Đang tải... (xem toàn văn)
ĐẶC ĐIỂM CÁC NGUYÊN TỐ.. CHUYỂN TIẾP 1.[r]
(1)(2)NỘI DUNG
I ĐẶC ĐIỂM CÁC NGUYÊN TỐ
CHUYỂN TIẾP 1 Đặc điểm cấu tạo 2 Đặc tính chung II PHỨC CHẤT
1 Khái niệm chung 2 Lý thuyết tạo phức
TÀI LIỆU
[1] – Tập 3, Chương 1: trang – 46
[2] – Chương 10: trang 211 – 232
(3)I ĐẶC ĐIỂM CÁC NGUYÊN TỐT CHUYỂN TIẾP
1 Đặc điểm cấu tạo
Các nguyên tố chuyển tiếp nguyên tố d (có e-cuối xếp vào AO (n-1)d)
Cấu hình electron hóa trị ngun tố d:
Nhóm III IV V VI
Cấu hình e (n1)d1ns2 (n1)d2ns2 (n1)d3ns2 (n1)d5ns1
Nhóm VII VIII I II
(4)- Số e hóa trị = số e phân lớp s lớp + số e phân lớp d lớp kề lớp = STT
nhóm
- Có số ngoại lệ cấu trúc e PN VIB, IB, IIB PN VIIIB
2 Đặc tính chung
- Chỉ có khả cho e Chúng kim loại
(5)- Số oxihóa dương cực đại = STT nhóm (Ngoại lệ: Au, Cu)
- Hợp chất có trạng thái oxi hóa dương thấp ( 3): kim loại
- Hợp chất có trạng thái oxihóa dương cao ( 4): phi kim
(6)II PHỨC CHẤT
1 Khái niệm chung
Các phân tử, ion kết hợp với tạo PC: CoCl3 + 6NH3 = [Co(NH3)6]Cl3
Fe2+ + 6CN ̅ = [Fe(CN)6]4 BF3 + F- = [BF4]
(7)Cấu trúc tinh thể lập phương phức [Mn(NH ) ]Cl
→ N
→ Cl
-→ Mn2+
Cấu trúc tinh thể
(8)Thành phần phức chất:
Phức chất Cầu ngoại
Cầu nội [M (L)n]đt
Chất tạo phức Phối tử
Số PT
Điện tích PC = Đt (M) + n Đt (L)
(9)Liên kết phức chất:
Do tương tác tĩnh điện cho – nhận gồm tương tác nguyên tử trung tâm (M) phối tử (L)
Phân loại PC: Cation: [Co(H2O)6]3+
Anion: [Al(OH)4]
-Trung hòa: [Fe(CO)5]; [Co(NH3)3Cl3] Gọi tên PC : cation + anion phức
(10)Tên của ion phức:
Số phối tử + tên phối tử + tên chất tạo phức + (số oxh) Phức cation: gọi tên thường Phức anion: gọi tên Latinh + at
Phối tử anion: tên anion + o F-: floro Cl-: Cloro OH-: hidroxo
PT trung hòa: H2O: aquơ ; CO: cacbonyl NO: nitrozyl NH3: ammin