1. Trang chủ
  2. » Mẫu Slide

Giáo án môn Hóa học lớp 10 - Tiết 1 đến tiết 34

20 5 0

Đang tải... (xem toàn văn)

Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống

THÔNG TIN TÀI LIỆU

Thông tin cơ bản

Định dạng
Số trang 20
Dung lượng 371,84 KB

Nội dung

Bài 1 Nguyên tố s là những nguyên tố mà nguyên tử có e cuối cùng được điền vào phân lớp s Tương tự với nguyên tố p, d Bài 2 Các e thuộc lớp K liên kết với hạt nhân chặt chẽ hơn vì gần hạ[r]

(1)Tuần 01 Tieát 01 (2tiết) ÔN TẬP ĐẦU NĂM I - Muïc tieâu baøi hoïc: Kiến thức: Giúp học sinh tái và củng cố lại các kiến thức đã học THCS, cụ thể : - Hoá trị nguyên tố - Tæ khoái cuûa chaát khí - Mol - Định luật bảo toàn khối lượng Kỹ năng: Giúp học sinh tự giải số các bài tập liên quan Trọng tâm: Một số khái niệm, định nghĩa học biểu thức tính toán II – Chuẩn bị đồ dùng dạy học: (Dụng cụ cần sử dụng thầy và trò), gồm: - Mô hình, Bảng TH các nguyên tố hoá học III – Phöông phaùp daïy hoïc chuû yeáu - Vấn đáp, đàm thoại, hoàn thiện kiến thức đã học IV- Hoạt động dạy học: Hoạt động tg Hoá trị nguyên tố Hoạt động Nội dung + Hoá trị là số biểu thị khả liên kết + GV Hoá trị là gì? nguyên tử nguyên tố này với nguyên tử nguyên tố khaùc + Hoá trị nguyên tố xác + Hoá trị H là và O là 2: ñònh nhö theá naøo? Cho ví duï: - Một ng.tử nguyên tố liên kết với bao + GV nhaán maïnh theâm: nhiêu nguyên tử H thì có nhiêu hoá trị: Theo QT hoá trị: - Ví dụ: NH3 N hoá trị III Trong công thức hoá học, tích số và H2O O hoá trị II hoá trị nguyên ntố này tích HCl Cl hoá trị I … số và hoá trị nguyên tố Vaø CaO Ca hoá trị II + Tức công thức hoá học Axa B yb thì Al2O3 Al hoá trị III… + Tính hoá trị nguyên tố chưa biết Ví dụ: x b b,  ( , ) ax = by và đó x = I Fe x Cl3 y a a  x  III + GV cho VD: GV h/ dẫn HS thực + Lập CTHH biết hoá trị  Lập CT h/học S (VI) với O: Lập CT h/học S (VI) với O: x b II I  Ta coù: SxOy:  =  x b II I y a VI III  = Ta coù: SxOy:   y a VI III  Vaäy CT laø: SO3 Vaäy CT laø: SO3 Hoạt động 2 Định luật bảo toàn khối lượng GV cho các phản ứng: HS tính KL vế p/ứ: 2Mg + O2  2MgO Được 80 (g) = 80 (g) 100 (g) = 100 (g) CaCO3  CaO + CO2 Vaø Y/c HS tính toång KL caùc chaát p/ứ và nhận xét gì? HS tính theo VD GV ñöa GV Nhaán maïnh: Aùp duïng coù n chaát p/ứ mà đã biết khối lượng n-1 chất ta coù theå tính KL chaát coøn laïi C MO + H2 t M + H2O (1) 80(g) + (g)  64(g) + X? MCl + AgNO3  AgCl + MNO3(2) Y? + 170 (g)  143,5(g) + 85(g) C MO + H2 t M + H2O (1) Trang Lop10.com (2) 80 + 64 + X? X = 82 – 64 = 18 (g) MCl + AgNO3  AgCl + MNO3 (2) Y? + 170 (g)  143,5(g) + 85(g)  Y = 143,5(g) + 85 (g) – 170 (g) Y = 58,5 (g) Hoạt động 3 Mol * Là lượng chất chứa 1023 nguyên tử phân tử chất đó * Khối lượng mol (M) chất là khối lượn (tính gam)của 1023 nguyên tử phân tử chất đó * Thể tích mol chất khí là thể tích chiếm 1023 phân tử khí đó Ở ĐKTC thể tích mol các chất khí là 22,4 lít GV mol laø gì? N = 1023 nguyên tử phân tư , ion Sự chuyển hoá khối lượng, thể tích và lượng chaát Khoái lượn g chaát (m g) GV cho baøi taäp aùp duïng: baát kì n= Theå tích chaát khí v lít baát kì (ở đktc) v = 22 , n m M Lượn g chaát (n ) m=nM n= v 22 ,4 mol n = A N A=nN Soá phaân tử bất kì cuûa chaát A mol n Có N phân tử A Hoạt động 4 Tæ khoái cuûa chất khí + Tỉ khối khí A so với khí B cho biết khí A GV: Tỉ khối khí A so với khí B cho naëng hay nheï hôn khí B bao nhieâu laàn bieát gì? GV Vấn đáp nhấn mạnh thêm: Trong đó: MB khối lượng mol khí B: MA + Công thức tính: dA/B = Neáu B laø oxi thì MB = M O2 = 32 M B Neáu B laø kk thì MB = M kk = 29 Neáu B laø H2 thì MB = M H = GV cho baøi taäp aùp duïng: theo daïng Tính khối lượng mol phân tử khí A Biết tỉ khối khí A so với khí B là 14 (1) Bài tập tính khối lượng mol MA Khí oxi so với không khí và các khí: nitơ, hiđro, theo dA/B vaø MB amoniac, khí cacbonic; thì khí oxi naëng hôn hay nheï (2) Baøi taäp cho bieát khí A naëng hôn hôn bao nhieâu laàn hay nheï hôn khí B bao nhieâu laàn Baøi taäp veà nhaø: SGK baøi 1, 2, 3, 4, 5, vaø trang (SGV) Trang Lop10.com (3) Tuần 01 Tieát ÔN TẬP ĐẦU NĂM I - Muïc tieâu baøi hoïc: Kiến thức: Giúp học sinh tái và củng cố lại các kiến thức đã học THCS, cụ thể : - Dung dòch - Sựï phân loại các chất vô ( theo tính chât hoá học) - Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học Kyõ naêng: - HS hiểu, có kĩ vận dụng kiến thức vào việc giải các bài tập và làm sở cho việc học hoá học Troïng taâm: II – Chuẩn bị đồ dùng dạy học: (Dụng cụ cần sử dụng thầy và trò), gồm: - Bảng phân loại các hợp chất vố - Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học III – Phöông phaùp daïy hoïc chuû yeáu - Nêu vấn đề, vấn đáp, tái kiến thức đã học IVHoạt động dạy học: Hoạt động Ổn định lớp Kiểm tra bài cũ: tg Hoạt động thầy GV kieåm tra tình hình laøm baøi taäp veà nhaø, goïi HS leân baûng laøm BT 1, 2, Còn lại ktra các bài: 3, 4, 5, Noäi dung + Nội dung các bài tập cần sửa: … GV Y/C nhaéc laïi caùc khaùi nieäm + Dung dịch là hỗn hợp đồng dung môi vaø chaát tan + GV dung dòch laø gì? Cho VD + Nồng độ dung dịch là gì? Có loại nồng độ dung dịch? Mà em đã học? a/ Nồng độ phần trăn là gì? + Là lượng chất tan tính (g mol) chứa lượng xác định dung dịch ( g thể tích dung dòch) + Nồng độ phần trăm (C%) dung dịch cho bieát soá gam chaát tan coù 100g dung dòch Cho biết công thức tính? ct (1) C%  x100% GV nói rõ thêm mct , mdd là khối lượng m dd chất tan và khối lượng dung dịch tính gam + Nồng độ mol (CM) dung dịch cho biết số b/ Nồng đọ mol là gì? mol chaát tan coù 1lít dung dòch Cho biết công thức tính? GV noùi roõ theâm n , v laø soá mol vaø theå tích n (2) CM  dung dòch tính baèng lít v m + Quan hệ C% và CM cùng chaát tan + D khối lượng riêng dung dịch (g/ml g/cm3) Vaø 1ml = 1cm3 1l = 1dcm3= 1000ml GV giúp HS xây dựng sơ đồ các dạng phân loại: Trang Lop10.com C M  C% 10.D Mt (3) (4) Daïng1: CAÙC CHAÁT VOÂ CÔ ÑÔN CHAÁT KIM LOẠI PHI KIM OXIT OXIT AXIT OXIT BAZÔ HỢP CHAÁT BAZÔ KIEÀM MUOÁI AXIT BAZÔ KHOÂN G TAN AXIT COÙ OXI MUOÁ baèng kim loại I MUOÁI AXIT TRUN G TINH Daïng 2: O LƯỠNG TÍNH OXIT BAZÔ KIM LOẠI OÂXIT PHI KIM OXIT AXIT O KHOÂNG TAÏO MUOÁI ÑÔN CHAÁT A COÙ OXI AXIT CHAÁT A KHOÂNG COÙ OXI B KHOÂNG TAN HỢP CHẤT HIÑROXIT BAZÔ KIEÀM H LƯỠNG TÍNH M TRUNG HOAØ MUOÁI M AXIT PHI KIM MUOÁI Hoặc (Đầy đủ hơn): OXIT AXIT KIM LOẠI OXIT BAZÔ AXIT MUOÁI MUOÁI + H2O BAZÔ KIM LOẠI PHI KIM OXIT BAZÔ OXIT AXIT BAZÔ AXIT MUOÙI MUOÙI Trang Lop10.com (5) Hoạt động Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học + OÂ nguyeân toá cho bieát: - Số hiệu nguyên tử: - Kí hiệu hoá học - Teân nguyeân toá GV vấn đáp – đàm thoại giúp HS tái - Nguyên tử khối kiến thức đã học + Chu kì là dãy các nguyên tố hoá học nằm trên Lưu ý các vấn đề sau: cùng hàng ngang, xếp theo chiều + Ô nguyên tố cho biết gì? Cho HS trực tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử quan bảng TH các nguyên tố hoá học ( GV Trong moät chu kì thì: choûi roõ) - Các nguyên tử các nguyên tố có + Chu kì laø gì? chu kì cho bieát gì? cùng số lớp (e) - Số e lớp ngoài cùng tăng dần từ đến - + Nhoùm nguyeân toá laø gì? GV Y/ HS lấy VD minh hoạ a/ C M  x  0,25M 40 0,8l b/ Soá mol NaOH 200 ml dd Tính KL giaûm daàn, tính PK taêng daàn + + Nhóm là dãy các nguyên tố hoá học nằm trên cùng hàng dọc, xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử Trong cuøng moät nhoùm thì: - Các nguyên tử các nguyên tố có số (e) lớp ngoài cùng - Số lớp (e) tăng dần - Tính KL taêng daàn, tính PK giaûm daàn Theo Ñ/N ta coù: 0,05  0,1 M giải ta 0,2  vH 2O vH 2O =0,3lit (300ml) Trang Lop10.com (6) CHƯƠNG NGUYÊN TỬ tiết lý thuyết + tiết luyện tập Bài 1: Thành phần nguyên tử  Thành phần cấu tạo nguyên tử  Kích thước và khối lượng nguyên tử Bài 2: Hạt nhân nguyên tử Nguyên tố hóa học Đồng vị  Hạt nhân nguyên tử  Nguyên tố hóa học  Đồng vị  Nguyên tử khối và nguyên tử khối trung bình nguyên tố hóa học Bài Cấu tạo vỏ nguyên tử  Sự chuyển động các electron nguyên tử  Lớp electron và phân lớp electron  Số electron tối đa một phân lớp, lớp Bài 5: Cấu hình electron nguyên tử  Thứ tự các mức lượng nguyên tử  Cấu hình electron nguyên tử Trang Lop10.com Bài 3: Luyện tập Thành phần nguyên tử Bài kiểm tra Bài 6: Luyện tập Cấu tạo vỏ nguyên tử (7) Chương Tuần 3- Tiết Bài 1: A.NỘI DUNG Thành Phần Nguyên Tử -THÀNH PHẦN CẤU TẠO CỦA NGUYÊN TỬ -KÍCH THƯỚC VÀ KHỐI LƯỢNG NGUYÊN TỬ B.MỤC TIÊU 1/ Kiến thức: Học sinh biết: thành phần nguyên tử gồm : vỏ và hạt nhân khối lượng và điện tích e, p , n kích thước và khối lượng nhỏ nguyên tử 2/ Kĩ Học sinh nhận xét và rút các kết luận từ các thí nghiệm viết SGK Học sinh biết sử dụng các đơn vị đo lường như: u, đtđv, nm, A và biết giải các dạng bài tập quy định C.CHUẨN BỊ  Tranh ảnh số nhà bác học nghiên cứu, phát thành cấu tạo nguyên tử  Sơ đồ tóm tắt thí nghiệm tìm tia âm cực (hình 1.1 và 1.2 SGK) phần mềm mô tả thí nghiệm D.NỘI DUNG DẠY HỌC T g Hoạt động thầy và trò Nội dung Hoạt động 1: dẫn nhập Bài GV: hướng dẫn học sinh sinh đọc vài nét lịch sử từ thời Đê mô crit đến kỷ XIX HS: nguyên tử là hạt vô cùng nhỏ trung hòa điện THÀNH PHẦN NGUYÊN TỬ Hoạt động 2: tìm electron GV: hướng dẫn học sinh sinh quan sát thí nghiệm hình 1.3 nêu câu hỏi gợi ý màn huỳnh phát sáng, đặc tính chùm tia này (ảnh hưởng điện trường và từ trường)? HS: trả lời theo SGK GV: thông báo khối lượng chính xác electron, điện tích electron HS: hạt electron có khối lượng và điện tích nhỏ Hoạt động 3: tìm p và n GV: hướng dẫn học sinh sinh quan sát thí nghiệm hình 1.4 nêu câu hỏi gợi ý đa số tia  xuyên qua; phần nhỏ hạt bị lệch và ít hạt  bị bật lại? HS:* Hạt  xuyên thẳng qua lá vàng chứng tỏ nguyên tử có cấu tạo rỗng * số ít lệch hướng ban đầu hay bật ngược trở lại chứng tỏ tâm nguyên tử có phần mang điện dương có khối lượng lớn kích thước nhỏ bé so với kích thước nguyên tử gọi là hạt nhân nguyên tử Hoạt động 4: cấu tạo hạt nhân nguyên tử GV:yêu cầu học sinh đọc thông tin SGK và trả lời câu hỏi Từ thí nghiệm Rutherford đã phát hạt nào? tên gọi và kí hiệu hạt đó? khối lượng và điện tích hạt đó là bao nhiêu?  từ thí nghiệm Chadwick đã phát hạt nào?tên gọi và kí hiệu hạt đó? khối lượng và điện tích hạt đó là bao nhiêu?  từ thí nghiệm trên rút kết luận thành phần cấu tạo hạt nhân Trang Lop10.com I/ THÀNH PHẦN CẤU TẠO NGUYÊN TỬ 1/ Electron a  Sự tìm electron Năm 1897, nhà bác học Thomson đã tìm tia âm cực các electron tạo b  Khối lượng và điện tích electron Bằng thực nghiệm người ta xác định khối lượng và điện tích electron khối lượng e  me  9,1094.10-31 kg điện tích e  qe  1,602.10-19 C là điện tích nhỏ chọn làm đơn vị điện tích nên điện tích electron theo qui ước là  2/ Sự tìm hạt nhân nguyên tử Khi dùng tia  bắn phá lá vàng mỏng và dùng màn huỳnh quang để theo dõi dường tia , Rutherford đã rút kết luận nguyên tử có cấu tạo rỗng và hạt nhân nguyên tử có kích thước nhỏ so với kích thước nguyên tử, nằm tâm nguyên tử mang điện dương 3/ Cấu tạo hạt nhân nguyên tử Hạt nhân gồm có hạt proton và nơtron (8) HS:* Từ thí nghiệm Rutherford đã phát hạt proton, kí hiệu là p, khối lượng proton 1,6726.10-27 kg và mang đơn vị điện tích dương (+1,602.10-19 Culông) * Từ thí nghiệm Chadwick quan sát loại hạt có khối lượng xấp xỉ khối lượng proton, không mang điện gọi là nơtron * Hạt nhân gồm các hạt proton và nơtron GV: Từ các thí nghiệm trên, yêu cầu học sinh rút kết luận cấu tạo nguyên tử? HS:Cấu tạo nguyên tử gồm: * Hạt nhân nằm tâm nguyên tử gồm các hạt proton và nơtron Nhân nguyên tử mang điện dương * Vỏ nguyên tử gồm các electron chuyển động quanh nhân mang điện âm a  Proton (kí hiệu p) khối lượng p  mp  1,6726.10-27 kg điện tích p  qp  1+  +1,602.10-19 C b  Nơtron (kí hiệu n) khối lượng n  mp  1,6726.10-27kg điện tích n  c  Cấu tạo hạt nhân nguyên tử khối lượng nguyên tử  khối lượng các e+ khối lượng các p+ khối lượng các n nhỏ có thể bỏ qua khối lượng nguyên tử  khối lượng p + khối lượng n khối lượng nguyên tử  khối lượng hạt nhân Hoạt động 5: kích thước nguyên tử GV: mô tả nguyên tử cầucó các electron Vậy: thành phần cấu tạo nguyên tử gồm: chuyển động chung quanh hạt nhân thông báo kích  hạt nhân nằm tâm nguyên tử chứa thước nguyên tử, đơn vị để đo kích thước nguyên tử các hạt p và n GV: so sánh đường kính nguyên tử và đường kính hạt  vỏ nguyên tử gồm các electron nhân  giải thích cấu tạo nguyên tử rỗng chuyển động xung quanh hạt nhân HS: đường kính nguyên tử lớn đường kính hạt nhân khoảng 10.000 lần nên nguyên tử có cấu tạo rỗng II/ KÍCH THƯỚC VÀ KHỐI LƯỢNG NGUYÊN TỬ Nguyên tử các nguyên tố khác có khối lượng và kích thước khác 1/ Kích thước nguyên tử 1u =  khối lượng nguyên tử đồng vị Cacbon 12  Nguyên tử có kích thước nhỏ vào 12 khoảng 10-10 m, dùng đơn vị nm (nanomet) 1992651027 27 o kg  1,6605.10 kg  A (Angstrom) 12 Hoạt động 6: khối lượng nguyên tử GV: thông báo để biểu thị khối lượng nguyên tử , phân tử người ta dùng đơn vị khối lượng nguyên tử, kí hiệu là u (còn gọi là đvC) o 1nm  10-9 m ; A = 10 - 10 m o 1nm  10-10 A Hoạt động 6: củng cố 2/ Khối lượng nguyên tử Khối lượng nguyên tử là nhỏ Ví dụ: (1 gam cacbon có tới 5.1023 nguyên tử C) Nên để biểu thị khối lượng nguyên tử, phân tử và các hạt p, e, n người ta dùng đơn vị khối lượng nguyên tử, kí hiệu là u (u  1đvC) Như thế: *khối lượng nguyên tử hidro là 1,6738.1027 kg  u *khối lượng nguyên tử C là : 19,9265.10-27 kg  12 u E DẶN DÒ Giải bài1, 2, 3/9 SGK Trang Lop10.com (9) Tuần 2,3 Tiết 4,5 Chương Bài 2: Hạt Nhân Nguyên Tử-Nguyên Tố Hóa Học-Đồng Vị A NỘI DUNG I/ HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ II/ NGUYÊN TỐ HÓA HỌC 1-Định nghĩa 2-Số hiệu 3-Kí hiệu III/ ĐỒNG VỊ IV/ NGUYÊN TỬ KHỐI VÀ NGUYÊN TỬ KHỐI TRUNG BÌNH B MỤC TIÊU 1/ Kiến thức: Học sinh hiểu  điện tích hạt nhân  số khối  nguyên tử khối, cách tính nguyên tử khối  định nghĩa nguyên tố hóa học  kí hiệu nguyên tử  định nghĩa đồng vị, cách tính nguyên tử khối trung bình 2/ Kĩ Học sinh rèn luyện kĩ giải các bài tập liên quan đến số khối, đồng vị, nguyên tử nguyên tử khối trung bình C CHUẨN BỊ  Học sinh :hiểu , vận dụng bài thành  Giáo viên: các phiếu học tập, mô hình D HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC T g Hoạt động thầy và trò Nội dung Hoạt động 1: GV: Nguyên tử có cấu tạo nào? điện tích các hạt sao? Từ đó rút kết luận gì điện tích hạt nhân HS: vỏ e() nguyên tử p(+) nhân n(0) kết luận : vỏ nguyên tử mang điện âm, hạt nhân mang điện dương, nguyên tử trung hòa điện GV: hạt nhân nguyên tử mang điện dương gọi là điện tích hạt nhân hạt proton mang điện tích 1+ nhiều hạt proton mang điện tích Z+ Phiếu học tập Số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử nitơ : 7+ Vậy số hạt proton và số hạt electron là bao nhiêu? HS: số proton  số electron  Hoạt động 2: GV: cho học sinh đọc SGK và cho biết số khối hạt nhân là gi? Số khối kí hiệu (A) Tổng số hạt proton kí hiệu (Z) Bài HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ NGUYÊN TỐ HÓA HỌC I/ HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ 1 Điện tích hạt nhân a/ hạt proton mang điện tích 1+ nhiều hạt proton mang điện tích Z+ b/ nguyên tử trung hòa điện nên số proton số electron Vậy : số đơn vị điện tích hạt nhân  số proton  số electron  Số khối (A) a/ Số khối kí hiệu (A) tổng số hạt proton kí hiệu (Z) và số hạt nơtron kí hiệu (N) A  Z + N b/ Khi biết Z và A nguyên tử biết số proton, số nơtron , số electron nguyên tử đó Trang Lop10.com (10) Tổng số hạt nơtron kí hiệu (N) A  Z + N Phiếu học tập Nguyên tử Na có A  23, Z  11 Hỏi số nơtron, số proton, số electron là bao nhiêu? HS: số nơtron là 12, số proton là 11, số electron là 11 Hoạt động 3: GV:Ngày nay, người đã biết 92 nguyên tố tự nhiên oxy, hidro, sắt…và khoảng 18 nguyên tố nhân tạo đã điều chế phòng thí nghiệm vật lý hạt nhân và qua nghiên cứu người ta thấy tính chất riêng biệt nguyên tử giữ nguyên điện tích hạt nhân bảo toàn, Nếu điện tích hạt nhân bị thay đổi thì tính chất nguyên tử tay đổi theo Do đó, có thể định nghĩa nguyên tố hóa học sau: Ví dụ: các nguyên tử có cùng số đơn vị điện tích hạt nhân 11 thuộc nguyên tố natri Chúng có 11 proton và 11 electron Hoạt động 4: GV diễn giảng: số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử nguyên tố gọi là số hiệu nguyên tử nguyên tố đó, kí hiệu là Z Số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử và số khối coi là đặc trưng nguyên tử , người ta quy định đặt kí hiệu các số đặc trưng ỏ bên trái kí hiệu nguyên tố X với số khối A phía trên, số hiệu nguyên tử Z phía II/ NGUYÊN TỐ HÓA HỌC  Định nghĩa Nguyên tố hóa học là nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân Vậy nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân có tính chất hóa học giống Ví dụ: Na có số đơn vị điện tích hạt nhân là 11+  Số hiệu nguyên tử Số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử nguyên tố gọi là số hiệu nguyên tử nguyên tố đó, kí hiệu là Z  Kí hiệu nguyên tử nguyên tử X số khối A phía trên, bên trái nguyên tố X số hiệu Z phía dưới, bên trái nguyên tố X Ví dụ: A X Z số khối A 23 Na 11 Số hiệu nguyên tử Z Phiếu học tập GV: Em hiểu nào kí hiệu ví dụ trên HS: đọc SGK … Hoạt động 5: Phiếu học tập GV: tìm số p, n proti, đơtơri, triti theo các kí hiệu sau: H H H 1 HS: Proti hạt nhân có proton Đơtơri hạt nhân có proton, nơtron Proti hạt nhân có proton, nơtron GV: nêu nhận xét III/ĐỒNG VỊ Đồng vị nguyên tố hóa học là nguyên tử có cùng số proton khác số nơtron, đó số khối chúng khác IV/NGUYÊN TỬ KHỐI VÀ NGUYÊN TỬ KHỐI TRUNG BÌNH CỦA CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC  Nguyên tử khối (khối lượng tương đối  các nguyên tử có cùng số proton nên có cùng điện tích hạt nguyên tử) nhân vì thuộc nguyên tố hóa học  Nguyên tử khối nguyên tử cho  chúng có khối lượng khác vì hạt nhân chúng có số proton khác biết khối lượng nguyên tử đó nặng gấp bao Hoạt động 6: nhiêu lần đơn vị khối lượng nguyên tử GV: vì vỏ nguyên tử gồm các electron có khối  Khối lượng nguyên tử coi tổng lượng nhỏ so với so với hạt nhân nguyên tử khối lượng các proton và nơtron gồm các proton và nơtron (khoảng 1/3000) nên nguyên tử đó khối lượng nguyên tử coi khối lượng hạt Vậy: nguyên tử khối coi số khối nhân nguyên tử (khi không cần độ chính xác cao) Phiếu học tập Hãy xác định nguyên tử khối P biết P có Z  15, N  16 HS: nguyên tử khối P  31 Trang 10 Lop10.com (11) GV: nhận xét nguyên tử khối coi số khối Hoạt động 7: GV: Hầu hết các nguyên tố hóa học là hỗn hợp nhiều đồng vị với tỉ lệ phần trăm số nguyên tử xác định, nên nguyên tử khối các nguyên tố có nhiều đồng vị là nguyên tử khối trung bình hỗn hợp các đồng vị có tính đến tỉ lệ phần trăm số nguyên tử đồng vị  Nguyên tử khối trung bình Trong hỗn hợp các đồng vị cùng nguyên tố A có các dạng đồng vị là A1, A2 với tỉ lệ % số nguyên tử các đồng vị tương ứng là a, b Ta có công thức tính nguyên tử khối trung bình A1 a + A2 b  A   a + b  với a + b  100 Phiếu học tập Nguyên tử clo có đồng vị bền 35 37 Cl 17 chiếm 78,77% và Cl 17 chiếm 24,23% Nguyên tử khối trung bình clo là:  35 7577 + 37 2423 A Cl   100   35,5 E CỦNG CỐ  điện tích hạt nhân Z+  số đơn vị điện tích hạt nhân  số proton  số electron  số khối A  Z+N  nguyên tố hóa học là nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân  số hiệu nguyên tử : kí hiệu là Z A  kí hiệu nguyên tử : X Z A1 A2  đồng vị nguyên tố hóa học :như X Z X Z  nguyên tử khối coi số khối  nguyên tử khối trung bình  bài tập trang 13,14 (SGK) Trang 11 Lop10.com (12) Chương Tuần Tiết Bài 3: LUYỆN TẬP: Thành Phần Nguyên Tử A NỘI DUNG I/ THÀNH PHẦN NGUYÊN TỬ II/ MỐI LIÊN HỆ III/ NGUYÊN TỐ HÓA HỌC  ĐỒNG VỊ IV/ KÍ HIỆU NGUYÊN TỬ B MỤC TIÊU 1/ Kiến thức: Giúp học sinh củng cố thành phần nguyên tử ,hạt nhân nguyên tử , kích thước , khối lượng, điện tích các hạt Định nghĩa nguyên tố hóa học , kí hiệu nguyên tử , đồng vị, nguyên tử khối, nguyên tử khối trung bình 2/ Kĩ Học sinh rèn luyện kĩ xác định số electron , số proton , số nơtron và nguyên tử khối biết kí hiệu nguyên tử C PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY  nghiên cứu thông qua sách giáo khoa  dùng phiếu học tập thông qua nhóm  đàm thoại D CHUẨN BỊ Phiếu học tập E HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC Hoạt động thầy và trò Nội dung Hoạt động GV: ôn lại kiến thức đã học (cho nhóm đại diện trả lời) GV: Cho biết điện tích , khối lượng loại hạt p, n, e ? HS: trả lời GV tổng kết theo sơ đồ vỏ nguyên tử : các hạt electron me  0,00055 u qe   (đvđt) nguyên tử proton mp  u hạt nhân ngt qp  1+ (đvđt) nơtron mn  u qn  (đvđt) Hoạt động GV: Hãy cho biết mối liên hệ số p, số e nguyên tử ? Số khối tính công thức gì ? HS: trả lời, ghi công thức và cho biết kí hiệu số khối, số hạt p, số hạt n GV: kí hiệu nguyên 40 tửCa cho 20 biết điều gì ? HS: trả lời, số hiệu nguyên tử Ca là 20, nên suy ra: Bài LUYỆN TẬP THÀNH PHẦN NGUYÊN TỬ I/ THÀNH PHẦN NGUYÊN TỬ Nguyên tử tạo e và hạt nhân Hạt nhân tạo các hạt proton và nơtron qe  1,602.10-19 C qui ước 1 và me  0,00055 u qp  +1,602.10-19 C qui ước 1+ và mp  u qn  ; m n  u II/MỐI LIÊN HỆ Số proton  số electron  số đơn vị điện tích hạt nhân Z Số khối A  Z + N Nguyên tử khối coi tổng các hạt p và các hạt n III/ NGUYÊN TỐ HÓA HỌC ĐỒNG VỊ Nguyên tố hóa học là nguyên tử có cùng số Z Đồng vị nguyên tố hóa học là nguyên tử có cùng Z khác số N Trang 12 Lop10.com (13) 35 Số đơn vị điện tích hạt nhân Z  số p  số e  20 Số khối A  Z + N  số nơtron N  40  20  20 Nguyên tử khối Ca là 40 GV: Tính khối lượng nguyên tử nitơ kg và so sánh khối lượng các e với khối lượng toàn nguyên tử HS: tính khối lượng 7p  1,67.10-27 711,708.10-27 kg khối lượng 7n  1,67.10-27 711,708.10-27 kg khối lượng 7e  9,1.10-31 7 0,0064.10-27 kg khối lượng nguyên tử nitơ  23,438.10-27 kg IV/ KÍ HIỆU NGUYÊN TỬ khối lượng các e  0,00027 0,0003  khối lượng nguyên tử HS rút kết luận: khối lượng e quá nhỏ bé so với khối lượng toàn nguyên tử Do vậy, khối lượng nguyên tử coi tổng khối lượng các p và n hạt nhân  nguyên tử khối  số khối Hoạt động GV: đặt câu hỏi cho học sinh nguyên tố hóa học, đồng vị, nguyên tử khối trung bình nguyên tố hóa học Cho bài tập: Tỉ lệ các đồng vị oxi tự nhiên: 16 17 18 (99,76%) ; O (0,04%) ; O (0,2%) O 8 Tìm nguyên tử khối trung bình oxi  16 9976 + 17 004 + 18 02 A O  100  = 16 37 Ví dụ: Cl Cl 17 17 = Trang 13 Lop10.com A X Z với X : kí hiệu nguyên tố A : số khối Z : số hiệu nguyên tử (14) Tuần Tiết 7,8 Chương Bài 4: Cấu Tạo Vỏ Nguyên Tử A NỘI DUNG I/SỰ CHUYỂN ĐỘNG CỦA ELECTRON TRONG NGUYÊN TỬ II/LỚP ELECTON VÀ PHÂN LỚP ELECTRON III/SỐ ELECTRON TỐI ĐA TRONG MỘT PHÂN LỚP, MỘT LỚP B MỤC TIÊU 1/ Kiến thức: Học sinh hiểu Trong nguyên tử , các electron chuyển động quanh hạt nhân không theo quỹ đạo xác định Khu vực có mật độ điện tích lớn là khu vực đó khả có mặt electron là lớn còn gọi là obitan nguyên tử Cấu tạo vỏ nguyên tử : lớp , phân lớp electron số electron có lớp, phân lớp 2/ Kĩ Học sinh rèn luyện kỹ để giải các bài tập liên quan đến các kiến thức sau: phân biệt lớp electron và phân lớp electron, số electron tối đa phân lớp , lớp , cách kí hiệu các phân lớp , các lớp , phân bố electron trên các lớp (K,L, M, N, O, P, Q) và phân lớp s, p, d, f C PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC  Kết hợp các phương pháp diễn giảng, đàm thoại, nêu vấn đề và giải vấn đề Phương pháp phát vấn  Dùng phương pháp nghiên cứu thông qua SGK D CHUẨN BỊ GV chuẩn bị các vẽ các loại mô hình vỏ nguyên tử E NỘI DUNG DẠY HỌC Hoạt động thầy và trò Hoạt động 1: GV: Treo hình 1.6SGK và hướng dẫn học sinh cùng đọc SGK để qua đó rút kết luận sau: HS: quan sát mô hình hành tinh Rutherford, Bohr và Sommerfeld GV: gợi ý câu hopỉ sau để học sinh trả lời, nhận xét 1/Tại e lại chuyển động nhanh xung quanh hạt nhân (hàng nghìn km/s) ? 2/Tại các e lại chuyển động trên quĩ đạo khác ? 3/Electron chuyển động nhanh tạo đám mây e Vậy đám mây e là gì ? 4/Tại số e vỏ nguyên tử lại số hạt proton hạt nhân nguyên tử và số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử Hoạt động 2: GV: cho học sinh nghiên cứu SGK và cùng rút các nhận xét lớp electron GV: *các electron chuyển động xung quanh hạt nhân có theo quy luật nào không ? *tổng số electron tối đa trên lớp electron là 2n2 Nội dung SỰ CHUYỂN ĐỘNG CỦA ELECTRON TRONG NGUYÊN TỬ HÌNH DẠNG OBITAN NGUYÊN TỬ I/SỰ CHUYỂN ĐỘNG CỦA ELECTRON TRONG NGUYÊN TỬ  Trong nguyên tử các electron chuyển động nhanh xung quanh hạt nhân không theo quĩ đạo xác định tạo nên vỏ nguyên tử  Electron mang điện chuyển động nhanh xung quanh khu vực hạt nhân tạo thành đám mây electron b/ Obitan nguyên tử Khu vực có mật độ điện tích lớn nhất, là khu vực đó khả có mặt electron là lớn  Số electron vỏ nguyên tử nguyên tố đúng số proton hạt nhân nguyên tử và số thứ tự Z nguyên tử nguyên tố đó bảng tuần hoàn II/LỚP ELECTON VÀ PHÂN LỚP ELECTRON 1/Lớp electron a/Trong nguyên tử trạng thái bản, các electron chiếm các mức lượng từ thấp đến cao và xếp thành lớp Electron gần hạt nhân có mức lượng thấp, bị hạt nhân hút mạnh, muốn bứt khỏi vỏ nguyên tử khó Electron xa hạt nhân có mức lượng cao Trang 14 Lop10.com (15) Ví dụ: lớp số  n  số e  2.22  8e * có lớp electron : K L M N O P Q L lớp số chưa hoàn chỉnh Hoạt động 3: GV củng cố các nội dung trên *số thứ tự nguyên tố bảng HTTH số electron lớp vỏ nguyên tử *các electron xếp thành lớp Hoạt động 4: GV hướng dẫn học sinh đọc SGK, lớp e lại chia thành các phân lớp Dựa SGK, tranh vẽ, học sinh cho biết hình dạng các obitan  phân lớp s có obitan dạng hình cầu  phân lớp p gồm obitan có dạng hình số hơn, bị hạt nhân hút yếu Do đó dễ tách khỏi vỏ nguyên tử b/ Các electron trên cùng lớp có mức lượng gần c/Mỗi lớp tương ứng với mức lượng Các mức lượng các lớp xếp theo thứ tự tăng dần từ thấp đến cao, nghĩa là từ sát hạt nhân ngoài, các lớp electron đánh số thứ tự và đặt tên sau: n kí hiệu lớp K L M N O P Q 2/Phân lớp electron  Các electron trên cùng phân lớp có mức lượng  Các phân lớp kí hiệu các chữ cái thường s, p, d, f  Số phân lớp lớp số thứ tự lớp đó Lớp thứ 1(n  1) có phân lớp đó là phân lớp 1s Lớp thứ 2(n  2) có phân lớp đó là phân lớp 2s 2p Lớp thứ 3(n  3) có phân lớp đó là các phân 3s 3p 3d v v … Các electron phân lớp s gọi là các electron s, phân lớp p gọi là electron p III/SỐ ELECTRON TỐI ĐA TRONG MỘT PHÂN LỚP, MỘT LỚP Phân lớp s chứa tối đa electron Phân lớp p chứa tối đa electron Phân lớp d chứa tối đa 10 electron Phân lớp electron đã có đủ số electron tối đa gọi là phân lớp electron bão hòa Mỗi lớp có tối đa 2n2 electron n Hoạt động : kí hiệu lớp K L M N O P Q GV cùng với học sinh kết hợp các kiện 18 32 trên để tính số electron tối đa lớp n số e tối đa  1, ,3 … 14 GV cho học sinh nghiên cứu bảng Ví dụ: Sắp xếp electron vào các lớp nguyên tử N SGK 24 Mg 12 Lớp K(n  1): 1s2 Số thứ tự  số hiệu nguyên tử  e  p Lớp K(n  2): 2s2 2p6 10 N(7e): 1s2 2s2 2p3 Mg(12e): 1s2 2s2 2p6 3s2 Lớp K(n  3): 3s 3p 3d HS: xếp phân bố electron nguyên tử : Na (Z  11) Cl (Z  17) 7+ 12+ Số thứ tự  số hiệu nguyên tử  e  p Na (11e): 1s2 2s2 2p6 3s1  Na có 1e phân mức lượng cao Cl (17e): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5  Cl có 5e phân mức lượng cao Hoạt động : GV hướng dẫn học sinh nghiên cứu bảng SGK (số electron tối đa các lớp và Trang 15 Lop10.com (16) các phân lớp) Hoạt động : Hướng dẫn quy tắc Klechkowski (áp dụng nguyên lí vững bền: nguyên tử các e chiếm các mức lượng từ thấp đến cao)  giải thích mức lượng 4s2 thấp 3d10 … 7s 6s 5s 4s 3s 2s 1s 7p 6p 5p 4p 3p 2p 7d 6d 5d 4d 3d 7f 6f 5f 4f lớp lớp lớp lớp lớp lớp lớp 1s 2s 3s 4s 5s 6s 7s 2p 3p 4p 5p 6p 7p 3d 4d 5d 6d 7d 4f 5f 6f 7f lớp n  lớp n  lớp n  lớp n  lớp n  lớp n  lớp n  Mức lượng các phân lớp xếp từ thấp đến cao theo thực nghiệm là: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s … 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s Sắp xếp electron vào các lớp nguyên tử E.CỦNG CỐ Cho học sinh nhắc lại  Sự chuyển động electron nguyên tử  giải thích các electron chuyển động trên quĩ đạo khác và không xác định  nào là lớp electron và phân lớp electron  Số electron tối đa phân lớp , lớp F.DẶN DÒ : GV cho học sinh làm các bài tập SGK bài 1, 2, 3, 4, 5, Trang 16 Lop10.com (17) Tuần Tiết Bài 5: Chương Cấu Hình Electron Nguyên Tử A NỘI DUNG I/ THỨ TỰ MỨC NĂNG LƯỢNG CỦA ELECTRON TRONG NGUYÊN TỬ II/ CẤU HÌNH ELECTRON III/ ĐẶC ĐIỂM ELECTRON NGOÀI CÙNG B MỤC TIÊU 1/ Kiến thức: Học sinh biết : Cấu tạo vỏ nguyên tử gồm các electron với quy luật xếp Học sinh hiểu: Ứng với electron có mức lượng, có dạng obitan Học sinh vận dụng: viết cấu hình electron 20 nguyên tố đầu 2/ Kĩ Sử dụng thành thạo máy tính, đổi đơn vị Làm bài tập tổng hợp C CHUẨN BỊ Nội dung trên computer để trình chiếu bảng vẽ Các phiếu học tập cho các nhóm D PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC CHỦ YẾU  Phát vấn  Đàm thoại  Hợp tác nhóm nhỏ E THIẾT KẾ HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC Tiết nên dừng hoạt động Tg Hoạt động thầy và trò Nội dung Bài Hoạt động 1: tìm hiểu thứ tự các mức lượng electron GV: yêu cầu học sinh nghiên cứu hình1.10 (SGK trang 24) và trình bày sơ đồ mức lượng các phân lớp và các lớp HS: cử đại diện trình bày *sắp xếp theo chiều tăng mức lượng các lớp , các phân lớp (kể từ hạt nhân ngoài) *Các electron nguyên tử chiếm các mức lượng từ thấp đến cao GV ghi tóm tắt và thông báo thư tự mức lượng các phân lớp từ thấp đến cao Cấu Hình Electron Nguyên Tử Hoạt động 2: tìm hiểu cấu hình electron 20 nguyên tố đầu GV: thông báo quy ước cách biểu diễn số electron phân lớp GV: thông báo các bước viết cấu hình electron GV: yêu cầu học sinh nghiên cứu thí dụ SGK và cho biết cách biểu diễn cấu hình electron nguyên tử hidro (H), heli (He), Liti (Li) HS: H ( Z 1) có electron Cấu hình là H: 1s1 He( Z 2) có electron Cấu hình electron He: 1s2 Li ( Z 3) có electron Cấu hình electron Li: 1s2 2s1 GV hướng dẫn học sinh cách biểu diễn cấu hình electron Trang 17 Lop10.com I/ THỨ TỰ MỨC NĂNG LƯỢNG CỦA ELECTRON TRONG NGUYÊN TỬ Ở vỏ nguyên tử, từ hạt nhân ngoài:  mức lượng các lớp n tăng theo thứ tự từ đến  mức lượng các phân lớp tăng theo thứ tự s, p, d, f Theo chiều tăng lượng, xếp các phân lớp : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s Có chèn mức lượng nên 4s thấp 3d, 5s thấp 4d … II/CẤU HÌNH ELECTRON 1) cấu hình electron nguyên tử Quy ước cách viết cấu hình electron gồm:  số thứ tự lớp electron ghi số (1, 2, 3, …)  phân lớp ghi chữ thường (s, (18) theo lớp và cấu hình electron viết gọn 1 Li (2/1) ; Li ; viết gọn là [He]2s GV hướng dẫn học sinh cách nhận biết loại nguyên tố s, p, d, f dựa vào cấu hình electron Hoạt động 3: GV cho học sinh viết cấu hình electron các nguyên tố tiếp đến Z  20 Yêu cầu học sinh nhận xét số electron xếp các lớp HS điền vào bảng phụ hay bảng nhóm đã chuẩn bị sẳn Hoạt động 3’: GV cho học sinh lên bảng viết cấu hình electron nguyên tố có Z  11, 17, 18 Hỏi học sinh kiến thức đã học: số e lớp , loại nguyên tố [Một học sinh khác viết cấu hình electron Fe (Z  26)] Dẫn nhập đặc điểm electron ngoài cùng Hoạt động 4: GV thông báo đến học sinh số electron ngoài cùng nguyên tố kim loại, nguyên tố phi kim , nguyên tố khí HS phân biệt nguyên tố kim loại, nguyên tố phi kim, nguyên tố khí biết cấu hình electron nguyên tử Phiếu học tập số Viết cấu hình electron lớp ngoài cùng 10 nguyên tố đầu tiên Dự đoán tính chất các nguyên tố đó HS hoàn thành nội dung phiếu học tập vào bài tập Hoạt động 4: củng cố GV yêu cầu học sinh nhắc lại kiến thức *nguyên tắc xếp các electron vỏ nguyên tử *viết cấu hình electron *đặc điểm electron lớp ngoài cùng HS nhắc lại các kiến thức đã học GV phát phiếu Phiếu học tập số  Viết cấu hình electron nguyên tử đầy đủ vài nguyên tố có cấu hình electron lớp ngoài cùng ns2 np6 (n  2, 3, 4) Suy số e, số p  Xây dựng số electron tối đa lớp theo mẫu  Yêu cầu học sinh ghi chú thích … Hướng dẫn học sinh làm các bài tập SGK F DẶN DÒ Trang 18 Lop10.com p, d, f)  số electron ghi số phía trên bên phải phân lớp s 2 , p 6 , d 10 Các bước viết cấu hình electron xác định số electron nguyên tử các electron phân bố vào các phân lớp theo chiều tăng mức lượng viết cấu hình electron biểu diễn phân bố electron trên các phân lớp thuộc các lớp khác Ví dụ: H : 1s He : 1s Li : 1s 2s Với Li (Z  3), cấu hình electron theo lớp và cấu hình electron viết gọn là 1 Li (2/1) Li ; viết gọn là [He]2s Li là nguyên tố s C là nguyên tố p Na (Z  11)  có 11 electron 2 Na 11 :1s 2s 2p 3s thấy Na (2/8/1) Tương tự cho Cl (Z  17) , Ar (Z  18) III/ ĐẶC ĐIỂM ELECTRON NGOÀI CÙNG  Đối với nguyên tử tất nguyên tố, lớp electron ngoài cùng có nhiều là e  Các nguyên tử có electron lớp ngoài cùng (ns2 np6) và nguyên tử heli (1s2) không tham gia phản ứng hóa học , cấu hình electron các nguyên tử này bền Đó là các nguyên tử khí Trong tự nhiên, phân tử khí có nguyên tử  Các nguyên tử có 1, 2, electron lớp ngoài cùng dễ nhường electron là nguyên tử các nguyên tố kim loại (trừ H, He và B)  Các nguyên tử có 5, 6, electron lớp ngoài cùng dễ nhận electron thường là nguyên tử các nguyên tố phi kim (19) Đọc trước bài Tuần Tiết 10 Chương Bài 6: LUYỆN TẬP: Cấu Tạo Vỏ Nguyên Tử A.MỤC TIÊU 1/ Kiến thức: Học sinh nắm vững Vỏ nguyên tử gồm có các lớp vấn đề phân lớp electron Các mức lượng lớp, phân lớp Số electron tối đa lớp , phân lớp Cấu hình electron nguyên tử 2/ Kĩ  Học sinh rèn luyện kĩ số dạng bài tập liên quan đến cấu hình electron Lớp ngoài cùng nguyên tử 20 nguyên tố đầu  Từ cấu hình electron nguyên tử suy tính chất tiêu biểu hóa học nguyên tố đó B CHUẨN BỊ GV cho học sinh chuẩn bị trước bài luyện tập (SGK) Sơ đồ phân bố mức lượng các lớp và các phân lớp C NỘI DUNG DẠY HỌC Tg Hoạt động thầy và trò Hoạt động 1: GV tổ chức thảo luận chung cho lớp để ôn lại kíến thức, GV đặt câu hỏi để HS trả lời: 1/Về mặt lượng electron nào thì xếp vàocùng lớp, cùng phân lớp? 2/Số e tối đa lớp thứ n là bao nhiêu? 3/Lớp n có bao nhiêu phân lớp Ví dụ: n  1, 2, Nội dung LUYỆN TẬP Cấu Tạo Vỏ Nguyên Tử LỚP, PHÂN LỚP ELECTRON 1/Các electron trên cùng lớp có mức lượng gần Các electron trên cùng phân lớp có mức lượng 2/Số electron tối đa lớp thứ n là 2n2 4/Số electron tối đa phân lớp là bao nhiêu? 5/Mức lượng các lớp, các phân lớp xếp theo thứ tự tăng dần, thể hiệncụ thể nào? Chỉ vào sơ đồ? 6/Quy tắc viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố 3/Lớp 1: lớp K có phân lớp 1s Lớp 2: lớp L có phân lớp 2s 2p Lớp 3: lớp M có phân lớp 3s 3p 3d Lớp 4: lớp N có phân lớp 4s 4p 4d 4f Lớp thứ n có n phân lớp 4/Số e tối đa phân lớp phân lớp s chứa tối đa electron phân lớp p chứa tối đa electron phân lớp d chứa tối đa 10 electron phân lớp f chứa tối đa 14 electron MỨC NĂNG LƯỢNG CỦA LỚP, PHÂN LỚP 5/Mức lượng các lớp n tăng theo thứ tự từ đến 6/Thứ tự xếp các phân lớp theo chiều tăng lượng là: 7/Số e lớp ngoài cùng nguyên tử nguyên 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s tố cho biết tính chất hóa học diển hình gì nguyên tố đó? CẤU HÌNH ELECTRON Hoạt động 2: GV tổ chức cho học sinh cùng làm bài tập theo 7/Viết cấu hình e nguyên tử gồm: Bước 1: xác định số e nguyên tử Bước 2: các e phân bố vào các phân Trang 19 Lop10.com (20) SGK cách gọi học sinh lên bảng, yêu cầu học sinh phát biểu có cho điểm, đọc sách… GV: Thế nào là nguyên tố s, p, d, f Cho học sinh trả lời GV: Các e thuộc lớp K hay lớp L liên kết với hạt nhân chặt chẽ hơn? Vì sao? GV: Trong nguyên tử, e lớp nào định tính chất hóa học nguyên tử nguyên tố đó Cho ví dụ ? GV: Vỏ nguyên tử có 20e hỏi a/nguyên tử có bao nhiêu lớp e ? b/lớp ngoài cùng có bao nhiêu e ? c/nguyên tố đó là kim loại hay phi kim GV Cho biết số electron tối đa các phân lớp sau: a/ 2s b/ 3p c/ 4s d/ 3d GV gọi bất kì học sinh trả lời GV Cấu hình electron nguyên tử photpho là: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 Hỏi a/nguyên tử P có bao nhiêu electron ? b/số hiệu nguyên tử P là bao nhiêu ? c/lớp electron nào có mức lượng cao nhất? d/có bao nhiêu lớp electron, lớp có bao nhiêu electron ? e/P là nguyên tố kim loại, phi kim? Vì ? GV gọi học sinh lên bảng trìmh bày GV Viết cấu hình electron đầy đủ cho các nguyên tử có lớp electron ngoài cùng là: c/ 2s2 2p6 g/ 3s2 3p6 GV gọi học sinh lên bảng SBT SBT lớp theo chiều tăng lượng và tuân theo quy tắc phân lớp s chứa tối đa electron phân lớp p chứa tối đa electron phân lớp d chứa tối đa 10 electron phân lớp f chứa tối đa 14 electron Bước 3: Viết cấu hình e biểu diễn phân bố e trên các phân lớp thuộc các lớp khác ĐẶC ĐIỂM ELECTRON NGOÀI CÙNG 8/Các nguyên tử  có 8e lớp ngoài cùng ns2 np6 và Heli (1s2): nguyên tử nguyên tố khí  có 1, 2, 3e lớp ngoài cùng: nguyên tử các nguyên tố kim loại  có 5, 6, 7e lớp ngoài cùng: nguyên tử các nguyên tố phi kim Bài Nguyên tố s là nguyên tố mà nguyên tử có e cuối cùng điền vào phân lớp s Tương tự với nguyên tố p, d Bài Các e thuộc lớp K liên kết với hạt nhân chặt chẽ vì gần hạt nhân và có mức lượng thấp Bài Trong nguyên tử, e lớp ngoài cùng định tính chất hóa học nguyên tử nguyên tố đó Ví dụ: Oxi (Z  8): 1s2 2s2 2p4 có e ngoài cùng S (Z  16): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 có e ngoài cùng Bài 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2  nguyên tử có lớp e  lớp ngoài cùng có  nguyên tố đó là kim loại Bài a/ 2s2 b/ 3p6 c/ 4s2 d/ 3d10 Bài a- nguyên tử P có 15 e b- số jiệu nguyên tử P là 15 c- lớp thứ có mức lượng cao d- có lớp, lớp có 2, 8, e e- P là phi kimvì có e lớp ngoài cùng Bài 1s2 2s2 2p6 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 E CỦNG CỐ DẶN DÒ Dặn học sinh nhà làm bài từ bài 1.47 đến bài 1.58 SGK CHƯƠNG bảng tuần hoàn các nGUYÊN Tố hóa học và Trang 20 Lop10.com (21)

Ngày đăng: 01/04/2021, 19:45

w