Đang tải... (xem toàn văn)
Nguyeân nhaân tính daãn ñieän cuûa caùc dd axit , bazô vaø muoái trong nước : - Tính daãn ñieän cuûa caùc dd axit , bazô , muoái laø do trong dd cuûa chuùng coù caùc tieåu phaân mang điệ[r]
(1)ÔN TẠP ĐẠU NĂM I MẨC TIÊU : KiẠn thẠc : - Oân lẠi mẠt sẠ kiẠn thẠc bẠn vẠ hoá hẠc - Oân lẠi cáckiẠn thẠc đã hẠc Ạ lẠp 10 * CẠu hình electron , sư phân bẠ electron vào các obitan * PhẠn Ạng oxh khẠ * Nhóm halogen * Nhóm ôxi lưu huẠnh KẠ : Rèn LuyẠn mẠt sẠ kẠ * Cân bẠng phẠn Ạng oxi hoá khẠ bẠng p[hương pháp thăng bẠng electron * GiẠi bài toán dẠa vào phương trình phẠn Ạng , dẠa vào C% , CM , D TrẠng tâm : - Cân bẠng phẠn Ạng oxi hoá khẠ - GiẠi bài tẠp II PHƯƠNG PHÁP : Quy nẠp , đàm thoẠi gẠi mẠ III CHUẨN BẨ : HẠ thẠng câu hẠi và mẠt sẠ bài tẠp vẠn dẠng IV THIẠT KẠ CÁC HOẠT ĐẠNG : KiẠm tra : kẠt hẠp quá trình ôn tẠp Bài mẨi : HoẠt động thầy Hoạt động trò Hoạt động : vào bài Để chuẩn bị cho kiểm tra chất lượng đầu năm Oân lại số lý thuyết đã học lớp 10 Hoạt động : * Gv ñaët heä thoáng caâu hoûi : - Viết cấu hình electron dựa vào nguyên tắc và nguyeân lí naøo ? - Quy luật biến đổi tính chất các nguyện tố BTH ? - Cân phản ứng oxi hoá khử gồm bước ? nêu các bước đó ? - Nêu quy tắc xác định số oxi hoá các I LYÙ THUYEÁT : - Viết cấu hình electron dựa vào nguyên lý vững bền : 1s 2s2p 3s3p 4s3d4p 5s4d5p 6s4f5d6p … -Trong BTH : Chu kyø : - Baùn kính giaûm daàn - Độ âm điện , I1 , ái lực electro tăng daàn - Tính axit cuûa oxit vaø hiñroâxit töông ứng tăng dần Phaân nhoùm - Baùn kính taêng daàn chính - Độ âm điện , I1 giảm dần - Tính bazô cuûa oxit vaø hiñroâxit töông öng taêng daàn Lop11.com (2) nguyeän toá ? - Nêu tính chất hoá học các nguyện toá nhoùm halogen ? - Neâu tính chaát cô baûn vaø ñaëc ñieåm cuûa caùc nguyeän toá thuoäc nhoùm oxi ? Hoạt động : Cho hs laøm caùc baøi taäp vaän duïng Baøi : Vieát caáu hình electron , xaùc ñònh vò trí caùc nguyeän toá sau bth : Z = 15 , 24 , 35 , 29 Bài : Cân phản ứng oxh – khử sau phöông phaùp electron : a.Al + HNO3 Al(NO3)3 + N2O + H2O b.FexOy + HNO3 Fe(NO3)3 + NO + H2O c.KNO3 + S + C K2S + N2 + CO2 d NaOH + Cl2 NaCl + NaClO3 + H2O e Zn + HNO3 Zn(NO3)2 + NH4NO3 + N2+ H2O tæ leä mol : Bài : Hoàn thành chuỗi phản ứng : Nước javen NaClCl2HCl SO2SH2S H2SO4 KClO3 O2 - Cân phản ứng oxi hoá khử gồm bước Học sinh dựa vào các kiến thức cũ để trả lời caùc caâu hoûi cuûa giaùo vieân II BAØI TAÄP : Baøi : 1s22s22p63s23p3 - oâ :15 - Z=15 : chu kyø : - nhoùm : VA Z=24 : 1s22s22p63s23p63d54s1 Z=35 : 1s22s22p63s23p63d104s24p3 Z=29 : 1s22s22p63s23p63d104s1 Baøi : Học sinh lên bảng làm theo trình tự bước a 8Al + 30HNO3 8Al(NO3)3 + 3N2O + 15H2O b.3FexOy + (12x-2y) HNO3 3xFe(NO3)3 + (3x-2y)NO + (6x-y) H2O c.2 KNO3 + S +3 C K2S + N2 +3 CO2 d 6NaOH + 3Cl2 5NaCl + NaClO3 + 3H2O Baøi : NaCl + H2O NaOH + Cl2 + H2 Cl2 + NaOH NaCl + NaClO Cl2 + H2 HCl Cl2 + KOH KCl + KClO3 + H2O KClO3 KCl + O2 HCl + BaSO3 BaCl + SO2 + H2O Bài : Bằng phương pháp hoá học nhận biết SO2 + H2S S + H2O caùc chaát sau : S + H2 H2S SO2 + Cl2 + H2O H2SO4 + HCl a.NaI , NaBr , NaCl , Na2SO4 Baøi : b.NaOH , AgNO3 , BaCl2 , H2SO4 , HBr Hoïc sinh leân baûng nhaän bieát caùc chaát c.Na2S , AgNO3 , BaCl2 , Pb(NO3)2 I- : AgNO3 kết tủa vàng đậm Br- : AgNO3 keát tuûa vaøng nhaït Cl- : AgNO3 keát tuûa traéng SO42- : BaCl2 keát tuûa traéng Bài : Đun nóng hỗn hợp gồm 0,81g Al và 0,8g S Sản phẩm đem hòa tan hòan toàn S2- : Pb(NO3)2 kết tủa trắng Lưu ý : nhận biết SO42- trước Cldd HCl dư Lop11.com (3) a.Tính V khí bay đkc ? b Daãn khí vaøo 25ml dd NaOH 15% ( D = 1,28 g/ml ) Tính C% các chất sau phản ứng ? Baøi : nAl = 0,03 mol nS = 0,025 mol 2Al + 3S Al2S3 Al dư , phương trình phản ứng tính theo S Sau phản ứng gồm : Al dư và Al2S3 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 Al2S3 + 6HCl 2AlCl3 + 3H2S nH2 = 0,0195 mol nH2S = 0,025 mol Vaäy b Vkhí = 0,9968 lit nNaOH = 0,12 mol nH2S = 0,025 mol nNaOH / nH2S = 4,8 tạo muối trung hoà 2NaOH + H2S Na2S + H2O Sau phản ứng : mNaOH = 0,07 40 = 2,8g MNa2s = 1,95 g Mdd = 0,85 + 32 = 32,85 g C%NaOH = 8,52% C%Na2S = 5,9% Baøi taäp veà nhaø : Bài : Một hỗn hợp gồm 8,8g Fe2O3 và kim loại hoá trị II đứng sau H dãy hoạt động hoá học tác dụng vừa đủ với 75ml dd HCl 2M Cũng hỗn hợp đó cho tác dụng với H2SO4 đặc nóng thu 1,68l khí A ( đkc ) a Tìm kim loòa X ? b Tính % chất có hỗn hợp đầu ? c Cho khí A tác dụng vừa đủ với 16,8ml dd NaOH 20% D = 1,25 g/ml Xác địng khối lượpng các chất sau phản ứng ? Bài : Hoà tan 5,5g hỗn hợp muối NaCl và NaBr vào nước tạo thành 100g dd A Cho khí Cl2 qua dd A đến dư , sản phẩm đem cô cạn thu 4,3875g muối khan a Tính nồng độ % muối dd A ? b Tính V dd AgNO320% ( D=1,12 g/ml) cần dùng để kết tủa hết dd A ? Bài : cho hỗn hợp gồm Mg và AL vào dd H2SO4 loãng thu 2,24l khí ( đkc ) Nếu hỗn hợp đó cho vào dd H2SO4 đặc điều kiện thường thì thu 0,56l khí A ( đkc a Tính % kim loại hỗn hợp đầu ? b Dẫn khí A vào 28g dd NạOH% Tính nồng độ % các chất dd sau phản ứng ? CHÖÔNG II : SỰ ĐIỆN LI I MUÏC TIEÂU CUÛA CHÖÔNG : Kiến thức : Cho học sinh hiểu - Các khái niệm điện li , chất điện li , chất điện li n\mạnh , chất điện li yếu Lop11.com (4) - Cô cheá cuûa quaù trình ñieän li - Khaùi nieäm veà axit , bazô theo Areâniut vaø Bronsted - Sự điện li nước , ticvh1 số ion nước - Đánh giá độ axit , độ kiềm dd dựa vào nồng độ ion H+ và dựa vào PH dung dịch - Phản ứng dd chất điện li Kyõ naêng : - Rèn luyện kỹ thực hành : quan sát nhận xét và đánh giá - Viết phương trình ion và ion rút gọn các phản ứng xảy dd - Dựa vào số phân li axit , số phân li bazơ để tính nồng độ H+ , OH- dung dịch Giáo dục tình cảm , thái độ : - Tin tưởng vào phương pháp nghiên cứu khoc học thực nghiệm - Rèn luyện đức tính cẩn thận , thẩm mĩ , tỉ mĩ - Có hiểu bíet khoa học đúng đắn vể dd axit , bazơ , muối Lop11.com (5) Ngày soạn : 12/9/2006 Ngaøy daïy : 20/9/2006 Tieát :7 Baøi : SỰ ĐIỆN LI I MUÏC TIEÂU : Kiến thức : - Biết các khái niệm điện li , chất điện li - Hiểu các nguyên nhân tính dẫn điện dung dịch chất điện li - Hiểu chế quá trình điện li Kyõ naêng : - Rèn luyện kỹ thực hành , so sánh , quan sát - Reøn luyeän khaû naêng laäp luaän , logic Thái độ : Rèn luyện đức tính cẩn thận , nghiêm túc nghiên cứu khoa học Troïng taâm : Nắm các khái niệm điện li , chất điện li và hiểu nguyên nhân tính dẫn điện cuûa dung dòch chaát ñieän li II PHÖÔNG PHAÙP : Trực quan – nêu và giải vấn đề – Đàm thoại III CHUAÅN BÒ : - Dụng cụ : dụng cụ chứng minh tính dẫn điện dung dịch - Hoá chất : NaCl , NaOH rắn , H2O cất , dd : rượu etilic , đường , glyxerol , HCl IV THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG : Kieåm tra : Khoâng coù Bài : Hoạt động thầy Hoạt động : Tại có dd dẫn điện và có dd không dẫn điện ? Các axit , bazơ , muối hoà tan nước xảy tượng gì ? Hoạt động trò Noäi dung I Hiện tượng điện li : Lop11.com (6) Hoạt động : Hiện tượng điện li - Gv laép heä thoáng thí nghieäm nhö sgk Hướng dẫn hs làm thí nghiệm Hoạt động : Nguyeân nhaân tính daãn ñieän - Đặt vấn đề : các dd axit , bazô , muoái daãn ñieän ? -Doøng ñieän laø gì ? - Vaäy dd axit , bazô , muối có hạt mang điện tích naøo ? - HS laøm TN bieåu dieãn Quan saùt , nhaän xeùt vaø ruùt keát luaän * NaOH raén , NaCl raén , H2O cất đèn không sáng * Dd HCl , dd NaOH , dd NaCl : đèn sáng - Là dòng chuyển dời có hướng cuûa caùc haït mang ñieän tích - Hs ruùt keát luaän veà nguyeân nhaân tính daãn ñieän - Gv vieát phöông trình ñieän li - Giới thiệu các cation và anion , teân goïi cuûa chuùng - Gv ñöa moät soá ví duï : HNO3 , Ba(OH)2 , FeCl2 … Hoạt động : Cô cheá cuûa quaù trìng ñieän li - Đặt vấn đề : Tại nước nguyeân chaát , NaCl raén khoâng dẫn điện hoá tan NaCl vào nước dung dịch lại dẫn điện ? - Vậy nước có ảnh hưởng gì ? - Gv dẫn dắt hs mô tả đặc điểm cấu tạo quan trọng phân tử H2O - Hs vaän duïng vieát phöông trình ñieän li cuûa moät soá axit , bazô vaø goïi teân caùc ion taïo thaønh : HNO3 H+ + NO3Ba(OH)2 Ba2+ + 2OHFeCl2 Fe2+ + 2ClĐọc tên : Fe2+ : ion saét (II) Ba2+ : ion bari NO3- : ion nitrat Cl- : ion clorua - Hs leân baûng vieát CTCT cuûa H2O - Phaân tích caáu taïo : lk CHT coù cực , phân tử có dạng góc , độ phân cực H2O khá lớn Lop11.com Thí nghieäm : - Làm hướng dẫn sgk - Chaát daãn ñieän : caùc dd axit , bazô , muoái - Chaát khoâng daãn ñieän : H2O caát , NaOH khan , NaCl khan , các dd rượu etilic , đường , glyxerol Nguyeân nhaân tính daãn ñieän cuûa caùc dd axit , bazô vaø muoái nước : - Tính daãn ñieän cuûa caùc dd axit , bazô , muoái laø dd cuûa chuùng coù caùc tieåu phaân mang điện tích gọi là các ion - Quaù trìng phaân li caùc chaát nước ion gọi là ñieän li - Những chất tan nước phaân li ion goïi laø chaát ñieän li - Sự điện li biểu diễn baèng phöông trình ñieän li Ví duï : NaCl Na+ + ClAl2(SO4)3 Al3+ + SO42Ca(OH)2 Ca2+ + 2OH* Ion döông : goïi laø cation Teân = Cation + teân nguyeân toá * Ion aâm : goïi laø anion Teân = Anion + teân goác axit töông öng II Cô cheá cuûa quaù trình ñieän li : Cấu tạo phân tử nước : O H H Để đơn giản biểu diễn : (7) Hoạt động : - Ñaëc ñieåm caáu taïo cuûa tinh theå NaCl ? - Khi cho NaCl vào nước điều gì seõ xaûy ? - GV duøng hình veõ to , phaân tích , gợi ý cho hs hình dung vaø phaùt hieän Keát luaän : Trong dd NaCl coù caùc haït mang ñieän tích chuyeån động tự nên dẫn điện Trong dd ion Na+ vaø Cl- khoâng tồn độc lập mà bị các phân tử nước bao vây gọi là tượng hiđrat hoá Hoạt động : - Gv nêu vấn đề : Ơû trên chúng ta thấy các phân tử có lk ion tan nước phân li thành ion các phân tử có lk CHT tan nước coù phaân li thaønh ion khoâng ? phaân li nhö theá naøo ? - Xeùt quaù trình phaân li cuûa HCl - Gv dùng hình vẽ gợi ý cho hs tìm hieåu - Gv tập hợp các ý kiến hs roài ruùt keát luaän -NaCl laø tinh theå ion , caùc ion Na + và Cl- luân phiên đặn -Hs dựa vào hình vẽ nêu quá trình ñieän li cuûa NaCl nước Quaù trình ñieän li cuûa NaCl nước : - Dưới tác dụng các phân tử H2O phân cực , ion Na+ và Cl- hút chúng phân tử H2O , quá trình tương tác các phân tử H2O và caùc ion muoái laøm caùc ion Na+ vaø Cl- taùch khoûi tinh theå ñi vaøo dd - Bieåu dieãn baèng phöông trình : NaCl Na+ + Cl- - Hs neâu ñaëc ñieåm caáu taïo HCl : lk CHT , phân tử HCl phân cực -Bieåu dieãn : Quaù trình ñieän li cuûa HCl nước : - Phân tử HCl phân cực Cực dương phía H , cực âm phía Cl - Dựa vào hình vẽ nêu - Do tương tác các tượng xảy cho HCl vào phân tử phân cực H2O và HCl nước , phân tử HCl phân li thành ion H+ và Cl Kết luận dẫn điện dd - Biểu diễn : HCl HCl H+ + Cl- Các phân tử rượu etilic , đường , glyxerol là phân tử phân cực yếu nên tác dụng phân tử nước khoâng phaân li thaønh caùc ion Cuûng coá : - Baøi , / 26 sgk - Tại tác dụng phân tử HCl , phân tử H2O không phân li thành H+ và OH- ? Baøi taäp veà nhaø : Baøi taäp sbt V RUÙT KINH NGHIEÄM : Lop11.com (8) Ngày soạn : 12/9/2006 Ngaøy daïy : 20/9/2006 Tieát : Baøi5 : PHÂN LOẠI CHẤT ĐIỆN LI I MUÏC TIEÂU : Kiến thức : - Biết nào là độ điện li , cân điện li - Biết nào là chất điện li mạnh , chất điện li yếu Kyõ naêng : - Vận dụng độ điện li để biết chất điện li mạnh , chất điện li yếu - Dùng thực nghiệm để biết chất điện li mạnh , chất điện li yếu và chất không điện li Thái độ : Tin tưởng vào thực nghiệm , thực nghiệm có thể khám phá giới vi mô Troïng taâm : Nhận biết và phân biệt các chất điện li II PHÖÔNG PHAÙP : Trực quan – đàm thoại – nêu vấn đề III CHUAÅN BÒ : - Boä duïng cuï tính daãn ñieän cuûa dung dòch - Dung dòch : HCl 0,1M , CH3COOH 0,1M IV THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG : Kieåm tra : * Sự điện li là gì ? chất điện li ? cho ví dụ và viết phương rình điện li dd đó ? * Nguyeân nhaân tính daãn ñieän cuûa caùc dd chaát ñieän li ? neâu quaù trình ñieän li cuûa NaCl nước ? Bài : Lop11.com (9) Hoạt động thầy Hoạt động : Vào bài Gv laøm thí nghieäm tính daãn ñieän cuûa dd HCl vaø dd CH3COOH Tại độ sáng bóng đèn không giống ? Hoạt động : - Gv giới thiệu dụng cụ và hoá chaát thí nghieäm - Keát luaän : Caùc chaát khaùc coù khaû naêng phaân li khaùc Hoạt động : Độ điện li - Đặt vấn đề : Để mức độ phaân li cuûa caùc chaát ñieän li người ta dùng đại lượng độ ñieän li - Viết biểu thức độ điện li lên bảng và giải thích các đại lượng - Gv cho moät soá ví duï : Hoà tan 100 phân tử chất A nước , có 85 phân tử chất đó phân li thành ion Tính ? Hoạt động : - Theá naøo laø chaát ñieän li maïnh : - Chất điện li mạnh có độ điện li laø bao nhieâu ? - Gv laáy ví duï ñieån hình ( axit , bzô , muoái) : HNO3 , NaOH , NaCl … - Vieát phöông trình ñieän li ? Nhaän xeùt phöông trình ñieän li? - Dựa vào phương trình điện li có thể tính nồng độ caùc ion coù dd Ví duï : * Tính [ion] dd Na2CO3 0,1M * Dd KNO3 0,1M Hoạt động trò - Moät hs leân baûng laøm TN Caùc hs khaùc quan saùt , nhaän xeùt vaø giaûi thích - Với dd HCl bóng đèn sáng rõ hôn dd CH3COOH HCl phaân li maïnh hôn CH3COOH - Hs dựa vào biểu thức nêu khái niệm độ điện li - Cho bieát giaù trò cuûa -Hs laøm ví duï : = 85/100 = 0,85 hay 85% - Dựa vào sgk định nghĩa chất ñieän li maïnh - Hs cho biết độ điện li nằm khoảng nào - Hs ñieàn theâm soá chaát ñieän li maïnh khaùc - Hs nhaân xeùt veà phöông trình ñieän li cuûa chaát ñieän li maïnh - Vieát phöôhng trìng ñieän li cuûa Ba(OH)2 , H2SO4 , Na2CO3 - Dựa vào hướing dẫn gv học sinh tính nồng độ các ion : Na2CO3 2Na+ + CO320,1M 0,2M 0,1M KNO3 K+ + NO30,1M 0,1M 0,1M MgCl2 Mg2+ + 2Cl0,05M 0,05M 0,1M Lop11.com Noäi dung I Độ điện li : Thí nghieäm : Sgk Độ điện li : - Độ điện li chất điện li là tỉ số số phân tử phaân li ion (n) vaø toång soá phân tử hoà tan (no) = n với no - Khi = : chaát khoâng ñieän li Ví duï : Trong dd CH3COOH 0,43M , 100 phân tử hoà tan có phân tử phân li ion Vaäy = 0,02 hay 2% II Chaát ñieän li maïnh vaø chaát ñieän li yeáu : Chaát ñieän li maïnh : Là chất tan nước các phân tử hoà tan phân li ion - Độ điện li : = Ví duï : HNO3 , NaOH , NaCl … - Phương trình điện li bieåu dieãn baèng muõi teân Ví duï : HNO3 H+ + NO3NaOH Na+ + OHNaCl Na+ + Cl- (10) * Dd MgCl2 0,05M Hoạt động - Theá naøo laø chaát ñieän li yeáu ? độ điện li là bao nhiêu ? - Cho moät soá ví duï veà chaát ñieän li yeáu ? - Vieát phöông trình ñieän li cuûa các chất đó ? - Hs ñònh nghóa chaát ñieän li yeáu vaø cho bieát naèm khoảng nào : < < - Hs nghiên cưú sgk trả lời : H2S , CH3COOH , Fe(OH)2 , Mg(OH)2 … - Hs vieát phöông rtình ñieän li và so sánh với phương trình ñieän li cuûa chaát ñieän li maïnh - Muõi teân AA AA AA cho biết đó là quaù trình thuaän nghòch Hoạt động : Cân điện li - Đặt vấn đề : đặt trưng quaù trình thuaän nghòch laø gì ? Vaäy caân baèng ñieän li laø gì ? - Quaù trình thuaän nghòch seõ đạt tới trạng thái cân , đó là cân động - Caân baèng tuaän theo nguyeân lyù LôSatôlieâ neâu khaùi nieäm veà caân baèng ñieän li [ H ][CH 3COO ] K= [CH 3COOH ] K phụ thuộc vào nhiệt độ - Viết biểu thức tính số ñieän li cuûa CH3COOH ? - K phụ thuộc vào yếu tố naøo ? Baøi taäp veà nhaø : a Caân baèng ñieän li : - Sự điện li chất điện li yếu có đầy đủ đặc trưng quaù tình thuaän nghòch - Khi quaù trình ñieän li cuûa chaát điện li đạt đến trạng thái cân baèng goïi laø caân baèng ñieän li - Caân baèng ñieän li cuõng laø caân động , tuân theo nguyên lyù Lôsatôlieâ Hs nghiên cứu sgk trả lời b Aûnh hưởng pha loãng đến độ điện li : pha loãng dung dịch , độ ñieän li cuûa caùc chaát taêng - Tại pha loãng độ điện li cuûa caùc chaát taêng ? - Ví dụ : 25C dd CH3COOH 0,1Mù = 1,32% dd CH3COOH 0,043M = 2% dd CH3COOH 0,01M = 4,11% 3.Cuûng coá : Chaát ñieän li yeáu : - Là chất tan nước có phần số phân tử hoà tan phân li thành ion , phần còn lại tồn dạng phân tử dd - Độ điện li : < < - Goàm : caùc axit yeáu , bazô yeáu , muoái ít tan … - Trong phöông trình ñieän li duøng muõi teân AA AA AA Ví duï : + CH3COOH AA AA AA H + CH3COO + NH4OH AA AA AA NH4 + OH Baøi taäp 2,3 /sgk 4,5 /29 sgk 5.1 5.6 / sbt Lop11.com (11) V RUÙT KINH NGHIEÄM : Ngày soạn : 18/9/2006 Ngaøy daïy : 23/9/2006 Tieát :9 Baøi : AXIT – BAZÔ - MUOÁI I MUÏC TIEÂU : Kiến thức : - Bieát khaùi nieäm axit , bazô theo thuyeát Areâniut vaø Bronsted - Bieát yù nghóa cuûa haèng soá phaân li axit , haèng soá phaân li bazô - Biết muối là gì ? phân li muối Kyõ naêng : - Vân dụng lý thuyết axit , bazơ Arêniut và Bronsted để phân biệt axit , bazơ , lưỡng tính vaø trung tính - Bieát vieát phöông trình ñieän li cuûa caùc muoái - Dựa vào số phân li axit , số phân li bazơ để tính nồng độ ion H+ vả ion OH- dd Thái độ : Có hiểu biết khoa học đúng dd axit , bazơ , muối Troïng taâm : Lop11.com (12) - Phân biệt axit , bazơ , muối theo quan niệm , cũ - Giải số bài tập dựa vào số phân li II PHÖÔNG PHAÙP : Quy nạp – trực quan – đàm thoại III CHUAÅN BÒ : - Dụng cụ : ống nghiệm , giá đỡ - Hoá chất : dd NaOH , ZnCl2 , HCl , NH3 , quỳ tím IV THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG : Kieåm tra : * Theá naøo laø chaát ñieän li maïnh ? chaát ñòeân li yeáu ? cho ví duï ? * Tính [ion] các ion có dd hoà tan HA 0,1M vào nước biết = 1,5% Bài : Hoạt động thầy Hoạt động : Vào bài Ñònh nghóa axit ? bazô ? muoái ? Dựa vào kiến thức đã học Hoạt động : Thuyết Arêniut - Axit coù phaûi laø chaát ñieän li khoâng ? - Vieát phöông trình ñieän li cuûa caùc axit sau : HCl , HNO3 , H3PO4 , H2SO4 Hoạt động trò Noäi dung -Hs nhaéc laïi caùc khaùi nieäm veà axit , bazô muoái - Axit , bazô laø caùc chaát ñieän li - Hs leân baûng vieát phöông trình điện li các axit đó ruùt nhaän xeùt I Axit , bazô theo thuyeát Areâniut : Ñònh nghóa : * Axit : Laø chaát tan nước phân li cation H+ Ví duï : HCl H+ + Cl- CH3COOH H+ + CH3COO* Bazô : Laø chaát tan nước phân li ion OH- -Tính chaát chung cuûa axit , bazô laø ion naøo quyeát ñònh ? -Do caùc ion H+ vaø OH- quyeát ñònh Từ phương trình điện li Gv hướng dẫn Hs rút định nghĩa axit , bazơ Ví duï : KOH K+ + OHBa(OH)2 Ba2+ + 2OH2 Axit nhieàu naác , bazô - Hs vieát phöông trình ñieän li nhieàu naác : vaø nhaân xeùt a Axit nhieàu naác : - Laáy theâm moät soá ví duï veà axit - Caùc axit chæ phaân li moät ion H+ goïi laø axit moät naác nhieàu naác Ví duï : HCl , HNO3 , CH3COOH … - Hs vieát phöông trình phaân li - Các axit mà phân tử nấc H2SO4 và H3PO4 phaân li nhieàu naác ion H+ goïi laø axit nhieàu naác -Từ khái niệm axit nấc và Ví duï : H3PO4 , H2CO3 … axit nhieàu naác ruùt khaùi nieäm - Caùc axit nhieàu naác phaân li Hoạt động : - So saùnh phöông trình ñieän li cuûa HCl vaø H2SO4 ? Keát luaän veà axit moät naác vaø axit nhieàu naác - Thoâng baùo : caùc axit phaân li theo nấc - Gv hướng dẫn : H2SO4 H+ + HSO4+ 2HSO4- AA AA AA H + SO4 Lưu ý : Chỉ có nấc thứ là điện li hoàn toàn Lop11.com (13) veà bazô naác vaø bazô nhieàu naác - Ca(OH)2 phaân li naác ion OH- bazô naác Hoạt động : - Gv laøm thí nghieäm : Nhỏ từ từ dd NaOH vào dd ZnCl2 đến kết tủa không xuất thêm nửa Chia keát tuûa laøm phaàn : * PI : cho theâm vaøi gioït axit * PII : cho theâm kieàm vaøo - Kết luận : Zn(OH)2 vừa tác dụng với axit , vừa tác dụng với bazơ hiđrôxit lưỡng tính -Viết các hiđrôxit dạng công thức axit : Zn(OH)2 H2ZnO2 Pb(OH)2 H2PbO2 Al(OH)3 HAlO2.H2O Cuûng coá : Baøi taäp 1, 2, theo nấc b Bazô nhieàu naác : - Các bazơ mà phân tử -Viết phượng trình phân li phân li nấc ion naác cuûa NaOH vaø Ca(OH)2 OH- goïi laø bazô naác Ví duï : NaOH , KOH … -Các bazơ mà phân tử phaân li nhieàu naác ion OHgoä laø bazô nhieàu naác Ví duï : Ca(OH)2 Ca(OH)+ + OHCa(OH)+ Ca2+ + OH3 Hiđrôxit lưỡng tính : - Là chất tan nước -Hs quan sát tượng và giải vừa có thể phân li axit thích vừa có thể phân li bazơ Hiện tượng : kết tủa ống Ví duï : tan 2+ + 2OHZn(OH)2 AA AA AA Zn - Dựa vào hướng dẫn Gv vieát phöông trình phaân li cuûa Zn(OH)2 vaø Al(OH)3 theo kieåu axit vaø bazô / sgk Ngày soạn : 20/9/2006 Ngaøy daïy :27/9/2006 Tieát :10 Lop11.com 2+ Zn(OH)2 AA AA AA Zn + 2H - Một số hiđrôxit lưỡng tính thường gặp : Al(OH)3 , Zn(OH)2 , Pb(OH)2 , Cr(OH)3 , Sn(OH)2 , Be(OH)2 -Là chất ít tan nước , có tính axit , tính bazơ yeáu (14) Baøi : AXIT – BAZÔ - MUOÁI I MUÏC TIEÂU : Đã trình bày tiết II PHÖÔNG PHAÙP : Giải thích , đàm thoại III CHUAÅN BÒ : Heä thoáng caâu hoûi vaø baøi taäp IV THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG : Kieåm tra : * Ñònh nghóa axit , bazô theo thuyeát Areâniut ? cho ví duï ? * Thế nào là hiđrôxit lưỡng tính ? viết phương trình điện li Al(OH)3 , Zn(OH)2 , Cr(OH)3 ? Bài : Hoạt động thầy Hoạt động trò Hoạt động : Vào bài Theo caùc em NH3 vaø CH3COOcoù tính axit hay bazô ? thuyeát Arênit không giải thích Vậy để biết tính chất nó các em nghiên cứu thuyết Bronsted Hoạt động : - Dựa vào thay đổi màu - Gv laø TN : nhuùng moät maãu giaáy quyø keát luaän dd NH3 quyø tím vaøo dd NH3 - KeÁt luaän : NH3 coù tính bazô , coù tính bazô điều này giải thích theo thuyeát Bronsted -Hs xác định chất đóng vai trò axit , bazô caùc quaù trình treân * NH3 nhaän H+ Bazô * H2O cho H+ Axit - Gv lấy ví dụ với HCO3+ HCO3- + H2O AA AA AA H3O + CO32HCO3- + H2O AA AA AA H2CO3 + OH-Keát luaän : Vaäy HCO3- laø chaát lưỡng tính NH4+ cho H+ axit OH- nhaän H+ bazô -Hs xaùc ñònh chaát : axit , bazô … HCO3- , H3O+ : axit H2O , CO32- : bazô H2O , H2CO3 : axit HCO3- : OH- : bazô Lop11.com Noäi dung II Khaùi nieäm veà axit vaø bazô theo thuyeát Bronsted : Ñònh nghóa : -Axit là chất nhường proton H+ Ví duï : + CH3COOH+H2O AA AA AA H3O + CH3COO- - Bazơ là chất nhận Proton H+ + NH3 + H2O AA AA AA NH4 + OH - Chất lưỡng tính : Là chất vừa có khả cho Proton vừa có khả nhận proton H+ - Nước là chất lưỡng tính - Axit vaø bazô coù theå laø phaân tử ion Öu ñieåm cuûa thuyeát Bronsted : Thuyeát Breonsted toång quaùt hôn , noù aùp duïng cho baát kyø dung moâi naøo keå caû khoâng coù dung moâi (15) Hoạt động : - Gv cho chaát : CH3COOH - Giới thiệu : Ka : haèng soá phaân li axit chæ phụ thuộc vào nhiệt độ Ka càng nhỏ , lực axit càng yeáu - Gv cho ví duï NH3 - Gv ñaët caâu hoûi : Tại biểu thức tính Kb không có mặt nước ? Kết luận : H2O không đổi neân Kb = Kc[H2O] Hoạt động : - Muoái laø gì ? keå teân moät soá muối thường gặp -Neâu tính chaát cuûa muoái ? -Theá naøo laø muoái axit ? muoái trung hoà ? cho ví dụ : - Gv giới thiệu số muối kép và phức chất - Hs vieát haèng soá phaân li III Haèng soá phaân li axit vaø bazô : Haèng soá phaân li axit : Ví duï : + CH3COOH AA AA AA H + CH3COO Ka = - Hs leân baûng vieát phöông trình ñieän li cuûa NH3 nước -Bằng cách tương tự viết phöông trình haèng soá phaân li cuûa bazô -Vì H2O laø dung moâi , dd loãng [H2O] coi là soá neân khoâng coù maët [ H ][CH 3COO ] [CH 3COOH ] - Ka laø haèng soá phaân li axit , phụ thuộc vào nhiệt độ - Giá trị Ka càng nhỏ , lực axit cuûa chuùng caøng yeáu Haèng soá phaân li bazô : + NH3 + H2O AA AA AA NH4 + OH Kb = [ NH ][OH ] [ NH ] - Giá trị Kb càng nhỏ , lực bazơ cuûa noù caøng yeáu - Hoặc : Kb = Kc[H2O] II Muoái : Ñònh nghóa : - Muối là hợp chất tan nước phân li cation kim loại ( NH4+) và anion goác axit -Hs nghiên cứu để trả lời Ví duï : (NH4)2SO4 2NH4+ + SO42NaHCO3 Na+ + HCO3-Muối trung hoà : phân tử - Muối trung hoà : NaCl , khoâng coøn hñroâ Na2CO3 , (NH4)2SO4 … -Muối axit : là phân tử - Muoái axit : NaHCO3, coøn hiñroâ NaH2PO4 , NaHSO4 … - Muoái keùp : NaCl.KCl , KCl.MgCl2.6H2O - Phức chất : [Ag(NH3)]Cl , [Cu(NH3)4 ]SO4 … - Hs leân baûng vieát phöông trình ñieän li cuûa caùc muoái vaø Sự điện li muối các phức chất nước : - Haàu heát caùc muoái phaân li hoàn toàn K2SO4 2K+ + SO42NaHSO3 Na+ + HSO3- Goác axit coøn H+ : Lop11.com (16) + 2HSO3- AA AA AA H + SO3 - Với phức chất : * Lưu ý : Một số muối coi là không tan thực tế tan với lượng nhỏ Phần tan nhỏ đó điện li [Ag(NH3)2]Cl [Ag(NH3)2]+ + Cl- [Ag(NH3)2]+ AA AA AA Ag+ + 2NH3 3.Củng cố : các ion và phân tử sau là axit , bazơ , trung tính hay lưỡng tính : NH4+ , S2- , HI , H2S , HPO42- , CH3COO- ? giaûi thích ? Baøi taäp veà nhaø : 9,10 / 35 sgk 6.8 6.10 / 14 sbt V RUÙT KINH NGHIEÄM : Lop11.com (17) Ngày soạn : 20/9/2006 Ngaøy daïy :27/9/2006 Tieát :11 Baøi : SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC – pH – CHAÁT CHÆ THÒ AXIT , BAZÔ I MUÏC TIEÂU : Kiến thức : -Biết điện li nước -Biết tích số ion nước và ý nghĩa đại lượng này -Biết khái niệm pH và chất thị axit , bazơ Kyõ naêng : -Vận dụng tích số ion nước để xác định nồng độ ion H+ và OH- dung dịch -Biết đánh giá độ axit , bazơ dung dịch dựa vào nồng độ h+ , OH- , pH và pOH -Biết sử dụng số chất thị axit , bazơ để xác định tính axit , kiềm dung dịch Troïng taâm : Nắm các khái niệm pH , pOH , tích số ion nước và vận dụng để giải bài tập II PHÖÔNG PHAÙP : Trực quan – đàm thoại – nêu vấn đề III CHUAÅN BÒ : -Tranh veõ , aûnh chuïp -Hoá chất : Dd axit loãng ( HCl H2SO4 ) Dd bazơ loãng ( NaOH Ca(OH)2 ) Dd phenolphtalein Giaáy chæ thò axit , bazô vaïn naêng -Dụng cụ : ống nghiệm , giá đỡ , ống nhỏ giọt IV THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG : Kieåm tra : * Ñòng nghóa axit , bazôtheo thuyeát Bronsted ? cho ví duï ? * Cho biết ion nào là axit ? bazơ ? lưỡng tính ? giải thích phương trình thuỷ phân : CH3COO- , SO32- , HSO3- , Zn2+ Bài : Hoạt động thầy Hoạt động : Vào bài pH là gì ? dựa vào đâu để tính pH ? ta nghiên cứu bài Hoạt động trò Hoạt động : Lop11.com Noäi dung I Nước là chất điện li (18) - Bieåu dieãn quaù trình ñieän li - Hs vieát phöông trình ñieän li cuûa H2O theo thuyeát Areâniut vaø Bronsted ? -Thoâng baùo : caùch vieát naøy có hệ giống , để đơn giản người ta chọn cách viết thứ Hoạt động : - Viết biểu thức tính K ? -Thônt báo : độ điện li yếu Hs viết biểu thức tính số nên [H2O] coi không đổi , cân (1) gộp đại lượng này với Kc là đại lượng không đổi , ký hieäu KH2O - Gợi ý : Dựa vào cân (1) vaø KH2O tính [H+] vaø [OH-] ? - Gv kết luận : Nước là môi trường trung tính nên môi trường trung tính có [H+] = [OH-] = 10-7 Hoạt động : -Thoâng baùo KH2O laø haèng soá tất dung môi và dd caùc chaát Vì vaäy , neáu bieát [H+] dd biết [OH-] Caâu hoûi : * Neáu theâm axit vaøo dd , caân baèng (1) chuyeån dòch theo hướng nào ? * Để KH2O không đổi thì [OH-] biến đổi nào ? Keát luaän - Ví duï : Tính [H+] vaø [OH-] cuûa : * Dd HCl 0,01M * Dd NaOH 0,01M Gv toùm laïi Hs đưa biểu thức tính : [H+] = [ OH- ] = 10-7 mol/lit raát yeáu : Sự điện li nước : Theo Areâniut : AA H+ + OHH2O AA AA (1) Theo Bronsted : AA H3O+ OH- (2) H2O + H2O AA AA Tích số ion nước : Từ phương trình (1) [ H ][OH ] [ H 2O ] K= - [H2O] laø haèng soá Ta coù : KH2O = K[H2O] = [H+][OH-] KH2O : Tích số ion nước - Ở 25°C : KH2O = 10-14 = [H+][OH-] - Môi trường trung tính là môi trường đó : [H+] = [OH-] = 10-7M YÙ nghóa tích soá ion cuûa nước : a Môi trườpng axit : Môi trường axit là môi trường đó : [H+] > [OH-] Hay : [H+] > 10-7M Ví duï : Sgk - Do [H+] taêng leân neân caân baèng (1) chuyeån dòch theo chieàu nghòch -Vì KH2O không đổi nên [OH- ] phaûi giaûm Hs thaûo luaän theo nhoùm * Vieát phöông trình ñieän li HCl H+ + Cl0,01M 0,01M 0,01M => [H+] = 0,01M [OH-]= 10-12M * Vieát phöông trình ñieän li NaOH Na+ + OH0,01M 0,01M 0,01M Lop11.com b Môi trường kiềm : Là môi trường đó [H+]≤ [OH-] hay [H+] ≤ 10-7M Keát luaän : Neáu bieát [H+] dd seõ bieát [OH-] và ngược lại Toùm laïi : Độ axit và độ kiềm dd có thể đánh giá [H+] - Môi trường axit : [H+]>107M - Môi trường kiềm :[H+]≤107M (19) Hoạt động : - pH laø gì ? - Dd axit , kieàm , trung tính coù pH laø bao nhieâu ? * Bổ xung : để xác định môi trường dd , người ta dùng chaát chæ thò : quyø , pp - Gv pha dd : axit , bazô , và trung tính ( nước cất ) -Gv keû saún baûng vaø ñaët caâu hoûi -Gv boå xung : chaát chæ thò axit , bazô chæ cho pheùp xaùc ñòng giá trị pH gần đúng Muốn xác định pH người ta duøng maùy ño pH => [OH-] = 0,01M Vaäy [H+] = 10-12M - Môi trường trung tính : [H+] = 10-7M - Hs nghiên cứu sgk và trả lời II Khaùi nieäm veà pH , chaát chæ thò axit , bazô : - Hs nghiên cứu ý nghĩa pH thực tế - Hs duøng giaáy chæ thò axit – bazơ vạn để xác định pH dd đó - Hs ñieàn vaøo baûng caùc maøu tương ứng với chất thị và dd caàn xaùc ñònh Moâi Axit trường Quyø Ño’ PP Khoâng maøu Baøi taäp , 5a / sgk Trung kieàm tính tím Xanh Khoâng Hoàng maøu 3.Cuûng coá : Baøi taäp veà nhaø : 3,4,5 / 39 sgk 7.1 7.7 / 14,15 sbt V RUÙT KINH NGHIEÄM : Lop11.com Khaùi nieäm veà pH : [H+] = 10-pH M Hay pH = -lg [H+] - Môi trường axit : pH < - Môi trường bazơ : pH > - Môi trường trung tính : pH=7 Chaát chæ thò axit , bazô : sgk (20) Ngày soạn : 25/9/2006 Ngaøy daïy :30/9/2006 Tieát :12 Baøi8 : LUYEÄN TAÄP AXIT – BAZÔ - MUOÁI I MUÏC TIEÂU : Kiến thức : - Cuûng coá khaùi nieäm axit , bazô theo thuyeát Areâniut vaø thuyeát Bronsted - Củng cố các khái niệm chất lưỡng tính , muốoi - Ý nghĩa số phân li axit , số phân li bazơ , tích số ion nước Kyõ naêng : - Reøn luyeän kyõ naêng tính pH cuûa dd axit , bazô - Vận dụng thuyết axit , bazơ Arêniut và Bronsted để xác định tính axit , bazơ hay lưỡng tính - Vận dụng biểu thức tính số phan li axit , số phân li bazơ , tích số ion nước , để tính nồng độ H+ và OH- - Sử dụng chất thị axit , bazơ để xác định môi trường dd các chất Troïng taâm : Giải các bài toán có liên quan đến pH II PHÖÔNG PHAÙP : Đàm thoại – nêu và giải vấn đề III CHUAÅN BÒ : Heä thoáng caâu hoûi vaø baøi taäp IV THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG : Kiểm tra : Kết hợp quá trình luyện tập Bài : Hoạt động thầy Hoạt động trò Hoạt động : Gv soạn hệ thống câu hỏi : - Axit laø gì theo Areâniut ? theo Bronsted ? cho I Kiến thức cần nhớ : Hs thaûo luaän theo nhoùm caùc caâu hoûi cuûa giaùo Lop11.com (21)