Al, C, Fe có trong các hợp chất đã cho. b) Viết công thức hóa học cho các chất có tên gọi tương ứng sau: axit sunfuric, natri clorua, bari hiđroxit, axit clohiđric. Hãy trình bày phươ[r]
(1)TRƯỜNG THPT CHUYÊN BẮC NINH TỔ HÓA HỌC
(Đề thi có 01 trang)
ĐỀ THI ĐỊNH KỲ LẦN I NĂM HỌC 2018 – 2019 Mơn: Hóa 10 (Lớp:10T,Li,Si,C1)
Thời gian làm bài: 90 phút (không kể thời gian giao đề)
Biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5;K = 39; Ca = 40; Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba = 137;
(Học sinh không sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn) Câu (1,5 điểm)
a) Cho công thức: Na2O, Al(OH)3, CO2, FeCl3 Gọi tên hợp chất cho biết hóa trị Na,
Al, C, Fe có hợp chất cho
b) Viết cơng thức hóa học cho chất có tên gọi tương ứng sau: axit sunfuric, natri clorua, bari hiđroxit, axit clohiđric
Câu (1,25 điểm).Viết phương trình hóa học biểu diễn chuyển đổi dãy sau (ghi rõ điều kiện có):
Mg (1) MgCl
2(2) Mg(OH)2(3) MgO (4) MgSO4(5) BaSO4
Câu (1,25 điểm) Có lọ nhãn, lọ đựng dung dịch sau: NaOH, H2SO4, NaCl,
NaNO3 Hãy trình bày phương pháp hóa học nhận biết lọ đựng hóa chất
Câu (1,0 điểm) Hãy cho biết tượng xảy ra, giải thích tượng phương trình hóa học cho:
a) đinh sắt (Fe) vào dung dịch đồng sunfat (CuSO4) (màu xanh) b) khí CO2 lội vào nước vơi (dung dịch Ca(OH)2) dư. Câu (1,25 điểm)
(1) Cần phải thêm m (gam) H2O vào 500 gam dung dịch NaOH 12% để dung dịch NaOH có
nồng độ 8% Tính m
(2) Cho 2,4 gam kim loại Mg vào 200 ml dung dịch HCl 1,5M; sau phản ứng hoàn toàn thu dung dịch X V (lít) khí H2 (đktc) Coi thể tích dung dịch X thay đổi khơng đáng kể Hãy tính V
và nồng độ mol/l chất dung dịch X
Câu (1,5 điểm) Hòa tan hết 8,8 gam hỗn hợp oxit (CuO Fe2O3) cần dùng vừa đủ 140ml dung dịch
H2SO4 1M, thu dung dịch X chứa muối
a) Viết phương trình phản ứng hóa học xảy
b) Tính % khối lượng oxit hỗn hợp ban đầu
c) Cho toàn X tác dụng hết với dung dịch BaCl2 dư Tính khối lượng kết tủa thu
Câu (1, 25 điểm) Hoà tan hoà toàn 32,5 gam kim loại (M) hoá trị II dung dịch HCl 25% vừa đủ, thu dung dịch muối 11,2 lít khí H2 (đktc)
a) Xác định kim loại M
b) Xác định khối lượng dung dịch HCl 25% dùng
c) Tìm nồng độ phần trăm dung dịch muối sau phản ứng
Câu (1,0 điểm) Nhiệt phân hoàn toàn 20 gam muối canxi cacbonat (CaCO3), hấp thụ toàn khí
sinh vào 250 ml dung dịch NaOH 1M
a) Viết phương trình phản ứng hóa học xảy
b) Tính khối lượng muối dung dịch thu
Hết
(2)Đáp án:
Hướng dẫn Điểm
Câu (1,5)
a)ứng CTPT: - gọi tên 0,125 - hóa trị 0,125 b) viết CT chất – 0,125
0,25*4=1,0
0,125*4=0,5 Câu
(1,25)
Viết cân đúng, PTHH 0,25 điểm
(nếu cân chưa chưa cân trừ 0,125 điểm)
0,25*5=1,25
Câu (1,25)
Nhận biết - chất cho 0,25 điểm Viết PTHH – 0,25 điểm
0,25*4=1.0 0,25 Câu
(1,0)
a) tượng: dung dịch nhạt màu dần đến hết, có chất rắn màu đỏ bám đinh sắt -0,25 điểm
+ viết PTHH -0,25 điểm
Fe + CuSO4FeSO4 + Cu
trắng xám Màu xanh không màu màu đỏ
b) tượng: ban đầu xuất kết tuả trắng, lượng kết tủa tăng dần đến lớn nhất, sau kết tủa lại tan dần đến hết – 0,25 điểm
+ viết PTHH -0,125 điểm: CO2 + Ca(OH)2CaCO3 + H2O
CaCO3 + CO2 + H2O Ca(HCO3)2
0,25
0,25
0.25
0,125*2=0,25 Câu
(1,25)
(1) m=250 gam (hs làm nhiều cách) (2) nMg=0,1mol; nHCl=0,3mol:
Mg + 2HCl MgCl2 + H2
Pư 0,1 0,2 0,1 0,1 dư 0,1
V=0,1*22,4=2,24 lít
CM (HCl)=CM(MgCl2)= 0,1/0,2=0,5M
0,5 0,125 0,125
0,125 0,125 0,25 Câu
a)0,5
b)0,625
c)0,375
a) CuO+ H2SO4CuSO4 + H2O (1)
Fe2O3 + 3H2SO4Fe2(SO4)3 + 3H2O (2)
b) nCuO=x (mol); nFe2O3=y (mol) 80x +160y=8,8 (*)
nH2SO4=0,14 (mol)1,2 x+ 3y =0,14 (**)
(*) (**) : x=0,05(mol) ; y= 0,03 (mol)
m CuO = 0,05*80= (gam) %mCuO= 45,45%
%mFe2O3=100% - 45,45% =54,55%
c) BaCl2+ CuSO4BaSO4 + CuCl2 (3)
0,05 0,05
3BaCl2 + Fe2(SO)33BaSO4 + 2FeCl3 (4)
0,03 0,09
mBaSO4= (0,05+0,09)*233=32,62 (gam)
chú ý: Hs có thể làm cách khác, đúng cho điểm tối đa
0,5
0,125 0,125 0,125 0,125
0,125 0,125
(3)Câu (1,25)
nH2= 0,5mol PTHH: M + 2HCl MCl2 + H2
0,5 0,5 0,5 (mol) a) M=65- Zn
b) mddHCl=146 (gam)
c) mdd= 32,5+ 146-0,5*2=177,5 gam
C% ZnCl2= 100% 38,31%
5 , 177
136 * ,
0
0,25
0,25 0,25
0,5
Câu a) 0,5 b)0,5
nCaCO3=0,2mol; n NaOH=0,25 mol
a) CaCO3
0
t CaO + CO
2 (1)
0,2 0,2
CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O (2)
CO2 + NaOH NaHCO3 (3)
b) nNa2CO3= x(mol); nNaHCO3= y(mol)
từ 2,3 có: x+ y = nCO2 = 0,2
2x+ y = nNaOH=0,25 giải hệ: x=0,05; y=0,15
m Na2CO3=0,05*106=5,3 (gam)
m NaHCO3= 0,15 *84=12,6 (gam)
0,125
0,125 0,125 0,125
0,25