Đang tải... (xem toàn văn)
Kiến thức Biết được: - Vị trí, cấu hình electron hoá trị, tính chất vật lí độ cứng, màu, khối lượng riêng của crom, số oxi hoá; tính chất hoá học của crom là tính khử phản ứng với oxi, c[r]
(1)Trường THPT Ninh Thạnh Lợi (NH 2011-2012) Giáo án Hoá học 12 Tiết 55, tuần 29 NS: 10/02/2012 Bài 37 LUYỆN TẬP: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA SẮT VÀ HỢP CHẤT CỦA SẮT I Mục tiêu Kiến thức - Nắm tính chất hoá học chung các sắt và các oxit sắt (FeO, Fe3O4, Fe2O3) là oxit bazơ, các hidroxit sắt Fe(OH)2, Fe(OH)3 là bazơ và minh họa tính chất hoá học này các pư chúng axit - Biết nguyên tắc và phản ứng hoá học cụ thể điều chế Fe(OH)2, Fe(OH)3 hidroxit này bị phân huỷ đốt nóng tạo oxit tương ứng và điều chế - Hợp chất sắt (II) có tính khử, bị oxi hoá nó biến thành hợp chất sắt (III) Dẫn phản ứng hoá học để minh học - Hợp chất sắt (III) là chất oxi hoá, bị khử nó biến thành hợp chất sắt (II), Fe Dẫn phản ứng hoá học để minh hoạ - Nhận biết các ion Fe2+, Fe3+ dung dịch phản ứng hoá học Kỹ - Tiếp tục rèn luyện kĩ viết cấu hình e nguyên tử và cấu hình e ion - Rèn luyện khả học tập theo phương pháp so sánh, đối chiếu và suy luận logic - Viết các ptpư (dạng pt, ion rút gọn) Thái độ - Có ý thức tìm hiểu, say mê khoa học - Rèn luyện tính cẩn thận và tỉ mỉ, thích tìm hiểu khoa học II Chuẩn bị GV: Phiếu học tập HS: Đọc bài trước nhà III Phương pháp giảng dạy: Đàm thoại gợi mở, họat động nhóm thảo luận IV Tiến trình lên lớp Ổn định lớp Bài Họat động GV và HS Nội dung A KIẾN THỨC CẦN NẮM Hoạt động I Sắt - HS1 Hãy trình bày tính chất hóa học Vị trí Fe BTH Vị trí: stt 26 chu kì 4, nhóm VIIIB đặc trưng sắt? - HS2 Tại hợp chất sắt (III) lại bền Fe Fe2+ + 2e hợp chất sắt (II)? Cho ví dụ minh Fe Fe3+ + e họa? Tính chất hoá học sắt là tính khử Hoạt động II Hợp chất sắt GV cho HS nhắc lại tính chất hóa học Fe2+ Fe3+ + 1e đặc trưng hợp chất sắt Tính chất hoá học chung hợp chất sắt (II) là HS: Fe2+ Fe3+ + 1e Tính tính khử chất hoá học chung hợp chất sắt (II) Fe3+ + 1e Fe2+ là tính khử Fe3+ + 3e Fe Fe3+ + 1e Fe2+ tính chất chung hợp chất sắt (III) là tính oxi Fe3+ + 3e Fe hoá tính chất chung hợp chất sắt (III) III Hợp kim sắt là tính oxi hoá Thành phần gang và thép Gv: Phan Thanh Dọn Lop12.net Chương 7_Sắt và số kim loại quan trọng (2) Trường THPT Ninh Thạnh Lợi (NH 2011-2012) Giáo án Hoá học 12 Các phản ứng xảy quá trình luyện gang Hoạt động B BÀI TẬP VẬN DỤNG GV cho các học sinh thảo luận Bài tập SGK theo nhóm các bài tập SGK (165) từ đó gọi các HS lên bảng làm các bài tập V Bài tập SGK Bài tập1 a 2Fe + 6H2SO4 đặc Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O b Fe + 6HNO3 đặc Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O c Fe + 4HNO3 loãng Fe(NO3)3 + NO + 2H2O d 3FeS + 12HNO3 Fe2(SO4)3 + Fe(NO3)3 + 6H2O + 9NO Bài tập Cho hợp kim tác dụng với dd NaOH, hợp kim không tượng là Cu – Fe Cho hợp kim còn lại tác dụng với HCl dư Hợp kim nào tan hoàn toàn là Al – Fe, còn lại là hợp kim Al – Cu Bài tập 2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2 CO2 + 2H2O + NaAlO2 NaHCO3 + Al(OH)3 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O 2Al2O3 4Al + 3O2 Fe + 2HCl FeCl2 + H2 FeCl2 + 2NaOH Fe(OH)2 + 2NaCl Fe(OH)2 FeO + H2O FeO + CO Fe + CO2 Bài tập nH 0,56 0,025 22,4 Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 0,025 0,025 (mol) mFe = 0,025 x 56 =1,4 (g) Trường hợp lượng sắt dùng gấp đôi là 2,8 (g) CuSO4 + Fe FeSO4 + Cu 0,05 0,05 (mol) mCu = 0,05 x 64 = 3,2 (g) Bài tập n H SO4 0,1x0,2 0,02 (mol) Oxit + H2SO4 muối + nước Khối lượng muối = 2,3 + 0,02 x 98 – 0,02 x 18 = 3,9 (g) Bài tập 2Z + N = 82; 2Z – N = 22 Z = 30 VI Rút kinh nghiệm ` Gv: Phan Thanh Dọn Lop12.net Chương 7_Sắt và số kim loại quan trọng (3) Trường THPT Ninh Thạnh Lợi (NH 2011-2012) Giáo án Hoá học 12 Tiết 56, tuần 29 NS: 10/02/2012 Bài 34 CROM VÀ HỢP CHẤT CỦA CROM I Mục tiêu Kiến thức Biết được: - Vị trí, cấu hình electron hoá trị, tính chất vật lí (độ cứng, màu, khối lượng riêng) crom, số oxi hoá; tính chất hoá học crom là tính khử (phản ứng với oxi, clo, lưu huỳnh, dung dịch axit) - Tính chất hợp chất crom (III), Cr2O3, Cr(OH)3 (tính tan, tính oxi hoá và tính khử, tính lưỡng tính); Tính chất hợp chất crom (VI), K2CrO4, K2Cr2O7 (tính tan, màu sắc, tính oxi hoá) Kĩ - Dự đoán và kết luận tính chất crom và số hợp chất - Viết các PTHH thể tính chất crom và hợp chất crom - Tính thể tích nồng độ dung dịch K2Cr2O7 tham gia phản ứng Thái độ - Có ý thức tìm hiểu, say mê khoa học - Rèn luyện tính cẩn thận và tỉ mỉ, thích tìm hiểu khoa học * Trọng tâm Đặc điểm cấu tạo nguyên tử crom và các phản ứng đặc trưng crom Tính chất hoá học các hợp chất Cr2O3, Cr(OH)3, CrO3; K2CrO4, K2Cr2O7 II Chuẩn bị GV: Bảng tuần hoàn; số vật dụng mạ kim loại crom HS: Đọc bài trước nhà III Phương pháp giảng dạy: đàm thoại gợi mở, họat động nhóm thảo luận IV Tiến trình lên lớp Ổn định lớp Kiểm tra bài cũ (HS nhắc lại tính chất hh sắt, viết pthh minh họa) Bài Họat động GV và HS Nội dung Hoạt động I VỊ TRÍ VÀ CẤU TẠO GV: Treo BTH - Vị trí crom BTH HS: Tìm số thứ tự crom, vị trí - Crom là kim loại chuyển tiếp - Vị trí: STT: 24 crom bảng tuần hoàn Chu kì: Hỏi: Từ số hiệu nguyên tử crom Nhóm: VIB - Cấu tạo crom sgk 2 6 1 Viết cấu hình electron 24 Cr 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s nguyên tử => Trong hợp chất, crom có số oxi hoá biến đổi từ Phân bố e vào ô lượng tử +1 đến +6 Số oxi hoá phổ biến là +2,+3,+6 (crom có Nhận xét số lớp e, số e e hoá trị nằm phân lớp 3d và 4s) độc thân Hỏi: từ số e độc thân hãy dự đoán số oxi hoá có thể có crom? II TÍNH CHẤT VẬT LÍ Hoạt động Hỏi: Hãy nghiên cứu sgk để tìm hiểu - Crom có màu trắng bạc, cứng (độ cứng thua kim Gv: Phan Thanh Dọn Lop12.net Chương 7_Sắt và số kim loại quan trọng (4) Trường THPT Ninh Thạnh Lợi (NH 2011-2012) tính chất vật lí đặc biệt crom Giáo án Hoá học 12 cương) - Khó nóng chảy, là kim loại nặng, d = 7,2 g/cm3 Hoạt động III TÍNH CHẤT HOÁ HỌC - GV : Crom là kim loại chuyển tiếp Tác dụng với phi kim có tính khử mạnh sắt 4Cr + O2 Cr2O3 - Ở nhiệt độ cao nó có thể phản ứng 2Cr + 3Cl2 CrCl3 mãnh liệt với hầu hết phi kim như: Hal, Ở nhiệt độ thường không khí, crom tạo O2, S màng mỏng crom (III) oxit có cấu tạo mịn, bền vững bảo vệ nhiệt độ cao khử nhiều phi kim Tác dụng với nước - GV: Eo(Cr2+/Cr = -0,86V < Eo Crom không tác dụng với nước có màng oxit (H2O/H2) , crom không tác dụng bảo vệ với nước ? Tác dụng với axit: - Yêu cầu: crom khử H+ Với dung dịch axit HCl, H2SO4 loãng nóng, màng dung dịch axit HCl, H2SO4 loãng, giải axit bị phá huỷ Cr khử H+ dung dịch phóng H2 Hãy viết pthh xảy dạng axit phân tử và ion thu gọn Vd: Cr + 2HCl CrCl2 + H2 Cr + H2SO4 CrSO4 + H2 - GV lưu ý HS Ptrình ion: 2H+ + Cr Cr2+ + H2 * Lưu ý: Crom thụ động axit H2SO4 và HNO3 đặc, nguội Hoạt động - Gv: Làm thí nghiệm: + Cho HS quan sát bột Cr2O3 và nhận xét + Cho Cr2O3 tác dụng với HCl và dd NaOH - HS: quan sát và viết ptpư xảy - GV: điều chế Cr(OH)3 từ muối và dung dịch NaOH vào ống nghiệm Sau đó cho H2SO4 và NaOH vào ống - HS: quan sát và viết pthh chứng minh tình lưỡng tính Cr(OH)3 IV HỢP CHẤT CỦA CROM Hợp chất crom (III) a Crom (III) oxit: Cr2O3 ( màu lục thẩm) Cr2O3 là oxit lưỡng tính, tan axit và kiềm đặc Vd: Cr2O3 + HCl Cr2O3 + NaOH + H2O b Crom (III) hiđroxit: Cr(OH)3 là chất rắn màu xanh nhạt Điều chế: CrCl3 +3 NaOH Cr(OH)3 + 3NaCl - Cr(OH)3 là hidroxit lưỡng tính: Cr(OH)3 + NaOH Na[Cr(OH)4] natri cromit Cr(OH)3 + 3HCl CrCl3 + H2O - HS: cho biết số oxi hoá crom c Muối crom (III): vừa có tính khử vừa có tính số muối crom (III) và đưa nhận oxh xét tính chất muối crom (III) Zn + Cr3+ 3+ Cr + OH + Br2 CrO42- + Br- + H2O Muối quan trọng là phèn crom-kali: KCr(SO4)2.12H2O-có màu xanh tím, dùng thuộc da, chất cầm màu nhộm vải Hoạt động - Hỏi: nghiên cứu sgk cho biết tính chất lí, hoá học CrO3 ? so sánh vói hợp chất tương tự SO3 có đặc điểm Gv: Phan Thanh Dọn Hợp chất crom (VI) a Crom (VI) oxit: CrO3 - Là chất rắn màu đỏ - CrO3 là chất oxi hoá mạnh, số hợp chất Lop12.net Chương 7_Sắt to và số kim loại quan trọng (5) Trường THPT Ninh Thạnh Lợi (NH 2011-2012) Giáo án Hoá học 12 gì giống và khác ? vô và hữu bốc cháy tiếp xúc với CrO3 GV: (gợi ý) số oxi hoá cao +6 nên Vd: 2CrO3 + NH3 Cr2O3 +N2 +3 H2O hợp chất này có tính oxi hoá ? - CrO3 là oxit axit, tác dụng với H2O tạo + Giống SO3, CrO3 là oxit axit hỗn hợp axit + Khác: CrO3 tác dụng với nước tạo CrO3 + H2O H2CrO4 : axit cromic hỗn hợp axit; H2CrO4 vá H2Cr2O7 CrO3 + H2O H2Cr2O7 : axit cromic không bền khác với H2SO4 bền - axit trên tồn dung dịch, tách dung dịch khỏi dung dịch chúng bị phân huỷ tạo thành CrO3 Hoạt động b Muối crom (VI) (cromat và đicromat): - Gv: cho HS quan sát tinh thể K2Cr2O7 - Là hợp chất bền và nhận xét Hoà tan K2Cr2O7 vào nước, - Muối cromat: Na2CrO4, là hợp chất có màu cho hs quan sát màu dung dịch vàng ion CrO42- - GV: màu dd là màu ion - Muối đicromat: K2Cr2O7 là muối có màu da cam Cr2O72của ion Cr2O72- - Hỏi: nêu tượng xảy và viết pthh - Giữa ion CrO42- và ion Cr2O72- có chuyển hoá lẫn xảy khi: theo cân bằng: + Nhỏ từ từ dd NaOH vào dung dịch Cr2O72- + H2O 2CrO42- + 2H+ K2Cr2O7 (da cam) (vàng) + Nhỏ từ từ dd H2SO4 loãng vào dd 2Cr2O7 + 2OH K2CrO4 2+ 2CrO4 + 2H - Gv làm thí nghiệm: thêm từ dung dịch NaOH vào dung dịch K2Cr2O7, sau đó thêm tiếp dung dịch H2SO4 * Tính chất muối cromat và đicromat là tính oxi Hỏi hãy dự đoán tính chất muối hoá mạnh đặc biệt môi trường axit cromat và đicromat ? giải thích ? Vd: K2Cr2O7 + SO2 + H2SO4 - Gv kết luận K2Cr2O7 + KI + H2SO4 Củng cố Viết pthh thực chuỗi phản ứng: Cr Cr2O3 CrCl3 Cr(OH)3 Na[Cr(OH)4 ] Cr(OH)3 CrCl3 Na2CrO4 Na2Cr2O7 Dặn dò: Về nhà đọc trước bài 35 và làm bài tập V Rút kinh nghiệm Kí duyệt TTCM 11 / 02 / 2012 Trương Bá Đoan Gv: Phan Thanh Dọn Lop12.net Chương 7_Sắt và số kim loại quan trọng (6)