Đang tải... (xem toàn văn)
Công thức của hợp chất khí với hydro và công thức oxyt cao nhất là: AA. Số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử X là A.[r]
(1)Bài tập trắc nghiệm ôn thi học kỳ I lớp 10 NC Phần A > trắc nghiệm lý thuyết 1/ Cho sơ đồ phản ứng: NO + K2Cr2O7 + H2SO4 → HNO3 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O Phương trình hóa học với các hệ số cân đúng là: a 2, 1, 4, 2, 1, 1, b 1, 1, 4, 2, 1, 1, c 2, 1, 4, 2, 1, 3, d 2, 1, 3, 2, 1, 1, 2/ Đồng vị là nguyên tử có: a cùng số nơtron, khác số proton b cùng số electron, khác số proton C cùng số proton và cùng số electron d cùng số proton, khác số nơtron 3/ Cho các nguyên tố X (Z = 12), Y (Z = 11), M (Z = 14), N (Z = 13) Tính kim loại xếp theo thứ tự giảm dần là: aM > N > X > Y b M > N > Y > Xc Y > X > M > Nd Y>X>N>M 4/ Nguyên tử nguyên tố X có số thứ tự là 19 bảng tuần hoàn, công thức phân tử X với oxi và hiđro là: a X2O và XH b XO và XH2 c XO và XH d X2O và XH2 5/ Nguyên tử X có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 3p5 Tổng số electron vỏ nguyên tử X là: a 16 b 18 c 15 d 17 6/ Số oxi hóa nguyên tố N các chất và ion NH4+, Li3N, HNO2, NO2, NO3-, KNO3 là: a -3; -3; +3; +4; +5 và +5 b -3; +3; +3; +4; +5 và +5 c -3; -3; +3; +4; -5 và +5 d -4; -3; +3; +4; +5 và +5 7/ Cation X2+ và anion Y2- có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 2p6 Vị trí X, Y bảng tuần hoàn là: a X thuộc chu kì 3, nhóm IIIA và Y thuộc chu kì 2, nhóm VIIA b X thuộc chu kì 3, nhóm IIA và Y thuộc chu kì 2, nhóm VIA c X thuộc chu kì 3, nhóm IIA và Y thuộc chu kì 2, nhóm VIA d X thuộc chu kì 3, nhóm IIA và Y thuộc chu kì 2, nhóm VIIA 8/ Phản ứng hóa học: Cl2 + 2KBr → Br2 + 2KCl; nguyên tố clo: a bị khử b bị oxi hóa c vừa bị oxi hóa, vừa bị khử d không bị oxi hóa, không bị khử 9/ Cho các oxit: Na2O, MgO, SO3 Biết độ âm điện các nguyên tố: Na, Mg, S, O là: 0,93; 1,31; 2,58; 3,44 Trong các oxit đó, oxit có liên kết cộng hoá trị phân cực là: a Na2O b SO3 và MgO c Na2O và SO3 d SO3 10 / Cho phản ứng: Al + HNO3 → Al(NO3)3 + N2O + N2 + H2O Nếu tỉ lệ mol N2O và N2 là 2:3 thì sau cân ta có tỉ lệ mol Al, N2O và N2 là: a 20 : : b 46 : : c 46 : : d 23 : : 11/ Nguyên tử nguyên tố A có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 3p2 Vị trí A bảng tuần hoàn là: a Chu kì 4, nhóm IIIA b Chu kì 3, nhóm IVA c Chu kì 3, nhóm IIA d Chu kì 2, nhóm IVA 12: Cho phản ứng sau: 2Mg(NO3)2 2MgO + 4NO2 + O2 Câu diễn tả đúng tính chất phản ứng này là : A Mg+2 là chất khử , N+5 là chất oxi hoá B N+5 là chất oxi hoá, O-2 là chất khử +2 -2 C Mg là chất khử , O là chất oxi hoá D O-2 là chất oxi hoá, N+5 là chất khử 13: Nguyên tử X có tổng số hạt là 40 Số khối nhiều số hạt mang điện là hạt Kí hiệu nguyên 29Si 27Al 40Ca 39K tử X là: A 14 B 13 C 20 D 19 14: Cation R+ có phân lớp ngoài cùng là 3p6 Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố R vị trí nào ? A Ô thứ 18, chu kì 3, nhóm VIIIA B Ô thứ 19, chu kì 3, nhóm IA C Ô thứ 17, chu kì 3, nhóm VIIA D Ô thứ 19, chu kì 4, nhóm IA 15/ Nguyên tử X có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 3p5 Tổng số electron vỏ nguyên tử X là: a 18 b 15 c 16 d17 Lop10.com (2) 16: Nguyên tử 31 X có cấu hình electron 1s22s22p63s23p3 Nguyên tử X có : A 13 electron,13 nơtron B 14 proton , 13 electron C 15 proton, 16 electron D 15 proton , 16 nơtron 17: Cho phương trình hoá học : 3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO Trong phản ứng trên, NO2 có vai trò gì? A Là chất khử B Không là chất khử không là chất oxi hoá C Vừa là chất khử, vừa là chất oxi hoá D Là chất oxi hoá 18: X là nguyên tố thuộc nhóm VIIA Công thức oxit cao và hiđroxyt cao X là công thức nào sau đây? A X2O7 , X(OH)4 B X2O, HXO4 C X2O7 , HXO4 D X2O , H2XO4 19 : Xét nguyên tố có cấu hình electron là : (X) : 1s22s1 (Y): 1s22s2 (Z): 1s22s22p1 Tính bazơ các hydroxyt xếp theo thứ tự tăng dần là: A Z(OH)3 < XOH < Y(OH)2 B Y(OH)2 < Z(OH)3 < XOH C Z(OH)3 < Y(OH)2 < XOH D XOH < Y (OH)2 < Z (OH)3 2+ 2 20: Cation X có cấu hình e: 1s 2s 2p , vị trí X bảng tuần hoàn là: A Chu kỳ 2, nhóm VIIIA B Chu kỳ 3, nhóm VIIIA C Chu kỳ 2, nhóm VIA D Chu kỳ 3, nhóm IIA 21: Nguyên tử nguyên tố R có cấu hình electron [He]2s22p3 Công thức hợp chất khí với hydro và công thức oxyt cao là: A RH2, RO3 B RH4, RO2 C RH5 , R2O3 D RH3, R2O5 222: Ion X có 18 electron Số electron lớp ngoài cùng nguyên tử X là A B C D 23: Xét nguyên tố X(Z=3); Y(Z=7) ; Z(Z=19) Chiều giảm dần tính kim loại là A Z > X > Y B X > Y > Z C X > Z > Y D Y > X > Z 24 Một nguyên tố hoá học có nhiều loại nguyên tử có nguyên tử khối khác vì lý nào sau đây? A Hạt nhân có cùng số nơtron khác số electron B Hạt nhân có cùng số proton khác số electron C Hạt nhân có cùng số nơtron khác số proton D Hạt nhân có cùng số proton khác số nơtron 25 Một nguyên tố R có cấu hình electron 1s22s22p3.Công thức hợp chất với hidro và công thức oxit cao R là a.RH2,RO b.RH4,RO2 c.RH3,R2O5 d.RH,R2O7 2 6 26.Ion X có cấu hình electron: 1s 2s 2p 3s 3p Nguyên tố X thuộc a.Chu kì 3, nhóm VII A, ô 17 b.Chu kì 4, nhóm IA, ô 16 c.Chu kì 4,nhóm VIIA, ô17 d.Chu kì 3, nhóm IA, ô 15 27.Cho độ âm điện của: Cl=3,0; C=2,5; O=3,5; Mg=1,2; Ca=1,0; Na=0,9Các hợp chất nào sau đây có liên kết ion? a.CaO, NaCl, MgCl2 b.CaCl2,Na2O,CO2 c.MgO,Cl2O5,CaC2 d.Na2O,CO,CCl4 28 Số oxi hóa clo các hợp chất NaClO; NaClO3,NaClO4 là a.+1;+5;+7 b.+1;+3;+7 c.+1;+3;+5 d.+3;+5;+7 29 Số oxi hoá Nitơ các đơn chất và ion N2;NO3 ; NO2 là a.0;+3;+5 b.0;+5;+3 c.+3 ;0; +5 d.0;+7;+5 30 /Trong phản ứng oxi hóa khử : 4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O Tỉ lệ số phân tử đóng vai trò là chất khử và oxi hoá là A : B : C : D : 31/ Sau phản ứng đã cân : Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + N2 + H2O Tổng số hệ số các chất phương trình phản ứng là : A 28 B 32 C 29 D 25 32: Cho độ âm điện Cs : 0,79 ; Ba : 0,89 ; H : 2,2 Cl : 3,16 ; S : 2,58 ; N : 3,04 ; O : 3,44 Lop10.com (3) để xét phân cực liên kết phân tử các chất sau : NH3 , H2S, H2O , CsCl Chất nào các chất trên có liên kết ion ? A NH3 B H2O C CsCl D H2S 33: Z là nguyên tố mà nguyên tử có 20 proton , còn Y là nguyên tố mà nguyên tử có chứa proton Công thức hợp chất hình thành các nguyên tố này là : A Z2Y với liên kết cộng hóa trị C ZY2 với liên kết ion B C ZY với liên kết ion D.Z2Y3 với liên kết cộng hóa trị 34: Phản ứng nào sau đây là phản ứng tự oxi hóa – khử : A 2FeS + 10H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 9SO2 + 10H2O B 2NO2 + 2NaOH → NaNO3 + NaNO2 + H2O C 3KNO2 + HClO3 → 3KNO3 + HCl D AgNO3 → Ag + NO2 + 1/2O2 35: Phản ứng nào sau đây là phản ứng oxi hóa –khử nội phân tử : A 4FeS2 + 11O2→ 2Fe2O3 + 8SO2 B 2KNO3 + S + 3C → K2S + N2 + 3CO2 C 2KClO3 → 2KCl + 3O2 D Cl2 + 2KOH → KCl + KClO + H2O Phần B > trắc nghiệm Bài tập I/ Bài Toán liên quan đồng vị , tổng số hạt 35Cl có nguyên tử khối là 34,97 1/ Nguyên tử clo có hai đồng vị : 37Cl có nguyên tử khối là 36,97 Biết : 35Cl chiếm 75,77%, 37Cl chiếm 24,23% Nguyên tử khối trung bình clo là a 35,00 b35,50 c.35,48 d.35,65 12 và 13 2/ Trong tự nhiên cacbon có hai đồng vị 6C C Nguyên tử khối trung bình cacbon là 12 12,011 Phần trăm đồng vị C là: a 98,9% b 45,5% c 89,9% d 99,8% / Nguyên tố argon có đồng vị 40Ar (99,63%); 36Ar (0,31%); 38Ar (0,06%) Nguyên tử khối trung bình Ar là: a 38,25 b 39,75 c 39,98 d 37,55 / : Nguyên tử nguyên tố cấu tạo bởi193 hạt (proton, nơtron, electron) Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện là 31 hạt Số nơtron số khối A nguyên tử trên là : A 81 ; 145 B 56 ; 146 C 137 ; D 81 ;137 I/ Bài Toán liên quan tìm công thức h7p5 chất với oxi, hydro 5/.Nguyên tố X hợp với oxi cho hợp chất X2O5.Trong hợp chất X với hidro có chứa 8,82%H khối lượng.X là nguyên tố a.S b.C c.P d.Si 6: Một nguyên tố có công thức oxyt cao là R2O7 , nguyên tố này tạo với hiđro chất khí đó hiđro chiếm 0,78% khối lượng R là : A F (=19) B Cl(= 35,5) C I(=127) D Br(=80) 7/: Hợp chất với hiđro R có dạng RH2 Trong oxit cao R, R chiếm 40 % khối lượng, R là : a S b Se c P d Sb e Bi I/ Bài Toán liên quan kim loại tác dụng với H2O, AXit 8/ Cho 1,56g kim loại nhóm IA tác dụng với nước tạo 0,448 lít khí hidro(đktc).Xác định kim loại đó a.K b.Na c.Li d.Cs 9/ : Hòa tan 0,6g kim loại thuộc nhóm IIA vào H2O thu 0,336(l) khí(đktc) Kim loại đó là : A Ba(= 137) B Ca(= 40) C Na (= 23) D K(= 39) 10/ : Cho 12 g kim loại hóa trị II tác dụng với HCl thì có 11,2 lít khí thoát đktc Kim loại đó là a Canxi (M = 40) b Bari (M = 137) c Magieâ (M = 24) d Keõm (M = 65) 11/ Cho 11.5 g kim loại A thuộc phân nhóm chính nhóm I tác dụng với nước thì có 5.6 lít khí H2 bay đktc Kim loại A là a K (M = 39) b Na (M = 23) c Li (M = 7) d.Ag (M = 108) Lop10.com (4) 12// Cho 6,4 gam hỗn hợp hai kim loại thuộc hai chu kì liên tiếp, nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch HCl dư thu 4,48 lít khí H2 (đktc) Hai kim loại đó là: a Be (M = 9) và Mg (M = 24) b Mg (M =24) và Ba (M = 137 ) c Ca (M = 40) và Sr (M = 88) d Mg (M =24) và Ca (M = 40) 13/ Hòa tan hoàn toàn 34,25 gam kim loại A hóa trị II vào dd H2SO4 (l) dư thu 0,5 gam khí H2 Nguyên tử lượng kim loại A là: A 24(u) B 23(u) C 137(u) D 40(u) 14/ : Cho 34,25 gam kim loại M( hóa trị II) tác dụng với dd HCl dư thì thu 6,16 lít H2 (ở 27,30C và 1atm) M là nguyên tố nào sau đây? A Be B Ca C Mg D Ba 15 : Cho 0,84 g kim loại R vào dung dịch HNO3 loãng lấy dư sau kết thúc phản ứng thu 0,336 lít khí NO đktc : R là A : Mg B : Cu C : Al : D : Fe I/ Bài Toán liên quan sử dựng ĐLBT electron 16/: Cho 0,1 mol Zn và 0,2 mol Ag tác dụng hoàn toàn với HNO3 tạo Zn(NO3)2, AgNO3, H2O vaø V lít khí NO2 (ñktc Giaù trò cuûa V laø A 4,48 lít B 2,24 lít C 8,96 lít D 17,92 lít 17/: Cho m gam Cu tác dụng hết với dung dịch HNO3 loãng dư, thu Cu(NO3)2, H2O và 3,36 lít khí NO (đktc là chất khử Giá trị m là (Cho Cu = 64) A 14,4 gam B 6,4 gam C 9,6 gam D 16 gam 18/ Cho 62,1 gam Al tan hoàn toàn dd HNO3 loãng thu 16,8 lít hh N2O , N2 đktc Tính tỷ khối hỗn hợp khí so với hidro A 16,2 B 17,2 C 18,2 D 19,2 19/ (Hoà tan hoàn toàn 12 gam hỗn hợp Fe, Cu (có tỉ lệ mol 1:1) dung dịch HNO3 dư thu dung dịch X và V lít hỗn hợp khí Y(đktc) gồm NO, NO2 có d/H2 = 19 Tính V A 2,24 lít B 3,36 lít C 4,48 lít D 5,6 lít 20 /Hoà tan hoàn toàn m gam Al vào dung dịch HNO3 loãng thì thu hỗn hợp gồm 0,015 mol khí N2O và 0,01mol khí NO (phản ứng không tạo NH4NO3) Giá trị m là A 13,5 gam B 1,35 gam C 0,81 gam D 8,1 gam 21/ Cho m gam Al tan hoàn toàn dd HNO3 thấy tạo 44,8 lit hỗn hợp khí NO, N2O, N2 có tỉ lệ mol là 1:2:2 Giá trị m là? A 75,6 g B Kết khác C 140,4 g D 155,8 22/ Hoà tan hoàn toàn 8,5 gam hỗn hợp Zn, Mg dung dịch H2SO4 đặc thu 1,12 lít SO2 (ở đktc) và 1,6 gam S và dung dịch X Khối lượng muối khan dung dịch X là A 18,1 g B 24,8 g C 28,1 g D 30,4 g 23 Hòa tan 24 g hỗn hợp Cu và CuO dung dịch HNO31M (dư), thoát 2,24 lít khí NO (đktc) Khối lượng CuO hỗn hợp ban đầu là : A 1,88g B 2,52g C 3,2g D 9,6 g 24 Hòa tan 49,2 g hỗn hợp Al và Cu dung dịch HNO3 dư thu 0,4,mol NO và 1,2 mol NO2 Khối lượng Al là: A 16,2g B 20,4 g C 10,8 g D .32,4 g 25/ : Cho Cu tác dụng với HNO3 thu muối Cu(NO3)2 và hh khí gồm 0,1mol NO và 0,2mol NO2 Khối lượng Cu đã phản ứng là: a/3,2gam b/6,4gam c/12,8gam d /16gam 26 / Cho 0,04 mol Mg tan hết dung dịch HNO3 thấy thoát 0,01 mol khí X là sản phẩm khử (đktc) X là : A NH3 B N2 C NO D N2O 27/ :Cho 0,05 mol Mg phản ứng vừa đủ với 0,12 mol HNO3 giải phóng khí X là sản phẩm khử Xác định X A N2O B NH3 C N2 D NO Lop10.com (5)