Kim lo¹i cã xu híng nhËn thªm electron ®Ó ®¹t ®Õn cÊu tróc bÒnA. Dung dÞch bÞ nh¹t mµu.[r]
(1)Chun đề tính chất hố học kim loại luyện thi đại học
C©u 1: Tinh chất hoá học kim loại :
A ChØ cã tÝnh khö B ChØ cã tÝnh oxi ho¸
C Võa cã tÝnh khư võa cã tÝnh oxi hóa D Không có tính khử tính oxi hoá
Câu 2: Vai trò ion kim loại phản ứng oxi hoá khử : A Chất bị oxi hoá B Chất bị khử C Vừa chất khử vừa chất oxi hoá D M«i trêng
Câu 3: Muốn tách lấy Ag từ hỗn hợp Ag , Cu, Fe ( với lợng không đổi ) , ngời ta cho hỗn hợp vào lợng d dung dịch :
A AgNO3 B FeCl2 C CuCl2 D FeCl3
Câu 4: Tính chất hố học đặc trng kim loại :
A TÝnh khö B TÝnh oxi ho¸ C TÝnh axit D TÝnh baz¬
Câu 5: Dung dịch FeSO4 lẫn tạp chất CuSO4 Chất dùng để loại tạp chất CuSO4 :
A Cu B Fe C Al D Ag
Câu 6: Câu hình e- -ns1 cấu hình chung nguyên tè :
A Kim lo¹i kiỊm thỉ B Kim lo¹i nhãm IIIA
C Kim lo¹i kiỊm D Kim lo¹i nhãm VIIIB
Câu 7: Nhóm chất tác dụng với H2SO4 loãng tạo dung dịch suốt
A Na, Al, Ag B Na, Al, Fe C Na, Ba, Fe D K, Mg, Cu
Câu 8: Liên kết kim loại sắt loại liên kết :
A ion B cộng hoá trị C phối trí D kim loại
Câu 9: Liên kết chủ yếu tinh thể kim loại : A Liên kết cộng hoá trị phân cực
B Liên kết cộng hoá trị không phân cực C Liên kết kim loại
D Liên kết ion
Câu 10: Cho hỗn hợp chứa 2,3 gam Na 6,4 gam Cu vào nớc d Thể tích khí thoát đktc lµ :
A 22,4 lÝt B 2,24 lÝt C 1,12 lÝt D 11,2 lÝt
Câu 11: Hoà tan 10 gam hỗn hợp gồm CuO Fe vào dung dịch HCl d ngời ta thu đợc 2,24 lít khí H2 đktc thành phần % khối lợng CuO Fe lần lợt
A 80% , 20% B 56%,44% C 44%, 56% D 28%,72%
Câu 12: Nguyên tử nguyên tố kim loại có tính chất đặc trng : A nhờng electron tạo thành ion âm
B nhêng electron t¹o thành ion dơng C nhận electron tạo thành ion ©m D kh«ng nhêng , kh«ng nhËn electron
Câu 13: Cho mẫu kim loại Na vào hỗn hợp dung dịch CuSO4 , AlCl3 Số phơng
trình hóa học thu đợc :
A B C D
Câu 14: Những kim loại không tan H2O ®iỊu kiƯn thêng lµ :
A Cu vµ Na B Ba vµ Zn C Na vµ Fe D Zn vµ Fe
Câu 15: Chọn đáp án đáp án sau để nhận biết Al, Zn, Cu, Fe2O3 :
A Dung dÞch HCl, dung dÞch NaOH B Dung dÞch NaOH , dung dÞch NH4OH
C Dung dÞch HCl, dung dÞch NH4OH
D Nớc Br2 , dung dịch NaOH
Câu 16: Cho c¸c dd : dd HCl (X1), dd HNO3(X2), dd chøa hỗn hợp HCl KNO3
(2)A (X1), (X2) B (X2), (X3) C (X3), (X1) D (X1), (X4)
Câu 17: Cho kim loại Na , Mg, Al, Ag kim loại tác dụng với dung dịch HCl :
A Na, Mg, Ag B Na, Al, Ag C Na, Mg, Al D Mg, Al, Ag
Câu 18: Cho Fe d vào dung dịch HNO3 thu đợc dung dịch chứa :
A Fe(NO3)3 B Fe(NO3)2
C Fe(NO3)3 Fe(NO3)2 D Fe(NO3)2 HNO3
Câu 19: Cho kim loại Na vào hỗn hợp dd gồm CuSO4 FeSO4 , số phơng trình hoá
học biểu diễn phản ứng xảy :
A B C D
Câu 20: Cho kim loại Cu, Mg, Na, Ca kim loại tan đợc với nớc : A Ca, Cu B Cu, Na C Mg, Ca D Ca, Na
Câu 21: Cho 16,2 gam kim loại M ( hố trị n khơng đổi ) tác dụng với 0,15 mol O2
Hoà tan chất rắn sau phản ứng dd HCl d thÊy bay 13,44 lÝt H2 ( ®ktc) M lµ :
A Ca B Al C Mg D Cu
C©u 22: Cho kim loại : Al, Fe, Sn, Zn dung dÞch : ZnSO4 , CuSO4 , FeSO4
Kim loại khử đợc dd muối :
A Al B Sn C Fe D Zn
Câu 23: Kim loại tác dụng với axit HCl khí Cl2 tạo hợp chất lµ :
A Fe B Cu C Ag D Zn
Câu 24: Hoà tan 9,14 g hỗn hợp Cu , Mg, Al HCl d thu đợc 7,84 lít khí A (đktc) 2,54 gam chất rắn B dung dịch C Khối lợng muối dd C : A 3,99 g B 33,25 g C 3,145 g D 31,45 g
Câu 25: Chỉ dùng chất để phân biệt kim loại : Al, Ba, Mg Chất : A dung dịch HCl B dung dịch NaOH
C dung dÞch Na2CO3 D Níc
Câu 26: Cho khí oxi tác dụng hết 14 gam hỗn hợp gồm : Mg, Cu, Zn Sau phản ứng thu đợc 20,4 gam hỗn hợp oxít Thể tích dung dịch H2SO4 1M tối thiểu để hồ tan
hết hỗn hợp oxít :
A 200ml B 300ml C 400ml D 500ml
Câu 27: Cho kim loại sau : ( 1) Zn , (2) Fe , (3) Al , (4) Ag Những kim loại hoà tan đợc dung dịch kiềm :
A 1, B 2, C 3, D 4,
Câu 28: Cho kim loại sau : Ba, Al, K, Zn , Sn Những kim loại hoà tan đợc nứơc :
A Ba, Al B Zn, K C Ba, Sn D Ba, K
Câu 29: Chiều giảm dần tính kim loại kim loại K (1) , Na (2) , Al, (3), Mg (4) lµ :
A 1, 2, 3, B 4, 3, 2, C 1, 2, 4, D 2, 1, 3,
C©u 30: Cho mét mÉu kim loại Na vào hỗn hợp dung dịch CuSO4 , AlCl3 Sè ph¬ng
trình hố học thu đợc :
A B C D
Câu 31: Có a gam hỗn hợp gồm Al, Fe , Cu đợc chia làm hai phần - Cho phần tác dụng với dd NaOH d đến phản ứng xong , thu đuợc 3,36 lít H2 (đktc)
- Cho phần tác dụng với dung dịch HCl d đến phản ứng xong thu đợc 5,6 lít H2
(đktc) lại 6,4 gam chất không tan a có giá trị
A 14,7 B 7,35 C 29,4 D 12
Câu 32: Cho hỗn hợp Cu Fe d vào dung dịch HNO3 loãng , nguội đợc dung dịch
X Cho dung dịch NaOH vào dung dịch X đợc kết tủa Y Kết tủa Y gồm chất sau :
A Fe(OH)3 vµ Cu(OH)2 B Fe(OH)2 vµ Cu(OH)2
C Fe(OH)2 D Khơng xác định đợc
Câu 33: Điều khảng định sau ?
(3)A Luôn thay đổi B Luôn không thay đổi C Có thể thay đổi khơng D Khơng xác định đợc
Câu 34: Có kim loại A, B, C, D sau Mg dãy hoạt động hoá học Biết :
- A B tác dụng với dung dịch H2SO4 loÃng giải phóng hiđrô
- A hot ng hố học B
- C vµ D phản ứng với dung dịch H2SO4
- D tác dụng với dung dịch muối C giải phóng C
Hóy xỏc nh thứ tự xếp sau ( theo chiều hoạt động hoá học giảm dần )
a, B, D, C, A b, B, A, D, C c, A, B, D, C d, A, B, C, D
C©u 35 : Cã kim loại Al, Fe , Mg, Cu dung dÞch ZnSO4 , AgNO3 , CuCl2 ,
MgSO4 Kim loại tác dụng đợc với dung dịch :
A Al B Fe C Mg D A, B, C sai
Câu 36 : Hoà tan 8,46g hỗn hợp A Cu dung dịch HCl d 10% ( so với lí thuyết ) , thu đợc 3,36 lít khí X ( đo đktc) Thành phần phần trăm khối lợng Al đồng hỗn hợp ( số dới ) ?
A 31% vµ 69% B 31,91% vµ 68,09% C 35% vµ 65% D 39,1% vµ 60,9%
Câu 37 : Cần điều chế 10,08 lít H2 (đktc) từ Fe dung dịch HCl dung dịch
H2SO4 loãng Chọn axit để số mol cần lấy nhỏ ?
A HCl B H2SO4
C Hai axit cã sè mol b»ng
D Khơng xác định đợc khơng cho biết lng st
Câu 38 : Hỗn hợp X gồm hai kim loại kiềm kim loại kiềm thổ tan hoàn toàn vào nớc , tạo dung dịch Y giải phóng 2,688 lít H2 (đktc) ThĨ tÝch dung dÞch
H2SO4 2M cần thiết để trung hoà dung dịch Y :
A 30ml B 120ml C 60ml D Tất sai
Câu 39 : Ngâm kẽm 100ml dung dịch AgNO3 nồng độ 0,1M Khi phản
ứng kết thúc , thu đợc gam Ag ?
A 2,16 g Ag B 0,54 g Ag C 1,62 g Ag D 1,08 g Ag
Câu 40 : Ngâm kẽm 100ml dung dịch AgNO3 nồng độ 0,1M Khi
phản ứng kết thúc , khối lợng kẽm tăng thêm gam ? A 0,65 g B 1,51 g C 0,755 g D 1,30 g
Câu 41 : Ngâm đinh sắt 200 ml dung dịch CuSO4 Sau ph¶n øng kÕt
thúc , lấy đinh sắt khỏi dung dịch , rửa nhẹ , làm khô thấy khối lợng đinh sắt tăng thêm 1,6 gam Nồng độ ban đầu dung dịch CuSO4 mol/lít ?
A 1M B 0,5 M C 2M D 1,5 M
Câu 42 : Ngâm vật đồng có khối lợng 10 gam 250 gam dung dịch AgNO3 4% Khi lấy vật khỏi dung dịch khối lợng AgNO3 dung dịch giảm
17% Khèi lỵng cđa vËt sau phản ứng gam ?
A 27,00 g B 10,76 g C 11,08 g D 17,00 g
Câu 43 : Ngâm niken dung dịch loÃng muối sau : MgCl2 ,
NaCl , Cu(NO3)2 , AlCl3 , ZnCl2 , Pb(NO3)2 Niken khử đợc muối dãy no
sau ?
A AlCl3 , ZnCl2 , Pb(NO3)2 B AlCl3 , MgCl2 , Pb(NO3)2
C MgCl2 , NaCl , Cu(NO3)2 D Cu(NO3)2 , Pb(NO3)2
Câu 44 : Hoà tan 58 gam muối CuSO4 5H2O vào nớc đợc 500 ml dung dịch
CuSO4 Cho dần bột sắt vào 50 ml dung dịch , khuấy nhẹ hết màu
(4)C©u 45 : Ngâm Pb dung dịch AgNO3 sau thêi gian lỵng dung
dịch thay đổi 0,8 gam Khi khối lợng Pb thay đổi nh ? A Không thay đổi B Giảm 0,8 g C Tăng 0,8 g D Giảm 0,99 g
Câu 46 : Ngâm kẽm dung dÞch muèi sunfat cã chøa 4,48 gam ion kim loại điện tích 2+ Sau phản ứng , khối lợng kẽm tăng thêm 1,88 gam Công thức hoá học muối sunfat
A CuSO4 B FeSO4
C NiSO4 D CdSO4
C©u 47 : Ngâm kẽm dung dịch có hoà tan 4,16 gam CdSO4 Phản ứng
xong , khối lợng kẽm tăng 2,35 % Khối lợng kẽm trớc phản ứng bao nhiªu gam ?
A 60 gam B 40 gam C 80 gam D 100 gam
Câu 48 : Hoà tan gam hợp kim Cu - Ag dung dịch HNO3 tạo đợc 14,68
gam hỗn hợp muối Cu(NO3)2 AgNO3 Thành phần % khối lợng hợp kim bao
nhiêu ?
A 50% Cu 50% Ag B 64% Cu vµ 36% Ag C 36% Cu vµ 64% Ag D 60% Cu vµ 40% Ag
Câu 49 : Một loại đồng thau chứa 60% Cu 40% Zn Hợp kim có cấu tạo tinh thể hợp chất hố học Cơng thức hố học hợp kim cơng thức sau ? A CuZn2 B Cu2Zn
C Cu2Zn3 D Cu3Zn2
Câu 50 : Một hợp kim t¹o bëi Cu, Al cã cÊu t¹o tinh thĨ hợp chất hoá học có chứa 12,3% khối lợng nhôm Công thức hoá học hợp kim
A Cu3Al B CuAl3
C Cu2Al3 D Cu3Al2
Câu 51 : Trong hợp kim Al- Ni cø mol Al th× cã 0,5 mol Ni Thành phần % hợp kim ?
A 18% Al vµ 82% Ni B 82% Al vµ 18% Ni C 20% Al vµ 80% Ni D 80% Al vµ 20% Ni
Câu 52 : Hợp kim Fe - Zn có cấu tạo tinh thể dung dịch rắn Hoá tan 1,165 gam hợp kim dung dịch axit HCl d thoát 448 ml khí hiđro (đktc) Thành phần % hợp kim :
A 72,0 % Fe vµ 28,0 % Zn B 73,0 % Fe vµ 27,0 % Zn C 72,1 % Fe vµ 27,9 % Zn D 27,0 % Fe vµ 73,0 % Zn
Câu 53 : Ngâm kẽm dung dịch chứa 0,1 mol CuSO4 Phản ứng xong thÊy
khối lợng kẽm thay đổi nh ?
A tăng 0,1 g B tăng 0,01 g C giảm 0,1 g D không thay đổi
Câu 54 : Đồng kim loại thay thể ion bạc dung dịch , kết có tạo thành bạc kim loại ion đồng Điều ?
A Phản ứng trao đổi xảy B Bạc tan hn ng
C Cặp oxi hoá - khử Ag+ / Ag điện cực chuẩn cao cỈp Cu2+/Cu
D Kim loại đồng dễ bị kh
Câu 55 : Một cation kim loại M có cấu hình electron phân lớp : 2s22p6 Vậy , cấu hình electron phân lớp nguyên tử kim loại M không
thể cấu hình ?
A 3s1 B 3s23p1
C 3s23p3 D 3s2
Câu 56 : Kim loại M tác dụng đợc với dung dịch : HCl , Cu(NO3)2, HNO3 đặc
nguội M kim loại ?
(5)Câu 57 : Cho 10,4 gam hỗn hợp bột gồm Mg, Fe tác dụng vừa đủ với 400 ml dung dịch HCl Kết thúc phản ứng thu đợc 6,72 lít khí (đktc) Thành phần % khối lợng cảu Mg, Fe nồng độ mol/l dung dịch HCl ban đầu lần lợt đáp án ? A 46,15%; 53,85%; 1,5M B 11,39%; 88,61%; 1,5M
C 53,85%; 46,15%; 1M D 46,15%; 53,85%; 1M
Câu 58 : Cho dung dÞch : (a) HCl , (b) KNO3 , (c) HCl + KNO3 , (d) Fe2(SO4)3
Bét Cu bị hoà tan dung dịch ?
A (c) ,(d) B (a) , (b) C (a) , (c) D (b) , (d)
Câu 59 : Tính chất đặc trng kim loại tính khử : A Ngun tử kim loại thờng có 5, 6, electron lớp ngồi B Nguyên tử kim loại có lợng ion háo nhỏ
C Kim loại có xu hớng nhận thêm electron để đạt đến cấu trúc bền D Nguyên tử kim loại có độ âm điện lớn
Hãy chọn đáp án
C©u 60 : Kim loại dới không phản ứng với nớc ë ®iỊu kiƯn thêng ? A Na B Ba
C Ca D Al
C©u 61 : Kim loại dới tan dung dÞch HCl ? A Sn B Cu
C Ag D Hg
C©u 62 : Kim loại sau đẩy sắt khái dung dÞch muèi Fe(NO3)2?
A Ni B Sn C Zn D Cu
C©u 63 : Mô tả dới không phù hợp với thí nghiệm nhúng Fe vào dung dịch CuSO4 thêi gian ?
A Bề mặt kim loại có màu đỏ B Dung dịch bị nhạt màu
C Dung dịch có màu vàng nâu D Khối lợng kim loại tăng
Câu 64 : Mô tả phù hợp với thí nghiệm nhúng Cu (d) vào dung dịch FeCl3
là :
A Bề mặt kim loại có màu trắng B Dung dịch bị từ vàng nâu qua xanh C Dung dịch có màu vàng nâu D Khối lợng kim loại tăng
Câu 65 :