Bài giảng Tốc độ và cơ chế phản ứng hóa học

Đối với các phản ứng phức tạp, tốc độ phản ứng được xác định dựa trên tốc độ của giai đọan xảy ra chậm nhất  gọi là tác dụng cơ bản quyết định tốc độ. Số phân tử, nguyên tử, ion tham gi[r]

9.1 Khái niệm động hóa học

NO(k) +1/2O2(k) = NO2(k), G0298=-35,26 kJ/mol

H2(k) + ½ O2(k) = H2O(k), G0298=-228,59 kJ/mol

 Phản ứng sau có G0

298 âm phản ứng đầu,

nhưng phản ứng đầu lại có khả xảy

ở nhiệt độ thường, cịn phản ứng sau xảy

khi có xúc tác nhiệt độ cao

Động hóa học  nghiên cứu tốc độ

quá trình hóa học với yếu tố ảnh hưởng

9.2 Tốc độ phản ứng hóa học

9.2.1 Khái niệm phản ứng hóa học

Phản ứng đơn giản và phản ứng phức tạp:

Phản ứng đơn giản phản ứng xảy qua giai đọan

NO + O3 = NO2 + O2

Phản ứng phức tạp phản ứng gồm nhiều giai đọan N2O5 = N2O3 + O2

Tác dụng bản, chế phản ứng hóa học và phân tử số:

Mỗi giai đọan diễn trình phản ứng hóa học gọi tác dụng bản.

Tập hợp tác dụng xảy phản ứng hóa học gọi cơ chế phản ứng. Đối với phản ứng phức tạp, tốc độ phản ứng xác định dựa tốc độ giai đọan xảy chậm  gọi là tác dụng định tốc độ.

9.2.2. Tốc độ phản ứng và biểu thức tốc độ p/ứng

Tốc độ phản ứng hóa học số tác dụng

của diễn đơn vị thời gian

đơn vị thể tích (đối với phản ứng đồng thể)

trong đơn vị thời gian đơn vị bề mặt phân chia pha (đối với phản ứng dị thể)

Để đặc trưng cho tốc độ phản ứng, người ta

thường dùng đại lượng tỷ lệ với số tác dụng

Tốc độ phản ứng thay đổi theo nồng độ: aA + bB = cC + dD

          

 A CD

d C

a

v 1

  d dC d d dC a

Biểu thức tốc độ phản ứng bậc phản ứng:

v = k CAm C Bn

v: tốc độ phản ứng tức thời.

k: hằng số tốc độ phản ứng, phụ thuộc nhiệt độ và

bản chất chất phản ứng.

C: nồng độ các chất phản ứng. m, n: bậc phản ứng theo A, B.