Bài giảng Thế đẳng áp và chiều của các quá trình hóa học

Đối với hệ cô lập: Q = 0  S ≥ 0  Nếu quá trình thuận nghịch, entropi của hệ không đổi; nếu quá trình bất thuận nghịch, entropi của hệ tăng  trong hệ cô lập, những quá trình tự xảy ra[r]

Chương 05

THẾ ĐẲNG ÁP VÀ CHIỀU THẾ ĐẲNG ÁP VÀ CHIỀU CỦA CÁC Q TRÌNH HĨA CỦA CÁC Q TRÌNH HĨA

HỌC HỌC

5.1 Chiều diễn q trình hóa học

N2 (k) + H2 (k) = NH3 (k), H0 = -92,22 kJ

Chương 05 5.2 Nguyên lý II nhiệt động học entropi

5.2.1 Khái niệm về entropi

S = S2 – S1 = Qtn/T S = S2 – S1 > Qbtn/T

 S ≥ Q/T (Nguyên lý II nhiệt động học)

Đối với hệ cô lập: Q =  S ≥  Nếu q trình thuận nghịch, entropi hệ khơng đổi; trình bất thuận nghịch, entropi hệ tăng  hệ lập, q trình tự xảy q trình có kèm theo tăng entropi

Entropy đặc trưng cho mức độ hỗn lọan hệ

Chương 05 Phản ứng: 2A(k) + B(l) = 3C(r) + D(k) có:

a S = b S < c S >

Q trình có S < 0? a O2(k)  2O(k)

b 2CH4(k) + 3O2(k)  2CO(k) + 4H2O(k) c NH4Cl(r)  NH3(k) + HCl(k)

d N2(k, 250C, 1atm)  N

Chương 05

Sự phụ thuộc của entropi vào nhiệt độ:

Đối với trình đẳng tích:

S = Cv ln(T2/T1)

Đối với trình đẳng áp:

S = Cp ln(T2/T1)