Viết phương trình hóa học thực hiện dãy chuyển đổi sau (Ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có).. Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết mỗi dung dịch đựng trong mỗiC[r]
(1)PHÒNG GD&ĐT YÊN LẠC ĐỀ KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG HỌC KỲ I NĂM HỌC: 2019-2020
MƠN: HĨA HỌC- LỚP 9
Thời gian: 45 phút không kể thời gian giao đề
PHẦN I: TRẮC NGHIỆM (3,0 điểm)
Hãy viết tờ giấy thi chữ in hoa đứng trước đáp án đúng.
Câu 1: Dãy gồm chất tác dụng với dung dịch NaOH là:
A CO2, HCl, SO2, CaO B CO2, SO2, P2O5, HCl
C Ca(OH)2, HCl, SO2, P2O5 D CO2, CO, SO2, H2SO4 Câu 2: Hóa chất dùng để nhận biết hai dung dịch Na2SO4 Na2CO3
A BaCl2 B HCl C NaOH D AgNO3 Câu 3: Các bazơ bị nung nóng tạo oxit là:
A Mg(OH)2, NaOH, Cu(OH)2 B Zn(OH)2, Mg(OH)2, KOH
C Fe(OH)2, Ba(OH)2, Mg(OH)2 D Mg(OH)2, Zn(OH)2, Cu(OH)2 Câu 4: Ngâm dây đồng vào dung dịch AgNO3 Hiện tượng sau đúng?
A Có kim loại màu xám bám ngồi dây đồng Dung dịch ban đầu không màu chuyển dần sang màu vàng nâu
B Xuất bọt khí khơng màu bay lên
C Có kim loại màu xám bám ngồi dây đồng Dung dịch ban đầu khơng màu chuyển dần sang màu xanh
D Không có tượng
Câu 5: Khí ẩm (khí có lẫn nước) sau làm khơ CaO? A Oxi B Cacbon đioxit
C Lưu huỳnh đioxit D Lưu huỳnh trioxit
Câu 6: Nhiệt phân hoàn toàn 10 gam CaCO3, thu số lít CO2 (đktc)
A 2,4 B 224 C 22,4 D 2,24
PHẦN II: TỰ LUẬN (7,0 điểm)
Câu 7: (2,5 điểm) Viết phương trình hóa học thực dãy chuyển đổi sau (Ghi rõ điều kiện phản ứng có).
Cu (1) CuO (2) CuSO4 (3) CuCl2 (4) Cu OH( )2 (5) CuO (6) Cu
Câu 8: (2,0 điểm) Có lọ nhãn, lọ đựng dung dịch sau: KOH, KCl,
H2SO4, HCl Bằng phương pháp hóa học nhận biết dung dịch đựng
lọ Viết phương trình hóa học có
Câu 9: (2,5 điểm) Cho 1,6 gam đồng (II) oxit tác dụng với 100 gam dung dịch axit sufuric có nồng độ 3,92 %
a) Viết phương trình hóa học xảy
b) Sau phản ứng chất dư dư mol?
c) Tính nồng độ phần trăm chất dung dịch sau phản ứng kết thúc - Hết
(2)UBND HUYỆN YÊN LẠC
PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ KSCL LỚP LẦN I NĂM HỌC: 2019-2020 MƠN: HĨA HỌC
( Thời gian: 45 phút không kể thời gian giao đề)
PHẦN I: TRẮC NGHIỆM (3,0 điểm)
Câu
Đáp án B B D C A D
Điểm 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5
PHẦN II: TỰ LUẬN (7,0 điểm)
Câu Nội dung Điểm
7 (2,5 đ)
(1) 2Cu + O2 2CuO
(2) CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O
(3) CuSO4 + BaCl2 BaSO4 + CuCl2
(4) CuCl2 + 2NaOH Cu(OH)2 + 2NaCl
(5) Cu(OH)2 CuO + H2O
(6) CuO + CO Cu + CO2
0,5 0,5 0,25 0,5 0,5 0,25 (2,0 đ)
- Dùng quỳ tím:
+ Nhận biết dd KOH chuyển sang màu xanh
+ Nhận biết dd KCl khơng làm quỳ tím chuyển màu
+ Nhận biết hai dd làm quỳ tím hóa đỏ dd HCl dd H2SO4
+ Nhỏ dd BaCl2 vào dd làm quỳ tím hóa đỏ, dung dịch
phản ứng tạo kết tủa trắng dd H2SO4
BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2HCl
Còn lại dd HCl khơng thấy dấu hiệu
0,5 0,5 0,5 0,5 9 (2,5 đ) n
CuO = 1,6/80 = 0,02 ( mol)
n
H2SO4 = 3,92 100/98 100 = 0,04 (mol)
a) PTHH:
CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O
0,02 0,02 0,02 (mol) b) Theo PTHH: nH2SO4 p/ư =
n
CuO p/ư = 0,02 < 0,04 (mol) => Sau phản ứng H2SO4 dư, CuO phản ứng hết
Số mol H2SO4 dư là:
n
H2SO4 dư = 0,04 - 0,02 = 0,02 ( mol)
c) Khối lượng dung dịch thu sau phản ứng là:
(3)m
dd sau = 1,6 + 100 = 101,6 ( gam)
Khối lượng chất tan có dd sau phản ứng là: m
CuSO4 = 0,02 160 = 3,2 ( gam)
m
H2SO4 dư = 0,02 98= 1,96 ( gam)
Nồng độ phần trăm chất có dd sau phản ứng là: C%
CuSO4
= 3,2 100% / 101,6 = 3,15 % C%
H2SO4 dư
= 1,96 100% / 101,6 = 1,93 %
0,5
0,5