Đang tải... (xem toàn văn)
Câu 4: Các nguyên tố phân nhóm chính nhóm VIIA có cấu hình electron lớp ngoài cùng là:.. Tính axít giảm dần từ trái qua phải.A[r]
(1)TRƯỜNG THPT SƠN ĐỘNG SỐ TỔ: Lý- Hóa- KTCN
TÀI LIỆU ƠN TẬP TUẦN 22 Mơn: Hóa học khối: 10
Thời gian nộp thu hoạch: 22/2/2021 I. LÝ THUYẾT
Câu 1: Nêu vị trí nguyên tố nhóm Halogen bảng tuần hồn ngun tố hóa học? Câu 2: Cấu hình electron lớp ngồi đơn chất halogen?
Câu 3: Liên kết hình thành phân tử X2( X đơn chất halogen)? Câu 4: Tính chất vật lí đơn chất halogen?
Câu 5: So sánh tính chất hóa học đơn chất halogen? Câu 6: Nêu phương pháp điều chế đơn chất halogen?
II. BÀI TẬP 1. Trắc nghiệm
Câu 1: Trong phản ứng hố học sau, brom đóng vai trị là:
(1) SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr
(2) H2S + 4Br2 + 4H2O → H2SO4 + 8HBr
A Vừa chất oxi hoá, vừa chất khử B Chất oxi hố C Khơng chất oxi hố, khơng chất khử D Chất khử Câu 2: Chỉ đâu đặc điểm chung tất halogen
A Nguyên tử halogen dễ thu thêm electron
B Các nguyên tố halogen có khả thể số oxi hóa -1, +1, +3, +5, +7 C Halogen phi kim điển hình
D Liên kết phân tử halogen X2 không bền lắm, chúng dễ bị tách thành nguyên tử halogen X
Câu 3: Đốt cháy 11,9 gam hỗn hợp gồm Zn, Al khí Cl2 dư Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 40,3 gam hỗn hợp muối Thể tích khí Cl2 (đktc) phản ứng
A 8,96 lít B 6,72 lít C 17,92 lít D 11,2 lít Câu 4: Các nguyên tố phân nhóm nhóm VIIA có cấu hình electron lớp là:
A ns2 np2 B ns2 np3 C ns2 np4 D ns2 np5 Câu 5: Số oxi hóa Clo phân tử AlCl3 là:
A B –1 C +1 D - Câu 6: Trong dãy dung dịch axit: HF, HCl, HBr, HI :
(2)C.Tính axit tăng dần đến HCl sau giảm dần đến HI D.Tính axit biến đổi khơng theo quy luật
Câu 7: Chất sau có khả ăn mịn thủy tinh?
A.HF B HCl C HBr D HI
Câu 8: Ở điều kiện thường Clo tồn trạng thái:
A Khí B Lỏng C.Rắn D Chân khơng
Câu 9: Cho 11,2 gam sắt tác dụng với khí Clo dư (ở đktc) Khối lượng muối sinh là? A 32,5 g B.162,5 g C 24,5 g D 25,4 g Câu 10: Tính oxy hố halogen giảm dần theo thứ tự sau:
A.Cl2 > Br2 >I2 >F2 B F2 > Cl2 >Br2 >I2 C Br2 > F2 >I2 >Cl2 D I2 > Br2 >Cl2 >F2 2.Tự luận
Câu 1: Hồn thành dãy chuyển hóa sau: MnO2 → Cl2 → HCl → NaCl → Cl2 KMnO4 → Cl2 → FeCl3 → KCl NaCl → HCl → Cl2 → KCl → Cl2
Câu 2: Viết Pthh chứng minh clo có tính oxi hóa mạnh có tính khử
Câu 3: Cho 2,3 (g) Natri tác dụng hoàn toàn với clo Sản phẩm thu hòa tan vào nước thành 250 (g) dung dịch
a Tính thể tích clo phản ứng (đktc)
b Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu