Kiến thức căn bản và một số bài tập môn Hóa học Lớp 11 - Học kỳ 1 - Nguyễn Hữu Trọng

8 Trong số những chất sau, những chất nào có thể phản ứng được với nhau NaOH, Fe2O3, K2SO4, CuCl2, 9 Viết phương trình phản ứng dưới dạng phân tử và ion thu gọn của dung dịch NaHCO3 với [r]

❖KIẾN THỨC CĂN BẢN ❖ MỘT SỐ BÀI TẬP MÔN HOÁ HỌC LỚP 11 HKI  Biên soạn: GV Nguyễn Hửu Trọng Hotline: 0909.124297 Fanpage: Lớp Hoá Thầy Trọng GV Nguyễn Hửu Trọng DeThi.edu.vn Hotline: 0909.124297 Chương 1: Người không học ngọc không mài ! SỰ ĐIỆN LI BÀI 1: SỰ ĐIỆN A LÝ THUYẾT TÓM TẮT LI SỰ ĐIỆN LI là quá trình phân li thành các ion trái dấu các chất tan nước hay trạng thái nóng chảy Nguyên nhân tính dẫn điện các dung dịch axit, bazơ và muối nước: là dung dịch chúng có các tiểu phân mang điện tích chuyển động tự gọi là các ion Khả dẫn điện dd tỉ lệ thuận với nồng độ ion dd CHẤT ĐIỆN LI là chất dẫn điện phân li thành các ion trái dấu tan nước (vd: axit/bazơ/muối tan) hay trạng thái nóng chảy (vd: Al2O3) a) Chất điện li mạnh: là chất tan nước, các phân tử hòa tan điện li ion Đó là: - các axit mạnh: HCl, HNO3, HClO4, H2SO4, - các bazơ mạnh (bazơ kim loại kiềm (Na, K) và kiềm thổ(Ba)): NaOH, KOH, Ba(OH)2 - hầu hết các muối b) Chất điện li yếu: là chất tan nước, có phần số phân tử hoà tan điện li ion, phần còn lại tồn dạng phân tử dung dịch Đó là: - các axit yếu, CH3COOH, HClO, H2S, HF, H2SO3, H2CO3 - các bazơ yếu, Bi(OH)3, Cr(OH)3 PHƯƠNG TRÌNH ĐIỆN LI là phương trình biểu diễn quá trình điện li các chất điện li Phương trình điện li chất điện li mạnh biểu diễn mũi tên chiều quá trình điện li: Na2SO4 → 2Na+ + SO42KOH → K+ + OHPhương trình điện li chất điện li yếu biểu diễn hai mũi tên ngược chiều nhau: CH3COOH  CH3COO- + H+ => CÂN BẰNG ĐIỆN LI: là trạng thái cân quá trình phân li các chất điện li yếu (quá trình thuận nghịch) Giống cân hóa học khác, cb điện li là cb DeThi.edu.vn động và tuân theo nguyên lí chuyển dịch cb Lơ-Sa- tơ- li-ê B BÀI TẬP I- BÀI TẬP TỰ LUẬN CHỦ ĐIỂM I.1: Viết phương trình điện li Cần nhớ: ❖ Xác định chất điện li mạnh, điện li yếu, không điện li→ sử dụng đúng kí hiệu biễu diễn phương trình điện li (1 mũi tên /2 mũi tên ngược chiều) ❖ Viết pt đli: theo quy tắc chất đli cho các ion trái dấu ▪ Axit đli cho: H+ + anion ▪ Bazơ đli cho: OH- + cation ▪ Muối đli cho: cation + anion ❖ Phải đảm bảo cân vế pt đli cho: ▪ Số nguyên tử nguyên tố ▪ Tổng điện tích các ion Ôn lại hình thành cation, anion (lớp 10) Minh họa: Na2SO4 → 2Na+ + SO421) Cho các chất: KCl, KClO3, BaSO4, Cu(OH)2, H2O, Glixerol, CaCO3, glucozơ Chất nào điện li mạnh, chất nào điện li yếu, chất nào không điện li? Viết phương trình điện li 2) Viết phương trình điện li chất điện li mạnh sau: HClO, KNO3, (NH4)2SO4, NaHCO3, Na3PO4 3) Viết phương trình điện li các chất dung dịch sau: a Chất điện li mạnh: BeF2, HBrO4, K2CrO4 b Chất điện li yếu: HBrO, HCN 4) Giải thích khả dẫn điện nước vôi (dung dịch Ca(OH) nước) để không khí giảm dần theo thời gian GV Nguyễn Hửu Trọng DeThi.edu.vn Hotline: 0909.124297 Bài 2: Người không học ngọc không mài ! AXIT – BAZƠ - MUỐI A LÝ THUYẾT TÓM TẮT AXIT: (theo Arrhenius) là chất tan nước điện li H+: HCl → Cl- + H+ CH3COOH → CH3COO- + H+ Dung dịch axit là dung dịch chứa H+ Axit nấc: là các axit mà tan nước phân tử phân li nấc ion H+: HCl , HNO3 , CH3COOH … Axit nhiều nấc: là các axit mà phân tử phân li nhiều nấc ion H+: H3PO4 , H2CO3 … Các axit nhiều nấc phân li theo nấc: H3PO4 H+ + H2PO4– H2PO4– H+ + HPO42– 2– HPO4 H+ + PO43– phân tử H3PO4 phân ly nấc ion H+ → nó là axít nấc BAZƠ: (theo Arrhenius) là chất tan nước điện li OH-: NaOH → Na+ + OHNH3 + H2O € NH +4 + OH- Dung dịch bazơ là dung dịch chứa OH3 HIĐROXIT LƯỠNG TÍNH: Là hiđrôxit tan nước vừa có thể phân li axit (cho H+) vừa có thể phân li bazơ (cho OHZn(OH)2  Zn2+ + 2OHZn(OH)2  ZnO22- + 2H+ -Các hiđôxit lưỡng tính thường gặp và dạng axit tương ứng nó: Zn(OH)2 <=> H2ZnO2 (Axit Zincic) Al(OH)3 <=> HAlO2.H2O (Axit aluminic) Be(OH)2 <=> H2BeO2 (Axit berilic) Cr(OH)3 <=> HCrO2.H2O Sn(OH)2 Pb(OH)2… -Chúng là chất ít tan nước, có tính axit và tính bazơ yếu MUỐI: là hợp chất tan nước phân li cation kim loại (hoặc NH4+) và anion gốc axit (có thể xem muối là sản phẩm phản ứng axit - bazơ) DeThi.edu.vn a) Muối axit: là muối anion gốc axit còn chứa H có tính axit: NaHCO3, NaH2PO4, NaHSO4 … VD: NaHCO3 → Na+ + HCO3⎯⎯ → H+ + CO32HCO3- ⎯ ⎯ b) Muối trung hoà: là muối anion gốc axit không còn H có khả phân li H+: NaCl , Na2CO3, (NH4)2SO4… B BÀI TẬP I- BÀI TẬP TỰ LUẬN 1) Viết phương trình điện li các chất sau đây dung dịch : Axit mạnh H2SeO4 (nấc thứ điện li mạnh) Axit yếu nấc H3PO4 Hiđroxit lưỡng tính Pb(OH)2 Na2HPO4 NaH2PO4 Axit mạnh HMnO4 Bazơ mạnh RbOH CHỦ ĐIỂM I.2: Tính nồng độ các ion (H+, OH-, cation, anion) dung dịch chất đli Cần nhớ: viết đúng pt đli, tính toán theo pt Bài tập minh họa: Tính nồng độ mol/lit các ion K+, SO42- có lit dung dịch chứa 17,4g K2SO4 tan nước 17, nK2 SO4 174 = = 0, 05( M ) Hướng dẫn: CM ( K2 SO4 ) = Vdd Phương trình điện li: K2SO4 → 2K+ + SO420,05 -> 2.0,05 >0,05 (M) Vậy [K+] = 0,1M; [SO42- ] = 0,05M 2) Trộn lẫn 100ml dung dịch AlCl3 1M với 200ml dung dịch BaCl2 2M và 300ml dung dịch KNO3 0,5M Tính nồng độ mol/l các ion có dung dịch thu sau trộn 3) Trộn lẫn 200ml dung dịch H2SO4 0,05M với 300ml dung dịch HCl 0,1M ta dung dịch D Tính nồng độ mol/l H2SO4, HCl và ion H+ dung dịch D 4) Tính nồng độ mol/l các ion có dung dịch HNO3 10% (Biết D = 1,054 g/ml) ĐS: [H+] = [NO3-] = 1,673M 5) Tính thể tích dung dịch HCl 0,5M có chứa số mol H+ số mol H+ có 0,3 lít dung dịch HNO3 0,2M GV Nguyễn Hửu Trọng DeThi.edu.vn Hotline: 0909.124297 Người không học ngọc không mài ! BÀI 3: SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC – pH – CHẤT CHỈ THỊ AXIT - BAZƠ A LÝ THUYẾT TÓM TẮT SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC ⎯⎯ → H+ + OH- (=>nước có tính Nước là chất điện li yếu: H2O ⎯ ⎯ chất lưỡng tính: vừa là axit vừa là bazơ) K H O = [H+].[OH-] = 10-14 : tích số ion nước, tích số này áp dụng cho hầu hết dung dịch loãng các chất khác Ý nghĩa tích số ion nước: xác định môi trường dd Môi trường axit: [H+] > [OH–] hay [H+] > 10–7M Môi trường kiềm: [H+] < [OH–] hay [H+] < 10–7M Môi trường trung tính: [H+] = [OH–] = 10−14 = 10–7M Nước có môi trường trung tính pH VÀ CHẤT CHỈ THỊ ❖ pH dung dịch: Qui ước: [H+] = 10-pHM  pH = -lg[H+] (Tương tự: [OH-] = 10-pOHM  pOH = -lg[OH-] pH + pOH = 14) + –a  Nếu [H ] =10 M thì pH = a Vd: [H+] = 10-3M  pH=3 : Môi trường axit Ý nghĩa [H+], pH: xác định tính chất môi trường (trung tính, axit hay kiềm) ❖ Chất thị: là chất có màu biến đổi theo độ pH môi trường Các thị thường dùng: quỳ, phenolphtalein  Chất thị dùng để xác định tính chất môi trường 3.TÍNH CHẤT CỦA MÔI TRƯỜNG (axit, kiềm, trung tính) có thể xác định [H+], pH chất thị màu: Môi trường Axit Trung tính Kiềm + -7 -7 [H ] > 10 M = 10 M < 10-7M pH <7 =7 >7 Quỳ Đỏ Tím Xanh Phenolphtalein Không màu Hồng  pH càng lớn tính kiềm (bazơ) càng cao, tính axit càng thấp DeThi.edu.vn Thang đo pH thường dùng có giá trị từ đến 14: môi trường: axit kiềm pH 14 Trung tính B BÀI TẬP I- BÀI TẬP TỰ LUẬN CHỦ ĐIỂM I.3: bài tập liên quan đến pH dd axit, dd bazơ Cần nhớ: ❖ Cách tính pH dd axit: ❖ Cách tính pH dd bazơ: ▪ Tính [axit] ▪ Tính [bazơ] ▪ Viết pt đli ▪ Viết pt đli ▪ Trên pt đli: [Axit] => [H+] ▪ Trên pt đli: [bazơ] => [OH-] ▪ => pH = -lg [H+] ▪ Tính pH theo cách: 10−14 Cách 1: [OH-] => [H+] = [OH − ] => pH = -lg [H+] Cách 2: [OH-] => pOH = -lg [OH-] => pH = 14 – pOH ❖ Cách tính pH dd hỗn hợp ❖ Cách tính pH dd hỗn axit hợp bazơ ▪ Tính nmỗi axit ▪ Tính nmỗi bazơ ▪ Viết các pt đli ▪ Viết các pt đli ▪ Trên pt đli: nmỗi axit => nH + ▪ Trên pt đli: nmỗi bazơ=> nOH − => n H+ => [H+] = n + => pH = -lg [H ] H+ V => n OH − => [OH-] = n OH − V ▪ Tính pH theo cách dd bazơ Bài tập minh họa: Bài 1: Tính pH các dung dịch sau: a) Dung dịch HNO3 0,001M b) Dung dịch H2SO4 0,001M Giải: a HNO3 → H+ + NO3GV Nguyễn Hửu Trọng DeThi.edu.vn Hotline: 0909.124297 Người không học ngọc không mài ! 0,001 > 0,001 (M) Vậy [H+] = 10-3 (M) ==> pH = b Giải nhanh (không cần viết pt đli): [H+] = 2[H2SO4] = 2.0,001 = 0,002 => pH = -lg [H+] = -lg (0,002) = 2,7 Bài 2: Trộn lẫn 200ml dung dịch H2SO4 0,05M với 300ml dung dịch HCl 0,1M ta dung dịch D Tính pH dung dịch D Giải nhanh: nH + = nH + ( H SO ) + nH + ( HCl ) = 2.nH2 SO4 + nHCl [H+ ] = nH + Vdd = 2.(0,05.0,2) + 0,1.0,3 = 0,05 (mol) 0, 05 = 0,1(M) = 10-1(M) => pH = = 0, + 03 Độ pH dung dịch là gì ? Ý nghĩa độ pH ? Tính pH 100ml dung dịch X có hòa tan 2,24 lít khí HCl (đktc) Tính nồng độ mol/l các dung dịch: a) Dung dịch H2SO4 có pH = b) Dung dịch KOH có pH = 11 Pha loãng 200ml dung dịch Ba(OH)2 với 1,3 lít nước thu dung dịch có pH = 12 Tính nồng độ mol/l dung dịch Ba(OH)2 ban đầu, biết Ba(OH)2 phân ly hoàn toàn Pha loãng 10ml HCl với nước thành 250ml Dung dịch thu có pH = Hãy tính nồng độ mol/l HCl trước pha loãng và pH dung dịch đó Trộn 100ml dung dịch HCl 0,25M với 300ml dung dịch HNO3 0,05M pH dung dịch thu là: ĐS: Trộn lẫn dung dịch NaOH 0,02M; KOH 0,03M và Ba(OH)2 0,01M theo tỉ lệ thể tích tương ứng là 1:1:2 thu dung dịch có pH là bao nhiêu? ĐS:12,35 Phải thêm bao nhiêu ml dung dịch HCl pH = vào 90 ml nước để dung dịch có pH = 3? ĐS: 10 ml Phải thêm bao nhiêu ml nước vào 10 ml dung dịch NaOH 0,1M để thu dung dịch có pH = 12? ĐS: 90 ml DeThi.edu.vn PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LI Bài 4: A LÝ THUYẾT TÓM TẮT Điều kiện xảy phản ứng dung dịch các chất điện li Phản ứng xảy dung dịch các chất điện li thực chất là phản ứng các ion, gọi tắt là pứ trao đổi; pứ này xảy khi: - Các tác chất phải tan nước (trừ pứ muối và axit) - Sản phẩm tạo thành phải có ít các chất sau: Chất kết tủa, chất khí hay chất điện li yếu Ví dụ minh họa a- Trường hợp tạo kết tủa: AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3 Cl– + Ag+ → AgCl b- Trường hợp tạo chất khí : 2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + CO2 ↑ + H2O + 2– 2H + CO3 → CO2 + H2O c- Trường hợp tạo chất điện li yếu: +Phản ứng tạo thành nước : HCl + NaOH → NaCl + H2O H+ + OH– → H2O +Phản ứng tạo thành axit yếu: HCl + CH3COONa → CH3COOH + NaCl H+ + CH3COO- → CH3COOH Lưu ý: Trường hợp không xảy phản ứng trao đổi ion Ví dụ: NaCl + KOH → NaOH + KCl Na+ + Cl- + K+ + OH- → Na+ + OH- + K+ + ClĐây là trộn lẫn các ion với KIẾN THỨC BỔ SUNG: các chất ít tan () nước hoặc dễ bay Nhằm Dự đoán có pứ trao đổi xảy hay không? AXIT - Axit ít tan: H2SiO3  (SiO2 + H2O) - Axit bay (hoặc thể khí): H2S, H2CO3 (CO2 +H2O), H2SO3 (SO2 +H2O); HCl , HBr, HI BAZƠ: - Phần lớn hidroxit ít tan, trừ hidroxit kim loại kiềm (NaOH, KOH), kiềm thổ ((BaOH)2) và NH4OH; Ca(OH)2 có tan ít GV Nguyễn Hửu Trọng DeThi.edu.vn Hotline: 0909.124297 10 Người không học ngọc không mài ! - Bazơ dễ bay hơi: có NH3 MUỐI ❖ Muối tan gồm có: - Các muối Nitrat (NO3-): tất tan dù chung với cation nào - Các muối Na+, K+, NH4+ : tất tan dù chung với anion nào - Các muối axit hidrocacbonat (HCO-3), dihidrophotphat (H2PO4-) - Muối chứa anion AlO2- , ZnO22- , CrO2-, BeO22- tan tốt ❖ Muối ít tan gồm có: - Muối Clorua (Cl-), bromua (Br-), iođua (I-) của: Ag+, Pb2+, Cu+ - Muối Sunfat (SO42-), Sunfit (SO32-): Ba2+, Pb2+, Sr2+; Ca2+ - Muối cacbonat (CO32-), photphat trung hòa (PO43-), hidrophotphat (HPO42-) (trừ muối kim loại kiềm và amoni tan) - Muối sunfua (S2-) (trừ sunfua Na+, K+, Ba2+) B BÀI TẬP I- BÀI TẬP TỰ LUẬN CHỦ ĐIỂM I.4: Phương trình phân tử và pt ion rút gọn các pứ (nếu có) xảy dd các chất đli Cần nhớ: a) Cách viết pt ion rút gọn: - Dự đoán có pứ trao đổi xảy hay không? (có tạo ,  hay chất đli yếu (H2O…)?) - Nếu có pứ, viết pt dạng phân tử - Phân tích các chất vừa dễ tan , vừa đli mạnh thành ion (lưu ý: ,  hay chất đli yếu H2O và chất hữu để nguyên dạng p/tử) - Lược giản (tính số lượng) ion giống hai vế, ta pt ion rút gọn b) Cách viết pt phân tử từ pt ion rút gọn: - Chuyển các ion đã cho thành các chất dễ tan và điện li mạnh tương ứng: H+ > Axit mạnh (HCl, H2SO4…) OH- -> bazơ mạnh (NaOH, KOH, (BaOH)2…) Cation -> bazơ mạnh/muối tan Anion > axit mạnh/muối tan - Viết lại cho đúng thành phần sản phẩm (có thêm chất) - Kiểm tra cân vế pt p/tử Minh họa: Hãy viết pt phân tử cho pt ion rút gọn sau: Ba2+ + SO42- → BaSO4 => pt p/tử: Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4 + H2O Hoặc: BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HCl ………………………………… 10 DeThi.edu.vn Lưu ý: với pt p/tử viết pt ion rút gọn từ pt ion rút gọn có thể viết nhiều pt p/tử 1) Trộn lẫn các dung dịch cặp chất sau, cặp chất nào có xảy phản ứng? Viết phương trình phản ứng dạng phân tử và dạng ion rút gọn a CaCl2 và AgNO3 b KNO3 và Ba(OH)2 c Fe2(SO4)3 và KOH d Na2SO3 và HCl 2) Viết phương trình phân tử và phương trình ion rút gọn các phản ứng theo sơ đồ đây: a MgCl2 + ? > MgCO3 + ? b Ca3(PO4)2 + ? > ? + CaSO4 c ? + KOH > ? + Fe(OH)3 d ? + H2SO4 > ? + CO2 + H2O 3) Viết phương trình phản ứng Ba(HCO3)2 với các dung dịch HNO3, Ca(OH)2, Na2SO4, NaHSO4 4) Phản ứng trao đổi ion là gì ? Điều kiện để phản ứng trao đổi ion xảy ra? Cho ví dụ minh họa 5) Cho các chất sau: Zn(OH)2, (NH4)2CO3, NH3, NaCl Chất nào tồn môi trường kiềm, môi trường axit ? Giải thích 6) Hãy giải thích vì các chất Zn(OH)2, (NH2)2CO không tồn môi trường axit, môi trường kiềm ; còn NH3 không tồn môi trường axit ? 7) Trong số chất sau, chất nào có thể phản ứng với NaOH, Fe2O3, K2SO4, CuCl2, CO2, Al, NH4Cl Viết các phương trình phản ứng và nêu điều kiện phản ứng (nếu có) 8) Trong số chất sau, chất nào có thể phản ứng với NaOH, Fe2O3, K2SO4, CuCl2, 9) Viết phương trình phản ứng dạng phân tử và ion thu gọn dung dịch NaHCO3 với dung dịch: H2SO4 loãng, KOH, Ba(OH)2 dư CHỦ ĐIỂM I.5: Bài tập định tính tồn các ion dd chất đli Cần nhớ: Trong dd, các ion trái dấu tồn đồng thời với chúng không kết hợp để tạo chất kết tủa, chất khí hay chất đli yếu Minh họa: Không tồn dd chứa đồng thời các ion: OH-, SO42-, NH4+, Ba2+ vì: OH- + NH4+ → NH3 + H2O SO42- + Ba2+ → BaSO4  10) Có thể tồn các dung dịch có chứa đồng thời các ion sau hay không? Giải thích (bỏ qua điện li chất điện li yếu và chất ít tan) a NO3-, SO42-, NH4+, Pb2+ b Cl-, HS-, Na+, Fe3+ + 2+ c OH , HCO3 , Na , Ba d HCO3-, H+, K+, Ca2+ GV Nguyễn Hửu Trọng DeThi.edu.vn Hotline: 0909.124297 Người không học ngọc không mài ! 12 11) Có cation K+, Ag+, Ba2+, Cu2+ và anion Cl-, NO3-, SO42-, CO32- Có thể hình thành bốn dung dịch nào từ các ion trên? dung dịch chứa cation và anion (không trùng lặp) CHỦ ĐIỂM I.6: Bài toán định lượng tồn các ion dd chất đli Cần nhớ: ❖ Định luật bảo toàn điện tích dd: n ñ/tích döông =  nñ/ tíchaâm ( nñ/ tích = nion tròsoáñ/ tích ) ❖ Khi cô cạn dd, khối lượng muối khan (chất rắn) thu tổng khối lượng các ion có dd (trừ H+, OH- vì chúng tạo nước H2O đã bị cô cạn) 12) Trong dung dịch có chứa a mol Ca2+ , b mol Mg2+ , c mol Clvà d mol NO3▪ Lập biểu thức liên hệ a, b, c, d ▪ Nếu a = 0,01 ; c = 0,01 ; d = 0,03 thì b bao nhiêu ? 13) Dung dịch A chứa 0,4 mol Ba 2+ và 0,4 mol Cl- cùng với x mol NO3- Giá trị x? Đs: 0,4 mol + 14) Dung dịch A chứa 0,2 mol SO 24 và 0,3 mol Cl cùng với x mol K Cô cạn dung dịch, tính khối lượng muối khan thu ĐS: 57,15 g 15) Mỗi dung dịch chứa đồng thời các ion sau đây có tồn không? Dung dịch A: 0,2 mol K+; 0,2 mol NH4+; 0,1 mol SO32–; 0,1 mol PO43– Dung dịch B: 0,1 mol Pb2+; 0,1 mol Al3+; 0,3 mol Cl–; 0,2 mol CH3COO– Dung dịch C: 0,1 mol Fe3+; 0,1 mol Mg2+; 0,1 mol NO3–; 0,15 mol SO42– 16) Dung dịch A chứa cation Fe2+(0,1 mol), Al3+(0,2 mol) và anion Cl– (x mol), SO42–(y mol) Cô cạn dung dịch A thu 46,9 gam muối khan Tìm x và y ĐS:0,2 mol và 0,3 mol CHỦ ĐIỂM I.7: Toán pứ trung hòa (axit + bazơ)- trường hợp riêng pứ trao đổi Cần nhớ: 1/ Cách tính pH dd thu sau pứ trung hòa: -Tính nH+ caùc axit ) , nOH− (caùc bazô) từ naxit, nbazơ -Viết ptpư trung hòa: H+ + OH- → H2O -Theo pt này, ta thấy: + Nếu: nH+ caùc axit ) = nOH− (caùc bazô) , => pứ trung hòa vừa đủ 12 DeThi.edu.vn => dd trung tính => pH = +Nếu: nH+ caùc axit ) > nOH− (caùc bazô) =>dư axit →tính nH+ dö = nH+ caùc axit ) - nOH− (caùc bazô) => [H+dư] = nH+dö Vddhỗn hợp => pH + Nếu: nH+ caùc axit ) < nOH− (caùc bazô) =>dư bazơ →tính nOH− dö = nOH− (caùc bazô) - nH+ caùc axit ) =>[OH-dư]= nOH−dö Vddhỗn hợp =>pOH=>pH 2/ Tính khối lượng chung các muối thu được: m caù cmuoá i =  mcation +  manion mcation = mkim loại ; vd: m K + = mK manion = mgốc axit ; vd: mSO 2− = mSO4 17) Dung dịch Ba(OH)2 có pH = 13 (dd A); Dung dịch HCl có pH = (dd B) a Tính nồng độ mol dung dịch A và B b Trộn 2,75 lit dung dịch A với 2,25 lit dung dịch B Tính pH dung dịch (thể tích dd thay đổi không đáng kể) 18) Trộn 250ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,08 mol/l và H2SO4 0,01 mol/l với 250ml dung dịch Ba(OH)2 a mol/l thu m gam kết tủa và 500 ml dung dịch có pH = 12 Tính m và a (ĐHQG Hà Nội – 2000) 19) Hòa tan nhiệt độ phòng 0,963g NH4Cl vào 100ml dung dịch Ba(OH)2 0,165 M Tính nồng độ mol các chất dung dịch Dung dịch thu có môi trường axit hay bazơ ? 20) Trộn 300ml dung dịch HCl 0,05 mol/l với 200ml dung dịch Ba(OH)2 a mol/l thì thu 500ml dung dịch có pH = 12 Tính a 21) Trộn lẫn 200ml dung dịch H2SO4 0,05M với 300ml dung dịch HCl 0,1M ta dung dịch D Lấy 150ml dung dịch D trung hòa 50ml dung dịch KOH Tính nồng độ dung dịch KOH đem dùng ĐS: [KOH]=0,3M 22) Cho dung dịch NaOH có pH = 13 (dung dịch A) a Cần pha loãng dung dịch A bao nhiêu lần để thu dung dịch B có pH =12 b Cho 1,177gam muối NH4Cl vào 200ml dung dịch B và đun sôi dung dịch, sau đó làm nguội và thêm ít phenolphtalein vào Hỏi dung dịch có màu gì ? CHỦ ĐIỂM I.8: Toán pứ trao đổi (axit+muối; bazơ+muối hoặc muối+muối) Lưu ý: có chất cùng pứ trao đổi với chất khác, để đơn GV Nguyễn Hửu Trọng DeThi.edu.vn Hotline: 0909.124297 14 Người không học ngọc không mài ! giản hóa cách tính, nên viết ptpư dạng ion, tính gộp chung cho các chất chứa cùng ion, không nên tính riêng rẽ chất Minh họa: hỗn hợp HCl + KCl pứ với hh AgNO3 + Pb(NO3)2, nên viết: Cl- + Ag+ → AgCl 2Cl- + Pb2+ → PbCl2 23) Cho 10,6 gam Na2CO3 vào 12 gam dung dịch H2SO4 98% sẽ thu bao nhiêu gam dung dịch ? Nếu cô cạn dung dịch sau phản ứng sẽ thu bao nhiêu gam chất rắn? 24) Cho 200 ml dung dịch hỗn hợp Na2CO3 0,6M và K2SO4 0,4M tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch hỗn hợp Pb(NO3)2 0,9M và BaCl2 nồng độ C (mol/l) thu m gam kết tủa Tính m và C? 25) Tính nồng độ mol dung dịch HCl , 30,0 ml dung dịch này phản ứng vừa đủ với 0,2544 g Na2CO3 ❖ CHỦ ĐIỂM I.9: Nhận biết các ion dựa vào phản ứng trao đổi dd Cần nhớ: nắm vững các chất ít tan dễ bay 26) Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết: a/ Các dung dịch Na2CO3; MgCl2; NaCl; Na2SO4 b/ Các dung dịch Pb(NO3)2, Na2S, Na2CO3, NaCl c/ Các chất rắn Na2CO3, MgCO3, BaCO3 và CaCl2 d/ Các dung dịch BaCl2, HCl, K2SO4 và Na3PO4 27) Chỉ dùng quỳ tím làm thuốc thử hãy phân biệt các lọ nhãn chứa các chất sau: H2SO2, HCl, NaOH, KCl, BaCl2 28) Chỉ dùng hóa chất làm thuốc thử hãy phân biệt các dung dịch chứa các lọ nhãn sau: H2SO4, NaOH, BaCl2, Na2CO3, Al2(SO4)3 29) Không dùng thêm thuốc thử bên ngoài, hãy phân biệt các lọ nhãn chứa các dung dịch sau: NaHCO3, Ca(HCO3)2, Na2CO3, CaCl2 14 DeThi.edu.vn BÀI 5: LUYỆN TẬP A CHUẨN BỊ: ❖ Kiến thức cần nắm vững (SGK) Lý thuyết tóm tắt ❖ Các chủ điểm bài tập B BÀI TẬP Các dạng bài tập CHƯƠNG 1- SỰ ĐIỆN LI chủ yếu tập trung vào các nội dung chính: Viết phương trình điện li Tính [ion], tính pH → xác định môi trường dung dịch (axit, kiềm, trung tính) Viết phương trình phân tử và phương trình ion rút gọn pứ trao đổi ion dung dịch→ số bài tập liên quan 1) Chỉ dùng thuốc thử phenoltalein, hãy trình bày cách phân biệt ba dung dịch có cùng nồng độ mol sau : KOH, HNO3, H2SO4 2) Viết phương trình phân tử ứng với phương trình ion rút gọn sau: Ba2++CO32–→BaCO3 Fe3++3OH–→ Fe(OH)3 + – NH4 +OH →NH3+H2O S2–+2H+→H2S HClO+OH–→ClO–+H2O CO2+2OH–→CO32–+H2O 3) Viết phương trình dạng phân tử và ion rút gọn các phản ứng dung dịch theo sơ đồ sau : Pb(NO3)2+?→PbCl2+? Cu(OH)2+?→Na2CuO2+? MgCO3+?→MgCl2+?+? HPO42–+?→H3PO4+? FeS+?→FeCl2 + ? + ? Fe2(SO4)3+?→K2SO4 + ? 4) Viết phương trình hóa học dạng ion rút gọn các phản ứng để chứng minh rằng: a Be(OH)2 là hiđroxit lưỡng tính b Al(OH)3 là hiđroxit lưỡng tính 5) Cho các dung dịch : HCl, Na2SO4, Na2CO3, Ba(NO3)2, CH3COONa, Ba(OH)2 và các chất rắn CaCO3, FeS Viết phương trình phân tử, ion đầy đủ, ion rút gọn cho các phản ứng xảy cho cặp tác dụng với 6) Trong nước biển, Magie là kim loại lớn thứ hai sau natri Mỗi kg nước biển chứa khoảng 1,3 gam magie dạng các ion Mg2+ Ở nhiều quốc gia, magie khai thác từ nước biển Quá trình sản xuất magie từ nước biển gồm các giai đoạn sau : a Nung đá vôi thành vôi sống b Hòa tan vôi sống nước biển tạo kết tủa Mg(OH)2 c Hòa tan kết tủa Mg(OH)2 dung dịch HCl d Điện phân MgCl2 nóng chảy 7) Viết các phương trình phản ứng xảy dạng phân tử và ion rút gọn (nếu có) quá trình sản xuất trên GV Nguyễn Hửu Trọng DeThi.edu.vn Hotline: 0909.124297 16 Người không học ngọc không mài ! 8) Trong dd có chứa các ion sau : Al3+ , Pb2+ , Ba2+ , NO3- , Cl- và SO42- Đó là các dung dịch muối nào, biết dd có muối 9) Có thể tồn các dd có chứa đồng thời nhóm các ion sau đây không (bỏ qua điện li chất điện li yếu và chất ít tan) a) NO3-, SO42- ,NH4+, Pb2+ b) Cl-, HS-, Na+, Fe3+ + + 2+ c) Br , NH4 , Ag , Ca d) Cl-, NO3-, S2-, Fe2+ e) OH-, HCO3-, Na+, Ba2+ f) HCO3-, H+, K+, Ca2+ 10) Hòa tan hoàn toàn 0,12 gam Mg 100,0 ml dung dịch HCl 0,20M Tính pH dung dịch sau phản ứng kết thúc (thể tích dung dịch biến đổi không đáng kể) 11) Hòa tan 1,952 gam muối BaCl2.xH2O nước Thêm H2SO4 loãng dư vào dung dịch thu Kết tủa tạo thành làm khô và cân 1,864 g Xác định công thức hóa học muối 12) 0,80 gam kim loại hóa trị hòa tan hoàn toàn 100,0 ml dung dịch H2SO4 loãng Lượng axit còn dư phản ứng vừa đủ với 33,4 ml dung dịch NaOH 1,00M Xác định tên kim loại 13) Hòa tan 0,887 gam hỗn hợp NaCl và KCl nước Xử lí dung dịch thu lượng dư dung dịch AgNO3 Kết tủa khô thu có khối lượng 1,913 gam Tính thành phần phần trăm chất hỗn hợp 14) HF sản xuất phản ứng CaF2 và H2SO4 Dùng 6,00 kg CaF2 và H2SO4 dư thu 2,86 kg HF Tính hiệu suất phản ứng 15) Hoà tan 0,585g NaCl vào nước thành 0,5 lít dd Xác định nồng độ mol các ion dd thu 16) Tính pH dd thu sau trộn 40ml dd H2SO4 0,25M với 60 ml dd NaOH 0,5M 17) Cần trộn 10ml dd NaOH 0,5M với bao nhiêu ml dd NaOH 1M để dd có nồng độ 0,8M 18) 100ml dd A chứa Na2SO4 0,1M và Na2CO3 0,1M tác dụng vừa đủ với 100ml dd B chứa Ba(NO3)2 0,05M và Pb(NO3)2 tạo kết tủa Tính nồng độ mol Pb(NO3)2 và khối lượng chung các kết tủa CHỦ ĐIỂM MỞ RỘNG: Bài tập Hiđrôxit lưỡng tính Cần nhớ: nắm vững các hidroxit lưỡng tính thường gặp và tính chất chúng: vừa pứ với axit vừa pứ với bazơ Bài tập minh họa: Chia 19,8 gam Zn(OH)2 thành phần Phần 1: Cho tác dụng với 150ml dung dịch H2SO4 1M Tính khối lượng muối tạo thành Phần 2: Cho tác dụng với 150ml dung dịch NaOH 1M Tính khối lượng muối tạo thành Hướng dẫn: Số mol Zn(OH)2 phần = 19,8/99.2 = 0,1 mol Phần 1: nH2SO4 = 150.1/1000 = 0,15 mol 16 DeThi.edu.vn PTPƯ: Zn(OH)2 + H2SO4 > ZnSO4 + H2O Ban đầu 0,1 0,15 Phản ứng 0,1 0,1 0,1 (mol) Sau phản ứng 0,05 0,1 (mol) => mmuối = 0,1 161 = 16,1 gam Phần 2: Số mol NaOH = 150.1/1000 = 0,15 mol PTPƯ Zn(OH)2 + 2NaOH -> Na2ZnO + 2H2O Ban đầu 0,1 0,15 Phản ứng 0,075 0,15 0,075 (mol) Sau phản ứng 0,025 0,075 (mol) => mmuối = 0,075.143 = 10,725 gam BÀI TẬP TỰ LUYỆN: 1/ Cho Na tan hết dung dịch AlCl3 thu kết tủa Viết các phương trình phản ứng có thể xảy 2/ Chia 15,6 gam Al(OH)3 làm phần nhau: Phần 1: Cho tác dụng với 200ml dung dịch H2SO4 1M Phần 2: Cho tác dụng với 50ml dung dịch NaOH 1M Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng phần Đáp án: 17,1 gam; 4,1 gam 3/ Cho 300ml dung dịch NaOH 1,2 M tác dụng với 100 ml dung dịch AlCl3 1M a Tính nồng độ các chất dung dịch thu b Tính khối lượng kết tủa sau phản ứng Đáp số: a Nồng dộ NaCl = 0,3/0,4 = 0,75M; nồng độ NaAlO2 = 0,06/0,4 = 0,15 M b Khối lương kết tủa Al(OH)3 = 0,04.78 = 3,12 gam GV Nguyễn Hửu Trọng DeThi.edu.vn Hotline: 0909.124297 Người không học ngọc không mài ! 18 NHÓM NITƠ Chöông 2: NITƠ Bài 7: A LÝ THUYẾT TÓM TẮT I-CẤU TẠO PHÂN TỬ - Cấu hình electron : 1s22s22p3 - CTCT : NN CTPT : N2 II-TÍNH CHẤT VẬT LÝ - Là chất khí không màu, không mùi, không vị, nhẹ không khí ( d = 28/29), hóa lỏng -196oC - Nitơ ít tan nước, hoá lỏng và hoá rắn nhiệt độ thấp - Không trì cháy và hô hấp III-TÍNH CHẤT HOÁ HỌC Phân tử nitơ (N2) có liên kết ba bền, nên điều kiện thường nitơ khá trơ mặt hóa học có t0 và xúc tác thì N2 khá hoạt động 1-Tính oxi hoá: N2 thể tính oxi hóa tác dụng các chất khử, tạo sản phẩm chứa N-3 a) Tác dụng với hidrô→ amoniac Đây là phản ứng thuận nghịch và toả nhiệt, cần nhiệt độ cao, áp suất cao và có xúc tác: to,p,xt –3 N2 + 3H2 2NH3 H = -92KJ b)Tác dụng với kim loại → nitrua kim loại - Ở nhiệt độ thường, nitơ tác dụng với liti: –3 6Li + N2 → 2Li3N (liti nitrua) - Ở nhiệt độ cao, nitơ tác dụng với nhiều kim loại –3 t → Mg3N2 (magie nitrua) 3Mg + N2 ⎯⎯ 2-Tính khử: Nitơ còn thể tính khử tác dụng với chất oxi hóa mạnh Tác dụng với O2: phản ứng không xảy nhiệt độ thường; xảy 30000C có tia lửa điện) 30000 C ⎯⎯⎯ → 2NO (nitơ monoxit - không màu ) N2 + O2 ⎯⎯⎯ -Ở điều kiện thường, NO tác dụng với oxi không khí: +2 +4 2NO + O2 → 2NO2 (nitơ đioxit - màu nâu đỏ) - Các oxit khác nitơ: N2O , N2O3, N2O5 không điều chế trực 18 DeThi.edu.vn tiếp từ niơ và oxi IV- ĐIỀU CHẾ : a) Trong công nghiệp: Nitơ sản xuất cách chưng cất phân đoạn không khí lỏng b) Trong phòng thí nghiệm: Nhiệt phân muối nitrit to NH4NO2 →o N2 + 2H2O NH4Cl + NaNO2 →t N2 + NaCl +2H2O B BÀI TẬP I- BÀI TẬP TỰ LUẬN CHỦ ĐIỂM II.1: Hỗn hợp các khí tác dụng với Cần nhớ: Công thức liên quan đến chất khí V ❖ Chất khí, đktc (00C, 1atm): n = 22,4 PV ❖ Chất khí, không đktc: n = (R=0,082; T = t0C + 273) RT M ❖ Tỉ khối khí A khí B: dA / B = A MB ▪ Nếu B là hỗn hợp khí X (x mol) và Y (y mol): m x.M X + y.M Y M dA / B = A với M B = B = nB x+y MB ▪ Nếu B là không khí ( M KK =29): dA / KK = MA M = A 29 M KK 1) Trộn lit NO với 10 không khí Tính thể tích NO2 tạo thành và thể tích hỗn hợp khí sau phản ứng Biết phản ứng xảy hoàn toàn, oxi chiếm 1/5 thể tích không khí, các khí đo đktc Đáp số: 11,5 l 2) Dẫn 1lít hỗn hợp NH3 và O2, có tỉ lệ 1:1 số mol qua ống đựng xúc tác Pt nung nóng Khí nào không phản ứng hết còn thừa bao nhiêu lít ?(thể tích các khí đo cùng điều kiện) Đáp số : 0,1 l 3) Cho 2,688 lít (đktc)hỗn hợp khí A gồm 40% thể tích là O2, còn lại là N2 Đốt cháy m (g) cacbon thu hỗn hợp B có 7,95% thể tích là O2 , phần còn lại là N2 , CO và CO2 ( tỉ khối B H2 là 15,67) a Tính m b Tính % thể tích các khí B c Nếu quá trình trên thực bình kín, ban đầu là OoC thì áp suất p bình là bao nhiêu (m=0,6g ; 54,34%N2 ; 18,86%CO ; 18,8%CO2 ; p = 1,104 atm) 4) Dẫn không khí có lẫn H2S và nước qua dung dịch NaOH, H2SO4 đđ và vụn đồng nung đỏ Chất nào sẽ bị chất trên hấp thụ? Khí còn lại sau cùng là gì ?Viết các phương trình hóa học dạng phân tử và ion thu gọn GV Nguyễn Hửu Trọng DeThi.edu.vn Hotline: 0909.124297 Người không học ngọc không mài ! 20 Bài 8: AMONIAC VÀ MUỐI AMONI A LÝ THUYẾT TÓM TẮT A AMONIAC I- Tính chất vật lí:  Là chất khí không màu, có mùi khai xốc, nhẹ không khí  Tan nhiều nước (do NH3 là phân tử phân cực)  Amoniac hòa tan vào nước thu dung dịch amoniac II-Tính chất hóa học: Tính bazơ yếu: a) Tác dụng với nước: NH3 + H2O NH4+ + OH Thành phần dung dịch amoniac gồm: NH3, NH4+, OH- => dung dịch NH3 là dung dịch bazơ yếu b) Tác dụng với dung dịch muối:→ kết tủa hiđroxit các kim loại tương ứng AlCl3 + 3NH3 + 3H2O → Al(OH)3↓ + 3NH4Cl Al3+ + 3NH3 + 3H2O → Al(OH)3↓ + 3NH4+ c) Tác dụng với axit: → muối amoni: NH3 + HCl → NH4Cl (amoni clorua) 2NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4 (amoni sunfat) Tính khử: vì NH3, nguyên tố Nitơ có số OXH −3 thấp nó (-3) nên N H là chất khử, thể tác dụng với chất oxi hóa, lúc đó thường thì N-3 bị oxi hóa thành N0 (N2), ít tạo N+2 (NO) a) Tác dụng với oxi: tạo hai sản phẩm khác phụ thuộc vào xúc tác to 4NH3 + 3O2 2N2 + 6H2O ⎯⎯→ t o , xt 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O ⎯⎯⎯→ (Pt là xúc tác) b) Tác dụng với clo: tự bốc cháy khí clo ⎯→ 2NH3 + 3Cl2 ⎯ 6HCl + N2 NH3 kết hợp với HCl vừa sinh tạo “khói trắng” NH4Cl (chứng tỏ khí NH3 là bazơ) c) VỚI OXIT SỐ ÔXÍT KIM LOẠI (thường là oxít kim loại trung bình, yếu) 2NH3 + 3CuO o t N2 ⎯⎯→ + 3Cu + 3H2O III- Điều chế: Trong phòng thí nghiệm: đun nóng muối amoni với dd bazơ 20 DeThi.edu.vn