Hoạt động 10: Yêu cầu HS trình bày về sự biến thiên tuần hoàn của cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử, hóa trị cao nhất với oxi, hóa trị trong hợp chất khí với hyđro ở các ngu[r]
(1)Chương I: NGUYÊN TỬ GA Hoá học 10 Ngµy so¹n : 03/10/2010 Ngµy d¹y : 05/10/2010 TuÇn 7: B¶ng tuÇn hoµn c¸c nguyªn tè ho¸ häc TiÕt 13,14 I- Mục tiêu: Về kiến thức: - Nguyên tắc xếp các nguyên tố BTH - Cấu tạo bảng HTTH Về kỹ năng: - Từ vị trí bảng TH suy cấu hình e nguyên tử và ngược lại Thái độ: - Có hứng thú học tập hóa học - Có tinh thần trách nhiệm thân, gia đình và xã hội II- Chuẩn bị: Giáo viên: phần mềm bảng tuần hoàn Phiếu học tập Học sinh: xem trước bài Phương pháp: Phương pháp đàm thoại gợi mở kết hợp với sử dụng đồ dùng dạy học trực quan III- Tiến trình dạy học: TG Hoạt động GV 3’ Hoạt động 1: Ổn định tồ chức, kiểm tra sỉ số Hoạt động 2: - Nghiên cứu SGK để biết rõ sơ lược phát minh bảng tuần hoàn - Cho HS quan sát bảng tuần hoàn, dựa vào SGK hãy cho biết nguyên tắc xếp các nguyên tố BTH? Điện tích hạt nhân biến đổi nào? - Viết cấu hình e nguyên tố cùng hàng, từ đó rút giống các nguyên tố cùng hàng 15’ Hoạt động HS - HS đọc SGK - HS quan sát BTH - Điện tích hạt nhân tăng dần 23 11 Na : 1s2 2s2 2p6 3s1 35 17 Cl : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 Vậy các nguyên tố cùng hàng thì có số lớp giống 2 Be : 1s 2s Nội dung I NGUYÊN TẮC SẮP XẾP CÁC NGUYÊN TỐ TRONG BẢNG TUẦN HOÀN 1.Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử 2.Các nguyên tố có cùng số lớp electron nguyên tử xếp thành hàng 3.Các nguyên tố có cùng số electron hóa trị xếp thành cột - Viết cấu hình e nguyên 24 Mg : 1s2 2s2 2p6 3s2 12 tố cùng cột, nhận xét Vậy các nguyên tố giống nguyên cùng cột có số e lớp ngoài tố đó cùng giống * Các nguyên tố xếp vào bảng hệ thống tuần hoàn theo nguyên tắc sau: Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử Trường THCS & THPT Phạm Kiệt -33- Lop10.com GV: Lê Đức Quỳnh (2) Chương I: NGUYÊN TỬ GA Hoá học 10 Các nguyên tố có cùng số lớp electron nguyên tử xếp thành hàng Các nguyên tố có cùng số electron hóa trị xếp thành cột 8’ Hoạt động 3: - Mỗi nguyên tố xếp vào ô BTH Chiếu ô nguyên tố nhôm cho HS quan sát và nêu các thành phần chính ô nguyên tố: - Các thành phần chính ô nguyên tố: số hiệu nguyên tử (13), kí hiệu hóa học (Al), tên nguyên tố (nhôm), nguyên tử khối (26,98), độ âm điện (1,61), cấu hình e ([Ne] 3s2 3p1) và số OXH (+3) II CẤU TẠO BTH CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC 1.Ô nguyên tố: Mỗi nguyên tố hóa học xếp vào ô bảng, gọi là nguyên tố Số thứ tự ô nguyên tố đúng số hiệu nguyên tử nguyên tố đó Ví dụ: Sè hiÖu nguyªn tö Nguyªn tö khèi trung b×nh KÝ hiÖu 13 26,98 hãa häc §é ©m ®iÖn 1,61 Nh«m Tªn nguyªn tè [Ne] 3s23p1 CÊu h×nh electron Sè oxy hãa +3 Al 15’ Hoạt động 4: - Cho HS quan sát BTH, hướng dẫn cho HS biết vị trí chu kỳ, kết hợp với SGK cho biết chu kì là gì? - Quan sát BTH cho biết: số nguyên tố các chu kì 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7? *TB: Chu kì 1,2,3 gọi là chu kì nhỏ Chu kì 4,5,6,7 gọi là chu kì lớn - Chu kì là dãy các nguyên tố mà nguyên tử chúng có cùng số lớp electron - Chu kỳ gồm nguyên tố là H(Z=1) và He (Z=2) - Chu kỳ gồm nguyên tố bắt đầu là Li(Z=3) và kết thúc là Ne (Z=10) - Chu kỳ gồm nguyên tố, Na (Z=11) và kết thúc là Ar (Z=18) - Chu kì và có 18 nguyên tố - Chu kì có 32 nguyên tố - Chu kì chưa hoàn thành - Hãy viết cấu hình Na và - Cấu hình electron của: S Nhận xét lớp electron lớp S (Z = 16): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 ngoài cùng Na (Z = 11) 1s2 2s2 2p6 3s1 S và Na có lớp và chúng thuộc chu kì * Vậy: Số thứ tự chu kỳ số lớp electron nguyên tử 7’ Hoạt động 5: Trường THCS & THPT Phạm Kiệt -34- Lop10.com Chu kỳ: - Là dãy các nguyên tố mà nguyên tử chúng có cùng số lớp electron xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần - Số thứ tự chu kỳ với số lớp electron nguyên tử - Chu kỳ gồm nguyên tố là H(Z=1) và He (Z=2) - Chu kỳ gồm nguyên tố bắt đầu là Li(Z=3) và kết thúc là Ne (Z=10) - Chu kỳ gồm nguyên tố, Na (Z=11) và kết thúc là Ar (Z=18) Chu k× Li Be B C N O F Ne Chu k× Na Mg Al Si P S Cl Ar Sè electron ë líp ngoµi cïng - Chu kỳ và chu kỳ 5:mỗi chu kì 18 nguyên tố, bắt đầu là kim loại kiềm K(Z=19) và Rb(Z=37) kết thúc là khí Kr(Z=36) và Xe(Z=54) - Chu kỳ 6: Có 32 nguyên tố kim loại kiềm Cs(Z=55) kết thúc là khí GV: Lê Đức Quỳnh (3) Chương I: NGUYÊN TỬ 10’ 15’ GA Hoá học 10 - 14 nguyên tố đứng sau La (Z - HS nghe giảng và ghi bài = 57) thuộc chu kì đgl nguyên tố thuộc họ Lantan 14 nguyên tố thuộc chu kì đứng sau Ac (Z = 89) đgl các nguyên tố họ actini Hai họ này có cấu hình electron tổng quát là (n – 2)f (n – 1)d ns2 và xếp riêng thành hàng cuối bảng Rn(Z=86) - Chu kỳ hoàn thành Các chu kì 1,2,3 là các chu kì nhỏ Các chu kì 4,5,6,7 là các chu kì lớn Hoạt động 6: - Cho HS quan sát BTH, vị - HS quan sát và nghe giảng trí nhóm cho HS quan sát Có loại nhóm: nhóm nguyên tố chính (A) và nhóm nguyên tố phụ (B) - Viết cấu hình nguyên tố Na (Z = 11) 1s2 2s2 2p6 3s1 Na, K và nhận xét? K (Z =19) [Ar] 4s1 Na và K có phân lớp ngoài cùng là s, có electron lớp ngoài cùng - Viết cấu hình F và Cl, nhận F (Z = 9) 1s2 2s2 2p5 xét? Cl (Z = 17) [Ne] 3s2 3p5 F và Cl là nguyên tố p và có 7e lớp ngoài cùng - Cho biết Na và K nằm cùng - Nhóm nguyên tố là tập hợp nhóm nguyên tố chính IA, F và các nguyên tố mà nguyên tử Cl cùng nằm nhóm nguyên có cấu hình electron tương tự tố chính VIIA Kết hợp với nhau, đó có tính chất hóa SGK cho biết nhóm nguyên tố học gần giống và là gì? xếp thành cột - Nhóm nguyên tố chính là - Thế nào là nhóm nguyên tố nhóm các nguyên tố s và p chính? Thế nào là nhóm - Nhóm nguyên tố phụ là nguyên tố phụ? nhóm các nguyên tố d và f Nhóm nguyên tố: - Nhóm nguyên tố là tập hợp các nguyên tố mà nguyên tử có cấu hình electron tương tự nhau, đó có tính chất hóa học gần giống và xếp thành cột Nguyên tử các nguyên tố cùng nhóm có số electron hóa trị và số thứ tự nhóm + Khối các nguyên tố s gồm các nguyên tố thuộc nhóm IA và nhóm IIA + Khối các nguyên tố p gồm các nguyên tố thuộc nhóm IIIA đến nhóm VIIIA (trừ He) Hoạt động 7: - Na và K thuộc nhóm IA, F và Cl thuộc nhóm VIIA Nhận xét cấu hình e lớp ngoài cùng với số thứ tự nhóm? Nhóm A bao gồm các nguyên tố s là nguyên tố p Khối các nguyên tố d thuộc nhóm B Khối nguyên tố f gồm các nguyên tố xếp hai hàng cuối bảng Nhóm B bao gồm các nguyên tố d và nguyên tố f - Số thứ tự nhóm chính số electron lớp ngoài cùng VD: Tất các nguyên tố nhóm VIA, lớ ngoài cùng chứa 4e *TB: Các e lớp ngoài cùng - HS nghe giảng và ghi chép gọi là e hóa trị Dựa vào số electron hóa trị dự đoán Nguyên tố nhóm IA, IIA, tính chất các nguyên tố: IIIA là nguyên tố kim loại - Nguyên tố có số e hóa trị từ (trừ B), nguyên tố nhóm VA, là nguyên tố kim loại VIA, VIIA là nguyên tố phi - Nguyên tố có số e hóa trị từ kim, nguyên tố nhóm VIIIA là nguyên tố phi kim là nguyên tố khí Trường THCS & THPT Phạm Kiệt -35- Lop10.com GV: Lê Đức Quỳnh (4) Chương I: NGUYÊN TỬ GA Hoá học 10 Nguyên tố nhóm IA, IIA, IIIA là nguyên tố kim loại (trừ B), nguyên tố nhóm VA, VIA, VIIA là nguyên tố phi kim, nguyên tố nhóm VIIIA là nguyên tố khí 7’ Hoạt động 8: Cũng cố bài: - Nguyên tắc các nguyên tố BTH, nào là chu kì, nhóm nguyên tố - Cho nguyên tố X (Z = 12) - X (Z = 12) 1s2 2s2 2p6 3s2 + Ô : 12 Hãy xác định vị trí X + Ck: BTH? + Nhóm: IIA + là nguyên tố kim loại IV Dặn dò: - Xem trước bài mới, Làm các bài tập SGK V Rút kinh nghiệm: Trường THCS & THPT Phạm Kiệt -36- Lop10.com GV: Lê Đức Quỳnh (5) Chương I: NGUYÊN TỬ GA Hoá học 10 Ngµy so¹n : 10/10/2010 Ngµy d¹y : 12/10/2010 TuÇn 8: TiÕt 15 Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron nguyên tử cña c¸c nguyªn tè hãc häc I- Mục tiêu: Về kiến thức: - Đặc điểm cấu hình e lớp ngoài cùng các nguyên tố nhóm A - Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron nguyên tử các nguyên tố hoá học là nguyên nhân biến đổi t/c hh các nguyên tố - Mối liên quan cấu hình electron nguyên tử các nguyên tố với vị trí chúng BTH Từ đó, dự đoán tính chất hoá học các nguyên tố Về kỹ năng: - Dựa vào cấu hình e nguyên tử suy cấu tạo nguyên tử, đđ e lớp ngoài cùng - Dựa vào cấu hình e xác đĩnh nguyên tố s, p Về tư tưởng: - Có hứng thú học tập hóa học - Có tinh thần trách nhiệm thân, gia đình và xã hội II- Chuẩn bị: Giáo viên: Baûng SGK tr.38 Phieáu hoïc taäp, bảng Tuần hoàn Học sinh: Chuẩn bị bài mới, ôn tập kiến thức cũ cấu tạo bảng tuần hoàn Phương pháp: PP đàm thoại gợi mở kết hợp với sử dụng đồ dùng dạy học trực quan III- Tiến trình dạy học: TG 5’ 10’ Hoạt động GV Hoạt động 1: Ổn định lớp, kiểm tra sĩ số, kiểm tra bài củ - Hãy nêu nguyên tắc xếp các nguyên tố bảng tuần hoàn các nguyên tố? Hoạt động HS Nội dung - Dựa vào nguyên tắc: Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử Các nguyên tố có cùng số lớp electron nguyên tử xếp thành hàng Các nguyên tố có cùng số electron hóa trị xếp thành cột - Cấu tạo bảng tuần hoàn các - BTH có cấu tạo: gồm các ô nguyên tố hóa học? nguyên tố, chu kì và nhóm nguyên tố Hoạt động 2: - Lớp electron nào định tính chaát hoùa hoïc cuûa nguyeân toá? - Taïi tính chaát cuûa caùc nguyên tố biến đổi tuần hoàn ? Trường THCS & THPT Phạm Kiệt - Lớp e ngoài cùng định tính chất các nguyên tố - Do cấu hình e lớp ngoài cùng các nguyên tố biến đổi tuần hoàn nên tính chất các nguyên tố biến đổi theo -37- Lop10.com I Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron nguyên tử các nguyên tố: - Cấu hình electron lớp electron lớp ngoài cùng nguyên tử các nguyên tố cùng nhóm A lặp lặp lại sau chu kì Ta nói rằng: Chúng biến đổi GV: Lê Đức Quỳnh (6) Chương I: NGUYÊN TỬ GA Hoá học 10 Kết luận : Nguyên nhân - Sự biến đổi tuần hoàn biến đổi tuần hoàn tính chất cấu hình electron lớp ngoài nguyên tử các nguyên cuûa nguyeân toá toá ñieän tích haït nhaân taêng daàn chính laø nguyeân nhân biến đổi tuần hoàn tính chất các nguyên toá 7’ Hoạt động 3: - Quan saùt baûng tr.38 SGK nhaän xeùt gì veà caáu hình electron nguyên tử các nguyeân toá nhoùm A, soá electron ngoài cùng? - Nguyên nhân giống veà tính chaát hoùa hoïc cuûa caùc nguyeân toá cuøng moät nhoùm A laø gì ? - So sánh stt nhóm với cấu hình electron lớp ngoài cùng cuûa caùc nguyeân toá? 5’ Hoạt động 4: - Haõy keå teân vaø kí hieäu hoùa hoïc caùc nguyeân toá nhoùm VIIIA? - Caùc khí hieám coù bao nhieâu electron lớp ngoài cùng ? Từ đó suy cấu hình electron ngoài cùng các nguyên tử khí hieám - Có nhận xét gì lớp electron ngoài cùng khí (kể He) Trường THCS & THPT Phạm Kiệt - Cấu hình electron lớp ngoài cùng nguyên tử các nguyên tố nhóm A biến đổi tuần hoàn - Bắt đầu chu kì là ns1 (trừ chu kì 1) keát thuùc chu kì laø ns2 np6 - Nguyên tử các nguyên tố cuøng moät nhoùm A coù cùng số electron ngoài cùng caùc nguyeân toá cuøng moät nhoùm A coù tính chaát hoùa hoïc gioáng - Số thứ tự nhóm = số electron ngoài cùng = số electron hoùa trò - Nhoùm IA, IIA laø nguyeân toá s Nhoùm IIIA VIIIA laø nguyên tố p (trừ He) - Nhóm VIIA gồm các nguyên tố: He Heli 1s2 Ne Neon 2s2 2p6 Ar Argon 3s2 3p6 Kr Kripton 4s2 4p6 Xe Xenon 5s2 5p6 Rn Radon 6s2 6p6 + Có lớp e ngoài cùng bão hòa bền vững (8 e trừ He e) haàu nhö khoâng tham gia phản ứng hóa học + Ở đk thường, các khí trạng thái khí và phân tử gồm nguyên tử -38- Lop10.com cách tuần hoàn - Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron lớp ngoài cùng nguyên tử các nguyên tố điện tích hạt nhân tăng dần chính là nguyên nhân biến đổi tuần hoàn tính chất các nguyên tố II Cấu hình electron nguyên tử các nguyên tố nhóm A: Cấu hình electron lớp ngoài cùng nguyên tử các nguyên tố nhóm A: a) Chính giống cấu hình electron lớp ngoài cùng nguyên tử là nguyên nhân giống tính chất hóa học các nguyên tố cùng nhóm A b) Số thứ tự nhóm (IA, IIA ) cho biết số electron lớp ngoài cùng và đồng thời là electron hóa trị nguyên tử c) Nguyên tố s có electron hóa trị là s, các nguyên tố p có electron hóa trị là s, p Một số nhóm A tiêu biểu: a) Nhóm VIIIA là nhóm khí hiếm: Heli, Neon, Agon, Kripton, Xeon và Radon - Có electron có electron lớp ngoài Đó là cấu hình bền vững khí Hầu không tham gia các phản ứng hóa học GV: Lê Đức Quỳnh (7) Chương I: NGUYÊN TỬ GA Hoá học 10 5’ Hoạt động 5: - Haõy keå teân vaø kí hieäu hoùa hoïc - Nhóm IA gồm các nguyên caùc nguyeân toá nhoùm IA? tố: Li Liti 2s1 Na Natri 3s1 K Kali 4s1 Rb Rubidi 5s1 Cs Xesi 6s1 Fr Franxi (nguyeân toá phoùng xaï) - Các kim loại kiềm có bao + Có electron ngoài cùng nhiêu electron lớp ngoài cùng dễ nhường electron để đạt ? Từ đó suy cấu hình cấu hình electron bền vững electron ngoài cùng các giống khí thể hóa nguyên tử kim loại kiềm? trò (ns1) Nhóm IA thể tính chất hóa học sau: - Tác dụng với oxi tạo thành oxit bazơ tan nước - Tác dụng với nước nhiệt độ thường tạo thành Hyđo và kiềm - Tác dụng với các phi kim khác tạo thành muối b) Nhóm IA là nhóm KL kiềm: Liti, Natri, Kali, Rubiđi, Xesi - Chỉ có electron lớp ngoài cùng có xu hướng nhường electron để đạt cấu hình bền Do đó thể hóa trị - Tác dụng với oxi tạo thành oxit bazơ tan nước - Tác dụng với nước nhiệt độ thường tạo thành Hyđo và kiềm - Tác dụng với các phi kim khác tạo thành muối 6’ Hoạt động 6: - Haõy keå teân vaø kí hieäu hoùa hoïc - Gồm các nguyên tố: F Flo 2s22p5 caùc nguyeân toá nhoùm VIIA Cl Clo 3s2 3p5 - Caùc halogen coù bao nhieâu Br Brom 4s2 4p5 electron lớp ngoài cùng ? Từ I Iot 5s2 5p5 đó suy cấu hình electron At Atatin (nguyeân toá ngoài cùng các nguyên tử phoùng xaï) halogen Cấu hình e ngoài cùng: (ns2 np5) - Cấu hình electron nguyên tử + Có electron ngoài cùng các halogen có bền không ? dễ nhận thêm electron để Làm nào để đạt đến cấu đạt cấu hình electron bền hình electron bền vững giống vững giống khí thể khí hieám ? hieän hoùa trò - Viết phương trình phản ứng - Phương trình phản ứng: Clo với Na và H? 2Na + Cl2 2NaCl Cl2 + H2 2HCl Hoạt động 7: Cũng cố bài c) Nhóm VIIA là nhóm Halogen: Flo, Clo, Brom, Iot - Có electron lớp ngoài cùng, vì các phản ứng hóa học, các nguyên tử các halogen có khuynh hướng thu thêm electron để đạt cấu hình bền, Do đó hợp chất với kim loại, các halogen có hóa trị - Tác dụng với kim loại tạo thành muối: KCl, NaBr, AlCl3 - Tác dụng với hyđro tạo thành các họp chất HF, HCl, HBr, HI Hyđroxit các halogen là axit: HClO, HClO3, 7’ - Làm bài tập SGK IV DẶN DÒ: - Về nhà làm bài tập Sách Bài tập Hóa học 10 Xem trước bài Trường THCS & THPT Phạm Kiệt -39- Lop10.com GV: Lê Đức Quỳnh (8) Chương I: NGUYÊN TỬ GA Hoá học 10 V RÚT KINH NGHIỆM Trường THCS & THPT Phạm Kiệt -40- Lop10.com GV: Lê Đức Quỳnh (9) Chương I: NGUYÊN TỬ GA Hoá học 10 Ngµy so¹n : 10/10/2010 Ngµy d¹y : 13-19/10/2010 TuÇn 8,9: TiÕt 16, 17 Sự biến đổi tuần hoàn TíNH CHấT các nguyên tố hóc học §ÞNH LUËT TUÇN HOµN I- Mục tiêu: Về kiến thức: - Học sinh hiểu : Thế nào là tính kim loại, tính phi kim nguyên tố Sự biến đổi tuần hoàn tính kim loại và phi kim Khái niệm độ âm điện Sự biến đổi tuần hoàn độ âm điện Sự biến đổi tuần hoàn hóa trị cao với oxi, hóa trị với hidro Sự biến thiên tính chất oxit và hidroxit cuûa caùc nguyeân toá nhoùm A Về kỹ năng: - Dựa vào qui luật chung, suy đoán tính chất chung chu kì và nhóm A cụ thể: Độ âm điện, bán kính nguyên tử, hóa trị, tính kim loại, tính phi kim, công thức oxit,… Về tư tưởng: - Có hứng thú học tập hóa học - Có tinh thần trách nhiệm thân, gia đình và xã hội II- Chuẩn bị: Giáo viên: Hình 2.1 tr.43 ; baûng tr.45 ; baûng 7, tr.46 SGK Phieáu hoïc taäp Học sinh: Chuẩn bị bài mới, ôn tập kiến thức cũ cấu tạo bảng tuần hoàn Phương pháp: PP đàm thoại gợi mở kết hợp với sử dụng đồ dùng dạy học trực quan III- Tiến trình dạy học: TG 5’ 10’ Hoạt động GV Hoạt động 1: Ổn định lớp, kiểm tra sỉ số, kiểm tra bài củ: - Xét chu kì từ trái sang phải cấu hình e lớp ngoài cùng nguyên tử biến đổi ntn? - Nguyên tử Br thuộc nhóm VIIA, chu kì cho biết: Br có bao nhiêu e lớp ngoài cùng? Các e ngoài cùng lớp thứ mấy? viết cấu hình e nguyên tử Br? Hoạt động 2: - Cho biết số electron ngoài cùng kim loại, phi kim Để đạt đến cấu hình electron bền gioáng khí hieám thì caùc nguyeân tử kim loại, phi kim phải nhường hay nhận electron? Từ đó, kết hợp SGK nêu định nghĩa tính kim loại và tính phi kim? TB: đường chéo qua các Trường THCS & THPT Phạm Kiệt Hoạt động HS Nội dung - Lặp lặp lại sau chu kì, biến đổi tuần hoàn - Br thuộc nhóm VIIA nên có 7e lớp ngoài cùng: ns2 np5 - Br thuộc chu kỳ nên lớp ngoài cùng là 4s2 4p5 - cấu hình e Br: [Ar] 3d10 4s2 4p5 I Tính kim loại, tính phi kim - Các kim loại phải nhường e Tính kim loại: dễ còn phi kim nhận e electron trở thành ion dương + Tính kim loại : xét khả Nguyên tử càng dễ nhiều nhường electron electron thì tính kim loại càng + Tính phi kim : xeùt khaû mạnh naêng nhaän electron - Tính phi kim: dễ thu electron để trở thành ion âm Nguyên tử càng dễ thu nhiều electron thì tính phi kim càng - HS quan sát và ghi bài -41- Lop10.com GV: Lê Đức Quỳnh (10) Chương I: NGUYÊN TỬ 15’ GA Hoá học 10 nguyeân toá B, Si, As, Te, At chia bảng tuần hoàn thành phần : Các nguyên tố phía đường chéo là kim loại, Các nguyên tố đường chéo và phía trên đường chéo là phi kim (Xem SGK tr.42) mạnh Hoạt động 3: - GV và HS thảo luận biến đổi tính kim loại, tính phi kim chu kì theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần - Trong chu kì, từ trái sang phải, điện tích hạt nhân tăng dần, khả nhường electron (đặc trưng cho tính kim loại nguyên tố) giảm dần, đồng thời khả thu electron (đặc trưng cho tính phi kim nguyên tố) tăng dần - Tại vậy? - GV tổng kết các ý kiến học sinh Sự biến đổi tính chất chu kỳ: - Trong chu kì, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, tính kim loại các nguyên tố yếu dần, đồng thời tính phi kim mạnh dần - Trong chu kì, từ trái sang phải, điện tích hạt nhân tăng dần, khả nhường electron (đặc trưng cho tính kim loại nguyên tố) giảm dần, đồng thời khả thu electron (đặc trưng cho tính phi kim nguyên tố) tăng dần - Cho HS thảo luận nhóm, rút kết luận:Trong chu kì, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, tính kim loại các nguyên tố yếu dần, đồng thời tính phi kim mạnh dần - Trong chu kì, điện tích hạt nhân tăng mạnh, số lớp không tăng nên bán kính nguyên tử giảm dần => khả cho e giảm dần, khả nhận e tăng dần 10’ Hoạt động 4: - Cho HS thảo luận, nhóm chính A, thì tính kim loại và tính phi kim biến đổi ntn? Tại Sự biến đổi tính chất nhóm A: - Trong nhóm A, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, tính kim loại các nguyên tố mạnh dần, đồng thời tính phi kim yếu dần - Theo chiều từ trên xuống, điện tích hạt nhân tăng đồng thời số lớp electron tăng, bán kính nguyên tử tăng nhanh và chiếm ưu nên khả nhường electron tăng 10’ Hoạt động 5: - Nghiên cứu SGK cho biết độ âm điện là gì? Mối liên hệ độ âm điện và tính phi kim và kim loại? - GV hướng dẫn học sinh trả lời câu hỏi, tổng kết và nhận xét Độ âm điện a) Khái niệm: - Độ âm điện nguyên tử đặc trưng cho khả hút electron nguyên tử đó hình thành liên kết hóa học - Trong nhóm chính A, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân thì tính kim loại tăng và tính phi kim giảm - Nguyên nhân là - GV tổng hợp ý kiến học nhóm, bán kính nguyên tử tăng mạnh điện tích hạt sinh nhân nên khả nhường e tăng => tính kim loại tăng VD nhóm IA: tính kim loại tăng dần Li < Na < K < … Trường THCS & THPT Phạm Kiệt - Độ âm điện nguyên tử đặc trưng cho khả hút electron nguyên tử đó hình thành liên kết hóa học - Độ âm điện tỉ lệ thuận với -42- Lop10.com GV: Lê Đức Quỳnh (11) Chương I: NGUYÊN TỬ - GV và HS dùng bảng SGK để thảo luận biến đổi độ âm điện nguyên tử số nguyên tố nhà hóa học Paulinh (L.C Pauling) thiết lập năm 1932 Vì nguyên tố flo là phi kim mạnh , người ta quy ước lấy độ âm điện nó là 3.98 để xác định độ âm điện tương đối nguyên tử các nguyên tố khác GA Hoá học 10 tính phi kim và tỉ lệ nghịch với tính kim loại - Trong chu kì, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, độ âm điện tăng - Trong nhóm chính, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, độ âm điện giảm * Nhận xét : quy luật biến đổi độ âm điện phù hợp với biến đổi tính kim loại , tính phi kim các nguyên tố chu kì và nhóm A - GV cố phần thứ : Tính kim loại , tính phi kim các nguyên tố biến đổi tuần hoàn tho chiều tăng điện tích hạt nhân 10’ 10’ 10’ Hoạt động 6: - GV hướng dẫn HS dùng bảng SGK để nghiên cứu trả lời câu hỏi sau : Nhìn vào bảng biến đổi hóa trị các nguyên tố chu kì oxit cao nhất, hợp chất khí với hiđro, em phát quy luật biến đổi gì theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần? Hoạt động 7: - GV giúp HS dùng bảng SGK ( Sự biến đổi tính axitbazơ) để nhận xét biến đổi oxit và hiđroxit các nguyên tố nhóm A chu kì theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần - GV Bổ sung: Tính chất đó lập lại các chu kì sau - Hóa trị các nguyên tố oxi tăng dần, từ đến Hóa trị cao nguyên tố chính là số electron hóa trị - Đối với hợp chất hidro thì các nguyên tố phi kim có hóa trị giảm từ đến - Tính bazơ yếu dần, tính axit tăng dần Kết luận: Tính axit - bazơ các oxy và hydroxit biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng điện tích hạt nhân Hoạt động 8: - GV tổng kết: trên sở khảo - Lắng nghe giảng sát biến đổi tuần hoàn cấu hình electron nguyên tử, bán kính nguyên tử, độ âm điện, tính kim loại và tinh phi kim các Trường THCS & THPT Phạm Kiệt -43- Lop10.com b) Bảng độ âm điện: - Trong cùng chu kì, từ trái sang phải điện tích hạt nhân tăng, giá trị độ âm điện các nguyên tử nói chung tăng dần - Trong nhóm A, từ trên xuống dưới, giá trị độ âm điện các nguyên tử giảm dần Kết luận: Tính kim loại, tính phi kim các nguyên tố biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng điện tích hạt nhân II Hóa trị các nguyên tố: - Trong chu kì từ trái sang phải, hóa trị cao các nguyên tố oxy tăng dần từ đến Còn hóa trị các phi kim hợp chất với hyđro giảm từ đến III Oxit và hiđroxit các nguyên tố nhóm A Sự biến đổi tính axit-bazơ: - Trong chu kì, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, tính bazơ các oxit và hyđroxit tương ứng giảm dần, đồng thời tính axit chúng tăng dần Kết luận: Tính axit - bazơ các oxy và hydroxit biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng điện tích hạt nhân IV Định luật tuần hoàn: - Tính chất các nguyên tố và đơn chất, thành phần và tính chất các hợp chất tạo nên từ các nguyên tố đó biến đổi tuần hoàn theo GV: Lê Đức Quỳnh (12) Chương I: NGUYÊN TỬ 10’ GA Hoá học 10 nguyên tố hóa học biến đổi theo chiều điện tích hạt nhân tăng, không liên tục mà tuần hoàn - GV hướng dẫn học sinh đọc để hiểu và phát biểu đúng đinh luật tuần hoàn các nguyên tố hóa học SGK * Định luật tuần hoàn: Tính chiều tăng điện tích hạt chất các nguyên tố và nhân nguyên tử đơn chất, thành phần và tính chất các hợp chất tạo nên từ các nguyên tố đó biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử Hoạt động 9: Cũng cố bài Bài tập 1, 2, 3, SGK trang 47 B D C A IV- DẶN DÒ: -Về nhà làm các bài tập còn lại SGK, xem trước nội dung bài V- RÚT KINH NGHIỆM: Trường THCS & THPT Phạm Kiệt -44- Lop10.com GV: Lê Đức Quỳnh (13) Chương I: NGUYÊN TỬ GA Hoá học 10 Ngµy so¹n : 17/10/2010 Ngµy d¹y : 20/10/2010 TuÇn 9: TiÕt 18 ý nghÜa cña b¶ng tuÇn hoµn c¸c nguyªn tè hãc häc I- Mục tiêu: Về kiến thức: Hiểu mối quan hệ vị trí các nguyên tố bảng tuần hoàn với cấu tạo nguyên tử, tính chất nguyên tố và ngược lại Về kỹ năng: Từ vị trí nguyên tố bảng tuần hoàn các nguyên tố: + Cấu hình electron nguyên tử + Tính chất hoá học nguyên tố đó + So sánh tính kim loại, phi kim nguyên tố đó với các nguyên tố lân cận Thái độ: - Có hứng thú học tập hóa học - Có tinh thần trách nhiệm thân, gia đình và xã hội II- Chuẩn bị: Giáo viên: Bảng phụ, hệ thống câu hỏi và bài tập Học sinh: Xem trước bài học, học thuộc bài củ Phương pháp: Đàm thoại gợi mở, quan sát, thảo luận III- Tiến trình dạy học: TG Hoạt động GV Hoạt động HS 5’ Hoạt động 1: Ổn định tổ chức, kiểm tra sỉ số, kiểm tra miệng: -Dùng bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, hãy biểu diễn công thức các oxit các nguyên tố chu kì 2, oxit nào có tính bazơ mạnh nhất, oxit nào có tính axit mạnh nhất? - Các oxit các nguyên tố thuộc chu kì 2: Li2O, BeO, B2O3, CO2, N2O5, F2O7 Li2O có tính bazơ mạnh nhất, F2O7 có tính axit mạnh 10’ Hoạt động 2: - Cho học sinh thảo luận: Biết vị trí nguyên tố bảng tuần hoàn suy cấu tạo nguyên tử không? - Dựa vào đó hãy làm thí dụ 1? Trường THCS & THPT Phạm Kiệt Nội dung I Quan hệ vị trí và cấu - HS thảo luận nêu phương tạo: hướng giải quyết: + STT nguyên tố = tổng số e = tổng số p = Z VÞ trÝ mét nguyªn tè CÊu t¹o nguyªn tø tuÇn hoµn + STT chu kì = số lớp -Sè thøb¶ng tù cña nguyªn tè -Sè proton, sè electron -Sè thø tù cña chu k× -Sè líp electron electron -Sè thø tù cña nhãm A -Sè electron líp ngoµi cïng + STT nhóm A = số electron lớp ngoài cùng = số electron hoá trị - Thí dụ 1: dựa vào vị trí nguyên tố K bảng tuần hoàn hãy xác định cấu tạo nguyên tử nó? Giải: - Nguyên tố K ô 19, chu kì 4, nhóm IA -45- Lop10.com GV: Lê Đức Quỳnh (14) Chương I: NGUYÊN TỬ GA Hoá học 10 - Ô 19 Z=1919e 19p - Chu kì lớp electron Nhóm IA có electron lớp ngoài cùng 10’ Hoạt động 3: - GV đặt vấn đề: Biết cấu tạo nguyên tử suy vị trí nguyên tố bảng tuần hoàn không? - Dựa vào đó hãy làm thí dụ 2? 10’ Hoạt động 4: - GV đặt vấn đề: biết vị trí nguyên tố bảng tuần hoàn, có thể suy tính chất hoá học nó không? - HS thảo luận nêu phương hướng giải quyết: + Tổng số e STT nguyên tố + Số lớp e STT chu kì + Nguyên tố s p thuộc nhóm A + Số e ngoài cùng STT nhóm - Thí dụ 2: Cho cấu hình electron nguyên tố là: 1s22s22p63s23p4 Xác định vị trí nguyên tố đó bảng tuần hoàn? Giải: - Có 16e Z=16 ô 16 - Có lớp electron chu kì - Có 6e lớp ngoài cùng, là nguyên tố p nhóm VIA - Đó là nguyên tố lưu huỳnh - HS: Trình bày cách giải quyết: từ vị trí nguyên tố bảng tuần hoàn có thể suy ra: + Nguyên tố là kim loại (ở nhóm IA, IIA, IIIA) hay phi kim(ở nhóm VA, VIA VIIA)? + Hoá trị cao với oxi, hoá trị với hiđro + CT oxit cao nhất, CT hợp chất khí với hiđro (nếu có) + CT hiđroxit (nếu có) và tính axit hay bazơ chúng - HS: tự giải bài tập thí dụ: Thí dụ 3: Dựa vào bảng tuần hoàn, nêu tính chất hoá Trường THCS & THPT Phạm Kiệt -46- Lop10.com II Quan hệ vị trí và tính chất nguyên tố: - Biết vị trí nguyên tố BTH, có thể suy tính chất hóa học nó: - Tính kim loại, tính phi kim: nguyên tố các nhóm IA, IIA, IIIA (trừ H và B) có tính kim loại; nguyên tố các nhóm VA, VIA, VIIA (trừ Sb, Bi, Po) có tính phi kim - Hóa trị cao nguyên tố hợp chất với oxy, công thức oxit cao nhất, tính axitbazơ oxit - Hóa trị nguyên tố hợp chất với hidro, công thức hợp chất khí với H (nếu có) - Công thức hydroxit tương ứng (nếu có) và tính axit-bazơ chúng GV: Lê Đức Quỳnh (15) Chương I: NGUYÊN TỬ GA Hoá học 10 học S? Giải: - S nhóm VIA, chu kì 3, là phi kim - Hoá trị cao hợp chất với oxi là 6, CT oxit cao là SO3 - Hoá trị hợp chất với hiđro là 2, CT hợp chất với hiđro là:H2S - SO3 là oxit axit và H2SO4 là axit mạnh 5’ Hoạt động 5: - GV đặt vấn đề: Dựa vào quy luật biến đổi tính chất các nguyên tố bảng tuần hoàn, ta có thể so sánh tính chất hoá học nguyên tố với các nguyên tố lân cận không? - Hãy nêu lại quy luật biến đổi tính kim loại, phi kim, tính axit, bazơ cùng chu kì, nhóm A? - Dựa vào qui luật biến đổi tính chất các nguyên tố BTH có thể so sánh tính chất hóa học nguyên tố với các nguyên tố lân cận - Trong chu kì theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, tính kim loại giản dần và tính phi kim tăng dần Trong nhóm A, từ trên xuống theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân thì tính kim loại tăng và tính phi kim giảm - Hãy nghiên cứu thí dụ SGK Ví dụ: Nguyên tố S ô thứ 16, thuộc chu kỳ 3, nhóm VIA có: -Hóa trị cao với oxi là 6, công thức oxit cao là SO3, SO3 là oxit axit -Hóa trị hợp chất với H là 2, công thức hợp chất khí với H là H2S -Hydroxit tương ứng là H2SO4, là axit mạnh III So sánh tính chất hóa học nguyên tố với các nguyên tố lân cận: - Dựa vào qui luật biến đổi tính chất các nguyên tố BTH có thể so sánh tính chất hóa học nguyên tố với các nguyên tố lân cận Ví dụ: So sánh các tính chất các nguyên tố Si, P, S, Ni, As: -Trong cùng chu kỳ 3, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, ta có dãy Si, P, S có tính phi kim tăng dần Vậy P có tính phi kim mạnh Si và yếu S -Trong cùng nhóm VA, theo chiều tăng điện tích hạt nhân ta có dãy N, P, As có tính phi kim giảm dần Vậy P có tính phi kim kém N và mạnh As 5’ Hoạt động 6: Cũng cố bài - Nguyên tử X có cấu hình - STT 17, X thuộc chu kì nguyên tử: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 nhóm VIIA, là nguyên tố Hãy cho biết X có stt là bao kim loại nhiêu, thuộc chu kì mấy, nhóm mấy, nguyên tố kim loại hay phi kim IV DẶN DÒ: - Về nhà ôn tập kiến thức chương, chuẩn bị nội dung luyện tập, xem trước bài tập SGK V- RÚT KINH NGHIỆM: Trường THCS & THPT Phạm Kiệt -47- Lop10.com GV: Lê Đức Quỳnh (16) Chương I: NGUYÊN TỬ GA Hoá học 10 Ngµy so¹n : 24/10/2010 Ngµy d¹y : 26-27/10/2010 TuÇn 10: TiÕt 19, 20 LUYện tập: bảng tuần hoàn, biến đổi cấu hình electron nguyªn tö vµ tÝnh chÊt cña c¸c nguyªn tè ho¸ häc I- Mục tiêu: Về kiến thức: Học sinh nắm vững : Cấu tạo bảng tuần hoàn Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron nguyên tử các nguyên tố, tính kim loại, phi kim, bán kính nguyên tử, độ âm điện, hóa trị nguyên tố, tính axit, bazơ oxit và hidroxit các nguyên tố Định luật tuần hoàn Về kỹ năng: - Có kĩ sử dụng bảng tuần hoàn : Từ vị trí nguyên tố suy tính chất, cấu tạo nguyên tử và ngược lại Về tư tưởng: - Có hứng thú học tập hóa học - Có tinh thần trách nhiệm thân, gia đình và xã hội II- Chuẩn bị: Giáo viên: chuẩn bị câu hỏi, bài tập cho tiết luyện tập, phiếu học tập các bài tập liên quan Học sinh: Ôn tập lại kiến thức chương Phương pháp: HS thảo luận nhóm, tự giải vấn đề hướng dẫn GV III- Tiến trình dạy học: TG 5’ Hoạt động Gíao viên Hoạt động 1: Ổn định lớp, kiểm tra bài cũ: -Nêu ý nghĩa bảng TH? -Nguyên tố X (Z = 17), xác định vị trí X bảng tuần hoàn, cho biết tính chất X, tính chất CT oxit và CT với Hidro nguyên tố X? 3’ Hoạt động 2: HS vào bảng tuần hoàn và trả lời các câu hỏi: Em hãy cho biết nguyên tắc xếp các nguyên tố bảng tuần hoàn? Lấy xếp 20 nguyên tố đầu bảng tuần hoàn để minh họa cho nguyên tắc xếp nêu trên Trường THCS & THPT Phạm Kiệt Hoạt động Học sinh Nội dung I KIẾN THỨC CẦN NẮM -Lần lượt trả lời theo VỮNG nội dung câu hỏi GV Cấu tạo bảng tuần hoàn a) Nguyên tắc xếp các (Trả lời theo kiến thức nguyên tố BTH có, gì nhớ trước - Các nguyên tố xếp Sau đó, chưa đầy đủ theo chiều tăng điện tích HS không nhớ thì chờ hạt nhân GV gợi ý tìm chỗ xem lại - Các nguyên tố có cùng số kiến thức cũ) lớp electron nguyên tử xếp thành hàng - Các nguyên tố có cùng electron hóa trị -48- Lop10.com GV: Lê Đức Quỳnh (17) Chương I: NGUYÊN TỬ GA Hoá học 10 xếp thành cột Ô nguyên tố - Mỗi nguyên tố xếp vào ô 5’ Hoạt động 3: HS vào bảng tuần hoàn và trả Trả lời: lời các câu hỏi: Chu kì gồm nguyên -Thế nào là chu kì? tố có số lớp electron Trừ chu kì 1, chu kì nào bắt đầu kim loại kiềm và kết thúc khí -Có bao nhiêu chu kì nhỏ, chu Bảng tuần hoàn có ba chu kì lớn? Mỗi chu kì có bao nhiêu kì nhỏ là các chu kì 1, 2, và nguyên tố? bốn chu kì lớn là các chu kì 4, 5, 6, Chu kì có nguyên tố Chu kì và 3, chu kì gồm nguyên tố Chu kì và 5, chu kì gồm 18 nguyên tố Chu kì gồm 32 nguyên tố Chu kì chưa hoàn thành -Số thứ tự chu kì cho ta biết Số thứ tự chu kì gì số lớp electron? số lớp electron nguyên tử thuộc nguyên tố nằm chu kì đó -Tại chu kì, Trong chu kì thì bán kính nguyên tử các nguyên nguyên tử các nguyên tố tố giảm dần theo chiều từ trái có cùng số lớp electron; sang phải, thì tính kim loại giảm, Theo chiều điện tích hạt tính phi kim tăng dần nhân tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần, nên khả dễ electron lớp ngoài cùng đặc trưng cho tính kim loại giảm dần, đồng thời khả thu electron vào lớp ngoài cùng đặc trưng cho tính phi kim tăng dần Chu kỳ - Mỗi hàng là chu kỳ - Bảng tuần hoàn có chu kì: chu kì nhỏ (chu kì 1, 2, 3) và chu kì lớn (chu kì 4, 5, 6, 7) - Nguyên tử các nguyên tố thuộc chu kì có số lớp electron - Số thứ tự chu kì số lớp electron nguyên tử các nguyên tố chu kì đó Nhóm: - Các nguyên tố nhóm IA, IIA là nguyên tố s, các nguyên tố từ IIIA đến VIIIA là các nguyên tố p - Nhóm B gồm các nguyên tố d và f Sự biến đổi tuần hoàn a) Cấu hình e nguyên tử - Số e lớp ngoài cùng nguyên tử các nguyên tố nhóm A chu kỳ tăng dần từ đến thuộc các nhóm từ IA đến VIIIA b) Sự biến đổi tuần hoàn tính kim loại, tính phi kim, bán kính nguyên tử và giá trị độ âm điện các nguyên tố tóm tắt sau: Chu k× 5’ TÝnh kim lo¹i TÝnh phi kim -Làm bài tập B¸n kÝnh nguyªn tö Giá trị độ âm điện Hoạt động 4: HS làm bài tập (SGK) Đáp án: Câu C sai TÝnh kim lo¹i 3’ B¸n kÝnh nguyªn tö Nhãm A B¸n kÝnh nguyªn tö TÝnh kim lo¹i Hoạt động 5: HS trả lời câu hỏi: nhóm A có - Thảo luận nhóm, liệt kê các Định luật tuần hoàn đặc điểm gì? đặc điểm nhóm A Tính chất các nguyên tố HS làm bài tập (SGK) Trả lời: thành phần và tính Đặc điểm nhóm A: + Số thứ tự nhóm trùng chất các đơn chất và hợp Trường THCS & THPT Phạm Kiệt -49- Lop10.com GV: Lê Đức Quỳnh (18) Chương I: NGUYÊN TỬ GA Hoá học 10 với số electron lớp ngoài cùng (cũng đồng thời là số electron hóa trị) nguyên tử thuộc các nguyên tố nhóm + Nhóm A có nguyên tố thuộc chu kì nhỏ và chu kì lớn + Các nguyên tố nhóm IA, IIA gọi là nguyên tố s Các nguyên tố nhóm IIIA đến VIIIA gọi là nguyên tố p (trừ He) + Trong bảng tuần hoàn, nhóm IA, IIA, IIIA gồm hầu hết các nguyên tố là kim loại Nhóm VA, VIA, VIIA gồm hầu hết các nguyên tố là phi kim Nhóm VIIIA gồm các khí + Nguyên tử các nguyên tố kim loại có 1, 2, electron lớp ngoài cùng Nguyên tử các nguyên tố phi kim thường có 5, 6, electron lớp ngoài cùng + Nguyên tử các nguyên tố khí có electron lớp ngoài cùng (trừ He có electron lớp ngoài cùng) 3’ 5’ chất tạo nên từ các nguyên tố đó biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử B- BÀI TẬP Các bài tập 1-9 SGK trang 53-54 Hoạt động 6: Trả lời: Yêu cầu HS giải bài tập Vì nhóm VIA nên (SGK) nguyên tử nguyên tố đó có 6e lớp ngoài cùng Vì chu kì nên nguyên tử nguyên tố đó có lớp Lớp electron ngoài cùng là lớp thứ ba Số electron lớp là 2, 8, Hoạt động 7: HS giải bài tập (SGK) -Oxit cao nguyên tố là RO3 , theo bảng tuần hoàn suy công thức hợp chất khí với hiđro nó là RH2 Trong phân tử RH2, có 5,88% H khối lượng nên R có 100-5,88=94,12% khối lượng Trường THCS & THPT Phạm Kiệt -50- Lop10.com GV: Lê Đức Quỳnh (19) Chương I: NGUYÊN TỬ 3’ Hoạt động 8: Giáo viên củng cố phần thứ nhất, nhấn mạnh * Nguyên tắc xếp các nguyên tố bảng tuần hoàn * Đặc điểm chu kì * Đặc điểm nhóm A GA Hoá học 10 Trong phân tử RH2 có: 5,88% H là phần khối lượng 2.MH = 94,12% R là x phần khối lượng MR = x 94,12.2 32 => M R 5,88 Vậy R là lưu huỳnh: H2S và SO3 -Nhắc lại kiến thức + nguyên tắc: Z, số lớp và electron hóa trị + Có cùng số lớp e,… + Có cùng e hóa trị,… - Trong chu kì theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân thì tính kl giảm, tính pk tăng, giá trị độ âm điện tăng, bán kính nguyên tử giảm,… + Trong nhóm A, từ trên xuống, tính kl tăng, tính pk giảm, giá trị ĐÂĐ giảm, bán kinh nguyên tử tăng,… 5’ Hoạt động 9: Yêu cầu HS trình bày biến thiên tuần hoàn tính chất kim loại, phi kim, giá trị độ âm điện qua chu kì theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần 3’ Hoạt động 10: Yêu cầu HS trình bày biến thiên tuần hoàn cấu hình electron lớp ngoài cùng nguyên tử, hóa trị cao với oxi, hóa trị hợp chất khí với hyđro các nguyên tố thuộc chu kì và theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần 5’ Hoạt động 11: Yêu cầu HS giải -Giải các bài tập bài tập (SGK), bài tập (SGK), bài tập (SGK) - Cấu hình e lớp ngoài cùng biến đổi tuần hoàn từ đến hóa trị cao với oxi chu kì biến đổi tuần hoàn từ đến 7, hóa trị hợp chất với hiđrô giảm từ đến 5’ Hoạt động 12: Củng cố toàn bài -Chú ý rèn luyện thêm kỹ + HS nhắc lại các quy luật biến làm bài để có thể đạt đổi tuần hoàn tính chất các điểm tối đa nguyên tố + HS phát biểu định luật tuần hoàn IV DẶN DÒ: - Về nhà làm bài tập Sách Bài tập Hóa học 10 - Xem trước bài V RÚT KINH NGHIỆM Trường THCS & THPT Phạm Kiệt -51- Lop10.com GV: Lê Đức Quỳnh (20) Chương I: NGUYÊN TỬ GA Hoá học 10 Trường THCS & THPT Phạm Kiệt -52- Lop10.com GV: Lê Đức Quỳnh (21)