1. Trang chủ
  2. » Kinh Doanh - Tiếp Thị

Đề cương ôn tập môn hoá học 10 học kỳ 1 - Năm học 2010 - 2011

11 43 0

Đang tải... (xem toàn văn)

Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống

THÔNG TIN TÀI LIỆU

Thông tin cơ bản

Định dạng
Số trang 11
Dung lượng 188,64 KB

Nội dung

Chỉ ra các giá trị lớn nhất của số liên kết cộng hóa trị có thể được tạo thành bởi một nguyên tố có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s23p4.. Cation R có cấu hình electron ở phân lớp [r]

(1)ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP MÔN HOÁ HỌC 10 HỌC KỲ NĂM HỌC 2010-2011 -A/ LÝ THUYẾT CHƯƠNG I : NGUYÊN TỬ Hãy cho biết cấu tạo nguyên tử, và cấu tạo hạt nhân nguyên tử Kích thước và khối lượng nguyên tử nguyên tử Hãy cho biết các khái niệm điện tích hạt nhân, số khối và công thức? Hãy cho biết các khái niệm ngtố, số hiệu nguyên tử, các đại lượng đặc trưng nguyên tử Hãy cho biết các khái niệm đồng vị cho ví dụ minh họa Hãy cho biết các khái niệm nguyên tử khối và nguyên tử khối trung bình và công thức tính Hãy cho biết các khái niệm lớp và phân lớp electron Hãy cho biết số electron tối đa phân lớp và lớp Hãy viết sơ đồ biễu diễn thứ tự mức lượng các phân lớp electron Hãy cho biết các bước viết cấu hình electron Cho VD: 10 Thế nào là nguyên tố s,p,d,f 11 Hãy cho biết đặc điểm lớp electron ngoài cùng các nguyên tố kim loại, phi kim, khí Ý nghĩa.? CHƯƠNG II: BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC- ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN Nguyên tắc xếp các nguyên tố bảng tuần hoàn? Cấu tạo bảng hệ thống tuần hoàn? Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron nguyên tử các nguyên tố hóa học ? số nhóm A tiêu biểu ? Sự biến đổi tuần hoàn tính chất các nguyên tố ? Định luật tuần hoàn? Ý nghĩa bảng hệ thống tuần hoàn? CHƯƠNG III: LIÊN KẾT HÓA HỌC Định nghĩa ion, cation, anion, ion đơn nguyên tử, ion đa nguyên tử và liên kết ion Tính chất chung các hợp chất ion và tên gọi các hợp chất ion Định nghĩa liên kết cộng hóa trị, liên kết cộng hóa trị không cực, liên kết cộng hóa trị có cực, liên kết đơn, liên kết đôi Quy ước cách biểu diễn công thức electron và công thức cấu tạo Mối quan hệ hiệu độ âm điện và liên kết hóa học So sánh lực liên kết kiểu tinh thể: nguyên tử, phân tử và ion So sánh độ bền ba kiểu tinh thể trên, tính chất tinh thể nguyên tử và tinh thể phân tử Định nghĩa điện hóa trị, cộng hóa trị, số oxi hóa, các quy tắc xác định số oxi hóa CHƯƠNG IV: PHẢN ỨNG OXI HÓA KHỬ Định nghĩa phản ứng oxi hóa khử, chất khử, chất oxi hóa, khử, oxi hóa, các bước cân phản ứng oxi hóa khử theo phương pháp thăng electron Định nghĩa phản ứng hóa hợp, phản ứng phân hủy, phản ứng và phản ứng trao đổi Nắm vững các bước lập phương trình hoá học phản ứng OXH – K B/ BÀI TẬP: Ia Trắc nghiệm: Một ngtố có cấu hình e nguyên tử là: 1s22s22p63s23p6 3d64s2 Vị trí ngtố đó là: A Nhóm VIIIB, chu kì B.Nhóm VIIIA, chu kì C Nhóm VIIIA, chu kì D Nhóm VIIIB, chu kì Một ngtố có cấu hình e nguyên tử là: 1s2 Vị trí ngtố đó là: A Nhóm IIA, chu kì B Nhóm IA, chu kì C Nhóm VIIIA, chu kì D Nhóm VIIIA, chu kì Lop10.com (2) Tổng số hạt nguyên tử ngtố X là 48 Vị trí X bảng HTTH là: A Nhóm VIA, chu kì 3, là ngtố phi kim B Nhóm VIA, chu kì 2, là ngtố phi kim C Nhóm VA, chu kì 3, là ngtố kim loại D Nhóm IIIA, chu kì 4, là ngtố kim loại X, Y là ngtố cùng nhóm A và thuộc hai chu kì liên tiếp Tổng số proton X và Y lầ 26 Số hiệu nguyên tử X, Y là: A 9; 17B 8; 16 C 12; 14 D kết khác Thứ tự độ mạnh tăng dần các bazơ: A Mg(OH)2 < Ba(OH)2 < Al(OH)3 B Ba(OH)2 < Mg(OH)2 < Al(OH)3 C Al(OH)3 < Ba(OH)2 < Mg(OH)2 D Al(OH)3 < Mg(OH)2 < Ba(OH)2 Sắp xếp các axit theo độ mạnh giảm dần Biết P, As thuộc nhóm VA, S nhóm VIA, P và S chu kì 3, As chu kì A H2SO4 > H3PO4 > H3AsO4 B H2SO4 > H3AsO4 > H3PO4 C H3PO4 > H3AsO4 > H2SO4 D H3AsO4 > H2SO4 > H3PO4 Dãy nguyên tố nào sau đây xếp theo chiều tăng độ âm điện ngtử? A) F < Li < Na < C < N B) Na < Li < C < N < F C) Li < F < N < Na < C D) N < F < Li < C < Na Bán kính nguyên tử các nguyên tố Be, F , Li , C tăng dần theo thứ tự sau : A Li < Be < F < C.B F < C < Be < Li C Be < Li < F < CD C < F < Li < Be Hai nguyên tố X và Y thuộc cùng chu kỳ , có tổng số hạt p là 13 Hai nguyên tố đó là A Ne và Al C P và N B Na và Mg D Tất sai 10 So sánh tính axit H2SiO3 , H2CO3 ,HNO3 A HNO3> H2CO3 > H2SiO3 B H2CO3 > H2SiO3 > HNO3 C HNO3> H2SiO3 > H2CO3 D H2SiO3 > HNO3 > H2CO3 11 Hãy cho biết cách xếp nào sau đây theo chiều tính phi kim giảm dần? A Cl, P, S, SiC Cl, S, P, Si B Cl, S, Si, PD S, Cl, Si, P 12 Hãy cho biết cách xếp nào sau đây theo chiều tính phi kim tăng dần? A P, N, As, O, F C P, As, N, O, F B As, P, N, O, F D N, P, As, O, F 13 Hãy cho biết cách xếp nào sau đây theo chiều tính phi kim tăng dần? A Na, Al, Mg, Si, S, P, Cl B Na, Mg, Al, P, Si, S, Cl C Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl D Tất sai 14 Công thức các oxit cao chúng là các công thức nào sau đây: A NaO, MgO, Al2O3, SiO, P2O5, SO3, Cl2O7 B Na2O, Mg2O , Al2O3, SiO2, P2O3, SO2, Cl2O7 C Na2O, MgO, Al2O3, SiO, P2O5, SO3, Cl2O5 D Na2O, MgO, Al2O3, SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7 15 Những tính chất nào sau đây biến đổi tuần hoàn: Lop10.com (3) A nguyên tử khối B Hoá trị cao với oxi C số e LNC D B và C đúng 16 Chọn phát biểu sai các phát biểu sau đây: a) tất các ngtố nhóm IA ( trừ H) là kim loại b) tất các ngtố thuộc nhóm IVA là phi kim c) tất các ngtố nhóm B là kim loại A a), b), c) sai B b), c) sai C có b) sai D có c) sai 17 Theo quy luật biến đổi tính chất các ngtố bảng tuần hoàn thì: A Liti là kim loại mạnh B Xesi là kim loại yếu C Iôt là phi kim mạnh D Flo là phi kim mạnh 18 Khi xếp theo chiều tăng dần ĐTHN thì yếu tố nào sau đây biến đổi tuần hoàn ? A Số lớp electron B Số electron lớp ngoài cùng C Nguyên tử khối D Cả yếu tố A,B,C 19 Các nguyên tố thuộc nhóm A bảng tuần hoàn là nguyên tố nào sau đây: A Các nguyên tố s và p B Các nguyên tố p và d C Các nguyên tố d và f D Các nguyên tố p và f 20 Nguyên tố X ô số 37, X vị trí nào bảng tuần hoàn: A Chu kỳ , nhóm IA B Chu kỳ 4, nhóm IA C Chu kỳ , nhóm IA D Chu kỳ , nhóm IIA 21 Ng tố R có cấu hình e ng tử là 1s2 2s2 2p3 Công thức oxit cao và hợp chất với H là phương án nào sau đây: A RO3 , RH2 B R2O7 , RH C RO2 , RH4 D R2O5 , RH3 22 Tính chất hoá học tương tự các nguyên tố nhóm IA gây đặc điểm chung nào sau đây? A Số lớp electron B Số electron lớp K C Số electron lớp ngoài cùng D Số nơtron hạt nhân nguyên tử 23 Cho cấu hình electron nguyên tố là: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 1s2 2s2 2p4 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 1s1 1s2 2s2 2p6 3s1 a) Hãy xét xem cấu hình electron nào là cấu hình electron nguyên tố kim loại? phi kim? A 1, 2, 3: kim loại 4,5: phi kim B B.1, 4: kim loại 2,3,5: phi kim C 1, 2, 3: phi kim 4,5: kim loại D 1,3,4: kim loại 2,5: phi kim E Tất sai b) Phân nhóm các nguyên tố trên là A 4, thuộc phân nhóm chính nhóm IA B B 1, thuộc phân nhóm chính nhóm VIA C thuộc phân nhóm chính nhóm VIIA D Cả A, B, C đúng E Cả A, B, C, D sai c) Chu kì các nguyên tố trên là Lop10.com (4) A 1,3,5 chu kì 3; chu kì 1; chu kì B 1,3 chu kì 3; 4,5 chu kì C Cả A, B đúng D Cả A, B, C sai d) số electron hóa trị theo thứ tự là: A 4,6,7,2,1 B 6,6,7,1,1 C 4,6,7,1,1, D 4,4,51,1, 24 Hai nguyên tử X, Y đứng cùng chu kì thuộc bảng HTTH có tổng số điện tích hạt nhân là 25 Từ giả thiết trên hãy trả lời các câu hỏi sau đây a) Số điện tích hạt nhân X và Y là: A và B và C 12 và 13 D 11 và 12 E Các kết trên sai b) X và Y thuộc chu kì nào: A.Chu kì B.Chu kì C.Chu kì D Chu kì E.Chu kì c) X, Y thuộc các phân nhóm nào? A X thuộc nhóm IIA, Y thuộc nhóm IIIA B X thuộc nhóm IIB, Y thuộc nhóm IIIA C X thuộc nhóm IIB, Y thuộc nhóm IIIB D X thuộc nhóm IA, Y thuộc nhóm IIA E Tất sai 25 Trong cùng chu kỳ từ trái sang fải theo chiều Z tăng : A Bán kính nguyên tử tăng dần, độ âm điện tăng dần B Bán kính nguyên tử giảm dần, độ âm điện tăng dần C Bán kính nguyên tử giảm dần, độ âm điện tăng dần D Bán kính nguyên tử giảm dần,độ âm điện giảm dần 26 Nguyên tố có tính phi kim mạnh là: A cacbon B Flo C XesiD Clo 27 Nguyên tố có tính kim loại mạnh là: A Natri B KaliC XesiD Clo 28 Trong các hydroxit đây ,chât nào có tính axit mạnh A.H2SO4 B.H2SeO4 C HClO4 D HBrO4 29 Nguyên tố X nhóm VA có công thức oxit cao và hợp chất khí với hidro tương ứng là: A) XO3 ; H2X C) X2O5 ; XH3 B) XO2 ; XH4 D) XO4 ; XH4 30 R là ngtố nhóm VA, oxit cao nó có công thức hoá học là: A R2OB R2O5 C R2O3 D RO2 31 Oxit cao ngtố R có dạng RO2 Ngtố R là: A CacbonB lưu huỳnhC photpho D Nitơ 32 Oxit cao ngtố R ứng với công thức R2O3 Nguyên tố R là: A) Cacbon B) Nitơ C) Nhôm D) Lưu huỳnh 33 Nguyên tử nguyên tố R có 5e lớp ngoài cùng Công thức hợp chất khí với hidro ngtố R là: A) RH3 B) RH C) RH2 D) RH4 34 Nguyên tố A tạo các hợp chất AH3 , ACl5 , A2O5 , Na3AO4.Trong bảng TH, A cùng thuộc nhóm với nguyên tố nào sau đây: A Nitơ B Phopho C.Oxi D Flo 35 oxit cao ngtố X ứng với công thức XO2 Ngtố X đó là: A Cacbon B lưu huỳnh C clo D Nitơ 36 Một nguyên tố R thuộc nhóm VA công thức oxit bâc cao nhât có chứa 56 % khối lượng oxi Tên nguyên tố R là: Lop10.com (5) A phot B nitơ C asen D Antimon 37 Ngtử X có Z= 17 Hoá trị nguyên tố hiđro và hoá trị cao oxi là: A 1; 5B 1; C 1; 7D 2; 38 Số hiệu nguyên tử nguyên tố nào chu kì là nguyên tố kim loại? A 14B 12 C 16 D 17 39 Cho 1,56 gam kim loại A nhóm IA tác dụng với nước thu 0,448 lit khí (đktc) Kim loại A là: A LiB KC NaD Rb 40 Nguyên tố X hợp với H cho hợp chất XH4 Oxit cao nó chứa 53,3% oxi khối lượng Số khối X là: A 28 B 29 C 27 D 32 41 A và B là hai nguyên tố cùng nhóm và hai chu kỳ liên tiếp bảng tuần hoàn Tổng số proton hạt nhân nguyên tử A và B 32 Hai nguyên tố đó là: A O và S B Mg và Ca C N và SiD C và Si 42 Trong nguyên tử X tổng số hạt 52, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện là 16 Số proton và số khối nguyên tử X là: A Z = 16, A = 32B Z = 17, A = 35C Z = 19, A = 39D.Z = 15, A = 31 43 Nguyên tố A tạo hai loại oxit, phần trăm khối lượng oxi oxit 50%, 60% Nguyên tử khối A và công thức oxit trên là: A 32, SO2, SO3 B 64, Cu2O, CuOC 56, FeO, Fe2O3D.Kết qủa khác 44 Nguyên tố Y là phi kim thuộc chu kỳ bảng HTTH Y tạo hợp chất khí với hidro và công thức oxit cao là YO3 Nguyên tố Y tạo với kim loại M cho hợp chất có công thức MY2 đó M chiếm 46,67% khối lượng M là: A Mg, B Zn C Cu E kết khác 45 Cho 0,6g kim loại thuộc phân nhóm IIA, tác dụng với nước thì có 0,336 lít hidro thoát (ở đktc) Kim loại đó là: A Mg B Ca .C Ba D.Kết khác 46 Tổng số hạt proton, nơtron, electron nguyên tử nguyên tố thuộc phân nhóm VIIA là 28 Nguyên tử đó thuộc chu kỳ ?A Chu kỳ 2, B Chu kỳ C Chu kỳ 4D Tất sai 47 Xét xem bazơ nào mạnh nhất? A NaOH B.Mg(OH)2 C.Be(OH)2 D.Al(OH)3 48 Cation R+ có cấu hình e kết thúc phân lớp 3p6 Vậy R thuộc: A Chu kỳ 2, nhóm VIA B Chu kỳ 4, nhóm IA C Chu kỳ 3, nhóm IA D.Chu kỳ 4, nhóm VIA 49.Trong cùng phân nhóm chính HTTH, từ trên xuống thì: A Bán kính nguyên tử tăng dần B.Tính kim loại tăng dần C.Độ âm điện tăng dần D.Hai điều A, B E.Hai điều A, C 50 Trong cùng chu kì HTTH, từ trái sang phải thì: A Bán kính nguyên tử giảm dần B.Tính phi kim giảm dần C.Độ âm điện giảm dần D.Hai điều A, C E.Hai điều B, C 51.Liên kết cộng hoá trị là liên kết A các nguyên tử phi kim với B hình thành dùng chung electron hai nguyên tử khác C tạo nên hai nguyên tử hay nhiều cặp electron dùng chung D đó cặp electron dùng chung bị lệch phía nguyên tử 52 Chọn phát biểu đúng nhất: Liên kết ion là liên kết A hình thành lực hút tĩnh điện cation kim loại và anion gốc axit B nguyên tử kim loại với nguyên tử phi kim C hình thành nguyên tử phi kim nhận electron từ nguyên tử kim loại D hình thành lực hút tĩnh điện các ion mang điện tích trái dấu 53 Trong các hợp chất sau đây: A H2O C KBr B NH3 D H2S Hợp chất nào là hợp chất ion? Lop10.com (6) 54 Cho biết nguyên tử Clo có Z=17, cấu hình electron ion Cl- là: A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 55 Cho biết nguyên tử Na, Mg, F có số hiệu nguyên tử là 11, 12, Các ion Na+, Mg2+, Fcó đặc điểm chung là: A Có cùng số proton B Có cùng notron C Có cùng số electron D Không có đặc điểm gì chung 56 Các phân tử nào sau đây có liên kết cộng hoá trị không phân cực: A N2, Cl2, HCl, H2, F2 B N2, Cl2, I2, H2, F2 C N2, Cl2, CO2, H2, HF D NO2, Cl2, HI, H2, F2 57 Một nguyên tử X có tổng số electron lớp ngoài cùng là Công thức phân tử hợp chất nguyên tố này với hiđro là: A.H2X B XH4 C XH3 D HX 2+ 58 Anion X có cấu hình electron giống R (có cấu hình electron lớp vỏ ngoài cùng là 2p6) thì cấu hình electron nguyên tử X là: A 1s2 2s2 2p2 B 1s2 2s2 2p63s2 2 C 1s 2s 2p D 1s2 2s2 2p5 59 Kết luận nào sau đây sai: A Liên kết phân tử NH3 , H2O , H2S là liên kết cọng hóa trị có cực B Liên kết phân tử BaF2 và CsCl là liên kết ion C Liên kết phân tử CaS và AlCl3 là liên kết ion vì hình thành kim loại và phi kim D Liên kết phân tử Cl2 , H2 , O2 , N2 là liên kết cọng hóa trị không cực 60 Cho các phân tử sau: LiCl, NaCl, KCl, RbCl, CsCl Trong các phân tử trên, liên kết phân tử nào mang nhiều tính chất ion A CsCl B LiCl và NaCl C KCl D RbCl 2 61 Nguyên tử X có cấu hình electron: 1s 2s 2p thì ion tạo từ nguyên tử X có cấu hình electron nào sau đây? A 1s2 2s2 2p4 B 1s2 2s2 2p6 2 6 C 1s 2s 2p 3s 3p 4s 4p D 1s2 2s2 2p63s2 62 Nguyên tử X có cấu hình electron: 1s2 2s2 2p63s23p64s2 Chọn các cấu hình electron ứng với ion tạo từ nguyên tử X: A 1s2 2s2 2p63s23p64s2 B 1s2 2s2 2p63s23p6 2 6 C 1s 2s 2p 3s 3p 4s 4p D 1s2 2s2 2p63s2 63 Chỉ các giá trị lớn số liên kết cộng hóa trị có thể tạo thành nguyên tố có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s23p4? A B C D + 64 Cation R có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 2p Liên kết nguyên tố R với nguyên tố hiđrô thuộc loại liên kết nào sau đây: A Liên kết cộng hóa trị B Liên kết cho nhận C Liên kết ion D Liên kết hidro 65 Dãy nào dãy hợp chất đây chứa các hợp chất có độ phân cực liên kết tăng dần A CO2 , SiO2 , ZnO , CaO B BaCl2 , ZnSO4 , CuCl2 , Na2O C FeCl2 , CrCl2 , NiCl , MnCl2 D NaBr , NaCl , KBr , LiF 66 Cho các chất sau: MgCl2 , Na2O , NCl3 , HCl, KCl Hợp chất nào sau có liên kết cộng hóa trị A MgCl và Na2O B Na2O và NCl3 C NCl3 và HCl D HCl và KCl 67 Cho các phân tử sau: Cl2O, NCl3 , NO , H2S, NH3 Trong các phân tử trên, phân tử có liên kết phân cực mạnh là: Lop10.com (7) A H2S B NO, NH3 C NH3 D NH3, Cl2O 68 Trong các hợp chất sau : NaCl , KF , CH4 , LiF Hợp chất nào có liên kết cộng hoá trị A NaCl B KF C CH4 D LiF 69 Cho tinh thể các chất sau : Lưu huỳnh ,than chì , nước đá , muối ăn Tinh thể Ion là tinh thể A Lưu huỳnh B than chì C nước đá D muối ăn 70.Liên kết ion là liên kết hóa học tạo thành: A các nguyên tử B góp chung electron C lực hút tĩnh điện các phần tử mang điện trái dấu D lực hút tĩnh điện các ion mang điện tích trái dấu 71 Cho các hợp chất: HCl, NaCl, CaO, H2O, NH3 Các hợp chất có liên kết ion là: A HCl, NaCl B NaCl, CaO C CaO, H2O D.H2O, NH3 72 Cho F(Z=9), Ne(Z=10), Mg(Z=12) Các ion và nguyên tử F-, Mg2+, Ne có cùng: A số proton B số khối C số electron D số nơtron 73 Cho A(Z=11), B(Z=17) Công thức hợp chất và liên kết hóa học hình thành hợp chất A và B là: A A2B với liên kết ion B A2B với liên kết cộng hóa trị C AB với liên kết ion D AB với liên kết cộng hóa trị 74 Cho N(Z=7), O(Z=8) Số electron có ion NO3 là: A 29 B 30 C 31 D 75 Số oxy hóa Clo hợp chất KClO3 là: A +1 B +3 C -1 D +5 76 Chọn phát biểu đúng : A Phản ứng oxy hoá -khử là phản ứng không có thay đổi số oxy hoá các nguyên tố B Trong phản ứng hoá hợp số oxy hoá các nguyên tố không thay đổi C Trong phản ứng số oxy hoá các nguyên tố luôn thay đổi D Trong phản ứng phân huỷ số oxy hoá các nguyên tố luôn luôn thay đổi 77 Cho phản ứng : Fe + 2O2 → Fe3O4 Trong phản ứng này , nguyên tử sắt : A Bị khử B bị oxy hoá C Vừa bị khử , vừa bị oxy hoá C Không bị khử ,không bị oxy hoá 78 Cho phản ứng : Cl2 + NaOH→ NaCl + NaClO + H2O Trong phản ứng này , clo đóng vai trò : A Chất khử B Chất oxy hoá C.Vừa là chất khử , vừa là chất oxy hoáD Không là chất khử , không là chất oxy hoá 79 Cho phản ứng : MnO2 + HCl→ MnCl2 + Cl2 +H2O Hệ số cân phản ứng là : A , , , , 1.B , , 1, , 1.C , , ,1 , D , , , , 80 Cho các phản ứng sau , phản ứng nào không phải là phản ứng oxy hoá khử: A KClO3 → KCl + O2 B Cu(OH)2 → CuO + H2O C Na + Cl2→ NaCl D CuO +H2 → Cu + H2O 81 Số oxy hóa clo dãy các hợp chất sau : HCl , HClO , HClO2 ,HClO3 , HClO4 là : A -1 , +1 , +3 , +5 ,+7 B +7 ,+5 , +3 , +1 ,-1 C +1 , -1 , +3 , + , +7 D +5 , +3 , +7 ,+1 , -1 82 Phản ứng : Cl2 + H2O→ HCl + HClO , thuộc loại : A Phản ứng trung hoà B Phản ứng trao đổi C Phản ứng oxy hoá khử D Phản ứng tự oxy hoá khử 83 Dấu hiệu để nhận biết phản ứng oxy hoá khử là : A Tạo chất kết tủa B Có thay đổi số oxy hoá các nguyên tố phản ứng C Tạo chất khí Lop10.com (8) D Có thay đổi màu sắc các chất 84 Sự oxy hoá nguyên tố là electron nguyên tố đó A Đúng B sai 85 Phản ứng oxy hoá -khử là phản ứng hoá học đó có nhường và nhận proton A Đúng B sai 86 Cho các phản ứng sau ; phản ứng nào là phản ứng oxy hoá -khử A P2O5 + H2O→ H3PO4 B CaCO3 + HCl→ CaCl2+ CO2 + H2O C Fe + Cl2→ FeCl3 D Na2SO4 + BaCl2→BaSO4 + NaCl 87 Cho phản ứng : KMnO4 + HCl→ KCl + MnCl2 + Cl2 +H2O Vai trò HCl phản ứng là: A Chất oxy hoá B Chất khử C Chất tạo môi trường D Kết khác , cụ thể là :…… 88 Thả dây đồng vào dung dịch AgNO3 , đây xảy phản ứng : A Trao đổi B Kết hợp C Thế D Phân huỷ 89 Chất khử là chất : A Có khả nhận electronB Có khả nhận proton C Có số oxy hoá tăng sau phản ứng D Có số oxy hoá giảm sau phản ứng 90 Cho phản ứng : Fe + CuSO4→ FeSO4 + Cu Trong phản ứng này ion Cu2+ đã : A Nhận eB nhường 1e C Nhận e D nhường 2e 91 Trong hợp chất nào sau đây nguyên tố nitơ không thể tính khử ? A NH4Cl B.NaNO2 C NO2 D HNO3 92 Cho phản ứng : 2KClO3→ KCl + 3O2 lượng kaliclorat cần để điều chế 72g oxy là: A 155,7B.173,57C.183,75D 184,0 93 Để khử hoàn toàn lượng bạc có 850ml dung dịch bạcnitrat 0,15M cần bao nhiêu gam sắt? A 3,67 B 3,52 C 3,64 D 3,57 94 Thể tích dung dịch HNO3 0,5 M cần thiết để hoà tan vừa hết 4,8 g Cu theo phản ứng : Cu + HNO3→ Cu(NO3)2 + NO +H2O A.0,40 lit B 0,30 litD 0,56 litD 0,43 lit 95 Cần bao nhiêu lit O2(đktc) phản ứng vừa đủ với 1mol NH3 để tạo thành sản phẩm khử là NO và H2O ? A 22,4 litB 28litC.56lit D 112 lit 96 Hoà tan 3,06 g kim loại chưa rõ hoá trị vào dung dịch HNO3 thu 1,904 lit khí NO (đ ktc)không màu , hoá nâu không khí Kim loại đã dùng là : A Zn B.Cu C.Fe D Mg 97 Xét phản ứng : SO2 + Cl2 + H2O HCl + H2SO4 Trong phản ứng này vai trò SO2 là: A Chất oxi hoá B Chất khử C Vừa là chất oxi hoá, vừa là chất tạo môi trường D Vừa là chất khử, vừa là chất tạo môi trường 98 Trong số các phản ứng sau, phản ứng nào không phải là phản ứng oxi hoá - khử ? A H2SO4 + Fe FeSO4 + H2 B 3H2SO4 + 2Fe(OH)3 Fe2(SO4)3 + H2O C H2SO4 + Fe3O4 FeSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O D H2SO4 + FeO Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O 99 Trong các phản ứng sau: 1)CaCO3 + H2O + CO2 > Ca(HCO3)2 2)2SO2+O2 > 2SO3 3)4KClO3 > 3KClO4 + KCl 4)AgNO3 + NaCl > NaNO3 + AgCl 5)8Al+3Fe3O4 > 4Al2O3 + 9Fe phản ứng nào không phải là phản ứng OXH khử A) 2,3 B) 4,5 C) 2,3,4 D) 1,4 Lop10.com (9) 100 Số OXH N các phân tử và Ion:NxOy , NH4+ , NO2- , N2H5+ , NH2OH , là: A) +2x/y , -3, +3 , +2 , +1 B) +2y/x, -3, +3 , -2 , -1 C) +2x/y , -3, -3 , -2 , -1 D) -2y/x , -3, +3 , +2 , -1 Ib.Tự luận : Học sinh nắm vững các bài tập đã làm Sách Giáo Khoa, Sách Bài tập Bài tập tham khảo : Chương I và II Bài1:Hoà tan hoàn toàn 9,6g hỗn hợp hai oxit hai kim loại X, Y thuộc nhóm IIA và thuộc hai chu kỳ liên tiếp 100ml d2 HCl 13,27% (d=1,1g/ml) a Xác định hai kim loại X, Y b Tính nồng độ phần trăm chất dung dịch thu Bài2:Oxi tự nhiên có ba đồng vị: 99,757% 16O; 0,039% 17O; 0,204% 18O tính số nguyên tử loại đồng vị có nguyên tử 17O Bài3:K có đồng vị 1939 K chiếm 93,258%, 1940 K chiếm 0,012%, 1941K chiếm 6,730% a) Tính nguyên tử khối trung bình K b) Giả sử hổn hợp trên có ng tử 1940 K thì số ng tử tương ứng đồng vị còn lại là bao nhiêu? Bài 4:Nguyên tử nguyên tố Xcó tổng số hạt là 115, đó, hạt mang điện nhiều hạt không mang điện là 25 hạt Tìm Z, A nguyên tố Bài 5:Hai nguyên tố liên tiếp cùng chu kì, có tổng số điện tích hạt nhân 25+ Hãy xác định vị trí các nguyên tố đó bảng HTTH Bài 6:Hai nguyên tố thuộc hai chu kì liên tiếp cùng nhóm, có tổng số điện tích hạt nhân 52+ Hãy xác định vị trí các nguyên tố đó bảng HTTH Bài 7:Trong nguyên tử, tổng các hạt là 36, đó tổng hạt mang điện nhiều hạt không mang điện là 12 hạt hãy xác định vị trí nguyên tố bảng HTTH Bài 8:Ôxit cao nguyên tố là R2O5 Hợp chất khí với hiđro nó chứa 8,82% H khối lượng a)Tìm nguyên tử khối R b) Viết cấu hình e R c) Suy vị trí và tính chất hoá học nguyên tố R ( Biết N có Z = 7, A = 14.P có Z = 15, A = 31 O có Z = 8, A = 16 S có Z = 16, A = 32 Cl có Z = 17, A = 35,5 Br có Z = 35, A = 80 Bài 9:Hợp chất khí với hiđro nguyên tố là HR Ôxit cao nó chứa 61,2% O khối lượng a)Tìm nguyên tử khối R b)Viết cấu hình e R c)Suy vị trí và tính chất hoá học nguyên tố R ( Biết N có Z = 7, A = 14.P có Z = 15, A = 31 O có Z = 8, A = 16 S có Z = 16, A = 32 Cl có Z = 17, A = 35,5 Br có Z = 35, A = 80.) Bài 10: Khi cho 0,6 gam kim loại nhóm IIA tác dụng với 50gam H2O tạo 0,336 lit khí H2 ( đktc) và dung dịch A a) Xác định kim loại đó b)Tính C% dung dịch thu sau phản ứng Bài 11:Khi cho 4,8 gam kim loại nhóm IIA tác dụng với 490gam dung dịch H2SO4 10% tạo 4,48 lit khí H2 ( đktc) và dung dịch A a) Xác định kim loại đó b)Tính C% dung dịch thu sau phản ứng Bài 12: Hoà tan hoàn toàn 18,4g hỗn hợp muối cácbonat kim loại X,Y thuộc nhóm IIA và thuộc chu kỳ liên tiếp d2 HCl thu 4,88 lít CO2 (ĐKC) Hai kim loại X,Y là: Lop10.com (10) A Be (M=9)và Mg (M=24)B Mg (M=24) và Ca (M=40)C Ca (M=40) và Sr (M=88) D Sr (M=88) và Ba (M=137) Bài 13:Hai nguyên tố A và B đứng chu kỳ có tổng số prôton hai hạt nhân nguyên tử là 39 Xác định A, B Cho 19,8 g hỗn hợp A, B phản ứng vừa đủ với 33g d2 HCl thu 8,96 lít khí (ĐKC) và dung dịch X a) Tính khối lượng chất A, B hỗn hợp b) Tính nồng độ phần trăm các chất d2 X (K=39, Ca=40, Li=7, Na=23, Cl=35,5; Mg=24; S=32, O=16, H=1) Bài 14:Hai nguyên tố A và B thuộc hai chu kỳ cùng nhóm A bảng HTTH có tổng số prôton hai hạt nhân nguyên tử là 16 Xác định A, B Cho 7,35 g hỗn hợp A, B phản ứng vừa đủ với 30g d2 H2SO4 thu 8,96 lít khí (ĐKC) và dung dịch X a) Tính khối lượng chất A, B hỗn hợp b) Tính nồng độ phần trăm các chất d2 X (Be=9, Mg=24, Li=7, Na=23, Ca=40, S=32, O=16, H=1) Bài 15:.a) Hai nguyên tố Avà B cùng thuộc 1nhóm A và hai chu kỳ liên tiếp bảng tuần hoàn có tổng số hiệu nguyên tử là 32.Xác định vị trí và cho biết A,B là nguyên tố nào bảng tuần hoàn b)Hoà tan vừa đủ 13,6g hỗn hợp A,B 175 ml dung dịch H2SO4 20 % (d=1,12g/ml).Tính thành phần % theo khối lượng kim loại hỗn hợp và C% muối dung dịch sau phản ứng Bài 16: Viết cấu hình electron các ion và nguyên tử sau : Na+, K+,Ba2+,Ga3+,P3-,Se2 -, Br -, Fe2+, Fe3+,Cu1+,Ag, Cr, Cu ,I,Rb.(Biết số hiệu nguyên tử là : 11,19,56,31,15,34,35,26,29,47,24,53,37) Bài 17: Tổng số hạt nguyên tử nguyên tố A là 13, B là 28 a) Xác định khối lượng nguyên tử A và B b) Viết các cấu hình electron chúng Bài 18: Khối lượng nguyên tử Cu là 63,54 đvC Đồng có đồng vị là số nguyên tử đồng vị Hãy viết cấu hình electron 63 29 Cu , 65 29 63 29 Cu , 65 29 Cu Tìm % Cu và Cu  , Cu 2 Bài 19: Mg có đồng vị X và Y Số khối X là 24, đồng vị Y nhiều X nơtron Tỉ lệ số nguyên tử X và Y là : Tính khối lượng nguyên tử trung bình Mg Chương III: Liên kết Hoá Học Bài 1:Cho phân tử các chất : H2O , SO2 , SO3, P2O5 , Al2O3 , H2CO3, HNO3 , H2SO4 ,H3PO4 , HClO, HClO4 Xác định dạng liên kết chất , viết Cte , CTCT và xác định hoá trị các nguyên tố chất Bài 2:Dựa vào hiệu độ âm điện ,hãy xếp theo chiều tăng độ phân cực các liên kết phân tử các chất : a) N2 , CaO, NH3 b) CaO ,MgO,CH4 , AlN , N2 , NaBr, AlCl3 , BCl3 Bài 3:Biết tính phi kim giảm : O,Cl,N,S,H,Na , hãy xếp theo chiều tăng độ phân cực các liên kết phân tử các chất :Cl2 , SO3 , Cl2O7, NaCl, NH3 Bài 4:Cho các cặp nguyên tử : -X có 13p , Y có nhiều X hạt e -A có 1e hoá trị , Bcó 7e hoá trị -M (Z=12) , N(Z=7) -P có e ngoài cùng , Q có e ngoài cùng Lop10.com (11) a) Viết Công thức hợp chất tạo cặp nguyên tố b) Xác định dạng liên kết và hoá trị nguyên tố các hợp chất trên Bài 5:Xác định số e,p,n các phân tử ion sau : 39 16 40 14 + 2- 35 3- , 27 Al3+ , 24 Mg2+ , 23 Na 12 11 19 K , O , 17 Cl , 18 Ar , N 13 Bài 6.Tổng số proton ion XA 32 và XA 24 là 40 và 48.Xác định các ngtố X,A và các ion XA 32 và XA 24 Bài 7.Cho biết tổng số e anion AB 32 là 42.Trong hạt nhân A,B có số p và số n a)Tính số khối A,B b)Viết cấu hình e và phân bố e ngtử vào obbitan Bài 8.Tổng số e ion AB 32 là 32 Tổng số proton phân tử AB2 là 22 Xác định A,B,AB 2 ,AB2 Chương IV: Phản ứng oxi hóa – khử: Bài 1:Viết phương trình biểu diễn biển đổi sau: a) S-2  S0  S+6  S+4  S+6  S0 b) N+5  N+2  N0  N-3  N+5 N+4 c) Cl-  Cl0  Cl+1 Cl+7 Cl+5 d) Mn+2  Mn+4  Mn+7  Mn+2  Mn0  Mn+2 Bài 2:Cho biết các phản ứng sau, phản ứng nào là phản ứng OXH – K,xác định chất OXH, chất Khử các phản ứng này : a) CuO + H2SO4  CuSO4 + H2O b) KClO3  KCl + O2 c) Mg + H2SO4  MgSO4 + H2 d) Fe2O3 + CO  Fe + CO e) Fe2O3 + CO  Fe3O4 + CO f) CaC2 + H2O  Ca(OH)2 + C2H2 Bài 3:Cho m gam KMnO4 tác dụng với HCl đặc thu 3,36,lit khí Cl2 (đkc) a) Viết phương trình phản ứng OXH-K trên b) Tính m, biết hiệu suất phản ứng là 100% c) Cho lượng khí Cl2 trên vào bình chứa khí H2 đưa ánh sáng để phản ứng xảy hoàn toàn.Hoà tan khí thu vào nước cho tác dụng với hỗn hợp Fe và Mg thu 15,0575 g hỗn hợp muối ( hiệu suất 95%) Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp Bài 4:Cân các phản ứng sau theo phương pháp thăng electron: a) FeS2 + O2  Fe2O3 + SO2 b) As2S3 + KClO3 + H2O H3 AsO4 + H2SO4 + KCl c) KCrO2 + Br2 + KOH  K2CrO4 + KBr + H2O d) Al + HNO3 Al (NO3)3 + NH4NO3 + H2O e) K2Cr2O7 + HCl  KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O f) C6H12O6 + KMnO4 + H2SO4  K2SO4 + MnSO4 + CO2 + H2O g) FexOy + H2SO4  Fe2 (SO4)3 + SO2 + H2O Lop10.com (12)

Ngày đăng: 01/04/2021, 20:31

TỪ KHÓA LIÊN QUAN

w