Giáo án Hóa học 11 – Ban cơ bản - Trường THPT BC Nam Sách - Tiết 1 đến tiết 4

Kiến thức - Học sinh biết về khái niệm sự điện li, chất điện li, chất điện li mạnh, chất điện li yếu - Hiểu nguyên nhân về tính dẫn điện của dung dịch chất điện li - Hiểu được cơ chế của[r]

Giáo án hóa học 11 – Ban …& Trường THPT BC Nam Sách Tiết 1: ÔN TẬP ĐẦU NĂM Ngày soạn: 31/09/2007 A Mục tiêu bài giảng I Kiến Thức Ôn tập sở lí thuyết hóa học : - Nguyên tử, liên kết hóa học - Định luật tuần hoàn, bảng tuần hoàn - Phản ứng oxi hóa - khử - Tốc độ phản ứng và cân hóa học II Kĩ Năng - Lập phương trình hóa học các phản ứng oxi hóa - khử phương pháp thăng eleectron - Giải số bài tập xác định thành phần hỗn hợp, bài tập chất khí - Luyện tập các phương pháp giải bài tập hóa học phương pháp bảo toàn, phương pháp trung bình, phương pháp đại số, … III Tình Cảm – Thái Độ - Rèn thái độ làm việc khoa học, nghiêm túc, cẩn thận và sáng tạo học tập - Xây dựng thái độ học tập tích cực, chủ động, hợp tác, có kế hoạch - Tạo sở cho học sinh yêu thích môn hóa học B Đồ dùng học tập – phương pháp I Đồ dùng học tập Giáo viên Giáo án, hệ thống câu hỏi ôn tập Học sinh - Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học - Ôn tập lại các kiến thức hóa học lớp 10 II Phương pháp - Tăng cường các hoạt động thảo luận nhóm, tranh luận các nhóm nhằm hiểu sâu sắc sở lí thuyết hóa học C Tiến trình giảng dạy Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt động Ổn định tổ chức lớp - kiểm tra sĩ số Hoạt động Vào bài Tiết 1: Ôn tập đầu năm I Cấu tạo nguyên tử và HTTH các nguyên tố hóa học Hoạt động 1) Cấu tạo nguyên tử (?) Hãy nhắc lại thành phần cấu tạo - Nguyên tử gồm: + Hạt nhân mang điện tích dương (1+) nguyên tử ? Copyright © Ngô Xuân Quỳnh Page 1/70 Lop11.com  netthubuon@gmail.com Giáo án hóa học 11 – Ban …& Trường THPT BC Nam Sách Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Cấu tạo loại hạt: proton và nơtron + Lớp vỏ mang điện tích âm (1-), chứa các electron chuyển động không quỹ đạo với vận tốc lớn (?) Số khối tính nào? - Số khối (A) tính tổng số hạt proton (Z) và tổng số hạt nơtron (N) A = Z + N (?) Thế nào là cấu hình electron - Cấu hình electron nguyên tử biểu nguyên tử ? diễn phân bố electron trên các phân lớp thuộc các lớp khác (?) Hãy nêu các mức lượng - Mức lượng từ thấp lên cao: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p… electron từ thấp đến cao ? (?) Yêu cầu HS viết cấu hình e 20Ca; HS nêu VD: 2 6 17Cl; 10Ne và cho biết nguyên tố nào là 20Ca: 1s 2s 2p 3s 3p 4s  là kim loại kim loại, nguyên tố nào là phi kim và là 2  là phi kim nguyên tố khí 17Cl: 1s 2s 2p 3s 3p 2  là khí 10Ne: 1s 2s 2p Hoạt động 2) Hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hoá học 10 (?) Nguyên tắc xếp bảng hệ thống + HS nêu các nguyên tắc xếp bảng tuần hoàn ? tuần hoàn các nguyên tố hóa học - Nguyên tắc 1: các nguyên tố xếp theo chiều tăng dần diện tích hạt nhân nguyên tử - Nguyên tắc 2: các nguyên tố có cùng số lớp electron xếp vào cùng hàng - Nguyên tắc 3: các nguyên tố có cấu hình electron lớp ngoài cùng (số e hóa trị) tương tự xếp vào cùng cột (?) Thế nào là chu kì ? Cho VD? + HS nêu khái niệm - Chu kì là dãy nguyên tố mà nguyên tử chúng có cùng số lớp electron xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần VD:11Na 1s22s2sp63s1 2 13Al 1s s2 2p 3s 3s  chúng cùng chu kì (?) Nêu khái niệm nhóm ? Cho ví dụ ? - Nhóm là tập hợp các nguyên tố mà nguyên tử có cấu hình electron tương tự nhau, đó có tính chất hóa học gần giống và xếp thành cột VD: 16S: 1s2 2s22p6 3s23p4 Copyright © Ngô Xuân Quỳnh Page 2/70 Lop11.com  netthubuon@gmail.com Giáo án hóa học 11 – Ban …& Trường THPT BC Nam Sách Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh 1s2 2s22p4 8O:  thuộc nhóm VI Hoạt động II Liên kết hóa học (?) Mục đích việc các nguyên tử tạo - Các nguyên tử tham gia liên kết liên kết hoá học là làm gì? mong muốn đạt tới cấu hình bền giống khí gần nó (?) Có loại liên kết hoá học? - Có loại liên kết hóa học là: (?) Các loại đó hình thành + Liên kết ion: hình thành lực nào? hút tính điện các ion mang điện tích trái dấu Ví dụ: NaCl, CaSO4 + Liên kết cộng hóa trị: là liên kết tạo nên hai nguyên tử hay nhiều cặp e chung (?) HS lấy ví dụ các loại liên kết cộng → liên kết cộng hoá trị không cực: là liên hoá trị không phân cực, phân cực, cho kết mà các cặp e chung không bị lệch nhận và liên kết ion ? phía nguyên tử nào VD: H2; N2 → liên kết cộng hoá trị có cực: cặp e GV nhấn mạnh: chung bị lệch phía nguyên tử nào - Không có ranh giới rõ ràng việc VD: HCl, HI phân chia liên kết cộng hoá trị và liên kết ion - Có thể coi liên kết cộng hoá trị có cực là loại liên kết chuyển tiếp liên kết cộng hoá trị không cực và liên kết ion Hoạt động III Phản ứng oxi hóa - khử (?) Thế nào là chất oxi hóa (chất bị khử), - Chất oxi hóa là chất thu electron - Chất Khử là chất nhường electron chất khử (chất bị oxi hóa)? (?) Thế nào là quá trình oxi hóa (sự oxi - Quá trình oxi hóa là quá trình nhường e - Quá trình khử là quá trình thu e hóa) và quá trình khử (sự khử) ? (?) Nguyên tắc và các bước cân - Nguyên tắc: Tổng số e chất khử phương trình hóa học phản ứng theo nhường tổng số e mà chất oxi hóa phương pháp thăng electron ? nhận P  O2   P2O5 Có bước lập phương trình hóa học + Xác định số oxi hóa các nguyên tố phản ứng để tìm chất oxi hóa - khử + Viết quá trình oxi hóa – quá trình khử + Tìm hệ số thích hợp cho chất oxi hóa khử + Đặt các hệ số chất oxi hóa - chất khử vào sơ đồ phản ứng.Hoàn thành phương trình phản ứng Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Copyright © Ngô Xuân Quỳnh Page 3/70 Lop11.com  netthubuon@gmail.com Giáo án hóa học 11 – Ban …& Trường THPT BC Nam Sách Hoạt động IV Cân hóa học (?) Cân hoá học là gì? - Cân hoá học là trạng thái phản ứng hoá học mà đó vt=vn (?) Những yếu tố nào ảnh hưởng đến tốc - Nồng độ tăng thì V pu  độ phản ứng ? - Áp suất: P   nồng độ chất khí tăng, nên V pu  - Nhiệt độ: t 0  V pu  - Diện tích bề mặt tăng V pu  - Chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng (?) Có nguyên lí nào giúp chúng ta xác - Nguyên lý chuyển dịch cân Le định trước chuyển dịch cân Chatelier: có tác động vào hệ? Nêu nội dung “Một phản ứng thuận nghịch nguyên lí? trạng thái cân chụi tác động từ bên ngoài biến đổi nồng độ, áp (?) Yêu cầu HS cân các phương suất, nhiệt độ thì cân chuyển trình sau: dịch theo chiều làm giảm tốc độ bên t Fe  HNO3   Fe( NO3 )3  NO3  H 2O ngoài đó” VD: SO2 + O2 ↔ SO3 Hoạt động Củng cố kiến thức – Hướng dẫn ôn tập - Nhấn mạnh lại kiến thức quan - Lắng nghe trọng bài giảng - Nhấn mạnh vai trò các sở lí thuyết hóa học: Cho phép học sinh hiểu chất các quá trình hóa học, cách tác động vào quá trình theo chiều hướng có lợi cho người - Hướng dẫn HS ôn tập các kiến thức - Ôn lại các kiến thức theo hướng dẫn phần nhóm halogen, oxi và lưu huỳnh giáo viên RÚT KINH NGHIỆM SAU GIỜ DẠY Tiết 2: ÔN TẬP ĐẦU NĂM (tiếp) Copyright © Ngô Xuân Quỳnh Page 4/70 Lop11.com  netthubuon@gmail.com Giáo án hóa học 11 – Ban …& Trường THPT BC Nam Sách Ngày soạn: 31/08/2007 A Mục tiêu bài giảng I Kiến thức - Hệ thống hóa tính chất vật lí, hóa học các đơn chất và hợp chất các nguyên tố hóa học nhóm halogen, oxi và lưu huỳnh - Vận dụng sở lí thuyết hóa học ôn tập nhóm halogen, oxi và lưu huỳnh, chuẩn bị nghiên cứu các nguyên tố nitơ – photpho và acacbon – silic II Kĩ III Thai độ - tình cảm - Rèn luyện thái độ làm việc nghiêm túc, khoa học - Xây dựng thái độ học tập tích cực, chủ động sáng tạo, có kế hoạch - Tạo sở cho học sinh cảm thấy yêu thích môn hóa học B Đồ dung – Phương Pháp I Đồ dùng 1) Giáo viên - Giáo án, hệ thống câu hỏi ôn tập 1) Học sinh - Ôn tập các kiến thức hóa học mà GV đã nêu tiết trước II Phương pháp C Tiến trình giảng dạy Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt động Ổn định tổ chức lớp - kiểm tra sĩ số Hoạt động Vào bài Tiết 2: Ôn tập đầu năm (tiếp) A Lí thuyết Hoạt động I Nhóm halogen (?) Trạng thái tồn các halogen ? - Tùy vào halogen: Từ thể khí (Cl2) sang thể lỏng (Br2) và thể rắn (I2) (?) Những tính chất hóa học các - Tính chất hóa học: + Tác dụng với kim loại halogen ? Nêu ví dụ minh họa ? + Tác dụng với hiđro + Tác dụng với nước + Tác dụng với dung dịch mối halogen yếu + Tác dụng với dung dịch kiềm Hoạt động giáo viên Copyright © Ngô Xuân Quỳnh Hoạt động học sinh Page 5/70 Lop11.com  netthubuon@gmail.com Giáo án hóa học 11 – Ban …& Trường THPT BC Nam Sách (?) Nêu số hợp chất quan - Một số hợp chất quan trọng halogen ? halogen + Axit halogen + Muối halogen (?) Halogen có thể tạo loại axit ? - Có thể tạo loại axit Nêu ví dụ ? + Axit không có hiđron: HF, HCl, HBr, HI + Axit có chứa oxi: HXOm HClO, HClO2, HClO3, HClO4 (?) Những tính chất hóa học quan trọng - Tính chất hoá học axit halogenua: axit halogenua Nêu ví dụ minh họa + Đổi màu quỳ tím + Tác dụng với kim loại trước H các tính chất ? + Tác dụng với oxit bazo + Tác dụng với bazơ + Tác dụng với muối + Các axit HX còn có tính khử, tác dụng với các chất oxi hoá (?) Các muối halogen điều kiện - Các muối halogen thể rắn thường tồn thể gì? Các muối - Các muối halogenua dạng X- hầu hết halogenua có dễ tan nước không? tan, trừ muối Ag+, Pb2+ là không tan ít tan (?) Nêu các tính chất hoá học - Các muối tan có đầy đủ tính chất muối? muối tan thông thường + Tác dụng với bazơ tan + Tác dụng với axit + Tác dụng với muối tan khác + Tác dụng với halogen mạnh Hoạt động Các nguyên tố phân nhóm chính nhóm VIA (?) nguyên tố đầu tiên dãy phân - Chúng là các phi kim tương đối mạnh, nhóm chính VA có cùng trạng thái chương trình phổ thông nghiên cứu không? oxi và lưu huỳnh - Điều kiện thường oxi tồn thể khí, còn lưu huỳnh thể rắn (?) Yêu cầu học sinh nhà lập bảng so - HS ghi nội dung nhà so sánh sánh sau vào bài tập: Nội dung Oxi Lưu huỳnh Vị trí bảng TH Đặc điểm lớp e ngoài cùng Tính chất hóa học (?) Yêu cầu HS nêu tên số muối - Kể tên số muối: FeS, Na2SO3, CaSO4,… lưu huỳnh và nhà lập bảng sau: - Về nhà lập bảng Copyright © Ngô Xuân Quỳnh Page 6/70 Lop11.com  netthubuon@gmail.com Giáo án hóa học 11 – Ban …& Hoạt động giáo viên STT Chất SO2 SO3 H2S H2SO4 Trường THPT BC Nam Sách Hoạt động học sinh Tính chất hóa học STT Chất SO2 SO3 H2S H2SO4 Tính chất hóa học Hoạt động Củng cố kiến thức - Hướng dẫn học bài (?) Yêu cầu HS nhắc lại kiến thức HS nhắc lại các kiến thức trọng tậm bài học GV nhắc HS xem trước bài bài điện li HS nhà xem trước bài để chuẩn bị chương I cho bài học RÚT KINH NGHIỆM SAU GIỜ DẠY Copyright © Ngô Xuân Quỳnh Page 7/70 Lop11.com  netthubuon@gmail.com Giáo án hóa học 11 – Ban …& Trường THPT BC Nam Sách CHƯƠNG I SỰ ĐIỆN LI Tiết 1: Sự điện li Ngày soạn: 03/09/2007 A Mục tiêu bài giảng I Kiến thức - Học sinh biết khái niệm điện li, chất điện li, chất điện li mạnh, chất điện li yếu - Hiểu nguyên nhân tính dẫn điện dung dịch chất điện li - Hiểu chế quá trình điện li II Kĩ - Rèn luyện kĩ thực hành: Quan sát thí nghiệm, so sánh - Rèn luyện khả lập luận logic để rút kết luận tính dẫn điện dung dịch chất điện li - Phân biệt chất điện lí, chất không điện li, chất điện li mạnh, chất điện li yếu - Viết phương trình điện li chất điện li mạnh, chất điện li yếu III Thái độ - tình cảm B Chuẩn bị I Đồ dùng Giáo viên - Dụng cụ thí nghiệm: cốc thủy tinh - Hóa chất thí nghiệm đo độ dẫn điện: muối ăn khan, nước cất, dung dịch HCl, NaOH, NaCl, C2H5OH, C12H22O11 (saccarozo) - Tranh vẽ (hình 1.1 SGK) ”nếu có” Học sinh - Xem lại tượng dẫn điện đã học chương trình vật lí lớp II Phương pháp - Dạy học nêu vấn đề - Sự dụng thí nghiệm theo phương pháp nghiên cứu C Tiến trình giảng dạy Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt động Ổn định tổ chức lớp - kiểm tra sĩ số Hoạt động Vào bài Tiết 1: Sự điện li Hoạt động I Hiện tượng điện li Thí nghiệm Copyright © Ngô Xuân Quỳnh Page 8/70 Lop11.com  netthubuon@gmail.com Giáo án hóa học 11 – Ban …& Trường THPT BC Nam Sách Hoạt động học sinh Hoạt động giáo viên GV hướng dẫn HS cách dùng dụng cụ thể thí nghiệm hình 1.1 SGK để phát dung dịch hay chất có dẫn điện hay không GV cho HS làm thí nghiệm, sau đó nhận xét và rút kết luận ? GV hướng dẫn HS kết luận khả dẫn điện các chất HS đưa nhận xét: + Dung dịch NaCl, HCl, NaOH dẫn điện + Còn dung dịch Saccarozo và nước cất không dẫn điện Kết luận: - Dung dịch muối, axit, bazơ dẫn điện - Các chất rắn khan: NaCl, NaOH và số dung dịch: rượu, đường… không có khả dẫn điện Hoạt động Nguyên nhân tính dẫn điện các dung dịch axit, bazơ, muối nước (?) Dựa vào các kiến thức đã học em hãy HS vận dụng kiến thức dòng điện đã học cho biết điều kiện nào dung môn vật lí để trả lời: - Có phần tử mang điện tích chuyển dịch, vật dẫn điện ? GV dẫn dắt: Kim loại là chất dẫn điện, động tự các phân tử mang điện kim loại là - Khi có dòng điện các phần tử mang các e Dung dịch muối, axit, bazơ dẫn điện chuyển động theo hướng điện, các dung dịch này có định phần tử mang điện Đó là phần tử nào ? HS: tính dẫn điện các dung dịch axit, GV giới thiệu bổ xung: bazơ, muối là dung dịch + Người ta gọi quá trình phân li các chất chúng có các tiểu phân mang điện tích gọi là các ion Các phân tử axit, muối, nước ion là điện li + Những chất tan nước phân li bazơ ta nước phân li thành các ion gọi là chất điện li ion + Sự điện li biểu diễn phương trình điện li NaCl   Na   Cl  Gv hướng dẫn HS viết các phương trình HCl   H   Cl  điện li các chất NaCl, HCl, NaOH NaOH   Na   OH  dung dịch ? Hoạt động II Sự phân loại các chất điện li Thí nghiệm GV cho HS làm thí nghiệm kiểm chứng HS đưa nhận xét: dẫn diện dd HCl 0,1M và - Đèn cốc dung dịch HCl sáng so CH3COOH 0,1M với bóng đèn cốc đựng dd CH3COOH (?) Tại dd HCl 0,1M dẫn diện mạnh - Do nồng độ ion dung dịch HCl dd CH3COOH 0,1M ? lớn nồng độ ion dung dịch GV nhấn mạnh: dựa vào mức độ phân li CH3COOH, nghĩa là số phân tử HCl ion các chất diện li khác nhau, phân li mạnh số phân tử người ta chia thành chất điện li mạnh, CH3COOH phân li ion chất điện li yếu Copyright © Ngô Xuân Quỳnh Page 9/70 Lop11.com  netthubuon@gmail.com Giáo án hóa học 11 – Ban …& Hoạt động giáo viên Trường THPT BC Nam Sách Hoạt động học sinh Hoạt động Chất điện li mạnh và chất điện li yếu a Chất điện li mạnh (?) Thế nào là chất điện li mạnh? lấy vd? Là chất ta nước, các phân tử GV gợi ý để HS rút khái niệm chất hòa ta điện li mạnh: Tinh thể phân tử NaCl Chất điện li mạnh gồm: dạng liên kết ion, các ion dương và ion + Các axit mạnh: HCl, HNO3, HClO4,… âm phân bố luân phiên + Các bazo mạnh: NaOH, KOH, Ba(OH)2,… đặn các nút mạng Gv bổ xung: phương trình điện li + Hầu hết các muối chất điện li mạnh, người ta dùng   để chiều quá trình điện li (?) Khi cho các tinh thể NaCl vào nước NaCl   Na   Cl  thì có tượng gì xảy ? GV đưa kết luận: Dưới tác dụng các phân tử nước phân cực Các ion Na+ và Cl- tác khỏi tinh thể vào dung  Na   Cl  dịch NaCl  Hoạt động b Chất điện li yếu (?) nào là chất điện li yếu? lấy ví dụ Là chất tan nước có GV bổ xung: Trong phương trình điện li phần số phân tử phân li ion, phần còn   biết quá lại còn tồn dạng phân tử yếu, người ta dùng   dung dịch trình điện li xẩy hai chiều Chất điện li yếu gồm: + axit yếu: CH3COOH, H2S, HCN, HClO,…   CH3COO-  H  CH 3COOH  (?) Viết quá trình điện li CH3COOH  GV bổ xung: Cân điện li là cân động, nó giống cân khác, nó tuân theo nguyên lí chuyển dịch cân Lơ-sa-tơ-li-e Hoạt động Củng cố kiến thức - hướng dẫn học - GV nhấn mạnh kiến thức quan HS lắng nghe và ghi nhớ trọng bài học - GV yêu cầu HS nhà trả lời các câu HS nhà trả lời các câu hỏi và làm các hỏi 1, và làm các bài tập 3, 4, – SGK bài tập SGK – Tr.7 - Yêu cầu HS bài – SGK – Tr.8 Bài tập tham khảo Nước nguyên chất không dẫn điện dây điện bị đứt rơi xuống hồ ao, rãnh nước, người chạm vào nước lại bị giật Hãy giải thích ? Copyright © Ngô Xuân Quỳnh Page 10/70 Lop11.com  netthubuon@gmail.com Giáo án hóa học 11 – Ban …& Trường THPT BC Nam Sách RÚT KINH NGHIỆM SAU GIỜ DẠY Tiết : AXIT – BAZƠ VÀ MUỐI Ngày soạn: A Mục tiêu bài giảng I Kiến thức HS biết nào là axit, bazơ, hiddrroxit lưỡng tính và muối theo thuyết A-rêli-ut II Kĩ HS viết phương trình điện li số axit, bazơ, hiđroxit lưỡng tính và muối III Tình cảm – thái độ B Chuẩn bị I Đồ dùng học tập Giáo viên Giáo án, hệ thống câu hỏi Học sinh II Phương pháp C Tiến trình giảng dạy Hoạt động giáo viên Hoạt động Ổn định tổ chức lớp - kiểm tra sĩ số Hoạt động học sinh Hoạt động Vào bài Tiết 4: AXIT - BAZƠ - MUỐI Hoạt động I Axit Định nghĩa (?) Viết các phương trình điện li casHCl, CH3COOH dung dịch ? GV hướng dẫn HS nhận xét quá trình phân li này có đặc điểm gì chung ? (?) dựa vào SGK em hãy cho biết định nghĩa axit theo thuyết A-rê-ni-ut Copyright © Ngô Xuân Quỳnh HS:   CH 3COO   H  CH 3COOH   HS thảo luận => có mặt cation H+ Định nghĩa: Axit là chất tan nước điện li cation H+ Page 11/70 Lop11.com HCl   H   Cl   netthubuon@gmail.com Giáo án hóa học 11 – Ban …& Trường THPT BC Nam Sách Hoạt động Copyright © Ngô Xuân Quỳnh Page 12/70 Lop11.com  netthubuon@gmail.com