Giáo án Hóa học 10 - Kì II - Tiết 44: Luyện tập nhóm halogen

- Vì sao các nguyên tố nhóm halogen có tính oxi hóa mạnh, nguyên nhân của sự biến thiên tính chất của đơn chất và hợp chất HX của chúng khi đi từ flo đến iot.Nguyên nhân của tính sát trù[r]

Ngày soạn Ngày giảng Lớp 10A1 10A2 10A3 10A4 Sĩ số Tiết 44 LUYỆN TẬP NHÓM HALOGEN (T1) I Mục tiêu: Kiến thức: HS nắm vững: - Đặc diểm cấu tạo lớp electron ngoài cùngcủa nguyên tử và cấu tạo phân tử đơn chất các nguyên tố nhóm halogen - Vì các nguyên tố nhóm halogen có tính oxi hóa mạnh, nguyên nhân biến thiên tính chất đơn chất và hợp chất HX chúng từ flo đến iot.Nguyên nhân tính sát trùng và tính tẩy màu nước Gia-ven, cloruavôi và cách điều chế - Phương pháp điều chế các đơn chất và hợp chất HX các halogen Cách nhận biết các ion Cl-, Br-, I- Kĩ  Vận dụng kiến thức đã học nhóm halogen để giải các bài tập nhận biết và điều chế các đơn chất X2 và hợp chất HX  Giải số bài tập có tính toán Thái độ: Tích cực học hỏi, giải bài tập hóa học II Chuẩn bị: GV: Câu hỏi và bài tập HS: Ôn tập lý thuyết, làm bài tập III Các hoạt động dạy học: Kiểm tra bài cũ: Phối hợp Bài Hoạt động thầy và trò Hoạt động 1: 20 phút GV: Yêu cầu học sinh trình bày hệ thống hóa kiến thức nhóm halogen và rút nhận xét Nội dung bài học A Kiến thức cần nắm vững  Các nguyên tố nhóm halogen lớp ngoài cùng có 7e  Độ âm điện lớn và giảm dần từ F đến I Lop10.com  Dặc điểm cấu hình electron lớp ngoài cùng nguyên tử các nguyên tố nhóm halogen  So sánh độ âm điện các nguyên tố nhóm hal và rút nhận xét  Cấu tạo phân tử các halogen  Tính chất hóa học các halogen  Nêu biến thiên tính chất các halogen từ flo đến iot  Viết PT phản ứng Hal với H2 chứng minh cho tính oxi hoá giảm dần từ F đến I  Hãy cho biết tính axit và tính khử dung dịch HX từ HF đến HI  Nêu nguyên nhân tính tẩy màu và tính sát trùng nước Gia-ven và cloruavôi  Nêu phương pháp điều chế các đơn chất halogen F2, Cl2, Br2, I2 HS: Dựa vào kiến thức đã học trả lời câu hỏi  Phân tử các halogen gồm nguyên tử, liên kết với liên kết cộng hóa trị không cực  Các halogen thể tính oxi hóa mạnh: Oxi hóa hầu hết các kim loại, nhiều phi kim và hợp chất  Từ flo đến oit tính oxi hóa giảm dần  Tính axit từ HF đến HI tăng dần, tính khử từ HF đến HI tăng dần  Nguyên nhân tính tẩy màu và tính sát trùng nước Gia-ven và cloruavôi là các muối NaClO và CaOCl2 là các chất oxi hóa mạnh  Phương pháp điều chế các đơn chất halogen: F2 Cl2 Br2 I2 Điện  Cho axit HCl Dùng Sản phân xuất đặc tác dụng với clo để hỗn oxi hóa từ chất oxi hóa hợp NaBr ron mạnh như: KF g MnO2, KMnO4 (có và biển  Điện phân dung HF nước dịch NaCl có biển) màng ngăn thành Br2 Hoạt động 2: 10 phút GV: Nêu các dạng bài tập chương B Bài tập Hoàn thành sơ đồ phản ứng GV : Yêu cầu HS làm bài tập nhận biết Bài tập nhận biết các chất Bài toán tính theo PT và tính theo số mol Có các dung dịch :NaCl, NaBr, NaI, NaF Hãy nhận biết các dd trên pp Bài tập: Dùng thuốc thử là dung dịch AgNO3 Hiện tượng: hoá học AgCl kết tủa màu trắng HS: tiến hành thảo luận làm bài tập AgBr kết tủa vàng nhạt GV : Gọi HS lên bảng làm bài và AgI kết tủa vàng đậm Nhận xét sửa sai cho HS Hoạt động 3: 10 phút Bài đáp án C GV: Gọi HS trả lời nhanh từ bài tập Bài đáp án A đến bài Bài đáp án B HS: Lần lượt trả lời bài tập từ Bài đáp án A →4 Củng cố, luyện tập: Giáo viên sử dụng bài tập SGK trang111 Hướng dẫn học sinh tự học nhà: VN Ôn tập và làm bài tập , 6, 7, 8, 9, 10, 11, 12, 13 SGK trang 111 CHUYÊN MÔN DUYỆT Ngày / / 2011 Lop10.com