Chỉ dùng nước và khí cacbonic và các dụng cụ cần thiết hãy phân biệt các chất.. Xác định tên kim loại R và công thức chất rắn A.[r]
(1)Câu 1(2,0 điểm):
Có gói bột màu trắng bị nhãn, chứa riêng biệt chất: Na2CO3; Na2SO3; BaCO3;
BaSO4 Chỉ dùng nước khí cacbonic dụng cụ cần thiết phân biệt chất Câu 2(3,0 điểm):
Cho 24,5 gam hiđroxit kim loại R có hóa trị II tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4
20% thu dung dịch muối có nồng độ 27,21% (dung dịch X) Làm lạnh dung dịch X thấy có 31,25 gam chất rắn A tách ra, phần dung dịch bão hịa có nồng độ 17,28% (dung dịch Y) Xác định tên kim loại R công thức chất rắn A
Câu 3(2,0 điểm):
Trộn x lít dung dịch HCl 0,9M với y lít dung dịch KOH 0,6M 0,9 lít dung dịch A Dung dịch A hồ tan tối đa 1,53 gam Al2O3 Tính x, y
Câu 4(3,0 điểm):
Khi dẫn từ từ đến dư khí SO2 vào cốc đựng dung dịch
Ca(OH)2, kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị (hình bên)
Dựa vào đồ thị, lượng SO2 dẫn vào dung dịch Ca(OH)2
8,96 lít (đktc) khối lượng kết tủa xuất tương ứng gam?
Viết phương trình hóa học cho:
a NH4HCO3 tác dụng với Ca(OH)2 dư; HCl
b NaHSO4 tác dụng với BaCl2; Ba(HCO3)2 Câu 5(2,5 điểm):
Hòa tan 19,75 gam muối hiđrocacbonat M(HCO3)n vào nước cho tác dụng với
lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 lỗng Cơ cạn dung dịch thu 16,5 gam muối Tìm cơng
thức hóa học muối
Để điều chế SO2 phịng thí nghiệm, người ta dùng muối sunfit (như Na2SO3) tác
dụng với axit (như HCl), khí SO2 tạo bị lẫn khí HCl (hiđroclorua) H2O (hơi nước)
Làm để thu SO2 tinh khiết. Câu 6(2,5 điểm):
Hịa tan hồn tồn a gam hỗn hợp gồm Na, Na2O, NaOH Na2CO3 dung dịch axit
H2SO4 20% (vừa đủ) thu 4,48 lít hỗn hợp khí (ở đktc) có tỷ khối H2 16,75
và dung dịch X có nồng độ 25% Cơ cạn X thu 85,2 gam muối khan Tính giá trị a
Câu 7(2,0 điểm):
Từ chất: Na2O, H2SO4, H2O, CuO, Fe2(SO4)3 Ta điều chế bazơ nào?
Viết phương trình hóa học
Câu 8(3,0 điểm):
Cho a gam hỗn hợp X gồm Na Al tác dụng với nước dư, thu 0,672 lít khí, dung dịch Y phần không tan Z Cho 2a gam X tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu 10,416 lít khí (Biết phản ứng xảy hoàn toàn, thể tích khí đo đktc).
Tính khối lượng kim loại a gam X
Cho từ từ 100 ml dung dịch HCl vào dung dịch Y, sau phản ứng thu 0,39 gam kết tủa Xác định nồng độ mol dung dịch HCl
(Cho Fe = 56, Cu = 64, Zn = 65, Al = 27, S = 32, Ba = 137, Cl = 35,5) -Hết -
PHÕN I O D C - ĐÀO TẠO
HUYỆN QUỲNH PH C – C 7-2018
Mơn: ĨA C
Thời gian làm bài: 120 phút (không kể thời gian giao đề)
3
CaSO
n
nSO2 0,1 0,5
(2)Á Á – B ỂU Ể C UYỆ MƠN HĨA HỌC
Năm học 2017 – 2018
Câu áp án iểm
1/(2đ)
+ Lấy chất lượng xác định làm mẫu thử đánh dấu
+ Cho mẫu thử vào nước khuấy đều: - Nếu mẫu thử tan hết Na2CO3 Na2SO3 (nhóm 1)
- Nếu mẫu thử khơng tan BaCO3 BaSO4 (nhóm 2)
+ Sục khí CO2 tới dư vào nhóm (trong nước):
- Nếu mẫu thử tan BaCO3
BaCO3 + CO2 + H2O → Ba(HCO3)2
- Nếu mẫu thử không tan BaSO4
+ Sục khí CO2 tới dư vào nhóm (trong nước):
Na2CO3 + CO2 + H2O → 2NaHCO3
+ Lấy dung dịch Ba(HCO3)2 tạo thành nhỏ vào dung dịch chất nhóm
sau sục khí CO2 dư
- Nếu tạo kết tủa trắng Na2SO3 lại Na2CO3
Na2SO3 + Ba(HCO3)2 → BaSO3 + 2NaHCO3
0,25 0,5
0,5
0,75
2/ (3, đ)
iả sử lấy mol R(OH)2
Pthh:
R(OH)2 + H2SO4 → RSO4 + 2H2O
(mol)
R + 34 98 R + 96 (gam) Khối lượng dung dịch sau phản ứng
R + 34 + 98.100:20 = (R + 96).100:27,21
tìm R = 64 g/mol ………
R Cu (Đồng)
+ ọi chất rắn A tách CuSO4.nH2O
Số mol Cu(OH)2 = 0,25 mol;
Theo PT: số mol CuSO4 = 0,25mol
Dung dịch X: Khối lượng CuSO4 = 40g
Khối lượng dung dịch CuSO4 = 147g
Dung dịch Y: Khối lượng dung dịch Y = 147 – 31,25 = 115,75g Khối lượng dung dịch CuSO4 (Y) = 115,75.17,28: 100= 20 g
Chất rắn A: => Khối lượng CuSO4 (A) = 40 – 20 = 20g
=> số mol CuSO4 (A) = số mol CuSO4.nH2O = 0,125mol
M(CuSO4.nH2O) = 31,25: 0,125 = 250g/mol………
160 + 18.n = 250 tìm n =
Vậy CTHH A CuSO4.5H2O
0,5
0,5
0,5
0,25
0,25
0,5
(3)3/ (2, đ)
Số mol Al2O3 = 1,53 : 102 = 0,015 mol
: Dung dịch A có Cl dư Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O
0,015 0,09 mol HCl + KOH → KCl + H2O
0,6y 0,6y mol => 0,9x – 0,6y = 0,09
x + y = 0,9
=> x = 0,42; y = 0,48
: Dung dịch A có KO dư Al2O3 + 2KOH → 2KAlO2 + H2O
0,015 0,03 mol HCl + KOH → KCl + H2O
0,9x 0,9x mol => - 0,9x + 0,6y = 0,03
x + y = 0,9
=> x = 0,34; y = 0,56
0,5
0,5
0,5
0,5
4/ (3, đ)
1.( đ)
Số mol SO2 = 0,1 => Ca(OH)2 dư (kết tủa tăng)
PT SO2 + Ca(OH)2 → CaSO3 + H2O
x = nCaSO3 = 0,1 mol
+ Nếu Số mol SO2 = 0,5 => Ca(OH)2 thiếu (kết tủa giảm)
ọi số mol SO2 phản ứng vừa đủ với Ca(OH)2 n
PT SO2 + Ca(OH)2 → CaSO3 + H2O
n n n (mol) SO2 + H2O + CaSO3 → Ca(HSO3)2
n -0,1 n-0,1 (mol) tổng số mol SO2 = n + n – 0,1 = 0,5 => n = 0,3
+ Vậy số mol SO2 = 0,4
SO2 + Ca(OH)2 → CaSO3 + H2O
ban đầu: 0,4 0,3
pư: 0,3 0,3 0,3 (mol) sau pư: 0,1 0,3
SO2 + H2O + CaSO3 → Ca(HSO3)2
ban đầu: 0,1 0,3
pư: 0,1 0,1 (mol) sau pư: 0,2
Khối lượng kết tủa = 0,2.120 = 24g
0,25 0,25 0,5
0,5
(4)2.( đ) a
NH4HCO3 + Ca(OH)2 dư → CaCO3 + NH3 + 2H2O
NH4HCO3 + HCl → NH4Cl + CO2 + H2O
b
2NaHSO4 dư + BaCl2 → BaSO4 + Na2SO4 + 2HCl
hoặc NaHSO4 + BaCl2 dư → BaSO4 + NaCl + HCl
2NaHSO4 dư + Ba(HCO3)2 → BaSO4 + Na2SO4 + 2H2O + 2CO2
hoặc NaHSO4 + Ba(HCO3)2 dư → BaSO4 + NaHCO3 + H2O + CO2
0,25 0,25 0,25
0,25
5/ (2,5đ)
1.( ,5đ)
PT: 2M(HCO3)n + nH2SO4→ M2(SO4)n + 2nH2O+ 2nCO2
Theo PT: 2.(M + 61n) 2M + 96n (g) Theo bài: 19,75 16,5 (g)
=> 16,5.2.(M + 61n) = 19,75.(2M + 96n) => M = 18n
xét n = 1; 2;
Cặp nghiệm phù hợp n =1; M = 18 (NH4)
Vậy cơng thức hóa học muối NH4HCO3
0,5 0,5
0,5 2.( đ)
PT: Na2SO3 + 2HCl → 2NaCl + SO2 + H2O
Hỗn hợp khí thu gồm khí SO2 ; khí HCl nước sục vào
dung dịch AgNO3 (dư), cho thêm vài giọt HNO3 ; (hoặc dd NaHSO3 dư)
thì HCl bị giữ lại, khí làm khơ H2SO4 đặc (hoặc P2O5 )
khí thoát SO2 tinh khiết
PT: HCl + AgNO3 → AgCl + HNO3
0,25 0,5 0,25
6/ (2,5đ)
Các PT:
2Na + H2SO4 → Na2SO4 + H2
Na2O + H2SO4 → Na2SO4 + H2O
2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O
Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O + CO2
Số mol khí 0,2 mol, Mhh khí = 16,75.2 = 33,5g/mol
Khối lượng khí = 0,2.33,5 = 6,7g
Khối lượng dung dịch X = 85,2.100:25 = 340,8g Số mol Na2SO4 = 85,2: 142 = 0,6 mol
Theo PT: Số mol H2SO4 = Số mol Na2SO4 = 0,6 mol
Khối lượng dung dịch H2SO4 = 0,6.98.100:20 = 294g
theo ĐLBTKL, a + 294 = 340,8 + 6,7 a = 53,5 gam
0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 0,5
7/
(5)+ Điều chế NaOH:
Na2O + H2O → 2NaOH
+ Điều chế Fe(OH)3
6NaOH + Fe2(SO4)3 → 2Fe(OH)3 + 3Na2SO4
+ Điều chế Cu(OH)2
CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O
2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2 + Na2SO4
+ Điều chế Fe(OH)2
2Fe(OH)3
t
Fe2O3 + 3H2O
2H2O 2H2 + O2
Fe2O3 + 3H2
t
2Fe + 3H2O
Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2
2NaOH + FeSO4→ Fe(OH)2 + Na2SO4
0,25 0,25 0,5
0,75
8/ (3,0đ)
ọi số mol Na x, số mol Al y a gam X Vì thu phần không tan Z nên Al dư
2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 (1)
x x 0,5x (mol) 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 (2)
x x x 1,5x (mol)
Theo PT(1),(2) Tổng số mol H2 thu
0,5x + 1,5x = 0,03 => x = 0,015
Trong 2a gam X có 0,03 mol Na 2y mol Al Khi cho 2a gam X tác dụng với dung dịch NaOH dư, tổng số mol H2 thu
được = 0,015 + 3y = 0,465 => y = 0,15 mol
Vậy a gam X có mNa = 0,015.23 = 0,345g
mAl = 0,15.27 = 4,05g
2 Dung dịch Y dung dịch NaAlO2 0,015mol
Số mol kết tủa Al(OH)3 = 0,39 : 78 = 0,005mol
TH1: Cl thiếu so với NaAlO2
PT: NaAlO2 + HCl + H2O → NaCl + Al(OH)3 (3)
0,005 0,005 0,005 (mol) Nồng độ dung dịch HCl = 0,05M
TH2: HCl dư so với NaAlO2
PT: NaAlO2 + HCl + H2O → NaCl + Al(OH)3 (3)
0,015 0,015 0,015 (mol) Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O (4)
(0,015 – 0,005) 0,03
Theo PT(3), (4) tổng số mol HCl = 0,045 mol Nồng độ dung dịch HCl = 0,45M
0,5
0,5 0,5
0,5
0,5
0,5
Ghi chú: + HS làm cách khác đạt điểm tối đa
+ Phương trình thiếu điều kiện cân sai cho ½ số điểm phương trình + Điểm tồn tổng điểm phần, khơng làm trịn