Bài soạn bt ve cac dl bt

Hóa Học Vô Cơ Chuyên đề 1: PƯ oxi hóa- khử. +Pư Oxi hóa – khử + BT +PP bảo toàn KL + BT +PP bảo toàn e + BT +PP bảo toàn n.t + BT * Bài tập vận dụng và BT TNo. * Bài tập theo dạng và BTTNo. * Bài tập tổng hợp các ĐL. Chuyên đề 2: PT ion rút gọn, pư trao đổi + PP bảo toàn điện tích + BT + PP xác đònh độ pH. * Bài tập vận dụng và BTTN o. * Bài tập theo dạng. Chuyên đề 3: Sử dụng các giá trò trung bình + PP sử dụng CT trung bình. * Bài tập vận dụng và BTTN o . * Bài tập theo dạng. Chuyên đề 4: Qui đổi hỗn hợp nhiều chất về số lượng chất ít hơn. + PP qui đổi. * Bài tập vận dụng. * Bài tập TNo Chuyên đề 5: Các đại lượng ở dạng khái quát. * Một số bài tập nhận thấy. Chuyên đề 6: Giải toán SO2, CO2 tác dụng với dung dòch Kiềm. + PP giải toán. * Bài tập vận dụng và BTTNo. Chuyên đề 7: Dung dòch, Nồng độ dung dòch, Sự điện ly. + Một số CT hóa học. + Dạng BT về dung dòch, sự điện ly. Chuyên đề 8: Giải toán về Sắt. *Bài tập vận dụng. Ngày tháng năm 2010 CMH76 Dạng 1: Bảo toàn KL. 1. Cho 1,75 g hỗn hợp A gồm: Fe, Zn, Al tan hoàn toàn trong dung dòch H2SO4 loảng thu được 1,12 lít(đkc). a, Cô cạn dung dòch sau pư thu được bao nhiêu gam muối khan. b, Tính thể tích dung dòch H2SO4 0,5 M cần để hòa tan hết hỗn hợp A. 2. Hòa tan 9,14 gam hợp kim Cu, Mg, Al bằng một lượng vừa đủ dung dịch HCl thu được 7,84 lít khí X (đktc) và 2,54 gam chất rắn Y và dung dịch Z. Lọc bỏ chất rắn Y, cơ cạn cẩn thận dung dịch Z thu được lượng muối khan là. A. 31,45 gam. B. 33,99 gam. C. 19,025 gam. D. 56,3 gam. 3. Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm CaO, FeO , Al 2 O 3 và ZnO cần vừa đủ 100 ml dung dòch H 2 SO 4 0,5 M. Sau phản ứng xẩy ra hoàn toàn, cô cạn dung dòch thu được 7,65 g muối khan. Vậy m có giá trò ?(3,65g) 4. Hòa tan hồn tồn 10,0 gam hỗn hợp X gồm hai kim loại (đứng trước H trong dãy điện hóa) bằng dung dịch HCl dư thu được 2,24 lít khí H 2 (đktc). Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu được lượng muối khan là A. 1,71 gam. B. 17,1 gam. C. 13,55 gam. D. 34,2 gam. 5.Hòa tan 3,93 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe 2 O 3 , ZnO và CuO cần vừa đủ 500 ml dung dòch H 2 SO 4 aM. Sau khi phản ứng hoàn toàn , cô cạn dung dòch thu được 7,53 g muối khan. Vậy a có giá trò bao nhiệu?(0,09M). 6.Hòa tan hoàn toàn 8,16 gam hỗn hợp FeO, MgO, và CuO vào 200 ml dung dòch hỗn hợp HCl và H 2 SO 4 tỷ lệ 1:1, sau phản ứng thu được 16,76 gam muối khan. Vậy nồng độ của HCl và H 2 SO 4 là bao nhiêu?(0,4M). 7. Hồ tan hồn tồn 15,9 gam hỗn hợp gồm 3 kim loại Al, Mg và Cu bằng dung dịch HNO 3 thu được 6,72 lít khí NO và dung dịch X. Đem cơ cạn dung dịch X thu được bao nhiêu gam muối khan? A. 77,1 gam. B. 71,7 gam. C. 17,7 gam. D. 53,1 gam 8. Hỗn hợp X gồm Fe, FeO và Fe 2 O 3 . Cho một luồng CO đi qua ống sứ đựng m gam hỗn hợp X nung nóng. Sau khi kết thúc thí nghiệm thu được 64 gam chất rắn A trong ống sứ và 11,2 lít khí B (đktc) có tỉ khối so với H 2 là 20,4. Tính giá trị m. A. 105,6 gam. B. 35,2 gam. C. 70,4 gam. D. 140,8 gam 9. Hồ tan hồn tồn 23,8 gam hỗn hợp một muối cacbonat của các kim loại hố trị (I) và muối cacbonat của kim loại hố trị (II) trong dung dịch HCl. Sau phản ứng thu được 4,48 lít khí (đktc). Đem cơ cạn dung dịch thu được bao nhiêu gam muối khan? A. 13 gam. B. 15 gam. C. 26 gam. D. 30 gam 10. Hỗn hợp A gồm KClO 3 , Ca(ClO 2 ) 2 , Ca(ClO 3 ) 2 , CaCl 2 và KCl nặng 83,68 gam. Nhiệt phân hồn tồn A ta thu được chất rắn B gồm CaCl 2 , KCl và 17,472 lít khí (ở đktc). Cho chất rắn B tác dụng với 360 ml dung dịch K 2 CO 3 0,5M (vừa đủ) thu được kết tủa C và dung dịch D. Lượng KCl trong dung dịch D nhiều gấp 22/3 lần lượng KCl có trong A. % khối lượng KClO 3 có trong A là A. 47,83%. B. 56,72%. C. 54,67%. D. 58,55%. 11. : Cho một luồng CO đi qua ống sứ đựng 0,04 mol hỗn hợp A gồm FeO và Fe 2 O 3 đốt nóng. Sau khi kết thúc thí nghiệm thu được B gồm 4 chất nặng 4,784 gam. Khí đi ra khỏi ống sứ cho hấp thụ vào dung dịch Ba(OH) 2 dư thì thu được 9,062 gam kết tủa. Phần trăm khối lượng Fe 2 O 3 trong hỗn hợp A là A. 86,96%. B. 16,04%. C. 13,04%. D.6,01%. 12. Cho 4,4 gam hỗn hợp hai kim loại nhóm I A ở hai chu kỳ liên tiếp tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 4,48 lít H 2 (đktc) và dung dịch chứa m gam muối tan. Tên hai kim loại và khối lượng m là A. 11 gam; Li và Na. B. 18,6 gam; Li và Na. C. 18,6 gam; Na và K. D. 12,7 gam; Na và K 13. Hòa tan hồn tồn 2,81 gam hỗn hợp gồm Fe 2 O 3 , MgO, ZnO trong 500 ml axit H 2 SO 4 0,1M (vừa đủ). Sau phản ứng, hỗn hợp muối sunfat khan thu được khi cơ cạn dung dịch có khối lượng là A. 6,81 gam. B. 4,81 gam. C. 3,81 gam. D. 5,81 gam. 14. Đốt cháy hồn tồn 18 gam FeS 2 và cho tồn bộ lượng SO 2 vào 2 lít dung dịch Ba(OH) 2 0,125M. Khối lượng muối tạo thành là A. 57,40 gam. B. 56,35 gam. C. 59,17 gam. D.58,35 gam. 15.Hßa tan hoµn toµn 7,8 gam hçn hỵp Mg vµ Al vµo dung dÞch HCl cã d, sau ph¶n øng thÊy khèi lỵng dung dÞch t¨ng thªm 7 gam. T×m sè mol HCl ®· tham gia ph¶n øng.(0,8). 16.Hßa tan 0,6 gam mét KL hãa trÞ II vµo mét lỵng HCl d. Sau ph¶n øng khèi lỵng dung dÞch t¨ng 0,55 gam . T×m KL.(Mg). 17. Hßa tan hÕt 7,74 gam hçn hỵp bét gåm : Mg vµ Al b»ng 500ml dung dÞch hçn hỵp HCl 1M vµ H 2 SO 4 0,28 M thu ®ỵc 8,736 lÝt (®kc) vµ dung dÞch X. TÝnh khèi lỵng mi thu ®ỵc sau khi c« c¹n.(38,93). 18. Hßa tan 43,45 gam hçn hỵp A gåm : Na 2 CO 3 , K 2 CO 3 , BaCO 3 vµ ZnCO 3 b»ng dung dÞch HCl d thu ®ỵc 6,72 lÝt khÝ (®kc) vµ dung dÞch B. TÝnh khèi lỵng mi khan sau khi c« c¹n. (46,47). 19.Hßa tan hÕt 38,6 gam gåm Fe vµ kim lo¹i M tríc hi®ro trong dung dÞch HCl thu ®ỵc 14,56 lÝt khÝ (®kc) vµ dung dÞch X . C« c¹n dung dÞch X th× khèi lỵng mi khan thu ®ỵc lµ ?. 20. §èt ch¸y hoµn toµn 35 gam hçn hỵp Al, Fe, Cu ngoµi kh«ng khÝ thu ®ỵc 49,4 gam hçn hỵp c¸c oxit. TÝnh khèi lỵng dung dÞch H 2 SO 4 20% cÇn ®Ĩ hßa tan võa ®đ hçn hỵp oxit. 21. Chia 1,24 gam hçn hỵp hai kim lo¹i cã hãa trÞ kh«ng ®ỉi thµnh hai phÇn b»ng nhau: - phÇn 1: Oxi hãa hoµn toµn thu ®ỵc 0,78 gam. - phÇn 2: Hßa tan hoµn toµn trong dung dÞch H 2 SO 4 lo·ng thu ®ỵc V lÝt khÝ (®kc). C« c¹n dung dÞch thu ®ỵc m gam mi khan. TÝnh V vµ m gam? 22. Thỉi 8,96 gam lÝt CO (®kc) qua 16 gam Fe x O y nung nãng. DÉn toµn bé lỵng khÝ sau ph¶n øng qua dung dÞch Ca(OH) 2 d t¹o ra 30 gam kÕt tđa. TÝnh khèi lỵng S¾t t¹o thµnh? 23. Hßa tan hÕt 1,72 gam hçn hỵp kimlo¹i Mg, Al, Zn vµ Fe b»ng dung dÞch H 2 SO 4 lo·ng thu ®ỵc V lÝt (®kc) vµ 7,48 gam mi sunfat khan. TÝnh V?(1,344). 24. Một dung dịch chứa 38,2 gam hỗn hợp muối sunfat của 2 KL kiềm A và Kiềm thổ B tác dụng vừa đủ với dung dịch BaCl 2 thu đợc 69,9 gam kết tủa.Lọc bỏ kết tủa và cô cạn dung dịch sau phan ứng thu đợc bao nhiêu gam muối.(30,7). 25. Nhiệt phân hoàn toàn 9,8 gam Hiđroxit kim loại hóa trị 2 không đổi thu đợc hơi nớc và 8 gam chất rắn. Xác định Hiđroxit đó. CMH76 Dạng2: Bảo toàn e Bảo toàn nguyên tố. 1. Hòa tan 5,4 gam Al bằng một lợng dung dịch H 2 SO 4 loãng d . Sau phản ứng thu đợc dung dịch X và V lít khí H 2 (đkc). Tính V(6,72). 2. Hòa tan 5,6 gam Fe bằng dung dịch H 2 SO 4 loãng d, thu đợc dung dịch X . Dung dịch X phản ứng vừa đủ với V ml KMnO 4 0,5 M . Tính V(40). 3.Hũa tan 15 gam hn hp X gm hai kim loi Mg v Al vo dung dch Y gm HNO 3 v H 2 SO 4 c thu c 0,1 mol mi khớ SO 2 , NO, NO 2 , N 2 O. Phn trm khi lng ca Al v Mg trong X ln lt l A. 63% v 37%. B. 36% v 64%. C. 50% v 50%. D. 46% v 54%. 4. Cho 1,35 gam hn hp gm Cu, Mg, Al tỏc dng ht vi dung dch HNO 3 thu c hn hp khớ gm 0,01 mol NO v 0,04 mol NO 2 . Tớnh khi lng mui to ra trong dung dch. A. 10,08 gam. B. 6,59 gam. C. 5,69 gam. D. 5,96 gam. 5. Hũa tan hon ton 12 gam hn hp Fe, Cu (t l mol 1:1) bng axit HNO 3 , thu c V lớt ( ktc) hn hp khớ X (gm NO v NO 2 ) v dung dch Y (ch cha hai mui v axit d). T khi ca X i vi H 2 bng 19. Giỏ tr ca V l A. 2,24 lớt. B. 4,48 lớt. C. 5,60 lớt. D. 3,36 lớt. 6. Nung m gam bt st trong oxi, thu c 3 gam hn hp cht rn X. Hũa tan ht hn hp X trong dung dch HNO 3 (d), thoỏt ra 0,56 lớt ( ktc) NO (l sn phm kh duy nht). Giỏ tr ca m l A. 2,52 gam. B. 2,22 gam. C. 2,62 gam. D. 2,32 gam. 7. Hn hp X gm hai kim loi A v B ng trc H trong dóy in húa v cú húa tr khụng i trong cỏc hp cht. Chia m gam X thnh hai phn bng nhau: - Phn 1: Hũa tan hon ton trong dung dch cha axit HCl v H 2 SO 4 loóng to ra 3,36 lớt khớ H 2 . - Phn 2: Tỏc dng hon ton vi dung dch HNO 3 thu c V lớt khớ NO (sn phm kh duy nht). Bit cỏc th tớch khớ o iu kin tiờu chun. Giỏ tr ca V l A. 2,24 lớt. B. 3,36 lớt. C. 4,48 lớt. D. 6,72 lớt. 8. Hòa tan hoàn toàn 16,2 gam một KL bằng dung dịch HNO 3 đợc 5,6 lít (đkc) hỗn hợp A nặng 7,2 gam gồm NO và N 2 . Xác định KL đó.(Al) 9. Hũa tan hon ton 7,56 gam hn hp Mg v Al bng HCl, thu c 8,064 lớt khớ (ktc). Cng lng hn hp ny nu hũa tan bng H 2 SO 4 c núng thỡ thu c 0,12 mol mt sn phm kh duy nht cha lu hunh. Sn phm kh ú l A. S. B. SO 2 . C. H 2 S. D. khụng xỏc nh 10. t chỏy hon ton 0,1 mol mi cht FeS 2 v CuS bng lng oxi d. Khớ thu c sau phn ng cho hp th ht vo V lớt dung dch KMnO 4 1M. Giỏ tr cA V l A. 600ml. B. 300ml. C. 120ml. D. 60ml. 11. Hũa tan hon ton 9,65 gam hn hp hai kim loi Fe, Al trong dung dch hn hp HCl v H 2 SO 4 loóng. Kt thỳc phn ng thu c 7,28 lớt H 2 (ktc). Phn trm khi lng ca Al l A. 45,32%. B. 42,53%. C. 41,19%. D. 56,48%. 12. Cho m gam Al phn ng ht vi HNO 3 loóng, thu c 8,96 lớt hn hp NO v NO 2 (ktc) cú t khi so vi H 2 l 17. Giỏ tr ca m l A. 4,5. B. 16,3. C. 9,0. D. 14,3. 13. Đốt cháy 2,8 gam Fe thu đợc 3,6 gam hỗn họp oxit sắt. Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp này vào dung dịch H 2 SO 4 đặc ,nóng thu đợc V lít khí SO 2 (đkc). Tính V(0,56). 14. Cho hỗn hợp gồm a mol Fe, 0,05 mol Al , 0,08 mol Zn tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch HCl 1M và H 2 SO 4 0,5 M . Vậy a có giá trị bằng bao nhiêu. (0,045) 15. A là KL . Hòa tan hết 3,42 gam A trong 100 ml dung dịch NaOH 1,5 M thu đợc 4,032 lít H 2 (đkc) và dung dịch D . A là kl gì ? (Al) 16. Hoà tan hoàn toàn m gam Al vào dung dịch HNO 3 loãng thì thu đợc hỗn hợp gồm 0,015 mol khí N 2 O và 0,01 mol khí NO. Tính m(1,35) 17. Cho m gam Al tan hoàn toàn trong dung dịch HNO 3 thì thấy thoát ra 11,2 lít (đkc) hỗn hợp khí A gồm N 2 , NO, N 2 O có tỷ lệ số mol tơmg ứng 2:1:2 . Tính m (35,1). 18. Hòa tan hoàn toàn 12 gam hỗn hợp Fe, Cu tỷ lệ mol 1: 1 bằng axit HNO 3 , thu đợc V lít (đkc ) hỗn hợp khí X gồm (NO và NO 2 )và dung dịch Y chỉ chứa hai muối và axít d . Tỉ khối của X đối với H 2 bằng 19. Tính V(5,6). 19. Cho m gam bt Fe vo dung dch HNO 3 ly d, ta c hn hp gm hai khớ NO 2 v NO cú V X = 8,96 lớt (ktc) v t khi i vi O 2 bng 1,3125. Xỏc nh %NO v %NO 2 theo th tớch trong hn hp X v khi lng m ca Fe ó dựng? A. 25% v 75%; 1,12 gam. B. 25% v 75%; 11,2 gam. C. 35% v 65%; 11,2 gam. D. 45% v 55%; 1,12 gam 20. : a gam bt st ngoi khụng khớ, sau mt thi gian s chuyn thnh hn hp A cú khi lng l 75,2 gam gm Fe, FeO, Fe 2 O 3 v Fe 3 O 4 . Cho hn hp A phn ng ht vi dung dch H 2 SO 4 m c, núng thu c 6,72 lớt khớ SO 2 (ktc). Khi lng a gam l: A. 56 gam. B. 11,2 gam. C. 22,4 gam. D. 25,3 gam. 21. Khi cho 9,6 gam Mg tỏc dng ht vi dung dch H 2 SO 4 m c, thy cú 49 gam H 2 SO 4 tham gia phn ng, to mui MgSO 4 , H 2 O v sn phm kh X. X l A. SO 2 B. S C. H 2 S D. SO 2 , H 2 S 22. a gam bt st ngoi khụng khớ, sau mt thi gian s chuyn thnh hn hp A cú khi lng l 75,2 gam gm Fe, FeO, Fe 2 O 3 v Fe 3 O 4 . Cho hn hp A phn ng ht vi dung dch H 2 SO 4 m c, núng thu c 6,72 lớt khớ SO 2 (ktc). Khi lng a gam l: A. 56 gam. B. 11,2 gam. C. 22,4 gam. D. 25,3 gam 23. Hoà tan hoàn toàn 24,3 gam Al vào dung dịch HNO 3 loãng d , thu đợc hỗn hợp khí NO và N 2 O có tỷ khối so với H 2 là 20,25 và dung dịch B không chứa muối NH 4 NO 3 . Tính thể tích mỗi khí sinh ra.(2,24; 6,72). 24. Hòa tan 14,8 gam hỗn hợp gồm Fe và Cu vào lợng d dung dịch hỗn hợp H 2 SO 4 đặc nóng và HNO 3 . Sau phản ứng thu đợc 10,08 lít NO 2 (đkc) và 2,24 lít SO 2 (đkc ). Tính khối lợng của mối KL ban đầu.(8,4; 6,4). 25.Chia 5,56 gam hỗn hợp Fe và kimloại A làm 2 phần bằng nhau: -Phần 1: hòa tan hết trong dung dịch HCl thu đợc 1,568 lít H 2 (đkc). -Phần 2: Hòa tan hết trong dung dich HNO 3 loãng thu đợc 1,344 lít NO duy nhất, p không tạo ra NH 4 NO 3 . Xác định kim loại A. 26. Hũa tan ht 16,2 gam mt kim loi bng HNO 3 loóng, thu c 4,48 lớt hn hp khớ X gm N 2 O v N 2 (ktc) (khụng to NH 4 NO 3 ). T khi ca X so vi H 2 l 18. Kim loi l A. Ca. B. Mg. C. Al. D. Fe. 27. m gam Fe ngoi khụng khớ, sau 1 thi gian thu c 12 gam hn hp X gm 4 cht. Cho X tỏc dng vi H 2 SO 4 c núng d thỡ thu c 0,15 mol SO 2 duy nht. giỏ tr ca m l A. 9. B. 10,08. C. 10. D. 9,08. 28. Hũa tan m gam hn hp hai kim loi A, B trong HNO 3 loóng thy thoỏt ra 0,03 mol NO 2 v 0,01 mol NO. S mol HNO 3 phn ng l A. 0,04. B. 0,15. C. 0,05. D. 0,1 29. Hũa tan ht 15 gam hn hp Mg, Al bng HNO 3 thu c 6,72 lớt NO, N 2 O (ktc) cú t l th tớch 2:1. Phn trm khi lng Mg l A. 64%. B. 74%. C. 54%. D. 47%. 30. Cho 20 gam hn hp gm kim loi M (húa tr II) v Al vo dung dch HCl v H 2 SO 4 (s mol HCl gp 3 ln H 2 SO 4 ) thu c 11,2 lớt H 2 (ktc) v cũn li 3,4 gam kim loi khụng tan. Lc ly dung dch, em cụ cn thỡ khi lng mui thu c l A. 17,4 gam. B. 42,9 gam. C. 57,1 gam. D. 60,4 gam. 31. Chia m gam hỗn hợp 2 kim loại A, B có hóa trị không đổi thành 2 phần bằng nhau : - Phần 1 tan hết trong dung dịch HCl, tạo ra 1,792 lít H2 (đktc). - Phần 2 nung trong oxi thu đợc 2,84 g hỗn hợp oxit. Giá trị của m là A. 1,56 gam B. 2,64 gam C. 3,12 gam D. 4,68 gam 32. Chia 44 gam hỗn hợp gồm Fe và kim loại M có hóa trị duy nhất thành 2 phần bằng nhau: - Phần 1: Tan vừa đủ trong 2 lít dung dịch HCl thấy thoát ra 14,56 lít H2 (đktc). - Phần 2: Tan hoàn toàn trong dung dịch HNO3 loãng nóng thấy thoát ra 11,2 lít khí NO duy nhất (đktc) a. Nồng độ mol của dung dịch HCl là A. 0,45 M B. 0,25 M C. 0,55 M D. 0,65 M b. Khối lợng hỗn hợp muối clorua khan thu đợc khi cô cạn dung dịch sau phản ứng ở phần 1 là A. 65,54 gam B. 68,15 gam C. 55,64 gam D. 54,65 gam c. % khối lợng của Fe trong hỗn hợp ban đầu là A. 49,01 % B. 47,97 % C. 52,03 % D. 50,91 % d. Kim loại M là A. Mg B. Zn C. Al D. Cu 33. Cho tan hoàn toàn 3,6 gam hỗn hợp gồm Mg và Fe trong dung dịch HNO3 2M, thu đợc dung dịch D, 0,04 mol khí NO và 0,01 mol N2O. Cho dung dịch D tác dụng với dung dịch NaOH lấy d, lọc và nung kết tủa đến khối lợng thu đợc m gam chất rắn. a. Giá trị của m là A. 2,6 gam B. 3,6 gam C. 5,2 gam D. 7,8 gam b. Thể tích HNO3 đã phản ứng là A. 0,5 lít B. 0,24 lít C. 0,26 lít D. 0,13 lít 34. Cho tan hoàn toàn 58 gam hỗn hợp A gồm Fe, Cu, Ag trong dung dịch HNO 3 2M thu đợc 0,15 mol NO, 0,05 mol N 2 O và dung dịch D. Cô cạn dung dịch D, khối lợng muối khan thu đợc là A. 120,4 gam B. 89,8 gam C. 116,9 gam D. kết quả khác Hớng dẫn giải. Nhận xét : Nếu chỉ dùng phơng pháp bảo toàn electron thông thờng, ta cũng chỉ lập đợc 2 phơng trình 3 ẩn số và sẽ gặp khó khăn trong việc giải. Để tính khối lợng muối NO 3 - trong bài toán trên ta có công thức: n(NO 3 - trong muối) = a.n Khí BT N.Tố 1. Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp A gồm 0,1 mol Cu và 0,2 mol vào V lít dung dịch HNO 3 1 M thu đợc dung dịch x và 4,48 lít (đkc) hỗn hợp Y gồm 2 khí NO và NO 2 có mol bằng nhau. Tính V(0,6). 2. Cho hỗn hợp gồm FeO 0.01 mol, Fe 3 O 4 0,03 mol , Fe 2 O 3 0,02 mol tan vừa hết trong dung dịch HNO 3 thu đợc một muối duy nhất và 0,448 lít khí N 2 O 4 (đkc). Tính khối lợng muối và số mol HNO 3 tham gia phản ứng.(33,88; 0,46). 3. Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm a mol FeS 2 và 0,03 mol XS(X là kim loại hóa trị III) vào dung dịch HNO 3 . Sau phản ứng thu đợc dung dịch chỉ chứa muối Sunfat và một khí duy nhất NO 2 . Tính a. 4. Hòa tan vừa hết 14,4 gam hỗn hợp hai kimloại Cu và Mg (có tỷ lệ số mol 3:4) trong 500 ml dd HNO 3 x M , thu đợc 3,36 lít (đkc) hỗn hợp hai khí NO và N 2 O có tỷ khối hơi so với không khí là 1,195. Tính x M. 5.Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,12 mol FeS 2 và a mol Cu 2 S vào dung dịch HNO 3 vừa đủ , thu đợc dung dịch A ( chỉ chứa hai muối sunfat) và khí NO duy nhất. Tính a. 6. Sục hết một lợng khí Clo vào dung dịch hỗn hợp NaBr và NaI dun nóng , thu đợc 2,34 gam NaCl . Tính số mol hỗn hợp NaBr và NaI. 7. Cho 11,36 gam Fe, FeO , Fe 2 O 3 và Fe 3 O 4 phản ứng hết với dung dịch HNO 3 d , thu đợc 1,344 lít khí NO duy nhất (đkc) và dung dịch X .Cô cạn dung dịch X thu đợc m gam muối khan. Tính m. 8. Thổi một luồng khí CO d vào ống sứ chứa m gam hỗn hợp gồm CuO , Fe 2 O 3 , FeO và Al 2 O 3 nung nóng thu đợc 2,5 gam chất rắn . Cho toàn bộ khí sinh ra sục vào nớc vôi trong d thấy có 15 gam kết tủa. Tính m. 9.Cho 1,84 gam hỗn hợp 3 kim loại A, B , C tan hoàn toàn trong dung dịch H 2 SO 4 loãng thu đợc 0,784 lít H 2 (đkc). Khi cô can dung dịch thu đợc m gam muối . Tính m? 10. Hòa tan hết 12 gam rắn X gồm Fe, FeO , Fe 2 O 3 và Fe 3 O 4 trong HNO 3 loãng d thu đợc dung dịch chứa m gam muối và 2,24 lít NO (đkc). Tìm m? 11. kh hon ton 3,04 gam hn hp X gm FeO, Fe 3 O 4 , Fe 2 O 3 cn 0,05 mol H 2 . Mt khỏc hũa tan hon ton 3,04 gam hn hp X trong dung dch H 2 SO 4 c thu c th tớch khớ SO 2 (sn phm kh duy nht) iu kin tiờu chun l A. 448 ml. B. 224 ml. C. 336 ml. D. 112 ml 12. t chỏy hon ton 4,04 gam mt hn hp bt kim loi gm Al, Fe, Cu trong khụng khớ thu c 5,96 gam hn hp 3 oxit. Hũa tan ht hn hp 3 oxit bng dung dch HCl 2M. Tớnh th tớch dung dch HCl cn dựng. A. 0,5 lớt. B. 0,7 lớt. C. 0,12 lớt. D. 1 lớt. 13. : Cho hn hp A gm Al, Zn, Mg. em oxi hoỏ hon ton 28,6 gam A bng oxi d thu c 44,6 gam hn hp oxit B. Ho tan ht B trong dung dch HCl thu c dung dch D. Cụ cn dung dch D c hn hp mui khan l A. 99,6 gam. B. 49,8 gam. C. 74,7 gam. D. 100,8 gam. 14. Kh hon ton 24 gam hn hp CuO v Fe x O y bng H 2 d nhit cao thu c 17,6 gam hn hp 2 kim loi. Khi lng H 2 O to thnh l A. 1,8 gam. B. 5,4 gam. C. 7,2 gam. D. 3,6 gam. 15. Hn hp A gm Mg, Al, Fe, Zn. Cho 2 gam A tỏc dng vi dung dch HCl d gii phúng 0,1 gam khớ. Cho 2 gam A tỏc dng vi khớ clo d thu c 5,763 gam hn hp mui. Phn trm khi lng ca Fe trong A l A. 8,4%. B. 16,8%. C. 19,2%. D. 22,4%. 16. Ho tan hon ton 5 gam hn hp 2 kim loi X v Y bng dung dch HCl thu c dung dch A v khớ H 2 . Cụ cn dung dch A thu c 5,71 gam mui khan. Hóy tớnh th tớch khớ H 2 thu c ktc. A. 0,56 lớt. B. 0,112 lớt. C. 0,224 lớt D. 0,448 lớt 17.Cho 24,4 gam hỗn hợp Na 2 CO 3 và K 2 CO 3 tác dụng vừa đủ với dung dịch BaCl 2 . Sau phản ứng thu đợc 39,4 gam kết tủa. Lọc bỏ kết tủa , cô cạn dung dịch thu đợc m gam muối clo rua. Tính m. 18. Hòa tan hết 1,72 gam hỗn hợp kim loại gồm Mg, Al, Zn và Fe bằng dung dịch H 2 SO 4 loãng thu đợc V lít (đkc) và 7,48 gam muối sunfat khan . Tính V(1,344). 19. Hũa tan hon ton 12 gam hn hp Fe, Cu (t l mol 1:1) bng axit HNO 3 , thu c V lớt ( ktc) hn hp khớ X (gm NO v NO 2 ) v dung dch Y (ch cha hai mui v axit d). T khi ca X i vi H 2 bng 19. Giỏ tr ca V l A. 2,24 lớt. B. 4,48 lớt. C. 5,60 lớt. D. 3,36 lớt. 20.Hòa tan 30 gam rắn X gồm Fe, FeO , Fe 2 O 3 và Fe 3 O 4 trong H 2 SO 4 đặc nóng d th đợc 11,2 lít SO 2 đkc . Cô can dung dịch thu đợc m gam muối . Tính m ? CMH76 Dạng 3: PT ion thu gon và Bảo toàn điện tích , Tính PH 1: Hòa tan 0,1 mol Cu kim loại trong 120 ml dung dịch X gồm HNO 3 1M và H 2 SO 4 0,5M. Sau khi phản ứng kết thúc thu được V lít khí NO duy nhất (đktc). Giá trị của V là A. 1,344 lít. B. 1,49 lít. C. 0,672 lít. D. 1,12 lít. 2: Dung dịch X chứa dung dịch NaOH 0,2M và dung dịch Ca(OH) 2 0,1M. Sục 7,84 lít khí CO 2 (đktc) vào 1 lít dung dịch X thì lượng kết tủa thu được là A. 15 gam. B. 5 gam. C. 10 gam. D. 0 gam. 3: Cho hỗn hợp gồm NaCl và NaBr tác dụng với dung dịch AgNO 3 dư thu được kết tủa có khối lượng đúng bằng khối lượng AgNO 3 đã phản ứng. Tính phần trăm khối lượng NaCl trong hỗn hợp đầu. A. 23,3% B. 27,84%. C. 43,23%. D. 31,3%. 4: Hòa tan hoàn toàn 7,74 gam một hỗn hợp gồm Mg, Al bằng 500 ml dung dịch gồm H 2 SO 4 0,28M và HCl 1M thu được 8,736 lít H 2 (đktc) và dung dịch X. Thêm V lít dung dịch chứa đồng thời NaOH 1M và Ba(OH) 2 0,5M vào dung dịch X thu được lượng kết tủa lớn nhất. a) Số gam muối thu được trong dung dịch X là A. 38,93 gam. B. 38,95 gam. C. 38,97 gam. D. 38,91 gam. b) Thể tích V là A. 0,39 lít. B. 0,4 lít. C. 0,41 lít. D. 0,42 lít. c) Lượng kết tủa là A. 54,02 gam. B. 53,98 gam. C. 53,62 gam. D. 53,94 gam. 5: (Câu 40 - Mã 182 - TS Đại Học - Khối A 2007) Cho m gam hỗn hợp Mg, Al vào 250 ml dung dịch X chứa hỗn hợp axit HCl 1M và axit H 2 SO 4 0,5M, thu được 5,32 lít H 2 (ở đktc) và dung dịch Y (coi thể tích dung dịch không đổi). Dung dịch Y có pH là A. 1. B. 6. C. 7. D. 2. 6: (Câu 40 - Mã đề 285 - Khối B - TSĐH 2007) Thực hiện hai thí nghiệm: 1) Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80 ml dung dịch HNO 3 1M thoát ra V 1 lít NO. 2) Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80 ml dung dịch chứa HNO 3 1M và H 2 SO 4 0,5 M thoát ra V 2 lít NO. Biết NO là sản phẩm khử duy nhất, các thể tích khí đo ở cùng điều kiện. Quan hệ giữa V 1 và V 2 là A. V 2 = V 1 . B. V 2 = 2V 1 . C. V 2 = 2,5V 1 . D. V 2 = 1,5V 1 7: (Câu 33 - Mã 285 - Khối B - TSĐH 2007) Trộn 100 ml dung dịch (gồm Ba(OH) 2 0,1M và NaOH 0,1M) với 400 ml dung dịch (gồm H 2 SO 4 0,0375M và HCl 0,0125M), thu được dung dịch X. Giá trị pH của dung dịch X là A. 7. B. 2. C. 1. D. 6. 8: (Câu 18 - Mã 231 - TS Cao Đẳng - Khối A 2007) Cho một mẫu hợp kim Na-Ba tác dụng với nước (dư), thu được dung dịch X và 3,36 lít H 2 (ở đktc). Thể tích dung dịch axit H 2 SO 4 2M cần dùng để trung hoà dung dịch X là A. 150 ml. B. 75 ml. C. 60 ml. D. 30 ml. 9: Hòa tan hỗn hợp X gồm hai kim loại A và B trong dung dịch HNO 3 loãng. Kết thúc phản ứng thu được hỗn hợp khí Y (gồm 0,1 mol NO, 0,15 mol NO 2 và 0,05 mol N 2 O). Biết rằng không có phản ứng tạo muối NH 4 NO 3 . Số mol HNO 3 đã phản ứng là: A. 0,75 mol. B. 0,9 mol. C. 1,05 mol. D. 1,2 mol. 10: Cho 12,9 gam hỗn hợp Al và Mg phản ứng với dung dịch hỗn hợp hai axit HNO 3 và H 2 SO 4 (đặc nóng) thu được 0,1 mol mỗi khí SO 2 , NO, NO 2 . Cô cạn dung dịch sau phản ứng khối lượng muối khan thu được là: A. 31,5 gam. B. 37,7 gam. C. 47,3 gam. D. 34,9 gam 11: Hòa tan 10,71 gam hỗn hợp gồm Al, Zn, Fe trong 4 lít dung dịch HNO 3 aM vừa đủ thu được dung dịch A và 1,792 lít hỗn hợp khí gồm N 2 và N 2 O có tỉ lệ mol 1:1. Cô cạn dung dịch A thu được m (gam.) muối khan. giá trị của m, a là: A. 55,35 gam. và 2,2M B. 55,35 gam. và 0,22M C. 53,55 gam. và 2,2M D. 53,55 gam. và 0,22M 12: Hòa tan 5,95 gam hỗn hợp Zn, Al có tỷ lệ mol là 1:2 bằng dung dịch HNO 3 loãng dư thu được 0,896 lít một sản shẩm khử X duy nhất chứa nitơ. X là: A. N 2 O B. N 2 C. NO D. NH 4 + 13: Cho hỗn hợp gồm 0,15 mol CuFeS 2 và 0,09 mol Cu 2 FeS 2 tác dụng với dung dịch HNO 3 dư thu được dung dịch X và hỗn hợp khí Y gồm NO và NO 2. Thêm BaCl 2 dư vào dung dịch X thu được m gam kết tủa. Mặt khác, nếu thêm Ba(OH) 2 dư vào dung dịch X, lấy kết tủa nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được a gam chất rắn. Giá trị của m và a là: A. 111,84g và 157,44g B. 111,84g và 167,44g C. 112,84g và 157,44g A. 112,84g và 167,44g 14: Hòa tan 4,76 gam hỗn hợp Zn, Al có tỉ lệ mol 1:2 trong 400ml dung dịch HNO 3 1M vừa đủ, dược dung dịch X chứa m gam muối khan và thấy có khí thoát ra. Giá trị của m là: A. 25.8 gam. B. 26,9 gam. C. 27,8 gam. D. 28,8 gam. 15: Hỗn hợp X gồm (Fe, Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 , FeO) với số mol mỗi chất là 0,1 mol, hòa tan hết vào dung dịch Y gồm (HCl và H 2 SO 4 loãng) dư thu được dung dịch Z. Nhỏ từ từ dung dịch Cu(NO 3 ) 2 1M vào dung dịch Z cho tới khi ngừng thoát khí NO. Thể tích dung dịch Cu(NO 3 ) 2 cần dùng và thể tích khí thoát ra ở đktc thuộc phương án nào? A. 25 ml; 1,12 lít. B. 0,5 lít; 22,4 lít. C. 50 ml; 2,24 lít. D. 50 ml; 1,12 lít. Câu 16: Cho một mẫu hợp kim Na-Ba tác dụng với nước (dư), thu được dung dịch X và 3,36 lít H2 (ở đktc). Thể tích dung dịch axit H 2 SO 4 2M cần dùng để trung hoà dung dịch X là A. 150ml. B. 75ml. C. 60ml. D. 30ml. Câu 17: Thêm m gam kali vào 300ml dung dịch chứa Ba(OH) 2 0,1M và NaOH 0,1M thu được dung dịch X. Cho từ từ dung dịch X vào 200ml dung dịch Al 2 (SO4) 3 0,1M thu được kết tủa Y. Để thu được lượng kết tủa Y lớn nhất thì giá trị của m là A. 1,59. B. 1,17. C. 1,71. D. 1,95. Câu 18: Dung dịch X chứa các ion: Fe 3+ , SO 4 2- , NH 4+ , Cl - . Chia dung dịch X thành hai phần bằng nhau: - Phần một tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, đun nóng thu được 0,672 lít khí (ở đktc) và1,07 gam kết tủa; - Phần hai tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl 2 , thu được 4,66 gam kết tủa. Tổng khối lượng các muối khan thu được khi cô cạn dung dịch X là (quá trình cô cạn chỉ có nước bay hơi) A. 3,73 gam. B. 7,04 gam. C. 7,46 gam. D. 3,52 gam. Câu 19: Hoà tan hết 7,74 gam hỗn hợp bột Mg, Al bằng 500 ml dung dịch hỗn hợp HCl 1M và H 2 SO 4 0,28M thu được dung dịch X và 8,736 lít khí H 2 (ở đktc). Cô cạn dung dịch X thu được lượng muối khan là A. 38,93 gam. B. 103,85 gam. C. 25,95 gam. D. 77,86 gam. Câu 20: Nhỏ từ từ 0,25 lít dung dịch NaOH 1,04M vào dung dịch gồm 0,024 mol FeCl 3 ; 0,016 mol Al 2 (SO 4 ) 3 và 0,04 mol H 2 SO 4 thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là A. 2,568. B. 1,560. C. 4,128. D. 5,064. Câu 21: Hoà tan hoàn toàn 47,4 gam phèn chua KAl(SO 4 ) 2 .12H 2 O vào nước, thu được dung dịch X. Cho toàn bộ X tác dụng với 200 ml dung dịch Ba(OH) 2 1M, sau phản ứng thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là A. 7,8. B. 46,6. C. 54,4. D. 62,2. Câu 22: Cho 200 ml dung dịch AlCl 3 1,5M tác dụng với V lít dung dịch NaOH 0,5M, lượng kết tủa thu được là 15,6 gam. Giá trị lớn nhất của V là A. 1,2. B. 1,8. C. 2,4. D. 2. Câu 23: Trộn 100 ml dung dịch (gồm Ba(OH) 2 0,1M và NaOH 0,1M) với 400 ml dung dịch (gồm H 2 SO 4 0,0375M và HCl 0,0125M), thu được dung dịch X. Giá trị pH của dung dịch X là A. 7. B. 2. C. 1. D. 6. Câu 24: Cho V lít dung dịch NaOH 2M vào dung dịch chứa 0,1 mol Al 2 (SO 4 ) 3 và 0,1 mol H 2 SO 4 đến khi phản ứng hồn tồn, thu được 7,8 gam kết tủa. Giá trị lớn nhất của V để thu được lượng kết tủa trên là A. 0,45. B. 0,35. C. 0,25 D. 0,05. Câu 25: Cho 3,2 gam bột Cu tác dụng với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO 3 0,8M và H 2 SO 4 0,2M. Sau khi các phản ứng xảy ra hồn tồn, sinh ra V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Giá trị của V là A. 0,746. B. 0,448. C. 1,792. D. 0,672. Câu 26: Trộn 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm H 2 SO 4 0,05M và HCl 0,1M với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,2M và Ba(OH) 2 0,1M, thu được dung dịch X. Dung dịch X có pH là A. 12,8. B. 13,0. C. 1,0. D. 1,2. Câu 27: Cho m gam bột Fe vào 800 ml dung dịch hỗn hợp gồm Cu(NO 3 ) 2 0,2M và H 2 SO 4 0,25M. Sau khi các phản ứng xảy ra hồn tồn, thu được 0,6m gam hỗn hợp bột kim loại và V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Giá trị của m và V lần lượt là A. 10,8 và 4,48. B. 10,8 và 2,24. C. 17,8 và 4,48. D. 17,8 và 2,24. Câu 28: Cho hỗn hợp gồm 1,12 gam Fe và 1,92 gam Cu vào 400 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm H 2 SO 4 0,5M và NaNO 3 0,2M. Sau khi các phản ứng xảy ra hồn tồn, thu được dung dịch X và khí NO (sản phẩm khử duy nhất). Cho V ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch X thì lượng kết tủa thu được là lớn nhất. Giá trị tối thiểu của V là A. 400. B. 120. C. 240. D. 360. Câu 29 :Trộn 100 ml dung dịch có pH = 1 gồm HCl và HNO 3 với 100 ml dung dịch NaOH nồng độ a (mol/l) thu được 200 ml dung dịch có pH = 12. Giá trị của a là A. 0,15. B. 0,30. C. 0,03. D. 0,12. Câu 30 :Cho m gam hỗn hợp Mg, Al vào 250 ml dung dịch X chứa hỗn hợp axit HCl 1Mvà axit H 2 SO 4 0,5M, thu được 5,32 lít H2 (ở đktc) và dung dịch Y (coi thể tích dung dịch khơng thay đổi). Dung dịch Y có pH là A. 2. B. 7. C. 6. D. 1. Câu 31: Dd X chứa KOH và Ba(OH) 2 có nồng độ tương ứng là 0,2M và 0,1M. Dd Y chứa H 2 SO 4 và HCl có có nồng độ là 0,25M và 0,75M. V X cần để trung hồ 40 ml dd Y là: A. 0,063 lít B. 0,125 lít C. 0,15 lít D. 0,25 lít Câu 32: Cho 3,2 gam Cu tác dụng với 100ml dung dịch hỗn hợp HNO 3 0,8M + H 2 SO 4 0,2M, sản phẩm khử duy nhất của HNO 3 là khí NO. Số gam muối khan thu được là A. 7,9. B. 8,84. C. 5,64. D. Tất cả đều sai. Câu 33: Cho 3,2 gam Cu tác dụng với 100ml dung dịch hỗn hợp HNO 3 0,8M + H 2 SO 4 0,2M, sản phẩm khử duy nhất của HNO 3 là khí NO. Thể tích (tính bằng lít) khí NO (ở đktc) là A. 0,336. B. 0,224. C. 0,672. D. 0,448. Câu 34. Cho a mol Cu kim loại tan hồn tồn trong 120ml dung dịch X gồm HNO 3 1M và H 2 SO 4 0,5M (lỗng) thu được V lít khí NO duy nhất (đktc). Tính V? A. 14,933a lít. B. 12,32a lít. C. 18,02a lít. D. Kết quả khác. Câu 35: Dung dịch A: HCl 0,5M và H 2 SO 4 0,15M, dung dịch B: KOH 0,3M và Ba(OH) 2 0,1M.Trung hồ 400 ml dung dịch A cần V ml dung dịch B và thu được p gam kết tủa. Giá trị của V và p là A. 640ml và 14,912g B. 320ml và 6,99 g C. 640ml và 13,98 g. D. 400ml và 7,456g Câu 36: Dung dịch A: HCl 0,5M và H 2 SO 4 0,15M, dung dịch B: KOH 0,3M và Ba(OH) 2 0,1M.Trung hồ 400 ml dung dịch A cần V ml dung dịch B và thu được p gam kết tủa. Giá trị của V và p là A. 640ml và 14,912g B. 320ml và 6,99 g C. 640ml và 13,98 g. D. 400ml và 7,456g Câu 37 :Trộn lẫn 100 ml dd Ba(OH) 2 0,5M với 100 ml dd HCl 0,5 M được dd A. Thể tích (ml) dd H 2 SO 4 1M vừa đủ để trung hồ dd A là: A. 250 ml B. 50 ml C. 25 ml D. 150 ml Câu 38.Trộn 200 ml dung dịch gồm Ba(OH) 2 0,1M và NaOH 0,1M với 800 ml dung dịch gồm H 2 SO 4 0,0375M và HCl 0,0125M thu được dung dịch X.Giá trị pH của dung dịch X là: A.7 B.2 C.1 D.6 Câu 39 . Trộn 250 ml dung dịch hỗn hợp HCl 0,08 (mol/l) và H 2 SO 4 0,01 (mol/l) với 250 ml dung dịch Ba(OH) 2 có nồng độ x mol thu được m (g) kết tủa và 500 ml dung dịch có pH = 12. Giá trị của m và x là: A. 0,5825g và 0,06 mol/l B. 0,5565g và 0,06 mol/l C. 0,5825 g và 0,03 mol/l D. 0,5565g và 0,03 mol/l Câu 40:Cho 0,3 mol bợt Cu và 0,6 mol Fe(NO 3 ) 2 vào dung dịch chứa 0,9 mol H 2 SO 4 (loãng). Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Giá trị của V là. A. 6,72 B. 8,96 C. 4,48 D. 10,08 Câu 41: Cho 1,92 gam Cu vào 100 ml dung dòch chứa đồng thời KNO 3 0,16 M Và H 2 SO 4 0,4M thấy sinh ra một chất khí có tỷ khối so với hidro là 15 và dung dòch A.Tính thể tích khí sinh ra ở đkc và thể tích dung dòch NaOH 0,5M tối thiểu cần dùng để kết tủa toàn bộ ion Cu trong dung dòch A. Câu 42: Tiến hành thí nghiệm sau: TN1: Hòa tan 6,4 gam Cu vào 120ml dung dòch HNO 3 . TN2: Hòa tan 3,2 gam Cu vào 60 ml dung dòch hỗn hợp HNO 3 1M và H 2 SO 4 0,5 M. Hãy so sánh thể tích khí NO (Duy nhất tạo thành ) đo cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất, thoát ra ở hai TN trên. Câu 42: Cho hỗn hợp A gồm 3 KL X,Y,Z có hóa trò lần lượt là 3,2,1 và tỷ lệ mol 1:2:3, trong đó số mol X bằng a mol. Hòa tan hoàn toàn A bằng dung dòch có chứa b gam HNO 3 (lấy dư 25%). Sau phản ứng thu được dung dòch B không chứa NH 4 NO 3 và V lít(đkc) hỗn hợp khí gồm NO 2 và NO. Lập biểu thức tính b theo a và V. Câu 43: Cho m gam hỗn hợp Mg , Al và Zn vào 250 ml dung dòch X chứa hỗn hợp axit HCl 1M và H 2 SO 4 0,5M , thu được 5,32 lít khí H 2 (đkc) và dung dòch Y (coi thể tích không đổi). Tính pH dung dòch Y. Câu 44: Dung dòch A chứa HCl 0,5 M và H 2 SO 4 0,25 M . Dung dòch B chứa NaOH 0,4 M và KOH 0,4 M . Để thu được dung dòch không lam thay đổi màu giấy quỳ tím thi cần trộn 2 dung dòch này theo tỷ lệ thể tích như thế nào. Câu 45: Cho biết : - 20 ml dung dòch HNO 3 được trung hòa hết bởi 60 ml dung dòch KOH. - 20 ml dung dòch HNO 3 sau khi tác dụng với 2 gam CuO thì thu được dd trung hòa hết bởi 10 ml dung dòch KOH. Vậy nồng độ mol/lít của dung dòch HNO 3 và KOH là. Câu 46 : Cho biết : - 30 ml dung dòch H 2 SO được trung hòa hết bởi 20 ml dung dòch NaOH và 10 ml dung dòch KOH 2M. - 30 ml dung dòch NaOH được trung hòa hết bởi 20 ml dung dòch H 2 SO 4 và 5 ml dung dòch HCl 1M. Vậy nồng độ mol/lít của dung dòch H 2 SO 4 và NaOH là bao nhiêu. Câu 47: Một dung dòch hỗn hợp A có chứa AlCl 3 và FeCl 3 . Thêm dung dòch NaOH vào 100 ml dung dòch A cho đến dư . Lọc lấy kết tủa , rửa sạch , sấy nung đến khối lượng không đổi thì thu được 2 gam chất rắn . Mặt khác , người ta phải dùng hết 40 ml dung dòch AgNO 3 2M để kết tủa hết ion Cl - có trong 50 ml dung dòch A. Tính nồng độ mol/lít của 2 muối trong dung dòch A. Câu 48: Cho một lượng Fe x S y vào dung dòch HNO 3 thu được dung dòch A và 3,36 lít khí B(đkc). Cho A tác dụng với BaCl 2 thấy có kết tủa trắng , còn khi cho dung dòch A tác dụng với dung dòch NH 3 dư thấy có kết tủa nâu đỏ . Khí B có tỉ khối so với không khí là 1,586. Cho dung dòch A tác dụng với dung dòch Ba(OH) 2 dư thu được 5,73 gam chất kết tủa. Xác đònh CTPT của Fe x S y . Câu 49: Cho dung dòch A chứa HCl 1M và H 2 SO 4 0,6 M . Cho 100 ml dung dòch B gồm KOH 1M và NaOH 0,8 M vào 100 ml dung dòch A. Cô cạn dung dòch sau phản ứng thu được chất rắn C khan. Tính khối lượng chất rắn C. a. 16,33 b. 13,36 c. 15,63 d. 13,63 Câu 50: Lấy cùng khối lượng kim loại A tác dụng với H 2 SO 4 dặc nóng và với H 2 SO 4 loãng thấy số mol SO 2 gấp 1,5 lần số mol H 2 . Vậy A là KL gì sau. a. Mg b. Fe c. Al d. Mn Câu 51: Cho 0,09 mol Cu vào bình chứa 0,16 mol HNO 3 thấy thoát ra khí NO duy nhất . Thêm tiếp H 2 SO 4 loãng dư vào bình , Cu tan hết thu thêm V ml NO(đkc). V có giá trò bao nhiêu. Câu 52: Hỗn hợp X gồm Fe, Fe 2 O 3 , FeO , Fe 3 O 4 với số mol mỗi chất là 0,1 mol. Hòa tan hết X vào dung dòch Y gồm HCl và H 2 SO 4 loãng dư , thu được dung dòch Z. Nhỏ từ tư dung dòch Cu(NO 3 ) 2 ø 1M vào dung dòch Z tới khi NO ngừng thoát ra . Tính thể tích dung dòch Cu(NO 3 ) 2 cần dùng và thể tích khí NO thoát ra. Câu 53: Hòa tan 6,4 gam Cu vào 120 ml dung dòch hỗn hợp HNO 3 1M và H 2 SO 4 0,5M thu được dung dòch A và V lít NO duy nhất (đkc). Tính thể tích NO và khối lượng muối khan thu được sau khi cô cạn dung dòch A. Câu 54:Trộn dung dòch X chứa NaOH 0,1M và Ba(OH) 2 0,2M với dung dòch Y HCl 0,2M và H 2 SO 4 0,1M theo tỷ lệ nào về thể tích để được dung dòch có pH = 13. Câu 55: Cho m gam bột Fe vào 800 ml dung dịch hỗn hợp gồm Cu(NO 3 ) 2 0,2M và H 2 SO 4 0,25M. Sau khi các phản ứng xảy ra hồn tồn, thu được 0,6m gam hỗn hợp bột kim loại và V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Giá trị của m và V lần lượt là A. 17,8 và 4,48. B. 17,8 và 2,24. C. 10,8 và 4,48. D. 10,8 và 2,24. Ph¶n øng oxi hãa khư vµ kim lo¹i t¸c dơng axÝt– C©u 1: Hßa tan hoµn toµn 1,5 g hçn hỵp Mg, Al vµo dung dÞch HCL lÊy d thu dỵc 1,68 lÝt H 2 (®kc). PhÇn tr¨m khèi lỵng mçi kim lo¹i lµ. a. 50% Al vµ 50% Mg b. 60% Al vµ 40% Mg c. 70% Al vµ 30% Mg d. 20% Al vµ 80% Mg C©u 2: Cho 1 lỵng hçn hỵp gåm bét Al vµ Mg vµo 200 ml dung dÞch HCl 0,6M, sau ph¶n øng thu ®ỵc 1,12l khÝ (®kc). VËy ta cã thĨ kÕt ln: a. Mg vµ Al tan hÕt c. Mg vÉn cßn b. Al vÉn cßn d. Al vµ Mg vÉn cßn d. [...]... g kÕt tđa Hai mi cacbonat vµ % theo khèi lỵng cđa chóng trong hçn hỵp lµ? C©u 43: NhiƯt ph©n hoµn toµn 20g mi cacbonat kim lo¹i ho¸ trÞ 2 thu ®ỵc khÝ B vµ chÊt r¾n A Toµn bé khÝ B cho vµo 150 lÝt dung dÞch Ba(OH) 2 0,001M thu ®ỵc 19,7 gan kÕt tđa Khèi lỵng A vµ c«ng thøc cđa mi cacbonat lµ? C©u 44: Hai cèc ®ùng axit HCl ®Ỉt trªn 2 ®Þa c©n A vµ B, c©n ë tr¹ng th¸i c©n b»ng Cho a (g) CaCO 3 vµ cèc A vµ... số + ol) Tên mạch cacbon tương ứng theo mạch chính + số vò trí + ol (Nếu có mạch nhánh thì đọc mạch nhánh trước) VD: * Anđêhit và xêton - Andehit là những hợp chất hữu cơ mà phân tử có nhóm -CHO liên kết trực tiếp với nguyên tử cacbon hoặc nguyên tử hiđro - Xêton là những hợp chất hữu cơ mà phân tử có nhóm -CO- liên kết trực tiếp với 2 nguyên tử cacbon Danh pháp: Andehit Tên hiđrocacbon tương ứng +... Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp 2 hiđrocacbon là đồng đẳng kế tiếp bằng một lượng oxi vừa đủ Cho toàn bộ sản phẩm cháy qua bình đựng dung dòch Ba(OH) 2 dư thấy xuất hiện 23,64 gam kết tủa, đồng thời khối lượng dung dòch giảm 15,3 gam a Xác đinh công thức dãy đồng đẳng hiđrocacbon và xác đònh công thức phân tử 2 hiđrocacbon b Tính thành phần % khối lượng mỗi hiđrocacbon Câu 16: Cho 0,1 mol ankan A phản... CH - en CH CH * Ankadien (CnH2n-n n≥3) Là hợp chất hiđrocacbon có 2 liên kết đôi trong phân tử Gọi tên: Giống anken nhưng thay chữ en = đien Ta hoc 2 chất chính: Buta-1,3-đien: CH2=CH-CH=CH2 Isopren CH C CH CH CH * Ankin (CnH2n-2 n≥2) Là hợp chất hiđrocacbon có 1 liên kết ba ( ≡ ) trong phân tử Gọi tên: Giống anken nhưng thay chữ en = in * Hiđrocacbon thơm + Benzen và ankyl benzen CnH2n-6 (n≥6) Gọi... focmic) CH3-CHO Andehit axetic Danh pháp: Xeton Tên hiđrocacbon tương ứng + số chỉ vò trí nhóm -CO- + on -Mạch chính chứa nhóm -CO-, đánh số 1 từ nhóm đó VD: Tên gốc + Chức: xêton và ete R C : Tên R, R’ + Xeton O R - O - R’ : Tên R, R’ + ete VD: * Axitcacboxylic Là những hợp chất hữu cơ mà phân tử có nhóm -COOH liên kết trực tiếp với nguyên tử cac bon hoặc nguyên tử hiđro -Tên thông thường: VD: HCOOH... hình học đối với những chất có nối đôi nằm ở trong mạch Chú ý: Nhóm -OH liên kết với cacbon nối đôi rất kém bền dễ chuyển thành dạng andehit hoặc xeton CH C CH OH CH C O CH XÁC ĐỊNH CÔNG THỨC PHÂN TỬ CH CH CH CHO Bài tập áp dụng CH CH OH Câu 1: Phân tích đònh lượng 2 chất hữu cơ A,B cho cùng kết quả : cứ 3 phần khối lượng cacbon thì có 0,5 phần khối lượng hiđro và 4 phần khối lượng oxi Biết tỉ khối hơi... 2V1; V3=1,5V2 Câu 13: Cho 100ml hỗn hợp hiđrocacbon (X) và CO 2 Trộn vào hỗn hợp này 200ml O2 (có dư) và đốt cháy Sau khi cháy thu được hỗn hợp 270ml khí Cho qua bột CaCl 2 còn 210ml Tiếp tục qua dung dòch KOH còn 50ml Tiếp tục qua P thì bò hấp thụ hết Các khí đều đo ở cùng điều kiện nhiệt độ > 100 oC và áp suất 1 atm Xác đònh công thức phân tử của hiđrocacbon X Câu 14: Cho 150cm3 hơi một chất hữu... phân hình học Chú ý 2: - Một nhóm OH chỉ liên kết tối đa 1 cacbon -Nhóm OH không liên kết trực tiếp với cacbon có nối đôi, nối ba Chú ý 3: - Nếu HCHC chứa 1 oxi : * Rượu đơn chức và Ete là đồng phân của nhau * Andehit đơn chức và Xêton là đồng phân của nhau - Anken và Xiclo an kan là đồng phân của nhau - An kin và Ankien là đồng phân của nhau Bài tập: Viết tất cả các đồng phân của các chất sau: C4H9Cl(4),... công thức phân tử 2 ankan Câu 13: Hỗn hợp X gồm 2 hiđrocacbon là đồng đẳng kế tiếp Đốt cháy hoàn toàn một lượng hỗn hợp X và hấp thụ toàn bộ sản phẩm cháy vào dung dòch nước vôi trong dư sinh ra 13 gam kết tủa đồng thời thấy khối lượng bình tăng 8,96 gam a Xác đònh công thức phân tử, viết công thức cấu tạo 2 hiđrocacbon b Tính % khối lượng mỗi hiđrocacbon trong hỗn hợp ban đầu Câu 14: Một hỗn hợp gồm... nguyên tử halozen 1) Tên gốc chức: Gốc hiđrocacbon + Halozen VD: 2) Tên thay thế: Vò trí thay thế + vò trí tên nhánh + mạch chính + vò trí nhóm đònh chức Chú ý: Đánh số gần nhóm halozen trước {đối với liên kết (-)} *Ancol (rượu) Là những hợp chất hữu cơ mà phân tử có nhóm hiđroxyl (-OH) liên kết với nguyên tử cacbon no 1) Tên thông thường: Ancol + Tên gốc hiđrocacbon + ic VD: 2) Tên thay thế: (Số + tên . hóa – khử + BT +PP bảo toàn KL + BT +PP bảo toàn e + BT +PP bảo toàn n.t + BT * Bài tập vận dụng và BT TNo. * Bài tập theo dạng và BTTNo. * Bài tập tổng. + BT + PP xác đònh độ pH. * Bài tập vận dụng và BTTN o. * Bài tập theo dạng. Chuyên đề 3: Sử dụng các giá trò trung bình + PP sử dụng CT trung bình. * Bài