I. Lí do chọn đề tài Trong xu hướng đổi mới hình thức thi cử như hiện nay của các kỳ thi quốc gia (tốt nghiệp và tuyển sinh đại học, cao đẳng) việc giải nhanh, chính xác các câu hỏi trắc nghiệm khách quan luôn là vấn đề lớn mà bất cứ học sinh nào cũng muốn tìm ra cho mình hướng giải quyết. Bài tập hóa học là phương thức hữu hiệu giúp học sinh phát triển tư duy, khắc sâu kiến thức và rèn luyện tính cẩn thận, chính xác trong công việc. trong bài tập hóa học tác giả luôn đưa ra rất nhiều “bẫy” mà nếu học sinh không phát hiện được những “bẫy” đó thì việc dẫn đến những kết quả sai lầm là điều không thể tránh khỏi. Hiện nay trên thị trường có rất nhiều tài liệu hướng dẫn giải bài tập hóa học tuy nhiên các tài liệu này chỉ hướng dẫn học sinh giải bài toán mà không chú ý đến việc phân tích bài toán cũng như những vấn đề khác mà tác giả cố ý đưa vào trong bài toán đó. Do đó đại đa số học sinh chỉ quan tấm đến việc giải như thế nào mà không chú ý đến những sai lầm có thể mắc phái trong quá trình giải toán. Đó cũng chính là lí do học sinh thường làm sai mà không biết nguyên nhân là do đâu. Komensky nhà giáo dục đại tài Cộng Hòa Sec đã từng khẳng định:”Bất kỳ một sai lầm nào cũng có thể làm cho học sinh kém đi nếu như giáo viên không chú ý ngay tới sai lầm đó bằng cách hướng dẫn học sinh nhận ra và sửa chữa, khắc phục sai lầm”. Với những suy nghĩ đó trong quá trình dạy học tôi đã tổng hợp và rút ra kinh nghiệm cho bản thân để xây dựng nên đề tài: “Phân tích những sai lầm thường gặp trong giải toán hóa học ở trường phổ thông nhằm khắc sâu kiến thức và phát triển tư duy cho học sinh” Do lần đầu tiên viết đề tài này và kinh nghiệm bản thân còn hạn chế nên không thể tránh khỏi những thiếu sót. Rất mong được sự đóng góp ý kiến của các đồng nghiệp và bạn đọc. Xin chân thành cám ơn II. Mục đích của đề tài: Nhằm nâng cao chất lượng, hiệu quả của quá trình giảng dạy và học tập môn hóa học ở trường phổ thông. Giúp các em học sinh thi vào các trường đại học – cao đẳng có được kết quả khả quan nhất. Giúp đỡ bản thân và đồng nghiệp trong quá trình giảng dạy. III. Giới hạn của đề tài: Hướng dẫn học sinh THPT ôn thi tốt nghiệp, luyện thi đại học cao đẳng. Hướng dẫn học sinh ôn luyện và giải bài tập hóa học ở trường phổ thông. Thực hiện công tác bồi dưỡng học sinh giỏi. IV. Đối tượng nghiên cứu: Hệ thống kiến thức, kỹ năng hóa học THPT chương trình lớp 10, 11, 12. Các bài tập hóa học chương trình phổ thông, bài tập trong các đề thi quốc gia tốt nghiệp THPT và tuyển sinh ĐH CĐ. Các phương pháp giải bài tập hóa học cơ bản ở trường phổ thông. V. Phương pháp nghiên cứu. 1. Phương pháp nghiên cứu lý thuyết. Nghiên cứu lí luận dạy học và lý luận dạy học hóa học, các tài liệu có liên quan đến đề tài đặc biệt là lý thuyết và bài tập trong cấu trúc chương trình hóa học phổ thông và đề thi tốt nghiệp THPT, tuyển sinh đại học – cao đẳng từ năm 2007 đến nay. Căn cứ vào nhiệm vụ của đề tài nghiên cứu kỹ về cơ sở lý thuyết phản ứng hóa học trong chương trình hóa học ở trường THPT. Nghiên cứu sâu vào bản chất của các định luật cơ bản trong hóa học: Bảo toàn khối lượng, bảo toàn electron, bảo toàn nguyên tố. 2. Phương pháp quan sát. Quan sát quá trình dạy học hóa học và luyện thi đại học – cao đẳng ở trường THPT với hình thức thi trắc nghiệm khách quan. Quan sát quá trình kiểm tra đánh giá kiến thức, kỹ năng trong các bài kiểm tra định kỳ, kỳ thi quốc gia. 3. Nguyên tắc xây dựng. Trên cơ sở phân loại bài tập hóa học ở trường phổ thông để chia bài tập thành các mức độ khác nhau: Nhận biết, thông hiểu, vận dụng và vận dụng nâng cao mà chủ yếu và mức độ thông hiểu, vận dụng và vận dụng nâng cao. Xây dựng cách giải bài tập trắc nghiệm hóa học theo hướng giải nhanh trong các đề thi và kiểm tra đánh giá. 4. Tư liệu nghiên cứu. Đề thi tuyển sinh đại học – cao đẳng từ năm 2007 đến năm 2011. SGK hóa học chương trình THPT cơ bản và nâng cao. Tài liệu tham khảo liên quan đến nội dung của đề tài. PHẦN II. NỘI DUNG I. Cơ sở lí luận: Trong quá trình giảng dạy môn hóa học ở trường phổ thông không chỉ dừng lại ở việc hướng dẫn các em học sinh học lý thuyết mà còn phải làm bài tập thông qua việc nắm vững lý thuyết. Bài tập hóa học phổ thông giúp học sinh yêu thích môn học và tin tưởng vào năng lực của bản thân. Giải nhanh, chính xác và phân tích đúng các trường hợp xảy ra của các bài tập hóa học là góp phần giúp học sinh rèn luyện khả năng tư duy và tốc độ giải quyết vấn đề chính xác và đầy đủ. Bài tập hóa học phổ thông mô phỏng một số tình huống thực tế của đời sống mà việc giải nhanh, chính xác và khoa học các bài tập là công việc mà qua đó kích thích khả năng tìm tòi, sáng tạo giải quyết vấn đề một cách tối ưu nhất. II. Thực trạng của vấn đề: Đa số học sinh khi giải bài tập cảm thấy bế tắc trong một số điểm như: Xác định sản phẩm tạo thành trong các phản ứng hóa học Xác định các trường hợp có thể xảy ra của bài toán. Xác định chất các bẫy (chốt) trong từng bài toán. Chọn phương pháp giải phù hợp và đúng với bản chất của các phản ứng. Mất quá nhiều thời gian cho việc viết các phản ứng và đặt ẩn dẫn đến dễ nhầm lẫn trong quá trình tính toán. Xác định lương chất hết, còn dư sau mỗi phản ứng Xác định sự thay đổi số oxi hóa trong phản ứng oxi hóa khử III. Giải pháp cho vấn đề: Phân tích, hình thành kỹ năng xác định “chốt” trong bài toán nhằm giải quyết bài toán đúng yêu cầu. Tổng kết những kinh nghiệm trong từng dạng bài tập cụ thể về hóa học ở trường phổ thông. Hạn chế tối đa những sai lầm trong việc giải bài tập.
Trường THPT Nguyễn Huệ Samaccat: Nguyễn Văn Sơn Sáng kiến kinh nghiệm hóa học 1 MỤC LỤC Trang Phần 1: Mở đầu 2 1. Lý do chọn đề tài 3 2. Mục đích của đề tài 3 3. Giới hạn của đề tài: 3 4. Đối tượng nghiên cứu: 3 5. Phương pháp nghiên cứu. 3 Phần 2: Nội dung 5 1. Cơ sở lí luận 5 2. Thực trạng của vấn đề 5 3. Giải pháp cho vấn đề 5 4. Phân tích sai lầm và hướng khắc phục 6 Kiểm nghiệm 31 Phần 3: Kết luận 32 Tài liệu tham khảo 33 Trường THPT Nguyễn Huệ Samaccat: Nguyễn Văn Sơn Sáng kiến kinh nghiệm hóa học 2 PHẦN I: MỞ ĐẦU I. Lí do chọn đề tài Trong xu hướng đổi mới hình thức thi cử như hiện nay của các kỳ thi quốc gia (tốt nghiệp và tuyển sinh đại học, cao đẳng) việc giải nhanh, chính xác các câu hỏi trắc nghiệm khách quan ln là vấn đề lớn mà bất cứ học sinh nào cũng muốn tìm ra cho mình hướng giải quyết. Bài tập hóa học là phương thức hữu hiệu giúp học sinh phát triển tư duy, khắc sâu kiến thức và rèn luyện tính cẩn thận, chính xác trong cơng việc. trong bài tập hóa học tác giả ln đưa ra rất nhiều “bẫy” mà nếu học sinh khơng phát hiện được những “bẫy” đó thì việc dẫn đến những kết quả sai lầm là điều khơng thể tránh khỏi. Hiện nay trên thị trường có rất nhiều tài liệu hướng dẫn giải bài tập hóa học tuy nhiên các tài liệu này chỉ hướng dẫn học sinh giải bài tốn mà khơng chú ý đến việc phân tích bài tốn cũng như những vấn đề khác mà tác giả cố ý đưa vào trong bài tốn đó. Do đó đại đa số học sinh chỉ quan tấm đến việc giải như thế nào mà khơng chú ý đến những sai lầm có thể mắc phái trong q trình giải tốn. Đó cũng chính là lí do học sinh thường làm sai mà khơng biết ngun nhân là do đâu. Komensky nhà giáo dục đại tài Cộng Hòa Sec đã từng khẳng định:”Bất kỳ một sai lầm nào cũng có thể làm cho học sinh kém đi nếu như giáo viên khơng chú ý ngay tới sai lầm đó bằng cách hướng dẫn học sinh nhận ra và sửa chữa, khắc phục sai lầm”. Với những suy nghĩ đó trong q trình dạy học tơi đã tổng hợp và rút ra kinh nghiệm cho bản thân để xây dựng nên đề tài: “Phân tích những sai lầm thường gặp trong giải tốn hóa học ở trường phổ thơng nhằm khắc sâu kiến thức và phát triển tư duy cho học sinh” Do lần đầu tiên viết đề tài này và kinh nghiệm bản thân còn hạn chế nên khơng thể tránh khỏi những thiếu sót. Rất mong được sự đóng góp ý kiến của các đồng nghiệp và bạn đọc. Xin chân thành cám ơn! Trường THPT Nguyễn Huệ Samaccat: Nguyễn Văn Sơn Sáng kiến kinh nghiệm hóa học 3 II. Mục đích của đề tài: Nhằm nâng cao chất lượng, hiệu quả của q trình giảng dạy và học tập mơn hóa học ở trường phổ thơng. Giúp các em học sinh thi vào các trường đại học – cao đẳng có được kết quả khả quan nhất. Giúp đỡ bản thân và đồng nghiệp trong q trình giảng dạy. III. Giới hạn của đề tài: Hướng dẫn học sinh THPT ơn thi tốt nghiệp, luyện thi đại học- cao đẳng. Hướng dẫn học sinh ơn luyện và giải bài tập hóa học ở trường phổ thơng. Thực hiện cơng tác bồi dưỡng học sinh giỏi. IV. Đối tượng nghiên cứu: Hệ thống kiến thức, kỹ năng hóa học THPT chương trình lớp 10, 11, 12. Các bài tập hóa học chương trình phổ thơng, bài tập trong các đề thi quốc gia tốt nghiệp THPT và tuyển sinh ĐH - CĐ. Các phương pháp giải bài tập hóa học cơ bản ở trường phổ thơng. V. Phương pháp nghiên cứu. 1. Phương pháp nghiên cứu lý thuyết. Nghiên cứu lí luận dạy học và lý luận dạy học hóa học, các tài liệu có liên quan đến đề tài đặc biệt là lý thuyết và bài tập trong cấu trúc chương trình hóa học phổ thơng và đề thi tốt nghiệp THPT, tuyển sinh đại học – cao đẳng từ năm 2007 đến nay. Căn cứ vào nhiệm vụ của đề tài nghiên cứu kỹ về cơ sở lý thuyết phản ứng hóa học trong chương trình hóa học ở trường THPT. Nghiên cứu sâu vào bản chất của các định luật cơ bản trong hóa học: Bảo tồn khối lượng, bảo tồn electron, bảo tồn ngun tố. 2. Phương pháp quan sát. Quan sát q trình dạy học hóa học và luyện thi đại học – cao đẳng ở trường THPT với hình thức thi trắc nghiệm khách quan. Trường THPT Nguyễn Huệ Samaccat: Nguyễn Văn Sơn Sáng kiến kinh nghiệm hóa học 4 Quan sát q trình kiểm tra đánh giá kiến thức, kỹ năng trong các bài kiểm tra định kỳ, kỳ thi quốc gia. 3. Ngun tắc xây dựng. Trên cơ sở phân loại bài tập hóa học ở trường phổ thơng để chia bài tập thành các mức độ khác nhau: Nhận biết, thơng hiểu, vận dụng và vận dụng nâng cao mà chủ yếu và mức độ thơng hiểu, vận dụng và vận dụng nâng cao. Xây dựng cách giải bài tập trắc nghiệm hóa học theo hướng giải nhanh trong các đề thi và kiểm tra đánh giá. 4. Tư liệu nghiên cứu. Đề thi tuyển sinh đại học – cao đẳng từ năm 2007 đến năm 2011. SGK hóa học chương trình THPT cơ bản và nâng cao. Tài liệu tham khảo liên quan đến nội dung của đề tài. Trường THPT Nguyễn Huệ Samaccat: Nguyễn Văn Sơn Sáng kiến kinh nghiệm hóa học 5 PHẦN II. NỘI DUNG I. Cơ sở lí luận: Trong q trình giảng dạy mơn hóa học ở trường phổ thơng khơng chỉ dừng lại ở việc hướng dẫn các em học sinh học lý thuyết mà còn phải làm bài tập thơng qua việc nắm vững lý thuyết. Bài tập hóa học phổ thơng giúp học sinh u thích mơn học và tin tưởng vào năng lực của bản thân. Giải nhanh, chính xác và phân tích đúng các trường hợp xảy ra của các bài tập hóa học là góp phần giúp học sinh rèn luyện khả năng tư duy và tốc độ giải quyết vấn đề chính xác và đầy đủ. Bài tập hóa học phổ thơng mơ phỏng một số tình huống thực tế của đời sống mà việc giải nhanh, chính xác và khoa học các bài tập là cơng việc mà qua đó kích thích khả năng tìm tòi, sáng tạo giải quyết vấn đề một cách tối ưu nhất. II. Thực trạng của vấn đề: Đa số học sinh khi giải bài tập cảm thấy bế tắc trong một số điểm như: Xác định sản phẩm tạo thành trong các phản ứng hóa học Xác định các trường hợp có thể xảy ra của bài tốn. Xác định chất các bẫy (chốt) trong từng bài tốn. Chọn phương pháp giải phù hợp và đúng với bản chất của các phản ứng. Mất q nhiều thời gian cho việc viết các phản ứng và đặt ẩn dẫn đến dễ nhầm lẫn trong q trình tính tốn. Xác định lương chất hết, còn dư sau mỗi phản ứng Xác định sự thay đổi số oxi hóa trong phản ứng oxi hóa khử III. Giải pháp cho vấn đề: Phân tích, hình thành kỹ năng xác định “chốt” trong bài tốn nhằm giải quyết bài tốn đúng u cầu. Tổng kết những kinh nghiệm trong từng dạng bài tập cụ thể về hóa học ở trường phổ thơng. Hạn chế tối đa những sai lầm trong việc giải bài tập. Trường THPT Nguyễn Huệ Samaccat: Nguyễn Văn Sơn Sáng kiến kinh nghiệm hóa học 6 IV. PHÂN TÍCH SAI LẦM VÀ HƯỚNG KHẮC PHỤC 1. SAI LẦM TRONG CÁCH HIỂU VÀ VẦN DỤNG KIẾN THỨC CHO CÂU HỎI LÝ THUYẾT. 1.1 Sai lầm của học sinh với ngun tố có Z 20. Khi viết cấu hình electron thường chỉ quan tâm đến thứ tự năng lượng theo ngun lí vững bền, từ đó sai cấu hình e và xác định sai vị trí của ngun tố trong bảng tuần hồn. Ví dụ 1: Cấu hình e của ion X 2+ là 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 . Trong bảng tuần hồn các ngun tố hóa học, ngun tố X thuộc: A. Chu kỳ 4, nhóm VIIIB B. Chu kỳ 4, nhóm VIIIA C. Chu kỳ 3, nhóm VIIIB D. Chu kỳ 4, nhóm IIA Phân tích: X X 2+ + 2e, khi đó học sinh cho rằng cần điền tiếp 2 e vào cấu hình của ion X 2+ do đó cấu hình X là 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 8 Chọn phương án C sai. Vì X X 2+ + 2e X có 26 electron Cấu hình e của X: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2 Nếu cho rằng electron cuối cùng điền vào phân lớp s X thuộc nhóm VIIIA chọn phương án B Sai. Nếu cho rằng chỉ có các electron lớp ngồi cùng mới là e hóa trị (khơng xét phân lớp 3d chưa bão hòa và cho rằng electron cuối cùng điền vào phân lớp s chọn phương án D sai Phương án trả lời là A vì: Các ngun tố có Z 20 thì từ lớp thứ 3 các e của phân lớp s được phân bố trước khi phân bố vào phân lớp d với Z= 26 e của phân lớp 4s điền trước phân lớp 3d do đó e cuối cùng điền vào phân lớp 3d nhóm B. Ví dụ 2: Biết ngun tử Fe (z=26). Cấu hình e của ion Fe 2+ là: A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2 B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 1 C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 4 4s 2 Phân tích: Nếu chỉ chú ý đến dữ kiện z=26 Chọn phương án A Sai Trường THPT Nguyễn Huệ Samaccat: Nguyễn Văn Sơn Sáng kiến kinh nghiệm hóa học 7 Fe Fe 2+ +2e, khi đó cho rằng Fe có 26e vậy Fe 2+ có 24 e nên cấu hình e giống Cr (z=24) chọn phương án B sai Nếu nghĩ là phân lớp 3d có năng lượng cao hơn 4s nên electron ở 3d mất trước phương án D Sai Vì cấu hình của Fe đúng: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2 và e của phân lớp 4s nhường trước nên phương án đúng là C. Nhận xét: Những sai lầm tương tự có thể mắc phải khi gặp các ngun tố Cr(z=24), Ni (z=28), Cu(z=29). 1.2 Sai lầm của học sinh do hiểu sai về tính chất hóa học của các hợp chất nhóm halogen và nhóm VIA. Ví dụ 1: Phản ứng nào sau đây khơng đúng. A. NaBr + H 2 SO 4đặc 0 t 2HBr + Na 2 SO 4 B. 2NaCl (tt ) + H 2 SO 4(đặc) 0 400 C 2HCl + Na 2 SO 4 C. 2NaOH + Cl 2 NaCl + NaClO + H 2 O D. CuCl 2 + H 2 S CuS + 2HCl Phân tích: - Nếu suy luận H 2 S là axit yếu hơn HCl nên phản ứng câu D là sai Phương án D Sai. - Vì CuS khơng tan trong HCl nên phản ứng D đúng phương án trả lời là A do NaBr có tính khử mà H 2 SO 4 đặc là chất oxi hóa mạnh có thể oxi hóa đuọc Br - nên phản ứng A khơng sinh ra HBr mà phải là phản ứng oxi hóa khử. Ví dụ 2: Cho dung dịch X chứa KMnO 4 và H 2 SO 4 (lỗng) lần lượt vào các dung dịch: FeCl 2 , FeSO 4 , CuSO 4 , MgSO 4 , H 2 S, HCl (đặc). Số trường hợp có xảy ra phản ứng oxi hố - khử là A. 5. B. 4. C. 6. D. 3. Phân tích: Học sinh sẽ tìm chất có tính khử tác dụng với dung dịch KMnO 4 trong H 2 SO 4 là chất oxi hóa mạnh nếu theo ví dụ 1 học sinh sẽ nghĩ HCl khơng thể hiện tính khử nên sẽ chọn phương án D (FeCl 2 , FeSO 4 , H 2 S) Sai Khi tác dụng với KMnO 4 trong H 2 SO 4 thì HCl sẽ thể hiện tính khử và Cl - bị oxi hóa thành Cl 2 nên phương án đúng phải là B (FeCl 2 , FeSO 4 , H 2 S, HCl (đặc)). Trường THPT Nguyễn Huệ Samaccat: Nguyễn Văn Sơn Sáng kiến kinh nghiệm hóa học 8 Ví dụ 3: Cho các dung dịch sau: NaCl, NaF , KBr, Fe(NO 3 ) 2 NaOH, Na 2 SO 4 . Số chất tạo kết tủa khi cho phản ứng với dung dịch AgNO 3 là: A. 5 B. 6 C. 4 D. 3 Phân tích: Đa số học sinh sẽ phân tích khi cho các dung dịch phản ứng với AgNO 3 NaCl + AgNO 3 AgCl + NaNO 3 NaF + AgNO 3 AgF + NaNO 3 (*) NaBr + AgNO 3 AgBr + NaNO 3 Fe(NO 3 ) 2 khơng phản ứng NaOH tạo AgOH chất này khơng tồn tại nên khơng xảy ra phản ứng. Na 2 SO 4 tạo Ag 2 SO 4 Chọn phương án trả lời là:C sai Thực chất các ngun tố Cl 2 , F 2 , Br 2 đều là halogen nhưng AgF khơng kết tủa nên phản ứng (*) khơng xảy ra. Fe(NO 3 ) 2 + AgNO 3 Fe(NO 3 ) 3 + Ag AgOH khơng tồn tại phân hủy thành Ag 2 O nên vẫn có hết tủa. Vậy phương án đúng phải là A. 1.3 Sai lầm do hiều khơng đúng về thuyết axit – bazơ Ví dụ 1: Cho dãy các chất: Ca(HCO3)2, NH4Cl, (NH4)2CO3, ZnSO4, Al(OH)3, Zn(OH)2. Số chất trong dãy có tính chất lưỡng tính là A. 5. B. 4. C. 3. D. 2. Phân tích: Đa số học sinh đều nghĩ rằng các hợp chất của kẽm và nhơm đều có tính lưỡng tính nên chất lưỡng tính là: Ca(HCO3)2, (NH4)2CO3, ZnSO4, Al(OH)3, Zn(OH) 2 nên chọn phương án A sai Nếu học sinh cho rằng (NH 4 ) 2 CO 3 khơng phải chất lưỡng tính vì tính axit do NH 4 + thể hiện còn tính bazơ là do CO 3 2- thể hiện nên các chất lưỡng tính là: Ca(HCO3)2, Al(OH)3, Zn(OH) 2 chọn phương án C sai Phân tích đúng: Trường THPT Nguyễn Huệ Samaccat: Nguyễn Văn Sơn Sáng kiến kinh nghiệm hóa học 9 Chất lưỡng tính là chất vừa có khả năng thể hiện tính axit (nhường proton H + ) vừa có khả năng thể hiện tính bazơ (nhận proton H + ) nên các chất lưỡng tính là: Ca(HCO3)2, (NH4)2CO3, Al(OH)3, Zn(OH) 2 Vậy phương án đúng là B. Ví dụ 2: Cho các chất sau: Al, Cr(OH) 3 , AlCl 3 NaHCO 3 , Na 2 CO 3 Sn(OH) 2 , ZnO, (NH 4 ) 2 CO 3 . Số chất trong dãy có tính lưỡng tính là: A. 5 B. 6 C. 7 D. 8 Phân tích: Nếu học sinh nghĩ rằng một chất tác dụng được với axit và tác dụng được với bazơ là chất lưỡng tính thì sẽ chọn phương án C: Al, Cr(OH) 3 , NaHCO 3 , Na 2 CO 3 Sn(OH) 2 , ZnO, (NH 4 ) 2 CO 3 . Sai Thực ra Al và Na 2 CO 3 đều có thể tác dụng với axit và với bazơ nhưng khơng phải chất lưỡng tính: 2Al + 6HCl 2AlCl 3 + 3H 2 2Al + 2NaOH + 2H 2 O 2NaAlO 2 + 3H 2 Al chỉ thể hiện tính khử. Na 2 CO 3 + HCl 2NaCl + CO 2 + H 2 O Na 2 CO 3 + Ba(OH) 2 BaCO 3 + 2NaOH (2) Phản ứng (2) chỉ là phản ứng trao đổi. 1.4 Sai lầm do khơng chú ý đến cấu tạo chất nên hiểu sai tính chất các chất hữu cơ. Ví dụ 1: Số đồng phân cấu tạo của C 5 H 10 phản ứng được với dung dịch brơm là: A. 8 B. 7 C. 5 D. 3 Phân tích: Đa số học sinh khi nhìn vào cơng thức C 5 H 10 đều nhận định đây là một anken và viết đồng phân anken: C=C –C –C –C C –C = C – C –C (*) C= C – C – C C = C – C – C C C C – C = C – C C Chọn phương án C Sai Trường THPT Nguyễn Huệ Samaccat: Nguyễn Văn Sơn Sáng kiến kinh nghiệm hóa học 10 Nếu học sinh nghĩ rằng có thêm đồng phân hình học từ cấu tạo (*) và chọn phương án B Sai vì chỉ hỏi đồng phân cấu tạo Thực ra C 5 H 10 có đồng phân cấu tạo xicloankan làm mất màu dung dịch Brom (vòng 3 cạnh) C – C C C C Vậy phương án đúng A. C Ví dụ 2: Số hợp chất đồng phân cấu tạo của nhau có cơng thức phân tử C 8 H 10 O trong phân tử có vòng benzen, tác dụng với Na, khơng tác dụng với NaOH là: A. 7 B. 6 C. 4 D. 5 Nếu học sinh chỉ chú ý đến điều kiện khơng tác dụng với NaOH để tránh viết đồng phân phenol mà khơng chú ý đến nhất thiết phải có nhóm OH thì sẽ chọn phương án A Sai C 6 H 5 CH(OH) – CH 3 , C 6 H 5 CH 2 – CH 2 OH, CH 3 C 6 H 4 CH 2 OH (**) C 6 H 5 OCH 2 CH 3 , C 6 H 5 CH 2 OCH 3 ((**) Có 3 đồng phân O, m , p) Thực ra hai đồng phân C 6 H 5 OCH 2 CH 3 , C 6 H 5 CH 2 OCH 3 khơng tác dụng được với Na nên phương án đúng là D. Ví dụ 3: Cho dãy các chất: phenyl axetat, anlyl axetat, metyl axetat, etyl fomat, tripanmitin, vinyl axetat. Số chất trong dãy khi thủy phân trong dung dịch NaOH (dư), đun nóng sinh ra ancol là A. 3. B. 5. C. 4. D. 6. Phân tích: Nếu học sinh nghĩ tất cả este khi tác dụng với NaOH đều sinh ancol CH 3 COOC 6 H 5 + NaOH 0 t CH 3 COONa + C 6 H 5 OH (1) CH 3 COOCH 2 -CH=CH 2 + NaOH 0 t CH 3 COONa + CH 2 =CH – CH 2 OH (2) CH 3 COOCH 3 + NaOH 0 t CH 3 COONa + CH 3 OH (3) HCOOC 2 H 5 + NaOH 0 t HCOONa + C 2 H 5 OH (4) (C 15 H 31 COO) 3 C 3 H 5 + 3NaOH 0 t 3C 15 H 31 COONa + C 3 H 5 (OH) 3 (5) CH 3 COOCH=CH 2 + NaOH 0 t CH 3 COONa + CH 2 =CHOH (6) Chọn phương án D Sai Nếu chỉ nghĩ rằng C 6 H 5 OH khơng phài là ancol mà là phenol chọn phương án B Sai [...]... Sáng kiến kinh nghiệm hóa học 31 Trường THPT Nguyễn Huệ Samaccat: Nguyễn Văn Sơn PHẦN 3: KẾT LUẬN I Bài học kinh nghiệm Qua thực tế giảng dạy tơi thấy học sinh rất hứng thú với việc học tập mơn hóa học và giải bài tập hóa học, việc giải nhanh và chính xác phân tích rõ những mầu chốt trong bài tập làm cho học sinh thấy mình có kinh nghiệm hơn dựa trên những nhận định tổng qt giúp học sinh khơng chỉ nắm... 11,16 gam Sáng kiến kinh nghiệm hóa học 30 Trường THPT Nguyễn Huệ Samaccat: Nguyễn Văn Sơn KIỂM NGHIỆM Qua một số kinh nghiệm tơi đã tổng hợp trong đề tài mà tơi vừa trình bày được áp dụng trong những năm giảng dạy từ 2009 đến nay tơi thấy học sinh có sự biến chuyển rõ rệt trong việc giải bài tập hóa học và có kết quả rất khả quan - Khi chưa được hướng dẫn học sinh giải bài tập rất yếu và hay bị nhầm lẫn... và rèn luyện khả năng tư duy của học sinh đồng thời giải quyết vấn đề chính xác nhất thơng qua bài tập hóa học Căn cứ vào thực trạng của học sinh hiện nay theo tơi giáo viên cần tự học nâng cao chun mơn nghiệp vụ và cần trao đổi kinh nghiệm với nhau để tìm ra những phương cách tốt nhất giúp học sinh ngày càng học tốt mơn hóa học ở trường phổ thơng II Phát triển đề tài Trong khn khổ đề tài này tơi chỉ... nghiệm hóa học 15 Trường THPT Nguyễn Huệ Samaccat: Nguyễn Văn Sơn 2 SAI LẦM TRONG BÀI TỐN ĐỊNH LƯỢNG 2.1 Sai lầm trong bài tốn có lượng kết tủa biến thiên Bài tốn: Cho muối Al3+ tác dụng với OHHiện tượng: Có kết tủa keo trắng sau đó tan ra khi OH- dư Al3+ + 3OH- Al(OH)3 (*) Al(OH)3 + OH- [Al(OH)4]- (**) Có hai trường hợp xảy ra: Trường hợp 1: Al3+ dư, kết tủa khơng bị hòa tan: nOH- = 3nAl(OH)3 Trường. .. kinh nghiệm hóa học 32 Trường THPT Nguyễn Huệ Samaccat: Nguyễn Văn Sơn TÀI LIỆU THAM KHẢO 1 Đề thi tuyển sinh vào các trường ĐH – CĐ từ năm 2007 – 2010 2 Sách giáo khoa hóa học 10, 11, 12 cơ bản và nâng cao 3 16 phương pháp và kỹ thuật giải nhanh bài tập trắc nghiệm hóa học – Phạm Ngọc Bằng chủ biên 4 Tạp chí hóa học và ứng dụng số ra năm 2010, 2011 5 Cẩm nang ơn luyện thi ĐH – CĐ mơn hóa học – Phạm... Do học sinh thấy tỉ lệ mol Al3+ và mol kết tủa ở (*) là bằng nhau nên chỉ tính đến trường hợp 1, mặt khác học sinh thường quan niệm nếu xảy ra phản ứng (**) thì khơng còn kết tủa nữa nên tính sai bài tốn nếu bài tốn khơng hỏi giá trị lớn nhất, nhỏ nhất thì có hai trường hợp xảy ra Nết hỏi giá trị lớn nhất xảy ra trường hợp 2 hoặc nhỏ nhất thì xảy ra trường hợp 1 Sai lầm có thể gặp phải trong: Bài. .. khổ đề tài này tơi chỉ đề cập đến một khía cạnh của đề thi tuyển sinh ĐH – CĐ, nội dung kiến thức và hệ thống bài tập hóa học ở trường phổ thơng Trong tương lai tơi sẽ phát triển đề tài này cho các chun đề khác nhằm giúp học sinh khơng chỉ giải chính xác mà còn giải nhanh và nhận ra mấu chốt bài tốn một cách nhanh nhất và hiệu quả Do thời gian còn hạn chế và kinh nghiệm bản thân chưa nhiều nên khi viết... C6H2Br3OH + 3HBr Sáng kiến kinh nghiệm hóa học 11 Trường THPT Nguyễn Huệ Đáp án đúng là D Samaccat: Nguyễn Văn Sơn 1.5 Sai lầm do hiều sai bản chất của phản ứng Ví dụ 1: Cho dãy các chất sau: Al, NaHCO3, (NH4)2CO3, NH4Cl, Al2O3, Zn, K2CO3, K2SO4 Có bao nhiêu chất trong dãy vừa tác dụng được với dung dịch HCl, vừa tác dụng được với dung dịch NaOH? A 5 B 2 C 3 D 4 Phân tích: Nếu học sinh cho rằng NaHCO3 là muối... hướng dẫn học sinh giải bài tập rất yếu và hay bị nhầm lẫn và mất nhiều thời gian - Sau khi được hướng dẫn thì đa số học sinh đều giải được và chính xác biết cách phân tích bài tốn và nhiều em đã giải rất nhanh Kết quả kiểm tra được thống kê trong bảng sau Năm học Lớp Kiểm tra Số bài Số bài đạt Trước khi hướng dẫn 48 Sau khi hướng dẫn 48 37 77,08% Trước khi hướng dẫn 44 10 22,70% Sau khi hướng dẫn 44... Nên chọn phương án B sai Sáng kiến kinh nghiệm hóa học 14 Trường THPT Nguyễn Huệ Samaccat: Nguyễn Văn Sơn Sai lầm thứ nhất là khi dung dịch có FeCl3 thì Cu sẽ phản ứng theo quy tắc anpha của dãy điện hóa Cu + 2FeCl3 CuCl2 + 2FeCl2 Vì Cu dư nên dung dịch khơng có FeCl3 mà chỉ tồn tại FeCl2, ZnCl2, CuCl2 (khơng tính HCl dư vì khơng liên quan tạo kết tủa) Chọn A Sai Sai lầm thứ hai sẽ dẫn đến . định:”Bất kỳ một sai lầm nào cũng có thể làm cho học sinh kém đi nếu như giáo viên khơng chú ý ngay tới sai lầm đó bằng cách hướng dẫn học sinh nhận ra và sửa chữa, khắc phục sai lầm”. Với. THUYẾT. 1.1 Sai lầm của học sinh với ngun tố có Z 20. Khi viết cấu hình electron thường chỉ quan tâm đến thứ tự năng lượng theo ngun lí vững bền, từ đó sai cấu hình e và xác định sai vị trí. phương án đúng là C. Nhận xét: Những sai lầm tương tự có thể mắc phải khi gặp các ngun tố Cr(z=24), Ni (z=28), Cu(z=29). 1.2 Sai lầm của học sinh do hiểu sai về tính chất hóa học của các hợp