Đang tải... (xem toàn văn)
Na tan, có bọt khí thoát ra, lúc đầu có kết tủa dạng keo màu trắng, sau đó kết tủa tan dần Câu 41: Để phân biệt dung dịch AlCl3 và dung dịch KCl ta dùng dung dịch.. Câu 42: Các dung [r]
(1)Chương 5: ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI
ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI Câu 1: Khi điều chế kim loại, ion kim loại đóng vai trò chất
A bị khử B nhận proton C bị oxi hoá D cho proton
Câu 2: Để loại bỏ kim loại Cu khỏi hỗn hợp bột gồm Ag Cu, người ta ngâm hỗn hợp kim loại vào lượng dư dung dịch
A AgNO3 B HNO3 C Cu(NO3)2 D Fe(NO3)2
Câu 3: Chất không khử sắt oxit (ở nhiệt độ cao)
A Cu B Al C CO D H2
Câu 4: Hai kim loại điều chế phương pháp nhiệt luyện
A Ca Fe B Mg Zn C Na Cu D Fe Cu
Câu 5: Phương pháp thích hợp điều chế kim loại Ca từ CaCl2
A nhiệt phân CaCl2 B điện phân CaCl2 nóng chảy
C dùng Na khử Ca2+ dung dịch CaCl2 D điện phân dung dịch CaCl2
Câu 6: Oxit dễ bị H2 khử nhiệt độ cao tạo thành kim loại
A Na2O B CaO C CuO D K2O
Câu 7: Muốn điều chế kim loại mạnh kim loại kiềm, kiềm thổ thì dùng phương pháp?
A Nhiệt luyện B Điện phân dung dịch C Thủy luyện D Điện phân nóng chảy Câu 8: Trong cơng nghiệp, kim loại điều chế phương pháp điện phân nóng chảy ?
A Na B Ag C Fe D Cu
Câu 9: Phương pháp thích hợp điều chế kim loại Mg từ MgCl2là
A điện phân dung dịch MgCl2 B điện phân MgCl2nóng chảy
C nhiệt phân MgCl2 D dùng K khử Mg2+trong dung dịch MgCl2
Câu 10: Phương trình hoá học sau thể cách điều chế Cu theo phương pháp thuỷ luyện ?
A Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4 B H2 + CuO → Cu + H2O
C CuCl2 → Cu + Cl2 D 2CuSO4 + 2H2O → 2Cu + 2H2SO4 + O2
Câu 11: Phương trình hóa học biểu diễn cách điều chế Ag từ AgNO3 theo phương pháp thuỷ luyện ?
A 2AgNO3 + Zn → 2Ag + Zn(NO3)2 B 2AgNO3 → 2Ag + 2NO2 + O2
C 4AgNO3 + 2H2O → 4Ag + 4HNO3 + O2 D Ag2O + CO → 2Ag + CO2
Câu 12: Trong pp thuỷ luyện, để điều chế Cu từ dung dịch CuSO4 dùng kim loại làm chất khử?
A K B Ca C Zn D Ag
Câu 13: Cho khí CO dư qua hỗn hợp gồm CuO, Al2O3, MgO (nung nóng) Khi phản ứng xảy hoàn toàn thu chất rắn gồm
A Cu, Al, Mg B Cu, Al, MgO C Cu, Al2O3, Mg D Cu, Al2O3, MgO
Câu 14: Cho luồng khí H2 (dư) qua hỗn hợp oxit CuO, Fe2O3, ZnO, MgO nung nhiệt độ cao Sau phản ứng hỗn hợp rắn lại là:
A Cu, FeO, ZnO, MgO B Cu, Fe, Zn, Mg C Cu, Fe, Zn, MgO D Cu, Fe, ZnO, MgO
Câu 15: Cặp chất khơng xảy phản ứng hố học
A Cu + dung dịch FeCl3 B Fe + dung dịch HCl
C Fe + dung dịch FeCl3 D Cu + dung dịch FeCl2 Câu 16: Sự điện phân trình?
A Oxi hóa – khử B Oxi hóa C Khử D Điện li
Câu 17: Sự điện phân dùng dòng điện ?
A. Một chiều B Đa chiều C Hai chiều D Dòng cũng Câu 18: Trong thiết bị điện phân, anot xảy ra?
A.Sự khử B Sự oxi hóa C Sự điện li D A B đúng Câu 19: Trong thiết bị điện phân, catot xảy
A.Sự khử B Sự oxi hóa C Sự điện li D A B đúng Câu 20: Hai kim loại điều chế phương pháp điện phân dung dịch
A Al Mg B Na Fe C Cu Ag D Mg Zn
Câu 21: Dãy kim loại điều chế phương pháp điện phân dd muối của chúng là:
(2)Câu 22: Khi điện phân NaCl nóng chảy (điện cực trơ), catôt xảy
A khử ion Cl- B oxi hoá ion Cl- C oxi hoá ion Na+ D khử ion Na+
Câu 23: Cho ion: Ca2+, K+, Pb2+, Br-, SO2-4, NO-3 Trong dd, dãy ion không bị điện phân? A Pb2+, Ca2+, Br-, NO-3 B Ca2+, K+, SO2-4, NO-3 C Ca2+, K+, SO2-4, Br- D Ca2+, K+, SO2-4, Pb2+ Câu 24: Cho dung dịch chứa ion SO42-; Na+; K+; Cu2+; Cl-; NO3- Các ion không bị điện phân A SO42-; Na+; K+; Cl- B Na+; K+; Cu2+; Cl-; NO3- C K+; Cu2+-; NO3- D SO42-; Na+; K+-; NO3 -Câu 25: Khi điện phân dung dịch Na2SO4 dung dịch HNO3 thì sản phẩm khí thu là?
A Khác B Giống C Không bị điện phân D Không thu gì Câu 26: Khi điện phân NaCl nóng chảy điện phân dung dịch NaCl thì sản phẩm thu là: A Khác B Giống C Không bị điện phân D Không thu gì
Câu 27: Khi điện phân hỗn hợp Cu(NO3)2; AgNO3; HNO3 thì thứ tự xảy khử của ion là? A Ag+; Cu2+; H+ B Ag+; H+; Cu2+ C Cu2+; Ag+; H+ D Cu2+; H+; Ag+
Câu 28: Điện phân điện cực trơ, màng ngăn gồm dd gồm FeCl2; FeCl3; NaCl; Cu(NO3)2, thứ tự điện phân catot là?
A Fe2+, Fe3+, Cu2+, H2O B Fe2+, Cu2+, Fe3+, H2O C Fe3+, Cu2+, Fe2+, H2O D Cu2+, Fe3+, Fe2+, H2O Câu 29: Dung dịch X gồm muối KCl, Cu(NO3)2, FeCl3, ZnCl2, điện phân dung dịch kim loại ći catot, trước có khí là?
A Zn B Cu C Fe D K
CÁC DẠNG BÀI TẬP PHẦN ĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI DẠNG 1: KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI PHI KIM
Câu Cần gam clo để tác dụng vừa đủ với kim loại nhôm tạo 26,7 gam AlCl3?
A 21,3 gam B 12,3 gam C 13,2 gam D 23,1 gam
Câu 2: Đốt cháy bột Al bình khí Clo dư, sau phản ứng xảy htoàn klượng chất rắn bình tăng 4,26 gam Khối lượng Al pứng là:
A 1,08(g) B 2,16(g) C 1,62(g) D 3,24(g)
Câu Bao nhiêu gam Cu tác dụng vừa đủ với clo tạo 27 gam CuCl2?
A 12,4 gam B 12,8 gam C 6,4 gam D 25,6 gam
Câu 4: Đốt cháy 5,4 Al bình chứa lưu huỳnh (phản ứng vừa đủ) Khối lượng muối thu là: A 17,6 (g) B 8,8 (g) C 25,7(g) D 15 (g)
Câu 5: Đớt cháy 0,96g Mg khơng khí Biết ơxi chiếm 20% khơng khí, thì thể tích khơng khí (đktc) cần dùng là:
A 4,48 ( l ) B 11,2 ( l ) C 2,24 ( l ) D 3,36 ( l )
Câu 6: Đớt lượng nhơm(Al) 6,72 lít O2 Chất rắn thu sau phản ứng cho hoà tan hoàn toàn vào dung dịch HCl thấy bay 6,72 lít H2 (các thể tích khí đo đkc) Khối lượng nhôm dùng
A 8,1gam B 16,2gam C 18,4gam D 24,3gam
Câu 7: Nung nóng 16,8g bột sắt 6,4g bột lưu huỳnh (khơng có khơng khí) thu sản phẩm X Cho X tác dụng dd HCl (dư) thì có Vl khí (đktc) Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị V là:
A 2,24 ( l ) B 4,48 ( l ) C 6,72 ( l ) D 3,36 ( l ) DẠNG 2: KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH AXIT
* Kim loại tác dụng dung dịch HCl, H2SO4 ( loãng )
Câu 8: Hoà tan m(g) Fe ddịch HCl dư, sau phản ứng kết thúc thu 4,48 lít khí H2 (ở đktc) Giá
trị của m là: A 2,8 B 1,4 C 5,6 D 11,2
Câu 9: Hòa tan 6,5(g) Zn ddịch axit HCl dư, sau phản ứng cô cạn ddịch thì số gam muối khan thu
A 20,7 gam B 13,6 gam C 14,96 gam D 27,2 gam
Câu 10 Một hỗn hợp gồm 13 gam kẽm 5,6 gam sắt tác dụng với dung dịch axit sunfuric lỗng dư Thể tích khí hidro (đktc) giải phóng sau phản ứng
A 2,24 lit B 4,48 lit C 6,72 lit D 67,2 lit
Câu 11: Hòa tan 15g hỗn hợp Al, Cu dd H2SO4 ( loãng ), sau phản ứng thu 3,36 (l) khí (đktc) Thành phần % Cu hỗn hợp ?
A 18% B 28% C 82% D 27%
Câu 12: Hoà tan hoàn toàn 1,5(g) hhợp bột Al Mg vào ddịch HCl thu 1,68 lít H2 (đkc) Phần %
(3)Câu 13 Cho 11,9 gam hhợp gồm Zn, Al tan htồn ddịch H2SO4 lỗng dư thấy có 8,96 lit khí (đkc) Klượng hhợp muối sunfat khan thu là:
A 44,9 gam B 74,1 gam C 50,3 gam D 24,7 gam
Câu 14 Hoà tan htoàn 7,8 gam hhợp gồm Mg, Al ddịch HCl dư thấy tạo 8,96 lít khí H2 (đkc) Cô cạn ddịch sau pứng thu m gam muối khan Giá trị của m là:
A 18,1 gam B 36,2 gam C 54,3 gam D 63,2 gam
Câu 15: Hòa tan hoàn toàn 15,4 hỗn hợp Mg, Fe Zn dd HCl dư thu 0,6g khí Hiđrơ Khới lượng muối tạo dung dịch là:
A 35,7g B 36,7g C 63,7g D 53,7g * Kim loại + dd HNO3, H2SO4 đặc
Câu 16: Cho 3,2g Cu tác dụng dd HNO3 đặc, dư Thể tích khí NO2 (đktc) thu sau phản ứng là: A 1,12 ( l ) B 2,24 ( l ) C 3,36 ( l ) D 4,48 ( l ) Câu 17: Hịa tan 19,2 Cu axit H2SO4 đặc, nóng thu thể tích khí SO2 ( đktc) thu là:
A 4,48 ( l ) B 2,24 ( l ) C 6,72 ( l ) D 5,6 ( l ) Câu 18: Cho m (g) Mg tác dụng với HNO3 loãng (dư) thu 4,48 ( l ) khí khơng màu hóa nâu khơng khí (đktc) Giá trị m là:
A 8,5 (g) B 4,8 (g) C 7,2 (g) D 2,4 (g) Câu 19: Hòa tan 7,2g Mg axit H2SO4 đặc, nóng thu thể tích khí H2S (đktc) thu là:
A 1,68 ( l ) B 6,72 ( l ) C 5,6 ( l ) D 2,24 ( l ) Câu 20: Cho Al vào dd HNO3 vừa đủ phản ứng thu 0,9 mol N2O Tìm số mol Al bị oxi hóa:
A 2,7 mol B 2,4 mol C 1,8 mol D 0,9 mol Câu 21 Cho 4,05 gam Al tan hết dung dịch HNO3 thu V lít N2O (đkc) Giá trị V
A 2,52 lít B 3,36 lít C 4,48 lít D 1,26 lít
Câu 22 Cho 1,86 gam hỗn hợp Al Mg tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng dư thì thu 560 ml lít khí N2O (đktc, sản phẩm khử nhất) bay Khối lượng muối nitrat tạo dung dịch là:
A 40,5 gam B 14,62 gam C 24,16 gam D 14,26 gam
Câu 23: Cho 2,36g hỗn hợp Al, Fe, Cu tác dụng với dd HNO3 lỗng (dư) thu 896 ml khí NO (đktc) Khối lượng muối Nitrat tạo là:
A 4,54 (g) B 9,5 (g) C 7,44 (g) D 9,8 (g)
Câu 24 Cho 8,3 gam hỗn hợp Al Fe tác dụng với dung dịch HNO3 loãng dư thì thu 45,5 gam ḿi nitrat khan Thể tích khí NO (đktc, sản phẩm khử nhất) thoát là:
A 4,48 lít B 6,72 lít C 2,24 lít D 3,36 lít
Câu 25: Hịa tan hoàn toàn 50g hỗn hợp Fe, Ag axit H2SO4 đặc, nguội sau phản ứng thu 2,24 (l) khí SO2 (đktc) Khới lượng Fe hỗn hợp là:
A 28,4 (g) B 21,6(g) C 39,2 (g) D 26,5 (g) Câu 26: Hịa tan hồn tồn 21,8g hợp kim Al, Fe, Ag dd HCl (dư) sau phản ứng thu 8,96 (l) khí (đktc) 10,8g chất rắn khơng tan Thành phần % kim loại hợp kim là:
A.26% Al; 27% Fe; 45% Ag B 25% Al; 25% Fe; 49,5% Ag C 25,2% Al; 27,6% Fe; 47,2% Ag D 24,8% Al; 25,7% Fe; 49,5% Ag
Câu 27: Hoà tan gam hợp kim Cu, Fe Al axit HCl dư thấy 3,024 lít khí (đkc) 1,86
gam chất rắn không tan Thành phần phần % của hợp kim
A 40% Fe, 28% Al 32% Cu B 41% Fe, 29% Al, 30% Cu
C 42% Fe, 27% Al, 31% Cu D 43% Fe, 26% Al, 31% Cu
Câu 28: Trong hợp kim Al – Mg, có mol Al thì có mol Mg Thành phần phần % khối lượng của hợp kim
A 80% Al 20% Mg B 81% Al 19% Mg C 91% Al 9% Mg D 83% Al 17% Mg Câu 29: Cho 5,6g Fe tác dụng với 400 ml dd HNO3 1M thu dd X khí NO Khới lượng ḿi có dd X là:
A 21,6 (g) B 24,2 (g) C 26,4 (g) D 4,84 (g) Câu 30 Cho 2,8 gam hỗn hợp bột kim loại bạc đồng tdụng với dung dịch HNO3 đặc, dư thì thu 0,896 lít khí NO2 (ở đktc) Thành phần phần trăm của bạc đồng hỗn hợp là:
A 73% ; 27% B 77,14% ; 22,86% C 50%; 50% D 44% ; 56%
(4)A 21,95% B 78,05% C 68,05% D 29,15%
Câu 32: Hịa tan m (g) Al vào dd HNO3 lỗng thu hỗn hợp khí gồm 0,01 mol NO 0,015 mol N2O Giá trị m là:
A 13,5 (g) B 1,35 (g) C 0,81 (g) D 8,1 (g)
Câu 33: Hòa tan hoàn toàn 8,45g bột Zn 500ml dung dịch HNO3 CM thu dung dịch A 672ml hổn hợp khí (N2 N2O ).(đktc) Phần trăm thể tích khí là:
A 30% 70% B 33,3% 66,7% C 66,7% 33,3% D 33% 67%
Câu 34: Hòa tan hoàn toàn 2,7g Al vào 360ml dung dịch HNO3 CM thu 2016ml hổn hợp khí ( N2O NO2 ) (đktc) Phần trăm thể tích khí là:
A 30% 70% B 33,3% 66,7% C 66,7% 33,3% D 33% 67%
Câu 35: Cho m (g) hỗn hợp Al, Ag tác dụng với dd H2SO4 (loãng) thì có 6,72 ( l ) khí H2 bay (đktc) Cũng m (g) hỗn hợp phản ứng hết với HNO3 đặc nguội thì có 4,48 ( l ) khí nâu đỏ bay (đktc) Giá trị m (g) là:
A 54 (g) B 28 (g) C 27 (g) D 32 (g)
Câu 36: Cho m gam hhợp X gồm Al, Cu vào ddịch HCl (dư), sau kết thúc pứng sinh 3,36 lít khí (ở đktc) Nếu cho m gam hhợp X vào lượng dư axit nitric (đặc, nguội), sau kết thúc pứng sinh 6,72 lít NO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị của m là:
A 15,6 B 10,5 C 11,5 D 12,3
Câu 37: Cho hhợp A gồm Cu Mg vào ddịch HCl dư thu 5,6 lít khí (đkc) khơng màu chất rắn không tan B Dùng ddịch H2SO4 đặc, nóng để hồ tan chất rắn B thu 2,24 lít khí SO2 (đkc) Klượng hhợp A ban đầu là:
A 6,4 gam B 12,4 gam C 6,0 gam D 8,0 gam
DẠNG : XÁC ĐỊNH CÔNG THỨC
Câu 38 Cho 8,4g kim loại hóa trị II tác dụng vừa đủ với 500ml dd H2SO4 0,3M (lỗng) Kim loại là: A Cu B Mg C Fe D Zn
Câu 39 Cho 2g kim loại nhóm IIA tác dụng hết với dd HCl tạo 5,55g muối clorua Kim loại là: A Be B Mg C Ba D Ca
Câu 40 Cho 10,8g kim loại tác dụng hết với dd HCl thu 13,44 ( l ) khí (đktc) Kim loại là: A Al B Na C Fe D Zn
Câu 41 Hoà tan 2,52 gam kim loại dung dịch H2SO4 lỗng dư, cạn dung dịch thu 6,84 gam ḿi khan Kim loại là:
A Mg B Al C Zn D Fe
Câu 42 Cho 19,2 gam kloại (M) tan htồn ddịch HNO3 lỗng thì thu 4,48 lít NO (đktc, sản phẩm khử nhất) Kloại (M) là:
A Cu B Zn C Fe D Mg
Câu 43 Hoà tan hoàn toàn 1,44 gam kim loại M dd HNO3 dư thu 0,448 lit khí N2O (dktc) Kim loại M khối lượng muối nitart
A Fe; 16,36g B Al; 11,36g C Mg; 16,14g D Cu; 16,14g
Câu 44 Khi điện phân ḿi clorua kim loại nóng chảy, người ta thu 0,896 lít khí (đktc) anot 3,12 gam kim loại catot Công thức muối clorua điện phân
A NaCl B CaCl2 C KCl D MgCl2
DẠNG 4: NHIỆT LUYỆN – BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG
Câu 45: Cho khí CO khử htồn đến Fe hhợp gồm: FeO, Fe2O3, Fe3O4 thấy có 4,48 lít CO2 (đktc) Thể tích CO (đktc) tham gia pứng là:
A 1,12 lít B 2,24 lít C 3,36 lít D 4,48 lít
Câu 46: Để khử hoàn toàn 30 gam hỗn hợp CuO, FeO, Fe2O3, Fe3O4, MgO cần dùng 5,6 lít khí CO (ở đktc) Khối lượng chất rắn sau phản ứng : A 28 gam B 26 gam C 22 gam D 24 gam
Câu 47: Khử hoàn toàn 17,6 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe2O3 cần 2,24 lít CO (ở đktc) Klượng sắt thu A 5,6 gam B 6,72 gam C 16,0 gam D 8,0 gam
Câu 48: Hoà tan hết 1,72g hỗn hợp kim loại gồm Mg, Al, Zn Fe dung dịch HCl, thu V lít khí (đktc) 3,85g muối clorua khan V nhận giá trị
(5)Câu 49: Hịa tan hồn tồn 18,0 gam hỗn hợp kim loại Fe, Al, Mg dung dịch HCl thu 8,96 lít khí (ở đktc) Khối lượng muối clorua thu là: A 32,2 gam B 32,6 gam C 46,4 gam D 42,8 gam Câu 50: Cho 54,1 gam hh K2CO3, Na2CO3, BaCO3, CaCO3 tác dụng vừa đủ với dd HCl thì thu m gam ḿi 8,96 lít CO2 (đktc) Giá trị m : A.58,5 B.117 C.62,4 D.22,2
Câu 51: Đun nóng 16,2 gam hhợp gồm Al 53,84 gam hh A gồm Fe2O3, CuO, PbO chân không Kết thúc p.ứng thu m gam hh chất rắn B Giá trị m : A.40,56 B.56,76 C.39,44 D.70,04 Câu 52: Dẫn từ từ V lít khí CO (ở đktc) qua ống sứ đựng lượng dư hhợp rắn gồm CuO, Fe2O3 (ở nhiệt độ cao) Sau pứng xảy htoàn, thu khí X Dẫn tồn khí X vào lượng dư ddịch Ca(OH)2 thì tạo thành gam kết tủa Giá trị của V là:
A 1,120 B 0,896 C 0,448 D 0,224
Câu 53: Thổi luồng khí CO qua ớng sứ đựng m gam hỗn hợp Fe3O4 CuO nung nóng thu 2,32 gam hỗn hợp rắn Tồn khí cho hấp thụ hết vào bình đựng dung dịch Ca(OH)2 dư thu gam kết tủa Giá trị của m là: A 3,22 gam B 3,12 gam C 4,0 gam D 4,2 gam
Câu 54: Cho luồng khí CO (dư) qua 9,1 gam hỗn hợp gồm CuO Al2O3 nung nóng đến phản ứng hồn tồn, thu 8,3 gam chất rắn Khới lượng CuO có hỗn hợp ban đầu
A 0,8 gam B 8,3 gam C 2,0 gam D 4,0 gam
DẠNG 5: ĐIỆN PHÂN
Câu 55 Khi cho dòng điện chiều I=2A qua dung dịch CuCl2 10 phút Khới lượng đồng catod A 40 gam B 0,4 gam C 0,2 gam D gam
Câu 56: Điện phân dung dịch AgNO3 với cường độ dòng điện 1,5A, thời gian 30 phút Khối Ag thu
được
A 3,02g B 5,5g C 6,0g D 1,5g
Câu 57 Điện phân đến hết 0,1 mol Cu(NO3)2 dung dịch với điện cực trơ, thì sau điện phân khối lượng ddịch giảm gam? A 1,6 gam B 6,4 gam C 8,0 gam D 18,8 gam Câu 58: Điện phân 200 ml dung dịch AgNO3 0,4M (điện cực trơ) thời gian giờ, cường độ dòng điện 0,402A Nồng độ mol/l chất có dung dịch sau điện phân
A AgNO3 0,15M HNO3 0,3M B AgNO3 0,1M HNO3 0,3M
C AgNO3 0,1M D HNO3 0,3M
Câu 59: Điện phân 400 ml dung dịch CuSO4 0,2M với cường độ dòng điện 10A thời gian thu 0,224 lít khí (đkc) anot Biết điện cực dùng điện cực trơ hiệu suất điện phân 100% Khối lượng catot tăng A 1,28 gam B 0,32 gam C 0,64 gam D 3,2 gam
DẠNG 6: KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH MUỐI
Câu 60: Ngâm đinh sắt 200 ml dung dịch CuSO4 sau phản ứng kết thúc, lấy đinh sắt khỏi dung dịch rửa nhẹ làm khô nhận thấy khối lượng đinh sắt tăng thêm 0,8 gam Nồng độ mol/lít của dung dịch CuSO4 dùng là: A 0,25M B 0,4M C 0,3M D 0,5M
Câu 61: Nhúng đinh sắt có khới lượng gam vào 500ml dung dịch CuSO4 2M Sau thời gian lấy đinh sắt cân lại thấy nặng 8,8 gam Nồng độ mol/l của CuSO4 dung dịch sau phản ứng là:
A 0,27M B 1,36M C 1,8M D 2,3M
Câu 62: Nhúng nhôm nặng 50 gam vào 400ml dung dịch CuSO4 0,5M Sau thời gian lấy nhôm cân nặng 51,38 gam Hỏi khới lượng Cu bao nhiêu?
A 0,64gam B 1,28gam C 1,92gam D 2,56gam
Câu 63: Ngâm Zn dung dịch CuSO4 Sau thời gian phản ứng lấy Zn rửa nhẹ làm khô, đem cân thấy khối lượng giảm 0,2 gam Khối lượng Cu bám Zn gam?
A 12,8 gam B 8,2 gam C 6,4 gam D 9,6 gam
Câu 64: Ngâm kẽm dung dịch chứa 0,1 mol CuSO4 Phản ứng xong thấy khối lượng kẽm:
A tăng 0,1 gam B tăng 0,01 gam C giảm 0,1 gam D không thay đổi
Câu 65: Ngâm kẽm 100 ml dung dịch AgNO3 0,1M Khi phản ứng kết thúc, khối lượng kẽm tăng thêm A 0,65 gam B 1,51 gam C 0,755 gam D 1,3 gam
(6)Chương 6: KIM LOẠI KIỀM-KIỀM THỔ - NHƠM KIM LOẠI NHĨM IA ( NHĨM KIM LOẠI KIỀM)
CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM
Câu 1: Sớ electron lớp ngồi của ngun tử kim loại thuộc nhóm IA
A B C D
Câu 2: Công thức chung của oxit kim loại thuộc nhóm IA
A R2O3 B RO2 C R2O D RO
Câu 3: Cấu hình electron của nguyên tử Na (Z =11)
A 1s22s2 2p6 3s2 B 1s22s2 2p6 C 1s22s2 2p6 3s1 D 1s22s2 2p6 3s23p1 Câu 4: Các ion sau có cấu hình 1s22s22p6 ?
A Na+, Ca2+, Al3+ B K+, Ca2+, Mg2+ C Na+, Mg2+, Al3+ D Ca2+, Mg2+, Al3+ Câu 5: Cation M+ có cấu hình electron lớp ngồi 2s22p6 là:
A Rb+ B Na+ C Li+ D K+
Câu 6: Số e lớp của nguyên tử kim loại kiềm là:
A B C D
Câu 7: Để bảo quản natri, người ta phải ngâm natri
A nước B rượu etylic C dầu hỏa D phenol lỏng
Câu 8: Những đặc điểm sau không chung cho kim loại kiềm?
A sớ oxihố của ngun tớ hợp chất B số lớp electron
C sớ electron ngồi của ngun tử D cấu tạo đơn chất kim loại
Câu 9: Kim loại Na, K, Ca sản xuất công nghiệp phương pháp
A Nhiệt luyện B Điện phân nóng chảy C Điện phân dung dịch D Thủy luyện
Câu 10: Nhóm kim loại sau tác dụng với nước lạnh tạo dung dịch kiềm?
A Na, K, Mg, Ca B, Be, Mg, Ca, Ba C Ba,Na, K, Ca D K, Na, Ca, Zn Câu 11: Chọn thứ tự giảm dần độ hoạt động hoá học của kim loại kiềm
A Na - K - Cs - Rb - Li B Cs - Rb - K - Na - Li C Li - Na - K - Rb - Cs D K - Li - Na - Rb - Cs
Câu 12: Ḿn điều chế Na, người ta dùng phản ứng phản ứng sau?
A CO + Na2O ⎯⎯ →t0cao⎯ 2Na+CO2 B 4NaOH (điện phân nóng chảy) → 4Na + 2H2O + O2 C 2NaCl (điện phân nóng chảy) → 2Na+Cl2 D K + NaCl → KCl + Na
Câu 13: Để điều chế natri ta thực hiện:
1 Điện phân dung dịch NaCl Điện phân NaCl nóng chảy Điện phân NaOH nóng chảy Điện phân dung dịch NaOH
A Chỉ dùng B Chỉ dùng C Dùng D Dùng
Câu 14: Hiện tượng xảy cho Na kim loại vào dung dịch CuSO4?
A Sủi bọt khơng màu có kết tủa màu xanh B Bề mặt kim loại có màu đỏ, dung dịch nhạt màu C Sủi bọt khí khơng màu có kết tủa màu đỏ D.Bề mặt kloại có màu đỏ có kết tủa màu xanh Câu 15: Phát biểu dưới không đúng?
A Kim loại kiềm gồm Li, Na, K, Ra, Cs Fr B Kim loại kiềm thuộc nhóm IA của bảng tuần hồn
C Các kim loại kiềm cấu hình electron hố trị lồ ns1 D Trong hợp chất, kim loại kiềm có mức oxi hố +1
Câu 16: Ngun tớ sau có trạng thái hợp chất tự nhiên?
A Au B Na C Ne D Ag Câu 17: Dung dịch làm quỳ tím chuyển sang màu xanh
A NaCl B Na2SO4 C NaOH D NaNO3
Câu 18: Một muối tan vào nước tạo thành dung dịch có mơi trường kiềm, ḿi
A Na2CO3 B MgCl2 C KHSO4 D NaCl
Câu 19: Chất phản ứng với dung dịch NaOH tạo kết tủa
A KNO3 B FeCl3 C BaCl2 D K2SO4
Câu 20: Sản phẩm tạo thành có chất kết tủa dung dịch Na2CO3tác dụng với dung dịch
A KCl B KOH C NaNO3 D CaCl2
(7)A NaOH, CO2, H2 B Na2O, CO2, H2O C Na2CO3, CO2, H2O D NaOH, CO2, H2O Câu 22: Trong công nghiệp, natri hiđroxit sản xuất phương pháp
A điện phân dung dịch NaCl, khơng có màng ngăn điện cực B điện phân dung dịch NaCl, có màng ngăn điện cực
C điện phân dung dịch NaNO3 , khơng có ngăn điện cực D điện phân NaCl nóng chảy
Câu 23: Cho dãy chất: FeCl2, CuSO4, BaCl2, KNO3 Số chất dãy pứng với ddịch NaOH
A B C D
Câu 24: Dung dịch NaOH tác dụng với muối sau có kết tủa màu đỏ nâu?
A MgCl2 B CuCl2 C KCl D FeCl3
Câu 25: Có ddịch NaCl nước Quá trình sau biểu diễn điều chế kloại Na từ ddịch trên? A Điện phân dung dịch B Dùng kim loại K đẩy Na khỏi dung dịch C Nung nóng dung dịch để NaCl phân huỷ D Cô cạn dung dịch điện phân NaCl nóng chảy Câu 26: Quá trình sau đây, ion Na+ không bị khử thành Na?
A Điện phân NaCl nóng chảy B Điện phân dung dịch NaCl nước
C Điện phân NaOH nóng chảy D Điện phân Na2O nóng chảy
Câu 27: Quá trình sau đây, ion Na+ bị khử thành Na?
A Dung dịch NaOH tác dụng với dung dịch HCl B Điện phân NaCl nóng chảy
C Dung dịch Na2CO3 tác dụng với dung dịch HCl D Ddịch NaCl tác dụng với ddịch AgNO3
Câu 28: Điện phân NaCl nóng chảy với điện cực trơ, catôt thu
A Na B NaOH C Cl2 D HCl
Câu 29: Khẳng định sau sai:
A Na2CO3 tác dụng với bazơ kiềm B NaHCO3 muối axit
C NaHCO3 bị phân huỷ nhiệt độ cao D Na2CO3 muối của axit yếu
Câu 30: Trường hợp không xảy phản ứng với NaHCO3 :
A tác dụng với kiềm B tác dụng với CO2 C đun nóng D tác dụng với axit
Câu 31: Cho sơ đồ phản ứng: NaHCO3 + X ⎯⎯→ Na2CO3 + H2O X hợp chất
A KOH B NaOH C K2CO3 D HCl
Câu 32: Khi đun nóng dd NaHCO3, tính bazơ của dd:
A Tăng lên giảm xuống B Tăng lên
C Không thay đổi D Giảm x́ng
Câu 33: Tính chất nêu dưới sai nói hai muối NaHCO3 Na2CO3? A Cả hai dễ bị nhiệt phân
B Cả hai tdụng với axit mạnh giải phóng khí CO2 C Cả hai bị thuỷ phân tạo môi trường kiềm D Chỉ có ḿi NaHCO3 tác dụng với kiềm
Câu 34: Cho dd NaOH vào dd muối nitrat thì không thấy kết tủa?
A Cu(NO3)2 B- Fe(NO3)2 C- AgNO3 D- Ba(NO3)2
Câu 35: Tính bazơ tăng dần từ trái sang phải theo thứ tự nào?
A LiOH < KOH < NaOH B NaOH < LiOH < KOH
C LiOH < NaOH < KOH D KOH < NaOH < LiOH
Câu 36: Nước javen có chứa ḿi sau đây:
A NaCl B NaCl + NaClO C NaClO D NaCl + NaClO3
Câu 37: Cách sau không điều chế NaOH A Cho Na tác dụng với nước
B Điện phân dd NaCl khơng có màng ngăn xớp (điện cực trơ) C Cho dd Ca(OH)2 tác dụng với dd Na2CO3
D Điện phân dd NaCl có màng ngăn xốp ( điện cực trơ) Câu 38: Ion Na+ thể tính oxi hố pứ nào?
A 2NaCl 2Na + Cl2 B NaCl + AgNO3 → NaNO3 + AgCl
C 2NaNO3 → 2NaNO2 + O2 D Na2O + H2O → 2NaOH
Câu 39: Chọn phản ứng không tạo muối
A CO2 + NaOH dư B Ca(HCO3)2 + NaOH dư C NaOH + Cl2 D Fe3O4 + HCl
(8)Câu 40: Cho từ từ mol khí CO2 vào dd chứa mol NaOH khí vừa hết khí CO2 thì dd chứa chất nào?
A Na2CO3 B NaHCO3 C Na2CO3 NaOH dư D NaHCO3 Na2CO3
Câu 41: Trong trình điện phân dung dịch NaCl, cực âm xảy ra:
A khử ion Na+ B Sự oxi hoá ion Na+ C Sự khử phân tử nước D Sự oxi hoá phân tử nước Câu 42: Trong trình điện phân dung dịch KBr, phản ứng sau xảy cực dương?
A Ion Br− bị oxi hoá B ion Br− bị khử C Ion K+ bị oxi hoá D Ion K+ bị khử Câu 43: Phương trình 2Cl- + 2H2O → 2OH- + H2 + Cl2 xảy nào?
A Cho Na vào nước B Điện phân dd NaCl có màng ngăn xớp ( điện cực trơ)
D Cho NaCl vào nước C Điện phân dd NaCl khơng có màng nhăn xốp (điện cực trơ)
Câu 44: Phản ứng nhiệt phân không đúng
A 2KNO3 ⎯⎯→t0 2KNO2 + O2 B NaHCO3 ⎯⎯→t0 NaOH + CO2
C NH4Cl ⎯⎯→t0 NH3 + HCl D NH4NO2 ⎯⎯→t0 N2 + 2H2O
Câu 45: Có chất rắn riêng biệt: Na2CO3, CaCO3, Na2SO4 Để phân biệt ba chất rắn ta tiến hành: A Dùng H2O nhận biết CaCO3, dd HCl nhận biết Na2CO3
B Dùng dd HCl nhận biết Na2SO4, H2O nhận biết CaCO3 C Dùng H2O nhận biết Na2CO3, dd HCl nhận biết CaCO3 D Dùng dd HCl nhận biết CaCO3, H2O nhận biết Na2SO4
Câu 46: Có lọ nhãn: HCl, NaCl, H2SO4, Na2SO4 Hãy chọn thuốc thử sau để nhận biết lọ: A Muối bari B. Quỳ tím muối bari C dd Ba(OH)2 D. Quỳ tím dd AgNO3
Câu 47: Có thể dùng NaOH (ở thể rắn) để làm khơ chất khí
A NH3, O2, N2, CH4, H2 B N2, Cl2, O2, CO2, H2
C NH3, SO2, CO, Cl2 D N2, NO2, CO2, CH4, H2
BÀI TOÁN DẠNG 1: TỐN TÍNH THEO PTPƯ
Câu 48: Trung hoà V ml dung dịch NaOH 1M 100 ml dung dịch HCl 1M Giá trị của V
A 400 B 200 C 100 D 300
Câu 49: Để tác dụng hết với dung dịch chứa 0,01 mol KCl 0,02 mol NaCl thì thể tích dung dịch AgNO3 1M cần dùng là: A 40 ml B 20 ml C 10 ml D 30 ml
Câu 50: Nồng độ phần trăm của dung dịch thu cho 3,9 gam Kali tác dụng với 108,2 gam H2O
A 5,00% B 6,00% C 4,99% D 4,00%
Câu 51: Cho 23 gam Na tác dụng với 100gam H2O Nồng độ phần trăm của dung dịch thu
A 32,78% B 30,78% C 29,78% D 23,78%
Câu 52: Hoà tan hoàn toàn 7,05(g) kali oxit vào 13,11 (ml) nước Nồng độ phần trăm của dung dịch thu là:
A 41,6% B 25% C 25,1% D 52%
Câu 53: Cho 6,08 gam hỗn hợp NaOH KOH tác dụng hết với dung dịch HCl tạo 8,30 gam hỗn hợp muối clorua Số gam hidroxit hỗn hợp là:
A 2,4 g 3,68 g B 1,6 gvà 4,48 g C 3,2 g 2,88 g D 0,8 gvà 5,28 g
Câu 54: Hoà tan m gam Na kim loại vào nước thu dung dịch X Trung hoà dung dịch X cần 100ml dung dịch H2SO4 1M Giá trị m dùng là:
A 6,9 gam B 4,6 gam C 9,2 gam D 2,3 gam
Câu 55: cho 7,8(g) Kali vào 200(ml) dd FeSO4 1M điều kiện khơng có khơng khí khới lượng kết tủa thu là:
A 5,6(g) B 18,0(g) C 9,0(g) D 11,2(g)
DẠNG 2: TOÁN XÁC ĐỊNH KIM LOẠI KIỀM
Câu 56: Cho 0,69 gam kim loại kiềm tác dụng với nước (dư) thu 0,336 lít khí hiđro (ở đktc) Kim loại kiềm
A Rb B Li C Na D K
Câu 57: Điện phân muối clorua kim loại kiềm nóng chảy thu 1,792 lit khí (đktc) anot 6,24 gam kim loại catot Công thức hố học của ḿi đem điện phân cơng thức sau đây?
(9)Câu 58: Cho 1,15 gam kim loại kiềm X tan hết vào nước Để trung hoà dung dịch thu cần 50 gam dung dịch HCl 3,65% X kim loại sau đây?
A K B Na C Cs D Li
Câu 59: Hoà tan hoàn toàn 0,3(g) hhợp kim loại X Y chu kì liên tiếp của nhóm IA vào nước thì thu 224(ml) khí hidro(đktc) Hai kim loại X, Y là:
A Na(M = 23) K(M = 39) B Li(M = 7) Na(M = 23)
C K(M = 39) Rb(M = 85,5) D Rb(M = 85,5) Cs(M = 133)
Câu 60: Cho 12g hỗn hợp kim loại chu kì liên tiếp thuộc nhóm IA tác dụng với dd HCl dư thì thu 4,48 lít khí (đkc) Hai kim loại là:
A Na(M = 23) K(M = 39) B Li(M = 7) Na(M = 23)
C K(M = 39) Rb(M = 85,5) D Rb(M = 85,5) Cs(M = 133)
Câu 61: Cho 9,1 gam hỗn hợp hai ḿi cacbonat trung hồ của kim loại kiềm chu kỳ liên tiếp tan hoàn toàn dung dịch HCl dư thu 2,24 lít CO2(đktc) Hai kim loại là:
A K Cs B Na K C Li Na D Rb Cs
DẠNG 3: TOÁN CO2(SO2) + DUNG DỊCH BAZƠ (MOH)
Câu 62: Hấp thụ hồn tồn 2,24 lít khí CO2 (ở đktc) vào dung dịch chứa gam NaOH, thu dung dịch X Khới lượng ḿi tan có dung dịch X
A 10,6 gam B 5,3 gam C 21,2 gam D 15,9 gam
Câu 63: Hấp thụ hồn tồn 4,48 lít khí SO2 (ở đktc) vào dung dịch chứa 16 gam NaOH thu dung dịch X Khối lượng muối tan thu dung dịch X
A 20,8 gam B 23,0 gam C 25,2 gam D 18,9 gam
Câu 64: Cho 5,6 lit CO2 (đktc) hấp thụ hoàn toàn vào lit dung dịch NaOH 0,6M, số mol chất dung dịch sau phản ứng
A 0,25 mol Na2CO3; 0,1 mol NaHCO3 B 0,25 mol Na2CO3; 0,1 mol NaOH
C 0,5 mol Na2CO3; 0,1 mol NaOH D 0,5 mol Na2CO3; 0,5 mol NaHCO3
Câu 65: Dẫn khí CO2 điều chế cách cho 10 gam CaCO3 tác dụng với dung dịch HCl dư vào dung dịch có chứa gam NaOH Khới lượng ḿi Natri điều chế
A 5,3 gam B 9,5 gam C 10,6 gam D 8,4 gam
Câu 66: Cho 100 gam CaCO3 tác dụng với axit HCl dư Khí hấp thụ 200 gam dung dịch NaOH 30% Lượng muối Natri dung dịch thu
A 10,6 gam Na2CO3 B 53 gam Na2CO3 42 gam NaHCO3
C 16,8 gam NaHCO3 D 79,5 gam Na2CO3 21 gam NaHCO3
Câu 67: Cho lít hỗn hợp CO2 N2 (đktc) qua dung dịch KOH tạo 2,07 gam K2CO3 gam KHCO3 Thành phần % thể tích của CO2 hỗn hợp
A 42% B 56% C 28% D 50%
Câu 68: Nung nóng 100 gam hỗn hợp gầm Na2CO3 NaHCO3 khối lượng không đổi lại 69 gam chất rắn Thành phần % khối lượng chất hỗn hợp đầu
(10)KIM LOẠI NHÓM IIA (NHÓM KIM LOẠI KIỀM THỔ) TRẮC NGHIỆM
Câu 1: Sớ electron lớp ngồi của ngun tử kim loại thuộc nhóm IIA
A B C D
Câu 2: Trong bảng tuần hoàn, Mg kim loại thuộc nhóm: A IIA B IVA C IIIA D IA Câu 3: Hai kim loại thuộc nhóm IIA bảng tuần hoàn là:
A Sr, K B Na, Ba C Be, Al D Ca, Ba
Câu 4: Dãy gồm kim loại p.ứng với nước nhiệt độ thường tạo ddịch có môi trường kiềm
A Be, Na, Ca B Na, Ba, K C Na, Fe, K D Na, Cr, K
Câu 5: Nhóm mà tất chất tan nước tạo dd kiềm là:
A Na2O, Fe2O3, BaO B Na2O, K2O, MgO
C Al2O3, K2O, BaO D Na2O, K2O, BaO
Câu 6: Kim loại không phản ứng với nước nhiệt độ thường là:
A Fe B Na C Ba D K
Câu 7: Kim loại không phản ứng với nước nhiệt độ thường là:
A Na B Ba C Be D Ca
Câu 8: Kim loại Be không tác dụng với chất dưới đây?
A O2 B H2O C Dung dịch NaOH D Dung dịch HCl
Câu 9: Cho dãy kim loại: Fe, Na, K, Ca Số kim loại dãy tác dụng với nước nhiệt độ thường
A B C D
Câu 10: Mô tả dưới không phù hợp ngun tớ nhóm IIA?
A Cấu hình electron hoá trị ns2 B Tinh thể có cấu trúc lục phương
C Gồm nguyên tố Be, Mg, Ca, Sr, Ba D Mức oxi hoá đặc trưng hợp chất +2 Câu 11: Cho hiđroxit: NaOH, Mg(OH)2, Fe(OH)3, Al(OH)3 Hiđroxit có tính bazơ mạnh
A NaOH B Mg(OH)2 C Fe(OH)3 D Al(OH)3
Câu 12: Các nguyên tố cặp nguyên tố sau có tính chất hố học tương tự nhau? A Mg S B Mg Ca C Ca Br2 D S Cl2 Câu 13: Ở trạng thái bản, nguyên tử kim loại kiềm thổ có sớ electron hố trị A e B 2e C 3e D 4e Câu 14: Trong nhóm kim loại kiềm thổ:
A Tính khử của kim loại tăng bán kính nguyên tử tăng B Tính khử của kim loại tăng bán kính nguyên tử giảm C Tính khử của kim loại giảm bán kính nguyên tử tăng D Tính khử của kim loại tăng bán kính nguyên tử giảm Câu 15: Phương pháp thích hợp điều chế kim loại Ca từ CaCl2
A nhiệt phân CaCl2 B dùng Na khử Ca2+ dung dịch CaCl2
C điện phân dung dịch CaCl2 D điện phân CaCl2 nóng chảy
Câu 16: Nhóm bazơ điều chế phương pháp điện phân?
A NaOH Ba(OH)2 C Zn(OH)2 KOH B Cu(OH)2 Al(OH)3 D Mg(OH)2 Fe(OH)3 Câu 17: Giải pháp sau sử dụng để điều chế Mg kim loại?
A Điện phân nóng chảy MgCl2 B Điện phân dung dịch Mg (NQ3)2 C Cho Na vào dung dịch MgSO4 D Dùng H2 khử MgO nhiệt độ cao Câu 18: Natri, kali canxi sản xuất công nghiệp cách:
A Điện phân hợp chất nóng chảy B Phương pháp thuỷ luyện
C Phương pháp nhiệt luyện D Phương pháp nhiệt phân
Câu 19: Cặp chất không xảy phản ứng
A Na2O H2O B dung dịch NaNO3 dung dịch MgCl2
C dung dịch AgNO3 dung dịch KCl D dung dịch NaOH Al2O3
Câu 20: Chất phản ứng với dung dịch H2SO4 tạo kết tủa
A NaOH B Na2CO3 C BaCl2 D NaCl
Câu 21: Khi cho dung dịch Ca(OH)2 vào dung dịch Ca(HCO3)2 thấy có
A bọt khí kết tủa trắng B bọt khí bay
C kết tủa trắng xuất D kết tủa trắng sau kết tủa tan dần
(11)A bọt khí kết tủa trắng B bọt khí bay
C kết tủa trắng xuất D kết tủa trắng, sau kết tủa tan dần
Câu 23: Sản phẩm tạo thành có chất kết tủa dung dịch Ba(HCO3)2tác dụng với dung dịch
A HNO3 B HCl C Na2CO3 D KNO3
Câu 24: Khi đun nóng ddịch canxi hiđrocacbonat thì có kết tủa xuất Tổng hệ sớ tỉ lượng phương trình hóa học của phản ứng là: A B C D Câu 25: Phản ứng giải thích hình thành thạch nhũ hang động
A CaCO3 + 2HCl → CaCl2+H2O+CO2 B CaCO3 ⎯⎯→t CaO + CO2
C Ca(HCO3)2 ⎯⎯→t0 CaCO3 + H2O + CO2 D CaCO3 + H2O + CO2 → Ca(HCO3)2
Câu 26: Phản ứng dưới đồng thời giải thích hình thành thạch nhũ hang động xâm thực của nước mưa với đá vôi?
A CaCO3 + H2O + CO2 → Ca (HCO3)2 B Ca(HCO3)2 → CaCO3 + H2O + CO2 C CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2 D CaCO3 ⎯⎯→t CaO + CO2
Câu 27: Chất CaSO4 gọi là:
A Đá vôi B Thạch cao khan
C Thạch cao nung nhỏ lửa D Thạch cao sống
Câu 28: Chất dùng làm mềm nước cứng tạm thời là:
A NaCl B NaHSO4 C Ca(OH)2 D HCl
Câu 29: Nước cứng nước có chứa nhiều ion:
A Cu2+, Fe3+ B Al3+, Fe3+ C Na+, K+ D Ca2+, Mg2+ Câu 30: Hai chất dùng để làm mềm nước cứng vĩnh cửu
A Na2CO3 HCl B Na2CO3 Na3PO4 C Na2CO3 Ca(OH)2 D NaCl Ca(OH)2
Câu 31: Nước cứng không gây tác hại dưới đây? A Gây ngộ độc nước uống
B Làm tính tẩy rửa của xà phòng, làm hư hại quần áo
C Làm hỏng dung dịch pha chế Làm thực phẩm lâu chín giảm mùi vị thực phẩm D Gây hao tớn nhiên liệu khơng an tồn cho nồi hơi, làm tắc đường ống dẫn nước
Câu 32: Cho chất sau: NaCl; Ca(OH)2 đủ; Na2CO3; HCl; Na3PO4, NaOH Sớ chất làm mềm nước
cứng chứa Ca(HCO3)2 ; Mg(HCO3)2 là: A B C D
Câu 33: Câu sau nói nước cứng không đúng? A Nước có chứa nhiều ion Ca2+; Mg2+
B Nước khơng chứa chứa ion Ca2+, Mg2+ nước mềm
C Nước cứng có chứa hai Ion Cl- SO2-4 hai nước cứng tạm thời D Nước cứng có chứa đồng thời anion HCO-3 SO2-4 Cl- nước cứng toàn phần Câu 34: Để làm mềm loại nước cứng có chứa CaCl2 Mg(HCO3)2 ta dùng:
A Na2CO3 B Ca(OH)2 C NaCl D NaOH
Câu 35: Cho chất NaCl (1), Ca(OH)2 (2), Na2CO3 (3), HCl (4) chất làm mềm nước cứng tạm thời? A- (1) (2) B- (2) (3) C- (2) (4) D- (3) (4)
Câu 36: Chọn câu sai nói phương pháp làm mềm nước cứng: A Đun sơi làm tính cứng tạm thời
B Dùng dd Ca(OH)2 vừa đủ làm tính cứng vĩnh cữu C Dùng dd Na2CO3
D Dùng phương pháp trao đổi ion
Câu 37: Cho ống nghiệm nhãn chứa chất rắn: CaCO3, CaSO4, Na2SO4, Na2CO3 Chỉ dùng nước dd HCl nhận biết tối đa:
A chất rắn B chất rắn C chất rắn D chất rắn
Câu 38: Chỉ dùng nước dd axit hay bazơ thích hợp, phân biệt kim loại: Mg, Na, Ba
A Nước, dd NaOH B Nước, dd HCl C Nước, dd H2SO4 D Nước, dd HNO3
Câu 39: Có lọ nhãn lọ đựng dd không màu là: HCl, NaCl, H2SO4, Na2SO4 Hãy chọn thuốc thử sau để nhận biết lọ?
A Ḿi bari B Quỳ tím muối bari C dd Ba(OH)2 D Quỳ tím dd AgNO3 Câu 40: Để phân biệt hai ddịch KNO3 Zn(NO3)2 đựng hai lọ riêng biệt, ta dùng dung dịch
(12)Câu 41: Có dd śt, dd chứa loại cation loại anion Các loại ion dd gồm Pb2+, Ba2+, Mg2+, K+, Cl-, CO32-, NO3-, SO42- Bớn dd dd sau đây:
A BaCl2, MgCO3, K2SO4, Pb(NO3)2 B BaCl2, MgSO4, K2CO3, Pb(NO3)2
C BaCl2, PbCO3, K2SO4, Mg(NO3)2 D MgCl2, K2CO3, PbSO4, Ba(NO3)2
Câu 42: Cho dd chứa ion sau: K+, Ca2+, Mg2+, Pb2+, H+, Cl- Muốn tách nhiều cation khỏi dd mà không đưa ion lạ vào dd, ta đưa vào dd sau đây:
A dd Na2CO3 vừa đủ B dd K2CO3 vừa đủ C dd KOH vừa đủ D dd K2SO4 vừa đủ
Câu 43: Để phân biệt hoá chất riêng biệt NaOH, (NH4)2SO4, NH4Cl, Na2SO4, người ta dùng hố chất hoá chất sau:
A dd BaCl2 B dd Ba(OH)2 C dd AgNO3 D dd Ca(OH)2
Câu 44: Hãy chọn trình tự tiến hành trình tự sau để phân biệt chất rắn NaCl, CaCl2, MgCl2,
A dùng nước, dùng dd H2SO4 B dùng nước, dùng dd NaOH, dùng dd Na2CO3
C dùng nước , dùng dd Na2CO3 D dùng HCl, dùng dd Na2CO3
Câu 45: Nung quặng đolomit( CaCO3.MgCO3) chất rắn X Cho X vào lượng nước dư, tách lấy chất không tan cho tác dụng hết với HNO3, cạn nung nóng ḿi thu chất rắn nào?
A Ca(NO2)2 B Mg(NO2)2 C Mg(NO3)2 D MgO
BÀI TOÁN DẠNG 1: TÍNH THEO PTPƯ, XÁC ĐỊNH KIM LOẠI
Câu 46: Cho 5g CaCO3 phản ứng hết CH3COOH dư thu V lít CO2 (đktc) Giá trị V là:
A 3,36 B 4,48 C 1,12 D 2,24
Câu 47: Cho 10 gam kim loại kiềm thổ tác dụng hết với nước thoát 5,6 (đktc) Kim loại kiềm thổ có kí hiệu hố học gì? A Ba (M = 137) B Mg (M = 24) C Ca (M = 40) D Sr(M = 88) Câu 48: Cho gam kim loại thuộc nhóm IIA tác dụng hết với HCl tạo 5,55 gam ḿi clorua Kim loại kim loại sau đây: A Be(M = 9) C Mg(M = 24) C Ca(M = 40) D Ba(M = 137)
Câu 49: Hoà tan hết 7,6 gam hỗn hợp hai kim loại kiềm thổ thuộc hai chu kì liên tiếp lượng dư dung dịch HCl thì thu 5,6 lit khí (đktc) Hai kim loại kim loại nào?
A Be(M = 9) Mg(M = 24) B Mg(M = 24) Ca (M = 40) C Ca(M = 40) Sr(M = 88) D Sr(M = 88) Ba(M = 137)
Câu 50: Cho 18,4g hh muối cacbonat của kim loại thuộc nhóm IIA chu kì liên tiếp tác dụng hết với dd HCl Cô cạn dd sau phản ứng thu 20,6 gam muối khan Hai kim loại là:
A Be(M = 9) Mg(M = 24) B Mg(M = 24) Ca (M = 40) C Ca(M = 40) Sr(M = 88) D Sr(M = 88) Ba(M = 137)
Câu 51: Hoà tan 8,2 gam hỗn hợp bột CaCO3 MgCO3 nước cần 2,016 lít khí CO2 (đktc) Số gam muối ban đầu là:
A 2,0 gam 6,2 gam B 6,1 gam 2,1 gam
C 4,0 gam 4,2 gam D 1,48 gam 6,72 gam
Câu 52: Hồ tan hồn tồn 8,4 gam ḿi cacbonat của kim loại M (MCO3) dung dịch H2SO4 lỗng vừa đủ, thu chất khí dung dịch G1 Cô cạn G1, 12,0 gam muối sunfat trung hồ, khan Cơng thức hố học của ḿi cacbonat là: A CaCO3 B MgCO3 C BaCO3 D FeCO3 Câu 53: Cho mẫu hợp kim Na-Ba tác dụng với nước (dư) thu dung dịch X 3,36 lít H2 (ở đktc) Thể tích dung dịch axit H2SO4 2M cần dùng để trung hòa dung dịch X
A 150 ml B 60 ml C 75 ml D 30 ml
DẠNG 2: CO2 (SO2) TÁC DỤNG VỚI Ca(OH)2 ( Ba(OH)2 )
Câu 54: Cho 1,344 lít khí CO2 (đktc) hấp thụ hồn tồn vào 300 ml dd Ca(OH)2 0,5M, kết thúc thí nghiệm, lọc kết tủa sấy khô thu a g chất rắn Giá trị của a
A 24 g B g C 15 g D g 24 g
Câu 55: Dẫn 17,6 gam CO2 vào 500 ml dung dịch Ca(OH)2 0,6M Phản ứng kết thúc thu gam
kết tủa? A 20 gam B 30 gam C 40 gam D 25 gam
Câu 56: Cho 4,48lít khí CO2 ( đktc) hấp thụ từ từ vào 100ml dung dịch Ca(OH)2 1,5M Khối lượng kết tủa thu A 10g B 20g C 15g D 5g
(13)Câu 58: Hấp thụ hồn tồn 2,688 lít khí CO2 (ở đktc) vào 2,5 lít dung dịch Ba(OH)2 nồng độ a mol/l, thu 15,76 gam kết tủa Giá trị của a : A 0,032 B 0,04 C 0,048 D 0,06 Câu 59: Thổi V lít (đktc) khí CO2 vào 300 ml dung dịch Ca(OH)2 0,02M thì thu 0,2 gam kết tủa Giá trị của V là: A 44,8 ml 89,6 ml B 224 ml C 44,8 ml 224 ml D 44,8 ml
Câu 60:Hấp thụ hết V lít CO2 (đkc) vào 300ml dung dịch Ba(OH)2 1M 19,7g kết tủa Tìm V:
A 2,24 lít B 11,2 lít C 2,24 lít 4,48 lít D 2,24 lít 11,2 lít
61:Hịa tan hồn tồn 11,2g CaO vào nước dd A Nếu cho khí CO2 sục qua dd A sau kết thúc thí nghiệm thấy có 2,5g kết tủa Thể tích CO2 tham gia phản ứng là:
A 0,56 2,24 lít B 0,56 8,4 lít C 0,65 8,4 lít D 0,6 2,24 lít Câu 62: Dẫn V lit CO2 (đktc) vào dung dịch Ca(OH)2 thu 25 gam kết tủa dung dịch X, đun nóng dung dịch lại thu thêm gam kết tủa Giá trị của V
A 7,84 lít B 11,2 lít C 6,72 lít D 5,6 lít
Câu 63: Dẫn V lit CO2 (đktc) vào dung dịch Ba(OH)2 thu 7,88 gam kết tủa dung dịch X Đun nóng dung dịch X lại xuất thêm 5,91 gam kết tủa Giá trị của V là:
A 2,24 lít B 0,896 lít C 3,36 lít D 0,672 lít
NHƠM
CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM Câu 1: Sớ electron lớp ngồi của nguyên tử Al
A B C D
Câu 2: Mô tả dưới không phù hợp với nhôm?
A Ở ô thứ 13, chu kì 2, nhóm IIIA B Cấu hình electron [Ne] 3s2 3p1
C Tinh thể cấu tạo lập phương tâm diện D Mức oxi hóa đặc trưng +3
Câu 3: Cấu hình electron của Al3+ giống với cấu hình electron
A Mg2+ B Na+ C Ne D tất đúng
Câu 4: Mô tả dưới tính chất vật lý của nhơm chưa xác?
A Màu trắng bạc B Là kim loại nhẹ
C Mềm, dễ kéo sợi dát mỏng D Dẫn nhiệt dẫn điện tốt, tốt kim loại Ag Cu
Câu 5: Tính chất sau của Al?
A Kim loại nhẹ, màu trắng B Kim loại nặng, màu đen
C Kim loại dẻo, dễ dát mỏng, kéo thành sợi D Kim loại có khả dẫn điện, dẫn nhiệt Câu 6: Kim loại Al không phản ứng với dung dịch
A NaOH loãng B H2SO4 đặc, nguội C H2SO4 đặc, nóng D H2SO4 loãng
Câu 7: Ở nhiệt độ thường, kim loại Al tác dụng với dung dịch
A Mg(NO3)2 B Ca(NO3)2 C KNO3 D Cu(NO3)2
Câu 8: Kim loại phản ứng với dung dịch NaOH
A Ag B Cu C Fe D Al
Câu 9: Nhơm tan trong:
A- dd axit B- dd kiềm C- nước, dd axit, dd kiềm D- dd axit, dd kiềm
Câu 10: Cho phản ứng: aAl + bHNO3 ⎯⎯→cAl(NO3)3 + dNO + eH2O
Hệ số a, b, c, d, e số nguyên, tối giản Tổng (a + b) bằng:
A B C D
Câu 11: Phản ứng hóa học xảy trường hợp dưới không thuộc loại phản ứng nhiệt nhôm?
A Al tác dụng với Fe2O3 nung nóng B Al tác dụng với CuO nung nóng
C Al tác dụng với Fe3O4 nung nóng D Al tác dụng với axit H2SO4 đặc nóng
Câu 12: Cho phản ứng: NaOH + NaHCO3, Fe + Fe2(SO4)3, Al + H2SO4 đặc nguội, Cu + FeCl3 Số
phản ứng xảy là: A B C D
Câu 13: Cho biết số thứ tự của Al bảng tuần hoàn 13 Phát biểu sau đúng?
A Al thuộc chu kỳ 3, nhóm IIIA B Al thuộc chu kỳ 3, nhóm IIIB
C Ion nhơm có cấu hình electron lớp ngồi 2s2 D Ion nhơm có cấu hình electron lớp 3s2
Câu 14: Cho phản ứng:Al + H2O + NaOH → NaAlO2 + 3/2H2 Chất tham gia phản ứng đóng vai trị chất
oxi hố chất nào?
(14)Câu 15: Khi hoà tan Al dd HCl, thêm vài giọt thuỷ ngân vào thì q trình hồ tan nhơm sẽ:
A Xảy chậm B Không thay đổi C Pứ dừng lại D Xảy nhanh
Câu 16: Người ta dùng thùng nhôm để đựng axit:
A- HNO3 đặc nóng B- HNO3 lỗng nóng C- HNO3 loãng nguội D- HNO3 đặc nguội
Câu 17: Trong ptpứ của nhôm với oxit sắt từ ( pứ nhiệt nhôm), tổng hệ số chất tham gia pứ ( hệ số số nguyên, tối giản) là:
A- 11 B- 10 C- 12 D-
Câu 18: Khi sản xuất Al, người ta cho criolit vào Al2O3 nóng chảy Tác dụng không đúng với ý nghĩa của việc làm trên:
A giảm nhiệt độ nóng chảy của Al2O3 B làm tăng tính dẫn điện của hỗn hợp
C bảo vệ Al tạo thành khơng bị oxi hố D bảo vệ điện cực khơng bị oxi hố
Câu 19: Ngun liệu dùng để sản xuất nhơm
A quặng pirit B quặng boxit C quặng manhetit D quặng đôlômit
Câu 20: Al2O3phản ứng với hai dung dịch:
A Na2SO4, KOH B NaOH, HCl C KCl, NaNO3 D NaCl, H2SO4
Câu 21: Chất phản ứng với dung dịch NaOH
A Mg(OH)2 B Ca(OH)2 C KOH D Al(OH)3
Câu 22: Chất có tính chất lưỡng tính là:
A NaCl B Al(OH)3 C AlCl3 D NaOH
Câu 23: Chất phản ứng với dung dịch NaOH
A Al2O3 B MgO C KOH D CuO
Câu 24: Chất khơng có tính chất lưỡng tính là:
A NaHCO3 B AlCl3 C Al(OH)3 D Al2O3
Câu 25: Dung dịch làm quỳ tím hố đỏ:
A NaHCO3 B Na2CO3 C Al2(SO4)3 D Ca(HCO3)2
Câu 26: Cho chất rắn: Al, Al2O3, Na2O, Mg, Ca, MgO.Dãy chất tan hết dd NaOH dư?
A Al2O3, Ca, Mg, MgO B Al, Al2O3, Na2O, Ca
C Al, Al2O3, Ca, MgO D Al, Al2O3, Na2O, Ca, Mg
Câu 27: Nhôm hidroxit thu từ cách sau đây?
A Cho dư ddịch HCl vào ddịch natri aluminat B Thổi khí CO2 vào ddịch natri aluminat
C Cho dư ddịch NaOH vào ddịch AlCl3 D Cho Al2O3 tác dụng với nước
Câu 28: Phương pháp thường dùng để điều chế Al(OH)3?
A- Cho bột nhôm vào nước B- Điện phân dd muối nhôm clorua
C- Cho dd muối nhôm tác dụng với dd amoniac D- Cho dd HCl dư vào dd NaAlO2
Câu 29: Trường hợp dưới tạo kết tủa sau phản ứng xảy hoàn toàn ?
A Thêm dư NaOH vào dd AlCl3 B Thêm dư AlCl3 vào dd NaOH C Thêm dư HCl vào dd NaAlO2 D Thêm dư CO2 vào dd NaOH Câu 30: Dãy hidroxit xếp theo thứ tự tính bazơ giảm dần từ trái sang phải là:
A Mg(OH)2, NaOH, Al(OH)3 B Mg(OH)2, Al(OH)3, NaOH
C NaOH, Mg(OH)2, Al(OH)3 D NaOH, Al(OH)3, Mg(OH)2
Câu 31: Phèn chua có cơng thức nào?
A (NH4)2SO4.Al2(SO4)3.24H2O B (NH4)2SO4.Fe2(SO4)3.24H2O
C CuSO4.5H2O D K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O
Câu 32: Trong dãy chất sau, chất vừa pứ với dd HCl vừa pứ với dd NaOH
A Na2CO3, Al, Al(OH)3 B Al2O3, NaHCO3, Al(OH)3
C Al2O3, Na2CO3, Al(OH)3 D AlCl3, NaHCO3, Al(OH)3
Câu 33: Cặp gồm chất mà dd chất làm quỳ tím hố xanh:
A Ca(NO3)2, Na2CO3 B NaHCO3, NaAlO2 C Al2(SO4)3, NaAlO2 D AlCl3, Na2CO3
Câu 34: Cho dd NaOH dư vào dd AlCl3 thu dd chứa muối sau đây?
A NaCl B NaCl+AlCl3+NaAlO2 C NaCl+NaAlO2 D NaAlO2
Câu 35: Cho nhôm vào dd NaOH dư xảy tượng
A Nhơm tan, có khí B Nhơm khơng tan
C Nhơm tan, có khí ra, xuất kết tủa D Có khí
(15)C có kết tủa keo trắng D khơng có kết tủa, có khí bay lên Câu 37: Sục khí CO2 đến dư vào dung dịch NaAlO2 Hiện tượng xảy
A có kết tủa nâu đỏ B có kết tủa keo trắng, sau kết tủa lại tan
C có kết tủa keo trắng D dung dịch suốt
Câu 38: Hiện tượng xảy cho từ từ dung dịch HCl đến dư vào dung dịch NaAlO2 ? A Khơng có tượng gì xảy
B Ban đầu có khí bay ra, kết tủa dạng keo, sau kết tủa tan
C Ban đầu có kết tủa dạng keo, lượng kết tủa tăng dần đến cực đại, sau kết tủa tan dần D Có kết tủa dạng keo, kết tủa không tan
Câu 39: Khi cho dd NH3 từ từ đến dư vào dd Al(NO3)3 dẫn CO2 từ từ đến dư vào dd KAlO2 thì trường hợp có tượng xảy là:
A Tạo kết tủa khơng bị hịa tan B Lúc đầu tạo kết tủa sau bị hịa tan
C Khơng tạo kết tủa D Khơng có phản ứng xảy
Câu 40: Cho từ từ lượng nhỏ Na kim loại vào dd Al2(SO4)3 dư, tượng xảy nào? A Na tan, có bọt khí xuất dd
B Na tan, có kim loại Al bám vào bề mặt Na kim loại
C Na tan, có bọt khí có kết tủa dạng keo màu trắng, sau kết tủa khơng tan D Na tan, có bọt khí ra, lúc đầu có kết tủa dạng keo màu trắng, sau kết tủa tan dần Câu 41: Để phân biệt dung dịch AlCl3 dung dịch KCl ta dùng dung dịch
A NaOH B HCl C NaNO3 D H2SO4
Câu 42: Các dung dịch MgCl2 AlCl3 không màu Để phân biệt dung dịch dùng dung dịch của chất sau đây?
A NaOH dư B HNO3 dư C HCl D NaCl
Câu 43: Để phân biệt hoá chất riêng biệt NaCl, CaCl2, AlCl3 người ta dùng hoá chất sau đây:
A dd NaOH dư dd AgNO3 B dd NaOH dư dd Na2CO3
C dd H2SO4 dd AgNO3 D dd NaOH dd H2SO4
Câu 44: Cho lọ nhãn đựng riêng rẽ dd: Al2(SO4)3, NaNO3, Na2CO3, NH4NO3 Nếu dùng thuốc thử để phân biệt chúng thì dùng chất chất sau:
A- dd NaOH B- dd H2SO4 C- dd Ba(OH)2 D- dd AgNO3
Câu 45: Có kim loại Ba, Al, Ag Nếu dùng dung dịch H2SO4 lỗng thì nhận biết kim loại dãy kim loại sau:
A Ba B Ba, Ag C Ba, Al, Ag D Ag, Al
Câu 46: Chỉ dùng dung dịch KOH để phân biệt chất riêng biệt nhóm sau đây?
A Zn, Al2O3, Al B Mg, K, Na C Mg, Al2O3, Al D Fe, Al2O3, Mg
Câu 47: Dùng hai th́c thử phân biệt kim loại: Al, Fe, Cu?
A H2O dd HCl B dd NaOH dd HCl C dd NaOH dd FeCl2 D dd HCl dd FeCl3
Câu 48: So sánh (1) thể tích khí H2 Al tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH (2) thể tích khí N2 thu cho lượng Al tác dụng với dung dịch HNO3 loãng dư
A 1) gấp lần 2) B 2) gấp lần 1) C 1) 2) D 1) gấp 2,5 lần Câu 49: Trong cặp chất sau, cặp chất tồn dd?
A Ca(NO3)2 Na2CO3 B HNO3 Ca(HCO3)2
C NaAlO2 NaOH D NaCl AgNO3
Câu 50: Cặp chất không xảy pứ là:
A dd NaNO3 dd MgCl2 B dd NaOH Al2O3
C dd AgNO3 dd KCl D K2O H2O
BÀI TỐN
DẠNG 1: NHƠM TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH BAZ, AXIT
Câu 51: Cho 2,7 gam Al tdụng hoàn toàn với ddịch NaOH dư Sau p.ứng kết thúc, thể tích khí H2 (đktc) A 3,36 lít B 2,24 lít C 4,48 lít D 6,72 lít
(16)53: Cho 5,4 gam bột nhôm tác dụng với 100 ml dung dịch NaOH 0,2M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu V lít khí hiđro (ở đktc) Giá trị của V
A 0,336 lít B 0,672 lít C 0,448 lít D 0,224 lít
Câu 54: 31,2 gam hỗn hợp bột Al Al2O3 tác dụng với dung dịch NaOH dư thoát 13,44 lít khí (đktc) Khới lượng chất hỗn hợp đầu
A 21,6 gam Al 9,6 gam Al2O3 B 5,4 gam Al 25,8 gam Al2O3
C 16,2 gam Al 15,0 gam Al2O3 D 10,8 gam Al 20,4 gam Al2O3
Câu 55: Cho 10 gam hỗn hợp Al Al2O3 tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu 6,72 lít khí H2 (đktc) Phần trăm khối lượng của Al2O3 hỗn hợp
A 46% B 81% C 27% D 63%
Câu 56: Xử lý gam hợp kim nhơm dung dịch NaOH đặc, nóng (dư) 10,08 lít khí (đktc), cịn thành phần khác của hợp kim không phản ứng Thành phần % của Al hợp kim
A 75% B 80% C 90% D 60%
Câu 57: Hịa tan hồn tồn hợp kim Al - Mg dung dịch HCl, thu 8,96 lít khí H2 (đktc) Nếu cũng
cho lượng hợp kim tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu 6,72 lít khí H2 (đktc) Thành phần phần trăm theo khối lượng của Al hợp kim là:
A 69,2% B 65,4% C 80,2% D 75,4%
Câu 58: Hòa tan hết m gam hỗn hợp Al Fe lượng dư dung dịch H2SO4 lỗng 0,4 mol khí, cịn lượng dư dung dịch NaOH thì thu 0,3 mol khí Giá trị m dùng
A 11,00 gam B 12,28 gam C 13,70 gam D 19,50 gam
Câu 59: Cho hh gồm 0.025 mol Mg 0.03 mol Al tác dụng với dd HCl dư thu dd A Thêm dd NaOH dư vào dd A, thì thu gam kết tủa?
A- 16.3 g B- 3.49 g C- g D- 1.45 g
Câu 60: Hoà tan m gam Al vào dung dịch HNO3 loãng thu hỗn hợp khí gồm 0,015 mol N2O 0,01 mol NO Giá trị của m là: A 8,1 gam B 1,53 gam C 1,35 gam D 13,5 gam
Câu 61: Hòa tan m gam Al vào dung dịch HNO3 dư thu 8,96 (lít) hỗn hợp khí X gồm NO, N2O (đktc) có tỉ lệ mol 1:3 Giá trị m là: A 24,3 B 42,3 C 25,3 D 25,7
DẠNG 2: HỒN HỢP KIM LOẠI KIỀM (KIỀM THỔ) – NHÔM TÁC DỤNG VỚI NƯỚC Câu 62: Cho hỗn hợp gồm 5,4g Al 2,3g Na tác dụng với H2O dư Sau phản ứng xảy hồn tồn, khới lượng chất rắn cịn lại là: A 2,7g B 4,05g C 5,04g D 2,3g Câu 63: Cho hh X gồm (Na, Al) trộn theo tỉ lệ mol 1:2 Cho hỗn hợp X vào H2O dư, phản ứng kết thúc thu 8,96 (lít) H2 m gam chất rắn Giá trị m là:A 2,7g B 0,27g C 5,4g D 0,54g
Câu 64: Cho m gam hỗn hợp gồm Al Na có sớ mol vào H2O dư, thu 4,48 lít H2 đktc Giá trị của m A 2,3g B 4,6g C 2,7g D 5g
Câu 65: Cho hỗn hợp gồm Na Al vào H2O dư, pư kết thúc thu 4,48 lít H2 đktc 2,7 gam chất không tan Khối lượng kim loại hỗn hợp là:
A 2,3g ; 5,4 g B 2,3g ; 2,7 g C 5,4 g ;2,3g D 4,6g ; 5,4 g
Câu 66: Hòa tan 15,9 gam hỗn hợp gồm K Al vào H2O dư, pư kết thúc thu 8,96 lít H2 đktc m gam phần không tan Giá trị của m là:
A 5,4 g B 2,7 g C 3,0 g D 1,35 g
DẠNG 3: TỐN NHIỆT NHƠM
Câu 67: Cần gam bột nhơm để điều chế 78 gam crom từ Cr2O3 phương pháp nhiệt nhôm? A 27,0 gam B 54,0gam C 67,5gam D 40,5gam
Câu 68: Để khử hoàn toàn m gam hỗn hợp CuO PbO cần 8,1 gam kim loại nhôm, sau phản ứng thu 50,2 gam hỗn hợp kim loại Giá trị của m là:
A 54,4 gam B 53,4 gam C 56,4 gam D 57,4 gam
Câu 69: Đớt nóng hỗn hợp gồm bột Al Fe3O4 với lượng vừa đủ để phản ứng nhiệt nhơm xảy hồn tồn Các chất thu sau phản ứng tác dụng với dung dịch HCl dư thu 4,032 lít H2 đktc Khới lượng của hỗn hợp ban đầu A 7,425g B 13,5g C 46,62g D 18,24 g
Câu 70: Dùng m gam Al để khử hết 1,6 gam Fe2O3 (phản ứng nhiệt nhôm) Sản phẩm sau phản ứng tác
(17)A 0,540gam B 0,810gam C 1,080 gam D 1,755 gam DẠNG 4: TỐN MUỐI NHƠM (dành cho hs tự nhiên)
Câu 71: Cho 700ml dd KOH 0,1M vào 100ml dung dịch AlCl3 0,2M Sau phản ứng khối lượng kết tủa tạo
thành là: A 0,78g B 1,56g C 0,97g D 0,68g
Câu 72: Trộn 100ml dd Al(NO3)3 1M với 175ml dd NaOH 2M, sau phản ứng kết thúc thu bao
nhiêu gam kết tủa: A 7,8g B 8,7g C 9,3g D 3,9g
Câu 73: Cho 350 ml dd NaOH 1M vào 100ml dd AlCl3 1M Khi phản ứng kết thúc thì:
A thu 7,8g kết tủa B thu 3,9g kết tủa C thu 23,4g kết tủa D không thấy tạo kết tủa Câu 74 Cho dung dịch chứa 2,8 gam NaOH tác dụng với dung dịch chứa 3,42 gam Al2(SO4)3 Sau phản ứng khối lượng kết tủa thu là: A 3,12 gam B 2,34 gam C 1,56 gam D 0,78 gam Câu 75: Cho 200ml dd NaOH vào 400ml dd Al(NO3)3 0,2M thu 4, 68g kết tủa Nồng độ mol của dd NaOH ban đầu là:
A 0,6M 1,1M B 0,9M 1,2M C 0,8M 1,4M D 0,9M 1,3M
Câu 76: Cho 3,42g Al2(SO4)3 vào 50ml dung dịch NaOH thu 1,56 g kết tủa dung dịch X Nồng độ mol/lit của dung dịch NaOH là: A 1,2M B 2,4M C 3,6 M D 1,2M 3,6M
Câu 77: Lấy V(l) dd NaOH 0,4M cho vào dd chứa 58,14g Al2(SO4)3 thu 23,4g kết tủa Giá trị V là: A 2,25(l) 2,68(l) B 2,65(l) 2,25(l) C 2,65(l) 2,85(l) D 2,55(l) 2,98(l) Câu 78: Trong cớc đựng 200ml dung dịch AlCl3 2M Rót vào cớc Vml dung dịch NaOH có nồng độ a mol, ta kết tủa; đem sấy khô nung đến khối lượng không đổi 5,1g chất rắn Nếu V= 200ml thì a có giá trị nào?
A 2M B 1,5M 3M C 1M 1,5M D 1,5M 7,5M
Câu 79: Cho 200 ml dung dịch AlCl3 1,5M tác dụng với V lít dung dịch NaOH 0,5M, lượng kết tủa thu 15,6 gam Giá trị lớn của V là: A 1,2 lít B 1,8 lít C 2,4 lít D lít Câu 80 Cho dd chứa 0,6 mol HCl vào 300 ml dd NaAlO2 M, khối lượng kết tủa thu là:
A 15,6 gam B 11,7 gam C 7,8 gam D 3,9 gam
Câu 81: Cho từ từ V (lít) dd HCl 0,1 M vào 200 ml dd KAlO2 0,2 M, sau pư thu 1,56 gam kết tủa Giá trị V dùng là: