Đang tải... (xem toàn văn)
Hoạt động 2 GV: Nêu quy tắc: Trong hợp chất cộng hoá trị, hoá trị của một nguyên tố được xác định bằng số liên kết cộng hoá trị của nguyên tử nguyên tố đó trong phân tử và được gọi là cộ[r]
(1)Ngày soạn: 30/11/2008 Ngày dạy: Tiết 26: HOÁ TRỊ VÀ SỐ OXI HOÁ I MUÏC TIEÂU BAØI HOÏC Kiến thức HS biết: Hoá trị nguyên tố hợp chất ion, hợp chất cộng hoá trị, số oxi hoá Kĩ HS vận dụng: Xác định đúng điện hoá trị, cộng hoá trị và số oxi hoá Thái độ - tình cảm Học sinh xác định đúng hoá trị các nguyên tố hợp chất, giáo dục tính thận trọng viết công thức cấu tạo các chất II CHUẨN BỊ GV: Nội dung kiến thức bài, câu hỏi và bài tập HS: - Ôn tập liên kết ion, liên kết cộng hoá trị - Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học III CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC Ổn định tổ chức lớp Kiểm tra bài cũ Bài HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN Hoạt động GV: Nêu quy tắc: Trong hợp chất ion, hoá trị nguyên tố điện tích ion và gọi là điện hoá trị nguyên tố đó GV: Phân tích làm mẫu NaCl là hợp chất ion tạo nên từ cation Na+ và anion Cl- Theo quy tắc trên, natri có điện hoá trị 1+ và clo có điện hoá trị là 1- CaF2 là hợp chất ion tạo nên từ cation Ca2+ và anion F- Theo quy tắc trên, canxi có điện hoá trị 2+ và flo có điện hoá trị là 1- GV: Gợi ý giúp HS nhận xét khái quát hoá Phạm Tuấn Nghĩa HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH I Hoá trị Hoá trị hợp chất ion HS: Vận dụng xác định điện hoá trị nguyên tố các hợp chất ion sau: K2O, CaCl2, Al2O3, KBr Điện hoá trị các nguyên tố hợp chất trên là K2O ( K = 1+; O = 2- ) CaCl2 ( Ca = 2+; Cl = 1- ) Al2O3 ( Al = 3+; O = 2- ) KBr ( K = 1+; Br = 1- ) HS: Nhận xét Các nguyên tố kim loại thuộc nhóm IA, IIA, IIIA có số e lớp ngoài cùng là 1, 2, có thể nhường 1, 2, 3e nên có điện hoá trị 1+, 2+, 3+ Các nguyên tố phi kim thuộc nhóm VIA, VIIA có số e lớp ngoài cùng là 6, có thể nhận thêm 2, 1e nên có điện hoá trị 2-, 1- Giáo án 10 Lop10.com (2) Hoạt động GV: Nêu quy tắc: Trong hợp chất cộng hoá trị, hoá trị nguyên tố xác định số liên kết cộng hoá trị nguyên tử nguyên tố đó phân tử và gọi là cộng hoá trị nguyên tố đó GV: Phân tích làm mẫu: H Hoá trị hợp chất cộng hoá trị HS: Vận dụng xác định cộng hoá trị nguyên tố các hợp chất cộng hoá trị sau: H2O, CH4, HCl, HNO3 H─N─H ; H─O─H ; H─C─H H H Trong phân tử NH3 nguyên tử nitơ có liên kết cộng hoá trị, nguyên tố nitơ có cộng hoá trị là 3, nguyên tử hidro có liên kết cộng hoá trị, nguyên tố hidro có cộng hoá trị là Hoạt động GV: Yêu cầu HS trình bày khái niệm số oxi hoá GV: Trình bày các quy tắc xác định số oxi hoá đồng thời kèm theo ví dụ minh hoạ Thí dụ: Trong phân tử đơn chất: Cu, Zn, H2, O2, N2 thì số oxi hoá các nguyên tố Cu, Zn, H, O, N không Thí dụ: Trong phân tử : CuO, ZnO, NH3 thì số oxi hoá các nguyên tố trong: CuO số oxi hoá Cu là +2, O là -2 ZnO số oxi hoá Zn là +2, O là -2 NH3 số oxi hoá nitơ là: x + 3.(+1) = → x = -3 Thí dụ: Số oxi hoá các nguyên tố các ion K+, Ca2+, Cl-, S2- +1, +2, -1, -2 Thí dụ: Tính số oxi hoá nguyên tố N NO3 x + 3.(-2) = -1 → x = +5 Thí dụ: Số oxi hoá hidro, oxi các hợp chất H2O, HNO3, H2SO4 là +1 và -2 GV: Bổ sung cách viết số oxi hoá: Số oxi viết chữ số thường, dấu đặt phía trước và đặt trên kí hiệu nguyên tố II Số oxi hoá Khái niệm HS: Số oxi hoá nguyên tố phân tử là điện tích nguyên tố đó phân tử, giả định liên kết các nguyên tử phân tử là liên kết ion Quy tắc xác định số oxi hoá Quy tắc 1: Số oxi hoá nguyên tố các đơn chất không Quy tắc 2: Trong phân tử tổng số số oxi hoá các nguyên tố không Quy tắc 3: Số oxi hoá các ion đơn nguyên tử điện tích ion đó Trong ion đa nguyên tử tổng số oxi hoá các nguyên tố điện tích ion đó Quy tắc 4: Trong hầu hết các hợp chất, số oxi hoá hidro +1 trừ (NaH, CaH2 ) Số oxi hoá oxi -2 trừ (OF2, H2O2 ) HS: Xác định số oxi hoá các nguyên tố các hợp chất sau: H2O, HNO3, H2SO4, KMnO4, KClO3 31 Thí dụ: NH Củng cố : Sử dụng bài tập 1, để củng cố cho học sinh Dặn dò : Về nhà làm bài tập 3, 4, 5, 6, SGK Ôn tập để sau luyện tập Phạm Tuấn Nghĩa Giáo án 10 Lop10.com (3)