«n tËp vÒ tÝnh chÊt ho¸ häc cña oxi, hi®ro, nước và định nghĩa các loại phản ứng 15 phút Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV:Giíi thiÖu môc tiªu cña tiÕt «n tËp GV: Em hãy cho biết tron[r]
(1)Ngµy d¹y: / / TiÕt 68: «n tËp häc kú Ii I môc tiªu HS ®îc hÖ thèng l¹i c¸c kiÕn thøc c¬ b¶n ®îc häc häc kú II: - Tính chất hoá học oxi, hiđro, nước Điều chế oxi, hiđro - C¸c kh¸i niÖm vÒ c¸c lo¹i ph¶n øng ho¸ hîp, ph¶n øng ph©n huû, ph¶n øng oxi ho¸ khö, ph¶n øng thÕ - Kh¸i niÖm oxi, baz¬, axit, muèi vµ c¸ch gäi tªn c¸c lo¹i hîp chÊt v« c¬ Rèn luyện kĩ viết phương trình phản ứng các tính chất hoá học oxi, hiđro, nước - RÌn luyÖn kÜ n¨ng ph©n lo¹i vµ gäi tªn c¸c lo¹i hîp chÊt v« c¬ - Bước đầu rèn luyện kĩ phân biệt số chất dựa vào tính chất hoá học chóng HS liên hệ với các tượng xảy thực tế: Sự oxi hoá chậm, cháy, thành phần không khí và biện pháp giữ bầu khí lµnh ii chuÈn bÞ cña gv vµ hs HS: ¤n l¹i c¸c kiÕn thøc c¬ b¶n cã häc kú II iii hoạt động dạy - học Hoạt động i «n tËp vÒ tÝnh chÊt ho¸ häc cña oxi, hi®ro, nước và định nghĩa các loại phản ứng (15 phút) Hoạt động GV Hoạt động HS GV:Giíi thiÖu môc tiªu cña tiÕt «n tËp GV: Em hãy cho biết học kỳ HS: Chúng ta đã học các II, chúng ta đã học chất chất oxi, hiđro, nước cô thÓ nµo? HS: Th¶o luËn nhãpm GV: Em h·y nªu nh÷ng tÝnh chÊt HS: hoá học oxi, hiđro, nước (các Nhãm 1: em th¶o luËn nhãm) 1) TÝnh chÊt ho¸ häc cña oxi: a) T¸c duþng víi mét sè phi kim b) T¸c dông víi mét sè kim lo¹i c) T¸c dông víi mét sè hîp chÊt GV: Gäi HS kh¸c bæ sung, nhËn Nhãm 2: xÐt 2) TÝnh chÊt ho¸ häc cña hi®ro: a) T¸c dông víi oxi b) T¸c dông víi mét sè oxit cña Lop8.net (2) GV: Yêu cầu HS trao đổi nhóm để viết phương trình phản ứng minh ho¹ cho c¸c tÝnh chÊt hãa häc cña c¸c hîp chÊt trªn GV: Gäi c¸c HS kh¸c nhËn xÐt phÇn tr×nh bµy cña ba nhãm trªn GV: Các em vận dụng để làm các bµi tËp sau: Bµi tËp 1: - Viết các phương trình phản ứng x¶y gi÷a c¸c cÆp chÊt sau: a) Phèt + oxi b) S¾t + oxi c) Hi®ro + s¾t III oxit d) Lưu huỳnh trioxit + nước e) Barioxit + nước f) Bari + nước - Cho biÕt c¸c ph¶n øng trªn thuéc ph¶n øng nµo? GV: ( Lu ý: HS sÏ ph©n lo¹i c¸c ph¶ øng a, b, c, f lµ ph¶n øng oxi ho¸ khö vËy GV cã thÓ më réng thªm vÒ kh¸i niÖm ph¶ øng oxi ho¸ khö) GV hái: T¹i l¹i ph©n lo¹i nh vậy? Từ đó yêu cầu HS nhắc lại định nghĩa phản ứng hoá hợp, phản kim lo¹i Nhãm III: 3) Tính chất hoá học nước: a) T¸c dông víi mét sè kim lo¹i b) T¸c dông víi mét sè oxit baz¬ c) T¸c dông víi mét sè oxit axit Nhãm IV: 4) Viết phương trình phản ứng hoá häc cña oxi: a) S + O2 t SO2 b) 4Al + 3O2 2Al2O3 c) CH4 + 2O2 t 2H2O + CO2 HS: Nhóm I, III viết phương trình ph¶n øng minh ho¹ cho c¸c tÝnh chÊt ho¸ häc cña hi®ro: a) 2H2 + O2 t 2H2O b) H2 + CuO t Cu + H2O Nhóm II: Viết phương trình phản øng minh ho¹ cho tÝhn chÊt ho¸ häc nước: a) 2K + 2H2O 2KOH + H2 b) CaO + H2O Ca(OH)2 c) P2O5 + 3H2O 2H3PO4 HS:Lµm bµi tËp vµo vë HS: Lµm bµi tËp 1: a) 4P + 5O2 t 2P2O5 b) 3Fe + 2O2 t Fe3O4 t c) 3H2 + Fe2O3 2Fe + 3H2O d) SO3 + H2O H2SO4 e) BaO + H2O Ba(OH)2 f) Ba + 2H2O Ba(OH)2 + H2 - Trong c¸c ph¶n øng trªn, ph¶n øng a, b, d, e thuéc lo¹i ph¶n øng ho¸ hîp - Ph¶n øng c, f thuéc lo¹i ph¶n øng oxi ho¸ khö (thuéc ph¶n øng thÕ) HS: Trả lời định nghĩa các loại ph¶n øng trªn Lop8.net (3) øng ph©n huû, ph¶n øng thÕ, ph¶n øng oxi hãa khö Hoạt động ii «n tËp c¸ch ®iÒu chÕ oxi, hi®ro (7 phót) GV: HS:Lµm bµi tËp vµo vë Bài tập 2: Viết các phương trình HS: Ch÷a bµi tËp 2: ph¶n øng sau: a) 2KMnO4 t K2MnO4 + MnO2 a) NhiÖt ph©n kalipemanganat + O2 b) NhiÖt ph©n kaliclorat b) 2KClO3 t 2KCl + 3O2 c) KÏm + axit clohi®ric c) Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 d) Nh«m + axit sunfuric (lo·ng) d) 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 e) Natri + nước e) 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 f) Điện phân nước f) 2H2O ®iÖn ph©n 2H2 + O2 - Trong c¸c ph¶n øng trªn, ph¶n ứng nào dùng để điều chế oxi, Trong các phản ứng trên: - Phản ứng a, b dùng để điều hi®ro phßng thÝ nghiÖm? chÕ oxi phßng thÝ nghiÖm GV:ChÊm vë mét vµi HS - Phản ứng c, d, e dùng để điều chÕ hi®ro phßng thÝ nghiÖm HS: Th¶o luËn nhãm (3 phót) 1) O2, H2 thu cách đẩy nước vì chúng là chất ít tan nước 2) O2, H2 thu cách đẩy không khí Tuy để thu khÝ H2 th× ph¶i óp b×nh cßn O2 th× ph¶i ngöa b×nh V×: H2 lµ chÊt khÝ nhÑ h¬n kh«ng khÝ O2 lµ chÊt nÆng h¬n kh«ng khÝ Hoạt động iii «n tËp c¸c kh¸i niÖm oxit, baz¬, axit, muèi (17 phót) GV: Bµi tËp 3: a) Ph©n lo¹i c¸c chÊt sau: K2O; Mg(OH)2; H2SO4; AlCl3; Na2CO3; CO2; Fe(OH)3; HNO3; Ca(HCO3)2; K3PO4; HCl; H2S; HS:Th¶o luËn nhãm vµ d¸n vµo CuO; Ba(OH)2 b¶ng nh sau: Gäi tªn c¸c chÊt trªn Oxit Baz¬ Axit Lop8.net Muèi (4) K2O CO2 CuO Mg(OH)2 Fe(OH)3 Ba(OH)2 H2SO4 HNO3 HCl H2S Na2CO3 K3PO4 Ca(HCO3)2 AlCl3 Hoạt động DÆn dß - bµi tËp vÒ nhµ (3 phót) GV: - DÆn dß HS «n tËp l¹i c¸c kiÕn thức chương dung dịch - Lµm c¸c bµi tËp: 25-4; 25-6; 257; 26-5; 26-6; 27-1 s¸ch bµi tËp ho¸ häc Ngµy d¹y: / / TiÕt 69: «n tËp häc kú II ( tiÕp) i môc tiªu 1) HS ôn lại các khái niệm dung dịch, độ tan, dung dịch bão hoà, nồng độ phần trăm, nồng độ mol 2) Rèn luyện khả làm các bài tập tính nồng độ phần trăm, nồng độ mol, tính các đại lượng khác dung dịch 3) Tiếp tục rèn luyện cho HS kĩ làm các loại bài tập tính theo phương trình có sử dụng đến nồng độ phần trăm và nồng độ mol ii chuÈn bÞ cña gv vµ hs HS: ¤n l¹i kiÕn thøc cò cã liªn quan iii hoạt động dạy - học Lop8.net (5) Hoạt động i «n tËp c¸c kh¸i niÖm vÒ dung dÞch, dung dịch bão hoà, độ tan (20 phút) Hoạt động GV Hoạt động HS GV: Yªu cÇu HS c¸c nhãm th¶o HS: Th¶o luËn nhãm luËn, nh¾c l¹i c¸c kh¸i niÖm: dung dịch, dung dịch bão hoà, độ tan, nồng độ phần trăm, nồng độ mol Sau đó GV gọi HS nêu HS: Lần lượt nêu các khái niệm các khái niệm đó GV:Đưa đề bài tập Bµi tËp 1: Tính số mol và khối lượng chất tan cã trong: a) 47 gam dung dÞch NaNO3 b·o hoµ ë 200C b) 27,2 gam dung dÞch NaCl b·o hoµ ë 200C (BiÕt SNaNO3 (200C) = 88 gam, SNaCl HS: Lµm bµi tËp vµo vë (200C) = 36 gam) HS: a) ë 200C: Cứ 100 gam nước hoà tan ®îc tèi ®a 88 gam NaNO3 t¹o thµnh 188 gam NaNO3 b·o hoµ GV: Bµi tËp 2: Hoµ tan gam CuSO4 100 ml H2O Tính nồng độ phần trăm và nồng độ mol dung dịch thu ®îc? GV: Nªu biÓ thøc tÝnh C%, CM 47 88 mNaNO3= = 22 (gam) 188 22 nNaNO3 = 0,259 (mol) 85 b) 100 gam H2O hoµ tan tèi ®a 36 gam dung dÞch NaCl t¹o thµnh 136 gam dung dÞch b·o hoµ ë 200C lµ: 27,2 36 mNaCl = = 7,2 (gam) 136 72 n NaCl = 0,123 (mol) 58,5 HS: n CM = V mct C% = 100% Lop8.net (6) ( Gäi mét HS lªn viÕt vµo gãc b¶ng phải để lưu lại suốt giò học) GV: §Ó tÝnh ®îc CM cña dung dịch ta phải tính các đại lượng nào? BiÓu thøc tÝnh? GV:Gäi HS kh¸c ¸p dông GV: §Ó tÝnh ®îc C% cña dung dịch, ta còn thiếu đại lượng nào? (GV gäi mét HS nªu c¸ch tÝnh) mdd HS: Ta phải tính lượng chất: M n = M HS: MCuSO4= 64 + 32 + 164=160(gam) m nCuSO4= = = 0,05 (mol) M 160 n 0,05 CMCuSO4 = = = 0,5 (M) V 0,1 (đổi 100 ml = 0,1 lít) HS:Ta phải tính khối lượng cña dung dÞch (mdd) - §æi 100 ml H2O = 100 gam ( V× DH2O = 1gam’ml) CMCuSO4 = mH2O + mCuSO4 = 100 + = 108 (gam) mct C%dd CuSO4 = 100% mdd = 100% 7,4% 108 Hoạt động ii luyện tập các bài toán tính theo phương trình có sử dụng đến CM, c% (20 phút) Bµi tËp 3: Cho 5,4 gam Al vµo 200 ml dung dÞch H2SO4 1,35M a) Kim lo¹i hay axit cßn d? (sau ph¶n øng trªn kÕt thóc) TÝnh khối lượng còn dư lại? b) TÝnh thÓ tÝch khÝ tho¸t (ë ®ktc) c) Tính nồng độ mol dung dịch t¹o thµnh sau ph¶n øng Coi thÓ tích dung dịch thay đổi không đánh kể HS: Để xác định chất dư, ta phải so GV: Gîi ý Lop8.net (7) 1) Xác định chất dư cách nào? sánh tỉ lệ số mol hai chất tham gia ph¶n øng ( theo ®Çu bµi vµ phương trình) HS: GV: Em h·y tÝnh sè mol cña c¸c m 5,4 chÊt tham gia ph¶n øng? nAl = = = 0,2 (mol) M 27 nH2O =CM V=1,35 0,2= 0,27(mol) GV: Gọi HS viết phương trình HS: Phương trình: phản ứng và xác định chất dư 2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2 sau ph¶n øng Al cßn d GV: Tính khối lượng Al dư? HS: Theo phương trình: nAl (ph¶n øng) = nH2O 0,27 = GV: BiÓ thøc tÝnh thÓ tÝch c¸c chÊt khÝ (ë ®ktc)? (GV gäi mét HS lªn viÕt tiÕp vµo gãc b¶ng bªn ph¶i) - Em h·y tÝnh thÓ tÝch khÝ hi®ro tho¸t ra? GV: Gäi mét HS lªn tÝnh phÇn c) GV: Bµi tËp 4: = 0,18 (mol) nAl d = 0,2 - 0,18 =0,02 (mol) mAl d = 0,02 27 = 0,54 (gam) HS: VkhÝ (ë ®ktc) = n 22,4 HS: Theo phương trình: NH2 = nH2SO4 (ph¶n øng) =0,27 (mol) VkhÝ (ë ®ktc) = 0,27 22,4 = 6,048 (lit) HS: Theo phương trình: nAl 0,18 nAl2(SO4)3 = = = 0,09 (mol) 2 Vdd sau ph¶n øng Vdd (H2SO4) = 0,2 (lit) n 0,09 CM(Al2(SO4)3) = = V 0,2 = 0,45M HS: Lµm bµi tËp vµo vë Lop8.net (8) Hoµ t¸n 8,4 gam Fe b»ng dung dÞch HCl 10,95% (vừa đủ) a) TÝnh thÓ tÝch khÝ thu ®îc (ë ®ktc) b) Tính khối lượng dung dịch axit cÇn dïng? c) Tính nồng độ phần trăm dung dÞch sau ph¶n øng HS: §æi sè liÖu: m 8,4 nFe = = = 0,15 (mol) M 56 Phương trình: Fe + 2HCl FeCl2 + H2 Theo phương trình: nH2 = nFeCl2 = nFe = 0,15 mol nHCl = nH2 = 0,15 2= 0,3(mol) a) VH2 (ë ®ktc) = n 22,4 = 0,15 22,4 = 3,36 (lit) b) mHCl = n M = 0,3 36,5 = 10,95(gam) khối lượng dung dịch axit Hcl GV: Kết luận luôn khối lượng dung 10,95% cần dùng là: 100g dÞch HCl 10,95% cÇn dunbgf lµ 100g (mµ kh«ng cÇn ph¶i tÝnh to¸n) c) Dung dÞch sau ph¶n øng cã FeCl2 mFeCl2 = n M = 0,15 127 = 19,05 (gam) GV: Gîi ý HS lµm phÇn d: mH2 = 0,15 = 0m3 gam mdd sau ph¶n øng mdd sau ph¶n øng = 8,4 + 100 – = mFe + mdd HCl -mH2 0,3 GV:Gäi mét HS lªn lµm = 108,1 (gam) mct C%FeCl2 = 100% mdd 19,05 = 100% = 17,6% 108,1 Hoạt động DÆn dß - bµi tËp vÒ nhµ (5 phót) GV: DÆn dß HS «n tËp chuÈn bÞ kiÓm tra häc kú Lµm c¸c bµi tËp: 38-3; 38-8; 38-9; 38-13; 38-14; 38-15; 38-17 s¸ch bµi tËp ho¸ häc Lop8.net (9)