Một số ứng dụng quan trọng của kim loại kiềmHiểu được : Tính chất vật lí mềm, khối lượng riêng nhỏ, nhiệt độ nóng chảy thấp.. Tính chất hoá học: Tính khử mạnh nhất trong số các kim[r]
(1)Trường THPT Ninh Thạnh Lợi (NH 2011-2012) Giáo án Hoá học 12 Tiết 41,42; tuần 22 Ngày 15/12/2011 Bài 25 KIM LOẠI KIỀM VÀ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA KIM LOẠI KIỀM I Mục tiêu Kiến thức Biết : Vị trí, cấu hình electron lớp ngoài cùng kim loại kiềm Một số ứng dụng quan trọng kim loại kiềmHiểu : Tính chất vật lí (mềm, khối lượng riêng nhỏ, nhiệt độ nóng chảy thấp) Tính chất hoá học: Tính khử mạnh số các kim loại (phản ứng với nước, axit, phi kim) Trạng thái tự nhiên NaCl Phương pháp điều chế kim loại kiềm (điện phân muối halogenua nóng chảy) Kĩ Dự đoán tính chất hoá học, kiểm tra và kết luận tính chất KLK Quan sát thí nghiệm, hình ảnh, sơ đồ rút nhận xét tính chất, phương pháp điều chế Viết các phương trình hoá học minh hoạ tính chất hoá học kim loại kiềm và viết sơ đồ điện phân điều chế kim loại kiềm Tính thành phần phần trăm khối lượng muối kim loại kiềm hỗn hợp phản ứng * Trọng tâm Đặc điểm cấu tạo nguyên tử kim loại kiềm và các phản ứng đặc trưng kim loại kiềm Phương pháp điều chế kim loại kiềm II Chuẩn bị GV: - Dụng cụ: ống nghiệm; kẹp ống nhỏ giọt; cốc thủy tinh 250 - Hóa chất: Na; dd HCl, CuSO4, H2SO4, H2O, NaOH, NaHCO3, Na2CO3 - Bài tập trắc nghiệm HS: Đọc bài trước nhà III Hoạt động dạy học Ổn định lớp Kiểm tra bài cũ Bài (Tiết thứ Hoạt động 1-3; Tiết thứ hai Hoạt động & và bài tập) Họat động GV và HS Nội dung Hoạt động A KIM LOẠI KIỀM - GV Dựa vào BTH cho biết kim loại I VỊ TRÍ TRONG BẢNG TUẦN HOÀN, CẤU kiềm nằm vị trí nào BTH và HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ - Kim loại kiềm thuộc IA BTH gồm ntố nào ? - HS Gồm các ntố : Li, Na, K, Pb, Cs - Cấu hình e lớp ngoài cùng: ns1 II TÍNH CHẤT VẬT LÍ - GV đặt vấn đề: Vì nhiệt độ sôi lại Nhiệt độ nóng chảy thấp? Kim loại kiềm thuộc kim loại Nhiệt độ sôi giảm dần từ Li đến Cs, kim loại nặng hay nhẹ? Vì kim loại kiềm lại kiềm có cấu tạo mạng tinh thể lập phương tâm khối có khối lượng riêng nhỏ? Giải thích vì liên kết kim loại kém bền độ cứng lại thấp Khối lượng riêng nhỏ Bán kính nguyên tử kim loại kiềm lớn so Gv: Phan Thanh Dọn Lop12.net Chương 6_KLK, KLKT và Nhôm (2) Trường THPT Ninh Thạnh Lợi (NH 2011-2012) Giáo án Hoá học 12 với kim loại khác cùng chu kì và có cấu tạo rỗng khối lượng riêng tăng dần từ Li đến Cs Độ cứng thấp Do lực liên kết các ntư’ kim loại yéu giảm từ Li đến Cs III TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA KLK Hoạt động M M+ + e - GV cho HS nêu đặc điểm cấu tạo Kim loại kiềm là chất khử mạnh (nhường1e ) kim loại kiềm Tác dụng với phi kim (O2, halogen, S, P ) - HS- Năng lượng cần dùng để phá vỡ Kim loại kiềm khử phi kim thành ion âm mạng tinh thể lập phương tâm khối 2M + Cl2 2MCl kim loại kiềm nhỏ - Bán kính nt’ tương đối lớn, có e Tác dụng với axit hoá trị thuộc phân lớp s (ntố s) * Với axit HCl, H2SO4 loãng M + 2HCl 2MCl + H2 lượng cần dùng để tách e hoá trị * Các KLK nổ tiếp xúc với axit khỏi nt’ là nhỏ Tác dụng với nước Hoạt động 2M + 2H2O 2MOH + H2 GV cho HS thảo luận nhóm trình bày các tính chất hoá học kim loại kiềm Tác dụng với dung dịch muối và cho ví dụ minh hoạ VD : Na +d2 CuSO4 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 NaOH+CuSO4Na2SO4+Cu(OH)2 IV ỨNG DỤNG, TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN Hoạt động VÀ ĐIỀU CHẾ - GV cho HS đọc SGK ứng dụng và Ứng dụng (sgk) trạng thái tự nhiên kim loại kiềm Trạng thái tự nhiên (sgk) Điều chế * Nguyên tắc : Khử ion kim loại kiềm H.C M+ + 1e M - HS cho biết nguyên tắc và pp điều chế * Phương pháp : đpnc muối halogen hiđroxít đpnc 2MCl M + Cl2 đpnc 4MOH M + O2 + H2O B HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA KLK I NATRI HIĐROXIT NaOH Hoạt động GV hướng dẫn học sinh tự đọc và II NATRI HIĐROCACBONAT (NaHCO3) III NATRI CACBONAT (Na2CO3 ) nghiên cứu SGK IV KALI NITRAT (KNO3) Củng cố: cho học sinh làm bài tập trắc nghiệm đã chuẩn bị Dặn dò: làm tiếp bài tập trắc nghiệm; đọc bài KLKT V Rút kinh nghiệm Gv: Phan Thanh Dọn Lop12.net Chương 6_KLK, KLKT và Nhôm (3) Trường THPT Ninh Thạnh Lợi (NH 2011-2012) Giáo án Hoá học 12 Câu Kim loại có tính khử mạnh các kim loại kiềm là A Cs B Li C K D Na Câu Người ta có thể điều chế kim loại kiềm phương pháp A Thuỷ luyện B Nhiệt luyện C Điện phân dung dịch muối clorua kim loại kiềm D Điện phân nóng chảy muối clorua hiđroxit kim loại kiềm Câu Nhận định nào sau đây không đúng kim loại kiềm A Kim loại kiềm có tính khử mạnh B Kim loại kiềm dễ bị oxi hoá C Để bảo quản kim loại kiềm, người ta thường ngâm nó dầu hỏa D Kim loại kiềm có tính khử giảm dần từ Li đến Cs Câu Kết luận sai muối NaHCO3 A Muối NaHCO3 là muối axit B Muối NaHCO3 không bị phân hủy nhiệt C Dung dịch muối NaHCO3 có pH > D Ion HCO3- muối có tính chất lưỡng tính Câu Khi cho dung dịch NaOH dư vào cốc đựng dung dịch Ca(HCO3)2 suốt A có sủi bọt khí B không có tượng gì C có kết tủa trắng D có kết tủa trắng và bọt khí Câu Khi cho miếng Na vào dung dịch CuCl2 tượng quan sát là A sủi bọt khí không màu và xuất kết tủa màu xanh B sủi bọt khí không màu C xuất kết tủa xanh, sau đó kết tủa tan D xuất kết tủa màu xanh Câu Để bảo quản kim loại kiềm Na, K phòng thí nghiệm người ta đã A ngâm chúng phenol B ngâm chúng dầu hoả C ngâm chúng rượu D ngâm chúng nước Câu Dung dịch X chứa các ion: Na+, Ca2+, Mg2+, Ba2+, H+, Cl- Phải dùng dd nào sau đây để loại bỏ các ion Ca2+, Mg2+, Ba2+ và H+ dd X ? A dd H2SO4 B dd Na2CO3 C dd NaOH D dd AgNO3 Câu Để điều chế kim loại natri từ muối ăn, người ta dùng phương pháp A thuỷ luyện B điện phân dung dịch NaCl C điện phân nóng chảy NaCl D nhiệt luyện Câu 10 Khi điện phân NaCl nóng chảy, catot xảy quá trình: A khử Cl- thành Cl2 B oxi hoá Cl- thành Cl2 C khử Na+ thành Na D oxi hoá Na+ thành Na Câu 11 Thực chất quá trình điện phân dung dịch Na2SO4 là A để điều chế NaOH B để điều chế H2SO4 C điện phân H2O D để điều chế Na Câu 12 Điện phân nóng chảy muối clorua kim loại kiềm thu 0,896 lít khí (đktc) anod và 3,12 gam kim loại catot Công thức hoá học muối là A NaCl B LiCl C RbCl D KCl Câu 13 Cho dòng điện cường độ I = A qua dung dịch KCl Khi dừng điện phân, anot thu 3,36 lít khí (đktc) Biết dung dịch sau điện phân gồm chất tan, thời gian điện phân là: A 5970 giây B 5790 giây C 2985 giây D 2895 giây Câu 14 Khi cho kim loại Na vào dd CuSO4 Kết luận nào sau đây không đúng? Gv: Phan Thanh Dọn Lop12.net Chương 6_KLK, KLKT và Nhôm (4) Trường THPT Ninh Thạnh Lợi (NH 2011-2012) A Có khí thoát C Tạo kết tủa xanh lam Giáo án Hoá học 12 B Kim loại Na bị hoà tan D Có lớp đồng màu đỏ bám vào natri Câu 15: Số electron lớp ngoài cùng các nguyên tử kim loại thuộc nhóm IA là A B C D Câu 16: Công thức chung oxit kim loại thuộc nhóm IA là A R2O3 B RO2 C R2O D RO Câu 17: Cấu hình electron nguyên tử Na (Z =11) là A 1s22s2 2p6 3s2 B 1s22s2 2p6 C 1s22s2 2p6 3s1 D 1s22s2 2p6 3s23p1 Câu 18: Chất phản ứng với dung dịch NaOH tạo kết tủa là A KNO3 B FeCl3 C BaCl2 D K2SO4 Câu 19: Dung dịch làm quỳ tím chuyển sang màu xanh là A NaCl B Na2SO4 C NaOH D NaNO3 Câu 20: Sản phẩm tạo thành có chất kết tủa dung dịch Na2CO3 tác dụng với dung dịch A KCl B KOH C NaNO3 D CaCl2 Câu 21: Khi nhiệt phân hoàn toàn NaHCO3 thì sản phẩm phản ứng nhiệt phân là A NaOH, CO2, H2 B Na2O, CO2, H2O C Na2CO3, CO2, H2O D NaOH, CO2, H2O Câu 22: Một muối tan vào nước tạo thành dung dịch có môi trường kiềm, muối đó là A Na2CO3 B MgCl2 C KHSO4 D NaCl Câu 23: Có thể dùng NaOH (ở thể rắn) để làm khô các chất khí A NH3, O2, N2, CH4, H2 B N2, Cl2, O2, CO2, H2 C NH3, SO2, CO, Cl2 D N2, NO2, CO2, CH4, H2 Câu 24: Trong công nghiệp, natri hiđroxit sản xuất phương pháp A điện phân dung dịch NaCl, không có màng ngăn điện cực B điện phân dung dịch NaCl, có màng ngăn điện cực C điện phân dung dịch NaNO3 , không có màn ngăn điện cực D điện phân NaCl nóng chảy Câu 25: Cho dãy các chất: FeCl2, CuSO4, BaCl2, KNO3 Số chất dãy phản ứng với dung dịch NaOH là A B C D Câu 26: Phản ứng nhiệt phân không đúng là t A 2KNO3 2KNO2 + O2 t C NH4Cl NH3 + HCl 0 t B NaHCO3 NaOH + CO2 t D NH4NO2 N2 + 2H2O Câu 27: Quá trình nào sau đây, ion Na+ không bị khử thành Na? A Điện phân NaCl nóng chảy B Điện phân dung dịch NaCl nước C Điện phân NaOH nóng chảy D Điện phân Na2O nóng chảy Câu 28: Trong quá trình điện phân dung dịch KBr, phản ứng nào sau đây xảy cực dương? A Ion Br bị oxi hoá B ion Br bị khử C Ion K+ bị oxi hoá D Ion K+ bị khử Câu 29: Những đặc điểm nào sau đây không là chung cho các kim loại kiềm? A số oxihoá nguyên tố hợp chất B số lớp electron C số electron ngoài cùng nguyên tử D cấu tạo đơn chất kim loại Câu 30: Điện phân NaCl nóng chảy với điện cực trơ, catôt thu A Na B NaOH C Cl2 D HCl Gv: Phan Thanh Dọn Lop12.net Chương 6_KLK, KLKT và Nhôm (5) Trường THPT Ninh Thạnh Lợi (NH 2011-2012) Câu 31: Cho sơ đồ phản ứng: NaHCO3 + X A KOH B NaOH Giáo án Hoá học 12 Na2CO3 + H2O X là hợp chất C K2CO3 D HCl Câu 32: Cho 0,02 mol Na2CO3 tác dụng với lượng dư dung dịch HCl thì thể tích khí CO2 thoát (ở đktc) là A 0,672 lít B 0,224 lít C 0,336 lít D 0,448 lít Câu 33: Trung hoà V ml dung dịch NaOH 1M 100 ml dung dịch HCl 1M Giá trị V là A 400 B 200 C 100 D 300 Câu 34: Hấp thụ hoàn toàn 2,24 lít khí CO2 (ở đktc) vào dung dịch chứa gam NaOH, thu dung dịch X Khối lượng muối tan có dung dịch X là A 10,6 gam B 5,3 gam C 21,2 gam D 15,9 gam Câu 35: Điện phân muối clorua kim loại kiềm nóng chảy thu 1,792 lít khí (đktc) anot và 6,24 gam kim loại catot Công thức hoá học muối đem điện phân là A LiCl B NaCl C KCl D RbCl Câu 36: Cho 0,69 gam kim loại kiềm tác dụng với nước (dư) thu 0,336 lít khí hiđro (ở đktc) Kim loại kiềm là A Rb B Li C Na D K Câu 37: Để tác dụng hết với dung dịch chứa 0,01 mol KCl và 0,02 mol NaCl thì thể tích dung dịch AgNO3 1M cần dùng là A 40 ml B 20 ml C 10 ml D 30 ml Câu 38: Hấp thụ hoàn toàn 4,48 lít khí SO2 (ở đktc) vào dung dịch chứa 16 gam NaOH thu dung dịch X Khối lượng muối tan thu dung dịch X là A 20,8 gam B 23,0 gam C 25,2 gam D 18,9 gam Câu 39: Cho 6,08 gam hỗn hợp NaOH và KOH tác dụng hết với dung dịch HCl tạo 8,30 gam hỗn hợp muối clorua Số gam hidroxit hỗn hợp là: A 2,4 gam và 3,68 gam B 1,6 gam và 4,48 gam C 3,2 gam và 2,88 gam D 0,8 gam và 5,28 gam Câu 40: Cho 100 gam CaCO3 tác dụng với axit HCl dư Khí thoát hấp thụ 200 gam dung dịch NaOH 30% Lượng muối Natri dung dịch thu là A 10,6 gam Na2CO3 B 53 gam Na2CO3 và 42 gam NaHCO3 C 16,8 gam NaHCO3 D 79,5 gam Na2CO3 và 21 gam NaHCO3 Câu 41: Cho lít hỗn hợp CO2 và N2 (đktc) qua dung dịch KOH tạo 2,07 gam K2CO3 và gam KHCO3 Thành phần % thể tích CO2 hỗn hợp là A 42% B 56% C 28% D 50% Câu 42: Thêm từ từ giọt dung dịch chứa 0,07 mol HCl vào dung dịch chứa 0,06 mol Na2CO3 Thể tích khí CO2 (đktc) thu bằng: A 0,784 lít B 0,560 lít C 0,224 lít D 1,344 lít Câu 43: Cho hỗn hợp các kim loại kiềm Na, K hòa tan hết vào nước dung dịch A và 0,672 lít khí H2 (đktc) Thể tích dung dịch HCl 0,1M cần để trung hòa hết phần ba dung dịch A là A 100 ml B 200 ml C 300 ml D 600 ml Câu 44: Thêm từ từ đến hết dung dịch chứa 0,02 mol K2CO3 vào dung dịch chứa 0,03 mol HCl Lượng khí CO2 thu (đktc) : A 0,448 lít B 0,224 lít C 0,336 lít D 0,112 lít Câu 45: Dẫn khí CO2 điều chế cách cho 10 gam CaCO3 tác dụng với dung dịch HCl dư vào dung dịch có chứa gam NaOH Khối lượng muối natri điều chế A 5,3 gam B 9,5 gam C 10,6 gam D 8,4 gam Gv: Phan Thanh Dọn Lop12.net Chương 6_KLK, KLKT và Nhôm (6) Trường THPT Ninh Thạnh Lợi (NH 2011-2012) Giáo án Hoá học 12 Câu 46: Cho 1,15 gam kim loại kiềm X tan hết vào nước Để trung hoà dung dịch thu cần 50 gam dung dịch HCl 3,65% X là kim loại nào sau đây? A K B Na C Cs D Li Câu 47: Nồng độ phần trăm dung dịch thu cho 3,9 gam kali tác dụng với 108,2 gam H2O là A 5,00% B 6,00% C 4,99% D 4,00% Câu 48: Hoà tan m gam Na kim loại vào nước thu dung dịch X Trung hoà dung dịch X cần 100ml dung dịch H2SO4 1M Giá trị m đã dùng là A 6,9 gam B 4,6 gam C 9,2 gam D 2,3 gam Câu 49: Cho 5,6 lit CO2 (đktc) hấp thụ hoàn toàn vào lit dung dịch NaOH 0,6M, số mol các chất dung dịch sau phản ứng là A 0,25 mol Na2CO3; 0,1 mol NaHCO3 B 0,25 mol Na2CO3; 0,1 mol NaOH C 0,5 mol Na2CO3; 0,1 mol NaOH D 0,5 mol Na2CO3; 0,5 mol NaHCO3 Câu 50: Nung 13,4 gam hỗn hợp muối cacbonat kim loại hóa trị 2, thu 6,8 gam chất rắn và khí X Lượng khí X sinh cho hấp thụ vào 75 ml dung dịch NaOH 1M, khối lượng muối khan thu sau phản ứng là A 5,8 gam B 6,5 gam C 4,2 gam D 6,3 gam Gv: Phan Thanh Dọn Lop12.net Chương 6_KLK, KLKT và Nhôm (7)