[123doc] - bai-tap-trac-nghiem-chuong-oxi-luu-huynh

Oxi lu huỳnh Câu 1: Sự khác cấu hình electron oxi nguyên tố khác nhóm VIA A nguyên tử oxi có electron độc thân B nguyên tử oxi phân lớp d C nguyên tử oxi không bền D nguyên tử oxi có 6e lớp Câu 2: Trong nhóm VIA, từ O đến Te bán kính nguyên tử A tăng, tính oxi hoá tăng B tăng, tính oxi hoá giảm C giảm, tính oxi hoá giảm D giảm, tính oxi hoá tăng Câu 3: điều kiện thờng H2O chất lỏng, H2S, H2Se H2Te chất khí A oxi nớc có lai hoá sp3 B H2O có khối lợng phân tử nhỏ C oxi có độ âm điện lớn D phân tử H2O có liên kết hiđro Câu 4: Oxi nguyên tố phi kim hoạt động, có tính oxi hóa mạnh A oxi có độ âm điện lớn B oxi có electron líp ngoµi cïng C oxi cã nhiỊu tù nhiên D oxi chất khí Câu 5: Trong phòng thÝ nghiƯm ngêi ta cã thĨ ®iỊu chÕ oxi b»ng cách A nhiệt phân hợp chất giàu oxi B điện phân nớc hoà tan H2SO4 C điện phân dung dịch CuSO4 D chng phân đoạn không khí lỏng Câu 6: Trong phòng thí nghiệm, sau điều chế oxi ngời ta thu oxi phơng pháp A ®Èy kh«ng khÝ B ®Èy níc C chng cÊt D chiết Câu 7: Oxi ozon A hai dạng thù hình oxi B hai đồng vị oxi C hai đồng phân oxi D hai hợp chất oxi Câu 8: Để phân biệt oxi ozon, ngêi ta cã thÓ dïng A dd H2SO4 B Ag C dd KI D dd NaOH Câu 9: Trong công nghiệp, để sản xuất H2SO4 đặc, ngời ta thu khí SO3 th¸p hÊp thơ b»ng A H2O B H2SO4 98% C H2SO4 lo·ng D BaCl2 lo·ng O C©u 10: Khi ®un nãng lu hnh tõ nhiƯt ®é thêng ®Õn 1700 C, biến đổi công thức phân tử lu huúnh lµ: A S → S2 → S8 → Sn B Sn → S8 → S2 → S C S8 → Sn → S2 → S D S2 → S8 Sn S Câu 11: Lu huỳnh tà phơng (S) lu huỳnh đơn tà (S) A hai dạng thù hình lu huỳnh B hai đồng vị lu huỳnh C hai đồng phân lu huỳnh D hai hợp chất lu huỳnh Câu 12: Ngời ta điều chế khí H2S phản ứng dới đây? A CuS + HCl B FeS + H2SO4 lo·ng C PbS + HNO3 D ZnS + H2SO4 đặc Câu 13: Trong công nghiệp ngời ta thờng điều chế CuSO4 cách cho Cu phản ứng với A dung dÞch Ag2SO4 B dung dÞch H2SO4 lo·ng C dung dịch H2SO4 đặc, nóng D dung dịch H2SO4 loÃng có sục khí oxi Câu 14: nhiệt độ thờng, công thức phân tử lu huỳnh A S2 B Sn C S8 D S C©u 15: H2SO4 lo·ng tác dụng với tất chất thuộc dới đây? A Fe3O4, BaCl2, NaCl, Al, Cu(OH)2 B Fe(OH)2, Na2CO3, Fe, CuO, NH3 C CaCO3, Cu, Al(OH)3, MgO, Zn D Zn(OH)2, CaCO3, CuS, Al, Fe2O3 C©u 16: Cho lợng Fe d tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng muối thu đợc A Fe2(SO4)3 B FeSO4 C Fe2(SO4)3 FeSO4 D Fe3(SO4)2 Câu 17: Nếu cho H2SO4 đặc với số mol nh phản ứng vừa đủ với chất phản ứng thu ®ỵc lỵng CuSO4 Ýt nhÊt? A H2SO4 + CuO B H2SO4 + CuCO3 C H2SO4 + Cu D H2SO4 + Cu(OH)2 Câu 18: Phản ứng sau không xảy ra? A FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S↑ B CuS + 2HCl → CuCl2 + H2S↑ C H2S + Pb(NO3)2 → PbS↓ + 2HNO3 D K2S + Pb(NO3)2 → PbS + 2KNO3 Câu 19: Cho hỗn hợp khí gồm CO2, SO2 SO3 Có thể loại bỏ SO2 SO3 khỏi hỗn hợp A dung dịch Ba(OH)2 B dung dÞch Br2 C dung dÞch KMnO4 D dung dịch Na2CO3 Câu 20: Có dung dịch: NaOH, HCl, H2SO4 Thuốc thử để phân biệt dung dịch A Na2CO3 B CaCO3 C Al D quỳ tÝm C©u 21: Cho FeS (1); Cu (2); MgO (3); Fe (4); Fe 3O4 (5); Cr (6) Dung dÞch H2SO4 đặc nguội không tác dụng với A (1), (2) B (2), (4) C (1), (6) D (4), (6) C©u 22: Chỉ từ chất: Fe, S, dung dịch FeSO dung dịch H2SO4 có phơng pháp điều chế khí H2S phản ứng? A B C D Câu 23: Hoà tan hoàn toàn 4,0 gam hỗn hợp Mg, Fe, Cu dung dịch H 2SO4 đặc, nóng, d thu đợc 2,24 lít khí SO2 (đktc) dung dịch chứa m gam muối Giá trị m A 23,2 B 13,6 C 12,8 D 14,4 Câu 24: Hoà tan hoàn toàn 17,5 gam hỗn hợp Al, Zn, Fe dung dịch H 2SO4 loÃng d thu đợc 11,2 lít H2 (đktc) dung dịch chứa m gam muối Giá trị m A 35,5 B 41,5 C 65,5 D 113,5 Câu 25: Cho m gam hỗn hợp CaCO3, ZnS tác dụng với dung dịch HCl d thu đợc 6,72 lít khí (đktc) Cho toàn lợng khí tác dụng với SO2 d thu đợc 9,6 gam chất rắn Giá trị m A 29,7 B 29,4 C 24,9 D 27,9 Câu 26: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X gồm 0,02 mol FeS 0,01 mol FeS cho khí thu đợc hấp thụ hết vào dung dịch KMnO4 vừa đủ, thu đợc V lít dung dịch có pH = Giá trị V lµ A B C D C©u 27: Trén 22,4 gam bét Fe víi 9,6 gam bột S nung điều kiện không khí đến phản ứng hoàn toàn thu đợc chất rắn X Hoà tan X dung dịch H2SO4 loÃng d thu đợc khí Y Đốt cháy hoàn toàn Y cần V lít O2(đktc) Giá trị V A 8,96 B 11,20 C 13,44 D 15,68 C©u 28: Cho 0,25 mol Fe tan võa hÕt 0,6 mol H 2SO4 đặc nóng thu đợc dung dịch chứa m gam muối Giá trị m A 50,0 B 40,0 C 42,8 D 67,6 C©u 29: Cho 17,6 gam FeS tác dụng với dung dịch H 2SO4 loÃng, d cho khí thoát hấp thụ vừa đủ 291 ml dung dịch CuSO4 10% Khối lợng riêng dung dịch CuSO4 đà dùng A 1,4 g/ml B 1,3 g/ml C 1,2 g/ml D 1,1 g/ml C©u 30: Dẫn từ từ đến d khí H2S qua dung dịch X chứa NaCl, NH4Cl, CuCl2 FeCl3 thu đợc kết tđa Y gåm A CuS vµ FeS B CuS vµ S C CuS D Fe2S3 CuS Câu 31: Khi đốt cháy hoàn toàn 9,7 gam chất A thu đợc khí SO2 8,1 gam oxit kim loại hóa trị II (chứa 80,2% kim loại khối lợng) Lợng SO2 sinh phản ứng vừa đủ với 16 gam Br2 dung dịch Công thức phân tử A lµ A ZnS2 B ZnS C CuS2 D CuS Câu 32: Cho 2,24 lít khí SO2 (đktc) hấp thụ hết vào 50 ml dung dịch NaOH 2M thu đợc dung dịch X chứa A Na2SO3 NaHSO3 B NaHSO3 C Na2SO3 D Na2SO3 NaOH Câu 33 (B-07): Cho 0,01 mol hợp chất sắt tác dụng hết với H 2SO4 đặc nóng (d), thoát 0,112 lít (đktc) khí SO2 (là sản phẩm khử nhất) Công thức hợp chất A FeCO3 B FeS2 C FeS D FeO  ... dịch NaOH 2M thu đợc dung dịch X chứa A Na2SO3 NaHSO3 B NaHSO3 C Na2SO3 D Na2SO3 NaOH Câu 33 (B-07): Cho 0,01 mol hợp chất sắt tác dụng hết với H 2SO4 đặc nóng (d), thoát 0,112 lít (đktc) khí