Đặc điểm nguyên tử hydro2. Điều chế - ứng dụng.[r]
(1)(2)NỘI DUNG
I ĐƠN CHẤT
1 Đặc điểm nguyên tử hydro
2 Tính chất
3 Điều chế - ứng dụng
II HỢP CHẤT
1 Hợp chất hydrua H -2 Hợp chất hydrua H+
TÀI LIỆU
[1] – Tập 2, Chương 1: trang – 11
[2] – Chương 2: trang 25 – 33
[3] – Phần 1, Chương 1: trang – 11
(3)I ĐƠN CHẤT
1 Đặc điểm ngun tử hydro • Cấu hình electron hóa trị: 1s1
Chỉ có 1e hạt nhân +1 (proton)
electron chịu lực hút hạt nhân lớn • Khi cho electron tạo thành ion H+ (proton):
H – e H+ Ho = 1312 kJ/mol (thu nhiệt)
dH+ nhỏ (1,5.10-3 pm) nên tồn độc lập mà tạo liên kết CHT hợp chất
+
(4)-• Khi nhận electron tạo thành ion H (He – 1s ): H + e H- Ho = - 73 kJ/mol (tỏa nhiệt)
Ion H- tồn độc lập: KH, CaH2 …
⇒ Hydro giống halogen: nhận thêm e có tính oxi hóa
(5)2 Tính chất 2.1 Lý tính
• Eliên kết H-H = 435 kJ/mol, dH-H = 0,74 Å
• H2 khí khơng màu, khơng mùi, khơng vị, chất khí nhẹ khí khó bị cực hóa
• H2 có nhiệt độ nóng chảy (-259,1 oC), nhiệt độ sôi (-252,6 oC) thấp
(6)2.2 Hóa tính
• Eliên kết H-H lớn nên t0phịng phản ứng với flo • Ở to
cao thể tính khử oxi hóa:
Tính khử phản ứng với phi kim
2H2 + 1O2 2H2O (nổ 550 oC )
Tính oxi hóa phản ứng với IA, IIA H2 + 2Li 2LiH
H2 + Ca CaH2 • Hoạt tính H > H
(7)3 Trạng thái tự nhiên, điều chế, ứng dụng • Hydro có đồng vị tự nhiên:
Proti 1H: 99,984 %
Đơteri 2H (D) : 0,016 %
Triti 3H (T): 10-4 %
• Là nguyên tố phổ biến vũ trụ