Để ôn tập tốt môn Hóa học chuẩn bị cho kỳ thi học kì II và tốt nghiệp THPT mời các bạn cùng tham khảo “Đề cương ôn tập học kì II môn Hóa học lớp 10 năm học 2018-2019”. Đề cương bao gồm lý thuyết, các bài tập trắc nghiệm và tự luận có hướng dẫn giải bài tập.
TRƯỜNG THPT HAI BÀ TRƯNG ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KÌ II TỔ HĨA HỌC NĂM HỌC 2018-2019 HĨA HỌC LỚP 10 A LÝ THUYỂT Câu 1: a) Từ đặc điểm cấu tạo, nêu tính chất hóa học ngun tố halogen Viết phương trình hóa học minh họa? b) So sánh tính oxi hố halogen Viết phương trình hóa học minh họa Câu 2: Từ thành phần đặc điểm cấu tạo HCl, nêu tính chất hóa học HCl? Viết phương trình hóa học minh họa Câu 3: viết phương trình điều chế Cl2, HCl phịng thí nghiệm công nghiệp (nêu rõ điều kiện phản ứng) Câu 4: a) Từ hóa chất: NaClrắn , MnO2 (rắn) , NaOHdd , CaCO3 , H2O, H2SO4 (đậm đặc) Viết sơ đồ điều chế chất sau: Nước Javen, kaliclorat, clorua vơi b) Giải thích tính tẩy trắng khí clo ẩm, nước Javen clorua vơi? Câu 5: Nêu vị trí, thành phần, đặc điểm cấu tạo nguyên tố nhóm VIA (oxi lưu huỳnh).Từ suy khuynh hướng nhường, nhận electron nguyên tử nguyên tố nhóm VIA Câu 6: a) So sánh tính chất hóa học oxi lưu huỳnh? Giải thích Viết PTHH minh họa b) So sánh tính chất hóa học oxi ozon? Giải thích Viết PTHH minh họa c) Phương pháp điều chế oxi PTN công nghiệp? Câu 7: Từ thành phần phân tử đặc điểm cấu tạo, có kết luận tính chất hóa học H2S, SO2 Viết phương trình hóa học minh họa Câu 8: Nêu tính chất hóa học H2SO4 (lỗng, đậm đặc) Viết phương trình phản ứng minh họa? Câu 9: Thế tốc độ phản ứng hóa học? Biểu thức tính tốc độ phản ứng Nêu yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng? Câu 10: Cân hóa học gì? Tại nói cân hóa học cân động? Thế dịch chuyển cân hóa học? Các yếu tố ảnh hưởng đến cân hóa học? Áp dụng nguyên lí chuyển dịch cân lơ-sa-tơ-li-ê cho trường hợp cụ thể cụ thể? B BÀI TẬP Dạng 1: Bổ túc, hồn thành sơ đồ phản ứng Ví dụ 1.1: Hồn thành sơ đồ chuyển hóa sau: A (Mùi trứng thối) X + D o D + Br O , t 2 X ��� Y + Z � B ���� +Y hoac Z E ���� �A + G Ví dụ 1.2: xác định chất hoàn thành chuỗi phản ứng sau: FeS + A B (khí) + C B + CuSO4 D ( �đen) + E B + F G ( �vàng) + M Ví dụ 1.3: KClO3 KClO3 � KCl K2Cr2O7 Cl2 HCl � FeCl2 � FeCl3 � AgCl � Cl2 � Nước giaven KMnO4 CaOCl2 � CaCl2 � Cl2 Dạng 2: Nhận biết, tách, tinh chế Yêu cầu: - Nắm phản ứng đặc trưng chất: O3, H2S muối Sunfua tan, khí SO2, ion SO32-, SO42-, Cl- , I2 - Tính tan muối clorua, sunfua, sunfit, sunfat Ví dụ 2.1 : Nhận biết chất sau: a) NaCl, Na2SO4, Na2SO3, Na2CO3 Na2S b) Các khí: H2S, Cl2, O2, HCl O3 Ví dụ 2.2 : Bài tập 5,6/113; 10,11/114; 3/1435.6/147 SGK Dạng 3: Tốc độ phản ứng cân hóa học Ví dụ 3.1: Cho phản ứng: 2SO2 + O2 2SO3 ; Phản ứng tỏa nhiệt, xúc tác t0 Cho biết cân phản ứng chuyển dịch theo chiều giảm nhiệt độ? Khi tăng áp suất? Khi thêm chất xúc tác? Giải thích? Ví dụ 3.2: Trong sản xuất H2SO4, giai đoạn oxi hóa SO2 thành SO3 biểu diễn: 2SO2 (k) + O2 (k) 2SO3 (k) ; Phản ứng tỏa nhiệt, Cân hóa học chuyển dời phía tạo sản phẩm SO3 A.Tăng nồng độ khí oxi tăng áp suất B.Giảm nồng độ khí oxi giảm áp suất C.Tăng nhiệt độ giảm áp suất C.Giảm nhiệt độ giảm nồng độ khí SO2 Ví dụ 3.3: Các tập trang 168; 169 SGK Dạng 4: Bài tập có tính tốn - Bài tốn Tính nồng độ, xác định thành phần %, tính lượng dư … VD 4.1: 7/114; 6, 11,12/119; 4/132; 8/139 SGK ; 6.15/47; 6.41/54 SBT ; 6/128 SGK - Bài toán oleum, pha trộn dung dịch, nồng độ dung dịch VD 4.2: Hòa tan 200 gam SO3 vào m gam dung dịch H2SO4 49% ta dung dịch H2SO4 78,4% Giá trị m là: A 133,3 B 146,9 C 272,2 D 300,0 VD 4.2.2: 7/106; 6/143 SGK - Bài tốn xác định cơng thức hóa học Ví dụ 4.3.1: 8/96; 8/114; 9/139 SGK Ví dụ 4.3.2: Hòa tan 13 gam kim loại M dung dịch H2SO4 lỗng thu 4,48 lít H2 (đktc) Xác định kim loại M? Ví dụ 4.3.3: Hịa tan 1,92 gam kim loại R dung dịch H2SO4 đặc nóng, vừa đủ thu 0,672 lít khí SO (đktc) dung dịch X Xác định kim loại R? Hướng dẫn: Đặt hóa trị kim loại n (n nhận giá trị từ 4) - Bài tốn liên quan đến hiệu suất phản ứng Ví dụ 4.4: 9/114 SGK 5- Giải theo số mol phương trình phản ứng Ví dụ: BT 7/101; 1, 7/106; 5/108 SGK Ví dụ 4.5: Từ 120 kg FeS2 điều chế tối đa lít dung dịch H2SO4 98% (d = 1,84 g/ml)? - Phương pháp bảo toàn khối lượng, tăng giảm khối lượng - Áp dụng sơ đồ đường chéo Ví dụ 4.8; 6.9, 6.10/46 SBT Bài tập trắc nghiệm: �� � HCl + HClO : Câu 1: Trong phản ứng: Cl2 + H2O �� � A clo đóng vai trị chất oxi hóa B clo đóng vai trị chất khử C clo vừa l chất oxi hóa, vừa l chất khử D nước đóng vai trị chất khử Câu 2: Phản ứng chứng tỏ HCl có tính khử là: t0 A MnO2 + 4HCl �� B 2HCl + Mg(OH)2 �� � MgCl2 + 2H2O � MnCl2 + Cl2 + H2O t0 C 2HCl + CuO �� D 2HCl + Zn �� � ZnCl2 + H2 � CuCl2 + H2O Câu 3: Axit hipoclorơ có cơng thức: A HClO3 B HClO C HClO4 D HClO2 Câu 4: Tính chất sát trùng tẩy màu nước Gia-ven do: A NaClO phân hủy oxi ngun tử có tính oxi hóa mạnh B NaClO phân hủy clo chất oxi hóa mạnh C phân tử NaClO chứa nguyên tử clo có số oxi hóa +1, thể tính oxi hóa mạnh D NaCl có tính tẩy màu, sát trùng Câu 5: Clo có tính oxihóa mạnh brom, phản ứng chứng minh điều là: A Cl2 + 2NaBr � Br2 + 2NaCl B Br2 + 2NaCl � Cl2 + 2NaBr � C F2 + 2NaBr Br2 + 2NaF D I2 + 2NaBr � Br2 + 2NaI Câu 6: Phản ứng không xảy là: A dd NaF + dd AgNO3 B dd NaCl + dd AgNO3 C dd NaBr + dd AgNO3 D dd NaI + dd AgNO3 Câu 7: Sự thăng hoa là: A bay chất rắn B bay chất lỏng C bay chất khí D chất chuyển thẳng từ trạng thái rắn sang Câu 8: Clo axit HCl tác dụng với kim loại tạo hợp chất ? A Fe B Cu C Ag D Zn Câu 9: Có lọ nhãn chứa chứa chất riêng biệt HCl, NaCl, HNO Chọn hóa chất cần dùng để nhận biết chất đó: A dd NaOH B cần AgNO3 C giấy quỳ AgNO3 D dd BaCl2 Câu 10: Thành phần hóa học nước clo là: A HClO, HCl, Cl2, H2O B NaCl, NaClO, NaOH, H2O C CaOCl2, CaCl2, Ca(OH)2, H2O D HCl, KCl, KClO3, H2O Câu 11: Cho dung dịch Na2S vào dung dịch: NaCl, KNO 3, AgNO3, CuSO4 Na2S tác dụng chất cho kết tủa đen? A B C D Câu 12: Số oxi hóa clo phân tử CaOCl2 là: A B -1 C +1 D -1 +1 Câu 13: Người ta thu O2 cách đẩy nước tính chất: A Khí oxi nhẹ nước B Khí oxi tan nhiều nước C Khí oxi tan nước D Khí oxi khó hóa lỏng Câu 14: Có bình đựng riêng biệt khí H2S khí O2 Để phân biệt bình người ta dùng thuốc thử là: A dung dịch Pb(NO3)2 B dung dịch NaCl C dung dịch KOH D dung dịch BaCl2 Câu 15: Để phân biệt khí O2 O3 dùng: A.dung dịch KI B Hồ tinh bột C dung dịch KI có hồ tinh bột D dung dịch NaOH Câu 16: Trong chất sau ,dãy gồm chất tác dụng với HCl? A AgNO3 ; MgCO3 ; BaSO4 B Al2O3 ; KMnO4 ; Cu C Fe ; CuO ; Ba(OH)2 D CaCO3 ; H2SO4 ; Mg(OH)2 Câu 17: Sục khí SO2 vào dung dịch H2S tượng xảy là: A Dung dịch chuyển đục dần B Có kết tủa trắng xuất C Dung dịch khơng có thay đổi D Dung dịch chuyển thành màu xanh Câu 18: Sau tiến hành thí nghiệm thường có khí thải gây độc hại cho sức khỏe: Cl 2, H2S, SO2, HCl khử khí thải cách sau tốt ? A Nút tẩm nước vôi sục ống dẫn khí vào chậu đựng nước vơi B Nút bơng tẩm nước sục ống dẫn khí vào chậu đựng nước C Nút tẩm giấm ăn sục ống dẫn khí vào chậu đựng giấm ăn D Nút bơng tẩm nước muối sục ống dẫn khí vào chậu đựng nước muối Câu 19: Dãy xếp theo thứ tự axit giảm dần là: A HCl > H2S > H2CO3 B HCl > H2CO3 >H2S C H2S > HCl > H2CO3 D H2S > H2CO3 > HCl Câu 20: Dãy kim loại phản ứng với H2SO4 loãng là: A Cu, Zn, Na B Ag, Ba, Fe, Cu C K, Mg, Al, Fe, Zn D Au, Pt, Al Câu 21: Khi cho lượng kẽm cốc đựng dung dịch HCl, tốc độ phản ứng lớn dùng kẽm dạng: A viên nhỏ B bột mịn, khuấy C mỏng D thỏi lớn Câu 22: Phát biểu đúng? A Khi nồng độ chất phản ứng tăng tốc độ phản ứng tăng B Khi nồng độ chất phản ứng giảm tốc độ phản ứng tăng C Khi nồng độ chất phản ứng tăng tốc độ phản ứng giảm D Nồng độ chất phản ứng không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng Câu 23: Cặp chất sau tồn dung dịch A Na2SO4 CuCl2 B BaCl2 K2SO4 C Na2CO3 H2SO4 D KOH H2SO4 Câu 24: Ag để khơng khí bị biến thành màu đen khơng khí bị nhiễm bẩn chất đây? A SO2 SO3 B HCl Cl2 C H2 nứơc D.O3 H2S Câu 25: Dãy chất sau gồm chất tác dụng với dung dịch H 2SO4 loãng A.Cu, ZnO, NaOH, CaOCl2 B CuO, Fe(OH)2, Al, NaCl C Mg, ZnO, Ba(OH)2,CaCO3 D Na, CaCO3, Mg(OH)2, BaSO4 Câu 26: Cho 5,4g kim loại R tan hồn tồn H 2SO4 đặc nóng, phản ứng kết thúc thu 6,72 lít SO sản phẩm khử đo đktc Kim loại R A Fe B Al C Mg D Cu Câu 27: Dãy chất sau gồm chất có tính oxi hố: A O3, H2SO4, F2 B O2, Cl2, H2S C H2SO4, Br2, HCl D Cả A,B,C Câu 28: Cho 11,2 g sắt tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng số mol e nhường Fe cho axit là: A 0,6 B 0,4 C 0,2 D 0,8 Câu 29: Cho chất sau : FeS, Fe 3O4, Fe2O3, FeO, Fe(OH)2, Fe(OH)3, FeSO4, Fe2(SO4)3 tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng Số phản ứng oxi hoá - khử : A B C D Câu 30: Cho chất: Cu, CuO, BaSO4, Mg, KOH, C, Na2CO3 Tổng số chất tác dụng với dung dịch H 2SO4 đặc, nóng là: A B C D Câu 31: Kim loại bị thụ động với axit H2SO4 đặc nguội : A Cu ; Al; Mg B Al ; Fe; Cr C Cu ; Fe; Cr D Zn ; Cr; Ag Câu 32: Hòa tan 2,4 gam Mg dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thu 2,24 lít khí X ( sản phẩm khử đo điều kiện tiêu chuẩn) Xác định X ? A SO2 B H2 C H2S D Không xác định Câu 33: Hấp thụ hoàn toàn 12,8g SO vào 250ml dung dịch NaOH 1M Khối lượng muối tạo thành sau phản ứng là: A 15,6g 5,3g B 18g 6,3g C 15,6g 6,3g D 18g 5,3g Câu 34: Hoà tan 3,38g oleum X vào nước người ta phải dùng 800ml dung dịch KOH 0,1 M để trung hồ dung dịch X Cơng thức phân tử Oleum X là: A H2SO4.3SO3 B H2SO4.2SO3 C H2SO4.4SO3 D H2SO4.nSO3 Câu 35: Cho 2,52g kim loại tác dụng với dung dịch H 2SO4 loãng tạo 6,84g muối sunfat Kim loại là: A Mg B Fe C Cr D Mn Câu 36: Cho lưu huỳnh phản ứng với chất sau (trong điều kiện thích hợp): H 2, O2, H2SO4 đặc nóng, Al, Fe, F2 Có phản ứng lưu huỳnh thể tính khử? A B C D Câu 37: Cho 20,95 gam hỗn hợp Zn Fe tan hết dung dịch H 2SO4 loãng, thu dung dịch X 7,84 lít khí (đktc) Cơ cạn dung dịch X thu lượng muối khan A 45,55 gam B 54,55 gam C 27,275 gam D 55,54 gam Câu 38: Trong chất sau : S, Au, Mg(OH) 2, FeO, H2S, Na2CO3 ; số chất bị oxi hoá dung dịch H2SO4 đặc, nóng A B C D Câu 39: Cho m gam kim loại R tác dụng vừa đủ với 0,12 mol khí clo thu 10,68 gam muối clorua R A Fe B Na C Al D Mg Câu 40: Hịa tan hồn tồn 11,4 gam hỗn hợp gồm Fe Fe 3O4 cần vừa đủ V lít dung dịch HCl 1,25 M, sau phản ứng thu 2,24 lít khí H2 (đktc) Giá trị V A 0,500 B 3,125 C 0,320 D 0,480 Câu 41: Khí X thu cho FeS vào dung dịch H 2SO4 lỗng Đốt cháy khí X khơng khí thu khí Y Dẫn khí Y vào dung dịch KMnO4 thu axit Z Vai trò X Y phản ứng A X chất khử, Y chất khử B X chất khử, Y chất oxi hoá C X chất oxi hoá, Y chất khử D X chất oxi hoá, Y chất oxi hoá Câu 42: Dẫn 2,8 lít khí SO (đktc) vào 200 ml dung dịch NaOH 1M Sau phản ứng kết thúc thu dung dịch có chứa chất tan với số mol tương ứng A NaHSO3 : 0,100 mol ; Na2SO3 : 0,025 mol B Na2SO3 : 0,100 mol C NaHSO3 : 0,050 mol ; Na2SO3 : 0,075 mol D NaHSO3 : 0,125 mol ; NaOH dư : 0,075 mol Câu 43: Yếu tố sử dụng để tăng tốc độ phản ứng trường hợp sau : nung hỗn hợp kaliclorat tinh thể mangan đioxit nhiệt độ cao để điều chế oxi (trong phịng thí nghiệm ) ? A nhiệt độ áp suất B áp suất nồng độ chất phản ứng C áp suất chất xúc tác D nhiệt độ chất xúc tác Câu 44: Hịa tan hồn tồn 6,4 gam oxit kim loại hóa trị II lượng dư dung dịch HCl thu dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu 15,2 gam chất rắn khan Kim loại oxit A Cu B Mg C Ca D Zn Câu 45: Hỗn hợp khí X gồm O O3 có tỉ khối so với H 23 Hỗn hợp khí Y gồm CH C2H2 có tỉ khối so với H2 11 Để đốt cháy hồn tồn V lít Y cần vừa đủ V2 lít X ( biết sản phẩm cháy gồm CO H2O; chất khí đo điều kiện nhiệt độ, áp suất ) Tỉ lệ V : V2 A : B : C : D : Câu 46: Nung 12,6 gam hỗn hợp X gồm kim loại Mg, Al oxi, sau thời gian thu 20,6 gam hỗn hợp Y Hịa tan hồn tồn Y vào lượng dư dung dịch H 2SO4 đặc nóng, thu 2,24 lít khí SO (sản phẩm khử nhất, đktc) Số mol H2SO4 phản ứng A 0,9 B 0,6 C 0,7 D 0,2 Câu 47: Trong phát biểu sau: (a) Khí H2S làm màu nước clo (b) SO2 vừa có tính oxi hố vừa có tính khử (c) Dung dịch HCl vừa có tính oxi hố vừa có tính khử (d) Ở điều kiện thường, công thức phân tử lưu huỳnh S (e) Khí HCl khơ khơng làm quỳ tím đổi màu Số phát biểu A B C D Câu 48: Hỗn hợp X gồm Mg, Zn, Cu Al Cho 14,7 gam X tác dụng với lượng dư dung dịch HCl thu 10,08 lít khí H2 Nếu hòa tan 14,7 gam X lượng dư dung dịch H 2SO4 đặc, nóng thu 10,64 lít khí SO2 (sản phẩm khử ) Biết thể tích khí đo đktc, phản ứng xảy hoàn toàn Phần trăm khối lượng Cu có X A 21,77 % B 10,88 % C 43,54 % D 5,44 % Câu 49: Thực thí nghiệm sau : (a) Dẫn khí SO2 vào dung dịch H2S (b) Cho dung dịch FeCl3 vào dung dịch HI (c) Cho SiO2 vào dung dịch HF (d) Cho CaOCl2 vào dung dịch HCl đặc Số thí nghiệm tạo đơn chất A B C D ... dẫn: Đặt hóa trị kim loại n (n nhận giá trị từ 4) - Bài toán liên quan đến hiệu suất phản ứng Ví dụ 4.4: 9/114 SGK 5- Giải theo số mol phương trình phản ứng Ví dụ: BT 7 /101 ; 1, 7 /106 ; 5 /108 SGK... nhiệt độ giảm áp suất C.Giảm nhiệt độ giảm nồng độ khí SO2 Ví dụ 3.3: Các tập trang 168; 169 SGK Dạng 4: Bài tập có tính tốn - Bài tốn Tính nồng độ, xác định thành phần %, tính lượng dư … VD 4.1:... dịch H2SO4 78,4% Giá trị m là: A 133,3 B 146,9 C 272,2 D 300,0 VD 4.2.2: 7 /106 ; 6/143 SGK - Bài tốn xác định cơng thức hóa học Ví dụ 4.3.1: 8/96; 8/114; 9/139 SGK Ví dụ 4.3.2: Hịa tan 13 gam kim