Bài giảng Hóa học đại cương - Chương 9: Dung dịch

 Dung dịch lỏng được tạo thành do sự hòa tan các chất khí, lỏng, rắn vào chất lỏng... Dung dịch rắn.[r]

(1)

LOGO

HOÁ HỌC ĐẠI CƢƠNG

(2)

Chương 9: Dung dịch

Dung dịch điện ly 9.2

pH số dd 9.3

Chất điện ly tan 9.4

(3)

9.1 Dung dịch

Back

9.1.1 Định nghĩa

9.1.2 Nồng độ dd 9.1.3 Q trình hịa tan

(4)

9.1.1 Định nghĩa

Dung dịch hệ đồng thể gồm hay nhiều chất mà thành phần thay đổi giới hạn rộng

Có loại dung dịch Click xem ví dụ

(5)

Ví dụ: q trình hòa tan NaCl vào nước

(6)

(7)

Dung dịch lỏng

Dung dịch lỏng tạo thành hòa tan chất khí, lỏng, rắn vào chất lỏng

Ví dụ:

 Xăng có hịa lẫn acêton (lỏng-lỏng)

 Nước khơng khí (lỏng-khí)

 Thủy ngân vàng (lỏng-rắn)

(8)

Dung dịch rắn

Dung dịch rắn tinh thể tạo thành hịa tan chất khí, lỏng, rắn

Ví dụ:

 Naptalen khơng khí (Rắn -khí)

 Nước đường (Rắn-lỏng)

 Bạc – vàng (Rắn-rắn)

(9)

Dung dịch rắn

(10)

Ví dụ: Dung dịch rắn thay

(11)

Ví dụ: Dung dịch rắn xen kẽ

Back

(12)

Dung dịch khí

Dung dịch khí hỗn hợp hai hay nhiều chất khí

Ví dụ: khơng khí (chứa nitơ, oxi…)

Back

(13)

9.1.2 Nồng độ dung dịch

9.1.2.1 Định nghĩa:

Nồng độ dung dịch lượng chất tan có

trong lượng hay thể tích định dung dịch dung mơi

(14)

9.1.2 Nồng độ dung dịch 9.1.2.2 Các phương pháp biểu diễn

nồng độ

PP1 PP2 PP3 PP4 PP5

Có phương pháp

(15)

Phương pháp

Nồng độ phần trăm khối lượng(%): Biểu

diễn số g chất tan có 100g dung dịch

Với mct: số gam chất tan(g)

mdd: số gam dung dịch (g)

C%: nồng độ phần trăm dd

Back Enter

C%= x100 mct

(16)

Nồng độ phần trăm khối lượng(%)

Ví dụ 1: Cần gam tinh thể NaOH (độ tinh khiết P=97%) để pha thành 2000g dung dịch NaOH 5%

Ví dụ 2: Cần gam tinh thể NaCl

(độ tinh khiết P=91%) để pha thành 5000g dung dịch NaCl 9%

(17)

Phương pháp

Nồng độ mol/l (M): Biểu diễn số mol chất

tan có lít dung dịch

Với n: số mol chất tan (mol) V: thể tích dung dịch (l) CM: nồng độ mol/l (M)

Back Enter

CM = n V

(18)

Nồng độ mol/l (M)

Ví dụ : Cần gam tinh thể

NaOH (độ tinh khiết 97%) để pha thành lít dung dịch NaOH 1M

Ví dụ : Cho dung dịch KMnO4 0.2 M,

pha lỗng 0.1 lít dung dịch thành 0.5 lít, cho biết nồng độ dung dịch KMnO4

mới?

(19)

Pha loãng dd KMnO4 với nước

(20)

Phương pháp

Nồng độ đương lượng (N): Biểu diễn số

đương lượng gam chất tan có lít dung dịch

Với n,: số đương lượng chất tan

V: thể tích dung dịch (l)

CN: nồng độ đương lượng (N) Back CN = n’