[r]
(1)BÀI TẬP DÃY ĐIỆN HÓA KIM LOẠI -
Câu 1: Trong pin điện hóa Zn – Cu phản ứng hóa học xảy ởđiện cực âm?
A Cu Ỉ Cu2+ + 2e B Cu2+ + 2e Ỉ Cu C Zn2+ + 2e Ỉ Zn D Zn Ỉ Zn2+ + 2e Câu 2: Trong cầu muối pin điện hóa hoạt
động, xảy di chuyển
A ion B electron C nguyên tử kim loại D phân tử nước
Câu 3: Trong q trình hoạt động pin điện hóa Cu – Ag, nồng độ ion
A Ag+ tăng Cu2+ giảm.B Ag+ giảm Cu2+ tăng C Ag+ giảm Cu2+ giảm.D Ag+ tăng Cu2+ tăng Câu 4: Khi pin điện hóa Fe – H2 hoạt động pH dung dịch điện cực H2
A tăng dần B giảm dần C không đổi D Tất cảđều sai
Câu 5: Khi pin Zn – Cu hoạt động nhận thấy A khối lượng Zn tăng.D nồng độ Zn2+ tăng B khối lượng Cu giảm C Nồng độ Cu2+ tăng Câu 6: Để khử ion Cu2+ dung dịch CuSO4 dùng kim loại
A K B Ba C Na D Fe Câu 7:Mệnh đề không là:
A Fe3+ có tính oxi hóa mạnh Cu2+ B Fe khửđược Cu2+ dung dịch C Fe2+ oxi hoá Cu
D Tính oxi hóa ion tăng theo thứ tự: Fe2+, H+, Cu2+, Ag+
Câu 8: Dãy sau đây gồm chất vừa tác dụng với dung dịch HCl, vừa tác dụng với dung dịch AgNO3 ?
A Zn, Cu, Mg B Al, Fe, CuO C Fe, Ni, Sn D Hg, Na, Ca
Câu 9: Cho thế điện cực chuẩn : Trong pin sau đây, pin có suất điện động chuẩn lớn nhất?
0 0
3 2
Al /Al Zn /Zn Pb /Pb
E + = −1,66V;E + = −0,76V;E + = −0,13V 34V
0 Cu /Cu E + = +0,
A Pin Zn - Pb B Pin Pb - Cu C Pin Al - Zn D Pin Zn – Cu
Câu 10: Cặp chất khơng xảy phản ứng hố học A Cu + dung dịch FeCl2 B Fe + dung dịch HCl C Cu + dung dịch FeCl3 D Fe + dung dịch FeCl3 Câu 11: Cho ion kim loại: Zn2+, Sn2+, Ni2+, Fe2+, Pb2+ Thứ tự tính oxi hố giảm dần
A Pb2+ > Sn2+ > Fe2+ > Ni2+ > Zn2+ B Sn2+ > Ni2+ > Zn2+ > Pb2+ > Fe2+ C Zn2+ > Sn2+ > Ni2+ > Fe2+ > Pb2+ D Pb2+ > Sn2+ > Ni2+ > Fe2+ > Zn2+
Câu 12: Thứ tự số cặp oxi hoá - khử dãy
điện hố sau: Fe2+/Fe; Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+ Cặp chất khơng phản ứng với
A Fe dung dịch CuCl2 B Fe dung dịch FeCl3
C dung dịch FeCl2 dung dịch CuCl2 D Cu dung dịch FeCl3
Câu 13:Cho hỗn hợp bột Al, Fe vào dung dịch chứa Cu(NO3)2 AgNO3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp rắn gồm ba kim loại là:
A Al, Cu, Ag B Fe, Cu, Ag C Al, Fe, Ag D Al, Fe, Cu
Câu 14: Cho a mol Zn vào dung dịch chứa b mol AgNO3 c mol Cu(NO3)2 Để sau phản ứng thu kim loại
mối liên hệ a, b, c
A c/2 < a < b + c/2 B c < a < b + c B b/2 < a < b/2 + c D b < a < 2b + c
Câu 15: Cho 4,875g một kim loại M hóa trị II tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng thu 1,12 lit khí NO (đktc) Kim loại M
A Zn B Mg C Ni D Cu Câu 16: Nhúng một kim loại M hóa trị II vào 1120ml dung dịch CuSO4 0,2M Sau phản ứng kết thúc khối lượng kim loại tăng 1,344gam nồng
độ CuSO4 lại 0,05M Kim loại M
A Mg B Al C Fe D Zn Câu 17: Nhúng một Mg vào 200ml dung dịch Fe(NO3)3 1M, sau thời gian lấy kim loại thấy khối lượng tăng 0,8gam Số gam Mg phản ứng A 1,4g B 4,8gam C 8,4g D 4,1g Câu 18: Để khử hịan tồn 45g hỗn hợp gồm CuO, FeO, Fe2O3, Fe3O4, Fe, MgO cần dùng vừa đủ 8,4lit CO(đktc) Khối lượng chất rắn thu sau pứ A 39g B 38g C 24g D 42g Câu 19: Cho 6,72 gam Fe vào dung dịch chứa 0,3 mol H2SO4 đặc, nóng (giả thiết SO2 sản phẩm khử nhất) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu A 0,03 mol Fe2(SO4)3 0,06 mol FeSO4
B 0,05 mol Fe2(SO4)3 0,02 mol Fe dư C 0,02 mol Fe2(SO4)3 0,08 mol FeSO4 D 0,12 mol FeSO4
Câu 20:Cho m gam Mg vào dung dịch chứa 0,12 mol FeCl3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 3,36 gam chất rắn Giá trị m
A 5,04 B 4,32 C 2,88 D 2,16
(2)A 8,10 5,43 B 1,08 5,16 C 0,54 5,16 D 1,08 5,43
Câu 22Nhúng một kim loại M (chỉ có hố trị hai hợp chất) có khối lượng 50 gam vào 200 ml dung dịch AgNO3 1M phản ứng xảy hoàn toàn, Lọc dung dịch, đem cô cạn thu 18,8 gam muối khan Kim loại M
A Mg B Zn C Cu D Fe
Câu 23: Cho 100 ml dung dịch FeCl2 1,2M tác dụng với 200 ml dung dịch AgNO3 2M, thu m gam kết tủa Giá trị m
A 34,44 B 47,4 C 12,96 D 30,18
Câu 24. Cho 3,024 gam kim loại M tan hết dd HNO3 lỗng, thu 940,8 ml khí NxOy (duy nhất, đktc) có tỉ khối H2 22 Khí NxOy kim loại M A NO Mg.B NO2 Al.C N2O Al D N2O Fe Câu 25 Cho 3,68 gam hỗn hợp gồm Al Zn tác dụng với lượng vừa đủ dd H2SO4 10%, thu 2,24 lít khí H2 (ởđktc) Khối lượng dung dịch thu sau phản
ứng
A 101,68 gam B 88,20 gam.C 101,48 gam.D.97,80 gam Câu 26 Hoà tan hoàn toàn 12,42 gam Al dd HNO3 Lỗng (dư), thu dd X 1,344 lít (ởđktc) hỗn hợp Khí Y gồm hai khí N2O N2 Tỉ khối hỗn hợp khí Y so với khí H2 18 Cơ cạn dd X, thu m gam chất rắn khan Giá trị
A 38,34 B 34,08 C 106,38 D 97,98 Câu 27 Cho hỗn hợp gồm 1,2 ol Mg x mol Zn m vào Dung dịch chứa mol Cu2+ mol Ag+đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu dd chứa ba ion kim loại Giá trị x
A 1,8 B 1,5 C 1,2 D 2,0
Câu 28 Cho 2,24 gam bột sắt vào 200 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm AgNO3 0,1M Cu(NO3)2 0,5M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X m gam chất rắn Y Giá trị m
A 2,80 B 2,16 C 4,08 D 0,64 Câu 29: Hịa tan hồn tồn Fe3O4 dung dịch H2SO4 loãng (dư) dung dịch X1 Cho lượng dư bột Fe vào dung dịch X1 (trong điều kiện khơng có khơng khí) đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu
được dung dịch X2 chứa chất tan A Fe2(SO4)3 H2SO4 B FeSO4
C Fe2(SO4)3 D FeSO4 H2SO4 Câu 30: Cho hỗn hợp bột gồm 2,7 gam Al 5,6 gam Fe vào 550 ml dung dịch AgNO3 1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam chất rắn Giá trị m (biết thứ tự dãy điện hóa : Fe3+/Fe2+ đứng trước Ag+/Ag)
A 59,4 B 64,8 C 32,4 D 54,0 Câu 31: Một pin điện hóa có điện cực Zn nhúng dung dịch ZnSO4 điện cực Cu nhúng dung
dịch CuSO4 Sau thời gian pin phóng điện khối lượng
A hai điện cực Zn Cu tăng
B điện cực Zn giảm khối lượng điện cực Cu tăng C điện cực Zn tăng khối lượng điện cực Cu giảm D hai điện cực Zn Cu giảm
Câu 32 : Tiến hành hai thí nghiệm sau :
- Thí nghiệm : Cho m gam bột Fe (dư) vào V1 lít dung dịch Cu(NO3)2 1M;
- Thí nghiệm : Cho m gam bột Fe (dư) vào V2 lít dung dịch AgNO3 0,1M
Sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng chất rắn thu hai thí nghiệm Giá trị
của V1 so với V2
A V1 = V2 B V1 = 10V2 C V1 = 5V2 D V1 = 2V2 Câu 33 : Cho suất điện động chuẩn E0 pin điện hoá : E0(Cu-X) = 0,46V, E0(Y-Cu) = 1,1V; E0(Z-Cu) = 0,47V (X, Y, Z ba kim loại) Dãy kim loại xếp theo chiều tăng dần tính khử từ trái sang phải
A Z, Y, Cu, X B X, Cu, Z, Y C Y, Z, Cu, X D X, Cu, Y, Z
Câu 34 : Cho một lượng bột Zn vào dung dịch X gồm FeCl2 CuCl2 Khối lượng chất rắn sau phản
ứng xảy hoàn toàn nhỏ khối lượng bột Zn ban
đầu 0,5 gam Cô cạn phần dung dịch sau phản ứng thu 13,6 gam muối khan Tổng khối lượng muối X
A 13,1 gam B 17,0 gam C 19,5 gam D 14,1 gam Câu 35:Chất sau oxi hóa ion Fe2+ lên Fe3+
A Cu2+ B Pb2+.C Ag+ D Au Câu 36: Hòa tan hoàn toàn 3,22 gam hỗn hợp X gồm Fe, Mg Zn lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 lỗng, thu 1,344 lít hiđro (ở đktc) dung dịch chứa m gam muối Giá trị m
A 9,52 B 10,27 C 8,98 D 7,25
Câu 37:Cho 9,16g hỗn hợp X gồm Zn, Fe, Cu vào cốc
đựng 170ml dung dịch CuSO4 1M Sau phản ứng hịan tồn thu dung dịch Y chất rắn Z Chất rắn Z chứa kim loại
A Cu, Fe B Cu, Fe, Zn C Cu D Cu, Zn Câu 38:Cho phản ứng hóa học:
Fe+CuSO4 →FeSO4 + Cu Trong phản ứng xảy A khử Fe2+ khử Cu2+