Đang tải... (xem toàn văn)
Chúng kém bền, có tính oxi hóa mạnh.. 2 Hóa tính[r]
(1)(2)NỘI DUNG
NHẬN XÉT CHUNG I ĐƠN CHẤT
II HỢP CHẤT
1 Các hợp chất X (-1) 2 Các hợp chất có số
oxi hóa dương
TÀI LIỆU
[1] – Tập 2, Chương 8: trang 251 – 277
[2] – Chương 3: trang 34 – 60
[3] – Phần II, Chương 5: trang 331 – 365 [4] – Chapter 17: page
(3)NHẬN XÉT CHUNG
- Cấu hình electron hóa trị: ns2np5
X + 1e- = X- (liên kết ion CHT), thể tính oxi hóa mãnh liệt
- Từ F2 đến I2 tính phi kim, tính oxi hóa giảm
- Từ Cl2 trở đi, tạo hợp chất số oxi hóa dương từ +1 đến +7 Chúng bền, có tính oxi hóa mạnh - I2 tạo ion +1 (vd: ICl, ICN, IClO4); +3
(4)I ĐƠN CHẤT 1 Lý tính
- Điều kiện thường tồn dạng phân tử X2 - Có mùi xốc, khó chịu, độc
- Có nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi thấp tăng dần từ F2 I2 Riêng I2 bị thăng hoa
- Halogen tan nước, tan nhiều dung môi hữu (rượu, ete, benzen, CS2, CCl4 …)
(5)2 Hóa tính
- Là phi kim điển hình, có tính oxihóa mạnh - Với ngun tố phản ứng halogen
xảy theo mức độ giảm dần từ F2 I2
Với H2:
X2 + H2 2HX
Với H2O:
F2 + H2O 2HF + O
(6)Phản ứng đẩy:
F2 + 2NaCl 2NaF + Cl2
Cl2 + 2NaBr 2NaCl + Br2 Br2 + 2NaI 2NaBr + I2
3 Điều chế
Nguyên tắc: Oxi hóa muối X- chất oxihóa mạnh hay điện phân
(7)Cl2: - CN: điện phân NaCl nóng chảy dung dịch có màng ngăn
2NaCl + 2H2O Cl2 + H2 + NaOH
- PTN: oxi hóa HCl KMnO4, MnO2, KClO3 MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 + 2H2O
Br2, I2:
- CN: Cl2 + 2X- X2 + 2Cl