Đang tải... (xem toàn văn)
liên kết cộng hóa trị không có cực HS lên bảng làm bài - Cặp e chung bị lệch về 1 phía liên kết cộng hóa trị có cực - Cặp e chung chuyển về 1 nguyên tử LK ion Vậy liên kết ion có t[r]
(1)Tổ Hóa – Sinh Tuần 11 Tiết 21 NS: 10/9/2010 CHƯƠNG LIÊN KẾT HOÁ HỌC - I – Mục tiêu bài học Kiến thức Học sinh biết: - Ion là gì? Khi nào nguyên tử biến thành ion? Có lọai ion? - Liên kết ion hình thành nào? Kĩ - Viết ion, gọi tên ion đơn nguyên tử, đa nguyên tử - Học sinh vận dụng: Liên kết ion ảnh hưởng nào đến tính chất các hợp chất ion - Phân biệt liên kết ion với các liên kết khác dựa vào chất chất cụ thể II- Trọng tâm - Sự hình thành ion, cation, anion - Ion đơn nguyên tử, ion đa nguyên tử - Sự tạo thành liên kết ion - Tinh thể ion III – Đồ dùng dạy học Hình vẽ tinh thể NaCl IV Họat động dạy học Ổn định lớp Kiểm tra bài cũ Viết cấu hình electron các nguyên tử sau: Na (Z=11), Cl (Z=17), Ne (Z=10), Ar (Z=18) Cho biết nguyên tố nào là kim loại, phi kim, khí Bài Họat động thầy và trò Nội dung Hoạt động 1: I Sự tạo thành ion, cation, anion - GV đặt vấn đề: Cho Na(Z = 11) Hãy tính xem Ion, cation, anion nguyên tử Na có trung hòa điện hay không ? a Ion - GV: Yêu cầu HS viết cấu hình e Na - GV: Nếu nguyên tử Na nhường 1e phân lớp ngoài cùng (3s1) thì điện tích phần còn lại Khi nguyên tử nhường hay nhận electron thì nguyên tử là bao nhiêu? trở thành phần tử mang điện gọi là ion - GV: kết luận Hoạt động 2: b - Cation GV dẫn dắt: Trong các phản ứng hóa học các Vd1: Sự tạo thành ion Na+ từ nguyên tử Na nguyên tử có xu hướng đạt cấu hình Na Na+ + 1e 2 electron bền khí (gần 1s 2s 2p 3s 1s2 2s22p6 HTTH) Ion natri Gíao án 10 38 Lop10.com (2) Tổ Hóa – Sinh Họat động thầy và trò Thông qua ví dụ trên: - GV dẫn dắt HS tìm hiểu tạo thành ion Na+ - HS so sánh cấu hình electron ion Na+ với cấu hình electron khí gần (Ne) - GV cho HS vận dụng: viết phương trình nhường electron các nguyên tử Mg, Al - HS: nhận xét tạo thành các ion: Na+, Mg2+, Al3+ - GV kết luận - GV: hướng dẫn HS gọi tên các cation kim loại (gọi theo tên kim loại) Hoạt động 3: - GV yêu cầu HS viết cấu hình electron nguyên tử Cl - GV dẫn dắt HS tìm hiểu tạo thành ion Cl- HS so sánh cấu hình electron ion Cl- với cấu hình electron khí gần (Ar) - GV cho HS vận dụng: viết phương trình nhận electron các nguyên tử O, N - HS: nhận xét tạo thành các ion: Cl-, O2- GV kết luận - GV: hướng dẫn HS gọi tên các anion phi kim (gọi theo tên gốc axit trừ O2- gọi là anion oxit) Hoạt động 4: - GV: cho ví dụ số ion: Li+, OH-, Mg2+, NH 4 , F-, O2-, SO42 và yêu cầu HS nhận xét số lượng các nguyên tử nguyên tố ion - GV: rút kết luận ion đơn nguyên tử và ion đa nguyên tử - GV: hướng dẫn HS nghiên cứu SGK để biết tên các ion đa nguyên tử Nội dung Vd2: Mg Mg2+ + 2e Ion magie Al Al3+ + 3e Ion nhôm TQ: M Mn+ + ne Các nguyên tử kim loại lớp ngoài cùng có 1, 2, 3e dễ nhường electron để trở thành ion dương c Anion Vd1: Sự tạo thành ion clorua Cl- từ nguyên tử Cl Cl + 1e Cl2 1s 2s 2p 3s 3p 1s 2s2 2p63s23p6 Ion clorua Vd2: O + 2e O2Anion oxit TQ: X + ne XnCác nguyên tử phi kim lớp ngoài cùng có 5, 6, electron có khả nhận thêm 3, hay 1e để trở thành ion âm Ion đơn nguyên tử và ion đa nguyên tử a Ion đơn nguyên tử: Là các ion tạo nên từ nguyên tử Ví dụ: Li+, Mg2+, F-, O2b Ion đa nguyên tử: Là nhóm nguyên tử mang điện tích dương hay âm Ví dụ: OH-, NH 4 , SO42 II Sự tạo thành liên kết ion Hoạt động 5: Xét phản ứng Na với clo: - GV: đàm thoại dẫn dắt HS làm rõ các ý sau: Na + Cl Na+ + Cl+ Nguyên tử Na nhường 1e cho nguyên tử 2 [Ne]3s [Ne]3s 3p 1s 2s 2p [Ne]3s23p6 clo biến đổi thành cation Na+ + Nguyên tử clo nhận 1e nguyên tử Ion Na+ hút ion Cl- tạo nên phân tử NaCl Na biến đổi thành anion ClHai ion tạo thành mang điện tích trái dấu hút lực hút tĩnh điện, tạo nên phân tử 1e NaCl Pt: 2Na + Cl2 2NaCl - GV: liên kết Na+ và Cl- là liên kết ion - HS: rút nhận xét liên kết ion Vậy: Liên kết ion là liên kết hình thành - GV: kết luận lực hút tĩnh điện các ion mang điện trái dấu Gíao án 10 39 Lop10.com (3) Tổ Hóa – Sinh Họat động thầy và trò Nội dung Hoạt động 6: - HS: quan sát mô hình tinh thể NaCl - GV: mô tả mạng tinh thể ion (NaCl) - GV: thảo luận với HS các tính chất mà các em đã biết sử dụng muối ăn hàng ngày trạng thái vật lí, tính tan nước - GV có thể cho HS biết tính dẫn điện dung dịch muối ăn III Tinh thể ion Tinh thể NaCl Ở thể rắn, NaCl tồn dạng tinh thể ion Trong mạng tinh thể NaCl, các ion Na+ và Clđược phân bố luân phiên đặn trên các đỉnh các hình lập phương Xung quanh ion có ion ngược dấu gần Tính chất chung hợp chất ion - Tinh thể ion bền vững vì lực hút các ion ngược dấu tinh thể ion lớn - Các hợp chất ion khá rắn, khó nóng chảy, khó bay hơi, tan nhiều nước - Khi nóng chảy và tan nước chúng dẫn điện còn trạng thái rắn thì không dẫn điện Cũng cố 1) Khi nào nguyên tử trở thành ion? Ion dương? Ion âm? 2) Vì các nguyên tử kim loại lại có khuynh hướng nhường electron để trở thành các ion dương? 3) Vì các nguyên tử phi kim lại có khuynh hướng nhận electron để trở thành các ion âm? 4) Hãy cho biết nào là liên kết ion? Bản chất lực liên kết ion là gì? 5) Liên kết ion ảnh hưởng nào đến tính chất các hợp chất ion? Dặn dò bài tập nhà HS xem bài liên kết cộng hóa trị BT: / SGK trang 59 Gíao án 10 40 Lop10.com (4) Tổ Hóa – Sinh Tuần 11,12 Tiết 22,23 NS: 12/9/2010 Bài 13 I MỤC TIÊU BÀI HỌC Kiến thức : Học sinh biết Sự tạo thành liên kết cộng hóa trị đơn chất, hợp chất Khái niệm liên kết cộng hóa trị, tính chất các chất có liên kết cộng hóa trị Kỹ : Học sinh vận dụng Dùng lý thuyết để phân biệt, so sánh : liên kết cộng hóa trị không cực, liên kết cộng hóa trị có cực là liên kết ion II TRỌNG TÂM - Sự hình thành và đặc điểm liên kết cộng hóa trị không cực, có cực - Mối liên hệ hiệu độ âm điện nguyên tố và chất liên kết hóa học - Quan hệ liên kết ion và liên kết cộng hóa trị III ĐỒ DÙNG DẠY HỌC - Mô hình số phân tử - Bảng tuần hoàn IV CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC Ổn định lớp Kiểm tra bài cũ Dùng sơ đồ biểu diễn tạo thành phân tử muối ăn từ Na và Cl2 Hãy viết các phương trình diễn tả hình thành các ion sau : Na+, Mg2+, Al3+, Cl-, O2-, S23 Bài Hoạt động thầy và trò Nội dung Hoạt động : GV I Sự hình thành LKCHT - Em hãy viết cấu hình electron Liên kết cộng hóa trị hình thành các nguyên tử H và nguyên tử He nguyên tử giống Sự hình thành đơn chất - Em hãy so sánh cấu hình electron a Sự hình thành phân tử Hidro H(z =1) 1s1 để tạo thành phân tử H2 nguyên tử H với nguyên tử He HS : lên bảng viết cấu hình electron củaH nguyên tử H góp 1e tạo thành cặp electron chung và He so sánh H + H H : H H : H GV Công thức electron : H : H - Do vậy, nguyên tử H liên kết với Công thức cấu tạo : H - H cách nguyên tử H góp H –H liên kết đơn electron tạo thành Hoạt động : Gíao án 10 41 Lop10.com (5) Tổ Hóa – Sinh Hoạt động thầy và trò Nội dung GV b/ Sự hình thành phân tử N2 - Hãy viết cấu hình electron ng.tử N N (z = 7) 1s22s22p3 và ng.tử Ne :N:+:N: : N N : Hay NN - So sánh cấu hình N với Ne là khí ct electron ct cấu tạo gần Hai nguyên tử N liên kết cặp e liên -> Còn thiếu e ? kết biểu thị gạch (), đó là liên kết ba Liên kết HS : lên bảng viết cấu hình electron N ba này bền nên nhiệt độ thường, khí Nitơ kém họat và Ne so sánh động hóa học GV Vậy kết luận : phân tử Người để đạt cấu hình nguyên tử khí gần (Ne) nguyên tử N phải góp chung 3e Hoạt động : GV * Khái niệm liên kết cộng hóa trị : liên kết cộng Vậy LK hình thành phân tử H2, hóa trị là liên kết tạo nên hai nguyên tử Người vừa trình bày trên là LK CHT hay nhiều cặp electron chung Kết luận LKCHT Mỗi cặp electron chung tạo nên liên kết cộng Phiếu học tập : Hãy thảo luận theo nhóm để hóa trị trả lới câu trang 64 SGK Các phân tử H2, N2 tạo nên từ hai nguyên tử cùng nguyên tố nên các cặp electron chung không bị hút lệch phía nguyên tử nào đó là liên kết cộng hóa trị không cực Hoạt động : GV - Hãy viết cấu hình e ng.tử H, ng.tử Cl Liên kết các nguyên tử khác Sự nhận xét số e lớp ngoài cùng kết luận hình thành hợp chất góp chung e ? a Sự hình thành phân tử Hidro Clorua (HCl) - So sánh khác phân tử H2, H + Cl: H :Cl: H-Cl Người, với HCl phân tử H2, N2 LKCHT không cực thì HCl liên kết Ct electron Ct cấu tạo cộng hóa trị nào ? Độ âm điện Cl = 3,16 lớn hiđro là HS lên bảng trả lời Phiếu học tập : em hãy 2,2 nên cặp electron liên kết bị lệch phía clo điền cụm từ thích hợp vào chỗ trống sau : liên kết cộng hóa trị này bị phân cực liên kết cộng hóa trị đó cặp electron chung gọi là liên kết cộng hóa trị có cực hay liên kết cộng hóa trị phân cực Hoạt động : Gíao án 10 43 Lop10.com (6) Tổ Hóa – Sinh Hoạt động thầy và trò Nội dung GV - Hãy viết cấu hình e C và O, nhận xét b Sự tạo thành phân tử khí Cabonic (CO2) (có lớp ngoài cùng cấu tạo thẳng) - Hãy trình bày góp chung e các :O + :C:+:O :C::O::C: hay O=C=O nguyên tử để tạo phân tử CO2 ĐAĐ O là Ct electron Ct cấu tạo 3,44 > ĐAĐ C (2,55) LKCHT O và C là phân cực * Liên kết cộng hóa trị đó cặp electron phân tử CO có cấu tạo thẳng nên LK đôi phân cực (C=0) triệt tiêu chung bị lệch phía nguyên tử gọi là liên kết cộng hóa trị có cực hay liên kết cộng hóa trị phân Phân tử CO không bị phân cực cực Tính chất cacù chất có liên kết cộng hóa trị (SGK) Hoạt động : II Độ âm điện và liên kết hóa học GV Quan hệ liên kết cộng hóa trị không - Hãy xác định loại liên kết phân cực, liên kết cộng hóa trị có cực và liên kết ion tử sau : H2, HCl, NaCl - Cặp e chung nguyên tử kết luận liên kết cộng hóa trị không có cực HS lên bảng làm bài - Cặp e chung bị lệch phía liên kết cộng hóa trị có cực - Cặp e chung chuyển nguyên tử LK ion Vậy liên kết ion có thể coi là trường hợp riêng liên kết cộng hóa trị Hoạt động GV Dựa vào hiệu độ âm điện để xác định loại liên kết các phân tử NaCl, HCl, H2 HS lên bảng làm bài Hiệu độ âm điện và LK hóa học từ 0,0 đến < 0,4 liên kết CHT không cực từ 0,4 đến < 1,7 liên kết CHTcó cực, 1,7 liên kết ion Củng cố: - Thế nào là LK CHT, LKCHT có cực và LKCHT không cực - Dùng hiệu độ âm điện để phân loại cách tương đối các loại LK Hóa học Dặn dò - Chuẩn bị bài học số 14 : tinh thể nguyên tử và tinh thể phân tử - BTVN :2, 3, 5, trang 64 SGK Gíao án 10 44 Lop10.com (7) Tổ Hóa – Sinh Tuần 12 Tiết 24 NS: 14/9/2010 Bài 14 I MỤC TIÊU BÀI HỌC Kiến thức : HS biết - Cấu tạo mạng tinh thể nguyên tử LK mạng TT nguyên tử là LKCHT T/c chung mạng tinh thể nguyên tử - CT mạng TT phân tử LK mạng TT phân tử là LK các phân tử T/c chung mạng TTPT Kỹ HS vận dụng - So sánh mạng TTNT, mạng TTPT, mạng TT ion - Biết T/c chung loại mạng TT để sử dụng tốt các vật liệu có cấu trúc mạng TT II TRỌNG TÂM - Đặc điểm và số tính chất chung mạng tinh thể nguyên tử, tinh thể phân tử III ĐỒ DÙNG DẠY HỌC : - Tranh photo hình vẽ tinh thể NT, TTPT, TT ion IV CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY VÀ HỌC Ổn định lớp Kiểm tra bài cũ - Cho biết loại LK các phân tử sau : HCl, AlCl3, CO2 - Viết CT e và CTCT các phân tử sau : Cl2, CH4, C2H2 Bài Hoạt động thầy và trò Nội dung Hoạt động : I Tinh thể nguyên tử GV : các em hãy dựa vào hình mạng Tinh thể nguyên tử Tinh thể nguyên tử cấu tinh thể kim cương để nêu vấn đề - Nguyên tử C có bao nhiêu electron lớp tạo từ nguyên tử xếp cách đặn ngoài cùng ? - Thiếu electron để đạt cấu hình bền ,theo trận tự định không gian tạo thành vững giống khí gần kiểu liên mạng tinh thể Ở các điểm kết hóa học ? nút mạng tinh thể là HS: quan sát và trả lời nguyên tử liên kết với các liên kết cộng hóa trị Gíao án 10 45 Lop10.com (8) Tổ Hóa – Sinh Hoạt động thầy và trò Hoạt động : GV Hãy nói lên tính chất mà các em biết kim cương HS Kim cương có thể dùng làm dao cắt kính, mũi khoan để khoan sâu vào lòng đất tìm mỏ dầu, làm đồ trang sức kim cương rắn Hoạt động : GV Các em hãy nhìn vào hình vẽ mạng tinh thể nước đá và mạng tinh thể iốt thể rắn với cấu trúc mạng tinh thể lập phương tâm diện Các nguyên tử iốt đỉnh và các tâm mặt hình lập phương Tinh thể nước đá là tinh thể phân tử tinh thể nước đá phân tử H2O đỉnh lại liên kết với phân tử lân cận nằm đỉnh hình tứ diện khác Và tiếp tục Hoạt động GV Các em cho biết tính chất iot, nước đá, băng phiến : HS: Nước đá dễ tan, viên băng phiến tủ quần áo dễ bay Dễ nóng chảy, dễ bay ? Nội dung VD :Trong tinh thể kim cương, nguyên tử liên kết với ng.tử C lân cận gần cặp e chung đó là 4liên kết cộng hóa trị Các nguyên tử C này nằm trên đỉnh tứ diện Tính chất chung tinh thể ng.tử Lực liên kết cộng hóa trị tinh thể nguyên tử lớn tinh thể nguyên tử bền vững, cứng, Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi khá cao II Tinh thể phân tử Tinh thể phân tử Cấu tạo từ phân tử xếp cách đặn, theo trật tự định không gian tạo thành mạng tinh thể - Tại các điểm nút mạng tinh thể là phân tử liên kết với lực tương tác yếu - Phần lớn các hợp chát hữu , các đơn chất phi kim nhiệt độ thấp kết tinh thành mạng lưới tinh thể phân tử Vd : O2, H2, H2O, H2S, I2 Tính chất chung TTPT Trongtinh thể phân tử , các phân tử hút lực tương tác yếu: - tinh thể phân tử dễ nóng chảy ,dễ bay - các tinh thể phân tử dễ hòa tan các dung môi không cực benzen, toluen, cacbon tetraclorua số phân tử dễ bị phá hủy khuếch tán vào không khí đó dễ nhận mùi Củng cố Em hãy nêu rõ khác CT và LK mạng TTNT và mạng TTPT TTNT : các điểm nút là NTLK với LKCHT TTPT : các điểm nút là PTLK với lực tương tác yếu các phân tử Câu 1, 2/SGK trang 70, Dặn dò Chuẩn bị bài học số 15 : hóa trị và số oxi hóa Bài tập nhà : 3, 4, 5, SGK trang 71 Tuần 13 Tiết 25 Gíao án 10 46 Lop10.com (9) Tổ Hóa – Sinh NS: 16/9/2010 Bài 15 I Mục tiêu bài học Kiến thức Học sinh biết: - Hóa trị nguyên tố hợp chất ion, hợp chất cộng hóa trị - Số oxi hóa Kĩ Học sinh vận dụng: Xác định đúng: - Điện hóa trị - Cộng hóa trị - Số oxi hóa II Trọng tâm - Điện hóa trị, cộng hóa trị nguyên tố hợp chất - Số oxi hóa nguyên tố III – Đồ dùng dạy học Bảng tuần hoàn IV Cá hoạt động dạy và học Ổn định lớp Kiểm tra bài cũ Trong các hợp chất sau đây: NaCl, CH4, CO2, CaF2, H2O, NH3 Hợp chất nào có liên kết cộng hóa trị? Hãy viết công thức cấu tạo hợp chất đó Hợp chất nào là hợp chất ion? Hãy xác định điện tích các ion hợp chất ion Bài Hoạt động thầy và trò Nội dung I Hóa trị Hoạt động 1: Hóa trị hợp chất ion (điện hóa trị) GV nêu quy tắc Trong hợp chất ion, hóa trị nguyên tố điện tích ion GV phân tích làm mẫu với NaCl HS vận dụng: Xác định điện hóa trị các nguyên tố Ví dụ: Trong NaCl Na có điện hóa trị 1+ K2O, CaCl2, Al2O3, KBr Cl có điện hóa trị 1GV gợi ý HS nhận xét khái quát hóa GV lưu ý cách viết điện hóa trị nguyên tố: - Các nguyên tố kim loại thuộc IA, IIA, IIIA có ghi giá trị điện tích trước, dấu điện tích sau điện hóa trị 1+, 2+, 3+ - Các nguyên tố phi kim thuộc VIA, VIIA có Hoạt động 2: điện hóa trị 2-, 1GV nêu quy tắc Hóa trị hợp chất cộng hóa trị (cộng hóa trị) Trong hợp chất cộng hóa trị, hóa trị GV phân tích làm mẫu với NH3 nguyên tố xác định số liên kết HS vận dụng: Xác định cộng hóa trị các nguyên nguyên tử nguyên tố đó phân tử Ví dụ: Trong NH3 tố H2O, CH4 Nguyên tố N có cộng hóa trị Gíao án 10 47 Lop10.com (10) Tổ Hóa – Sinh Hoạt động thầy và trò Nội dung Nguyên tố H có cộng hóa trị Hoạt động 3: II Số oxi hóa GV đặt vấn đề: Số oxi hóa thường nghiên Khái niệm cứu phản ứng oxi hóa-khử Số oxi hóa nguyên tố phân tử là điện tích nguyên tử nguyên tố đó GV trình bày khái niệm số oxi hóa phân tử, giả định liên kết các nguyên tử phân tử là liên kết ion Hoạt động 4: Quy tắc xác định GV trình bày quy tắc xác định số oxi hóa - Quy tắc 1: Số oxi hóa nguyên tố kèm theo ví dụ minh họa các đơn chất không 0 0 GV nêu cách viết số oxi hóa: chữ số thường, dấu Ví dụ: Cu , Zn , H , O , N đặt phía trước và đặt trên kí hiệu nguyên tố HS vận dụng xác định số oxi hóa nguyên tố - Quy tắc 2: Trong hầu hết các hợp chất 0 trong: Zn , O , N Số oxi hóa hiđro = 1+ (trừ hiđrua kim HS vận dụng xác định số oxi hóa nguyên tố loại) Số oxi hóa oxi = -2 ( trừ OF2, peoxit) trong: H2O +1 -2 HS vận dụng xác định số oxi hóa nguyên tố trong: MgO, Fe2O3 HS vận dụng xác định số oxi hóa nguyên tố trong: NH 4 HS vận dụng xác định số oxi hóa mangan trong: MnO2, KMnO4 Ví dụ : H O - Quy tắc 3: + Số oxi hóa các ion đơn nguyên tử điện tích ion đó Ví dụ: Số oxi hóa các nguyên tố các ion K+, Ca2+, Cl- +1, +2, -1 + Trong ion đa nguyên tử, tổng số số oxi hóa các nguyên tố điện tích ion Ví dụ: Tính số oxi hóa(x) nitơ NO 3 Trong NO3- : x + (-2) = -1 x = +5 - Quy tắc 4: Trong phân tử, tổng số số oxi hóa các nguyên tố không Ví dụ: Tính số oxi hóa(x) nitơ NH3 Trong NH3: x + (+1) = x = -3 Cũng cố - Xác định cộng hóa trị và số oxi hóa Công thức NN Cl Cl H–O– H Cộng hóa trị Gíao án 10 Số oxi hóa 48 Lop10.com (11) Tổ Hóa – Sinh - Xác định điện hóa trị và số oxi hóa Công thức NaCl CaCl2 Điện hóa trị Số oxi hóa - Xác định số oxi hóa lưu huỳnh (S) H2SO4, H2S, S2-, SO425 Dặn dò Học bài, chuẩn bị trước nội dung bài luyện tập Làm bài tập SGK Tuần 13, 14 Tiết 26,27 Gíao án 10 49 Lop10.com (12) Tổ Hóa – Sinh NS: 18/9/2010 Bài 16 I Mục tiêu bài học Kiến thức Học sinh nắm vững: - Liên kết ion, liên kết cộng hóa trị - Sự hình thành số loại phân tử - Đặc điểm cấu trúc và liên kết ba loại tinh thể Kĩ - Xác định hóa trị và số oxi hóa nguyên tố đơn chất và hợp chất - Dùng hiệu độ âm điện để phân loại cách tương đối loại liên kết hóa học II Phương pháp giảng dạy - Đàm thoại, thảo luận - Nêu vấn đề và giải vấn đề III Đồ dùng dạy học - Bảng 9, 10 SGK trang 75 - Bảng tuần hoàn IV Các hoạt động dạy và học Ổn định lớp Kiểm tra bài cũ – Viết phương trình biểu diễn hình thành các ion sau đây từ các nguyên tử tương ứng: Na Na+ ; Mg Mg2+; Al Al3+ ; Cl Cl- ; S S2- ; O O2Xác định số oxi hóa các ion trên – Xác định số oxi hóa các nguyên tố trong: KClO3, Na2Cr2O7, NO3-, SO42-, Br Luyện tập Hoạt động thầy và trò Nội dung Hoạt động 1: A – Kiến thức cần nắm vững GV tổ chức cho HS thảo luận vấn đề thứ nhất: Bảng 9: So sánh liên kết ion và liên kết cộng hóa Liên kết hóa học trị GV yêu cầu HS so sánh loại liên kết : liên kết Áp dụng: BT / SGK – 76 ion, liên kết cộng hóa trị có cực và liên kết cộng hóa trị không cực - Vì các nguyên tử liên kết với - Có cách hình thành liên kết Hoạt động 2: Bảng 10: So sánh tinh thể ion, tinh thể nguyên tử, GV tổ chức cho HS thảo luận vấn đề thứ hai: tinh thể phân tử Mạng tinh thể Áp dụng: BT / SGK – 76 - Lấy ví dụ tinh thể ion, tinh thể nguyên - Tinh thể ion: NaCl, MgO tử, tinh thể phân tử - Tinh thể nguyên tử: kim cương Gíao án 10 50 Lop10.com (13) Tổ Hóa – Sinh Hoạt động thầy và trò So sánh nhiệt độ nóng chảy các loại tinh thể đó, giải thích? Tinh thể nào dẫn điện trạng thái rắn Nội dung - Tinh thể phân tử: iot, nước đá, băng phiến Tinh thể ion, tinh thể nguyên tử khó nóng chảy, khó bay Tinh thể phân tử dễ nóng chảy, dễ bay - Tinh thể nào dẫn điện nóng chảy, Không có tinh thể dẫn điện trạng thái rắn Tinh thể ion dẫn điện nóng chảy, hòa tan hòa tan nước? nước Hoạt động 3: Áp dụng: BT / SGK – 76 GV tổ chức cho HS thảo luận vấn đề thứ ba: Điện hóa trị của: Điện hóa trị - Nguyên tố kim loại (IA): 1+ - Nguyên tố phi kim (VIA): 2- Nguyên tố phi kim (VIIA): 1Hoạt động 4: Áp dụng: BT / SGK – 76 Dựa vào bảng tuần hoàn : - Nguyên tố có cùng cộng hóa trị oxit GV tổ chức cho HS thảo luận vấn đề thứ tư: cao nhất: Hóa trị cao với oxi và hóa trị với hiđro RO2 R2O5 RO3 R2O7 Si, C P, N S, Se Cl, Br - Nguyên tố có cùng cộng hóa trị hợp chất khí với hiđro: RH4 RH3 RH2 RH Si N, P, As S,Te F, Cl Hoạt động 5: Áp dụng: BT / SGK – 76 1 7 2 1 5 2 GV tổ chức cho HS thảo luận vấn đề thứ năm: - Phân tử: K Mn O , H P O Số oxi hóa 4 2 3 1 HS nêu các quy tắc xác định số oxi hóa - Ion: C O 32 , N H Hoạt động 6: Áp dụng: BT / SGK – 76 GV tổ chức cho HS thảo luận vấn đề thứ sáu: Liên kết ion: Na2O, MgO, Al2O3 Độ âm điện và hiệu độ âm điện Lk CHT có cực: SiO2, P2O5, SO3 - GV yêu cầu HS nhắc lại mối tương quan Lk CHT không cực: Cl2O7 độ âm điện, hiệu độ âm điện với liên kết hóa Áp dụng: BT / SGK – 76 học Tính phi kim: F > O > Cl > N Liên kết cộng hóa trị không cực: N2, CH4 Liên kết cộng hóa trị phân cực mạnh dãy: H2O Hoạt động 7: Áp dụng: BT 1,5 / SGK – 76 GV tổ chức cho HS củng cố kĩ giải bài tập trên Củng cố Phiếu học tập Bài tập 3.45, 3.56 SBT trang 26 Dặn dò Xem lại các bài học, bài tập để kiểm tra tiết Gíao án 10 38 Lop10.com (14)