Hidrocacbon maø trong phaân töû chæ chöùa lieân keát ñôn.. Hidrocacbon khoâng coù maïch voøng[r]
(1)(2)CÁC Bài tập trắc nghiệm ôn thi đai học - 2007
(3)Cho (A) vaøo dd HNO
Cho (A) vào dd HNO33, thu đươc ddB, thấy có , thu đươc ddB, thấy có
khí màu nâu Vậy (A) là:
khí màu nâu Vậy (A) là:
A
A FeFe22OO33 B B FeO FeO C C CuOCuO D D AlAl22OO33
Ví dụ 1:
B
Oxit KL + HNO3 Muoái + NO2 + H2O
(A): Oxit KL
(hố trị thấp)
khí màu nâu
(4)A
A Fe(NOFe(NO33))3 3
C Fe(NO3)2
B Fe(NO3)2 và Fe(NO3)3
D A,B,C Ví dụ 2:
Khi cho Fe pứ với dd AgNO
(5)Fe phản ứng với dd AgNO3
Giaùo khoa
Fe + AgNO3 Fe(NO3)2 + Ag (1)
Sau (1) AgNO3 thì:
AgNO3 + Fe(NO3)2 Fe(NO3)3 + Ag (2) Tóm lại:
Fe+ AgNO3 ?
Fe(NO3)3 Fe(NO3)2
?
Fe(NO3)2 Fe(NO3)3
2
(6)Trong định lượng:
Phản ứng: (1), (2) nên viết lại
Bảng tóm tắt sản phẩm:
nAg+
nFe
Fe2+
Fe dö Fe2+
Fe3+ Fe3+
Ag+:dö
Fe2+ Fe3+
Sản phẩm
(1’), (2’) bảng TTSP:
2
Fe + AgNO3 Fe(NO3)2 + Ag (1’)
(7)A
A Fe(NOFe(NO33))33 C Fe(NO3)2
B Fe(NO3)2 và Fe(NO3)3 D A,B,C Ví dụ 2:
Khi cho Fe pứ với dd AgNO
Khi cho Fe pứ với dd AgNO33 ,sẽ thu ,sẽ thu
D
Fe+AgNO3
Fe(NO3)3 Fe(NO3)2
(8)A 24,2 gam
B 18 g
C 8,32g
D Khơng xác định
Hồ tan hết 5,6 gam Fe
ddAgNO3 ; thu loại muối sắt Vậy khối lượng muối bằng:
(9)Fe+AgNO3
Fe(NO3)3 Fe(NO3)2
Fe(NO3)2 Fe(NO3)3
Gợi ý:Gợi ý:
Fe
Fe Fe(NO3)3
0,1 mol
0,1 mol 0,1 mol0,1 mol
mmmuoáimuoái = 0,1 242 = 24,2 = 0,1 242 = 24,2 gg
Fe
Fe Fe(NO3)2
0,1 mol
0,1 mol 0,1 mol0,1 mol
(10)A 5,4 gam B 7,26 g C 8,32g
D Không xác định
Hoà tan hết 5,6 gam Fe AgNO3 thu loại muối sắt
Vậy khối lượng muối bằng:
Ví dụ 3:
Fe
Fe Fe(NO3)3
mmmuoáimuoái = 24,2 = 24,2 gg Fe
Fe Fe(NO3)2
mmmuoáimuoái = 18 = 18 gg
(11)A 23,76 gam
B 21,6 g
C 25,112g
D 28,6 g
Hoà tan hết 5,6 gam Fe 220ml ddAgNO3 1M ; thu m gam rắn
một loại muối sắt Vậy m có giá trị :
(12)=2,2 =2,2 nnFeAg+
Fe2+
Fe dö Fe2+
Fe3+ Fe3+
Ag+:dö
Fe2+ Fe3+
Sản phẩm
2
AgAg++ : Heát : Heát
(13)A 23,76 gam
B 21,6 g
C 25,112g
D 28,6 g
Hoà tan hết 5,6 gam Fe 220ml ddAgNO3 1M ; thu m gam rắn
một loại muối sắt Vậy m có giá trị :
Ví duï 4:
n
nAgAg= 0,22 mol= 0,22 mol
(14) Ví dụ 5:
A Hidrocacbon mà phân tử chứa liên kết đơn
B Hidrocacbon mạch vòng
C Hidrocacbon mạch thẳng
D Hidrocacbon no
mạch vòng
Ankan
(15)Những cặp chất đồng đẳng
B CH3CH(CH3)2vaø CH3CH2CH2CH3
A CH3 – CH2 – O – CH3 vaø CH3CH2CH2OH
C C2H5NH2 vaø CH3CH2CH2NH2
D C3H6 C4H8
Ví dụ 6:
(16) Ví dụ 7:
B B X
X +NaOH+NaOH AA
+NaOH, xt,t +NaOH, xt,too
D
D EE GG C
C22HH55OHOH F
F
(C,H,O)
(C,H,O)
1 X là: A
A CHCH33COOCHCOOCH33
B
B CH CH33COO CHCOO CH =CH=CH22
C
C HCOO C HCOO C22HH55
D
(17) Ví dụ 7:
B B X
X +NaOH+NaOH AA
+NaOH, xt,t +NaOH, xt,too
D
D EE GG C
C22HH55OHOH F
F
C,H,O
C,H,O
A
A 53,33 B
B 34,78 34,78
C
C 43,24 43,24
D
D 5050 A
2 E có % O ( tính theo khối lượng) :
2 E có % O ( tính theo khối lượng) :
!
(18) Ví dụ 7:
B B X
X +NaOH+NaOH AA
+NaOH, xt,t +NaOH, xt,too
D
D EE GG C
C22HH55OHOH F
F
A
!
! X:CHX:CH33COO CH =CHCOO CH =CH22 H-CHO G điều chế trực tiếp:
A Sobit
B Axit oxalic
C Etyloxalat
(19)A 8,96L B 0,08L C 11,2L D 16,8L
Ví dụ 8:
Cho 10,6 gam hhA: Mg, Al, Fe phản ứng
hết với ddHCl Sau phản ứng cô cạn thu 42,55 gam muối khan
(20)Gợi ý 1: Kim Loại pứ với Axit loại
nH+ =
pứ nH2
2 m
Mn+ m M
pư
=
M + H+ Muối Muối Mn+
Goác axit
+
mMuoái =
Mn+
(21) Gợi ý 2: Kim Loại pứ với Axit loại
nH+ =
pứ nH2
2 m
Mn+ m M
pư
=
+
mMuối = mMn+ m Goác axit
HCl H+ + Cl
Cl
n
(Muoái)
= nH+
pứ= nH2
2
+ 35,5 M pứ
m
m Muoái = nH
2
(22) Gợi ý 3: Kim Loại pứ với Axit loại
+71 M pứ
m
mMuoái = nH
2
Với HCl
+ 96 M pứ
m
mMuoái = nH
2
(23)A 8,96L B 10,08L C 11,2L D 16,8L
Cho 10,6 gam hhA: Mg, Al, Fe pư hết với ddHCl thu
42,55 gam muối khan
Thể tích H2 (ĐKC) thu bằng:
+71 M pứ
m
mMuoái = nH
2
Với HCl
V
H2=22,4
42,55 10,6 10,6 71 71 = 10,8
= 10,8 L (ñkc)L (ñkc)
B
B
(24)A 18,96 g raén
B 19,08 g raén
C 20,05 g rắn
D Giá trị khác
Ví dụ :
Cho 21 gam hhA: Zn, Al, Fe
phản ứng hết với ddH2SO4
thu 13,44 lit H2 (ĐKC) Sau phản ứng cô cạn được:
+
mMuoái =
KLpứ
m m Goác axit mMuoái
KLpứ
m
D
D
mMuoái
ù
(25)A 78,6 g raén
B 79,8 g raén
C 78,05 g raén
D 78,5 g raén
Ví dụ 10:
Cho 21 gam hhA: Zn, Al, Fe
phản ứng hết với ddH2SO4
thu 13,44 lit H2 (ĐKC) Sau phản ứng cạn được:
mMuối=
21
21 AA
+ 96 M pứ
m
mMuoái = nH
2
Với H2SO4 + 96+ 96
(26) Ví dụ 11:
A 19,04
Hòa tan hết 19,6 gam hhA: Ag, Cu, Fe
HNO3 đặc; thu 11,2 lit (đkc) NO2
Cô cạn dung dịch thu gam rắn?
B.19,15 C 19,25 D.Giá trị khác
mMuối
KLpứ
m
D
D
m Muoái
ù
19,6 gam
+
mMuoái =
KLpứ
(27) Ví dụ 11:
A 52,04
Hòa tan hết 19,6 gam hhA: Ag, Cu, Fe
HNO3 đặc; thu 11,2 lit (đkc) NO2
Cô cạn dung dịch thu gam rắn?
(28)(HNO3, H2SO4 đặc) KL + Axit loại 2
Hoá trị cao
Muối + H2O+ SP khử Mọi KL( Trừ Au, Pt)
Sản phẩm khử HNO3 là:
- NO2: Màu vàng nâu
- NO : Khí khơng màu (dễ hố nâu
trong không khí, do:
- NH- N42NOO, N3 (NH2 : 4NOĐều khí khơng màu3+NaOH=NH3+H2O+NaNO3)
NO + ½ O2= NO2)
Gợi ý 1:
(29)x mol
° M - ne Mn+ (2)
+HNO3 ° M
(2) n = n.x e cho (II)
M(NO3)n (1)
x mol
(1) n = NO x.n
3 (I)
x n.x (mol)
Gợi ý 2:
(III)
e cho=
n nenhaän
(30) Giải Ví dụ 11:
A 52,04
Hòa tan hết 19,6 gam hhA: Ag, Cu, Fe
HNO3 đặc; thu 11,2 lit (đkc) NO2
Cô cạn dung dịch thu gam rắn?
B.51,15 C 50,6 D.Giá trị khác
Mpứ
= m + 62
mMuối ne nhận
Với HNO3
=
mMuối 19,6 + 62 ne nhaän
= 50,6
C
(31) Ví dụ 12:
A 10,6
Hòa tan hết m gam hhA: Ag, Cu, Fe H2SO4 đặc; thu 34,6gam muối
11,2 lit (đkc) SO2 Vậy m có giá trị bằng:
B.11,15 C 13,6 D.Giá trị khác
Mpứ
= m + 96.1/2
mMuối n e nhaän
Với H2SO4
=
mKLpứ 34,6 - 96 1/2. n e nhận
= 10,6 A
(32) Gợi ý:
Mpứ
= m + 96.1/2
mMuoái n e nhaän
Với H2SO4
+H2SO4
° M 1/2 M2(SO4)n (2)
(33) Giải Ví dụ 12:
A 10,6
Hịa tan hết m gam hhA: Ag, Cu, Fe H2SO4 đặc; thu 34,6gam muối
11,2 lit (đkc) SO2 Vậy m có giá trị bằng:
B.11,15 C 13,6 D.Giá trị khác
Mpứ
= m + 96.1/2
mMuối n e nhận
Với H2SO4
=
mKLpứ 34,6 - 96 1/2. n e nhận
= 10,6 A