Sự biến đổi tính chất hoá học của các đơn chất trong nhóm halogen Kĩ năng: Viết cấu hình electron lớp n/c của nguyên tử F, Cl, Br, I Dựa vào cấu hình electron lớp n/c và một số tính chất[r]
(1)TRƯỜNG THPT LÊ THÁNH TÔN CHƯƠNG 5: - GIÁO ÁN HÓA 10 CƠ BẢN NHÓM HALOGEN Bài 21 KHÁI QUÁT VỀ NHÓM HALOGEN I Mục tiêu: HS hiểu: Vị trí nhóm halogen bảng tuần hoàn Sự biến đổi độ âm điện, bán kính nguyên tử và số tính chất vật lí các nguyên tố nhóm Cấu hình electron n/c các nguyên tố halogen tương tự Tính chất hh các nguyên tố halogen là tính oxi hoá mạnh Sự biến đổi tính chất hoá học các đơn chất nhóm halogen Kĩ năng: Viết cấu hình electron lớp n/c nguyên tử F, Cl, Br, I Dựa vào cấu hình electron lớp n/c và số tính chất khác các nguyên tử, dự đoán tính chất hoá học các nguyên tố halogen là tính oxi hoá mạnh Viết các phương trình hoá học chứng minh tính chất oxi hoá mạnh các nguyên tố halogen, quy luật biến đổi tính chất các nguyên tố nhóm Tính thể tích khối lượng dung dịch chất tham gia tạo thành sau phản ứng II Chuẩn bị: GV: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học (dạng bảng dài) HS: Nghiên cứu bài trước nhà III Nội dung: Hoạt động giáo viên Hoạt động 1: GV: Nhóm halogen gồm nguyên tố nào? Vị trí chúng bảng tuần hoàn GV: Bổ sung Atati không gặp tự nhiên, nó điều chế nhân tạo nên xét chủ yếu nhóm các nguyên tố phóng xạ Hoạt động 2: GV: Halogen có bao nhiêu electron lớp ngoài cùng? Phân bố lớp nào nguyên tử? Hoạt động học sinh I.Vị trí nhóm halogen bảng tuần hoàn Gồm: F (Flo), Cl (Clo), Br (Brom), I (Iốt), At (Atatin) (là nguyên tố phóng xạ); Thuộc nhóm VIIA, đứng cuối chu kỳ, trước các khí II Cấu hình electron nguyên tử, cấu tạo phân tử Có electron lớp ngoài cùng (2e phân lớp s và 5e phân lớp p); Cấu hình electron dạng tổng quát: ns2np5; Phân tử gồm nguyên tử: Yêu cầu rút nhận xét: + Cấu hình e n/c chung cho nhóm halogen? + khuynh hướng đặc trưng? + Tính chất hoá học bản? : X : X : → XX → X2 Liên kết phân tử X2 không bền dễ tách thành nguyên tử → halogen hoạt động hóa học mạnh để thu thêm 1e - Tính chất hóa học các halogen là tính oxi hóa mạnh III Sự biến đổi tính chất Hoạt động 3: Sự biến đổi tính chất vật lý các đơn chất Quan sát bảng đặc điểm các nguyên tố Đi từ flo đến iot: halogen hãy cho biết tính chất vật lý chúng - trạng thái tập hợp: khí lỏng rắn thay đổi nào? - Màu sắc: đậm dần - T0s, t0nc : tăng dần Sự biến đổi độ âm điện Hoạt động 4: Độ âm điện tương đối lớn; - Có nhận xét gì độ âm điện? Đi từ F → I độ âm điện giảm; F các hợp chất có số oxi hóa là 1, các nguyên tố còn lại ngoài mức oxi hóa là 1 còn có mức oxi hóa là +1, +3, +5, +7 vì flo có độ âm điện lớn hút e nên có số Yêu cầu hs giải thích: LÊ NGUYỄN ĐOAN TRANG Lop10.com (2) TRƯỜNG THPT LÊ THÁNH TÔN GIÁO ÁN HÓA 10 CƠ BẢN + vì các hợp chất, flo có số oxi hoá -1, các nguyên tố còn lại, ngoài số oxi hoá -1 còn có các số oxi hoá +1, +3, +5, +7? oxi hoá -1, các nguyên tố còn lại có thể tạo thành 1, 3, 5, e độc thân trạng thái bị kích thích nên có thể nhường 1, 3, 5, e nên ngoài số oxi hoá -1 còn có thêm số oxi hoá +1, +3, +5, +7 Sự biết đổi tính chất hóa học các đơn chất Hoạt động 5: - Tính chất hóa học giống các đơn chất; - Cấu hình electron lớp ngoài cùng giống - Tính chất hóa học thành phần và tính nên tính chất hóa học các halogen chất các hợp chất tạo nên từ các halogen giống nào? nhau; - Halogen là phi kim điển hình, tính oxi hóa giảm từ F → I; - Halogen oxi hóa hầu hết các kim loại tạo muối halogenua; - Halogen oxi hóa hyđro tạo hợp chất khí hyđrohalogenua, thứ này tan nước tạo axit halogenhiđric IV Củng cố: + tính oxi hoá mạnh các halogen là dễ nhận 1e + tính oxi hoá giảm dần từ F đến I + giống tính chất hoá học thành phần và tính chất các hợp chất chúng BTVN: + làm tất BT SGK LÊ NGUYỄN ĐOAN TRANG Lop10.com (3) TRƯỜNG THPT LÊ THÁNH TÔN GIÁO ÁN HÓA 10 CƠ BẢN Bài 22 CLO I Mục tiêu: * HS hiểu: - Một số tính chất vật lý, ứng dụng phương pháp điều chế Cl2 phòng thí nghiệm và công nghiêp, Cl2 là chất khí độc hại; - Tính chất hoá học clo là tính oxi hoá mạnh (tác dụng với kim loại, hiđro) Clo còn thể tính khử * Kĩ năng: - Quan sát, dự đoán, kiểm tra và kết luận tính chất hoá học clo - Viết ptpư minh hoạ tính chất hoá học và điều chế clo - Tính thể tích khí clo đktc tham gia tạo thành phản ứng II Chuẩn bị: - GV: Hình vẽ Clo - HS: Nghiên cứu bài trước nhà III Kiểm tra bài cũ: - Những tính chất hóa học chung halogen là gì? IV Nội dung: Hoạt động giáo viên Hoạt động 1: GV: Hướng dẫn học sinh nghiên cứu sách giáo khoa và rút tính chất vật lý clo - Trạng thái, mùi, màu, độc hay không độc? - Nặng hay nhẹ không khí? - Tan nước hay không? Hoạt động 2: - So sánh độ âm điện Cl với O và F ta có kết luận điều gì số oxi hóa Cl hợp chất với nguyên tố này? - Trong phản ứng hóa học Cl có khuynh hướng nhận hay cho electron? Hoạt động học sinh I Tính chất vật lý - Khí màu vàng lục, mùi xốc, độc; - Nặng gấp 2,5 lần không khí; - Tan nước; - Dung dịch Cl2 có màu vàng nhạt; - Tan nhiều dung môi hữu II Tính chất hóa học Trong hợp chất với F O, Cl có số oxi hóa dương (+1, +3, +5, +7); Trong hợp chất với các nguyên tố khác clo có số oxi hóa là 1 Có khuynh hướng nhận 1e để thành ion Cl¯ Vì vậy, tính chất hóa học clo là tính oxi hóa mạnh Hoạt động 3: Tác dụng với kim loại - Phản ứng kim loại với Cl2 xảy - Tốc độ phản ứng nhanh, tỏa nhiều nhiệt nào? - Na nóng chảy cháy khí Cl2 với lửa màu - Lấy ví dụ minh họa sáng chói tạo NaCl: 2Na + Cl2 → 2NaCl Cu tác dụng với Cl2 Cu + Cl2 → CuCl2 Fe tác dụng với Cl2 tạo khói màu nâu là FeCl3 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 Hoạt động 4: Tác dụng với hyđro Trong bóng tối, t0 thường Cl2 không 0 1 1 Cl + H → H Cl phản ứng với H2, chiếu sáng phản ứng xảy nhanh và có thể nổ - Cl2 thể tính oxi hóa tác dụng với H2 và Viết phương trình hóa học kim loại - Dựa vào số oxi hóa Cl2 các phản ứng em có kết luận gì Cl2? Hoạt động 5: - Khi tan nước Cl2 tác dụng với nước Tác dụng với nước1 1 phần tạo nên hỗn hợp axit Cl2 + H2O H Cl + H Cl O Xác định số oxi hóa Cl2 và kết luận tính - Cl2 vừa là chất oxi hóa vừa là chất khử chất nó tác dụng với nước - HClO là axit yếu có tính oxi hóa mạnh nên LÊ NGUYỄN ĐOAN TRANG Lop10.com (4) TRƯỜNG THPT LÊ THÁNH TÔN GIÁO ÁN HÓA 10 CƠ BẢN - Vì phản ứng trên là phản ứng thuận nghịch? Hoạt động 6: Cho học sinh quan sát, nghiên cứu SGK trả lời các câu hỏi sau: - Cl2 có đồng vị? - Tồn dạng hợp chất hay đơn chất đó là hợp chất nào? Hoạt động 7: Hướng dẫn học sinh nghiên cứu SGK trả lời các câu hỏi sau: - Trong đời sống Cl2 có ứng dụng gì? - Trong công nghiệp Cl2 có ứng dụng nào? Hoạt động 8: - Cho axit HCl đặc tác dụng với các chất oxi hóa mạnh MnO2, KMnO4, K2Cr2O7… - Vì ta phải dẫn Cl2 thu từ các phản ứng trên qua dung dịch NaCl và H2SO4 đđ ? nước Cl2 có tính tẩy màu III Trạng thái thiên nhiên 35 - Cl2 có đồng vị bền 17 Cl , 37 17 Cl - Ở dạng hợp chất: chủ yếu là NaCl, cacnalit KCl.MgCl2.6H2O, HCl có dịch vị dày người và động vật IV Ứng dụng - Dùng diệt trùng nước sinh hoạt, tẩy trắng sợi, vải, giấy; - Sản xuất các hợp chất hữu cơ; - Dùng sản xuất chất tẩy trắng, sát trùng nước Javen, clorua vôi, HCl, KClO3 V Điều chế Điều chế khí Cl2 phòng thí nghiệm t0 MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 + 2H2O 2KMnO4 + 16HCl → 2MnCl2 +KCl +5Cl2 + 8H2O - Để giữ HCl và nước Sản xuất Cl2 công nghiệp - Trong công nghiệp người ta điện phân dung 2NaCl + 2H2O đpcm 2NaOH + Cl2 + H2 dịch NaCl bão hòa để sản xuất NaOH đồng thời thu khí Cl2 và H2 V Củng cố: - Củng cố BT 1,2/sgk/trang 101 - BT nhà: 3, 4, 5, 6, 7/SGK Bài 23 HIĐRO CLORUA, AXIT CLOHIĐRIC VÀ MUỐI CLORUA (T1) LÊ NGUYỄN ĐOAN TRANG Lop10.com (5) TRƯỜNG THPT LÊ THÁNH TÔN GIÁO ÁN HÓA 10 CƠ BẢN I Mục tiêu: * HS hiểu: - Hiđro clorua là chất khí tan nhiều nước và có số tính chất riêng, không giống với axit clohiđric (không làm đổi màu quỳ tím, không tác dụng với đá vôi) - Phương pháp điều chế axit clohiđric phòng thí nghiệm và công nghiệp - Ngoài tính chất chung axit, axit clohiđric còn có tính chất riêng là tính khử nguyên tố clo phân tử HCl có số oxi hoá thấp là -1 * Kĩ năng: - Quan sát thí nghiệm (điều chế hiđro clorua và thử tính tan) - Viết PTPƯ phản ứng axit clohiđric với kim loại hoạt động, oxit bazơ, bazơ, muối II Chuẩn bị: - GV: Một số hình vẽ - HS: Xem lại bài Clo và nghiên cứu bài nhà III Kiểm tra bài cũ: HS1: BT5/SGK/trang 101 HS2: BT 7/SGK/trang101 IV Nội dung: Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt động 1: I Hydroclorua GV: yêu cầu học sinh viết công thưc electron, Cấu tạo phân tử CTCT HCl và giải thích vì phân tử HCl là phân tử phân cực Hoạt động 2: Hướng dẫn học sinh quan sát thí nghiệm tính tan hyđroclorua Hoạt động 3: Cho học sinh quan sát bình đựng dd HCl thủy tinh để tự học sinh rút kết luận, giáo viên bổ sung thêm Hoạt động 4: - Yêu cầu học sinh viết phương trình hóa học axit HCl với kim loại, bazơ, oxit bazơ; - Uốn nắn sai sót cho học sinh viết phương trình hóa học Cặp electron bị lệch phía clo clo có độ âm điện lớn hydro Tính chất - Hyđroclorua là chất khí, không màu, tan nhiều nước (1lít nước hòa tan 500 lít HCl) Hyđroclorua nặng không khí II Axít Clohyđric Tính chất vật lý Học sinh nêu tính chất vật lý sách giáo khoa; - DddHCl = 1,19 g/cm3 (370C); - Bốc khói không khí Tính chất hóa học a Tính axit mạnh 2HCl + Mg MgCl2 + H2 2HCl + FeO FeCl2 + H2O 3HCl + Fe(OH)3 FeCl3 + 3H2O 2HCl + CaSO3 CaCl2 + SO2 + H2O GV: nhắc lại các số oxi hoá clo? từ đó kết b Tính khử luận tính chất axit HCl Ví dụ: GV: nhắc lại nguyên tắc điều chế clo phòng thí nghiệm? Nêu ví dụ? Xác định số oxi +4 -1 +2 hoá các nguyên tố, chất oxi hoá chất khử? PbO2 + 4HCl PbCl2 + Cl2 + 2H2O 4 1 2 t Hoạt động 5: Mn O + H Cl Mn Cl + Cl + 2H2O - GV: nêu các thí nghiệm điều chế HCl Điều chế phòng thí nghiệm a Trong phòng thí nghiệm - GV: hãy giải thích vì dùng NaCl tt và 2500 C NaCl + H2SO4 t NaHSO4 + HCl H2SO4 đặc? t 4000 C để thu khí HCl vì khí HCl tan nhiều 2NaCl + H2SO4 Na2SO4 + 2HCl LÊ NGUYỄN ĐOAN TRANG Lop10.com (6) TRƯỜNG THPT LÊ THÁNH TÔN GIÁO ÁN HÓA 10 CƠ BẢN nước b Trong công nghiêp (phương pháp tổng hợp) đốt - lưu ý: các nhiệt độ khác sản phẩm tạo Cl2 và H2 lấy từ phương trình điện phân dung dịch thành khác NaCl -GV: cho hs quan sát hình 5.7, gv trình bày quy H2 + Cl2 → 2HCl trình sản xuất HCl công nghiệp - Hiện nay, công nghiệp áp dụng phương pháp sunfat: 0 C 2NaCl + H2SO4 t400 Na2SO4 + 2HCl V Củng cố: - Lấy các ví dụ chứng minh tính axit, tính khử axit HCl? - BTVN: + làm BT1, 3, 4,5 SGK/ trang 106 HIĐRO CLORUA, AXIT CLOHIĐRIC VÀ MUỐI CLORUA (T2) I Mục tiêu: * HS hiểu: - Biết cách nhận biết ion clorua * Kĩ năng: - Quan sát thí nghiệm, tiến hành thí nghiệm - Giải các bài tập liên quan II Chuẩn bị: - GV: chuẩn bị số bài tâp liên quan để học sinh luyện tập - HS: Ôn lại kiến thức bài cũ, nghiên cứu trước bài nhà III Kiểm tra bài cũ: - Hs1: BT5/SGK/trang 106 - Hs2: BT1/SGK/trang106 IV Nội dung: Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt động 1: II Muối clorua và nhận biết muối clorua Em hãy cho biết số muối clorua có ứng Một số muối clorua dụng quan trọng NaCl: làm muối ăn ZnCl2: dùng làm chất chống mục; BaCl2: thuốc trừ sâu; KCl: phân bón; đa số các muối clorua tan nhiều nước, trừ AgCl không tan, ít tan:CuCl, PbCl2 ứng dụng: (SGK) Hoạt động 2: 2.Nhận biết ion clorua - Để nhận biết gốc Cl¯ ta dùng thuốc thử nào? Thuốc thử: dd AgNO3 Phương pháp: cho vài giọt ddAgNO3 vào dung dịch cần phân biệt có thấy xuất kết tủa không - Viết phương trình phản ứng minh họa tan axit mạnh → HCl muối clorua AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3 AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3 V Củng cố: - Viết PTPƯ để chứng minh axit HCl có đầy đủ tính chất axit và có tính chất riêng là tính khử? - Nêu cách nhận biết ion Cl- Bài24 SƠ LƯỢC VỀ HỢP CHẤT CÓ OXI CỦA CLO LÊ NGUYỄN ĐOAN TRANG Lop10.com (7) TRƯỜNG THPT LÊ THÁNH TÔN GIÁO ÁN HÓA 10 CƠ BẢN I Mục tiêu: * HS hiểu: - Thành phần nước Javen, clorua vôi và ứng dụng cách điều chế - Nguyên nhân làm cho nước Javen và clorua vôi có tính tẩy màu, sát trùng - Vì nước Javen không để lâu không khí? * Kĩ năng: - Viết các phương trình phản ứng minh hoạ tính chất hoá học hợp chất có oxi clo và điều chế nước Gia-ven, clorua vôi - Sử dụng có hiệu an toàn nước Gia-ven, clorua vôi thực tế - Dựa vào cấu tạo phân tử suy tính chất chất, tiếp tục viết, lập phương trình hóa học theo phương pháp thăng electron II Chuẩn bị: - GV: Môt số tài liệu nước JaVen và clorua vôi - HS: Quan sát nước JaVen, clorua vôi nhà III Nội dung: Hoạt động giáo viên Hoạt động 1: Nước Javen là gì? Vì gọi là nước javen? - Em hãy xác định số oxi hóa clo NaClO Hoạt động học sinh I NƯỚC GIA-VEN - Là dung dịch hỗn hợp muối NaCl và NaClO Do nhà bác học Bec-tô-lê điều chế dung dịch hỗn hợp này thành phố Javen 1 - Na Cl O Vậy NaClO có tính oxi hóa mạnh → tính tẩy màu, tẩy trắng vải sợi, giấy; tẩy uế chuồng trại, nhà vệ sinh - Là muối axit HClO yếu axit H2CO3 nên NaClO là muối axit nào? Axit đó có tính chất gì đặc biệt và để lâu không khí thì muối NaClO nước tác dụng với khí CO2 NaClO + CO2 + H2O → NaHCO3 + HClO muối NaClO (trong nước) có tác dụng với CO2 Kết luận : Nước Javen không để lâu không khí không? - Học sinh trả lời phương pháp và viết phương trình hóa học Cl2 + 2NaOH → NaClO + NaCl + H2O - Trong phòng thí nghiệm nước Javen điều Nước Javen chế cách nào? Viết phương trình hóa học - Điện phân dung dịch NaCl (15→200C) minh họa thùng điện phân không có vách ngăn 2NaCl + H2O đpdd 2NaOH + Cl2 + H2 Cl2 + 2NaOH → NaClO + NaCl + H2O - Trong công nghiệp điều chế cách II CLORUA VÔI nào? CTPT: CaOCl2 CTCT: Ca 1 O Cl 1 Cl Hoạt động 2: - Được tạo nên từ kim loại Ca và gốc axit ClO¯ - Nêu công thức phân tử clorua vôi và Cl¯ → clorua vôi gọi là muối hỗn tạp - Là muối kim loại với nhiều gốc axit khác - Viết công thức cấu tạo clorua vôi - Có Yêu cầu học sinh xác định số oxi hóa Clo 2CaOCl 2+CO2 +H2O→CaCO3 +CaCl2 + 2HclO clorua vôi Học sinh trả lời sách giáo khoa Vậy muối hỗn tạp là gì? - Clorua vôi có tác dụng với CO2 và nước có LÊ NGUYỄN ĐOAN TRANG Lop10.com (8) TRƯỜNG THPT LÊ THÁNH TÔN GIÁO ÁN HÓA 10 CƠ BẢN không khí không? - Clorua vôi có tính oxi hóa mạnh nên có vai trò nào công nghiệp và đời sống IV Củng cố: 1) Viết phương trình phản ứng thực chuỗi biến hóa sau: a) Kali clorat kali clorua hiđro clorua đồng (II) clorua bari clorua bạc clorua clo kali clorat b) Axit clohiđric clo nước Javen clorua voâi clo brom iot c) CaCO3 CaCl2 NaCl NaOH NaClO NaCl Cl2 FeCl3 AgCl 2) Viết phương trình phản ứng xảy cho các chất nhóm A tác dụng các chất nhoùm B a) A: HCl, Cl2 B: KOH ñaëc (to), dung dòch AgNO3 , Fe, dung dòch KBr b) A: HCl, Cl2 B: KOH (to thường), CaCO3 , MgO , Ag 3) Khi đun nóng muối kali clorat không xúc tác thì muối bị phân hủy đồng thời theo hai phương trình sau: (a) 2KClO3 2KCl + 3O2 (b) 4KClO3 3KClO4 + KCl Hãy tính: Bao nhiêu % khối lượng bị phân hủy theo (a)? Bao nhiêu % khối lượng bị phân hủy theo (b)? Biết phân hủy hoàn toàn 73,5 (g) KClO3 thì thu 33,5 (g) KCl 4) Cho 69,8 (g) MnO2 tác dụng với axit HCl đặc Dẫn khí clo thu vào 500 (ml) dung dịch NaOH (M) nhiệt độ thường a) Viết phương trình phản ứng xảy b) Tính nồng độ mol các muối dung dịch thu được, coi thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể Bài 25 FLO – BROM – IOT (T1) I Mục tiêu: LÊ NGUYỄN ĐOAN TRANG Lop10.com (9) TRƯỜNG THPT LÊ THÁNH TÔN GIÁO ÁN HÓA 10 CƠ BẢN * HS hiểu: - Sơ lược tính chất vật lí, ứng dụng và điều chế F2, Br2, I2 và số hợp chất chúng - Sự giống và khác tính chất hoá học flo, brom, iot so với clo - Phương pháp điều chế các đơn chất F2, Br2, I2 - Vì tính oxi hoá lại giảm dần từ F2 đến I2 - Vì tính axit tăng theo chiều: HF< HCl< HBr< HI * Kĩ năng: - Viết các PTPƯ minh hoạ cho tính chất hoá học F2, Cl2, Br2, I2 và so sánh khả hoạt động hoá học chúng II Chuẩn bị: - GV: Một số hình vẽ, tranh ảnh Flo, Brom - HS: Nghiên cứu bài trước nhà III Nội dung: Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt động 1: I FLO Dựa vào SGK cho biết tính chất vật lí và trạng Tính chất vật lí và trạng thái tự nhiên thái tự nhiên flo? - chất khí, màu lục nhạt, độc - hợp chất: + muối florua ví dụ CaF2 + criolit: Na3AlF6… Tính chất hoá học Hoạt động 2: có độ âm điện lớn tính oxi hoá mạnh Dựa vào cấu tạo nguyên tử và độ âm điện * oxi hoá tất kim loại flo, hãy suy flo có tính chất hoá học * oxi hoá hầu hết các phi kim (trừ N2, O2) nào? Ví dụ: GV: có thể oxi hoá chất nào, lấy ví dụ 0 -252 C +1 -1 minh hoạ? H2 + Cl2 2HF(k) - viết các phản ứng ? bóng tối Hiđro clorua (HF(k)) hoà tan nước tạo thành dung dịch axit clohiđric + HF là axit yếu có thể ăn mòn thuỷ tinh: SiO2 + 4HF SiF4 + 2H2O Silic tetraflorua * oxi hoá nhiều hợp chất ví dụ: -2 -1 2F2 + 2H2O 4HF + O2 Kết luận: so sánh với clo, flo có tính oxi hoá mạnh hơn, mạnh số các phi kim Ứng dụng, điều chế: a Ứng dụng: (SGK) b Sản xuất clo công nghiệp: Điện phân nóng chảy hỗn hợp KF và HF * Lưu ý tính chất riêng axit HF là ăn mòn thuỷ tinh dùng để khắc chữ lên thuỷ tinh GV: trước nhà bác học người Pháp Henri Moissan tìm cách điều chế khí flo cách an toàn đã có nhiều nhà khoa học bị tàn tật chết nhiễm độc HF - GV: từ điều kiện phản ứng, hãy so sánh với clo? Hoạt động 3: - GV: hãy nêu các ứng dụng flo? - Chúng ta tìm hiểu xem nhà hoá học Henri Moisan đã tìm cách gì để sản xuất flo đpnc công nghiệp Chính nhờ nghiên cứu này mà ông 2HF F2 + H2 đã giải thưởng Nobel năm 1906 cực dương cực âm Hoạt động 4: II BROM Dựa vào SGK cho biết tính chất vật lí và trạng Tính chất vật lí và trạng thái tự nhiên thái tự nhiên Brom ? - Chất lỏng, màu đỏ nâu, dễ bay hơi, brom độc - Hợp chất: NaBr nước biển… Tính chất hoá học Hoạt động 5: - Brom có tính oxi hoá kém flo và clo là -GV: brom có tính chất hoá học gì? chất oxi hoá mạnh So sánh với flo và clo, nêu các phản ứng minh * oxi hoá nhiều kim loại hoạ? lấy ví dụ với Al, H2, H2O Ví dụ: 0 +3 -1 LÊ NGUYỄN ĐOAN TRANG Lop10.com (10) TRƯỜNG THPT LÊ THÁNH TÔN GIÁO ÁN HÓA 10 CƠ BẢN 3Br2 + 2Al 2AlBr3 (nhôm brromua) * oxi hoá hiđro nhiệt độ cao: 0 t +1 -1 Br2 + H2 2HBr(k) hiđrobromua Tan nước tạo dung dịch axit bromhiđric axit mạnh hơn, dễ bị oxi hoá axit HCl * Tác dụng chậm với nước: Br2 + H2O -1 +1 HBr + HBrO Axit hipobromơ Kết luận: so sánh với clovà flo thì brom có tính oxi hoá yếu IV Củng cố: - HS cần nắm vững tính chất flovà brom, so sánh tính chất chúng và so sánh axit HF và HCl? FLO – BROM – IOT (T2) I Mục tiêu: 10 LÊ NGUYỄN ĐOAN TRANG Lop10.com (11) TRƯỜNG THPT LÊ THÁNH TÔN GIÁO ÁN HÓA 10 CƠ BẢN * HS hiểu: - Sơ lược tính chất vật lí, ứng dụng và điều chế F2, Br2, I2 và số hợp chất chúng - Sự giống và khác tính chất hoá học flo, brom, iot so với clo - Phương pháp điều chế các đơn chất F2, Br2, I2 - Vì tính oxi hoá lại giảm dần từ F2 đến I2 - Vì tính axit tăng theo chiều: HF< HCl< HBr< HI * Kĩ năng: - Viết các PTPƯ minh hoạ cho tính chất hoá học F2, Cl2, Br2, I2 và so sánh khả hoạt động hoá học chúng II Chuẩn bị: - GV: Một số hình vẽ, tranh ảnh Flo, Brom - HS: Nghiên cứu bài trước nhà III Nội dung: Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt động 1: Ứng dụng và điều chế HS đọc ứng dụng SGK a Ứng dụng: (SGK) - GV: giới thiệu phương pháp sản xuất Br2 b Sản xuất brom công nghiệp công nghiệp -1 -1 Hoạt động 2: Cl2 + 2NaBr 2NaCl + Br2 III IOT HS dựa vào sgk, cho biết tính chất vật lí và trạng Tính chất vật lí và trạng thái tự nhiên thái tự nhiên iot - Chất rắn, tinh thể màu đen tím thăng hoa I2(r) I2(h) Hợp chất: muối iotua Hoạt động 3: Tính chất hoá học GV: iot có tính chất hoá học gì? So sánh với flo, clo và brom, nêu các phản ứng - Iot có tính oxi hoá yếu flo, clo, brom * oxi hoá nhiều kim loại phản ứng xảy minh hoạ? lấy ví dụ với Al, H2 đun nóng có chất xúc tác - GV: nêu thí nghiệm Al+I2 Ví dụ: 0 xúc tác +3 -1 Gv: nêu tính chất đặc trưng iot 3I2 + 2Al 2AlI3 * oxi hoá hiđro nhiệt độ cao và có xúc tác: I2 + H2 350-500 C xúc tác Pt +1 -1 2HI(k) Hiđrô iotua tan nước tạo dung dịch axit iothiđric axit mạnh hơn, dễ bị oxi hoá axit HBr và axit HCl - GV: nhấn mạnh khác điều kiện * Hầu không tác dụng với nước phản ứng iot so với flo, clo, brom để nhấn * Có tính oxi hoá kém clo, brom nên: mạnh iot có tính oxi hoá yếu flo, clo, brom Cl2 + 2NaI 2NaCl + I2 Br2 + 2NaI NaBr + I2 tính chất đặc trưng:tác dụng với hồ tinh bột tạo thành hợp chất có màu xanh nhận biết Hoạt động 4: - HS đọc ứng dụng SGK - GV: giới thiệu người ta sản xuất I2 công nghiệp từ rong biển Kết luận: so sánh với clo, flo và brom thì iot có tính oxi hoá yếu Ứng dụng và điều chế a Ứng dụng: (SGK) b Sản xuất iot công nghiệp: Từ rong biển IV Củng cố: - Sự giống và khác tính chất hoá học flo, brom, iot so với clo? 11 LÊ NGUYỄN ĐOAN TRANG Lop10.com (12) TRƯỜNG THPT LÊ THÁNH TÔN GIÁO ÁN HÓA 10 CƠ BẢN - Phương pháp điều chế các đơn chất F2, Br2, I2 - Vì tính oxi hoá lại giảm dần từ F2 đến I2? - Vì tính axit tăng theo chiều: HF< HCl< HBr< HI - BTVN: làm BT SGK Tiết 43: 7,8,9,10/ trang 114 Tiết 44: các BT còn lại, xem phần ôn tập lí thuyết- bài luyện tập Bài 26 I Mục tiêu: * HS hiểu: LUYỆN TẬP: NHÓM HALOGEN (T1) 12 LÊ NGUYỄN ĐOAN TRANG Lop10.com (13) TRƯỜNG THPT LÊ THÁNH TÔN GIÁO ÁN HÓA 10 CƠ BẢN - Đặc điểm cấu tạo lớp electron ngoài cùng nguyên tử và cấu tạo phân tử đơn chất halogen (X2) - Các nguyên tố halogen có tính oxi hoá mạnh, nguyên nhân biến đổi tính chất các đơn chất và hợp chất HX chúng từ F I - Nguyên nhân tính sát trùng và tính tẩy màu nước Gia ven, clorua vôi và cách điều chế - Phương pháp điều chế các đơn chất và hợp chất HX các halogen Cách nhận biết các ion Cl-, Br, I* Kĩ năng: - Cấu tạo nguyên tử, BTH các nguyên tố hóa học, liên kết hóa học, p.ứ oxi hóa - khử để giải thích tính chất các halogen và số hợp chất chúng ; - Giải các bài tập nhận biết và đ/c các đơn chất X2 và hợp chất HX - Giải số bài tập có tính toán II Chuẩn bị: - GV: BTH và số bài tập liên quan đến halogen - HS: Ôn tập kiên thức halogen và làm bài tập trước nhà III Kiểm tra bài cũ - Em hãy trình bày tính chất hóa học Brôm và iôt - Hãy so sánh tính oxi hoá Flo, clo, brom, iot IV Nội dung: Hoạt động giáo viên Hoạt động 1: - GV: cho HS viết cấu hình e n.tử các halogen và yêu cầu HS nhận xét? Hoạt động 2: GV:Yêu cầu HS cho ví dụ tính oxi hóa mạnh halogen: phản ứng với kim loại, phi kim, hợp chất? - Nhận xét số oxi hóa halogen, giải thích vì halogen có tính oxi hóa mạnh? GV: Yêu cầu HS tra bảng độ âm điện F, Cl, Br, I và nhận xét? Hoạt động 3: GV: so sánh tính chất hoá học axit halogenhiđric GV: HS cho biết tính chất đặc biệt dung dịch HF? Hoạt động học sinh A Kiến thức cần nắm vững I.Cấu tạo nguyên tử và phân các halogen -Bán kính nguyên tử tăng từ flo đến iot - Lớp ngoài cùng có e - Phân tử gồm nguyên tử: X2 ; Liên kết CHT không cực II Tính chất hóa học a) Halogen là phi kim có tính oxi hoá mạnh - Phản ứng với kim loại 3F2 + 2Fe 2FeF3 (oxh tất kim loại) 3Cl2 + 2Fe → 2FeCl3(oxh hầu hết kl,t0) 3Br2 + 2Fe → 2FeBr3(oxh nhiều kl,t0) I2 + 2Fe → 2FeI3(oxh nhiều kl,t0 xt) - Phản ứng với phi kim F2 + H2 → HF Cl2 + H2 → 2HCl Br2 + H2 → 2HBr I2 + H2 → 2HI - Phản ứng với hợp chất 2F2 + 2H2O → 4HF + O2 Cl2 + H2O → HCl + HClO Br2 + H2O → HBr + HBrO I2 + H2O → không tác dụng b) Tính oxi hóa các halogen giảm dần từ F đến I III Tính chất hóa học hợp chất halogen Axit halogenhidric HF; HCl ; HBr ; HI Tính axit tăng dần - GV: Yêu cầu HS viết công thức các hợp chất có oxi halogen và nhận xét số oxi hóa halogen? Hợp chất có oxi Nước Gia-ven và clorua vôi có tính tẩy màu và sát trùng do: NaClO, CaOCl2 là các chất oxi hóa mạnh 13 LÊ NGUYỄN ĐOAN TRANG Lop10.com (14) TRƯỜNG THPT LÊ THÁNH TÔN GIÁO ÁN HÓA 10 CƠ BẢN - GV:yêu cầu HS viết pthh điều chế nước Giaven? Clorua vôi? Kali clorat? Hoạt đông 4: - GV yêu cầu HS nhắc lại phương pháp điều chế F2, Cl2, Br2, I2 IV Phương pháp điều chế các đơn chất halogen Flo Clo - Phòng thí nghiệm: MnO2 + 4HCl → MnCl2 + 2H2O + Cl2 2KMnO4+16 HCl→ 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 +8H2O - Công nghiệp (Điện phân có màng ngăn) 2NaCl + 2H2O → 2NaOH + Cl2 + H2 Brom( NaBr có nước biển) Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2 Iot ( NaI có rong biển) Cl2 + 2NaI → 2NaCl + I2 V.Phân biệt các ion F- ; Cl- ; IThuốc thử: AgNO3 Hoạt động 5: GV: yêu cầu HS cho biết thuốc thử nhận biết các NaF + AgNO3 → không p.ứ NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3 Halogen (trắng) NaBr + AgNO3 → AgBr + NaNO3 (vàng nhạt) NaI + AgNO3 → AgI + NaNO3 (vàng ) IV Củng cố: HS ôn tập kĩ chương halogen chuẩn cho tiết luyên tập LUYỆN TẬP: NHÓM HALOGEN (T2) I Mục tiêu: * HS hiểu: - Các nguyên tố halogen có tính oxi hoá mạnh, nguyên nhân biến đổi tính chất các đơn chất và hợp chất HX chúng từ F I - Nguyên nhân tính sát trùng và tính tẩy màu nước Gia ven, clorua vôi và cách điều chế - Phương pháp điều chế các đơn chất và hợp chất HX các halogen Cách nhận biết các ion Cl-, Br, I- * Kĩ năng: - Giải các bài tập nhận biết và đ/c các đơn chất X2 và hợp chất HX - Giải số bài tập có tính toán II Chuẩn bị - GV: BTH và số bài tập liên quan đến halogen - HS: Ôn tập kiên thức halogen và làm bài tập trước nhà III Nội dung: Hoạt động giáo viên Hoạt động 1: GV: Cân phương trình hóa học các phản ứng oxi hóa – khử sau phương pháp thăng electron a KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O b HNO3 + HCl → NO2 + Cl2 + H2O c HClO3 + HCl → Cl2 + H2O d PbO2 + HCl → PbCl2 + Cl2 + H2O e Mg + H2SO4 → MgSO4 + SO2 + H2O Hoạt động học sinh B Bài tập Bài 1: HS lên bảng cân phương trình hóa học a 2KMnO4+16HCl→2KCl +2MnCl2+5Cl2 +8H2O b 2HNO3 + 2HCl → 2NO2 + Cl2 + 2H2O c HClO3 + 5HCl → 3Cl2 + 3H2O d PbO2 + 4HCl → PbCl2 + Cl2 + 2H2O e Mg + 2H2SO4 → MgSO4 + SO2 + 2H2O Bài 2: Các phương trình hóa học: 2KMnO4+16HCl→2KCl +2MnCl2+5Cl2 +8H2O (1) 2Fe + 3Cl2 → FeCl3 (2) 14 LÊ NGUYỄN ĐOAN TRANG Lop10.com (15) TRƯỜNG THPT LÊ THÁNH TÔN GIÁO ÁN HÓA 10 CƠ BẢN Hoạt động 2: GV: Cần bao nhiêu gam KMnO4 và bao nhiêu mililit dung dịch axit clohidric 1M để điều chế đủ khí clo tác dụng với sắt tạo nên 16,25 g FeCl3 ? GV: Yêu cầu các nhóm nêu phương pháp giải GV: Cho các nhóm nhận xét, bổ sung GV: Nhận xét, kết luận Hoạt động 3: GV: Sục khí clo qua dung dịch Na2CO3 thấy có khí CO2 thoát Hãy viết phương trình hoá học phản ứng đã xảy Hoạt động 4: GV: Tính nồng độ dung dịch axit clohidric các trường hợp sau: a Cần phải dùng 150ml để kết tủa hoàn toàn 200g dung dịch AgNO3 8,5% b Khi cho 50g dung dịch HCl vào cốc đựng dung dịch NaHCO3 (dư) thì thu 2,24 lit khí đktc 16,25 0,1mol 162,5 0,1.3 Theo (2) nCl2 0,15mol 0,15.2 Theo (1) n KMnO4 0,06mol m KMnO4 158.0,06 9,48 (g) n FeCl3 0,15.16 0,48mol 0,48 V ddHCl 0,48 (lit) hay 480 ml Bài 3: Phương trình hoá học phản ứng sục khí clo vào dung dịch Na2CO3 Cl2 + H2O → HClO + HCl Na2CO3 + HCl → NaCl + CO2↑ + H2O Bài 4: HS giải bài tập theo nhóm phút 200.8,5 a n AgNO3l 0,1mol 100.170 HCl + AgNO3 → AgCl↓ + HNO3 0,1 C M ( HCl ) 0,67 (mol/lit) 0,15 b HCl + NaHCO3 → NaCl + CO2↑ + H2O 2,24 0,1mol 0,1mol 22,4 36,5.0,1 C % HCl 7,3% 50 n HCl IV Củng cố: 1) Nêu điểm giống và khác các Halogen cấu tạo và hóa tính 2) Từ cấu tạo nguyên tử clo, hãy nêu tính chất hóa học đặc trưng và viết các phản ứng minh họa 3) Vì clo aåm coù tính taåy traéng coøn clo khoâ thì khoâng? 4) Viết phương trình phản ứng chứng tỏ clo có tính oxi hóa, phương trình phản ứng chứng tỏ clo có tính khử 5) Clo có thể tác dụng với chất nào sau đây? Viết phương trình phản ứng xảy ra: Al (to) ; Fe (to) ; H2O ; KOH ; KBr; Au (tO) ; NaI ; dung dòch SO2 6) Hoàn thành chuỗi phản ứng sau: a)MnO2 Cl2 HCl Cl2 CaCl2 Ca(OH)2 Clorua voâi b) KMnO4 Cl2 KCl Cl2 axit hipoclorô NaClO NaCl Cl2 FeCl3 HClO HCl NaCl c) Cl2 Br2 I2 HCl FeCl2 Fe(OH)2 7) Cân các phản ứng oxi hóa – khử sau: a) KMnO4 + HCl KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O b) KClO3 + HCl KCl + Cl2 + H2O c) KOH + Cl2 KCl + KClO3 + H2O d) Cl2 + SO2 + H2O HCl + H2SO4 e) Fe3O4 + HCl FeCl2 + FeCl3 + H2O f) CrO3 + HCl CrCl3 + Cl2 + H2O 15 LÊ NGUYỄN ĐOAN TRANG Lop10.com (16) TRƯỜNG THPT LÊ THÁNH TÔN GIÁO ÁN HÓA 10 CƠ BẢN g) Cl2 + Ca(OH)2 CaCl2 + Ca(OCl)2 + H2O 8) a) Từ MnO2, HCl đặc, Fe hãy viết các phương trình phản ứng điều chế Cl2, FeCl2 và FeCl3 b) Từ muối ăn, nước và các thiết bị cần thiết, hãy viết các phương trình phản ứng điều chế Cl2 , HCl và nước Javel 9) Đốt nhôm bình đựng khí clo thì thu 26,7 (g) muối Tìm khối lượng clo và nhôm đã tham gia phản ứng? ÑS: 21,3 (g) ; 5,4 (g) 10) Tính thể tích clo thu (đkc) cho 15,8 (g) kali pemanganat (KMnO4) tác dụng axit clohiđric đậm đặc ÑS: 5,6 (l) 11) Điều chế dung dịch axit clohiđric cách hòa tan (mol) hiđro clorua vào nước Đun axit thu với mangan đioxit có dư Hỏi khí clo thu sau phản ứng có đủ tác dụng với 28 (g) sắt hay khoâng? ÑS: Khoâng 12) Gây nổ hỗn hợp ba khí A, B, C bình kín Khí A điều chế cách cho axit HCl dư tác dụng to 21,45 (g) Zn Khí B thu phân hủy 25,5 (g) natri nitrat (2NaNO3 NaNO2 + O2) Khí C thu axit HCl dư tác dụng 2,61 (g) mangan đioxit Tính nồng độ phần trăm chất dung dịch thu sau gây nổ ÑS: 28,85% 13) Cho 3,9 (g) kali tác dụng hoàn toàn với clo Sản phẩm thu hòa tan vào nước thành 250 (g) dung dòch a) Tính thể tích clo đã phản ứng (đkc) b) Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu ÑS: a) 1,12 (l) ; b) 2,98% 14) Cho 10,44 (g) MnO2 tác dụng axit HCl đặc Khí sinh (đkc) cho tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH (M) a) Tính theå tích khí sinh (ñkc) b) Tính thể tích dung dịch NaOH đã phản ứng và nồng độ (mol/l) các chất dung dịch thu ÑS: a) 2,688 (l) ; b) 0,12 (l) ; (M) ; (M) HCl 1) Hãy viết các phương trình phản ứng chứng minh axit clohiđric có đầy đủ tính chất hóa học cuûa moät axit 2) Viết phương trình phản ứng chứng tỏ axit HCl có tính oxi hóa, phương trình phản ứng chúng tỏ HCl có tính khử 3) Cho các chất sau: KCl, CaCl2 , MnO2 , H2SO4 đặc Trộn chất với Trộn nào để tạo thành hiđro clorua? Trộn nào để tạo thành clo? Viết phương trình phản ứng 4) Viết phương trình phản ứng điều chế sắt (III) clorua 5) Nêu tượng xảy đưa ngoài ánh sáng ống nghiệm chứa bạc clorua có nhỏ thêm ít giọt dung dòch quyø tím Giaûi thích 6) Axit HCl có thể tác dụng chất nào sau đây? Viết phản ứng xảy ra: Al, Mg(OH)2 , Na2SO4 , FeS, Fe2O3 , Ag2SO4 , K2O, CaCO3 , Mg(NO3)2 7) Viết phương trình phản ứng xảy cho các chất nhóm A {HCl, Cl2} tác dụng với các chất nhóm B {Cu, AgNO3 , NaOH, CaCO3} 8) Từ KCl, H2SO4 đặc, MnO2 , Fe, CuO, Zn, hãy điều chế FeCl3 , CuCl2 , ZnCl2 9) Từ NaCl, H2O, Fe và các thiết bị cần thiết, hãy điều chế FeCl3 , FeCl2 , Fe(OH)2 , Fe(OH)3 16 LÊ NGUYỄN ĐOAN TRANG Lop10.com (17) TRƯỜNG THPT LÊ THÁNH TÔN GIÁO ÁN HÓA 10 CƠ BẢN 10) Nhaän bieát caùc dung dòch maát nhaõn sau baèng phöông phaùp hoùa hoïc: a) KOH, K2SO4 , KCl, K2SO4 , KNO3 b) HCl, NaOH, Ba(OH)2 , Na2SO4 c) HCl, HNO3 , H2SO4 , HBr d) KCl, K2SO4 , KNO3 , KI e) BaCl2 , K2SO4 , Al(NO3)3 , Na2CO3 11) Nhaän bieát caùc dung dòch sau baèng phöông phaùp hoùa hoïc: a) NaNO3 , NaCl, HCl b) NaCl, HCl, H2SO4 12) Hòa tan (mol) hiđro clorua vào nước cho vào dung dịch đó 300 (g) dung dịch NaOH 10% Dung dịch thu có phản ứng gì? Axit, bazơ hay trung hòa? ÑS: Tính axit 13) Cho axit H2SO4 đặc tác dụng hết với 58,5 (g) NaCl, đun nóng Hòa tan khí tạo thành vào 146 (g) nước Tính C% dung dịch thu ÑS: 33,3% 14) Có dung dịch chứa đồng thời HCl và H2SO4 Cho 200 (g) dung dịch đó tác dụng dung dịch BaCl2 dư tạo 46,6 (g) kết tủa Lọc kết tủa, trung hoà nước lọc phải dùng 500 (ml) dung dịch NaOH 1,6 (M) Tính C% axit dung dịch đầu ÑS: H2SO4 9,8% ; HCl 7,3% 15) Điền các hợp chất chứa clo vào các ký tự A, B cho phù hợp: a) A1 + H2SO4 = B1 + Na2SO4 b) A2 + CuO = B2 + CuCl2 c) A3 + CuSO4 = B3 + BaSO4 d) A4 + AgNO3 = B4 + HNO3 e) A5 + Na2S = B5 + H2S f) A6 + Pb(NO3)2 = B6 + KNO3 g) A7 + Mg(OH)2 = B7 + H2O h) A8 + CaCO3 = B8 + H2O + CO2 i) A9 + FeS = B9 + H2S 16) Thực chuỗi phản ứng sau: a) NaCl HCl Cl2 HClO HCl AgCl Ag CuCl2 HCl b) KMnO4 Cl2 CuCl2 FeCl2 HCl HCl CaCl2 Ca(OH)2 c) KCl HCl Cl2 Br2 I2 FeCl3 AgCl Ag 17) Hòa tan 31,2 (g) hỗn hợp A gồm Na2CO3 và CaCO3 vào dung dịch HCl dư thu 6,72 (l) CO2 (đkc) Tính khối lượng chất A ÑS: 21,2 (g) Na2CO3 ; 10 (g) CaCO3 18) Cho 27,8 (g) hỗn hợp B gồm Al và Fe tác dụng với dung dịch HCl dư thu 15,68 (l) H2 (đkc) Tính % khối lượng chất B ÑS: 19,42% Al ; 80,58% Fe 19) Cho 24 (g) hỗn hợp G gồm Mg và MgCO3 tác dụng với dung dịch HCl dư thu 11,2 (l) hỗn hợp khí gồm H2 và CO2 (đkc) Tính % khối lượng chất G 17 LÊ NGUYỄN ĐOAN TRANG Lop10.com (18) TRƯỜNG THPT LÊ THÁNH TÔN GIÁO ÁN HÓA 10 CƠ BẢN ÑS: 30% Mg ; 70% MgCO3 20) Hòa tan 34 (g) hỗn hợp G gồm MgO và Zn vào dung dịch HCl dư thu 73,4 (g) hỗn hợp muối G’ Tính % khối lượng chất G ÑS: 23,53% MgO ; 76,47% Zn 21) Cho 31,4 (g) hỗn hợp G gồm Al và Zn tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl (M) thu 15,68 (l) H2 (ñkc) a) Tính % khối lượng chất G b) Tính thể tích HCl đã dùng ÑS: 17,20% Al ; 82,80% Zn 22) Hòa tan 64 (g) hỗn hợp X gồm CuO và Fe2O3 vào dung dịch HCl 20% Sau phản ứng, cô cạn dung dịch thu 124,5 (g) hỗn hợp muối khan G’ a) Tính % khối lượng chất X b) Tính khối lượng dung dịch HCl đã dùng ÑS: 75% ; 25% ; 219 (g) 23) Cho 11,9 (g) hỗn hợp G gồm Al và Zn tác dụng vừa đủ với 400 (ml) dung dịch HCl (M) thu m (g) hỗn hợp muối G’và V (l) khí (đkc) a) Tính khối lượng chất G b) Tính thể tích khí thoát (đkc) c) Tính khối lượng hỗn hợp muối G’ ÑS: 5,4 (g) ; 6,5 (g) ; 8,96 (l) ; 40,3 (g) 24) Cho a (g) hỗn hợp A gồm CaO và CaCO3 tác dụng vừa đủ với 300 (ml) dung dịch HCl thu 33,3 (g) muoái CaCl2 vaø 4480 (ml) khí CO2 (ñkc) a) Tính khối lượng hỗn hợp A b) Tính nồng độ HCl đã dùng ÑS: 25,6 (g) ; (M) 25) Hòa tan hoàn toàn 20 (g) hỗn hợp Y gồm Zn và Cu vào lượng vừa đủ dung dịch HCl 0,5 (M) thu 4,48 (l) H2 (đkc) Tính % khối lượng chất Y và thể tích axit đã dùng ÑS: 65% Zn ; 35% Cu ; 800 (ml) 26) Cho 13,6 (g) hỗn hợp X gồm Fe và Fe2O3 tác dụng vừa đủ với 91,25 (g) dung dịch HCl 20% a) Tính % khối lượng chất X b) Tính nồng độ % dung dịch sau phản ứng ÑS: 41,18% Fe ; 58,82% Fe2O3 27) Có 26, (g) hỗn hợp gồm hai muối KCl và NaCl Hòa tan hỗn hợp vào nước thành 500 (g) dung dịch Cho dung dịch tác dụng với AgNO3 vừa đủ thì tạo thành 57,4 (g) kết tủa Tính nồng độ % muối dung dịch đầu ÑS: KCl 2,98% ; NaCl 2,34% 28) Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp A gồm Zn và ZnO cần dùng 100,8 (ml) dung dịch HCl 36,5% (d = 1,19) thu 8,96 (l) khí (đkc) Tính khối lượng A ÑS: 42,2 (g) 29) Chia 35 (g) hỗn hợp X chứa Fe, Cu, Al thành phần nhau: Phần I: cho tác dụng hoàn toàn dung dịch HCl dư thu 6,72 (l) khí (đkc) Phần II: cho tác dụng vừa đủ 10,64 (l) khí clo (đkc) Tính % khối lượng chất X ÑS: 30) Cho 25,3 (g) hỗn hợp A gồm Al, Fe, Mg tác dụng vừa đủ với 400 (ml) dung dịch HCl 2,75 (M) thu m (g) hỗn hợp muối X và V (ml) khí (đkc) Xác định m (g) và V (ml) ÑS: 64,35 (g) ; 12,32 (l) 18 LÊ NGUYỄN ĐOAN TRANG Lop10.com (19) TRƯỜNG THPT LÊ THÁNH TÔN GIÁO ÁN HÓA 10 CƠ BẢN 31) Hòa tan 23,8 (g) hỗn hợp muối gồm muối cacbonat kim loại hóa trị I và muối cacbonat kim loại hóa trị II vào dung dịch HCl dư thì thu 0,4 (g) khí Đem cô cạn dung dịch sau phản ứng thì thu bao nhiêu gam muối khan? ÑS: 26 (g) 32) Để hòa tan 4,8 (g) kim loại R hóa trị II phải dùng 200 (ml) dung dịch HCl 2(M) Tìm R ÑS: Mg 33) Cho 19,2 (g) kim loại R thuộc nhóm II vào dung dịch HCl dư thu 17,92 (l) khí (đkc) Tìm R ÑS: Mg 34) Hòa tan 16 (g) oxit kim loại R hóa trị III cần dùng 109,5 (g) dung dịch HCl 20% Xác định tên R ÑS:Fe 35) Hòa tan 15,3 (g) oxit kim loại M hóa trị II vào lượng dung dịch HCl 18,25% thu 20,8 (g) muối Xác định tên M và khối lượng dung dịch HCl đã dùng ÑS: Ba ; 40 (g) 36) Hòa tan 21,2 (g) muối R2CO3 vào lượng dung dịch HCl (M) thu 23,4 (g) muối Xác định tên R và thể tích dung dịch HCl đã dùng ÑS: Na ; 200 (ml) 37) Hòa tan hoàn toàn 1,17 (g) kim loại A có hoá trị không đổi vào dung dịch HCl 1,2 (M) thì thu 0,336 (l) khí Tìm tên kim loại A và thể tích dung dịch HCl đã dùng ÑS: K ; 25 (ml) Flo – Brom – Iot 1) So sánh tính chất hóa học flo, brom và iot với clo 2) Viết các phương trình phản ứng để chứng tỏ quy luật: hoạt động hóa học các halogen giảm dần theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử chúng Giải thích? 3) Tại có thể điều chế nước clo không thể điều chế nước flo? 4) Hiđro florua thường điều chế cách cho axit sunfuric đặc tác dụng với canxi florua Hãy tính khối lượng canxi florua cần thiết để điều chế 2,5 (kg) dung dịch axit flohiđric 40% 5) Thực chuỗi phản ứng sau: a) I2 KI KBr Br2 NaBr NaCl Cl2 HI AgI HBr AgBr b) H2 F2 CaF2 HF SiF4 c) KMnO4 Cl2 KClO3 KCl HCl CuCl2 AgCl Cl2 clorua voâi d) HBr Br2 AlBr3 MgBr2 Mg(OH)2 I2 NaI AgI 6) Nhận biết các hoá chất nhãn sau: a) Dung dòch: HCl, KCl, KBr, NaI b) Dung dòch: I2 , Na2CO3 , NaCl, NaBr c) Dung dòch: KOH, HCl, HNO3 , K2SO4 , BaCl2 d) Chaát raén: CaCO3 , K2CO3 , NaCl, KNO3 e) Chaát raén: AgCl, KCl, BaCO3 , KI 7) Đun nóng MnO2 với axit HCl đặc, dư thu khí A Trộn khí A với 5,6 (l) H2 tác dụng ánh sáng thì phản ứng xảy Khí A còn dư sau phản ứng cho tác dụng với dung dịch KI thì thu 63,5 (g) I2 Tính khối lượng MnO2 đã dùng, biết các thể tích khí đo đkc 19 LÊ NGUYỄN ĐOAN TRANG Lop10.com (20) TRƯỜNG THPT LÊ THÁNH TÔN GIÁO ÁN HÓA 10 CƠ BẢN MOÄT SOÁ CAÂU HOÛI OÂN TAÄP CHUNG 1) Viết phương trình mà đó: a Clo theå hieän tính oxi-hoùa b Clo vừa thể tính oxi-hóa vừa thể tính khử c HCl theå hieän tính oxi-hoùa d HCl thể tính khử e HF theå hieän tính chaát ñaëc bieät cuûa moät axit f HCl theå hieän tính axit 2) Viết phương trình chứng minh: a Tính ôxi hoá các halogen giảm dần từ Flo đến Iot b Viết hai phương trình chứng minh Cl2 có tính oxihóa Viết hai phương trình đó Cl2 vừa thể tính oxihóa vừa thể tính khử c Viết phương trình đó có axít clohidric tham gia với vai trò là chất oxihoá, chất khử, là phản ứng trao đổi 3) Haõy cho bieát: a Tại điều chế HCl từ NaCl ta phải dùng NaCl dạng tinh thể và H2SO4 đậm đặc b Tại nước clo có tính tẩy màu để lâu ngoài không khí không còn tính chất này c Tại ta có thể điều chế HF, HCl từ muối tương ứng và axít H2SO4 đậm đặc mà không điều chế HBr, HI cách này d Nước clo là gì? Tại nước clo có tính tẩy màu? Nếu để lâu ngoài không khí thì nước clo còn tính taåy maøu khoâng? e Nước Javen là gì? Clorua vôi? Kaliclorat? f Tại không dùng bình thuỷ tinh để đựng dung dịch HF? g Tại điều chế Cl2, Br2, I2 từ HX và MnO2 mà không dùng các tương tự để điều chế F2? Đề nghò phöông phaùp ñieàu cheá F2 h Tại điều chế nước clo mà không điều chế nước flo? i Tại không dùng bình thép ẩm để đựng khí clo? j Khi điều chế Cl2 từ NaCl phương pháp điện phân dung dịch thì thiết bị phải có màng ngaên, taïi sao? k Tại dùng dd HF để khắt kiếng? l Bằng cách nào có thể phát bình đựng khí HCl có lẫn khí Cl2? 4) Giải thích các tượng sau: a Mở bình đựng khí hidrôclorua không khí ẩm thì xuất khói b Cho mẫu giấy quỳ tím ẩm vào bình đựng khí clo thì lúc đầu quỳ chuyển sang màu đỏ sau đó chuyeån sang maøu traéng (khoâng maøu), taïi sao? c Dẫn khí clo qua bình đựng dung dịch KI có hồ tinh bột thì dung dịch dần chuyển sang màu xanh ñaëc tröng d Cho boät CuO (maøu ñen) vaøo dung dòch HCl thì dung dòch daàn chuyeån sang maøu xanh 5) Quan sát tượng, giải thích tượng, viết phương trình phản ứng: a Khi khí Clo sục qua dung dịch hỗn hợp KI và hồ tinh bột b Đưa ống nghiệm đựng AgCl có vài giọt quỳ tím ngoài ánh sáng c Dẫn khí Cl2 vào các dung dịch: NaCl, KI có hồ tinh bột, NaBr Nếu thay Br2 6) Viết phản ứng cho khí Clo tác dụng với Fe, H2O, KOH Từ các phản ứng hãy cho biết vai trò cuûa Clo 7) Viết phương trình phản ứng (nếu có) 20 LÊ NGUYỄN ĐOAN TRANG Lop10.com (21)