[r]
(1)Sở GD & ĐT Thanh Hoá K× thi hÕt häc k× I líp 11 Trêng THPT Hậu Lộc 4 Năm học 2009 2010
Môn thi : Hoá học
Thêi gian: 45 phót
(Khơng kể thời gian giao )
Đề Bài:
Câu1 ( điểm): Hoàn thành phản ứng sau dới dạng phân tử dạng ion thu gọn
a)H2SO4 + BaCl2 →
b)Na2CO3 + HCl →
c)Cu + HNO3(đặc, nóng) → + NO2 +
d)NaHCO3 + Ca(OH)2 d →
Câu2 ( điểm): Viết phơng trình hoàn thành dÃy biến hoá sau (ghi rõ điều kiện có ) (1) (6)
N2 NH3 NH4NO3
(8)
(2) (5) N2O
(7) NO NO2 HNO3
(3) (4) ( Mỗi mũi tên phơng trình )
Cõu3 (2 im): Cho 10,95 g hỗn hợp Cu Al vào ống nghiệm chứa lợng vừa đủ dung dịch HNO3
loãng , đun nóng thu đợc 3,36 lít NO (ở đktc) a) Tính khối lợng kim loại hỗn hợp
b) Tiếp tục cho vào ống nghiệm lợng d dung dịch H2SO4 lỗng 19,2 g Cu thu đợc thêm V
lÝt NO (®ktc) Tinh V
( Biết phản ứng xảy hoàn toàn xảy khử N+5 )
hÕt
Phần đáp án Câu1:
a) H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2HCl ( 0,5 ®)
Ba2+ + SO
42- BaSO4 (0,5 ® )
b) Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + CO2 + H2O (0,5 ® )
CO32- + 2H+ CO2 + H2O (0,5 ® )
(2)c) Cu + 4HNO3 Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O ( 0,5 ® )
Cu + 4H+ + 2NO
3 Cu2+ + 2NO2 + 2H2O ( 0,5® )
d) NaHCO3 + Ca(OH)2d CaCO3 + NaOH + H2O (0,5® )
HCO3- + Ca2+ + OH- CaCO3 + H2O (0,5đ )
Câu2:
t0,xt,p
(1) N2 + 3H2 2NH3 (0,5® )
30000C
(2) N2 + O2 2NO (0,5® )
(3) 2NO + O2 2NO2 (0,5 ®)
(4) 4NO2 + O2 +2 H2O 4HNO3 (0,5 ®)
(5) HNO3 + NH3 NH4NO3 (0,5 ®)
(6) NH4NO3 + NaOH NaNO3 + NH3 + H2O (0,5 ®)
(7) 4Mg + 10HNO3 4Mg(NO3)2 + N2O + 5H2O (0,5®)
to
(8) NH4NO3 N2O + 2H2O (0,5đ)
Câu3:
a) nNO = 3,36/ 22,4 = 0,15 mol
Gọi x y lần lợt số mol Al Cu hỗn hợp
Al + 4HNO3 Al(NO3)3 + NO + 2H2O (0,25 ®)
x x x
3Cu + 8HNO3 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O (0,25®)
y y 2y/3
27x + 64y = 10,95 x = 0,05 ( mAl = 1,35 g )
(0,5 ®) Ta cã
x +2y/3 = 0,15 y = 0,15 ( mCu = 9,6 g )
b) Ta cã nNO3-= 3nAl(NO3)3 + 2nCu(NO3)2= 3x + 2y = 0,45 mol (0,25 ®)
nCu = 19,2/64 = 0,3 mol 3Cu + 8H+ + 2NO
(3)0,3mol 0,2mol 0,3/ < 0,45/ ( Cu hÕt , H+ d , NO
3- d )
( 0,5 ® ) VNO = 0,2 22,4 = 4,48 lÝt