Đề cương ôn tập học kỳ II Hoá học lớp 12 năm học 2018–2019 – Trường THPT Hai Bà Trưng

Đề cương ôn tập học kỳ II Hoá học lớp 12 năm học 2018–2019 – Trường THPT Hai Bà Trưng được xây dựng với nội dung bám sát vào các kiến thức trong sách giáo khoa Toán lớp 6 học kì 1. Cấu trúc Đề cương ôn tập học kỳ II Hoá học lớp 12 bao gồm 2 phần. Phần thứ nhất là kiến thức về lý thuyết, phần thứ hai là bài tập trắc nghiệm để các bạn rèn luyện làm bài tập để củng cố kiến thức đã học ở phần 1.

ĐỀ CƯƠNG ƠN TẬP HỌC KỲ II Hố học lớp 12 - năm học 2018 – 2019 – Trường THPT Hai Bà Trưng I Nội dung kiến thức: Học sinh ôn tập để nắm vững kiến thức chương V, VI, VII, VIII Tính chất vật lí, tính chất hóa học chung kim loại, phương pháp điều chế kim loại Sự ăn mòn kim loại, điện phân, dãy điện hóa kim loại Vị trí BTH cấu hình electron ngun tử , tính chất vật lí, tính chất hố học, phương pháp điều chế, trạng thái tự nhiên ứng dụng kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ, nhôm, crôm, sắt, đồng hợp chất chúng So sánh tính kim loại, tính khử ngun tố thuộc nhóm IA, IIA Nước cứng: khái niệm, phân loại, nguyên tắc cách làm mềm nước cứng Tác hại nước cứng Khái niệm phân loại gang, thép Nguyên liệu phản ứng xảy trình luyện gang Nhận biết số ion dung dịch, nhận biết số chất khí II Một số câu hỏi lí thuyết tốn: Câu 1: Cation R+ có cấu hình electron ngồi 2p6 Vị trí R bảng tuần hồn A 20, nhóm IIA,chu kì C 19, nhóm IB, chu kì B 11, nhóm IA, chu kì D 17, nhóm VIIA, chu kì Câu 2: Hịa tan hồn tồn 0,1 mol hỗn hợp gồm Na2CO3 KHCO3 vào dung dịch HCl dư Dẫn khí vào bình đựng dung dịch Ca(OH)2 dư khối lượng kết tủa tạo A 6,17 gam B 8,2 gam C 10 gam D 11 gam Câu 3: Cho 18,4 gam hỗn hợp muối cacbonat kim loại thuộc nhóm IIA chu kì liên tiếp tác dụng hết với dung dịch HCl Cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu 20,6 gam muối khan Hai kim loại là: A Sr, Ba B Ca, Sr C Mg, Ca D Be, Mg Câu 4: Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào 500 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaHCO3 1M Na2CO3 0,5M Khối lượng kết tủa thu là: A 147,75 gam B 146,25 gam C 145,75 gam D 154,75 gam Câu 5: Cho 50 ml dung dịch AlCl3 1M vào 200 ml dung dịch NaOH thu 1,56 gam kết tủa keo Nồng độ dung dịch NaOH là: A 0,3M B 0,3M 0,9M C 0,9M D 1,2M Câu 6: Khử hoàn toàn 17,6 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3 cần vừa đủ 4,48 lít khí CO (đktc) Khối lượng Fe thu là: A 14,5 gam B 15,5 gam C 14,4 gam D 16,5 gam Câu 7: Hòa tan lượng bột sắt vào lượng dư dung dịch HNO3 lỗng thu dung dịch X (khơng có muối amoni) hỗn hợp khí gồm 0,015 mol N2O 0,01 mol NO Lượng sắt tham gia phản ứng là: A 0,56 gam B 0,84 gam C 2,80 gam D 1,40 gam Câu 8: Kim loại có tính chất vật lý chung sau đây? A Tính dẻo, tính dẫn điện, nhiệt độ nóng chảy cao B Tính dẻo, tính dẫn điện nhiệt, có ánh kim C Tính dẫn điện nhiệt, có khối lượng riêng lớn, có ánh kim D Tinh dẻo, có ánh kim, cứng Câu Kim loại tan dung dịch HCl? A Sn B Cu C Ag D Hg Câu 10: Tính chất đăc trưng kim loại tính khử A ngun tử kim loại thường có 5, 6, electron lớp ngồi B ngun tử kim loại có lượng ion hố nhỏ C kim loại có xu hướng nhận thêm electron để đạt đến cấu trúc bền D nguyên tử kim loại có độ âm điện lớn Câu 11: Cho dung dịch Fe2(SO4)3 tác dụng với kim loại Cu FeSO4 CuSO4 Cho dung dịch CuSO4 tác dụng với kim loại Fe FeSO4 Cu Qua phản ứng xảy ra, dãy gồm ion kim loại xếp theo chiều tính oxi hố giảm dần A Cu2+; Fe3+; Fe2+ B Fe3+; Cu2+; Fe2+ C Cu2+; Fe2+; Fe3+ D Fe2+; Cu2+; Fe3+ Câu 12: Để điều chế kim loại Na, Mg, Ca công nghiệp, người ta dùng cách sau đây? A Điện phân dung dịch muối clorua bão hồ tương ứng có vách ngăn B Dùng H2 CO khử oxit kim loại tương ứng nhiệt độ cao C Dùng kim loại K cho tác dụng với dung dịch muối clorua tương ứng D Điện phân nóng chảy muối clorua khan tương ứng Câu 13: Hịa tan hồn tồn Fe3O4 dung dịch H2SO4 loãng (dư), thu dung dịch X Trong chất: NaOH, Cu, Fe(NO3)2, KMnO4, BaCl2, Cl2 Al, số chất có khả phản ứng với dung dịch X là: A B C D Câu 14: Dưới vật sắt mạ kim loại kẽm, niken, thiếc, đồng Nếu vật bị sây sát sâu đến lớp sắt sắt bị ăn mịn chậm vật nào? A Sắt tráng kẽm B Sắt tráng thiếc C Sắt tráng niken D Sắt tráng đồng Câu 16: Khi điện phân dung dịch CuCl2 điện cực trơ với cường độ dòng điện ampe Khối lượng đồng giải phóng catot A 5,969 gam B 5,5 gam C 7,5 gam D 7,9 gam Câu 17: Để bảo quản kim loại kiềm cần A ngâm chúng nước B giữ chúng lọ có đậy nắp kín C ngâm chúng etanol nguyên chất D ngâm chúng dầu hoả + Câu 18: Ion Na bị khử phản ứng đây? A 4Na + O2  2Na2O B 2Na + 2H2O  2NaOH + H2 C 4NaOH  4Na + O2+2H2O D 2Na + H2SO4  Na2SO4+H2 Câu 19: Nhóm kim loại sau tác dụng với nước nhiệt độ thường tạo dung dịch kiềm A Na, K, Mg, Ca B Be, Mg, Ca, Ba C Ba, Na, K, Ca D K, Na, Ca, Zn Câu 20: Nung nóng 100 gam hỗn hợp gồm Na2CO3 NaHCO3 khối lượng khơng thay đổi cịn lại 69 gam chất rắn Thành phần % khối lượng chất hỗn hợp đầu A 63% 37% B 16% 84% C 84% Và 16% D 21% Và 79% + 2+ 2+ 2+ + Câu 21: Dung dịch X chứa ion Na , Ca , Mg , Ba , H , Cl Phải dùng dung dịch chất sau để loại bỏ hết ion Ca2+, Mg2+, Ba2+, H+ khỏi dung dịch X A K2CO3 B NaOH C Na2SO4 D AgNO3 Câu 22: Nước cứng không gây tác hại đây? A Gây ngộ độc nước uống B Làm tính tẩy rửa xà phòng, làm hư hại quần áo C Làm hỏng dung dịch pha chế Làm thực phẩm lâu chín giảm mùi vị thực phẩm D Gây hao tổn nhiên liệu khơng an tồn cho nồi hơi, làm tắc đường ống dẫn nước Câu 23: Nước cứng nước có chứa nhiều ion A Na+ Mg2+ B Ba2+ Ca2+ C Ca2+ Mg2+ D K+ Ba2+ Câu 24: Nung đến hồn tồn 20 gam quặng đơlơmit (MgCO3.CaCO3) 5,6 lít khí (ở 00C 0,8 atm) Hàm lượng % (MgCO3.CaCO3) quặng A 80% B 75% C 90% D 92% Câu 25: Cho 10 lít hỗn hợp khí (đktc) gồm CO2 68,64% CO thể tích qua 100 gam dung dịch Ca(OH)2 7,4% thấy tách m gam kết tủa Giá trị m A 10 B C D 12 Câu 26: So sánh thể tích khí H2 (I) cho Al tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH thể tích khí N2 (2) thu cho lượng Al tác dụng với dung dịch HNO3 loãng dư thấy A (1) gấp lần (2) B (2) gấp lần (1) C (1) (2) D (1) gấp 2,5 lần (2) Câu 27: Trường hợp tạo kết tủa sau phản ứng xảy hoàn toàn? A Thêm dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 B Thêm dư AlCl3 vào dung dịch NaOH C Thêm dư dung dịch HCl vào dung dịch Na[Al(OH)4] D Sục CO2 dư vào dung dịch NaOH Câu 28: Dùng m gam Al để khử hết 1,6 gam Fe2O3 (phản ứng nhiệt nhôm) Sản phẩm sau phản ứng tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH tạo 0,672 lít khí (đktc) Giá trị m A 0,540 B 0,810 C 1,080 D 1,755 Câu 29: Thêm HCl vào dung dịch chứa 0,1 mol NaOH 0,1 mol Na[Al(OH)4] (hay NaAlO2) Khi kết tủa thu 0,08 mol số mol HCl dùng A 0,08 mol 0,16 mol B 0,16 mol C 0,26 mol D 0,18 mol 0,26 mol Câu 30: Có ba chất: Mg, Al, Al2O3 Có thể phân biệt ba chất thuốc thử A dung dịch HCl B dung dịch NaOH C dung dịch HNO3 D dung dịch CuSO4 Câu 31: Dung dịch muối FeCl3 không tác dụng với kim loại đây? A Zn B Fe C Cu D Ag Câu 32: Khối lượng quặng manhetit chứa 80% Fe3O4 khối lượng cần dùng để luyện 800 gang có hàm lượng sắt 95%, biết lượng sắt bị hao hụt sản xuất 1% A 1311,905 B 2351,16 C 3512,61 D 1325,156 Câu 33: Khử 4,8 gam oxit kim loại nhiệt độ cao cần 2,016 lít hiđro (đktc) Kim loại thu đem hồ tan hết dung dịch HCl 1,344 lít khí (đktc) Cơng thức hố học oxit kim loại A CuO B MnO2 C Fe3O4 D Fe2O3 Câu 34: Hoà tan hết 1,08 gam hỗn hợp Cr Fe dung dịch HCl lỗng, nóng thu 448 ml khí (đktc) Khối lượng crom có hỗn hợp A 0,065 gam B 0,520 gam C 0,560 gam D 1,015 gam Câu 35: Thêm 0,02 mol NaOH vào dung dịch chứa 0,01 mol CrCl2, để khơng khí đến phản ứng hồn tồn khối lượng kết tủa cuối thu A 0,86 gam B 1,03 gam C 1,72 gam D 2,06 gam Câu 36: Lượng Cl2 NaOH tương ứng sử dụng để oxi hố hồn tồn 0,01 mol CrCl3 2thành CrO4 A 0,015 mol 0,08 mol B 0,030 mol 0,16 mol C 0,015 mol 0,10 mol D 0,030 mol 0,14 mol Câu 37: Cho 19,2 gam Cu vào lít dung dịch gồm H2SO4 0,5M KNO3 0,2M thấy giải phịng khí NO Thể tích khí NO đktc A 1,12 lít B 2,24 lít C 4,48 lít D 3,36 lít Câu 38: Cho 19,2 gam kim loại M tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng, dư thu 4,48 lít khí NO (đktc) Kim loại M A Mg B Cu C Fe D Zn Câu 39: Đốt 12,8 gam đồng khơng khí thu chất rắn X Hoà tan chất rắn X vào dung dịch HNO3 0,5M thu 448 ml khí NO (đktc) Khối lượng chất rắn X A 15,52 gam B 10,08 gam C 16 gam D 24 gam Câu 40: Cho 19,52 gam hỗn hợp X gồm Cu Fe tác dụng với dung dịch HNO đun nóng, khuấy để phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y, 4,48 lít khí NO (ở đktc) lại 1,28 gam kim loại chưa tan hết Khối lượng muối tạo thành dung dịch Y A 55,44 gam B 44,55 gam C 62,88 gam D 58,44 gam Câu 41: Lấy sản phẩm nung hoàn toàn hỗn hợp X gồm bột nhơm oxit sắt bình kín, đem trộn chia làm phần - Phần 1: cho tác dụng với dung dịch KOH dư, nung nóng sau phản ứng thu 0,168 lít khí 1,26 gam chất rắn - Phần 2: hoà tan hoàn toàn vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư 2,772 lít khí SO (sản phẩm khử nhất, khí đo đktc) Công thức oxit sắt khối lượng hỗn hợp X là: A Fe3O4; 9,76 gam B FeO; 13,5 gam C Fe3O4; 14.52 gam D Fe2O3; 10,17 gam Câu 42: Đốt cháy hỗn hợp gồm 1,92 gam Mg 4,48 gam Fe với khí X gồm O Cl2 sau phản ứng thu hỗn hợp Y gồm oxit muối clorua (khơng cịn khí dư) Hịa tan Y lượng vừa đủ 120 ml dung dịch HCl 2M, thu dung dịch Z Cho AgNO dư vào dung dịch Z thu 56,69 gam kết tủa Phần trăm thể tích khí clo hỗn hợp X A 76,7% B 56,36% C 51,72% D 53,85% Câu 43: Nhúng kim loại M hoá trị vào dung dịch CuSO 4, sau thời gian lấy kim loại thấy khối lượng giảm 0,05% Mặt khác nhúng kim loại vào dung dịch Pb(NO 3)2, sau thời gian thấy khối lượng tăng 7,1% Biết số mol CuSO Pb(NO3)2 tham gia hai trường hợp Kim loại M A Fe B Mg C Zn D Ni Câu 44: Tiến hành điện phân dung dịch chứa m gam hỗn hợp CuSO4 NaCl (hiệu suất 100%, điện cực trơ, màng ngăn xốp), đến nước bắt đầu bị điện phân hai điện cực ngừng điện phân, thu dung dịch X 6,72 lít khí (đktc) anot Dung dịch X hịa tan tối đa 20,4 gam Al 2O3 Giá trị m A.25,6 B 51,1 C 50,4 D 23,5 Câu 45: Điện phân nóng chảy Al2O3 với anot than chì (hiệu suất điện phân 100%) thu m kg Al catot 67,2 m3 (ở đktc) hỗn hợp khí X có tỉ khối so với hiđro 16 Lấy 2,24 lít (ở đktc) hỗn hợp khí X sục vào dung dịch nước vôi (dư) thu gam kết tủa Giá trị m A 108,0 B 75,6 C 54,0 D 67,5 Câu 46: Cho 6,72 gam bột kim loại Fe tác dụng 384 ml dung dịch AgNO 1M sau phản ứng kết thúc thu dung dịch A m gam chất rắn Dung dịch A tác dụng tối đa gam bột Cu? A 4,608 gam B 7,680 gam C 9,600 gam D 6,144 gam Câu 47: Cho m gam hỗn hợp X gồm Fe Cu tác dụng với dung dịch HCl dư thu dung dịch Y, 10m/17 gam chất rắn khơng tan 2,688 lít H (ở đktc) Để hoà tan m gam hỗn hợp X cần tối thiểu ml dung dịch HNO 1M (biết phản ứng sinh sản phẩm khử NO) A 1200 B 800 C 720 D 480 Câu 48: Có 400ml dung dịch chứa HCl KCl đem điện phân bình điện phân có vách ngăn với cường độ dòng điện 9,65A 20 phút dung dịch chứa chất tan có pH=13 (coi thể tích dung dịch khơng đổi) Nồng độ mol/l HCl KCl dung dịch ban đầu A 0,2M 0,2M B 0,1M 0,2M C 0,1M 0,1M D 0,1M 0,1M ... Cu2+; Fe3+; Fe2+ B Fe3+; Cu2+; Fe2+ C Cu2+; Fe2+; Fe3+ D Fe2+; Cu2+; Fe3+ Câu 12: Để điều chế kim loại Na, Mg, Ca công nghiệp, người ta dùng cách sau đây? A Điện phân dung dịch muối clorua bão... 2351,16 C 3 512, 61 D 1325,156 Câu 33: Khử 4,8 gam oxit kim loại nhiệt độ cao cần 2,016 lít hiđro (đktc) Kim loại thu đem hồ tan hết dung dịch HCl 1,344 lít khí (đktc) Cơng thức hố học oxit kim... đktc A 1 ,12 lít B 2,24 lít C 4,48 lít D 3,36 lít Câu 38: Cho 19,2 gam kim loại M tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng, dư thu 4,48 lít khí NO (đktc) Kim loại M A Mg B Cu C Fe D Zn Câu 39: Đốt 12, 8 gam