4. B 1. C 2. D 3.
Câu 15: Al(OH)3 không tan dung dịch
A HNO3 loãng. B Ba(OH)2, KOH C NH3 D HCl, H2SO4 loãng
Câu 16: Cho dd : HCl, HNO3 loãng, NaOH, Ba(OH)2, K2SO4, NaNO3 Số chất pứ với Al2O3 :
A 3 B 4 C 5 D 6
Câu 17: Ở nhiệt độ thường, kim loại Al tác dụng với dung dịch
A KNO3. B Cu(NO3)2 C Ca(NO3)2. D Mg(NO3)2.
Câu 18: Kim loại Al không phản ứng với dung dịch
A Cu(NO3)2. B NaOH. C HNO3 đặc, nguội D HCl.
Câu 19: Chất khơng có tính chất lưỡng tính là
A AlCl3. B Al2O3. C NaHCO3. D Al(OH)3.
Câu 20: Nhôm hidroxit thu từ cách sau đây?
A Cho dư dd NaOH vào dung dịch AlCl3 B Cho Al2O3 tác dụng với nước
C Cho dư dd HCl vào dung dịch natri aluminat. D Thổi khí CO2 vào dung dịch natri aluminat.
Câu 21: Chỉ dùng dung dịch KOH để phân biệt chất riêng biệt nhóm sau đây? A Mg, Al2O3, Al. B Mg, K, Na. C Fe, Al2O3, Mg. D Zn, Al2O3, Al.
Câu 22: Chất phản ứng với dung dịch NaOH là
(29)Câu 23: Cấu hình electron cation R3+ có phân lớp ngồi 2p6 Nguyên tử R là
A S. B N. C Al. D Mg
Câu 24: Al2O3 phản ứng với hai dung dịch:
A KCl, NaNO3. B NaCl, H2SO4. C NaOH, HCl. D Na2SO4, KOH.
Câu 25: Phản ứng hóa học xảy trường hợp không thuộc loại phản ứng nhiệt nhôm? A Al tác dụng với axit H2SO4 đặc nóng B Al tác dụng với Fe3O4 nung nóng
C Al tác dụng với CuO nung nóng. D Al tác dụng với Fe2O3 nung nóng 2 MỨC ĐỘ THƠNG HIỂU
Câu 1: Các q trình sau:
§ Cho dd AlCl3 tác dụng với dd NH3 dư § Cho dd Ba(OH)2 dư vào dd Al2(SO4)3 § Cho dd HCl dư vào dd NaAlO2 § Dẫn khí CO2 dư vào dung dịch NaAlO2 Số trình thu được kết tủa là:
A 4 B 2 C 1 D 3
Câu 2: Cho phản ứng: aAl + bHNO3 cAl(NO?3)3 + dNO + eH2O. Hệ số a, b, c, d, e số nguyên, tối giản Tổng (a + b)
A 6. B 4. C 7. D 5.
Câu 3: Cho BaO vào dung dịch H2SO4 loãng, thu kết tủa A dung dịch B Cho Al dư vào dung dịch B, thu dung dịch D khí H2 Dung dịch D tác dụng với dung dịch Na2CO3 thu kết tủa E E
(30)C Al2(CO3)3 D Al(OH)3 BaCO3
Câu 4: Khi cho hh gồm a mol K b mol Al hòa tan nước , biết a > 4b, Kết : A K Al tan hết, bình pứ có kết tủa trắng keo
B K Al tan hết, thu dd suốt. C K tan hết, Al dư, dd thu suốt.
D K tan hết, Al dư, bình pứ có kết tủa trắng keo
Câu 5: Cho K vào dd AlCl3 thu kết tủa Lấy tồn kết tủa nung đến khối lượng khơng đổi thu chất rắn Sục CO2 vào dd lại thấy xuất hiên kết tủa Số phản ứng xảy là:
A 3 B 4 C 2 D 5
Câu 6: Cho phương trình hố học: aAl + bFe3O4 → cFe + dAl2O3 (a, b, c, d số nguyên, tối giản) Tổng hệ số a, b, c, d là
A 27. B 24. C 25. D 26.
Câu 7: Phân biệt chất rắn riêng rẽ : Na, Na2O, Al2O3, Al, MgO ta dùng : A H2O B A, B được C A, B sai D dd NaOH
Câu 8: Cho sơ đồ phản ứng: Al (SO )2 3 X Y Al
Trong sơ đồ trên, mũi tên phản ứng, chất X, Y chất sau đây?
A NaAlO2 Al(OH)3 B Al2O3 Al(OH)3 C Al(OH)3 NaAlO2 D Al(OH)3 Al2O3
Câu 9: Nhỏ dung dịch NH3 dư vào dd AlCl3, sục khí CO2 đến dư vào dd NaAlO2 thu sản phẩm như Đó sản phẩm nào?
(31)Caâu 10: Cho dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch chứa AlCl3 ZnCl2 thu kết tủa A Nung A chất rắn B Cho luồng khí hiđrơ qua B nung nóng thu chất rắn:
A Al2O3 B Al2O3 ZnO C Al D Al2O3 Zn
Câu 11: Hịa tan hồn tồn hh gồm: K2O, BaO, Al2O3, Fe3O4 vào nước (dư) thu dd X chất rắn Y Sục khí CO2 đến dư vào dd X, sau pứ xảy hoàn toàn thu kết tủa
A Fe3O4 B BaCO3 C Al(OH)3 D Fe(OH)3
Câu 12: Cho hh gồm Na, Mg, Al, Al2O3, CaCO3 vào nước dư thu chất rắn X ddA gồm chất tan Chất rắn X gồm
A Mg, CaCO3 B Mg, Al,CaCO3, Al2O3
C Al, Al2O3,CaCO3 D Mg, Al2O3,CaCO3
Câu 13: Trong phứng: Al + HNO3 Al(NO3)3 + NO + H2O sô phtử HNO3 bị Al khử số phtử tạo muối nitrat là:
A 4 B C D 2 3.VẬN DỤNG CẤP ĐỘ THẤP
Câu 1: Cho 94,8 gam phèn chua (KAl(SO4)2.12H2O) tác dụng với 350 ml dung dịch chứa Ba(OH)2 0,5M NaOH 1M, sau phản ứng xảy hồn tồn thu m gam kết tủa Giá trị m là:
A 56,375 gam B 101 gam C 48,575 gam D 111,4 gam
Câu 2: Cho 5,4g Al vào 100ml dd KOH 0,2M Sau pứ hồn tồn thể tích khí hidro thu là: A 0,672 lít B 4,48 lít C 0,224 lít D 0,448 lít
Câu 3: Để khử hồn toàn 8,0 gam bột Fe2O3 bột Al (ở nhiệt độ cao, điều kiện khơng có khơng khí) khối lượng bột nhôm cần dùng
A 5,40 gam. B 2,70 gam. C 1,35 gam. D 8,10 gam.
(32)A 7,8g B 3,9g C 15.6g D 11,7g
Câu 6: Dung dịch X chứa 0,1 mol Mg2+, 0,1mol Al3+,0,6 mol Cl- a mol Cu2+ Cho 650 ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch X thu m gam kết tủa Giá trị m là:
A 19,5 B 15,25 C 14,6 D 20,6
Câu 7: Để khử hoàn toàn m gam hỗn hợp CuO PbO cần 8,1 gam kim loại nhôm, sau phản ứng thu 50,2 gam hỗn hợp 2 kim loại Giá trị m
A 54,4 gam. B 57,4 gam. C 53,4 gam. D 56,4 gam.
Câu 8: Cho m gam hỗn hợp bột Al Fe tác dụng với dung dịch NaOH dư 6,72 lít khí (đktc) Nếu cho m gam hỗn hợp tác dụng với dung dịch HCl dư 8,96 lít khí (đktc) Khối lượng Al Fe hỗn hợp đầu
A 10,8 gam Al 5,6 gam Fe B 5,4 gam Al 8,4 gam Fe. C 5,4 gam Al 5,6 gam Fe D 5,4 gam Al 2,8 gam Fe.
Câu 9: Cho 2,7 gam Al tác dụng hoàn toàn với dung dịch NaOH dư Sau phản ứng kết thúc, thể tích khí H2 (ở đktc) thoát (Cho Al = 27)
A 4,48 lít. B 3,36 lít. C 2,24 lít. D 6,72 lít.
Câu 10: Cho 4,05 gam Al tan hết dung dịch HNO3 thu V lít N2O (đkc) Giá trị V là A 3,36 lít. B 4,48 lít. C 2,52 lít. D 1,26 lít.
Câu 11: Hoà tan m gam Al vào dung dịch HNO3 lỗng thu hỗn hợp khí gồm 0,015 mol N2O 0,01 mol NO sản phẩm khử Giá trị m
A 13,5 gam. B 8,1 gam. C 1,53 gam. D 1,35 gam.
Câu 12: Cho 150 ml dung dịch KOH 1,2M tác dụng với 100 ml dung dịch AlCl3 nồng độ x mol/l, thu dung dịch Y 4,68 gam kết tủa Loại bỏ kết tủa, thêm tiếp 175 ml dung dịch KOH 1,2M vào Y, thu 2,34 gam kết tủa Giá trị x
(33)Câu 13: Cho dung dịch chứa 2,8 gam NaOH tác dụng với dung dịch chứa 3,42 gam Al2(SO4)3 Sau phản ứng khối lượng kết tủa thu
A 1,56 gam. B 2,34 gam. C 3,12 gam. D 0,78 gam. VẬN DỤNG CẤP ĐỘ CAO
Câu 1: Cho hh bột gồm Ba Al vào nước dư Phản ứng xong thu dd X, 4,48 lít khí Y chất rắn khơng tan Z Sục khí CO2 đến dư vào ddX thu mg kết tủa Trị số m (Ba = 137, Al =27):
A 17,65 B 7,8 C 3,9 D 15,6.
Câu 2: Trộn 0,54g bột Al với bột Fe2O3 CuO tiến hành pứ nhiệt nhơm đến phản ứng hồn tồn thu hhX Cho X tác dụng hết với dd HNO3 V lit hh khí Y gồm NO NO2 có tỉ lệ số mol tương ứng 1:3 Trị số V là:
A 0,896 B 0,448 C 1,120. D 0,672
Câu 3: Cho m gam kali vào 300ml dd chứa Ba(OH)2 0,1M NaOH 0,1M thu dd X Cho từ từ dd X vào 200ml dd Al2(SO4)3 0,1M thu kết tủa Y Để lượng kết tủa Y lớn giá trị m :
A 1,59 B 1,17 C 1,95 D 1,71