- Bựớc 3: Cho thuốc thử vào mẫu thử, trình bày hiện tượng quan sát được (mô tả hiện tượng xảy ra) rút ra kết luận đã nhận biết được hóa chất nào. - Bước 4: Viết phương trình phản ứng xả[r]
(1)PHƯƠNG PHÁP GIẢI DẠNG BÀI TẬP VỀ NHẬN BIẾT, TÁCH CHẤT MƠN HĨA HỌC 12 NĂM 2021
A KIẾN THỨC CẦN NẮM
1 Phản ứng nhận biết
Phản ứng nhận biết phải phản ứng đặc trưng, tức phản ứng xảy ra: - Nhanh (phản ứng xảy tức thời)
- Nhạy (một lượng nhỏ phát được) - Dễ thực (điều kiện nhiệt độ, áp suất thấp)
- Phải có dấu hiệu, tượng dễ quan sát (tạo kết tủa, hòa tan kết tủa, thay đổi màu, sủi bọt khí, có mùi, ) Khơng dùng phản ứng khơng có dấu hiệu, tượng dễ nhận biết
2 Cách trình bày giải tập nhận biết
+) Cách 1: Phương pháp mô tả
- Bước 1: Trích mẫu thử từ hóa chất cần nhận biết
- Bước 2: Chọn thuốc thử (tùy theo yêu cầu đề bài; thuốc thử tùy chọn không hạn chế, hay hạn chế, không dùng thuốc thử bên ngoài, )
- Bựớc 3: Cho thuốc thử vào mẫu thử, trình bày tượng quan sát (mô tả tượng xảy ra) rút kết luận nhận biết hóa chất
- Bước 4: Viết phương trình phản ứng xảy nhận biết +) Cách 2: Dùng phương pháp lập bảng
Cũng qua bước cách Riêng bước thay mơ tả, gộp lại thành bảng: trình tự nhận biết
Chú ý: Kí hiệu (-) quy ước: khơng có dấu hiệu xảy (mặc dù có phản ứng), (///) chất nhận biết
Sau phải viết phương trình phản ứng xảy nhận biết, cần lưu ý khác nhận biết phân biệt Để phân biệt chất X, Y, Z, T cần nhận biết chất Z, Y, Z, chất lại đương nhiên Z Ngược lại, để nhận biết chất X, Y, Z, T phải xác định đủ tất chất này, không bỏ qua chất
3 Các kiểu nhận biết
a) Kiểu không hạn chế thuốc thử
Dạng dùng nhiều thuốc thử khác để nhận biêt, hợp lí
b) Dùng thuốc thử hữu hạn
Dạng dùng thuốc thử mà đề cho hay đề yêu cầu, dùng sai Để giải dạng toán ta có số điểm lưu ý sau:
- Có thể dùng chất nhận biết trở lại làm thuốc thử
- Trong dung dịch muối nhận biết có ion Al3+, Zn2+, Cr3+, Sn2+, Pb2+, Cu2+, Mg2+, Fe2+, Fe3+, NH4+ ta dùng kiềm
- Trong dung dịch nhận biết vừa có mơi trường axit vừa có mơi trường bazơ, ta dùng quỳ tím
- Các dung dịch nhận biết có dung dịch muối HCO3-, HSO3- ta đun nóng nhẹ dung dịch để nhận biết
thơng qua tượng có khí bay
(2)c) Không dùng thuốc thử
Dạng không dùng thuốc thử nào, có dùng sai Để giải dạng toán ta lưu ý số điểm sau:
- Trong dung dịch muối nhận biết có muối HCO3-, HSO3- ta đun nóng mẫu dung dịch muối
này, thơng qua tượng khí bay hay kết tủa để nhận biết, dùng trở lại làm thuốc thử 2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O
Ca(HCO3)2 → CaCO3 + CO2 + H2O
- Nguyên tắc chung để giải dạng toán cho chất tác dụng lẫn dôi lập bảng quan sát tượng để kết luận (Qui tắc gọi qui tắc bóng đá vịng trịn)
d Dạng nhận biết chất nằm hỗn hợp:
Nguyên tắc để giải dạng toán trên, lưu ý nhận biết chất thường loại khỏi hỗn hợp nhận biết đến
Lưu ý: Với dạng tách chất
- Có hỗn hợp nhiều chất trộn lẫn với nhau, dùng phản ứng hóa học kết hợp với tách, chiết, đun sôi, cô cạn để tách chất khỏi hỗn hợp hay tách chất khỏi
- Dạng toán cần tách riêng chất khỏi hỗn hợp, loại bỏ chất khác, ta có hai cách giải sau:
Cách 1: Dùng hóa chất phản ứng tác dụng lên chất cần loại bỏ, cịn chất cần tách riêng khơng tác dụng sau phản ứng tách dễ dàng
Cách 2: Dùng hóa chất tác dụng với chất cần muốn tách riêng tạo sản phẩm sản phẩm dễ tách khỏi hỗn hợp dễ tái tạo lại chất đầu
B BÀI TẬP MINH HỌA
Bài 1: Cho ba dung dịch đựng ba lọ riêng biệt: CuSO4, Cr2(SO4)3 FeSO4 Thuốc thử sau
có thể phân biệt ba lọ hóa chất trên? A HCl
B H2SO4
C.NaOH D Ba(OH)2
Hướng dẫn:
Trích mẩu thử cho lần thí nghiệm Cho dung dịch NaOH vào mẩu thử - Mẩu thử tạo kết tủa màu xanh CuSO4
CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4
- Mẩu thử tạo kết tủa trắng xanh, sau hóa nâu đỏ FeSO4
FeSO4 + 2NaOH →Fe(OH)2 + Na2SO4
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3
- Mẩu thử tạo kết tủa xanh rêu, sau tan kiềm dư Cr2(SO4)3
Cr2(SO4)3 + 6NaOH → 2Cr(OH)3 + 3Na2SO4
Cr(OH)3 + NaOH → Na[Cr(OH)4]
Bài 2: Cho lọ nhãn đựng dung dịch : KNO3, Cu(NO3)2, FeCl3 NH4Cl Chỉ sử dụng
(3)Hướng dẫn:
Trích mẫu thử cho lần thí nghiệm cho dung dịch NaOH vào mẫu thử Mẫu thử tạo kết tủa xanh Cu(NO3)2
Cu(NO3)2 + 2NaOH → Cu(OH)2 + 2NaNO3
Mẫu thử tạo kết tủa nâu đỏ FeCl3
FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl
Mẫu thử tạo kết tủa keo trắng tan kiềm dư AlCl3
AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3 + 3NaCl
Al(OH)3 + NaOH → Na[Al(OH)4]
Mẫu thử có khí mùi khai bay NH4Cl
NH4Cl + NaOH → NaCl + NH3 + H2O
Bài 3: Có bình nhãn đựng dung dịch sau: HCl, H2SO4, BaCl2, Na2SO4, Ca(HCO3)2 Hãy nhận
biết hình đựng dung dịch gì?(mà khơng dùng thuốc thử nào)?
Hướng dẫn:
Đun nhẹ mẫu dung dịch ống nghiệm, mẫu có sủi bọt khí có kết tủa Ca(HCO3)2
Ca(HCO3)2 → CaCO3 + CO2 + H2O
Dùng dung dịch Ca(HCO3)2 vừa nhận biết trở lại làm thuốc thử tác dụng với mẫu dung dịch lại
Mẫu có khí bay khơng có kết tủa HCl Ca(HCO3)2 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2
Mẫu vừa có khí vừa có kết tủa H2SO4
Ca(HCO3)2 + 2H2SO4 → CaSO4 + H2O + CO2
Mẫu có kết tủa khơng có khí Na2CO3
Ca(HCO3)2 + 2Na2CO3 → CaCO3 + 2NaHCO3
Mẫu khơng có tượng BaCl2
Bài 4: Một loại muối ăn bị lẫn tạp chất Na2SO4, NaBr, MgCl2, CaCl2 CaSO4 Hãy trình bày
phương pháp hóa học để thu NaCl tinh khiết
Hướng dẫn:
Hòa tan vào nước, thêm BaCl2 dư để loại muối SO4
Lọc bỏ kết tủa, lấy nước lọc cho thêm Na2CO3 dư để loại hết cation Ca2+, Mg2+, Ba2+
Lọc bỏ kết tủa, lấy nước lọc sục Cl2 dư vào để loại anion Br
Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2
Vì có lượng nhỏ Cl2 tác dụng với nước , phải cho thêm dung dịch HCl dư để loại hết
CO32-
CO32- + 2H+ → CO2 + H2O
Cô cạn dung dịch NaCl tinh khiết
Bài 5: Có dung dịch riêng rẽ, dung dịch chứa cation: NH4+, Mg2+, Fe3+, Al3+, Na+ có nồng độ
khoảng 0,1M Nếu dùng dung dịch NaOH nhận biết dung dịch? A
(4)Hướng dẫn:
Đáp án B
Các phản ứng xảy ra:
NH4^+ + OH- → NH3↑ + H2O
Mg2+ + 2OH- → Mg(OH)2↓ tủa trắng
Fe3+ + 3OH- → Fe(OH)3↓ nâu đỏ
Al3+ + 3OH- → Al(OH)3↓
Al(OH)3 + OH- → [Al(OH)4]- tan
Nhận biết dung dịch
Bài 6: Không dùng hóa chất nhân biết dung dịch sau bốn bình bị nhãn: HCl, H2SO4,
Na2CO3, BaCl2
Hướng dẫn:
Trích dung dịch làm mẫu thử Lấy ngẫu nhiên mẫu thử cho tác dụng với mẫu thử cịn lại ta có bảng sau
Mẫu HCl H2SO4 Na2CO3 BaCl2
HCl Kt
H2SO4 Kt Kt
Na2CO3 Kt Kt Kt
BaCl2 Kt Kt
Dựa vào bảng ta thấy
Chất tác dụng với chất cho kết tủa hai Na2CO3
Chất tác dụng với chất cho hai kết tủa BaCl2
Chất tác dụng với chất cho kết tủa, khí H2SO4
Chất tác dụng với chất cho khí HCl 2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2
H2SO4 + Na2CO3 → Na2SO4 + H2O + CO2
BaCl2 + Na2CO3 → BaCO3 + 2NaCl
BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HCl
Pb2+ + CO
32- → PbCO3
Bài 7: Có dung dịch nhãn gồm CuCl2, NaNO3, Mg(NO3)2; NH4NO3 Fe(NO3)3 Có thể dùng kim
loại sau để phân biệt dung dịch? A Na
B Fe C Cu D Ag
Hướng dẫn:
(5)Dùng Na
Na + H2O → NaOH + ½ H2
Sau đó:
CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ (xanh) + 2NaCl
Mg(NO3)2 + 2NaOH → Mg(OH)2↓ (trắng) + 2NaNO3
NH4NO3 + NaOH → NaNO3 + NH3↑ + H2O
Fe(NO3)3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ (nâu đỏ) + 3NaNO3
Bài 8: Có hai dung dịch (NH4)2S (NH4)2SO4 Dùng dung dịch sau để nhận biết hai
dung dịch trên?
A Dung dịch NaOH B Dung dịch Ba(OH)2
C Dung dịch KOH D Dung dịch HCl
Hướng dẫn:
Đáp án B
Có khí mùi khai (NH4)2S
Có khí mùi khai kết tủa trắng (NH4)2SO4
(NH4)2S + Ba(OH)2 → BaS + 2NH3↑ + 2H2O
(NH4)2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 + 2NH3↑ + 2H2O
Bài 9: Trong nước tự nhiên thường có lẫn lượng nhỏ muối Ca(NO3)2, Mg(NO3)2,
Ca(HCO3)2 Mg(HCO3)2 Có thể dùng hóa chất sau để loại tất muối trên?
A NaOH B Na2CO3
C NaHCO3
D K2SO4
Hướng dẫn:
Đáp án: B
Khi cho Na2CO3 vào loại nước sẽ tạo kết tủa trắng CaCO3 MgCO3
Bài 10: Cho năm lọ nhãn đựng dung dịch: KNO3, Cu(NO3)2, FeCl3 NH4C1 Có thể dùng hóa
chất sau để nhận biết chúng? A Dung dịch NaOH dư
B Dung dịch AgNO3
C Dung dịch Na2SO4
D Dung dịch HC1
Hướng dẫn:
Đáp án A
Trích mẩu thử cho lần thí nghiệm Cho dung dịch NaOH vào mẩu thử - Mẩu thử tạo kết tủa xanh Cu(NO3)2
Cu(NO3)2 + 2NaOH → Cu(OH)2 + 2NaNO3
(6)- Mẩu thử tạo kết tủa keo trắng tan kiềm dư A1C13
AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3 + 3NaCl
Al(OH)3 + NaOH → Na[Al(OH)4]
- Mẩu thử có khí mùi bay NH4Cl
NH4Cl+ NaOH → NaCl + NH3 + H2O
Bài 11: Cho ba hợp kim: Cu-Ag, Cu-Al, Cu-Zn Thuốc thử sau dùng để phân biệt ba hợp kim trên?
A HCl NaOH B HNO3 NH3
C H2SO4 NaOH
D H2SO4 loãng NH3
Hướng dẫn:
Đáp án D
Trích mẩu thử cho lần thí nghiệm Cho dung dịch H2SO4 vào mẩu thử
- Hợp kim khơng có khí Cu-Ag
- Cho dung dịch NH3 vào dung dịch thu hai trường hợp lại
+) Trường hợp tạo kết tủa keo trắng không tan NH3 dư ⇒ hợp kim Cu-Al
3A1 + 3H2SO4 → A12(SO4)3 + 3H2
A12(SO4)3 + 6NH3 + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3(NH4)2SO4
+) Trường hợp tạo kết tủa tan NH3 dư ⇒ hợp kim ban đầu Cu-Zn
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2
ZnSO4 + 2NH3 + 2H2O → Zn(OH)2 + (NH4)2SO4
Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2
Bài 12: Để phân biệt hai khí SO2 H2S nên sử dụng thuốc thử đây?
A Dung dịch KMnO4
B Dung dịch Br2
C Dung dịch CuCl2
D Dung dịch NaOH
Hướng dẫn:
Đáp án C
H2S tạo kết tủa đen với CuCl2
H2S + CuCl2 → CuS + 2HCl C LUYỆN TẬP
Câu 1. Cho ba dung dịch đựng ba lọ riêng biệt: CuSO4, Cr2(SO4)3 FeSO4 Thuốc thử sau
đây phân biệt ba lọ hóa chất trên? A HCl
B H2SO4
C.NaOH D Ba(OH)2
(7)khoảng 0,1M Nếu dùng dung dịch NaOH nhận biết dung dịch? A
B
C D
Câu 3. Cần thêm vào ml dung dịch NaOH 0,25M vào 50 ml dug dịch hỗn hợp HCl 0,1M H2SO4 0,05M để thu dung dịch có pH =2 ?
A 36,5 ml B 73ml
C 22,4ml C 300ml
Câu 4. Có thể phân biệt ba dung dịch loãng gồm KOH, HCl H2SO4 thuốc thử là:
A BaCO3
B Quỳ tím C Al D Zn
Câu 5. Trong nước tự nhiên thường có lẫn lượng nhỏ muối Ca(NO3)2, Mg(NO3)2,
Ca(HCO3)2 Mg(HCO3)2 Có thể dùng hóa chất sau để loại tất muối trên?
A NaOH B Na2CO3
C NaHCO3
D K2SO4
Câu 6. Lấy 25ml dung dịch A gồm FeSO4 Fe2(SO4)3 chuẩn độ dung dịch hỗn hợp
KMnO4 0,025M hết 18,10ml Mặt khác, thêm lượng dư dung dịch NH3 vào 25ml dung dịch A thu
được kết tủa, lọc kết tủa nung đỏ không khí nhiệt độ cao đến khối lượng khơng đổi, cân 1,2g Nồng độ mol/l FeSO4 Fe2(SO4)3 là:
A 0,091 0,25 B 0,091 0,265
C 0,091 0,255 D 0,087 0,255
Câu 7. Có ba chất rắn Zn(OH)2, Ni(OH)2, Cu(OH)2 Có thể dùng dung dịch để hòa tan ba
chất trên?
A Dung dịch NaOH B Dung dịch NH3
C Dung dịch NH4Cl
D Dung dịch KOH
Câu 8. Có dung dịch, dung dịch nồng đọ khoảng 0,1M muối sau: KCl, Ba(HCO3)2, K2CO3, K2S, K2SO4 Chỉ dùng dung dịch H2SO4 lỗng nhỏ trực tiếp vào dung dịch
(8)C Hai dung dịch: Ba(HCO3)2, K2SO4
D Ba dung dịch: Ba(HCO3)2, K2CO3, K2S
Câu 9. Cho lọ nhãn đựng dung dịch : KNO3, Cu(NO3)2, FeCl3 NH4Cl Chỉ sử dụng
nhất thuốc thử, nhận biết dung dịch A HCl
B H2SO4
C NaOH D NH4+
Câu 10. Để xác định nồng đội dung dịch NaOH người ta tiến hành sau: cân 1,26 gam axit oxalic ngậm nước (H2C2O4.2H2O) hòa tan hoàn toàn vào nước, định mức thành 100 ml lấy 10 ml dung dịch
này thêm vào vài giọt phenolphthalein, đem chuẩn độ dung dịch NaOH đến xuất màu hồng (ở pH = 9) hết 17,5 ml dung dịch NaOH Tính nồng độ dung dịch NaOH dùng
A 0,114M B 0,26M
C 0,124M D 0,16M
Câu 11. Cho ba dung dịch đựng ba lọ riêng biệt: CuSO4, Cr2(SO4)3 FeSO4 Thuốc thử sau
đây phân biệt ba lọ hóa chất trên? A HCl
B H2SO4
C NaOH D Ba(OH)2
Câu 12. Chuẩn độ 20 ml dung dịch hỗn hợp HCl 0,1M + HNO3 a mol/l cần dùng hết 16,5 ml dung dịch
hỗn hợp KOH 0,1M Ba(OH)2 0,05M Giá trị a là:
A 0,07 B 0,08
C 0,065 D 0,068
Câu 13. Chỉ dùng dung dịch HCl, nên cách nhận biết chất bột mà trắng sau: NaCl, BaCO3,
Na2SO4, Na2S, BaSO4, MgCO3, ZnS
A BaSO4
B NaOH C HCl D H2O
Câu 14. Có dung dịch riêng lẻ, chứa anion NO3-, CO32- Có thể dùng hóa chất sau
để nhận biêt ion dung dịch đó?/ A Dung dịch HCl Cu
B Dung dịch HCl CuO C Dung dịch HCl Br2
D Dung dịch HCl dung dịch NaOH
(9)Na2CO3 NaNO3 Thuốc thử sau c6 thể dùng để phân biệt muối trên?
A NaOH B H2SO4
C HCl
D Cả B C
Câu 16. Cần thêm vào ml dung dịch NaOH 0,25M vào 50 ml dug dịch hỗn hợp HCl 0,1M H2SO4 0,05M để thu dung dịch có pH = ?
A 35,5 ml B 36,5 ml
C 37,5 ml D 38,5 ml
Câu 17. Để xác định nồng độ dung dịch H2O2, người ta hòa tan 0,5 gam nước oxi già vào nước, thêm
H2SO4 tạo môi trường axit Chuẩn độ dung dịch thu cần vừa đủ 10 ml dung dịch KMnO4 0,1M
Xác định hàm lượng H2O2 nước oxi già
A 9% B 17%
C 12% D 21%
Câu 18. Có dung dịch nhãn gồm CuCl2, NaNO3, Mg(NO3)2; NH4NO3 Fe(NO3)3 Có thể dùng
kim loại sau để phân biệt dung dịch? A Na
B Fe
C Cu D Ag
Câu 19. Hóa chất sau nhận biết đồng thời dung dịch NaI, KCl BaBr2 ?
A Dung dịch AgNO3
B Dung dịch HNO3
C Dung dịch NaOH D Dung dịch H2SO4
Câu 20. Để xác định hàm lượng nitơ tổng chất hữu cơ, theo phương pháp Ken-đan người ta cân 2g mẫu tiến hành vơ hóa mẫu để lượng nitơ chuyển thành muối amoni Sau sục dung dịch NaOH 40% vào dung dịch sau phản ứng Lượng NH3 hấp thụ hồn tồn 20ml dung
dịch H2SO4 0,1M
Chuẩn độ lượng dư H2SO4 cần 10ml NaOH 0,1M Vậy %N chất hữu bao nhiêu?
A 2,0% B 2,2%
(10)Website HOC247 cung cấp môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thông minh, nội dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sư phạm đến từ trường Đại học trường chuyên danh tiếng
I.Luyện Thi Online
-Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh tiếng xây dựng khóa luyện thi THPTQG các mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học
-Luyện thi vào lớp 10 chun Tốn: Ơn thi HSG lớp 9 luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trường Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn
II.Khoá Học Nâng Cao HSG
-Toán Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Tốn Nâng Cao, Tốn Chuyên dành cho em HS THCS lớp 6, 7, 8, u thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập trường đạt điểm tốt kỳ thi HSG
-Bồi dưỡng HSG Tốn: Bồi dưỡng phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học và Tổ Hợp dành cho học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn đơi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia
III.Kênh học tập miễn phí
-HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chương trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động
-HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa tập, sửa đề thi miễn phí từ lớp đến lớp 12 tất môn Toán- Lý - Hoá, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học Tiếng Anh
Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai
Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90%
Học Toán Online Chuyên Gia
- - - - -