Nội dung ôn tập học kì I môn Hóa lớp 11 gồm có 2 phần là lý thuyết và bài tập. Phần lý thuyết gồm có những nội dung kiến thức về: Nguyên tử, bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học và định luật tuần hoàn, liên kết hóa học. Mời các bạn cùng tham khảo.
Trường THPT Hai Bà Trưng Tổ Hóa Học ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KÌ I - LỚP 11 NĂM HỌC 2018 -2019 A LÝ THUYẾT: CHƯƠNG 1: NGUYÊN TỬ I Thành phần nguyên tử - Thành phần cấu tạo nên nguyên tử, đặc điểm hạt tạo nên nguyên tử - Kích thước khối lượng nguyên tử - Đơn vị khối lượng nguyên tử (u) II Các khái niệm - Điện tích hạt nhân - Số khối hạt nhân Cách tính số khối hạt nhân - Nguyên tố hóa học Số hiệu nguyên tử Kí hiệu nguyên tử - Đồng vị Nguyên tử khối, nguyên tử khối trung bình III Cấu tạo vỏ nguyên tử - Đặc điểm chuyển động electron nguyên tử - Khái niệm lớp phân lớp electron - Mối quan hệ lớp - phân lớp - số electron tối đa Số electron lớp cùng, số electron hóa trị - Đặc điểm lớp electron ngồi IV Cấu hình electron nguyên tử - Trật tự mức lượng - Cách viết cấu hình electron nguyên tử CHƯƠNG II: BẢNG TUẦN HỒN CÁC NGUN TỐ HĨA HỌC VÀ ĐỊNH LUẬT TUẦN HỒN I Bảng tuần hồn nguyên tố hóa học - Nguyên tác xếp nguyên tố bảng HTTH - Cấu tạo bảng HTTH - Thuộc 20 nguyên tố BTH; Biết 36 nguyên tố BTH II Sự biến đổi tuần hồn cấu hình electron ngun tử nguyên tố hóa học - Sự biến đổi tuần hồn cấu hình electron ngun tử ngun tố nhóm A - Cấu hình electron lớp ngồi nguyên tố nhóm A - Một số nhóm A tiêu biểu (IA, VIIA, VIIIA) III Sự biến đổi tuần hồn tính chất ngun tố hóa học Định luật tuần hồn - Sự biến đổi tính kim loại, tính phi kim, độ âm điện, chu kì nhóm A - Sự biến đổi hóa trị nguyên tố hợp chất oxit cao hợp chất khí với hidro - Sự biến đổi tính axit, tính bazơ oxit hiđroxit tương ứng chu kì nhóm A - Định luật tuần hồn IV Ý nghĩa BTH nguyên tố hóa học - Quan hệ vị trí nguyên tố cấu tạo nguyên tử - Quan hệ vị trí tính chất nguyên tố - So sánh tính chất hóa học nguyên tố với nguyên tố lân cận CHƯƠNG III LIÊN KẾT HÓA HỌC I Liên kết ion liên kết cộng hóa trị - Định nghĩa, chất, đặc điểm liên kết - Phân loại so sánh loại liên kết hóa học Đặc tính - Hiệu độ âm điện II Hóa trị số oxi hóa - Khái niệm hóa trị số oxi hóa Xác định loại hóa trị số oxi hóa nguyên tố chất - Viết công thức cấu tạo, công thức electron chất IV PHẢN ỨNG OXI HÓA - KHỬ - Sự oxi hóa, khử Chất oxi hóa, chất khử phản ứng oxi hóa – khử - Dấu hiệu nhận biết phản ứng oxi hóa – khử - Lập phương trình hóa học phản ứng oxi hóa – khử - Dựa vào số oxi hóa để phân loại phản ứng vô B BÀI TẬP TỰ LUẬN Chương 1: Bài a.Beri Oxy có khối lượng nguyên tử bằng: m Be = 9,012u ; mO=15,999u Hãy tính khối lượng gam? b Tính khối lượng hạt nhân nguyên tử Oxi biết hạt nhân nguyên tử Oxy có 8p 8n Bài Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt (e, p, n) 82, số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 22 Xác định số hiệu nguyên tử, số khối kí hiệu nguyên tố? Bài Tổng số proton, nơtron, electron nguyên tử nguyên tố Y 21 Hãy xác định thành phần cấu tạo nguyên tử, gọi tên viết kí hiệu nguyên tố X? Bài Trong phân tử M2X có tổng số hạt (p, n, e) 140 hạt , số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 44 hạt Số khối nguyên tử M lớn số khối nguyên tử X 23 Tổng số hạt (p, n, e) nguyên tử M nhiều nguyên tử X 34 hạt Xác định nguyên tử M X, viết công thức phân tử hợp chất M2X? Bài Trong tự nhiên đồng vị 37Cl chiếm 24,23,% số nguyên tử clo.Tính thành phần phần trăm khối lượng 37Cl có HClO2 (với hidro đồng vị 1H, oxi đồng vị 16O)? Bài Mg có đồng vị : 24Mg ( 78,99%), 25Mg (10%), 26Mg( 11,01%) a Tính nguyên tử khối trung bình b Giả sử hỗn hợp nói có 50 ngun tử 25Mg, số ngun tử tương ứng đồng vị lại Bài 7: Hãy viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố sau: C , O , 12 Mg , 15 P , 20 Ca , 18 Ar , 32 Ge , 35 Br, 30 Zn , 29 Cu - Cho biết nguyến tố kim loại , nguyên tố phi kim, nguyên tố khí hiếm? Vì sao? - Cho biết nguyên tố thuộc nguyên tố s, p, d, f ? Vì sao? Chương 2: Bài 1: Một nguyên tố R tạo hợp chất khí với hidro dạng RH Thành phần % khối lượng nguyên tố R oxit cao 25,926% a Xác định tên nguyên tố R Viết CTPT oxit cao nguyên tố R Viết cấu hình electron nguyên tử b Hòa tan hết 3,24g oxit cao R vào nước thu dung dịch A Tính nồng độ mol/l dung dịch A biết V ddA = 150ml Tính thể tích dung dịch NaOH 1M cần dùng để trung hòa hết 200ml dung dịch A trên? Bài 2: Oxit cao nguyên tố ứng với công thức R2O5, với hidro tạo hợp chất khí chứa 91,18% R a Định tên nguyên tố R từ xác định cơng thức hóa học hợp chất khí với hidro R b So sánh độ âm điện R với F O c Hịa tan hồn tồn 28,4g oxit vào 200g nước xác định C% dung dịch thu Bài 3: A B hai nguyên tố thuộc nhóm A hai chu kì liên tiếp HTTH A có electron lớp ngồi Hợp chất M A với hidro chứa 11,1% hidro khối lượng Xác định A, B, M? Bài 4: Hai nguyên tố X Y thuộc hai nhóm A liên tiếp chu kì HTTH Tổng điện tích hạt nhân X Y 31+ Viết cấu hình electron nguyên tử X Y X Y kim loại, phi kim hay khí hiếm? Vì sao? Biết Z X > ZY Bài 5: Cho nguyên tố sau: 19X, 11Y, 3Z, 16A, 17B, 15D, 13M a So sánh độ âm điện nguyên tố X, Y, Z Giải thích b So sánh tính phi kim nguyên tố A, B, D Giải thích c So sánh tính kim loại nguyên tố X, Y, M Giải thích d So sánh bán kính nguyên tử nguyên tố X, M, D Giải thích Bài 6: Cho 4,4g hỗn hợp hai kim loại thuộc hai chu kì thuộc nhóm IIA tác dụng với dung dịch axit clohidric thu 3,36 lít khí (đktc) Xác định tên kim loại vị trí chúng HTTH Chương 3: Bài 1: Hãy viết PT biểu diễn hình thành ion sau từ nguyên tử tương ứng: Na +, Mg2+, Al3+, Cl–, O2–, S– Bài 2: Hãy viết công thức electron công thức cấu tạo phân tử sau: (không cần ý đến cấu trúc không gian) Br2 , CH4, H2O, NH3, C2H6, HNO3, SO2, H2SO4, H3PO4, N2O5 Bài Tính số oxi hóa : a Cacbon : CF2Cl2 , Na2C2O4 , HCO3– , C2H6 b Brom : KBr , BrF3 , HBrO3 , CBr4 c Nitơ : N2O5 , KNO3 , NH4+ , HNO2 d Lưu huỳnh trong: SO2 , H2S , H2SO3 , Na2S e Photpho : H3PO3 , PH3 , PCl5 , Na3P Bài 4: X, Y, Z nguyên tố có số đơn vị điện tích hạt nhân tương ứng là: 9, 19, - Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố - Dự đoán kiểu liên kết hóa học có cặp chất sau: X Y; Y Z; X Z Chương 4: Bài 1: Lập PTHH phản ứng oxi hóa – khử sau theo phương pháp thăng electron; Xác định chất oxi hóa, chất khứ, oxi hóa, khử a Cho MnO2 tác dụng với dung dịch HCl đặc, thu MnCl2, Cl2 H2O b Cho Mg tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng, thu MgSO4, S H2O Bài 2: Cần gam đồng để khử hồn tồn lượng ion bạc có 150 ml dung dịch AgNO 1,5M? Bài 3: Viết PTHH phản ứng biểu diễn chuyển đổi sau: KMnO → O2 → SO2 → SO3 → Na2SO4 Trong phản ứng phản ứng phản ứng oxi hóa – khử? Bài 4: Có thể điều chế MgCl2 bằng: - Phản ứng hóa hợp - Phản ứng hóa vơ - Phản ứng trao đổi Viết PTHH B BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM: Nguyên tố A có 2e hóa trị nguyên tố B có 5e hóa trị Cơng thức hợp chất tạo A B là: A A2B3 B A3B2 C A2B5 D A5B2 Cho số nguyên tố sau: 8O, 16S, 6C, 7N, 1H Biết tổng số proton phân tử khí XY2 18 Khí XY2 A SO2 B CO2 C NO2 D H2S Cho nguyên tố X có công thức hợp chất với H XH2 Trong oxit cao nhất, oxi chiếm 60% khối lượng Nguyên tố X A S (32) B Se (79) C Mg(24) D As (75) X nguyên tố CK 3, nhóm VA cịn Y ngun tố CK 2, nhóm VIA Cơng thức hợp chất tạo nguyên tố là: A X2Y5 với liên kết CHT B X2Y3 với liên kết ion C X3Y2 với liên kết ion D X5Y2 với liên kết CHT Ngun tử M có cấu hình electron phân lớp 3d7 Tổng số electron nguyên tử M A 24 B 25 C 27 D 29 Anion M- cation N+ có cấu hình e tương tự Điều kết luận sau đúng: A Số prôton hạt nhân nguyên tử M N B Số e lớp vỏ nguyên tử N nhiều lớp vỏ nguyên tử M C Số e lớp vỏ nguyên tử N nhiều lớp vỏ nguyên tử M D Nguyên tố M N phải nằm chu kỳ bảng tuần hồn Ngun tố X có số đơn vị điện tích hạt nhân 27 Cấu hình electron cation X2+ A [Ar]3d7 B [Ar]3d54s2 C [Ar]3d94s2 D [Ar]4s23d5 Cho 5,55g kim loại nhóm IA tác dụng hết với dung dịch HCl tạo thành 0,8g chất khí Kim loại là: (Cho NTK: Li= 7; K=39; Rb= 85,5; Na=23) A Na B Li C K D Rb Trong phát biểu sau bảng HTTH Chọn phát biểu đúng: 1) Nguyên tố thuộc nhóm B có kể từ chu kỳ 2) Số electron lớp số thứ tự cột (nhóm) nguyên tố nhóm A 3) Số lớp electron số thứ tự chu kỳ 4) Hố trị H ln số thứ tự cột (nhóm) A Chỉ có B Chỉ có C 1, D 2 2 2 6 10 10 Cho nguyên tố có cấu hình: a) 1s 2s 2p ; b) 1s 2s 2p 3s ; c) 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p ; d) 1s22s22p63s23p63d104s1 Những nguyên tố thuộc nhóm: A a, b B b, c C a, c D b, d 11 Ngun tố X có cấu hình ngun tử: 1s2 2s2 2p6 3s23p64s2 phù hợp với đặc điểm sau đây: A X khí hiếm, chu kì 2, nhóm VIIIA, thứ tự số 10 B X kim loại, có electron hố trị, nhóm IIIA, ô số C X kim koại, chu kì 4, có electron hố trị, nhóm IIA, ngun tố số 20 D X phi kim, có electron hố trị, chu kì 3, nhóm VIIA, ngun tố số 22 12 Dãy nguyên tố xếp theo chiều tăng dần tính phi kim từ trái sang phải là: A P, N, As, O, F B As, P, N, O, F C N, P, As, O, F D P, As, N, O, F 13 Dãy chất sau đươc xếp theo chiều giảm dần tính bazơ hiđroxit là: A Mg(OH)2 > Be(OH)2 > KOH > NaOH B Be(OH)2 > Mg(OH)2 > KOH > NaOH C Be(OH)2 > Mg(OH)2 > NaOH > KOH D KOH > NaOH > Mg(OH)2 > Be(OH)2 14 Một nguyên tố tạo hợp chất khí với hiđro có cơng thức RH Trong oxit bậc cao R, nguyên tố oxi chiếm 74,07% khối lượng Xác định nguyên tố A nitơ B photpho C lưu huỳnh D cacbon 15 Nguyên tố R tạo hợp chất với Hidro có dạng RH Trong hợp chất oxit cao R, Oxi chiếm 61,2% khối lượng Số electron nguyên tử nguyên tố R A 17 B 20 C D 35 16 X, Y, Z nguyên tố thuộc chu kỳ bảng tuần hoàn Oxit X tan nước tạo thành dung dịch làm q hóa đỏ Y phản ứng với nước tạo thành dung dịch làm q hóa xanh Z vừa tác dụng với dung dịch axit vừa tác dụng với dung dịch kiềm Các nguyên tố xếp theo thứ tự tăng dần độ âm điện A X< Y< Z B Z< X < Y C Z < Y < X D Y< Z< X 17 Hai nguyên tố X Y đứng chu kì có tổng số proton hai hạt nhân 25 X Y thuộc chu kì nhóm bảng tuần hồn? A Chu kì 3, nhóm IIA IIIA B Chu kì 2, nhóm IIIA IVA C Chu kì 3, nhóm IA IIA D Chu kì 2, nhóm IIA 18 Ion X3- Y+ có cấu hình electron lớp ngồi là: 2s22p6 1s2 Công thức phân tử loại liên kết hình thành X Y A XY Liên kết CHT không cực B XY3 liên kết cộng hóa trị phân cực C XY liên kết ion D XY3 liên kết ion 19 Trong công thức CS2, tổng số đơi electron lớp ngồi C S chưa tham gia liên kết A B C D 20 Trong dãy oxit sau: Na2O, MgO, Al2O3, SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7 Những oxit có liên kết ion A Na2O, SiO2, P2O5 B SiO2, Cl2O7, SO3, P2O5 C MgO, Al2O3, SiO2 D Na2O, MgO, Al2O3 21 Hai nguyên tố X, Y nhóm A B thuộc hai chu kì liên tiếp Tổng số proton hạt nhân X, Y 32 Hỏi X, Y thuộc chu kì nào? A B C D 22 a Cho số hiệu nguyên tử Clo, Oxi, Natri Hiđro 17, 8, 11 Hãy xét xem kí hiệu sau không đúng? 36 16 23 A 17 Cl B O C 11 D 21 H Na b Một nguyên tử X có 17 electron 20 nơtron Kí hiệu ngun tử X 20 17 37 17 A 17 X B 20 X C 17 X D 37 X c Nguyên tử số nguyên tử sau chứa proton, electron nơtron? 16 17 18 17 A O B O C O D F 36 38 40 23 a Agon có ba đồng vị bền với tỉ lệ % đồng vị sau: 18 Ar (0,337%), 18 Ar ( 0,063%), 18 Ar (99,6%) Thể tích 3,6 gam Ar điều kiện tiêu chuẩn A 1,120 lít B 11,200 lít C 2,017 lít D 1,344 lít b Trong tự nhiên đồng có đồng vị 63Cu 65Cu, đồng vị 65Cu chiếm khoảng 27% khối lượng Phần trăm khối lượng 63Cu Cu2O A 73% B 32,15% C 63% D 64,29% 79 Br c Nguyên tử khối trung bình brom 79,91 Brom có hai đồng vị, biết đồng vị 35 chiếm 54,5% Hãy xác định nguyên tử khối đồng vị thứ 2? 24 a Ngun tử nhơm có 13 đơn vị điện tích hạt nhân Trong ngun tử nhơm số electron có mức lượng cao A B 10 C 13 D b Số phân lớp electron lớp M A B C D c Trong nguyên tử lớp L, N có số electron tối đa là: A 8, 18 B 18, C 2, D 8, 32 25 a Cấu hình electron lớp ngồi ngun tử nguyên tố 2s 2p , số hiệu nguyên tử nguyên tố A B C D 45 b Một ngtử có kí hiệu 21 X , cấu hình electron ngtử X là: A 1s22s22p63s23p64s23d1 B 1s22s22p63s23p64s13d2 C 1s22s22p63s23p63d14s2 D 1s22s22p63s23p63d3 26 Cho nguyên tố 14X; 9Y; 16Z; 17T 19U Tính ion liên kết phân tử tăng dần theo thứ tự: A XH4 < YH < ZH2 < TH < UH B UH < TH < ZH2 < XH4 < YH C YH < XH4 < ZH2 < TH < UH D XH4 < ZH2 < TH < YH < UH 27 Cho nguyên tố độ âm điện tương ứng: oxi 3,5 ; hiđro 2,1 ; natri 0,9 ; lưu huỳnh 3,0 Độ phân cực liên kết phân tử tăng dần theo dãy: A SO2, H2O, H2S, Na2O B SO2, H2O, Na2O, H2S C SO2, H2S, H2O, Na2O D H2S, Na2O, SO2, H2O 28 Z Y nguyên tố ô số 20 bảng tuần hoàn Liên kết phân tử tạo nguyên tử Z Y liên kết sau đây? A Liên kết cộng hố trị khơng có cực B Liên kết cộng hố trị có cực C Liên kết cho- nhận D Liên kết ion 29 X nguyên tố chu kỳ 3; nhóm VA cịn Y ngun tố chu kỳ 2; nhóm VIA Cơng thức hợp chất tạo nguyên tố là: A X2Y3 với liên kết CHT B X2Y3 với liên kết ion C X3Y2 với liên kết ion D X3Y2 liên kết CHT 30 Trong hợp chất sau: NaCl, AlCl3, MgCl2, BCl3 độ phân cực liên kết xếp theo thứ tự tăng dần sau: A AlCl3, MgCl2, BCl3, NaCl B BCl3, AlCl3, MgCl2, NaCl C MgCl2, AlCl3, BCl3, NaCl D NaCl, AlCl3, MgCl2, BCl3 31 Cho nguyên tố X ( Z = 15), Y (Z = 17) Chọn phát biểu đúng? A Liên kết hóa học X Y thuộc loại liên kết cộng hóa trị phân cực B Liên kết hóa học X Y thuộc loại liên kết ion C Liên kết hóa học X Y thuộc loại liên kết cộng hóa trị khơng cực D X Y khơng hình thành liên kết 32 Điện hóa trị nguyên tố O, S (thuộc nhóm VIA) hợp chất với nguyên tố nhóm IA là: A 2– B 2+ C 6+ D 4+ 33 Điện hóa trị nguyên tố nhóm VIA, VIIA hợp chất với natri có giá trị: A –2 –1 B 2– 1– C 6+ 7+ D +6 +7 34 Số oxi hóa nitơ NH4+, NO2 –, HNO3 là: A +5 , –3 , +3 B –3 , +3 , +5 C +3 , –3 , +5 D +3 , +5 , –3 35 Số oxi hóa kim loại Mn, Fe FeCl3, S SO3, P PO43– là: A 0, +3 , +6 , +5 B 0, +3 , +5 , +6 C +3 , +5 , , +6 D +5 , +6 , +3 , 36 Hợp chất có liên kết cộng hóa trị phân tử? A Na2SO4 B HClO C KNO3 D NH4Cl 37 Phản ứng sau phản ứng oxi hóa –khử nội phân tử? A 4FeS2 + 11O2→ 2Fe2O3 + 8SO2 B 2KNO3 + S + 3C → K2S + N2 + 3CO2 C 2KClO3 → 2KCl + 3O2 D Cl2 + 2KOH → KCl + KClO + H2O 38 Loại phản ứng sau phản ứng oxi hóa – khử? A Phản ứng hóa hợp B Phản ứng hóa vơ C Phản ứng phân hủy D Phản ứng trao đổi 39 Cho phản ứng: M2Ox + HNO3 → M(NO3)3 + Khi x có giá trị phản ứng khơng thuộc loại phản ứng oxi hóa – khử? A x=1 B x=2 C x=1 x=2 D x=3 40 Cho phản ứng sau : o to (1) KCl + AgNO3 → AgCl↓ + KNO3 (2) 2KNO3 t → 2KNO2+ O2↑ (3) CaO + 3C → CaC2 + CO o t (4) 2H2S + SO2 → 3S +2H2O (5) CaO + H2O → Ca(OH)2 (6) FeCl2 + Cl → 2FeCl3 o o t t (7)CaCO3 → CaO + CO2 (8) CuO + H2 → Cu + H2O Dãy sau gồm phản ứng oxi hóa –khử ? A (1), (2), (3), (4), (5) B (2), (3), (4), (5), (6) C (2), (3), (4), (6), (8) D (4), (5), (6), (7), (8) 41 Loại phản ứng sau ln khơng phải phản ứng oxi hóa – khử? A Phản ứng hóa hợp B Phản ứng hóa vơ C Phản ứng phân hủy D Phản ứng trao đổi 42 Phản ứng sau phản ứng tự oxi hóa – khử? A 2FeS + 10H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 9SO2 + 10H2O B 2NO2 + 2NaOH → NaNO3 + NaNO2 + H2O C 3KNO2 + HClO3 → 3KNO3 + HCl D AgNO3 → Ag + NO2 + 1/2O2 43 Cho phản ứng: Al + HNO3 → Al(NO3)3 + N2O + H2O Tổng hệ số chất phản ứng tổng hệ số sản phẩm A 26 26 B 19 19 C 38 26 D 19 13 44 Trong phản ứng: KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + H2O + Cl2 Hệ số chất phản ứng sản phẩm A 2, 16, 2, 2, 8, B 16, 2, 1, 1, 4, C 1, 8, 1, 1, 4, D 2, 16, 1, 1, 4, → 45 Cho PTPƯ sau: FeO + HNO3 Fe(NO3)3 + NO + H2O.Tỉ lệ số phân tử chất oxi hóa chất khử A 1:1 B 3:10 C 10:3 D 9:28 * Chú ý: HS cần xem lại dạng tập SGK SBT giải ... X 17 Hai nguyên tố X Y đứng chu kì có tổng số proton hai hạt nhân 25 X Y thuộc chu kì nhóm bảng tuần hồn? A Chu kì 3, nhóm IIA IIIA B Chu kì 2, nhóm IIIA IVA C Chu kì 3, nhóm IA IIA D Chu kì 2,... kim lo? ?i nguyên tố X, Y, M Gi? ?i thích d So sánh bán kính nguyên tử nguyên tố X, M, D Gi? ?i thích B? ?i 6: Cho 4,4g hỗn hợp hai kim lo? ?i thuộc hai chu kì thuộc nhóm IIA tác dụng v? ?i dung dịch axit... Chọn phát biểu đúng? A Liên kết hóa học X Y thuộc lo? ?i liên kết cộng hóa trị phân cực B Liên kết hóa học X Y thuộc lo? ?i liên kết ion C Liên kết hóa học X Y thuộc lo? ?i liên kết cộng hóa trị khơng