Phản ứng trao đổi ion trong dd các chất điện li chỉ có thể xảy ra khi có ít nhất một trong các điều kiện nào sau đây.. Tạo thành một chất kết tủaA[r]
(1)CÂU HỎI ÔN TẬP KIỂM TRA GIỮA KỲ – HÓA 11 Câu 1. Dd chất điện li dẫn điện chuyển động của:
A. Các cation anion B. Các cation anion phân tử hòa tan C. Các ion H+ OH− D. Các ion nóng chảy phân li
Câu 2. Nhóm chất sau gồm chất điện li mạnh?
A. HI, H2SO4, KNO3 B.HNO3, MgCO3, HF
C.HCl, Ba(OH)2, CH3COOH D. NaCl H2S, (NH4)2SO4
Câu 3. Chọn phát biểu điện li
A.là điện phân chất thành ion dương ion âm B là phản ứng oxi-khử C.là phân li chất điện lị thành ion dương ion âm D. phản ứng trao đổi ion Câu 4. Theo Areniut phát biểu sau đúng?
A. chất có chứa nhóm OH hidroxit B. chất có khả phân li ion +
H nước axit
C. chất có chứa hiđrô phân tử axit D. chất có chứa nhóm OH hiđrơxit lưỡng tính
Câu 5. Phương trình ion rút gọn Cu2+ + 2OH-→ Cu(OH)2 tương ứng với phản ứng sau đây?
A. Cu(NO3)2 + Ba(OH)2 → B. CuSO4 + Ba(OH)2
C. CuCO3 + KOH→ D. CuS + H2S
Câu 6. Phương trình pứ Ba(H2PO4)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2H3PO4 tương ứng với phương trình ion gọn
nào sau đây?
A. Ba2+ + 2H2PO4- + 2H+ + SO42- → BaSO4 + 2H3PO4
B. Ba2+ + SO
42- → BaSO4
C. H2PO4- + H+ → H3PO4
D. Ba2+ + SO42- + 3H+ + PO43- → BaSO
4 + H3PO4
Câu 7. Các cặp chất sau tồn tại dd ?
A. CaF2 H2SO4 B. CH3COOK NaCl
C. Fe2(SO4)3 KOH D. BaCl2 Na2SO4
Câu 8. Trộn hai dd sau không xảy phản ứng?
A. NaCl AgNO3 B. HCl KHCO3
C. FeCl3 KNO3 D. BaCl2 K2CO3
Câu 9. Phản ứng sau đây không phải phản ứng trao đổi ?
A. Fe2(SO4)3 + KI B. CuSO4 + K2SO3
C. Na2CO3 + CaCl2 D. CuSO4 + BaCl2
Câu 10. Các tập hợp ion sau tồn tại đồng thời dd A. Na+ ;
Ca + ;
Fe+ ; NO3−; Cl− B Na+ ,
Cu + ; Cl− ; OH− ; NO3−
C Na+ ; Al3+;
CO−; HCO3-; OH- D Fe2+ ; Mg2+ ; OH− ; Zn2+ ;NO3
− -
Câu 11 Cho phương trình phản ứng FeSO4 + ? → Na2SO4 + ? Các chất thích hợp
A. NaOH Fe(OH)2 B. NaOH Fe(OH)3
C. KOH Fe(OH)3 D. NaCl FeCl2
Câu 12 Theo Areniut hiđroxit sau có tính lưỡng tính ?
A. Zn(OH)2 B. Pb(OH)2 C. Al(OH)3 D. Tất
Câu 13. Nhận định sau muối axit nhất:
A. Muối có khả phản ứng với bazơ B Muối hiđro phân tử
C. Muối tạo axit yếu bazơ mạnh D. Muối cịn hiđro phân li cation H+
Câu 14. Phản ứng trao đổi ion dd chất điện li xảy có điều kiện sau ?
(2)C. Tạo thành chất khí D. Một ba điều kiện Câu 15. Trong chất sau, chất chất điện li yếu ?
A. H2O B. HCl C NaOH D. NaCl
Câu 16 Dung dịch dẫn điện tốt ?
A. NaI 0,002M B. NaI 0,01M C. NaI 0,1M D. NaI 0,001M
Câu 17. Chọn phát biểu nói Zn(OH)2 Zn(OH)2 :
A. Chất lưỡng tính B. Hiđroxit lưỡng tính
C. Bazơ lưỡng tính D Hiđroxit trung hồ Câu 18. Phản ứng sau phản ứng trao đổi ion dd ?
A. Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2
B. Fe(NO3)3 +3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaNO3
C. 2Fe(NO3)3 + KI → 2Fe(NO3)2 + I2 + 2KNO3
D. Zn + 2Fe(NO3)3 → Zn(NO3)2 + 2Fe(NO3)2
Câu 19. Phương trình ion rút gọn H+ + OH- → H2O biểu diễn chất phản ứng hoá học
?
A. HCl + NaOH → H2O + NaCl B. NaOH + NaHCO3 → H2O + Na2CO3
C H2SO4 + BaCl2 → 2HCl + BaSO4 D. Câu A B
Câu 20. Hoà tan axit vào nước kết : A +
H <
-OH B H+ = -OH
C +
H >
-OH D. Không xác định
Câu 21 Dd bazơ 25oC có :
A. H = 10+ -7M B H+ > 10-7M C. +
H < 10-7M D H+ OH- > 10-14M Câu 22. Chọn phát biểu số phát biểu sau ?
A. Giá trị pH tăng độ axit giảm B. Giá trị pH tăng độ axit tăng C. Dd có pH < làm quỳ tím hố xanh D. Dd có pH >7 làm quỳ tím hố đỏ Câu 23. Dãy gồm hidroxit lưỡng tính
A. Pb(OH)2, Ca(OH)2, Zn(OH)2 B. Al(OH)3, Zn(OH)2, Fe(OH)2
C. Cu(OH)2, Zn(OH)2, Mg(OH)2 D. Sn(OH)2, Zn(OH)2, Pb(OH)2
Câu 24. Trong dung dịch H2S (dung môi nước) chứa
A. H2S, H+, HS-, S2- B. H2S, H+, HS- C. H+, HS- D. H+ S2-
Câu 25 Trong dd H3PO4 có loại ion khác nhau?
A. B. C. D.
Câu 26 Chất sau phân li ion hòa tan nước?
A. C2H5OH B. C6H12O6(glucozơ) C Ba(OH)2 D Tất
Câu 27 Cho hai dd HCl CH3COOH có nồng độ CM Hãy so sánh pH dd?
A. HCl < CH3COOH B. HCl > CH3COOH
C. HCl = CH3COOH D. Không so sánh
Câu 28 Dung dịch nước chất A làm quỳ tím hóa xanh, cịn dung dịch nước muối B làm quỳ hóa đỏ Trộn lẫn hai dung dịch vào xuất kết tủa A B là:
A. KOH K SO2 4 B. KOH FeCl3 C. K CO Ba(NO )2 3 3 2 D Na CO KNO2 3 3
Câu 29 Cơng thức hóa học chất mà điện li tạo ion Fe3+ NO3-
A. Fe(NO3)2 B. Fe(NO3)3 C. Fe(NO2)2 D. Fe(NO2)3
Câu 30. Đối với dd axit mạnh HNO3 0,1M (coi HNO3 phân li hoàn toàn), đánh giá đúng?
A. pH > B. pH = C. pH < D [H+]< [NO3−]
(3)Câu 32. Pb(OH)2 phản ứng với:
A. BaCl2 B. KOH C. Fe(OH)2 D Tất
Câu 33: Chất khơng phân li ion hịa tan nước?
A MgCl2 B. HClO4 C C6H12O6(glucozơ) D. Ba(OH)2
Câu 34 Một dd có chứa ion với thành phần: 0,01 mol Na+, 0,02 mol Mg2+, 0,015 mol SO42-, x mol Cl−
Giá trị x là:
A. 0,015 B. 0,020 C. 0,035 D. 0,010
Câu 35. Dd A chứa 0,2 mol SO 0,3 mol 2-4 Cl- với x mol K+ Cô cạn dd thu khối lượng muối
khan là:
A. 53,6 g B. 26,3 g C. 45,8 g D. 57,15 g
Câu 36. Một dd có [OH−] = 2,5.10-10 M Mơi trường dd là:
A. axit B. bazơ C. trung tính D.khơng xác định Câu 37. Một dd có nồng độ [H+] = 3,0 10-12 M Môi trường dd là:
A. axit B. bazơ C. trung tính D.khơng xác định Câu 38. Nồng độ mol/l dd H2SO4 có pH =
A. 0,010 M B. 0,020 M C. 0,005 M D. 0,002 M
Câu 39. Nồng độ mol/l dd Ba(OH)2 có pH = 12 là:
A. 0,005 M B. 0,010 M C. 0,050 M D. 0,100 M
Câu 40. Dung dịch chứa 0,063g HNO3 1lít có độ pH là:
A.3,13 B.3 C.2,7 D.6,3
Câu 41. Hoà tan 2,94 gam H2SO4 vào nước để 600 ml dung dịch (A) Dung dịch A có pH là:
A. 0,1 B.1 C. D. Kết khác
Câu 42. Hịa tan 448 ml khí HCl (đktc) vào 200 ml H2O dung dịch A Dung dịch A có pH bằng:
A. B. C. D.
Câu 43. Khối lượng NaOH cần dùng để pha chế 250,0 ml dung dịch có pH = 10,0 A. 1,0.10-3g. B. 1,0.10-2g C. 1,0.10-1g D. 1,0.10-4g
Câu 44. Thể tích nước cần cho vào ml dung dịch HCl pH = để thu dung dịch HCl pH =
A. 50 ml B. 45 ml C. 25 ml D. 15 ml
Câu 45. Một mẫu nước mưa có pH=4,82.Vậy nồng độ H+ dung dịch
A. 1,0.10 -14 M B. 1,0.10-4 M C. 1,0.10-5 M D. >1,0.10-5M
Câu 46. Trộn 100 ml dd HCl có pH =1 vào 100ml dd NaOH có pH = 13 thu dung dịch có pH :
A. 5.5 B. C.8 D.
Câu 47. Dung dịch HCl có pH = Cần pha loãng dung dịch axit (bằng nước) lần để thu
dung dịch HCl có pH = 4?
A. lần B. lần C. 10 lần D. lần
Câu 48. Cho 50ml dd HCl 0,10 M tác dụng với 50ml dd NaOH 0,12 M thu dd A Cho quỳ tím vào dd A, quỳ có màu:
A đỏ B xanh C tím D.khơng màu
Câu 49. Cho dung dịch chứa 40 gam NaOH vào ddịch chứa 73 gam HCl Dung dịch sau phản ứng có mơi trường:
A. Trung tính B. Không xác định C. Axit D. kiềm Câu 50. Chọn phương án đúng:
Cấu hình e lớp ngồi ngun tố nhóm VA là:
A. ns2np5 B. ns2np3 C. ns2np2 D. ns2np4
Câu 51. Số Oxi hoá nguyên tử Nitơ hợp chất sau: N2 , N2O , NO , NO2 , NH3 bằng:
A. 0, +2, +1, +4, -3 B. 0, +1, +2, +4, -3
C. 0, +1, +2, -3, +4 D.-3 +2, +4, +1,
(4)A. NH3, H2O B. NH4+, OH -
C. NH3,NH4+, OH
- D. NH
3,NH4+, OH -, H
2O
Câu 53. Khi đốt khí NH3 khí Clo, khói trắng bay là:
A.NH4Cl B.HCl C.N2 D.Cl2
Câu 54 Phương trình phản ứng sau khơng thể tính khử NH3:
A. 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O B. NH3 + HCl → NH4Cl
C. NH3 + 3Cl2→ 6HCl + N2 D. 2NH3 + 3CuO → 3Cu + N2 + 3H2O
Câu 55. Muối Amoni thuộc loại chất điện li nào:
A.Yếu B.Trung bình C.Mạnh D. Tất
Câu 56. Có thể phân biệt muối amoni vơi muối khác cách cho tác dụng với dd kiềm mạnh đó:
A. Muối amoni chuyển thành màu đỏ B. Thốt chất khí khơng màu, mùi khai, xốc C. Thốt chất khí màu nâu đỏ D. Thốt chất khí khơng màu, không mùi Câu 57. Muối sử dụng làm bột nở cho bánh quy xốp muối nào:
A. NH4HCO3 B. (NH4)2CO3 C. Na2CO3 D. NaHCO3
Câu 58. Câu sau sai:
A.Dung dịch NH3 làm quỳ tím hóa đỏ
B. N2O5 Anhiđric Axit nitric
C. HNO3 hóa chất quan trọng
D. Dd HNO3 có tính oxi hóa mạnh
Câu 59. Hợp chất Nitơ không thể tạo cho HNO3 tác dụng với kim loại:
A.NO B.NH3 C.NO2 D.N2O5
Câu 60 Những kim loại nào không tác dụng với HNO3 đặc, nguội:
A.Fe,Al, Cr B.Cu,Ag,Pb C. Zn,Pb, Mn D. Fe Câu 61 Nhiệt phân NaNO3 thu chất nào?
A. NaNO2 , NO2 , O2 B. Na , NO2 , O2
C. Na2O , NO2 D. NaNO2 , O2
Câu 62 Số oxi hóa cao P hợp chất sau đây?
A. P B. PH3 C. P2O3 D. H3PO4
Câu 63. Tính chất hóa học Photpho là:
A. Tính phi kim B. Tính oxi hóa C. Tính khử D. B, C
Câu 64. Trong phản ứng sau đây, Photpho thể tính oxi hóa:
A. 3Na + P → Na3P B. 4P + 5O2→ 2P2O5
C. 2P + 3Cl2→ 2PCl3 D. P + KClO3→P2O5 + KCl
Câu 65. Trong phản ứng sau đây, Photpho thể tính khử:
A. Mg + P → Mg3P2 B. Al + P → AlP
C. 2P + 5Cl2→ 2PCl5 D P + H2→ PH3
Câu 66. Chỉ phát biểu nitơ phát biểu sau:
A. Là chất khí khơng màu, khơng mùi, khơng trì cháy, sống, độc
B. Vì có liên kết ba nên phân tử bền nhiệt độ thường nitơ trơ mặt hóa học C. Nguyên tử có hai lớp electron lớp ngồi có electron
D. Số oxi hóa nitơ hchất ion NO3-, NH4+, AlN, N2O4, NH3, NO2- llượt +5, -3, -3, +4, +3,
+3
(5)a.Hòa tan tốt nước b/ Nặng khơng khí c/ Tác dụng với kiềm d/ Tác dụng với axit e/ Tác dụng với oxit f/ Khử hiđro
g/ Tác dụng với số dung dịch muối h/ Dung dịch NH3 làm quỳ tím hóa xanh
A. a, b, c, d, f, g B. a, d, e, g, h C. a, d, e, f, h D. a, d, e, f, g, h Câu 68. Trong oxit nitơ, nitơ chiếm 30,43% khối lượng Oxit
A. NO2 B. NO C. N2O D. N2O5
Câu 69. Ở điều kiện thường, nitơ phản ứng với :
A. Mg B. K C. Li D.F2
Câu 70. Hiện tượng quan sát cho vụn đồng kim loại vào ống nghiệm chứa dung dịch HNO3 đặc
A. khí khơng màu ra, dung dịch chuyển sang màu xanh B. khí màu nâu đỏ ra, dung dịch chuyển sang màu xanh
C. khí khơng màu ra, hóa nâu đỏ khơng khí, dung dịch có màu xanh nhạt dần D. khí màu nâu đỏ thoát ra, dung dịch chuyển từ màu xanh không màu
Câu 71. Để lâu điều kiện thường, có ánh sáng, dung dịch HNO3 đặc thường có màu vàng lẫn
một
A. NO2 B. NO C. N2O5 D. Cl2
Câu 72 Kim loại tan dung dịch HNO3 đặc nguội:
A. Cu B Au C. Al D. Fe
Câu 73 Phân bón sau có hàm lượng nitơ cao
A. NH4Cl B. NH4NO3 C. (NH4)2SO4 D. (NH2)2CO
Câu 74 HNO3 lỗng khơng thể tính oxi hố tác dụng với chất sau ?
A. Fe B. Fe(OH)2 C. FeO D. Fe2O3
Câu 75 Ở điều kiện thường, khả hoạt động hoá học P so với N :
A. Yếu B Mạnh C. Bằng D Không xác định Câu 76 Đưa tàn đóm cịn than hồng vào bình đựng KNO3 nhiệt độ cao có tượng ?
A. Tàn đóm tắt B. Có tiếng nổ C. Tàn đóm cháy sáng D. Khơng có tượng Câu 77. Thành phần phần trăm klượng nitơ muối natri nitrat amoni nitrat theo thứ tự
A. 35% 16,47% B. 18,47% 55% C. 23,75% 35% D. 16,47% 35%
Câu 78 Cho 50 ml dd (NH4)2SO4 0,2M vào dd KOH đến dư,đun nóng nhẹ Tính thể tích khí đktc:
A. 2,24 B. 1,12 C. 0,112 D. 0,448
Câu 79. Để điều chế 200 gam dung dịch NH3 1,7%, cần lấy lít khí N2 đktc (hiệu suất phản ứng
80%) ?
A. 2,24 lít B. 2,8 lít C. 1,792 lít D. 5,6 lít
Câu 80. Nhiệt phân hồn toàn 37,6 gam Cu(NO3)2 nhiệt độ cao, tổng thể tích khí thu đktc
A. 11,2 lít B. 8,96 lít C. 6,72 lít D. 13,44 lít
Câu 81. Trộn lít NO với lít O2 Hỗn hợp sau phản ứng tích (ở điều kiện nhiệt độ, áp suất) là:
(lít)
A.3 B.4 C.5 D.7
Câu 82. Nung nóng 18,8 gam Cu(NO3)2 thu 14,48 gam chất rắn Hiệu suất phản ứng
A. 30% B. 40% C. 50% D. 60%
Câu 83. Khối lượng kim loại Al hịa tan vừa đủ dd HNO3 đặc, nóng để tạo thành 8,96 lít khí màu nâu
đỏ(đktc)
A. 3,6 gam B. 10,8 gam C. 5,4 gam D. 2,7 gam
Câu 84. Cho 11,8 gam hỗn hợp Al Cu hòa tan vừa đủ 400 ml dd HNO3 đặc, nóng Sau phản ứng
thu 17,92 lít khí màu nâu đỏ (đktc) Nồng độ mol dung dịch HNO3
A. 2M B. M C. M D. 0,5 M
Câu 85 Cho 19,2g kim loại M tan hồn tồn dd HNO3 thu 4.48 lít khí NO (đktc) Vậy
kim loại M là:
(6)Câu 86 Cho 2,06 g hỗn hợp gồm Fe, Al Cu tác dụng với dung dịch HNO3 loãng dư thu 0,896 lit
NO (đktc) Khối lượng muối nitrat sinh là: A. 9,5 g B. 7,44 g C. 7,02 g D. 4,54 g
Câu 87. Hoà tan 5,6 gam Fe dung dịch HNO3lỗng (dư), sinh V lít khí NO (sản phẩm khử nhất,
ở đktc) Giá trị V
A 6,72 B 4,48 C 2,24 D 3,36
Câu 88 Cho 4,05 gam Al tan hết dung dịch HNO3 thu V lít N2O (đkc) Giá trị V
A 2,52 lít B 3,36 lít C 4,48 lít D 1,26 lít
Câu 89. Hoà tan m gam Al vào dung dịch HNO3 lỗng thu hỗn hợp khí gồm 0,015 mol N2O
0,01 mol NO Giá trị m
A 8,1 gam B 1,53 gam C 1,35 gam D 13,5 gam
Câu 90 Cho 8,3 gam hỗn hợp Al Fe tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng dư thu 45,5 gam muối
nitrat khan Thể tích khí NO (đktc, sản phẩm khử nhất) là:
A 4,48 lít B 6,72 lít C 2,24 lít D 3,36 lít