- HS thực hiện Kết luận: - GV nhận xét, bổ sung và chốt kiến thức cho HS - Vậy khi tăng diện tích tiếp xúc trong các phản ứng có chất rắn tham gia thì tốc độ phản ứng tăng?. - Tăng diện [r]
(1)Ngày soạn: Ngày giảng: Chương 7: TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG CÂN BẰNG HÓA HỌC TIẾT 77 – 78: TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HÓA HỌC I MỤC TIÊU Kiến thức HS biết: - Định nghĩa tốc độ phản ứng, tốc độ trung bình, biểu thức tính tốc độ trung bình HS hiểu: - Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng: nồng độ, áp suất, nhiệt độ, diện tích bề mặt chất rắn và chất xúc tác Kĩ - Quan sát thí nghiệm cụ thể, tượng thực tế tốc độ phản ứng, rút nhận xét - Vận dụng các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng để làm tăng giảm tốc độ số phản ứng thực tế đời sống, sản xuất theo hướng có lợi II ĐỒ DÙNG DẠY HỌC - GV: Dụng cụ: Cốc thí nghiệm loại 100ml; đèn cồn Hóa chất: Các dung dịch BaCl2, Na2S2O3, H2SO4 cùng nồng độ 0,1M; Zn (hạt), CaCO3, H2O2, MnO2 - HS: III PHƯƠNG PHÁP - Nêu vấn đề, nhóm nhỏ, trực quan IV TỔ CHỨC GIỜ HỌC Khởi động * Mục tiêu: Tái kiến thức, tạo hứng thú học bài * Thời gian: 5p * Cách tiến hành: - GV ĐVĐ: Có phản ứng hóa học xảy nhanh, có phản ứng thời gian giài phản ứng xảy Vậy để đặc trưng cho khả nhanh chậm các phản ứng người ta dùng đại lượng tốc độ phản ứng Vậy tốc độ phản ứng là gì? Những yếu tố nào ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng? Hoạt động 1: Tìm hiểu tốc độ phản ứng hóa học * Mục tiêu: HS nắm khái niệm tốc độ pu hóa học * Thời gian: 10p * Cách tiến hành: Bước 1: - GV y/c HS: Hãy quan sát thí nghiệm, nhận xét tượng, so sánh tượng và cho biết tượng xảy phản ứng xảy nhanh - HS thực Kết luận: - GV nhận xét, bổ sung và chốt kiến thức cho HS: Thí nghiệm : Nhỏ dung dịch H2SO4, 0,1M vào cốc có chứa dung dịch BaCl2 0,1M và Na2S2O3 0,1M BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2HCl (1) Na2S2O3 + H2SO4 S + SO2 + H2O + Na2SO4 (2) Nhận xét : - Phản ứng (1) xảy nhanh xuất kết tủa trắng - Phản ứng (2) lát sau thấy màu trắng đục S xuất Tốc độ phản ứng là độ biến thiên nồng độ các chất phản ứng sản phẩm Lop10.com (2) đơn vị thời gian Thí dụ : Br2 + HCOOH 2HBr + CO2 Lúc đầu nồng độ Br2 là 0,012M Sau 50 giây nồng độ Br2 là 0,0101M Tốc độ trung bình phản ứng khoảng thời gian 50 giây là v= 3,8.10-5 mol/(l.s) Hoạt động 2: Tìm hiểu tốc độ pu trung bình * Mục tiêu: HS hiểu SO2 là oxit axit và có tính oxi hóa và tính khử * Thời gian: 20p * Cách tiến hành: Bước 1: - GV cho HS đọc SGK phần giới thiệu cách tính tốc độ trung bình phản ứng và phần xét thí dụ tính tốc độ phản ứng trung bình phản ứng GV đưa bảng 7.1 và hướng dẫn HS tìm hiểu tốc độ phản ứng thay đổi theo thời gian vì xét tốc độ phản ứng phải xét tốc độ tức thời Tuy nhiên việc xác định tốc độ tức thời khó khăn nên thường dùng tốc độ trung bình, GV hướng dẫn HS cách tính tốc độ trung bình phản ứng - GV hướng dẫn HS rút công thức chung cho cách tính tốc độ trung bình phản ứng tổng quát - HS thực Bước 2: - GV ĐVĐ: Số oxi hóa lưu huỳnh SO2 là +4 (số oxi hóa trung gian) SO2 còn có tính chất gì? Y/c HS thảo luận bàn 4p lấy VD, xác định vai trò SO2 các phản ứng đó - HS thực Kết luận: - GV nhận xét, bổ sung và chốt kiến thức cho HS N2O5 N2O4 + O2 N O N O O O v t2 t1 t t1 t2 t1 t t1 + Đối với các phản ứng tổng quát : a1A1 + a2A2 a1’A1’ + a2’A2’ v a1 A t A1 t t2 t1 A a2 t2 A2 t t2 t1 ' ' A1 t2 A1 t1 a1, t2 t1 Tổng kết và HD học bài - GV nhấn mạnh lại nội dung bài học + Kn tốc độ pu + Tốc độ pu trung bình (hết tiết 78) (tiết 79) Khởi động * Mục tiêu: Tái kiến thức, tạo hứng thú học bài * Thời gian: 5p * Cách tiến hành: - GV y/c HS nêu khái niệm tốc độ phản ứng hóa học? Viết biểu thức tính tốc độ phản ứng trung bình, cho biết ý nghĩa các đại lượng Hoạt động 4: Tìm hiểu ảnh hưởng nồng độ và áp suất đến tốc độ phản ứng Lop10.com (3) * Mục tiêu: HS nắm chất có nồng độ lớn thì tốc độ phản ứng xảy nhanh hơn, áp suất tăng thì tốc độ phản ứng tăng lên * Thời gian: 10p * Cách tiến hành: Bước 1: - GV tiến hành thí nghiệm, y/c HS quan sát, so sánh thời gian xuất kết tủa cốc - HS thực Bước 2: - GV y/c HS thảo luận cặp 2p và kết hợp SGK giải thích nồng độ lại ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng Và kết luận ảnh hưởng nồng độ Lấy VD - HS thực Bước 2: - GV y/c HS đọc SGK và giải thích tăng áp suất thì tốc độ phản ứng : 2HI H2 + I2 lại tăng ? Y/C HS cho vd ảnh hưởng áp suất - HS thục Kết luận: - GV nhận xét, bổ sung và chốt kiến thức * KQ: - Phản ứng cốc có nồng độ Na2S2O3 cao (1) xảy nhanh cốc có nồng độ Na2S2O3 thấp(2) * Nguyên nhân: SGK * Kết luận: Khi tăng nồng độ chất phản ứng, tốc độ phản ứng tăng * Nhận xét : Khi tăng áp suất đồng nghĩa với việc tăng nồng độ các chất khí, đó áp suất tăng làm tốc độ phản ứng tăng Hoạt động 5: Tìm hiểu ảnh hưởng nhiệt độ đến tốc độ pu * Mục tiêu: HS hiểu nhiệt độ tăng thì tốc độ phản ứng tăng * Thời gian: 7p * Cách tiến hành: Bước 1: - GV tiến hành thí nghiệm, y/c HS quan sát, so sánh thời gian xuất kết tủa cốc - HS thực Bước 2: - GV y/c HS thảo luận cặp 2p và kết hợp SGK giải thích nhiệt độ lại ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng Và kết luận ảnh hưởng nhiệt độ đến tốc độ phản ứng Lấy vd - HS thực Kết luận: - GV nhận xét, bổ sung và chốt kiến thức cho HS * KQ: Trong cốc A nhiệt độ cao cốc B đồng thời ta thấy tốc độ tạo kết tủa cốc A lớn cốc B Do nhiệt độ tăng, tốc độ chuyển động các tiểu phân tăng, dẫn đến số lần va chạm tăng, tốc độ phản ứng tăng Vậy tăng nhiệt độ phản ứng thì tốc độ phản ứng tăng Hoạt động 6: Tìm hiểu ảnh hưởng diện tích bề mặt đến tốc độ pu * Mục tiêu: HS nắm diện tích bề mặt tăng thì tốc độ pu tăng * Thời gian: 7p * Cách tiến hành: Bước 1: - GV tiến hành thí nghiệm, y/c HS quan sát, so sánh thời gian xuất kết tủa cốc - HS thực Bước 2: Lop10.com (4) - GV y/c HS thảo luận cặp 2p và kết hợp SGK giải thích diện tích bề mặt lại ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng Và kết luận ảnh hưởng diện tích bề mặt đến tốc độ phản ứng Tại làm than tổ ong để đun bếp người ta lại làm nhiều lỗ? Khi nung vôi người ta thường đập đá thành cỡ – cm, mà không để tảng đá lớn hay nghiền đá vôi thành bột trước nung ? - HS thực Kết luận: - GV nhận xét, bổ sung và chốt kiến thức cho HS - Vậy tăng diện tích tiếp xúc các phản ứng có chất rắn tham gia thì tốc độ phản ứng tăng - Tăng diện tích tiếp xúc, tăng tốc độ pu 10 Hoạt động 7: Tìm hiểu ảnh hưởng chất xúc tác đến tốc độ pu * Mục tiêu: HS nắm có chất xúc tác thì tốc độ pu tăng * Thời gian: 7p * Cách tiến hành: Bước 1: - GV tiến hành thí nghiệm, y/c HS quan sát, so sánh thời gian xuất kết tủa cốc - HS thực Bước 2: - GV y/c HS thảo luận cặp 2p và kết hợp SGK giải thích diện tích bề mặt lại ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng Và kết luận ảnh hưởng diện tích bề mặt đến tốc độ phản ứng - HS thực Kết luận: - GV nhận xét, bổ sung và chốt kiến thức cho HS - Nhận xét : Trong cốc cho MnO2 có khí thoát mạnh hơn, lượng MnO2 không thay đổi so với trước cho vào phản ứng 2H2O2 2H2O + O2 - Vậy chất xúc tác là chất làm tăng tốc độ phản ứng và không tiêu hao phản ứng 11 Tổng kết và HD học bài - GV nhấn mạnh lại nội dung bài học - Làm Bài Tập củng cố: Câu hỏi : Trong trường hợp đây, yếu tố nào ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng ? a) Sự cháy diễn mạnh và nhanh đưa lưu huỳnh cháy ngoài không khí vào lọ đựng khí oxi b) Khi cần ủ bếp than, người ta đậy nắp bếp lò làm cho phản ứng cháy than chậm lại c) Phản ứng oxi hoá lưu huỳnh đioxit tạo thành lưu huỳnh trioxit diễn nhanh có mặt vanađi oxit (V2O5) d) Nhôm bột tác dụng với dd axit clohiđric nhanh so với nhôm dây e) Thép bền sơn chống gỉ Câu hỏi : Trong cặp phản ứng sau, phản ứng nào có tốc độ lớn ? a) Fe + dd HCl 0,1M và Fe + dd HCl 2M cùng nhiệt độ b) Al + dd NaOH 2M 25oC và Al + dd NaOH 2M 50oC c) Zn (hạt) + dd HCl 1M 25oC và Zn (bột) + dd HCl 1M 25oC d) Nhiệt phân KClO3 và nhiệt phân hỗn hợp KClO3 với MnO2 - BTVN: 6, 7, 8, SGK/203 Chuẩn bị bài: Cân hóa học + Phản ứng chiều, phản ứng thuận nghịch là gì?KN cân hóa học + Hằng số cân bằng? Sự chuyển dịch cân hóa học + Các yếu tố ảnh hưởng đến chuyển dịch cân hóa học + Ý nghĩa tốc độ phản ứng và cân hóa học Lop10.com (5)