Đang tải... (xem toàn văn)
- Từ hình động Br2 cho HS quan sát, yêu - Quan sát hình và tham khảo cầu HS nêu tính chất vật lí.màu, trạng SGK, học sinh trả lời câu hỏi thái tự nhên, độ tan, tốc độ bay hơi,.v.v.. GV y[r]
(1)Tiết 43: FLO - BROM - IOT A MỤC TIÊU: Về kiến thức: - Biết: + Trạng thái tự nhiên, điều chế, tính chất hóa học, ứng dụng flo, brom + Phương pháp điều chế và số tính chất hợp chất brom, brom - Hiểu: + Flo là phi kim mạnh nhất, các hợp chất flo có số oxi hóa -1, có thể dùng phương pháp điện phân có thể điều chế flo + So sánh tính chất hóa học brom, flo; hợp chất brom và flo với clo Về kĩ năng: - Dự đoán, kiểm tra và kết luận tính chất hóa học flo, brom - Quan sát thí nghiệm, hình ảnh và rút nhận xét - Viết PTHH chứng minh các tính chất hóa học F2, Br2 - Tính khối lượng brom và số hợp chất tham gia tạo thành phản ứng Thái độ, tình cảm: - Thông qua nội dung bài học, GV giúp phát triển thêm lòng ham mê khoa học HS B CHUẨN BỊ: - Sưu tầm tranh ảnh, video brom, flo và số hợp chất chúng - Phần mềm mô phản ứng hóa học brom với kim loại (Al và Br2) - Phiếu học tập, phần mềm giảng dạy C KIỂM TRA BÀI CŨ: Câu 1: Hãy nêu tính chất hóa học clo? Câu 2: Hãy nêu các phương pháp hóa học điều chế clo? Viết PTPỨ minh họa D BÀI GIẢNG: Hoạt động giáo viên Hoạt động 1: Tổ chức tình học tập Hoạt động học sinh Nội dung ghi bảng GV: Tại nói flo là phi kim điển hình, hoạt động hóa học mạnh số các phi kim? Flo có gì giống và khác với nguyến tố clo? Hoạt động 2: Tính chất vật lí và trạng thái tự nhiên GV hỏi: - Ở điều kiện thường, flo tồn trạng thái nào? Màu sắc sao? Độc hay không? (GV kết hợp với việc cho xem hình ảnh flo) - Trong tự nhiên, flo tồn dạng - HS nhớ kiến thức cũ tham khảo SGK kết hợp với hình ảnh để trả lời câu hỏi - HS trả lời câu hỏi Lop10.com A/ FLO I/ Tính chất vật lí và trạng thái tự nhiên - Ở điều kiện thường, flo là chất khí màu lục nhạt, độc - Trong tự nhiên, flo tồn trạng thái muối CaF2, Na3AlF4 - Flo có men răng, lá số loại cây (2) đơn chất hay hợp chất? Vì sao? - Cho biết số khoáng chất flo tự nhiên? (GV cho HS xem hình ảnh các khoáng chất sau HS trả lời câu hỏi) Hoạt động 3: Tìm hiểu hóa tính flo Phiếu học tập số 1: - Dựa vào cấu hình và độ âm điện flo hãy cho biết: Flo có tính chất hóa học gì? Tác dụng với chất gì? - GV: gọi HS viết PTPƯ minh hoạ tính chất flo Xác định số oxi hóa phản ứng LƯU Ý HS: Flo tác dụng với hiđro bóng tối, nhiệt độ thấp và nổ mạnh - HS tham khảo SGK nêu khoáng chất, số dạng tồn flo tự nhiên - HS trả lời vào phiếu học tập - HS viết phương trình theo yêu cầu GV II/ Tính chất hóa học: - Flo có độ âm điện lớn => là phi kim có tính oxi hóa mạnh 1/ Tác dụng với tất kim loại:=> muối florua 0 CaF2 + H2SO4 CaSO4 + frafin viết chữ đũa thuỷ tinh Sau đó 2HF nhỏ dd H2SO4 Nêu tượng và giải 2HF + SiO2 SiF4 + 2H2O thích.(GV làm thí nghiệm chứng minh) (hiện tượng ăn mòn thuỷ tinh) 3 1 - GV hướng dẫn HS rút kết luận tính chất hóa học flo - HS tổng kết lại và đến kết luận tính chất hóa học flo Hoạt động 4: Tổ chức tình học tập GV: Chúng ta đã học nguyên tố halogen là clo và flo, chúng ta cùng nghiên cứu tính chất đơn chất và tính chất số hợp chất brom Hoạt động 5: Tính chất vật lí và trạng thái tự nhiên - Từ hình động Br2 cho HS quan sát, yêu - Quan sát hình và tham khảo cầu HS nêu tính chất vật lí.(màu, trạng SGK, học sinh trả lời câu hỏi thái tự nhên, độ tan, tốc độ bay hơi,.v.v.) GV yêu cầu Lưu ý HS: brom độc, brom rơi vào da gây bỏng nặng 1 1 F2 + H H F - Hiđro florua tan nhiều nước tạo dd axit flohiđric Axit này là axit yếu - Axit HF có khả ăn mòn các đồ vật thủy tinh 4HF + SiO2 SiF4 + 2H2O (silic tetraflorua) (HF dùng để khắc chữ lên thủy tinh) 3/ Tác dụng với nước: (bốc cháy) Hoạt động 6: Hóa tính brom Phiếu học tập số - Dựa vào cấu hình và độ âm điện brom hãy cho biết: Brom có tính chất hóa học gì? Tác dụng với chất gì? So sánh với clo và flo F2 + Fe Fe F3 ( sắt (III) florua) 2/ Tác dụng với hidro: (pư bóng tối và nổ mạnh) - GV: rắc bột CaF2 trên thủy tinh bôi 1 1 F2 + Ag Ag F (bạc florua) 2 1 F2 + H O 4H F + O B/ BROM I/ Tính chất vật lí và trạng thái tự nhiên - Ở điều kiện thường, brom là chất lỏng màu đỏ nâu, dễ bay hơi, brom độc - Brom tan nước tạo thành dd brom, tan nhiều các dung môi hữu - Trong tự nhiên, brom chủ yếu tồn dạng hợp chất II/ Tính chất hóa học: - Brom có tính oxi hóa kém F2 và Cl2 -HS trả lời vào phiếu học tập Nhưng brom là chất oxi hóa mạnh 1/ Tác dụng với kim loại: ( HS nêu tính chất hóa học 3 1 brom thông qua flo và Br + Al Al Br ( bạc bromua) clo.) 2/ Tác dụng với hiđro: (ở nhiệt độ cao) Lop10.com (3) - GV gọi HS viết PTPƯ minh hoạ tính chất brom Xác định số oxi hóa phản ứng - HS viết phương trình theo yêu cầu GV 0 Br + H - HS tổng kết lại và đến kết luận tính chất hóa học brom E Củng cố bài tập: Câu 1: Bài 2/113 SGK HBr + NaOH NaBr + H2O 81 < 40 (mol) => NaOH dư Vậy dd sau còn NaBr và NaOH dư => dd sau có tính bazơ => dd sau làm quì tím chuyển sang màu xanh Câu 2: Bài 9/114 SGK - Khối lượng dd HF: mHF = - Số mol dd HF: nHF = 𝑚 𝑀 𝑚𝑑𝑑 𝐶% 100 = = 2,5 40 100 = kg = 0,05 𝑘𝑚𝑜𝑙 20 CaF2 + H2SO4 CaSO4 + 2HF 0,025 0,05 (kmol) - PTHH: - Khối lượng CaF2 cần dùng là: 100 m = n M = 0,025 78 80 = 2,4375 (kg) ( vì H%= 80%) Câu 3: Bài 8/114 SGK nAgX = nAg = 1,08 108 = 0,01 (mol) Đặt X là kí hiệu, nguyên tử khối halogen NaX + AgNO3 AgX + NaNO3 0,01 0,01 (mol) 2AgX 2Ag + X2 0,01 MNaX = 0,01 (mol) 1,03 0,01 = 103 => X = 103 – 23 = 80 => X là Br => A là NaBr (natri bromua) F BÀI TẬP VỀ NHÀ Làm bài 2,9,8/ 113-114 SGK Lop10.com 1 1 ( HBr tan nước tạo thành dd axit HBr, đây là axit mạnh, mạnh axit HCl) 3/ Tác dụng với nước: (pứ xảy chậm) Br + H2O - GV hướng dẫn HS rút kết luận tính chất hóa học brom 𝑡 → H Br 1 1 1 H Br + H Br O (4) Tiết 43: FLO - BROM - IOT (tiếp theo) A MỤC TIÊU: Về kiến thức: - Biết: + Trạng thái tự nhiên, điều chế, tính chất hóa học, ứng dụng iot + Tính chất hóa học só hợp chất iot; phương pháp nhận biết iot - Hiểu: + So sánh tính chất hóa học iot; hợp chất iot với các halogen khác + Vì tính oxi hóa lại giảm dần từ F2 đến I2 + Vì tính oxi hóa tăng theo chiều HF< HCl< HBr< HI Về kĩ năng: - Dự đoán, kiểm tra và kết luận tính chất hóa học iot - Quan sát thí nghiệm, hình ảnh và rút nhận xét - Viết PTHH chứng minh các tính chất hóa học I2 - Tính khối lượng iot và số hợp chất tham gia tạo thành phản ứng Thái độ, tình cảm: - Thông qua nội dung bài học, GV giúp phát triển thêm lòng ham mê khoa học HS B CHUẨN BỊ: - Hóa chất: iot, nước brom, dd KI, hồ tinh bột - Sưu tầm tranh ảnh, video iot và số hợp chất chúng - Phần mềm mô phản ứng hóa học brom với kim loại (Al và I2) - Phiếu học tập, phần mềm giảng dạy C KIỂM TRA BÀI CŨ: Câu 1: Hãy nêu tính chất hóa học chung F2, Cl2, Br2? Câu 2: Hãy nêu các phương pháp hóa học điều chế F2, Cl2, Br2? Viết PTPỨ minh họa D BÀI GIẢNG: Hoạt động giáo viên Hoạt động 1: Tổ chứa tình học tập - GV giới thiệu gói muối iot và đặt câu hỏi: Theo các em muối iot này để làm gì? Tại sao? - Iot có gì giống và khác với các halogen khác Hoạt động 2: Tính chất vật lí và trạng Hoạt động học sinh Nội dung ghi bảng - HS liên hệ thực tế trả lời câu hỏi - HS nắm mục tiêu và định hướng bài học Lop10.com C/ IOT I/ Tính chất vật lí và trạng thái tự nhiên (5) thái tự nhiên - GV cho HS quan sát số hình ảnh iot GV yêu cầu HS trả lời câu hỏi sau: + Trạng thái tự nhiên, màu sắc Trong tự nhiên, tồn đơn chất hay hợp chất? Tập trung nhiều đâu? - GV cho học sinh xem video thí nghiệm thăng hoa iot.( Với thông sinh khá giỏi GV có thể yêu cầu giải thích tượng thăng hoa iot Gv giải thích) Hoạt động 3: Hóa tính iot - Iot có tính chất hóa học gì giống và khác với các halogen khác? Tại sao? - Phản ứng hóa học nào thể tính oxi hóa iot? - HS quan sát thí nghiệm mô iot tác dụng với Al - GV: + Viết PTHH phản ứng iot tác dụng với hiđro + Cho biết phản ứng với hidro có gì khác so với phản ứng các halogen khác - HS quan sát hình ảnh và tham khảo SGK để trả lời câu hỏi - Iot là chất rắn dạng tinh thể màu đen tím t I2 raén ‡ˆ ˆ ˆ †ˆ I2 (hôi) ( tượng này gọi là tượng thăng hoa) - Trong tự nhiên, iot tồn dạng hợp chất - HS liên hệ với các halogen II/ Tính chất hóa học: khác: + Iot có tính oxi hóa mạnh + Tính oxi hóa I<Br<Cl<F - Tác dụng với kim loại, hiđro, - HS quan sát thí nghiệm, nêu tượng, giải thích, viết PTHH, xác định vai trò iot phản ứng với Al Tiến hành thảo luận và rút kết luận: Iot oxi hóa mạnh kim loại bị đun nóng có chất xúc tác - HS tham khảo SGK trả lời câu hỏi và rút được:Iot oxi hóa hiđro 𝑡 cao, có chất xúc tác, phản ứng thuận nghịch và thu nhiệt khả tham gia phản ứng hóa học iot yếu các halogen khác - GV: Hãy dẫn phản ứng hóa học để chứng minh: tính oxi hóa iot yếu brom và clo - HS viết PTHH phản ứng chứng minh tính oxi hóa iot yếu brom và clo - Ngoài tính chấ hóa học trên iot còn có tính chất hóa học gì mà các halogen khác không có? Ta cùng xem thí nghiệm iot tác dụng với hồ tinh bột.( thí nghiệm video) - GV hướng dẫn HS rút kết luận - HS quan sát, nêu tượng, giải thích và rút ra:Iot có tính chất đặc biệt đó là tạo thành với hồ tinh bột hợp chất có màu xanh - HS tổng kết lại và đến kết Lop10.com 1/ Tác dụng với kim loại: 0 𝑥ú𝑐 𝑡á𝑐 𝐻2𝑂 3 1 Al I ( nhôm iotua) 2/ Tác dụng với hiđro: I + Al 0 → 1 1 t cao I + H ‡ˆ ˆ ˆ ˆ ˆ† ˆˆ H I - Khí HI tan nước tạo dd axit mạnh 3/ Tác dụng với H2O: - Iot không tác dụng với nước 4/ Tính oxi hóa kém Cl2 và Br2 - I2 có tính oxi hoá kém Br2 và Cl2 Cl2 + 2NaI 2NaCl + I2 Br2 + 2NaI 2NaBr + I2 => Cl > Br > I 5/ Tính chất riêng: - Iot tác dụng với hồ tinh bột tạo thành hợp chất có màu xanh => Vậy, dùng iot để nhận biết tinh bột và ngược lại (6) tính chất hóa học iot luận tính chất hóa học iot E BÀI TẬP CỦNG CỐ: Câu 1: Bằng phương pháp hóa học hãy phân biệt các dung dịch đựng lọ nhãn sau: NaCl, NaF, NaI Giải: Dùng dd AgNO3 để thử các lọ nhãn trên - Mẫu thử không có tượng là dd NaF - Mẫu thử xuất kết tủa trắng là dd NaCl - Mẫu thử xuất kết tủa vàng đậm là dd NaI Câu 2: Hoàn thành chuỗi phản ứng hóa học sau: 1) KI (1) (2) → I2 → HI (1) (3) → (2) (4) HCl → NaCl (3) 2) Cl2 → NaCl → AgCl → Cl2 (4) → (5) → Br2 Cl2 (5) → HBrO Câu 3: Cho 200 ml dd HCl tác dụng vừa đủ với 28,4 gam hỗn hợp muối cacbonat cùa hai kim loại hóa trị II người ta thu 6,72 lít khí (đktc) a) Tính khối lượng các muối thu sau phản ứng b) Tính CM dd HCl Giải: a) Gọi hỗn hợp kim loại hóa trị II là M => Hỗn hợp muối cacbonat kim loại đó là MCO3 Số mol khí là: n CO2 = 6,72 = 22,4 0,3 mol MCO3 + 2HCl MCl2 + CO2 + H2O 0,6 0,3 0,3 (mol) Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: mmuối bđ + mHCl = mmuối sau + mkhí + m H2O 28,4 + 0,6 36,5 = mmuối 50,3 = m + 18,6 => m = 50,3 – 18,6 = 31,7 g sau + 0,3 44 + 0,3 18 Vậy khối lượng các muối sau phản ứng là 31,8 g b) Nồng độ mol dd HCl là: CM = 𝑛 𝑉 = 0,6 = 3𝑀 0,2 Câu 4: Cho 31,84 gam hỗn hợp NaX và NaY ( X,Y là hai halogen chu kì liên tiếp) vào dd AgNO3 dư thu 57,34 gam kết tủa Tìm công thức NaX, NaY và tính khối lượng muối Lop10.com (7) F BÀI TẬP VỀ NHÀ Làm bài 3,5,6,7,10,11/113-114 SGK Lop10.com (8)